TIET 35 LUYEN TAP 7

GIÁO VIÊN : ĐỖ VĂN LẬP Chào mừng quý thầy cô về dự gi l p h c, kính chúc quý thầy cô dồi dào sức khoẻ, ờ ớ ọ các em học sinh chăm ngoan học tốt. I/ KI N TH C C N NH :Ế Ứ Ầ Ớ TIẾT 57 BÀI 38 Thành phần hóa học của nước Tính chất hóa học của nước. khái niệm, công thức, phân loại và tên gọi của Axit, bazơ, muối. I/ kiÕn thøc cÇn nhí: Níc THÀNH PHẦN HÓA HỌC tÝnh chÊt §Þnh tÝnh ®Þnh lîng N c gåm: 2 ướ nguyªn t ố hi ro vµ oxi đ - Tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ tan và hiđro - Tác dụng với một số oxit bazơ tạo ra bazơ tan -Tác dụng với một số oxit axit tạo ra axit Tỉ lệ về khối lượng : H – 1 phần, O – 8 Phần Axit Axit Bazơ Bazơ Mu iố Mu iố Khái Khái ni mệ ni mệ I/ kiÕn thøc cÇn nhí: - Axit là h p ợ Axit là h p ợ ch t mà phân ấ ch t mà phân ấ t g m 1 hay ử ồ t g m 1 hay ử ồ nhi u ề nhi u ề nguyên nguyên t H liên k t ử ế t H liên k t ử ế v i g c axitớ ố v i g c axitớ ố các nguyên t ử các nguyên t ử hiđro này có hiđro này có th thay th ể ế th thay th ể ế b ng nguyên ằ b ng nguyên ằ t kim lo i.ử ạ t kim lo i.ử ạ - - Baz là h p ơ ợ Baz là h p ơ ợ ch t mà ấ ch t mà ấ phân t g m ử ồ phân t g m ử ồ 1 1 nguyên t ử nguyên t ử lim lo i ạ lim lo i ạ liên liên k t v i 1 hay ế ớ k t v i 1 hay ế ớ nhi uề nhi uề nhóm nhóm hiđroxit (- hiđroxit (- OH OH ) ) - - Mu i là h p ố ợ Mu i là h p ố ợ ch t mà phân ấ ch t mà phân ấ t g m 1 hay ử ồ t g m 1 hay ử ồ nhi u ề nhi u ề nguyên nguyên t kim lo iử ạ t kim lo iử ạ liên k t v i 1 ế ớ liên k t v i 1 ế ớ hay nhi u ề hay nhi u ề g c ố g c ố axit axit Axit Axit Bazơ Bazơ Mu iố Mu iố CTHH CTHH Phân Phân lo iạ lo iạ Tên Tên g iọ g iọ H H n n A A (trong đó…) (trong đó…) M(OH) M(OH) m m (trong đó…) (trong đó…) M M n n A A m m (trong (trong đó…) đó…) - không có oxi - không có oxi : Axit + tên : Axit + tên phi kim + phi kim + hiđric hiđric - Có oxi : axit - Có oxi : axit + tên phikim + tên phikim + ic ( n u ít ế + ic ( n u ít ế oxi + )ơ oxi + )ơ - Tên baz : Tên ơ - Tên baz : Tên ơ KL (kèm theo KL (kèm theo hoá tr n u KL ị ế hoá tr n u KL ị ế có nhi u HT) + ề có nhi u HT) + ề hiđroxit hiđroxit Tên mu i: Tên ố Tên mu i: Tên ố KL (kèm theo KL (kèm theo hoá tr n u ị ế hoá tr n u ị ế KL có nhi u ề KL có nhi u ề HT) HT) + tên g c axitố + tên g c axitố Axit không có oxi và axit có oxi Baz tan trong n c ơ ướ và baz không tanơ Mu i trung hòa ố Mu i trung hòa ố và mu i axitố và mu i axitố TI T 57 BÀIẾ I/ KI N TH C C N NH :Ế Ứ Ầ Ớ II/ BÀI T P :Ậ 1/ Tương tự như natri, các kim loại kali K và canxi Ca củng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí hiđro. a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 GI IẢ Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 b) Các ph n ng hóa h c trên thu c lo i ph n ng ả ứ ọ ộ ạ ả ứ th đ ng th i là ph n ng oxi hóa - kh . ế ồ ờ ả ứ ữ  Nh«m sunfat   Kali hi®roxit Axit sufur¬ Axit sufuric Axit nitric Natri clorua    Natri hi®roxit  Baz¬ axit Muèi             → →                   → →                 → →                       → →                         → →         → →                         → →                   Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: Hãy lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây: Oxit bazơ tác dụng với nước tạo ra bazơ Oxit axit tác dụng với nước tạo ra axit.   Đ Đ         !   !     "#$%#&  "#$%#&    '#(% (%  '#(% (%     #%#&(% (%   #%#&(% (%     #&#%#&(% (%   #&#%#&(% (%  Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: CuCl 2 ZnSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 Mg(HCO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây Bµi tËp 4: Bµi tËp 4:   )* !  )* !  + #) ọ ủ + #) ọ ủ '#  à '#  à ' '   , ,   +# #ả +# #ả     %-#./ 01 %-#./ 01   %-#./ 01 %-#./ 01   02340056 02340056   -,$ 7 0(%8 7'# 1 -,$ 7 0(%8 7'# 1   6025,$ 7 6025,$ 7 → → ,5 ,5 → → %9 :1 %9 :1 → → '5 '5   )* )* ' '   , , 5;02;5023 5;02;5023   → →   52 52 → → 1<= 1<=   )>'# 1<= )>'# 1<=       ! '# ! '# ?: %70 160 % O A M y x A g O A y x = = Tªn gäi: ? )(112 100 70.160 g = Cho bi t kh i l ng mol m t oxit c a kim lo i là 160 gam, ế ố ượ ộ ủ ạ thành ph n v kh i l ng c a kim lo i trong oxit đó là 70%. ầ ề ố ượ ủ ạ L p công th c hóa h c c a oxit. G i tên oxit đó. ậ ứ ọ ủ ọ Tóm tắt - Biết: m = 49 (g) H 2 SO 4 m = 60 ( g ) Al 2 O 3 Tính : + m Al 2 (SO4) 3 + Chất nào còn dư? + m chất dư = ? Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng như sau : Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư ? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu ? GIẢI S mol c a Hố ủ 2 SO 4 : )(5,0 98 49 42 42 42 mol M m n SOH SOH SOH === S mol c a Alố ủ 2 O 3 : )(59,0 102 60 32 32 32 mol M m n OAl OAl OAl === Theo phương trình hóa học ta có: 3242 3 OAlSOH nn = V y Alậ 2 O 3 d .ư Bµi tËp 5: Bµi tËp 5: [...]... 3mol 1mol 0,17mol 0,5mol 0,17mol Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành : m Al2 ( SO4 )3 = n Al2 ( SO4 )3 × M Al2 ( SO4 )3 = 0, 17 × 342 = 58,14( g ) Khối lượng nhôm oxit dư : n Al2O3 dư= 0,59 – 0, 17 = 0,42 (mol ) m Al2O3dư n Al2O3 × M Al2O3 = 0,42 × 102 = 42,84( g ) = Hướng dẫn về nhà - Hoàn thành bài tập 5 sgk trang 132 - Làm thêm bài tập : 38.1, 38 .7, 38.10, 38.12 ( SBT trang 45 trang 47 ) - Chuẩn . 01   02340056 02340056   -,$ 7  0(%8 7 '# 1 -,$ 7  0(%8 7 '# 1   6025,$ 7  6025,$ 7  → → ,5 ,5 →. 3mol 1mol 0,17mol 0,5mol 0,17mol Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành : )(14,58342 17, 0 342342342 )()()( gMnm SOAlSOAlSOAl =×=×= Khối lượng nhôm oxit dư : 32 OAl n dư = 0,59 – 0, 17 = 0,42 (mol. ?: %70 160 % O A M y x A g O A y x = = Tªn gäi: ? )(112 100 70 .160 g = Cho bi t kh i l ng mol m t oxit c a kim lo i là 160 gam, ế ố ượ ộ ủ ạ thành ph n v kh i l ng c a kim lo i trong oxit đó là 70 %.