GIÁO ÁN HÓA 8 2010-2011

Ngày soạn: 03/01/2011 Ngày giảng: 05/01/2011 chơng IV: oxi - không khí Tiết 37. tính chất của oxi I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc trạng thái và các tính chất vật lí của oxi - Biết đợc một số tính chất hoá học của oxi - Rèn luyện kĩ năng lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất II/ Chuẩn bị của GV và HS: GV: Chuẩn bị phiếu học tập - Chuẩn bị các thí nghiệm về t/c vật lí của oxi, t/c hoá học của oxi (đốt P, S trong oxi) - Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt - Hoá chất: 3 lọ oxi, bột S, P, dây sắt, than III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 : Tính chất vật lý GV giới thiệu: Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất (Chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất) ?/ Trong tự nhiên oxi có ở đâu? ?/ Hãy cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối và phân tử khối của oxi? GV: Cho HS quan sát lọ O 2 và yêu cầu HS nêu nhận xét ?/ Em hãy cho biết tỉ khối của oxi so với không khí, từ đó cho biết oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? GV: ở 20 0 C, 1 nớc hoà tan đợc 31 ml khí oxi, 700 lít khí NH 3 ?/ Vậy oxi tan nhiều hay ít ở trong nớc? GV giới thiệu: Oxi hoá lỏng ở - 183 0 C, oxi lỏng có màu xanh nhạt GV: Gọi HS nêu kết luận về t/c vật lí của oxi. - Trong tự nhiên oxi tồn tại ở 2 dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong không khí + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có nhiều trong nớc, đờng, quặng, đất đá, cơ thể ngời và động vậ - KHHH: O CTHH:O 2 NTK: 16 PTK: 32 - Oxi là một chất khí không màu, không mùi - d 2 O / KK = 29 32 Oxi nặng hơn không khí - Oxi tan rất ít trong nớc * Kết luận: Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nặng hơn không khí, hoá lỏng ở - 183 o C, oxi lỏng có màu xanh nhạt Hoạt động 2 (18) Tính chất hoá học 1/ Tác dụng với phi kim GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi theo trình tự: - Đa muôi sắt có chứa bột S (Vào ngọn lửa đèn cồn). Cho HS quan sát và nhận xét - Đa S đang cháy vào lọ có chứa oxi và yêu cầu HS quan sát và nhận xét hiện t- ợng - So sánh các hiện tợng S cháy trong không khí và cháy trong oxi? GV giới thiệu: Chất khí đó là lu huỳnh đioxit (SO 2 ) hay còn gọi là khí sun fuzơ. Yêu cầu HS viết phơng trình vào vở GV: Làm thí nghiệm đốt phot pho đỏ tronh không khí và trong oxi Các em hãy nhận xét hiện tợng và so sánh sự cháy của P trong không khí và trong oxi? GV: Đó là P 2 O 5 (Đi phot pho pentaoxit) tan đợc trong nớc GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ a. Tác dụng với lu huỳnh - Lu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa máu xanh sinh ra chất khí không màu PT: S + O 2 o t SO 2 b. Tác dụng với phot pho - Phot pho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột PT: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 Hoạt động 3 (10) luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: a/ Tính V OXI tối thiểu ở (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh? b/ Tính khối kợng khí SO 2 tạo thành? GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Đốt cháy 6,2 gam P trong 1 bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Sau PƯ chất nào d? Số mol là bao nhiêu? c/ Tính khối lợng chất tạo thành? HS: Làm bài tập 1 - PTPƯ: S + O 2 o t SO 2 n S = M m = 32 6,1 = 0,05 (mol) - Theo PT: n S = n O 2 = n SO 2 = 0,05 (mol) V O 2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) m SO 2 = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 (g) HS: Làm bài tập 2 a/ PTPƯ: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 n P = M m = 31 2,6 = 0,2 (mol) n O 2 = 4,22 V = 4,22 72,6 = 0,3 (mol) Oxi còn d, P phản ứng hết. Theo PT: 4n P = 5n O 2 b/ n O 2 = 4 5 . n P = 4 5 . 0,2 = 0,25 (mol) n O 2 (d) = 0,3 - 0,25 = 0,05 (mol) c/ n P 2 O 5 = 2 P n = 2 2,0 = 0,1 (mol) m P 2 O 5 = n . M = 0,1 . 142 = 14,2 (g) Hoạt động 4 (2) Dặn dò - bài tập về nhà - Học bài - BTVN: 1,2,4,5 (84) Rút kinh nghiệm giờ dạy Ngày soạn:05/ 01/2011 Ngày giảng: 7/11/2010 Tiết 38. tính chất của oxi (Tiếp theo) I/ Mục tiêu: - HS biết đợc một số tính chất hoá học của oxi - Rèn luyện kĩ năng lập phơng trình phản ứng hoá học của oxi với một số đơn chất và một số hợp chất - Tiếp tục rèn luyện cách giải bài toán tính theo PTHH II/ Chuẩn bị của GV và HS: GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập - Dụng cụ: Đèn cồn - Hoá chất: Lọ oxi thu sẵn, dây sắt III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi? (Tính chất hoá học đã học). Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất đó? GV: Gọi HS chữa bài tập 4 (84) HS: Trả lời HS: Làm bài tập 4 (84) a/ PT: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 n P = M m = 31 4,12 = 0,4 (mol) n O 2 = M m = 32 17 = 0,53125 (mol) n O 2 = 4 5 . n P = 4 5 . 0,4 = 0,5 (mol) n O 2 (d) = 0,53125 - 0,5 = 0,03125 (mol) b/ Chất tạo thành là P 2 O 5 n P 2 O 5 = 2 P n = 2 4,0 = 0,2 (mol) m P 2 O 5 = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g) Hoạt động 2 (10) 2. Tác dụng với kim loại GV: Tiết trớc chúng ta đã biết oxi tác dụng với một số phi kim nh: P, S, C Hôm nay ta xét tiếp các t/c hoá học của oxi đó là tác dụng với kim loại và một số hợp chất GV: Làm thí nghiệm theo các bớc: - Lấy 1 đoạn dây sắt đã uốn hình lò xo đa vào bình oxi, có dấu hiệu của phản ứng xảy ra không? - GV cuốn vào đầu dây lò xo bằng sắt một mẩu than gỗ nhỏ, đốt cho than và dây sắt cháy nóng đỏ rồi đa vào lọ chứa oxi. Các em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ) GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ - Không có dấu hiệu của phản ứng hoá học xảy ra - Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có nhọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ màu nâu - PT: 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Hoạt động 3 (5) 3. Tác dụng với hợp chất GV giới thiệu: Oxi còn tác dụng với các hợp chất nh mêtan, butan GV: Khí mêtan (Có trong bùn ao, khí bioga ). Phản ứng cháy của mêtan trong không khí tạo thành cacbonic và hơi nớc, đồng thời toả nhiều nhiệt ?/ Các em hãy viết PTPƯ? - PT: CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O Hoạt động 4 luyện tập - củng cố GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: a/ Tính V O 2 (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí mêtan? b/ Tính khối lợng khí CO 2 tạo thành trong bài trên? - PT: CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O n CH 4 = M m = 16 2,3 = 0,2 (mol) GV treo bảng phụ nội dung bìa tập 2: Viết PTPƯ khi cho Cu, C, Al tác dụng với oxi? - Theo PT: n O 2 = 2n CH 4 = 2 . 0,2 = 0,4 (mol) V O 2 = n . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l) b/ Theo PT: n CO 2 = n CH 4 = 0,2 (mol) m CO 2 = n . M = 0,2 . 44 =8,8 (g) HS: Làm bài tập 2: - 2Cu + O 2 o t 2CuO - C + O 2 o t CO 2 - 4Al + 3O 2 o t 2Al 2 O 3 Hoạt động 5 dặn dò - bài tập về nhà - Học bài - BTVN: 3,6 (84) Rút kinh nghiệm giờ dạy Ngày soạn:10/ 01/2011 Ngày giảng: 12/11/2010 Tiết 39. sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng của oxi I/ Mục tiêu: - HS hiểu đợc khái niệm sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt - Biết các ứng dụng của oxi - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ của oxi với các đơn chất và hợp chất II/ Đồ dùng dạy học: GV: Tranh vẽ ứng dụng của oxi - Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Nêu các t/c hoá học của oxi? Viết PTPƯ? GV: Gọi HS chữa bài tập 4 (84) HS: Chữa bài tập 4 (84) PT: 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 n P = 31 4,12 = 0,4 (mol) n O 2 = 32 17 = 0,53 (mol) Do đó oxi d, phot pho phản ứng hết n O 2 = 4 5 . n P = 4 5 . 0,4 = 0,5 (mol) n O 2 (d) = 0,53 - 0,5 = 0,03 (mol) n P 2 O 5 = 2 P n = 2 4,0 = 0,2 (mol) m P 2 O 5 = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g) Hoạt động 2 sự oxi hoá GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ trên. ?/ Em hãy cho biết các phản ứng trên có đặc điểm gì giống nhau? GV: Những phản ứng hoá học trên đợc gọi là sự oxi hoá các chất đó. ?/ Sự oxi hoá 1 chất là gì? - Đều có oxi tác dụng với chất khác * ĐN: Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với 1 chất khác (Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất) Hoạt động 3 phản ứng hoá hợp GV: Cho HS quan sát các phản ứng sau: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 2Na + S o t Na 2 S 2Fe + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 4Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 o t 4Fe(OH) 3 ?/ Em hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng và số chất tạo thành trong các phản ứng hoá học nói trên? GV: Các phản ứng hoá học nh vậy đợc gọi là phản ứng hoá hợp. ?/ Vậy phản ứng hoá hợp là gì? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Hoàn thành phản ứng sau và cho biết phản ứng nào thuộc loai phản ứng hoá hợp? a/ Mg + S o t MgS b/ Al + O 2 o t Al 2 O 3 điện phân - Số chất tham gia phản ứng có thể là 2, 3, nhng số chất tạo thành chỉ là 1 * ĐN: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có 1 chất mới (Sản phẩm) đợc tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. HS: Hoàn thành phản ứng a/ Mg + S o t MgS (PƯ hoá hợp) b/ 4Al + O 2 o t 2Al 2 O 3 (PƯ hoá hợp) điện phân c/ H 2 O H 2 + O2 d/ Fe 2 O 3 + H 2 o t Fe + H 2 O ?/ Vì sao phản ứng a và b là phản ứng hoá hợp? c/ 2H 2 O 2H 2 + O2 d/ Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O - Vì chỉ có 1 sản phẩm đợc sinh ra từ 2 chất ban đầu Hoạt động 4 ứng dụng của oxi GV treo tranh ứng dụng của oxi và yêu cầu HS quan sát ?/ Kể các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống? - Oxi cần thiết cho sự hô hấp của con ngời và động thực vật (Cấp cứu, thợ lặn GV: Chia ứng dụng của oxi thành 2 cột + Sự hô hấp + Sự đốt nhiên liệu GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và giới thiệu Đèn xì oxi - axetilen ) - Oxi cần thiết cho sự đốt cháy nhiên liệu (Các nhiên liệu cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao hơn trong không khí) SX gang thép, chế tạo mìn phá đá Hoạt động 5 luyện tập - củng cố - Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung đã học - Làm bài tập: Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau: + Lu huỳnh với nhôm + Oxi với magiê + Clo với kẽm + 2Al + 3S o t Al 2 S 3 + 2Mg + O 2 o t 2MgO + Zn + Cl 2 o t ZnCl 2 Hoạt động 6 dặn dò - bài tập về nhà - BTVN: 1,2,4,5 Rút kinh nghiệm giờ dạy Ngày soạn:10/ 01/2011 Ngày giảng: 14/11/2010 Tiết 40. oxit I/ Mục tiêu: - HS nắm đợc các khái niệm: Oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit - Rèn luyện kĩ năng lập các công thức hoá học của oxit - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập các phơng trình hoá học có sản phẩm là oxit II/ Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Bảng phụ ghi nội dung bài tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà ?/ Phản ứng hoá hợp là gì? Cho ví dụ? GV: Gọi HS chữa bài tập 2 GV: Gọi HS nhận xét HS: Chữa bài tập 2 - Mg + S o t MgS - Zn + S o t ZnS - Fe + S o t FeS Hoạt động 2 định nghĩa oxit GV: Cho HS biết một số công thức của vài oxit (P2O5, So2, Fe3O4 ) ?/ Em có nhận xét gì về thành phần công thức của các oxit đó? ?/ Nêu định nghĩa? GV: Cho HS làm bài tập: Trong các - Phân tử đều gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi * ĐN: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi hợp chất sau, hợp chất nào là oxit? K 2 O, CuSO 4 , Mg(OH) 2 , H 2 S, SO 3 , Fe 2 O 3 ?/ CuSO 4 không phải là oxit vì sao? - Các oxit là: K 2 O, SO 3 , Fe 2 O 3 - Vì có 3 nguyên tố trong hợp chất Hoạt động 3 công thức của oxit GV: Yêu cầu HS nhắc lại: + Quy tắc hoá trị áp dụng đối với hợp chất có 2 nguyên tố? + Nhắc lại thành phần của oxit. Từ đó rút ra công thức chung của oxit? - Công thức chung của oxit là: M x O y Hoạt động 4 phân loại oxit GV: Dựa vào thành phần có thể chia oxit thành mấy loại? (Thành 2 loại chính) ?/ Em hãy cho biết kí hiệu của 1 số phi kim thờng gặp? GV: giới thiệu - CO 2 : Axit tơng ứng là H 2 CO 3 - P 2 O 5 : Axit tơng ứng là H 3 PO 4 - SO 3 : Axit tơng ứng là H 2 SO 4 GV giới thiệu về oxit bazơ và lấy ví dụ: - K 2 O: Bazơ tơng ứng là KOH - CaO: Bazơ tơng ứng là Ca(OH) 2 - MgO: Bazơ tơng ứng là Mg(OH) 2 1/ Oxit axit: Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit VD: - CO 2 : Axit tơng ứng là H 2 CO 3 - P 2 O 5 : Axit tơng ứng là H 3 PO 4 - SO 3 : Axit tơng ứng là H 2 SO 4 2/ Oxit bazơ: Thờng là oxit của kim loại và tơng ứng vói một bazơ VD: - K 2 O: Bazơ tơng ứng là KOH - CaO: Bazơ tơng ứng là Ca(OH) 2 - MgO: Bazơ tơng ứng là Mg(OH) 2 Hoạt động 5 cách gọi tên GV: Viết nguyên tắc gọi tên oxit lên bảng GV: Yêu cầu HS gọi tên các oxit sau: K 2 O, CaO, MgO GV giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit đối với trờng hợp kim loại nhiều hoá trị hay phi kim nhiều hoá trị. GV: Giới thiệu các tiền tố (Tiếp đầu ngữ) - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Gọi tên: + K 2 O: Kali oxit + CaO: Canxi oxit + MgO: Magie oxit - Tên oxit = tên kim loại + hoá trị + oxit VD: + Fe 2 O 3 : Sắt III oxit + FeO: Sắt II oxit - Nếu phi kim có nhiều hoá trị thì: Tên oxit = Tên phi kim (Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (Có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) VD: + SO 2 : Lu huỳnh đioxit + SO 3 : Lu huỳnh trioxit + P 2 O 5 : Đi phot pho pentaoxit Hoạt động 6 luyện tập - củng cố - Nhắc lại nội dung của bài đã học GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Trong các oxit sau: Na 2 O, CuO, Ag 2 O, CO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , BaO ?/ Phân loại oxit bazơ và oxit axit? ?/ Gọi tên các oxit đó? - Oxit bzơ: + Na 2 O: Natri oxit + CuO: Đồng oxit + Ag 2 O: Bạc oxit + BaO: Bari oxit - Oxit axit: + CO 2 : Cacbon đioxit + N 2 O 5 : Đinitơ pentaoxit + SiO 2 : Silic đioxit Hoạt động 7 dặn dò - bài tập về nhà - BTVN: 1,2,3,4,5 (91) Rút kinh nghiệm giờ dạy Ngày soạn: 17/01/2011 Ng y gi ng: 19/01/2011 tiết 41. điều chế oxi - phản ứng phân huỷ I/ Mục tiêu: - HS biết phơng pháp điều chế oxi, cách thu khí oxi trong phòng thí ngiệm và cách sản xuất oxi trong công nghiệp - HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ - Rèn luyện kĩ năng lập PTHH II/ Chuẩn bị của GV và HS: GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO 4 và thu khí oxi bằng cách đẩy không khí và đẩy nớc + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám, bông + Hoá chất: KMnO 4 III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 điều chế oxi trong phòng thí nghiệm GV giới thiệu cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO 4 . GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi và cách thu khí oxi ?/ Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ta phải để dụng cụ thu khí nh thế nào? Vì sao? ?/ Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nớc đợc không? Vì sao? GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế bằng cách đung nóng những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KMnO 4 , KClO 3 - Cách thu khí oxi: + Đẩy nớc + Đẩy không khí - PT: 2KMnO 4 o t K 2 MnO 2 + MnO 2 + O 2 hoặc 2KCO 3 o t 2KCl + 3O 2 Hoạt động 2 sản xuất oxi trong công nghiệp GV thuyết trình GV giới thiệu: SX oxi từ không khí ?/ Em hãy cho biết thành phần của không khí? GV: Muốn thu đợc oxi từ không khí ta phải tách riêng oxi ra khỏi không khí. GV: Nêu phơng pháp SX oxi từ không khí GV: Giới thiệu cách SX oxi từ nớc ?/ Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lợng, giá thành? - Nguyên liệu SX oxi trong công nghiệp là nớc và không khí. 1/ SX oxi từ không khí: - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp, áp suất cao sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Ta thu đợc nitơ ở - 196 o C và oxi ở - 183 o C 2/ SX oxi từ nớc: - Điện phân nớc trong các bình điện phân sẽ thu đợc H2 và O2 riêng biệt điện phân PT: 2H 2 O 2H 2 + O 2 Hoạt đông 3 phản ứng phân huỷ GV treo bảng phụ và yêu cầu HS hoàn thành bảng ?/ Số chất phản ứng là mấy? ?/ Số chất sản phẩm là mấy? GV: Những loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân huỷ ?/ Phản ứng phân huỷ là gì? ?/ Em hãy so sánh phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp? GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cân bằng phản ứng và cho biết đâu là phản ứng hoá hợp, đâu là phản ứng phân huỷ? a/ FeCl 2 + Cl 2 o t FeCl 3 b/ CuO + H 2 o t Cu + H 2 O c/ KNO 3 o t KNO 2 + O 2 d/ Fe(OH) 3 o t Fe 2 O 3 + H 2 O - HS hoàn thành bảng + Số chất phản ứng là một + Số chất sản phẩm là 2 ,3 * ĐN: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới a/ 2FeCl 2 + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 b/ CuO + H 2 o t Cu + H 2 O c/ 2KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 d/ 2Fe(OH) 3 o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O - Phản ứng hoá hợp: a - Phản ứng phân huỷ: c, d Hoạt động 4 [...]... là 4 1 = 32 8 b/ Thành phần phần trăm (về khối lợng) 1 100% = 11,1% 1+ 8 8 %O = 100% = 88 ,9% 1+ 8 %H = Hoạt động 3 kết luận ?/ Nớc là hợp chất đợc cấu tạo bởi những - Nớc là hợp chất đợc tạo bởi 2 nguyên tố nguyên tố nào? là oxi và hiđro ?/ Chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về - Tỉ lệ hoá hợp giữa H2 và O2 về thể tích là thể tích và khối lợng nh thế nào? 2:1 và tỉ lệ về khối lợng là 8 phần oxi, 1... - chữa bài tập về nhà ?/ Trình bày thành phần hoá học của nớc? * Chữa bài tập 3 (125) * Bài tập 3 (125) - PT: 2H2 + O2 2H2O 2mol 1mol 2mol 2 22,4(l) 22,4 (l) 2 18 (g) x (l) y (l) 1 ,8 (g) 1 ,8. 2.22,4 2. 18 = 2,24 (l) 1 ,8. 22,4 VO 2 = 2. 18 = 1,12 (l) VH 2 = Hoạt động 2 (5) tính chất của nớc 1/ Tính chất vật lí của nớc ?/ Qua thực tế em hãy cho biết nớc có - Là một chất lỏng, không màu, không vị, những... PT: n H 2 O = n H 2 = 0,125 (mol) Cho 2,24 (l) khí hiđro tác dụng với mH 2 O= 0,125 18 = 2,25 (g) 1, 68 (l) khí oxi Tính khối lợng nớc thu HS: đợc? - PT: 2H2 + O2 t 2H2O o 2,24 n H 2 = 22,4 = 0,1 (mol) 1, 68 n O 2 = 22,4 = 0,075 (mol) - BTVN: 6 (109) - Theo PT: n O 2 d nH 2 O = n H 2 = 0,1 (mol) mH 2 O= 0,1 18 = 1 ,8 (g) Hoạt động 4 dặn dò Rút kinh nghiệm giờ dạy ... d/ 2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O GV treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Khử 48 (g) CuO bằng khí H2, hãy tính: a/ Số gam Cu thu đợc b/ Thể tích khí H2 cần dùng (đktc) o o HS: Làm bài tập 1 - Đáp án: C o - BTVN: 5,6 (112) HS: Làm bài tập 2 48 = 0,6 (mol) 80 - PT: H2 + CuO t o H2O +Cu nCuO= a/ Theo PT:nCuO= nCu= 0,6 (mol) mCu= 0,6 64 = 38, 4 (g) b/ theo PT: nH 2 = nCuO= 0,6 (mol) VH 2 = 0,6 22,4 = 13,44 (l)... chậm? ? Sự cháy và sự oxi háo chậm giống và khác nhau nh thế nào? 2,4 = 0 ,8 (m3) 3 * Giống nhau: Sự cháy và sự oxi hoá chậm đều là sự oxi hoá có toả nhiệt * Khác nahu: - Sự cháy có phát sáng - Sự oxi hoá chậm không phát sáng * Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng ?/ Vậy sự cháy là gì? Sự oxi hoá chậm là gì? GV thuyết trình: Trong... bon đioxit Silic đioxit Nitơ V oxit Công thức ? ? ? ? ? ? * Bài 8 (101) PT: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 VO 2 = 100 20 = 2000 (ml) = 2 (l) Vì hao hụt 10% nên VO 2 cần lấy là: o 2.10 + 2 = 2,2 (l) 100 2,2 n O 2 = 22,4 = 0,0 982 (mol) - BTVN: 2,3,4,5,8b (101) -Theo PT: nKMnO 4 = 2n O 2 = 2 0.0 982 = 0.1964 (mol) Vậy mKMnO 4 = 0,1964 1 58 = 31,0312 (g) Hoạt động 3 dặn dò Rút kinh nghiệm giờ dạy ... thành 28, 4 gam đi phot pho penta oxit (P2O5) Hãy tính khối lợng a? III/ Đáp án: Câu 1: Mỗi từ điền đúng đợc 0,25 điểm 1 Quá trình hoá hợp của oxi với 1 chất 2 Một chất mới 3 Hai hay nhiều chất ban đầu 4 Ngời 5 Động vật 6 Sự đốt nhiên liệu 7 Đời sống 8 Sản xuất Câu 2: B (1đ) Câu 3: Mỗi ý đúng 0,5 điểm - Phản ứng phân huỷ: a, c, e - Phản ứng hoá hợp: b, d, f Câu 4: V 13,44 = = 0,6 (mol) 22,4 22,4 m 28, 4... Cu +H2O phản ứng? 2,24 c/ Tính a? b/ nH 2 = 22,4 = 0,1 (mol) GV: Yêu cầu HS nêu cách làm và lên bảng chữa bài 12 nCuO= = 0,15 (mol) o o o o o 80 CuO d, H2 phản ứng hết - Theo PT: nH 2 O= nH 2 = nCuO= 0,1 (mol) mH 2 O= 0,1 18 = 1 ,8 (g) và mCuO(d)= 0,05 80 = 4 (g) c/ Theo PT: nCu= n H 2 = 0.1 (mol) mCu = 0,1 64 = 6,4 (g) a = mCu+ mCuO(d)= 6,4 + 4 = 10,4 (g) Hoạt động 4 dặn dò - BTVN: 1,2,3,4,5... nH 2 SO 4 = = 56 98 0,25 (mol) Fe d, H2SO4 phản ứng nFe= hết - Theo PT: nH 2 SO 4 = nFe= 0,25 (mol) nFe (d)= 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) mFe (d)= 0,15 56 = 8, 4 (g) b/ Theo PT: nH 2 = nH 2 SO 4 = 0,25 (mol) VH 2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) Hoạt động 2 kiến thức cần nhớ GV: Cho HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ trong SGK Hoạt động 3 luyện tập GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1 (SGK-1 18) GV: Gọi HS lên bảng... học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15) kiểm tra bài cũ chữa bài tập về nhà ?/ Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? GV: Gọi 2 HS chữa bài tập 4 và 6 (94) * Bài tập 4 (94) PT: 2KCO3 t 2KCl + 3O2 o 4 ,8 a/ nO 2 = 32 = 0,15 (mol) 2 2 - Theo PT: nKClO 3 = 3 nO 2 = 3 0,15 = 0,1 (mol) Vậy m KClO 3 = 0,1 122,5 = 12,25 (g) V 44 ,8 b/ nO 2 = 22,4 = . nahu: - Sự cháy có phát sáng - Sự oxi hoá chậm không phát sáng * Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng. Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng Hoạt động 3 (15) điều. (l) n O 2 = 4,22 2,2 = 0,0 982 (mol) -Theo PT: n KMnO 4 = 2n O 2 = 2 . 0.0 982 = 0.1964 (mol) Vậy m KMnO 4 = 0,1964 . 1 58 = 31,0312 (g) Hoạt động 3 dặn dò - BTVN: 2,3,4,5,8b (101) Rút kinh nghiệm. tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác - HS biết sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hoá chậm cũng là sự oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng - HS biết và