DE CUONG ON TAP HOC KI II CO DAP AN

Đồng nhất của chất rắn, lỏng, khí trong dung môi E.. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng B.. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng C.. Dung dịch l

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 HỌC KÌ II I.Lí thuyết :

1.Tính chất của các chất :oxi,hiđro ,nước (tính chất vật lí và tính chất hóa học,viết PTHH minh họa)

1 So sánh hiđro và oxi

Tính

chất

vật lí

- Chất khí, không màu, không mùi, không vị.

- Ít tan ttrong nước

- Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt.

- Nặng hơn không khí

- Chất khí, không màu, không mùi, không vị.

- Ít tan ttrong nước -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí Tính

chất

hoá

học

1 Tác dụng với phi kim :

a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO2

S + O2  to SO2

b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P2O5

4P + 5 O2  to 2 P2O5

2 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe3O4

3Fe + 2O2  to Fe3O4

3 Td với hợp chất Metan CH4 -> CO2 + H2O

CH4 + 2 O2  to CO2 + 2 H2O

-> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh

1 Td với oxi -> H2O

2H2 + O2  to 2H2O

2 Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước

H2 + CuO  to Cu + H2O

-> Hidro thể hiện tính khử mạnh Điều

chế

1 Trong phòng thí nghiệm :

Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat

2KMnO4  to K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3  to 2KCl + 3O2

2 Trong công nghiệp :

- Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao

- Điện phân nước

1 Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H2SO4 loãng

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2

* Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II

2 Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H2O  to 2H2 + O2 Thu

khí

- Thu qua nước

- Đẩy không khí

- Thu qua nước

- Đẩy không khí

2 Nước H2O

a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị.

- Sôi ở 100 0 C , hoá rắn ở 0 0 C

- Khối lượng riêng là d = 1g/ml

- Là dung môi của nhiều chất

b Tính chất hoá học :

* Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H 2

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

* Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ

CaO + H2O -> Ca(OH) 2

-> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh

* Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit

SO2 + H2O -> H2SO3

-> dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ

c Thành phần hoá học của nước :

- Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính và định lượng của nước + PT phân huỷ nước : 2H2O   2H2 + O2

+ PT tổng hợp nước : 2H2 + O2 to 2H2O

- Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrô và oxi Chúng hoá hợp với nhau :

+ Tỉ lệ thể tích là 2 : 1

+ tỉ lệ khối lượng là 1 : 8

-> công thức hoá học của nước là H2O.

2.Các loại phản ứng hóa học? cho ví dụ ?

3 Các loại phản ứng

- là PUHH trong đĩ chỉ cĩ

một chất mới ( sản phẩm )

được tạo thành từ hai hay

nhiều chất ban đầu

- VD :

S + O2  to SO2

- là PUHH trong đĩ chỉ cĩ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

- VD : 2KClO3 to 2KCl+3O2

- là PUHH trong đĩ xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa

+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác

+ Chất oxi hố là chất nhường oxi cho chất khác

+ Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất

+ Sự oxi hố là sự tác dụng của một chất với oxi

vd:H2+CuO to Cu+H2O

- là PUHH giữa đơn chất và hợp chất trong đĩ nguyên

tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên

tố trong hợp chất

- VD :

Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2

3 Các loại hợp chất : Oxit,Axit,Baz ơ ,Muối ( phân loại ,gọi tên )

4 Oxit – Axít – Bazơ – Muối :

ĐN là hợp chất gồm hai

nguyên tố trong đĩ cĩ một

nguyên tố là oxi

VD: CO2, ZnO

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrơ liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này cĩ thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

VD: HCl, H2SO4

Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhĩm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH)2

Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

VD: NaCl, MgSO4 Cơng

thức

hố

học

MxOy Trong đĩ :A : là kim loại

hoặc phi kim.

x là hố trị của O

y là hố trị của A

* Lưu ý x, y là các số đã

được tối giản

HxA Trong đĩ :

A : là gốc axit.

x là hố trị của gốc axit

M(OH)y Trong đĩ :

M : là kim loại

y là hố trị của kim loại

MxAy Trong đĩ :

M : là kim loại

A là gốc axit

x là hố trị của B

y là hố trị của A Phân

loại

Cĩ hai loại :

- Oxit axit (OA) thường là

oxit của phi kim tương

ứng với một axít.

CO2 - H2CO3

SO3 – H2SO4

SO2 – H2SO3

P2O5 – H3PO4

N2O5 – HNO3

- Oxit bazơ (OB) thường

là oxit của kim loại tương

ứng với một bazơ

CaO – Ca(OH)2

Na2O – NaOH

Cĩ hai loại :

- Axit cĩ oxi :H2SO4

- Axít khơng cĩ oxi : HCl

Cĩ hai loại :

- Bazơ tan trong nước ( kiềm): Li(OH)2,NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)-2,.

- Bazơ khơng tan trong nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2

Cĩ hai loại : -Muối trung hồlà muối

mà trong gốc axit khơng

cĩ nguyên tử hiđro cĩ thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl, MgSO4 …

- Muối axít là: muối mà trong đĩ gốc axít cịn nguyên tử hiđrơ chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO3, Ca(HCO)3…

Gọi

tên

- Tên oxit = tên nguyên tố

+ oxit

VD : K2O : kali oxit

CaO : canxi oxit

- Nếu kim loại cĩ nhiều

hĩa trị :

+ Tên oxit bazơ: Tên kim

loại ( kèm theo hĩa trị) +

oxit

- Axit khơng cĩ oxi :

Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric

VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric.

- Axit cĩ oxi :

+ Axit cĩ nhiều nguyên tử oxi :

Tên axit : axit + tên phi

Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hĩa trị nếu kim loại cĩ nhiều hố trị) + hiđroxit

Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit

Fe (OH)2 sắt (II) hiđroxit

Fe(OH 3 : sắt (III)

Tên muối : tên kim loại ( kèm hĩa trị nếu cĩ nhiều hĩa trị ) + tên gốc axit

CD: NaCl: Natri clorua MgSO4: Magie sunfat Cu(NO3)2: Đồng(II) Nitrat

ZnCO3: k ẽm cacbonat

VD : FeO : sắt ( II) oxit

Fe2O3 : sắt ( III) oxit

- Nếu Phi kim có nhiều

hóa trị :

Tên oxit : tên phi kim( có

tiền tố chỉ số nguyên tử

phi kim ) + oxit (có tiền tố

chỉ nguyên tử oxi )

SO3 : Lưu huỳnh trioxit

CO2 : Cacbon đioxit

kim + ic

VD : H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric

+ Axit có ít nguyên tử oxi :

Tên axit : axit + tên phi kim + ơ

H2SO3 : axit sunfurơ

hiđroxit K3PO4: kaliphotphat

4 Dung dịch ,độ tan,nồng độ dung dịch ( các khái niệm, công thức tính :C% ,CM)

5 Dung dịch – Nồng độ dung dịch :

- Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan

- Nồng độ phần trăm là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

+ Công thức tính nồng độ phần trăm :

% dd 100%

ct

m C m

C V

 Trong đó :

- Khối lượng chất tan là : mct (gam)

- Khối lượng dd là mdd (gam)

- Nồng độ % là C %

- Nồng độ mol ( kí hiệu CM của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

M

n C V

 Trong đó : CM : là nồng độ mol (M hoặc mol/l)

n : Là số mol chất tan

V : là thể tích dung dịch lít)

Độ tan: là số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định

Áp dụng:

dm 100

ct

m S

m



II Bài tập :

1.Hoàn thành các PTHH , Xác định loại phản ứng ?

2.Nhận biết các chất ?

3.Bài tập tính toán về độ tan , nồng độ dung dịch

3 Bài tập tính toán theo phương trình hóa học

* Các bài tập tham khảo:

1 Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí như thế nào để đạt hiệu quả cao nhất ?

D Bất kì tư thế nào E Đặt nghiêng lọ

2 Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí như thế nào để đạt hiệu quả cao nhất ?

A Đặt đứng lọ B Úp miệng lọ C Miệng lọ nằm ngang D Bất kì tư thế nào

E Đặt nghiêng lọ

3 Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng được với nước?

A P2O3, CuO, P2O5 B SO3 , BaO , K2O C Fe2O3, Al2O3,PbO D BaO , ZnO, CuO

4 Trong các oxít sau đây , oxít nào tác dụng được với nước?

A SO3, CuO B SO3 , CaO C Fe2O3, Al2O3 D CaO , ZnO

5 Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ bao nhiêu ?

6 Nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A.CaCO3 ,Na2CO3 B KMnO4 ,KClO3 C HCl ,H2SO4 D H2O ,NaCl

7 Nguyên liệu để điều chế Hidro trong phòng thí nghiệm là:

A.CaCO3 ,NaCl B KMnO4 ,KClO3 C HCl ,Zn D H2O ,Fe

8 Oxit là hợp chất của oxi với:

A.Phi kim B.Kim loại C.Một nguyên tố hóa học khác D.Hai nguyên tố hóa học khác

9 Tên của muối KHCO3 đọc là :

A Kali clorua B Kali hiđrô cacbonat C Kali đi hiđrô cacbonat D Kali cacbonat

10 Tên của muối Ca(HCO3)2 đọc là :

A Canxi clorua B.Canxi hiđrô cacbonat C Canxi đi hiđrô cacbonat D Canxi cacbonat

11 Tên của muối CaH2PO4 đọc là :

A Canxi clorua B.Canxi hiđrô photphat C Canxi đi hiđrô cacbonat D Canxi photphat

12 Đâu là oxit axit ?

13 Đâu là oxit Bazơ ?

A Na2O, K2O,CuO B CuO ,FeO,CO C SO2, SO3,CO D.ZnO, SO3 ,BaO

14 Đâu là bazơ ?

A Na2CO3 B Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 C.H2SO3,HCl D ZnO

15 Đâu là axit ?

A Na2CO3 ,KClO3 B Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 C.H2SO3 , HF,HI D ZnO, H2O

16 Dung dịch là hỗn hợp:

A Của chất rắn trong chất lỏng

B Đồng nhất của chất rắn và dung môi

C Đồng nhất của dung môi và chất tan

D Đồng nhất của chất rắn, lỏng, khí trong dung môi

E Của chất khí trong chất lỏng

17 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước:

A Đều tăng

B Đều giảm

C Phần lớn là tăng

D không tăng và cũng không giảm

E Phần lớn là giảm

18 Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:

A Đều tăng

B Đều giảm

C Không tăngvà cũng không giảm

D Có thể tăng và có thể giảm

E Phần lớn là giảm

19 ,S NaCl (280C)= 39 gam có nghĩa là :

A Ở 280C ,trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl

B Ở 280C ,trong 100 gam dung dịch chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl

C Ở 280C ,trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa

D Ở 280C,trong 100 gam dung dịch chỉ có thể hòa tan tối đa là 39 g NaCl để tạo thành dung dịch bảo hòa 20.Trộn 1ml rượu etylic (cồn) với 5 ml nước cất Câu nào sau đây diễn đạt đúng:

A Chất tan là rượu etylic (cồn) , dung môi là nước

B Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic (cồn)

C Hai chất nước và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi

D Nước Hoặc rượu có thể là chất tan hoặc là dung môi

21 Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:

A Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

B Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

C Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

D Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

22 Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch?

A Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng

B Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng

C Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng

D Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi

23 Khi hoà tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì:

A Rượu là chất tan và nước là dung môI

B Nước là chất tan và rượu là dung môi

C Nước và rượu đều là chấttan

D Nước và rượu đều là dung môi

24 Độ tan của NaCl trong nước ở 200C là 36g Khi mới hoà tan 14g NaCl vào 40g nước thì phảI hoà tan thêm bao nhiêu gam NaCl nữa để dung dịch bão hoà?

A 0,3g

B 0,4g

C.0,6g

D.0,8g

25: Chọn câu đúng khi nói về độ tan Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A Số gam chất đó tan trong 100g dung dịch

B Số gam chất đó tan trong 100g dung môi

C Số gam chất đó tan trong nước tạo ra 100g dung dịch

D Số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo dung dịch bão hoà

26: Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết:

A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch

B Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà

C Số gam chất tan có trong 100g nước

D Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

27: Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi nào?

A.Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môI

B.Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi

C.Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môI

D.Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi

28: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%

A.Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O

B.Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O

C Hoà tan 30g NaCl vào170 g H2O

D.Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O

29: Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, người ta làm thế nào?

A.Tính số gam NaOH có trong 100g dung dịch

B.Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch

C Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch

D.Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch

30: Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

a.Số gam chất tan trong 100g dung môI b.Số gam chất tan trong 100g dung dịch

c.Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch d.Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

31: Nồng độ mol/lít của dung dịch là:

a.Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch b.Số gam chất tan trong 1lít dung môi

c.Số mol chất tan trong 1lít dung dịch d.Số mol chất tan trong 1lít dung môi

32.Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ (…) trong các câu sau

a Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định

b Nồng độ % của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

c Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) của dung dịch cho ta biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch

33 Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng của các sơ đồ phản ứng sau.?

a 3Fe + 2O2  t Fe3O4

c H2 + PbO t0

d 2KClO3

0

t

e 2KMnO4

0

t

g 4P + 5O2

0

t

  P2O5

34 Cho các sơ đồ phản ứng sau.Hãy lập phương trình hóa học và xác định loại phản ứng?

0

t

b Fe + CuCl2

0

t

c.Al2O3+ 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O  Phản ứng hóa học

35 Viết các PTHH và dùng quỳ tím để chứng minh rằng:

a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 là các Oxit axit

CO2 + H2O  H2CO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

SO2 + H2O  H2SO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

SO3 + H2O  H2SO4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

N2O5 + H2O  2HNO3 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

b) Na2O, K2O, BaO, CaO là các ôxit bazơ

Na2O + H2O  2NaOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

BaO + H2O  Ba(OH)2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

CaO + H2O  Ca(OH )2 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

36.a) Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit, axit, bazơ, muối: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, Ba(OH)2, MnO2, CuCl2, Zn(OH)2, SO2, H3PO4, NaH2PO4, HBr, P2O5, KOH Hãy phân loại các hợp chất và gọi tên ?

Công

thức

Phân loại

Gọi tên

b)Cho hợp chất sau : SO2, NaOH, P2O5, HCl, FeSO4, HNO3, MgSO3, Fe(OH)3 Phân loại các hợp chất đó và gọi tên

Công

thức

SO2

NaOH

P2O5

HCl

FeSO4

Fe(OH)3

37 Có 4 lọ hoá chất không màu bị mất nhãn chứa :

a) nước, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH , dung dịch NaCl Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ

- Lấy mẫu thử cho vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự

- Nhúng vào mỗi mẫu thử một mẩu giấy quỳ tím:

+ Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là mẫu chứa dung dịch H 2 SO 4 ( axit)

+ Nếu mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là mẫu chứa dung dịch NaOH ( bazơ)

+ Nếu mẫu nào làm quỳ tím không chuyển màu là mẫu chứa dung dịch NaCl ( muối )

b)nước, dung dịch HNO3, dung dịch KOH , dung dịch KCl Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ ( làm tương tự phần a )

38 ở 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước thì được dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan của muối kali nitrat ở nhiệt độ đó Đa: 31,6g

Áp dụng:

dm 100

ct

m S m

3 (20 )

60 100 190

KNO C

39 ở 20oC độ tan của kali sunfat là 11,1g Hỏi phải hòa tan bao nhiêu gam muối này vào 80g nước để được dung dịch bão hòa ởnhiệt độ đã cho Đa: 8,88g

Áp dụng:

dm 100

ct

m S m

2 4 (20 )

100

dm

K SO C

S m

40 Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dịch bão hòa ở 80 oC xuống 20 oC Độ tan của KCl ở 80 oC bằng 51g ở 20 oC là 34g

Ta có: Cứ giảm nhiệt độ của 100 gam dung dịch bão hòa từ 800C xuống 200C khối lượng KCl tách

ra( kết tinh ) là: 51- 34 = 17 gam

Vậy khi giảm nhiệt độ của 604 gam dung dịch bão hòa từ 80 0 C xuống 20 0 C khối lượng KCl tách ra( kết tinh ) là: 604.17

100

KCl

m  =

41.Cho sắt dư tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M

a )Viết PTHH xảy ra và cho biết đó là phản ứng gì?

b)Tính thể tích khí hiđrô thu được ở (đktc)

Giải

a/ Số mol dung dịch axit H2SO4 phản ứng là: n H SO2 4 C V M = 0.2 0,1= 0,02 ( Mol)

b/ Theo PT: n H2 n H SO2 4= 0,02 mol

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

2 22, 4

H

V n = 0,02.22,4= ( lit)

42 Cho 11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric 3,65%

a, viết phương trình phản ứng?

b, Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt nói trên?

Giải:

Số mol sắt phản ứng: 11, 2 0, 2

56

Fe

Theo PT: n HCl 2.n Fe= 2 0,2 = 0,4 mol

=> Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

HCl

m n M= 0,4 36,5= 14,6 gam

Vậy khối lượng dung dịch axit càn dùng là:

dd

.100 14,6.100

ct HCl

m m

C

43.Hoà tan hết 5,6g vôi sống (CaO) vào 500ml nước ( 500 gam )

a Viết phương trình phản ứng xãy ra Hợp chất tạo thành làm cho giấy quỳ tím đổi thành màu gì

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

c Tính nồng độ mol của dung dịch thu được ( Cho khối lượng riêng của nước D = 1g/ml)

Giải:

56

CaO

m

M

Hợp chất Ca(OH)2 là hợp chất bazơ nên làm đổi màu quỳ tím thành xanh

b/ Theo PT: V H O2 mH O2

2

Ca OH CaO

- Khối lượng Ca(OH)2 sinh ra là: m Ca OH( )2 n M = 0,1 74 = 7,4 gam

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

2

dd CaO H O

m m m = 5,6+ 500= 505,6 ( gam )

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch Ca(OH)2 thu được là:

2

%( ( )

dd

7, 4

505,6

ct

Ca OH

m C

m

  = (%) c/ Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là:

2

( ( )

0,1

0, 2 0,5

M Ca OH

n

M V

44.Cho 2,4g Mg phản ứng hoàn toàn với dd HCl 1M

a /Tính thể tích hiđro thu đựoc ở đktc

b /Tính thể tích dd HCl 1M đã dùng

d /Cho lượng khí H2 sinh ra ở pứ trên tác dụng với 12 g CuO ở nhiệt độ thích hợp.Tính khối lượng Cu tạo thành?

Giải:

a/ Số mol Mg đã phản ứng là: 2, 4 0,1

24

Mg

m

M

b/.Theo PT: n HCl 2.n Mg 2.0,1 0, 2 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là: 0, 2 0, 2

1

HCl

M

n V

C

c/ Theo PT: nH2 nMg 0,1mol

80

Vậy CuO dư, H2 phản ứng hết, yêu cầu của bài tính theo số mol H2 Phản ứng

Theo PT: n Cu n H2 0,1mol

Vậy khối lượng Cu sinh ra là: m Cu n M 0,1.64 6, 4 gam

45 (3 đ) Cho 2,6 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit clohiđric HCl 1,5 M để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm

a)Tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

b)Tính khối lượng kẽm clorua thu được sau phản ứng

c)Tính thể tích dung dịch HCl 1,5 M đã dùng ? (Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)

Giải:

a/ - Số mol kẽm phản ứng là: 2,6 0,04

65

Zn

b/.Hs Tự làm

c/ Hs tự làm

d/ Theo PT n HCl 2.n Zn 2.0,04 0,08 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng là;

0,08.1,5

V n C  = ( lit)

46: Khử hoàn toàn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO và Fe2O3 bằng khí Hiđro, sau phản ứng thu được 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại này trong dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu được khí Hiđro có thể tích là 2,24 lít

a.Viết các phương trình hóa học xảy ra

b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit có trong hỗn hợp ban đầu

c Tính thể tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp các Oxit trên

Giải:

a/ – Số mol hiđro sinh ra là:

2

2, 24

0,1

22, 4 22, 4

H

V

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (2) Kim loại thu được là Fe, Cu, cho hỗn hợp phản ứng với HCl chỉ có Fe Phản ứng

Theo PT(3): n Fe n H2 0,1mol

 Khối lượng sắt là: m Fe 0,1.56 5,6 gam

 Khối lượng đồng trong hỗn hợp kim loại là: m Cu 12 5,6 6, 4  gam

0,1 64

Theo (1): n CuO n Cu 0,1mol => m CuO 0,1.80 8 gam

Theo (2) : 2 3

1

2

nFe O  nFe mol => mFe O2 3 0,05.160 8 gam

=> %CuO= %Fe2O3= 50%

47: Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi

a.Tính : khối lượng nước tạo thành

b.Tính thể tích của nước tạo thành nói trên ( Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn )

So sánh ta được O2 dư, H2 phản ứng hết

Vậy khối lượng nước sinh ra là

2

28.18

2.22, 4

mH O x  =

Thế tích H2O : V H O2 mH O2