40 đề thi hóa học lớp 10 học kỳ 2

ĐỀ SỐ 1 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO 4 → Cl 2 → NaCl → Cl 2 → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau: SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 và O 3 . Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ). Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat. Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3(k) 0H ∆ < Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg. Thực hiện 2 thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí. - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H 2 SO 4 96% thì thấy giải phóng ra khí SO 2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít. Biết các khí đo ở đktc. 1. Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2. Sục từ từ khí B ở trên vào 400 ml dd KOH 2M. Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan. ĐỀ SỐ 2 Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 . Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: Na 2 SO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , NaCl, HCl. Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh: 1. SO 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 2. HCl có tính axit và tính khử. Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3(k) 0H∆ < Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO 3 và tăng nồng độ SO 2 thì cân bằng lần lượt chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích. Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan. Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A. ĐỀ SỐ 3 Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng: 1. Cl 2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br 2 ; Br 2 có tính oxi hóa mạnh hơn I 2 . 2. H 2 S có tính khử. 3. H 2 SO 4 có tính oxi hóa mạnh. 4. O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Câu 3 (2 điểm) Từ MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 đặc, Fe, Cu và H 2 O đề nghị cách điều chế những chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH 3 . Biết có phương trình: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3(k) 0H ∆ < Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí và dd A. Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa. Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn. 1. Xác định thành phần của hỗn hợp. 2. Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO 2 (đktc). Tính V. ĐỀ SỐ 4 Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O 2 , H 2 S, SO 2 , Cl 2 , CO 2 . 1. Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí. 2. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí. Câu 2 (2 điểm) 1. Nêu cách tiến hành pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. Giải thích cách làm đó. 2. Để thu được dd H 2 SO 4 25% cần lấy m 1 gam dd H 2 SO 4 45% pha với m 2 gam dd H 2 SO 4 15%. Xác định tỉ lệ m 1 /m 2 . Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) 1. Cho H 2 S tác dụng với O 2 2. Đốt quặng pirit. 3. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với HCl loãng 4. Sục khí H 2 S vào dd KMnO 4 . Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 1/13 Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO 3 (r) → ¬  CaO (r) + CO 2 (k) 0H∆ > . Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng. Câu 5 (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na 2 S và Na 2 SO 3 tác dụng với 100 ml dd HCl đun nóng ta được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27. Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dd NaOH 1M. 1. Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp? 2. Tìm nồng độ mol của dd HCl? 3. Hỗn hợp khí X ở trên có khả năng làm mất màu vừa đủ V lít dd KMnO 4 2M. Tính V. ĐỀ SỐ 5 Câu 1 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd chứa trong các lọ mất nhãn sau: KOH, KCl, K 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Câu 2 (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau: 1. A 0 2 ,MnO t → B + D 2. B + M dd dp co mang ngan → E + F ↑ + G ↑ 3. E + HCl → B + M 4. D + G → M 5. D + X 0 t → Y 6. Y + Br 2 + M → Q + P 7. X + Q → Y + M 8. F + M → Câu 3 (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Viết phương trình minh họa (nếu có). Câu 4 (1 điểm) Nêu các yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng. Mỗi yếu tố lấy 1 ví dụ liên hệ. Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thu được 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn. Mặt khác cũng lấy m gam hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí (đktc) Y. 1. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. 2. Sục từ từ khí Y vào 500ml dd KOH 0,25M rồi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan. ĐỀ SỐ 6 Câu 1 (2 điểm) Cho các chất sau: KMnO 4 , KClO 3 , MnO 2 và K 2 Cr 2 O 7 lần lượt tác dụng với dd HCl đặc. 1. Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích. 2. Nếu các chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích. Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd sau: NaCl; NaI; Na 2 SO 4 ; NaNO 3 ; HCl và H 2 SO 4 Câu 3 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO 4 → O 2 → SO 2 → H 2 SO 4 ¬  H 2 S → SO 2 ¬  S → A → H 2 S Câu 4 (1 điểm) Xét hệ cân bằng hóa học: (k) 2 (k) 2 (k) 2 (k) CO + H O CO + H ΔH<0 → ¬  Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu: 1. Tăng nghiệt độ. 2. Giảm áp suất 3. Thêm khí CO vào 4. Dùng xúc tác. Câu 5 (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd HCl loãng dư thì được 3,528 lít H 2 và 3,24g một chất rắn. - Phần 2: Tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng dư. 1. Tính khối lượng mỗi kim loại. 2. Sục từ từ khí SO 2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH) 2 1M. Tính khối lượng muối thu được. ĐỀ SỐ 7 Câu 1 (2 điểm) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể thực hiện nhiệt phân các chất giàu oxi như KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3 1. Nếu các chất có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O 2 nhiều nhất? Giải thích. 2. Nếu các chất có số mol bằng nhau thì chọn chất nào để điều chế lượng O 2 nhiều nhất? Giải thích. Câu 2 (2 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi a. Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột b. Dẫn từ từ khí SO 2 và dd brom c. Dẫn từ từ khí SO 2 vào dd H 2 S. d. Cho kim loại Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc Câu 3 (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO 2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được dd A. Tính khối lượng chất trong dd A. Câu 4 (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất đó còn 0,0080 mol/l. Tính vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. Câu 5 (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít SO 2 (đktc) và dd A. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A. ĐỀ SỐ 8 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: a. Tính oxi hóa của Cl 2 > Br 2 > I 2 Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 2/13 b. HCl, SO 2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 , HCl, BaCl 2 , NaOH, MgCl 2 Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS 2 ) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A. Câu 4 (2điểm) Cho phản ứng: 1 2 A 2B C t 15ph 0,008M 0,009M ?M t 45ph 0,005M ?M 0,004M + → = = 1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo chất A) trong khoảng thời gian từ t 1 đến t 2 2. Tính nồng độ chất C tại thời điểm t 1 , nồng độ chất C tại thời điểm t 2 Câu 5 (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được 1,232 lít SO 2 (đkc) và dd A. 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính %(m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A ĐỀ SỐ 9 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng H 2 S (1) → SO 2 (2) → H 2 SO 4 (3) → Na 2 SO 4 (4) → BaSO 4 Câu 2 (2 điểm) So sánh tính oxi hóa của F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . Giải thích tính chất đó theo: - Cấu hình electron. Biết số hiệu nguyên tử của F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53). - Phương trình phản ứng. Câu 3 (2 điểm) Nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau (theo tính chất hóa học): O 2 ; SO 2 ; H 2 ; CO 2 ; Cl 2 và HCl Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N 2 O 4 (k) → ¬  2NO 2 (k) ΔH = 58kJ (không màu) (màu nâu đỏ) Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO 2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc như thế nào? Câu 5 (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72lít khí H 2 (ở đktc) 1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu ? 2. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng? 3. Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam 2 kim loại trên bằng 100ml dd H 2 SO 4 đặc nóng sinh ra sản phẩm khí SO 2 duy nhất. Tính thể tích khí SO 2 thu được ( ở đktc) và nồng độ mol của dd axit đã dùng ? ĐỀ SỐ 10 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, nếu có) a) Cl 2 + Fe → b) Br 2 + NaI → c) Cl 2 + NaOH (loãng) → d) HCl + Na 2 CO 3 → Câu 2 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH 2M thu được dd A. Tính nồng độ mol của chất trong dd A. Câu 3 (2 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng trong quá trình sản xuất axit sunfuric 2. Người ta có thể điều chế được bao nhiêu tấn H 2 SO 4 từ 5 tấn quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất. Giả sử hiệu suất cả quá trình là 85%. Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H + ). Giải thích tại sao. Biết trong dd muối sắt (III) xảy ra cân bằng: 3+ + 2 3 Fe + 3H O Fe(OH) + 3H → ¬  Câu 5 (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Hãy: 1. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu. 2. Nếu thay H 2 SO 4 loãng bằng H 2 SO 4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc). Tính a) V. b) Thể tích H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Nồng độ % của các muối thu được ĐỀ SỐ 11 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS 2 + O 2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O 2 0 2 5 ,V O t → ¬  (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + NaOH (dư) → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) Câu 2 (2 điểm) Nhận biết các chất rắn sau: CuO, Cu, Fe 3 O 4 , MnO 2 và Fe. Câu 3 (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H 2 S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dd NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 4 (1 điểm) Cho các cân bằng sau: Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 3/13 a. N 2 (k) + 3H 2(k) → ¬  2 NH 3(k) H∆ < 0 b. CaCO 3(r) → ¬  CaO (r) + CO 2(k) H∆ > 0. c. N 2(k) + O 2(k) → ¬  2NO (k) H∆ < 0. d. CO 2(k) + H 2(k) → ¬  H 2 O (k) + CO (k) H∆ > 0. e. C 2 H 4(k) + H 2 O (k) → ¬  C 2 H 5 OH (k) H∆ < 0. f. 2NO (k) + O 2(k) → ¬  2NO 2(k) H∆ < 0. Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi: + Tăng nhiệt độ của hệ. + Hạ áp suất của hệ . + Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng. Câu 5 (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO 2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X. Cho KOH dư vào dd X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a? ĐỀ SỐ 12 Câu 1 (2 điểm) Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố: S 0 →S -2 →S 0 →S +4 →S +6 →S +4 →S 0 →S +6 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , CaCl 2 và KNO 3 Câu 3 (2 điểm) Để đốt cháy hết 1 g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ là 0,7 lit O 2 (ở đktc). a/ Hãy xác định đơn chất R. Viết công thức phân tử và gọi tên hợp chất tạo thành. b/ Trình bày tính axit và tính khử của hợp chất đó. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ. Câu 4 (1 điểm) Nén 2mol N 2 và 8mol H 2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi. Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng). Nồng độ của khí NH 3 tại thời điểm cân bằng bằng bao nhiêu? Câu 5 (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu được 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B và dd C. Cô cạn dd C thu được m gam muối. 1. Tính phần trăm khối lượng kim loại và m. 2. Nếu dùng H 2 SO 4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí SO 2 (đktc)? ĐỀ SỐ 13 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: KMnO 4 + (A) → (B) + (C) + Cl 2 + (D) (B) → (E) + Cl 2 (E) + (D) → (F) + H 2 MnO 2 + (A) → (C) + Cl 2 + (D) Cl 2 + (F) → (B) + KClO + (D) Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết các dd mất nhãn sau:Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . Câu 3 (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H 2 O thành 200ml dd H 2 SO 4 ; 10 ml dd này trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M. 1). Tính n. 2).Tính % của SO 3 có trong oleum trên. 3).Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO 3 như trên để pha vào 100ml dd H 2 SO 4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO 3 là 10%. Câu 4 (1 điểm) Cân bằng phản ứng CO 2 + H 2 → ¬  CO + H 2 O được thiết lập ở t 0 C khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO 2 ] = 0,2 M; [H 2 ] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H 2 O] = 0,3 M. Tính nồng độ H 2 , CO 2 ban đầu. Câu 5 (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dd HCl 2M thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng. c) Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. ĐỀ SỐ 14 Câu 1 (2 điểm) : Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH và ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có: (1) (3) (6) H 2 SO 4 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 (4) (7) FeS 2 S SO 2 (2) (5) H 2 SO 4 (8) BaSO 4 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu 3 (2 điểm) 1. Hoà tan 33,8 gam oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl 2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Xác định công thức đúng của oleum. 2. Viết các phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy ra trong bình kín: CO(k) + H 2 O(k) → ¬  CO 2 (k) + H 2 (k) Ban đầu trong bình chỉ có CO và H 2 O. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì [CO] = 0,08M; [CO 2 ] = 0,12M và hằng số cân bằng K C = 1. Tính nồng độ mol ban đầu của CO và H 2 O. Câu 5 (3 điểm) 1. Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd HCl (lấy dư), thu được 0,25 mol khí H 2 .Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 4/13 2. Hoà tan hết 8,8 gam một muối sunfua (có dạng MS, trong đó M là kim loại có số oxi hoá +2 và +3 trong các hợp chất hoá học) trong dd H 2 SO 4 (đặc. nóng, dư), thu được 0,45 mol khí SO 2 . Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra và tìm công thức phân tử của muối sunfua. ĐỀ SỐ 15 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Mg + H 2 SO 4 (đặc) → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K 2 SO 4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O 2 → (G) (G) + (C) → (H Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dd sau: NaCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 Câu 3 (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H 2 S vào 250 ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 4 (1 điểm) Cho phản ứng sau: H 2 O (k) + CO (k) → ¬  H 2 (k) + CO 2 (k). Ở 700 0 C hằng số cân bằng K C = 1,873. Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H 2 O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 0 C. Câu 5 (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. ĐỀ SỐ 16 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng: 1. Sục ừ từ khí SO 2 vào dd KMnO 4 . 2. Cho một mẩu đồng vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng. 3. Đốt khí H 2 S trong điều kiện oxi thiếu. 4. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH, rồi cho dd HCl đến dư. Câu 2 (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H 2 SO 4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl 2 , H 2 S, SO 2 , nước Javen, Na 2 SO 4 Câu 3 (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) và dd B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO 3 ) 2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen. 1. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu. 2. Tính V dd HCl đã dùng. Câu 4 (1 điểm) Cho 2SO 2(k) + O 2(k) → ¬  2SO 3(k) + 44 Kcal. Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi: 1. Tăng nhiệt độ của hệ. 2. Tăng nồng độ của O 2 lên gấp đôi . Câu 5 (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư, thu được 5,6 lít khí(đktc) và phần không tan .Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được 2,24 lít khí (đktc). 1. Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Nhận biết 3 kim loại trên bằng phương pháp hóa học ĐỀ SỐ 17 Câu 1 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng khi H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 . Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dd sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric. Câu 3 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dd NaOH 20% (D = 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dd thu được sau phản ứng. Câu 4 (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N 2 + O 2  2NO.Có hằng số cân bằng ở 2400 0 C là K cb =35.10 -4 . Biết lúc cân bằng, nồng độ của N 2 và O 2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol của NO lúc cân bằng bằng bao nhiêu? Câu 5 (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2. - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48lít khí H 2 (đkc). - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO 2 (đkc). 1. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 2. Xác định kim loại M. ĐỀ SỐ 18 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 5/13 Câu 2 (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học. Câu 3 (2 điểm) 1. Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dd X. Để trung hoà 100 ml dd X cần dùng 200 ml dd NaOH 0,15M. Xác định công thức oleum và phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên. 2. Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 4 (1 điểm) Trong bình kín thể tích 1 lit ,ở t 0 C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO (k) +H 2 O (h)  CO 2 + H 2 , K c =1 Nếu nồng độ của CO 2 và H 2 lúc cân bằng là 2M. Hãy tính nồng độ ban đầu của CO và H 2 O, biết rằng nồng độ ban đầu của CO bé hợn H 2 O là 3M Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (đkc). 1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2. Tính V SO2 ( 27 0 C; 5 atm). 3. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M. Tính C M các chất trong dd thu được. ĐỀ SỐ 19 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. Cho dd HI tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc. 2. Sục khí Clo vào dd KOH đun nóng. 3. Cho MnO 2 tác dụng với HCl đặc. 4. Sục từ từ khí SO 2 vào nước clo Câu 2 (2 điểm) So sánh tính chất hóa học của axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc. Dẫn ra phương trình phản ứng minh họa. Câu 3 (2 điểm) 1. Hãy xác định công thức oleum tạo thành khi cho 180g dd H 2 SO 4 98% hấp thụ hết 22,4 lít SO 3 (đktc). Tính % khối lượng SO 3 trong oleum. 2. Cho 300 ml dd H 2 SO 4 98% (D = 1,84 g/cm 3 ). Vậy muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng Câu 4 (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và H 2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t o C, H 2 chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K c ở t o C có giá trị là bao nhiêu? Câu 5 (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu được khí SO 2 (đkc). 1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? 2. Tính V SO2 ( ở 27 0 C; 5 atm). 3. Cho toàn bộ khí SO 2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M. Tính C M các chất trong dd thu được. ĐỀ SỐ 20 Câu 1 (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu. Khí B tan rất nhiều trong nước, tạo thành dd axit mạnh. Nếu cho dd B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc. Khi cho một mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu. Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ? Câu 2 (2 điểm) 1. Trong 2 phản ứng sau đây H 2 S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O 2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S +2HCl 2. Viết 8 phương trình phản ứng tạo ra khí clo Câu 3 (3 điểm) 1. Có 185,40g dd HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dd đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dd axit clohidric 16,57%. 2. Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan A trong H 2 SO 4 đặc nóng được dd B và khí C. Khí C tác dụng với dd KOH được dd D. D vừa tác dụng được với BaCl 2 vừa tác dụng được với NaOH. Cho B tác dụng với dd KOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4 (1 điểm) Để hòa tan hết một mẩu kẽm trong dd axit HCl ở 20 o C cần 27 phút. Cũng mẩu kẽm đó tan trong dd axit nói trên ở 40 o C trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm đó trong dd nói trên ở 55 o C thì cần bao nhiêu phút? Câu 5 (2 điểm) . Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dd H 2 SO 4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO 2 (đkc). Phần không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. ĐỀ SỐ 21 Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 đựng trong các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO 2 . Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng). Bài3(1,0đ): Có 200 ml H 2 SO 4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 40%. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết 2 H O D = 1 g/ml) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS 2 (1) → SO 2 (2) → SO 3 (3) → H 2 SO 4 a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện). b/ Tính khối lượng FeS 2 cần để điều chế 50gam dung dịch H 2 SO 4 49%. Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 6/13 c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO 2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu? ĐỀ SỐ 22 Câu 1: ( 3 điểm) Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện nếu có) MnO 2 (1) → Cl 2 (2) → HCl (3) → H 2 (4) → HBr (5) → AgBr (6) AlCl 3 Câu 2: ( 2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch CaCl 2 , NaNO 3 , HCl đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Câu 3: ( 1 điểm) Viết PTHH chứng minh Br 2 có tính oxi hóa yếu hơn Cl 2 nhưng mạnh hơn I 2 Câu 4: ( 4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt trong 800 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. a. Tính thể tích khí thu được ở đktc? b. Để trung hòa dung dịch A cần dung vừa đủ 400 ml NaOH 0,25M. Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dung? (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) ĐỀ SỐ 23 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) NaCl → Cl 2 → KClO 3 → O 2 ↓ ↓ HCl → H 2 S → H 2 SO 4 → SO 2 Câu 2 (1,5 điểm) a) Viết phương trình chứng minh tính khử của các hidro halogenua tăng dần từ HF đến HI. b) Viết phương trình chứng minh O 2 và O 3 đều có tính oxi hóa nhưng O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . Câu 3 (2,5 điểm) Cho 5,25g hỗn hợp A gồm Zn, Cu, Mg hòa tan vừa đủ trong 58,4g dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X và 1,28g chất rắn không tan. a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. (61,91%; 24,38%; 13,71%) b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X. (10,93%; 4,58%) c) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 15M cần dùng để hòa tan hết 7,875g hỗn hợp A và thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. (20 ml; 3,36 lít) ĐỀ SỐ 24 Câu 1: (2 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có). a. Fe + Cl 2  b. Al + H 2 SO 4 loãng  c. H 2 S + O 2 dư  d. FeS + H 2 SO 4 đặc  Câu 2: (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na 2 S, H 2 SO 4 , MgSO 4 . Câu 3: (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H 2 SO 4 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO 2 (Đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính C% các chất trong dd B. c. Dẫn toàn bộ lượng SO 2 thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung dịch D. Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,35M và BaCl 2 1M thu được m gam kết tủa. Tính m. ĐỀ SỐ 25 Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nếu có): ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 9 6 1 2 3 4 5 2 3 2 2 4 4 2 3 3 10 7 8 2 2 Na SO SO H SO CuSO CuCl Cu NO S H S NaHS Na S → → → → → ↓ ↓ ¬  → → Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ dd mất nhãn sau: 2 2 3 2 4 3 , , , , .Na S Na SO Na SO NaCl NaNO Câu 3: Từ FeS 2 , nước, không khí, các chất xúc tác, dụng cụ cần thiết có đủ. Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế: a. Axit sunfuric b. Sắt (III) sunfat Câu 4: Cho cân bằng hóa học: ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 ; r k k k C H O CO H → + + ¬  0H∆ > Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta thay đổi các yếu tố sau (không giải thích): a. Hạ áp suất chung của hệ b. Lấy bớt H 2 ra khỏi hệ c. Thêm C vào hệ c. Tăng nhiệt độ Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 7/13 Câu 5: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng tỏ: a. H 2 S có tính khử b. SO 2 vừa có tính oxi khử, vừa có tính hóa c. S có tính oxi hóa (mỗi ý chỉ viết 1 phương trình, cân bằng và ghi đầy đủ số oxi hóa) Câu 6: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với lượng dư H 2 SO 4 98% đun nóng, thu được 8,96 lít khí SO 2 (đkc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b. Dẫn toàn bộ lượng SO 2 thu được ở trên vào 200 ml dung dịch NaOH 3M. Tính C M các muối thu được sau phản ứng? Câu 7: Hỗn hợp A gồm các chất Fe, Cu, Al được chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần I: cho tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nguội, dư thu được 0,448 lít SO 2 (đkc) và 1,10 g chất rắn B - Phần II: cho tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, dư thu được dd C và chất rắn D. Cô cạn C thu được 4,94 g muối khan Gọi tên các chất trong B, C, D và tính khối lượng hỗn hợp A ĐỀ SỐ 26 Câu 1. (3,0 điểm) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): KClO3  O2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4 Na2SO4 Câu 2. (3,5 điểm) a. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl. (viết phương trình nếu có) b. Viết phương trình chứng minh: + Tính oxi hóa Cl2 > Br2 + Tính oxi hóa Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2 Câu 3. (1,5 điểm) Cho 100ml dung dịch NaOH 3M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn tính: a. V (ml). b. Nồng độ mol (CM) của dung dịch thu được. Câu 4. (2,0 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy: a. Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A ban đầu. b. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu. ĐỀ SỐ 27 Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 đựng trong các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên? Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO 2 . Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng). Bài3(1,0đ): Có 200 ml H 2 SO 4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H 2 SO 4 trên thành dung dịch H 2 SO 4 40%. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết 2 H O D = 1 g/ml) Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS 2 (1) → SO 2 (2) → SO 3 (3) → H 2 SO 4 a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện). b/ Tính khối lượng FeS 2 cần để điều chế 50gam dung dịch H 2 SO 4 49%. c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO 2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu? ĐỀ SỐ 28 Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau: KClO 3 O 2 S SO 2 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 H 2 S H 2 SO 4 CO 2 Bài 2: (3 điểm) Cho 28,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí SO 2 ( đktc). a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b, Dẫn lượng khí SO 2 ở trên qua dung dịch Brom dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl 2 đến dư vào dung dịch. Tính khối lượng kết tủa thu được. c, Có một loại quặng pyrit chứa 90 % FeS 2 . Để điều chế H 2 SO 4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu. Biết hiệu suất quá trình điều chế H 2 SO 4 là 85 %. ĐỀ SỐ 29 Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → )1( SO 2 → )2( NaHSO 3 → )3( Na 2 SO 4 → )4( NaCl (5) → Cl 2 → )6( NaClO Câu 2: (2,5 điểm) Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 8/13 6 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc), dung dịch B và rắn Y. Hòa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được V lít SO 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. (0,5 điểm) b. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong X (1 điểm) c. Dẫn toàn bộ V lít SO 2 thu được ở trên vào 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ C M của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (1 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Dùng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 3 , Ba(OH) 2 ĐỀ SỐ 30 Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau: KMnO 4 Cl 2 NaCl HCl AgCl Clorua vôi Cl 2 Br 2 AlBr 3 Bài 2: (3 điểm) Cho 23,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO 2 ( đktc). a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b, Dẫn lượng khí SO 2 ở trên qua dung dịch Clo dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl 2 đến dư vào dung dịch. Tính khối lượng kết tủa thu được. c, Có một loại quặng pyrit chứa 98% FeS 2 . Để điều chế H 2 SO 4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu. Biết hiệu suất quá trình điều chế H 2 SO 4 là 80%. ĐỀ SỐ 31 Câu 1: (3đ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) SO 3 ← SO 2 ← ZnS → H 2 S → SO 2 ↓ ↓ H 2 SO 4 H 2 SO 4 Câu 2: (3đ)Trong phòng thí nghiệm có 4 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch sau: KOH, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , KNO 3 . Bằng phương pháp hoá học, em hãy chỉ ra mỗi ống nghiệm chứa dung dịch gì? Câu 3: (4đ)Cho m (g) sắt tan vừa đủ trong 100 gam dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được 2,24 (l) khí hiđro ở đktc. 1)Tính m 2) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch axit sunfuric. 3) Tính nồng đồ phần trăm của dung dịch muối thu được? ĐỀ SỐ 32 Câu 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau : MnO 2 (1) → Cl 2 (2) → Br 2 (3) → H 2 SO 4 (4) → Na 2 SO 4 (5) → BaSO 4 (6) ↓ (7) ↓ FeCl 3 SO 2 (8) → Na 2 SO 3 Câu 2. 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : a. H 2 S + SO 2 0 (t ) → b. H 2 SO 4 + Mg  H 2 S + … c. H 2 SO 4 + Cu  SO 2 + … d. O 3 + KI + H 2 O  2. Viết các pt phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng với các chất dd NaOH, CuO, Fe, CaCO 3 . Câu 3: a) Phân biệt các dụng dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl; H 2 SO 4 ; NaCl; NaNO 3 . b) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: Dẫn từ từ đến dư khí SO 2 vào dung dịch nước brom. Câu 4: Cho 11,2g bột Fe tác dụng với 4,8g bột lưu huỳnh, đun nóng (không có không khí) thì thu được hỗn hợp rắn A. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A. Câu 5: Cho 20,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe 2 O 3 tác dụng vừ đủ với 500ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. Câu 6. Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: C (r) + H 2 O (k) CO (k) + H 2(k) ,∆H> O Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu ta thay đổi một trong các điều kiện sau: a.tăng nhiệt độ. b.thêm lượng hơi nước vào. c.tăng áp suất chung của hệ. d. dùng chất xúc tác . ĐỀ SỐ 33 Câu 1: Axit H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng được với những chất nào sau đây:Cu, P, NaNO 3 , Al, FeO, dd KMnO 4 , dd S, CaO, Ba(OH) 2 , KOH. Viết phương trình phản ứng nếu có. Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: K 2 S, K 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 9/13 5 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hốn hợp Mg và MgS, tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y(đktc). Cho hỗn hợp khí Y trên đi qua dung dịch Pb(NO 3)2 thì thu được 23,9 gam kết tủa màu đen. a, Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y. b, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Câu 4: Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4→ Cu Câu 5 : Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 Câu 6 : Bài toán Cho 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình hoá học của phản ứng ?Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? ĐỀ SỐ 34 Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → KOH → KClO3 → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaBr2 → AgBr → Br2 Câu 2. Hãy nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng một thuốc thử duy nhất : MgCl2, Ba(NO3)2, K2CO3, NaCl, H2SO4 Câu 3. Nêu hiện tượng và giải thích khi cho: a. Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng dung dịch bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím ? b. Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 và H2SO4 ? Câu 4. Chia 15,57 gam hỗn hợp X ( gồm Al, Fe và Ag ) thành hai phần bằng nhau. Phần I: Tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng dư tạo ra 3,528 lít H2 ( đktc ) và 3,24 gam chất rắn. Phần II: Tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H2SO4 98% đặc nóng thu được V lít khí SO2 ( đktc ) a. Tính % khối lượng các chất trong X ? b. Tính m và V ? c. Tính khối lương quặng pirit ( chứa 85% FeS2 còn lại là tạp chất trơ ) càn dùng để điều chế lượng H2SO4 ở trên biết hiệu suất của cả quá trình là 80 % ? ĐỀ SỐ 35 Câu 1: ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có): a- F 2 + NaOH → c. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → b- FeO + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → d. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 bằng phương pháp hóa học Câu 3: (3 điểm) a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết. Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO 2 vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích. b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng. Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím. Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa. c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ. Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học. Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M (axit loãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng ĐỀ SỐ 36 Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau ( ghi điều kiện nếu có ) (2điểm) HCl  FeCl 2  FeCl 3 MnO 2  Cl 2 H 2 SO 4  SO 2  SO 3  Na 2 SO 4 Câu 2: Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình các trường hợp sau : (2điểm) a. Cho giấy quì tẩm ướt vào bình chứa khí clo. b. Cho khí H 2 S liên tục đến dư vào dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 . Câu 3: Chỉ dùng thêm một chất thử hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl, BaCl 2 , (2điểm) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24lít khí không màu ( đkc) . Cũng lượng hỗn hợp trên đem hoà tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc,dư thu được 4,48lít khí SO 2 ( đkc ) a.Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? ( 2điểm) b.Dẫn lượng SO 2 ở trên đi qua 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch B. Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch B ( V = const ) ( 1điểm ) c.Xét phản ứng : 2 SO 2 (K) + O 2 (K) 2 SO 3 (K) H∆ < 0. Để thu lượng khí SO 3 tối ưu , về lý thuyết ta có thể dùng những biện pháp nào ? ( 1điểm ) Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 10/13 [...]... hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa trong các p/ư đó Tính giá trị của V Câu 4: Cho từ từ 2, 24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M và NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu được m (g) kết tủa Biết các p/ư xảy ra hoàn toàn, hãy ĐỀ SỐ 38 Câu 1: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 25 0ml dung dịch H2SO4... thành chuỗi pứ : FeS2SO2SO3 H2SO4Na2SO4 NaCl  NaNO3 Câu 6 : Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dịch trên ĐỀ SỐ 40 Bài 1 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 448ml khí SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m Bài 2 Trong một bình... thu được sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2, 24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M và NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl dư thu được dd A và 2, 24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12, 8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất... thu được sau phản ứng Câu 2: Cho từ từ 2, 24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 1M và NaI 1,5M Lấy dd Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 36,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và CuO trong dd HCl dư thu được dd A và 2, 24 lít khí H2 (đktc) Dẫn khí H2S dư vào dd A thu được 12, 8 gam kết tủa Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì tạo ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất... hoàn toàn Viết các phương trình hóa học của các p/ư xảy ra và xác định chất khử, chất oxi hóa trong các p/ư đó Tính giá trị của V Câu 4: Cho từ từ 2, 24 lít (đktc) khí Cl2 vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaF 1M , NaBr 2M và NaI 1M Lấy dd muối sau p/ư hoàn toàn cho tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu được m (g) kết tủa Biết các p/ư xảy ra hoàn toàn, hãy ĐỀ SỐ 39 Câu 1 Dẫn 5,6 lít SO2 đktc vào 800ml dung dịch NaOH... H2SO4 thì vừa đủ thu được 31,2g muối sunfat của kim loại R và một lượng khí X Lượng khí X này vừa đủ làm mất màu 500ml dung dịch Br 2 0,2M Xác định kim loại M Bài 8 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2SO3 bằng Vml dung dịch HCl 7,3% thì vừa đủ thu được 0,896lít hỗn hợp khí Y ở đktc Hỗn hợp Y có tỷ khối so với hiđro là 29 ,5 a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra Những ngày đầu Hạ 20 13 Đề thi. .. nguyên tố X đều có hoá trị cao nhất bằng nhau Trong hợp chất của X với hiđro thì X chiếm 75% khối lượng Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn Bài 5 Chỉ được dùng một thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các khí sau: Cl2; NH3; HCl và O2 Bài 6 Trong công nghiệp amoniac được tổng hợp theo phương trình phản ứng sau: N2 + 3H2 . phản ứng hóa học chứng minh: a. Tính oxi hóa của Cl 2 > Br 2 > I 2 Những ngày đầu Hạ 20 13 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 2/ 13 b. HCl, SO 2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Câu 2 (2 điểm). ? Câu 2 (2 điểm) 1. Trong 2 phản ứng sau đây H 2 S thể hiện tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O 2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S +2HCl 2. . đầu Hạ 20 13 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 3/13 a. N 2 (k) + 3H 2( k) → ¬  2 NH 3(k) H∆ < 0 b. CaCO 3(r) → ¬  CaO (r) + CO 2( k) H∆ > 0. c. N 2( k) + O 2( k) → ¬  2NO (k)