CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Cấu hình electron của ion Cr 3+ là A. [Ar]3d 5 . B. [Ar]3d 4 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 2 . 2.Trong c¸c cÊu h×nh electron cña nguyªn tö vµ ion crom sau ®©y, cÊu h×nh electron nµo ®óng A. 24 Cr: (Ar)3d 4 4s 2 . B. 24 Cr 2+ : (Ar)3d 3 4s 1 . C. 24 Cr 2+ : (Ar)3d 2 4s 2 . D. 24 Cr 3+ : (Ar)3d 3 . 3. Các số oxi hoá đặc trưng của crom là A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 4. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Clo rồi lại thêm dư dung dịch BaCl 2 thì thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần % khối lượng của các muối trong hh đầu là A. 45,7% AlCl 3 và 54,3% CrCl 3 B. 46,7% AlCl 3 và 53,3% CrCl 3 C. 47,7% AlCl 3 và 52,3% CrCl 3 D. 48,7% AlCl 3 và 51,3% CrCl 3 5. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Kl của muối Cr(NO 3 ) 3 là A. 4,76 g B. 4,26 g C. 4,51 g D. 6,39g 6. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr 7. Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là A. lập phương tâm diện. B. lập phương. C. lập phương tâm khối. D. lục phương. 8. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong không khí. B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh. C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890 o C). D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm 3 ). 9. Chọn phát biểu không đúng A. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất Cr(VI) có tính OXH mạnh C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với HCl và CrO 3 tác dụng được với NaOH D. Thêm dung dịch kìm vào muối đicromat muối này chuyển thành muối cromat 10. Crom có nhiều ứng dụng trong công nghiệp vì crom tạo được A. hợp kim có khả năng chống gỉ. B. hợp kim nhẹ và có độ cứng cao. C. hợp kim có độ cứng cao. D. hơp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ. 11. Crom(II) oxit là oxit A. có tính bazơ. B. có tính khử. C. có tính oxi hóa. D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ. 12. Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200 oC thì tạo thành oxi và một oxit của cromcó màu xanh. Oxit đó là A. CrO. B. CrO 2 . C. Cr 2 O 5 . D. Cr 2 O 3 . 13. Trong công nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp A. nhiệt luyện. B. thủy luyện. C. điện phân dung dịch. D.điện phân nóng chảy. 14. Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Cr + 2F 2 → CrF 4 . B. 2Cr + 3Cl 2 → t 2CrCl 3 C. 2Cr + 3S → t Cr 2 S 3 D. 3Cr + N 2 → t Cr 3 N 2 15. Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây không hợp lí? A. Crom là kim loại rất cứng nhất có thể dùng để cắt thủy tinh. B. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt. C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không. D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép. 16. Nhận xét nào dưới đây không đúng? A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa. B. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính; C. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính; Cr(OH) 4 - có tính bazơ. D. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 có thể bị nhiệt phân. 17. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng? A. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. un núng S vi K 2 Cr 2 O 7 thy cht rn chuyn t mu da cam sang mu lc thm. C. Nung Cr(OH) 2 trong khụng khớ thy cht rn chuyn t mu lc sỏng sang mu lc thm. D. t CrO trong khụng khớ thy cht rn chuyn t mu en sang mu lc thm. 18. Hin tng no di õy ó c mụ t khụng ỳng? A. Thờm d NaOH vo dung dch K 2 Cr 2 O 7 thỡ dung dch chuyn t mu da cam sang mu vng. B. Thờm d NaOH v Cl 2 vo dung dch CrCl 2 thỡ dung dch t mu xanh chuyn thnh mu vng. C. Thờm t t dung dch NaOH vo dung dch CrCl 3 thy xut hin kt ta vng nõu tan li trong NaOH d. D. Thờm t t dung dch HCl vo dung dch Na[Cr(OH) 4 ] thy xut hin kt ta lc xỏm, sau ú tan li. 19. Cho cỏc phn ng 1, M + H + -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O 2 + H 2 O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH) 4 ] M l kim loi no sau õy A. Fe B. Al C. Cr D. B v C ỳng 20. Sc khớ Cl 2 vo dung dch CrCl 3 trong mụi trng NaOH. Sn phm thu c l A. NaCrO 2, NaCl, H 2 O B. Na 2 CrO 4, NaClO, H 2 O C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O 21. Mt oxit ca nguyờn t R cú cỏc tớnh cht sau - Tớnh oxi húa rt mnh - Tan trong nc to thnh hn hp dung dch H 2 RO 4 v H 2 R 2 O 7 - Tan trong dung dch kỡm to anion RO 4 2- cú mu vng. Oxit ú l A. SO 3 B. CrO 3 C. Cr 2 O 3 D. Mn 2 O 7 22. Gii phỏp iu ch no di õy l khụng hp lý? A. Dựng phn ng kh K 2 Cr 2 O 7 bng than hay lu hunh iu ch Cr 2 O 3 . B. Dựng phn ng ca mui Cr (II) vi dung dch kim d iu ch Cr(OH) 2 . C. Dựng phn ng ca mui Cr (III) vi dung dch kim d iu ch Cr(OH) 3 . D. Dựng phn ng ca H 2 SO 4 c vi dung dch K 2 Cr 2 O 7 iu ch CrO 3 . 23. to mt lp m Cr ngi ta in phõn dd Cr 2 O 7 2- mụi trng axit, khi ú Cr 6+ to ra Cr catụt, vt c t bờn catụt. Nu in phõn vi dũng in mt chiu I= 3,86A, thi gian t= 10000 giõy, h/s 100% thỡ b dy ca Cr bỏm lờn vt cú din tớch 1 dm 2 l bao nhiờu? bit khi lng riờng ca Cr l 7g/cm 3 . A.0,0495mm B.0,297mm C.0,0495cm D.0,207cm. 24. Cặp kim loại có tính chất bền trong không khí, nớc nhờ có lớp màng oxit rất mỏng bền bảo vệ là : A. Fe,Al B. Fe,Cr C. Al,Cr. D. Mn,Cr 25. Kim loại nào thụ động với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội: A. Al, Zn, Ni B. Al, Fe, Cr C. Fe, Zn, Ni D. Au, Fe, Zn 26. Trong cỏc dóy cht sau õy, dóy no l nhng cht lng tớnh A.Cr(OH) 3 ,Fe(OH) 2 ,Mg(OH) 2 B.Cr(OH) 3 ,Zn(OH) 2 ,Pb(OH) 2 C.Cr(OH) 3 ,Zn(OH) 2 ,Mg(OH) 2 DCr(OH) 3 ,Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 27. So sánh nào dới đây không đúng: A. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazo và là chất khử B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là chất lỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C. H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh D. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là những chất không tan trong nớc 28. Thép inox là hợp kim không gỉ của hợp kim sắt với cacbon và nguyên tố khác trong đó có chứa: A. Ni B. Ag C. Cr D. Zn 29. Công thức của phèn Crom-Kali là: A. Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .12H 2 O B. Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .24H 2 O C. 2Cr 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .12H 2 O D. Cr 2 (SO 4 ) 3 .2K 2 SO 4 .24H 2 O 30. Trong phản ứng oxi hóa - khử có sự tham gia của CrO 3 , Cr(OH) 3 chất này có vai trò là: A. Chất oxi hóa trung bình B. chất oxi hóa mạnh C. Chất khử trung bình D. Có thể là chất oxi hóa, cũng có thể là chất khử. 31. Trong ba oxit CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . Th t cỏc oxit ch tỏc dng vi dung dch bazo, dung dch axit, dung dch axit v dung dch bazo ln lt l A. Cr 2 O 3 , CrO, CrO 3 B. CrO 3 , CrO, Cr 2 O 3 C. CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 D. CrO 3 , Cr 2 O 3 , CrO 32. Trong phn ng Cr 2 O 7 2- + SO 3 2- + H + -> Cr 3+ + X + H 2 O. X l A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 4 2- 33. Cho phn ng K 2 Cr 2 O 7 + HCl -> KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O . S phõn t HCl b oxi húa l A. 3 B. 6 C. 8 D. 14 34. Muốn điều chế đợc 78g crom bằng phơng pháp nhiệt nhôm thì khối lợng nhôm cần dùng là: A. 40,5g B. 41,5g. C. 41g. D. 45,1 g. 35. Đốt cháy bột crom trong oxi d thu đợc 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lợng crom bị đốt cháy là: A. 0,78 gam B. 1,56 gam C. 1,74 gam D. 1,19 gam 36. Mt hp kim Ni - Cr cú 80% Ni, 20% Cr v khi lng. Nu hp kim cú mt mol Cr thỡ s mol Ni l: A.5,322 B.2,352 C.3,525 D. 3,252 37. Khi lng K 2 Cr 2 O 7 tỏc dng va vi 0,6mol FeSO 4 trong H 2 SO 4 loóng l A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4 g D. 29,4g 38. Thờm 0,02 mol NaOH vo dung dch cha 0,01 mol CrCl 2 , ri trong khụng khớ n phn ng hon ton thỡ khi lng kt ta cui cựng thu c l: A. 0,86 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam D. 2,06 gam 39. Lng Cl 2 v NaOH tng ng c s dng oxi húa hon hon 0,01 mol CrCl 3 thnh CrO 2 4 l: A. 0,015 mol v 0,08 mol B. 0,030 mol v 0,16 mol C. 0,015 mol v 0,10 mol D. 0,030 mol v 0,14 mol 40. Thi khớ NH 3 d qua 1 gam CrO 3 t núng n phn ng hon ton thỡ thu c lng cht rn bng: A. 0,52 gam B. 0,68 gam C. 0,76 gam D. 1,52 gam 41. Lng kt ta S hỡnh thnh khi dựng H 2 S kh dung dch cha 0,04 mol K 2 Cr 2 O 7 trong H 2 SO 4 d l: A. 0,96 gam B. 1,92 gam C. 3,84 gam D. 7,68 gam 42. Lng HCl v K 2 Cr 2 O 7 tng ng cn s dng iu ch 672 ml khớ Cl 2 (ktc) l: A. 0,06 mol v 0,03 mol B. 0,14 mol v 0,01 mol C. 0,42 mol v 0,03 mol D. 0,16 mol v 0,01 mol 43. Hũa tan ht 1,08 gam hh Cr v Fe trong dd HCl loóng, núng thu c 448 ml khớ (ktc). Lng crom cú trong hh l: A. 0,065 gam B. 0,520 gam C. 0,560 gam D. 1,015 gam 44. Mui kộp KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O khi hũa tan trong nc to dung dch mu xanh tớm. Mu ca dd do ion no sau õy gõy ra A. K + B. SO 4 2- C. Cr 3+ D. K + v Cr 3+ 45. Cho phn ng: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. H s cõn bng ca NaCrO 2 l A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 46. Nhn xột no sau õy khụng ỳng A. Cr(OH) 2 l cht rn cú mu vng B. CrO l mt oxit bazo C.CrO 3 l mt oxit axit D.Cr 2 O 3 l mt oxit bazo 47. chn cõu sai A. Cr cú tớnh kh mnh hn Fe B. Cr l kim loi ch to c oxit bazo C. Cr cú nhng tớnh cht húa hc ging Al D. Cr cú nhng hp cht ging hp cht ca S 48. T mt mol K 2 Cr 2 O 7 iu ch c bao nhiờu mol Fe 2 (SO 4 ) 3 khi tỏc dng vi dung dch hn hp FeSO 4 , H 2 SO 4 ? A.1 B.2 C.3 D.4 49. Thi V lớt khớ clo (kc) va vo dd hn hp CrCl 3 , NaOH, thu c mt mol Na 2 CrO 4 . Giỏ tr ca V l: A.2,24 B.3,36 C.44,8 D. 67,2 50. Nung hn hp gm 15,2 gam Cr 2 O 3 v m gam Al nhit cao, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 23,3 gam hn h cht rn. cho ton b cht rn phn ng vi axit HCl d thy thoỏt ra V lớt khớ H 2 ktc. Giỏ tr ca V l A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08 NG V MT S HP CHT CA NG 1: ng l kim loi thuc nhúm IB. So vi kim loi nhúm IA cựng chu k thỡ A. liờn kt trong n cht ng kộm bn hn. B. ion ng cú in tớch nh hn. C. ng cú bỏn kớnh nguyờn t nh hn. D. kim loi ng cú cu to kiu lp phng tõm khi, c chc. 2: Vi s cú mt ca oxi trong khụng khớ, ng b tan trong dung dch H 2 SO 4 theo phn ng sau: A. Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 . B. 2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 2CuSO 4 + 2H 2 Oa C. Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. D. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O 3: loi CuSO 4 ln trong dung dch FeSO 4 , cn dựng thờm cht no sau õy? A. Al B. Fe C. Zn D. Ni 4: Cho Cu tỏc dng vi tng dd sau : HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), Na 2 S (6). Cu p c vi A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3. 5: T qung pirit ng CuFeS 2 , malachit Cu(OH) 2 .CuCO 3 , chancozit Cu 2 S ngi ta iu ch c ng thụ cú tinh khit 97 98%. Cỏc phn ng chuyn húa qung ng thnh ng l A. CuFeS 2 CuS CuO Cu. B. CuFeS 2 CuO Cu. C. CuFeS 2 Cu 2 S Cu 2 O Cu. D. CuFeS 2 Cu 2 S CuO Cu. 6. Khuấy kĩ 100 ml dd A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe. Sau phản ứng thu đợc dd C và 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại. Cho B tác dụng với HCl d thu đợc 0,672 lít H 2 ( đktc). Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong A lần lợt là A. 0,5M và 0,3M B. 0,05M và 0,03M C. 0,3M và 0,5M D. 0,03M và 0,05M 7. Tiến hành điện phân hoàn toàn 100 ml dd X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại ở catốt và 4,48 l khí ở anốt (đktc). Nồng độ mol mỗi muối trong X lần lợt là A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 2M ; 4M D. 4M; 2M 8. Cho một dd muối clorua kim loại.Cho một tấm sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối lợng tấm kim loại là 10,1 gam. Lại bỏ một tấm cacdimi (Cd) 10 gam vào 100ml dd muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối l ợng tấm kim loại là 9,4 gam. Công thức phân tử muối clorua kim loại là A. NiCl 2 B. PbCl 2 C. HgCl 2 D. CuCl 2 9 : Cho cỏc dung dch : HCl , NaOH c , NH 3 , KCl . S dung dch phn ng c vi Cu(OH) 2 l A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 10 : Tin hnh hai thớ nghim sau : - Thớ nghim 1 : Cho m gam bt Fe (d) vo V 1 lớt dung dch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thớ nghim 2 : Cho m gam bt Fe (d) vo V 2 lớt dung dch AgNO 3 0,1M. cỏc p xy ra hon ton, khi lng cht rn thu c hai thớ nghim u bng nhau. Giỏ tr ca V 1 so vi V 2 l A. V 1 = V 2 B. V 1 = 10V 2 C. V 1 = 5V 2 D. V 1 = 2V 2 11 : Hn hp rn X gm Al, Fe 2 O 3 v Cu cú s mol bng nhau. Hn hp X tan hon ton trong dung dch A. NaOH (d) B. HCl (d) C. AgNO 3 (d) D. NH 3 (d) 12 : Th tớch dung dch HNO 3 1M (loóng) ớt nht cn dựng ho tan hon ton mt hn hp gm 0,15 mol Fe v 0,15 mol Cu l (bit phn ng to cht kh duy nht l NO) A. 1,0 lớt B. 0,6 lớt C. 0,8 lớt D. 1,2 lớt 13: Cho m gam hh X gm Al, Cu vo dd HCl (d), sau khi kt thỳc p sinh ra 3,36 lớt khớ (ktc). Nu cho m gam hh X trờn vo mt lng d HNO 3 (c, ngui), sau khi kt thỳc p sinh ra 6,72 lớt khớ NO 2 (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca m l A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 14: T qung pirit ng CuFeS 2 , malachit Cu(OH) 2 .CuCO 3 , chancozit Cu 2 S ngi ta iu ch c ng thụ cú tinh khit 97 98%. thu c ng tinh khit 99,99% t ng thụ, ngi ta dựng phng phỏp in phõn dung dch CuSO 4 vi A. in cc dng (anot) bng ng thụ, in cc õm (catot) bng lỏ ng tinh khit. B. in cc dng (anot) bng ng thụ, in cc õm (catot) bng than chỡ. C. in cc dng (anot) bng ng thụ, in cc õm (catot) bng ng thụ. D. in cc dng (anot) bng than chỡ, in cc õm (catot) bng ng thụ. 15: Cho 3,6 g hn hp CuS v FeS tỏc dng vi dd HCl d thu c 896 ml khớ (ktc). Khi lng mui khan thu c l (g) A. 5,61. B. 5,16. C. 4,61. D. 4,16. 16: Khi lng ng thu c catot sau 1 gi in phõn dd CuSO 4 vi cng dũng in 2 ampe l (g) A. 2,8. B. 3,0. C. 2,4. D. 2,6. 17: Hũa tan hon ton 8,32 g Cu vo dung dch HNO 3 thu c dung dch A v 4,928 lit hn hp NO v NO 2 (ktc). Khi lng ca 1 lit hn hp 2 khớ ny l (g) A. 1.98 B. 1,89 C. 1,78 D. 1,87 18. Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm của oxi trong thành phần là 20%. Công thức của oxit kim loại đó là A. CuO B. FeO C. MgO D. CrO 19. Cho oxit A x O y của một kim loại A có giá trị không đổi. Cho 9,6 gam A x O y nguyên chất tan trong HNO 3 d thu đợc 22,56 gam muối. Công thức của oxit là A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO 20. Cho 19,2 gam Cu v o 500ml dd NaNO 3 1M sau ú thờm 500ml dd HCl 2M thỡ th tớch khớ NO bay ra kc l: A.2,24lit. B.4,48lit C.6,72lit. D.8,96lit. 21: Cho cỏc cht Al, Fe, Cu, khớ clo, dung dch NaOH, dung dch HNO 3 loóng. Cht no tỏc dng c vi dd cha ion Fe 3+ l A. Al, Cu, dung dch NaOH, khớ clo. B. Al, dung dch NaOH. C. Al, Fe, Cu, dung dch NaOH. D. Al, Cu, dung dch NaOH, khớ clo. 22: Cỏc hp kim ng cú nhiu trong cụng nghip v i sng l : Cu Zn (1), Cu Ni (2), Cu Sn (3), Cu Au (4), ng bch dựng ỳc tin l : A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 23: Trong khụng khớ m, cỏc vt dng bng ng b bao ph bi lp g mu xanh. Lp g ng l A. (CuOH) 2 CO 3 . B. CuCO 3 . C. Cu 2 O. D. CuO. 24: Cỏc cht trong dóy no sau õy va cú tớnh oxi húa va cú tớnh kh? A. CrO 3 , FeO, CrCl 3 , Cu 2 O B. Fe 2 O 3 , Cu 2 O, CrO, FeCl 2 C. FeO, Cu 2 O, Cr 2 O 3 , FeCl 2 D. Fe 3 O 4 , Cu 2 O, CrO, FeCl 2 25. Thực hiện hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 1M thoát ra V 2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo trong cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 B. V 2 = 2V 1 C. V 2 = 2,5V 1 D. V 2 = 1,5V 1 26. Cho V lít hh khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 27. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng ht với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 28. Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thốt ra khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thốt ra. Chất X là A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 29. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. 30. Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO 3 2M, thu ®ỵc mét chÊt khÝ duy nhÊt kh«ng mµu, nỈng h¬n kh«ng khÝ, vµ cã mét kim lo¹i d. Sau ®ã cho thªm dd H 2 SO 4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tơc tho¸t ra, ®Ĩ hoµ tan hÕt kim lo¹i cần 33,33ml. K l kim lo¹i Fe trong hh lµ A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam D. 8,4 gam 31. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp ®ång kim lo¹i vµ ®ång (II) oxit vµo trong dd HNO 3 ®Ëm ®Ỉc, gi¶i phãng 0,224 lÝt khÝ 0 0 C vµ ¸p st 2 atm. NÕu lÊy 7,2 gam hçn hỵp ®ã khư b»ng H 2 gi¶i phãng 0.9 gam níc. Khèi lỵng cđa hçn hỵp tan trong HNO 3 lµ A. 7,20 gam B. 2,88 gam C. 2,28 gam D. 1,44gam 32. Hoµ tan 2,4 g hçn hỵp Cu vµ Fe cã tØ lƯ sè mol 1:1 vµ dd H 2 SO 4 ®Ỉc nãng. KÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 0,05 mol s¶n phÈm khư duy nhÊt cã chøa lu hnh. S¶n phÈm khư ®ã lµ A. H 2 S B. SO 2 C. S D. H 2 S 2 33. Ngêi ta nung §ång (II) disunfua trong oxi d thu ®ỵc chÊt r¾n X vµ hçn hỵp Y gåm hai khÝ. Nung nãng X råi cho lng khÝ NH 3 d ®i thu ®ỵc chÊt r¾n X1. Cho X1 nung hoµn toµn trong HNO 3 thu ®ỵc dd X2. C« c¹n dd X2 råi nung ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc chÊt r¾n X3. ChÊt X1, X2, X3 lÇn lỵt lµ A. CuO; Cu; Cu(NO 3 ) 2 B. Cu ; Cu(NO 3 ) 2 ; CuO C. Cu(NO 3 ) 2 ; CuO; Cu D. Cu ; Cu(OH) 2 ; CuO 34. Mệnh đề không đúng là A. Fe 3+ có tính oxihóa mạnh hơn Cu 2+ B. Fe Khử được Cu 2+ trong dung dòch. C. Fe 2+ oxihóa được Cu 2+ D. tính oxihóa tăng thứ tự : Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + 35. Tổng hệ số ( các nguyên tố tối giản) của tất cả các chất trong pứ Cu với HNO 3 đặc nóng là A. 11 B. 10 C. 8 D. 9 36. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 được V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO và NO 2 ) và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư) . Tỉ khối hơi của X đối với H 2 bằng 19. Giá trò của V là A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 37. Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 vừ đủ được dd X ( chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trò của A là A. 0,06 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,12 38. Cho hh Fe, Cu pứ với dd HNO 3 loãng. Sau khi pứ hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 B. HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phần tử CuFeS 2 là A. nhận 13 e B. nhận 12 e C. nhường 13 e D. nhường 12 e 40. Điện phân dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO 4 2- không bò điện phân trong dd) A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a 41. Cho Cu tác dụng với dd chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xúc tác B. chất oxihóa C. môi trường D. chất khử . Cr 2 O 3 , CrO 32. Trong phn ng Cr 2 O 7 2- + SO 3 2- + H + -& gt; Cr 3+ + X + H 2 O. X l A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 4 2- 33. Cho phn ng K 2 Cr 2 O 7 + HCl -& gt; KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O ca nguyờn t R cú cỏc tớnh cht sau - Tớnh oxi húa rt mnh - Tan trong nc to thnh hn hp dung dch H 2 RO 4 v H 2 R 2 O 7 - Tan trong dung dch kỡm to anion RO 4 2- cú mu vng. Oxit ú l A. SO 3 B kt ta lc xỏm, sau ú tan li. 19. Cho cỏc phn ng 1, M + H + -& gt; A + B 2, B + NaOH -& gt; C + D 3, C + O 2 + H 2 O -& gt; E 4, E + NaOH -& gt; Na[M(OH) 4 ] M l kim loi no sau õy A. Fe B. Al C. Cr