Các công thức định luật bảo toàn hóa học

CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA ONTHIONLINE.NET A. CÁC CÔNG THỨC I. TÍNH SỐ MOL (n) 1. Tính số mol chất khí: 2 trường hợp thường gặp a/ Biết V đktckhí )( ⇒ 4,22 V n khí = ⇒ V = n . 22,4 hoặc n = b/ Biết V đktckhí )(≠ ⇒ RT PV n khí =        += = 273 082,0 )( )( c o tT R lítV atmP * Chú ý:    = )1,( 7601 atmcOđktc mmHgatm o 2. Tính số mol chất rắn hoặc chất lỏng: 3 trường hợp thường gặp a/ Biết khối lượng chất (m) ⇒ M m n chât = b/ Biết nồng độ mol/l và V dd ⇒ )( tan. . lítddM c VC n = c/ Biết nồng độ % và m dd ⇒ M mC dd c n .100 %. tan. = II. TÍNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (C) 1. Nồng độ mol (C M ) ⇒ )(lítdd M V n C = ⇒ M dd C n V = ĐV: mol/lit hay M 2. Nồng độ % (C%) ⇒ dd ct m m C 100. % = ĐV: % * Chú ý: Nếu biết nồng độ C%, khối lượng riêng D ⇒ nồng độ mol M CD C M % 10 = III. TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH (m dd ) 1. Biết m c.tan và m d.môi ⇒ dmctdd mmm += 2. Nếu chất tan phản ứng với dung môi tạo ra chất khí ⇒ khídmctdd mmmm −+= 3. Biết nồng độ % và m ct ⇒ % 100. C m m ct dd = 4. Biết thể tích dung dịch và khối lượng riêng D: DVm dddd . = ⇒ D m V dd dd = (V dd → ml)IV. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%): Có 2 trường hợp 1. Tính theo sản phẩm: thuyetlísp tethucsp m m H %100. % = ; Biết H% ⇒ %100 %. Hm m thuyetlísp tethucsp = 2. Tính theo chất tham gia phản ứng: dùngđemc puc m m H . %100. % = ⇒ % %100. . H m m puc dùngđemc = V. TÍNH THÀNH PHẦN % HỔN HỢP: Có 2 trường hợp 1. Tính thành phần % m A trong hổn hợp: hh A A m m m 100. % = 1 CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA 2. Tính thành phần % m A trong hợp chất: M m m A A 100. % = VI. 1. Đơn vị các bon: 1 đvc= 2. Số Avôgađrô: N= 6,023.10 23 3. Khối lượng mol: M A = 4. Phân tử trung bình của hỗn hợp ( ) = HOĂC = HOẶC = m h : Khối lượng hỗn hợp: n h : Số mol hỗn hợp n 1 ,n 2 : Số mol các khí; M 1 ,M 2 … khối lượng mol các khí V 1 ,V 2 …Thể tích các khí 5. Tỉ khối hơi (D) của chất A đối với chất B ( đo cùng điều kiện V,T, P): D= = *Khối lượng riêng D: D= (g/ml) hoặc (Kg/mol) 6. Độ tan T của một chất Là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi H 2 O tạo ra được dung dịch bão hòa T= 7. Độ điện ly α : α = n: Nồng độ mol chất điện li bị phân li hay số phân tử phân li n o : Nồng đọ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan 8. Độ pH: pH = -lg pH < 7 môi trường Axit ; pH = 7 môi trường trung tính ; pH > 7 môi trường Bazơ 9. Số mol khí ở điều kiện không tiêu chuẩn n khí A = P: Áp suất khí ở t o C ( atm) V: Thể tích khí ở t o C (lit) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( o K) và T= t o + 273 Hằng số khí lý tưởng R= ≈ 0,082 10. Phương trình Menđêlêep- Claperon: P.V = n.R.T * P: áp suất(atm); V: thể tích(lít); * R= 22,4 273 ; T= 273+ t o C 11. Trường hợp có 2 hệ thống khí khác nhau - Nếu cùng V,T thì P tỉ lệ với n: P A .V= n A .R T và P B .V= n B .R.T => = - Nếu cùng P,T thì V tỉ lệ với số mol n : P.V A = n A .R.T và P.V B = n B .R.T => = - Nếu cùng V thì: P A .V = n A .R.T A và P B .V = n A .R.T B => = 12. Áp suất chất khí chứa trong ống nghiệm úp trên chậu nước. Nếu mực nước trong ống cao hơn ngoài ống: p= H - ( f - ) (mmHg) p: Áp suất của khí chứa trong ống nghiệm H: Áp suất khí trời ở t o C f: Áp suất hơi nước bão hoà ở t o C 13,6 tỉ trọng của Hg 13. Nếu mực nước trong và ngoài ống ngang nhau ( h=0) : p= H - f (mmHg) *Định luật Ra un: Độ tăng nhiệt độ sôi ( hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc) của một chất không điện ly khi hoà tan trong dung môi được biểu thị bằng công thức : ∆t = k: Hằng số nghiệm sôi hay hằng số nghiệm lạnh m: Lượng chất tan trong 1000g dung môi M: Khối lượng mol phân tủ của chất tan 14. Khối lượng nguyên tử: m= m p + m n + m e *Số khối : A=Z + N *Số điện tích hạt nhân= số e = số p *Công thức tính tốc độ phản ứng: v= = ( ) v: Vận tốc phản ứng C 1 :Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng 2 CÔNG TH ỨC GIAI TOÁN HÓA HOC – GV : ĐẶNG THỊ NGA 15. Xét phản ứng: A + B  AB Ta có v = k. . Trong đó: : nồng độ mol/lit của chất A : Nồng độ mol/lit của chất B k: Hằng số tốc độ ( tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) - Xét phản ứng thuận nghịch: aA + bB ↔ cC + dD Hằng số cân bằng: K CB = 16. Công thức dạng Faraday : m= hay m= m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) ; A: Khối lượng mol của chất đó n: Số electron trao đổi ; t: Thời gian điện phân (giây.S) I: Cường độ dòng điện ( Ampe.A) ; F: Số Farađây ( F= 96500) 17. Tính nhiệt phản ứng ∆H:n ∆H= ∆H > 0 : Phản ứng thu nhiệt ; ∆H < 0 : Phản ứng toả nhiệt 18. Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) A B d = A B M M ; A kk d = A M 29 B. CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN 1. Định luật bảo toàn khối lượng * Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. PTHH : A + B → C + D ⇒ m A + m B = m C + m D 2. Định luật bảo toàn nguyên tử * Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành. 3. Định luật bảo toàn nguyên tố * Tổng số nguyên tố tham gia phản ứng = tổng số nguyên tố tạo thành. 4. Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận. 5. Định luật bảo toàn điện tích * Trong một dung dịch thì tổng số điện tích của cation = tổng số điện tích của anion. VI. Tính nhanh khối lượng muối 1. Kim loại + axit ⇒ muối + H 2 ⇒ m muối = m hh kl + m gốc axit Thí dụ : KL + HCl → Muối Cl − + H 2 a. m muối clorua = m hh kl + 71. n H2 Thí dụ : KL + H 2 SO 4 → Muối SO 4 2− + H 2 b. m muối sufat = m hh kl + 96. n H2 2. Oxít KL + axit(HCl, H 2 SO 4 loãng) ⇒ m muối = m hh oxit – m oxi + m gốc axit 3 . A B M M ; A kk d = A M 29 B. CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN 1. Định luật bảo toàn khối lượng * Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành. PTHH : A + B →. = tổng số nguyên tố tạo thành. 4. Định luật bảo toàn electron * Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hóa nhận. 5. Định luật bảo toàn điện tích * Trong một dung dịch. C + D ⇒ m A + m B = m C + m D 2. Định luật bảo toàn nguyên tử * Tổng số nguyên tử tham gia phản ứng = tổng số nguyên tử tạo thành. 3. Định luật bảo toàn nguyên tố * Tổng số nguyên tố tham