BÀI TẬP ÔN THI HOÁ HỌC 10 HK II A. Trắc nghiệm: 1: Trong điều kiện thường, dd H 2 S tiếp xúc với oxi của không khí, dd dần chuyển sang màu gì? A. Tím B. Nâu C. Xanh nhạt D. Vàng 2: Khi cho dd H 2 SO 4 đặc tác dụng với đường saccarosơ (C 12 H 22 O 11 ), sản phẩm có 2 khí đó là : A. H 2 và CO 2 B. SO 2 và H 2 S C. CO 2 và SO 2 D. H 2 S và SO 3 3: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon B. Clo C. Oxi D. Cacbon đioxit 4: Phản ứng sản xuất SO 2 trong công nghiệp là: A. Cu + 2 H 2 SO 4 đặc nóng → SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O B. 4FeS 2 + 11O 2 → 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 C. C + 2H 2 SO 4 đặc → 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O D.Không có phản ứng nào 5: Hiđro sunfua (H 2 S) là chất có: A. Tính khử yếu. B. Tính oxi hóa mạnh. C. Có tính oxi hóa yếu D. Tính khử mạnh. 6: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A. F 2 B. O 3 C. S D. O 2 7 : Có hai chất khí không màu dễ tan trong nước, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 đều tạo ra kết tủa màu vàng. Hai chất khí đó là: A. HI, HF. B. HCl, HF. C. HBr, HI. D. HCl, HBr. 8: Dãy axit nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HI, HBr, HCl, HF. B. HF, HCl, HBr, HI. C. HCl, HBr, HI, HF. D. HBr, HI, HF, HCl. 9: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy qùi tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào? (cho Br=80, Na=23, O=16, H=1) A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không đổi màu. D. Không xác định được 10: Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaF B. NaBr C. NaI D. NaCl 11: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Ag B. Mg C. Fe D. Cu 12: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F 2 ,Cl 2 , Br 2 , I 2 ): A. Có tính oxi hóa mạnh B. Tác dụng mạnh với nước C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. ở điều kiện thường là chất khí 13: Cho phản ứng: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl Vai trò của Brom là: A. Chất khử. B. Chất oxi hóa C. Không phải là chất khử hay chất oxi hóa. D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử 14: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh? A. HF B. HCl C. HNO 3 D. H 2 SO 4 15: Muốn pha loãng dung dịch axit H 2 SO 4 đặc cần làm như sau: A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước. B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc. C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước. D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc 16: Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là axit sunfuric loãng? A. 6H 2 SO 4 + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O B. H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O C. 2H 2 SO 4 + S → 3SO 2 + 2H 2 O D. 2H 2 SO 4 + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 17: Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất nào sau đây? A. NaI B. HI C. I 2 D. Ozon 18: 90% lưu huỳnh được ứng dụng để: A. Sản xuất H 2 SO 4 B. Làm diêm C. Dược phẩm D. Thuốc trừ sâu 1 19: Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. HBr B. HI C. HCl D. HF 20: Đối với phản ứng có chất khí tham gia: A. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. C. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất không ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng 21: Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A. NaCl, H 2 O, Ca(OH) 2 B. CaO, Al(OH) 3 , S C. Al(OH) 3 , Cu, Na 2 CO 3 D. Zn, CaO, Na 2 CO 3 22: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào Sai: A. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O B. 2Fe + 6HCl → FeCl 3 + 3H 2 C. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O D. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O 23: Phản ứng nào chứng tỏ HCl có tính khử ? A. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O B.2HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + 2H 2 O C. 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O D.2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 24: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. 3s 2 3p 5 B. 2s 2 2p 5 C. 4s 2 4p 5 D. ns 2 np 5 25: Trong các Halogen sau: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A. Cl 2 B. Br 2 C. F 2 D. I 2 26: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A.Cl 2 , Br 2 ,I 2 ,F 2 B. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 C. Br 2 , F 2 , I 2 , Cl 2 D. I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 27: Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO lần lượt là: A. +1, +5, -1 B. -1, +5, +1 C. -1, -5, -1 D. -1, +7, +1 28: Có 3 dd NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng.Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A. BaCO 3 B. NaCl C.Cu(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 29: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A. AgNO 3 B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. Ba(NO 3 ) 2 30: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ H 2 SO 4 thể hiện tính oxi hoá: A. H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 +2H 2 O B. H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O C. 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O D. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 31: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào SO 2 thể hiện tính khử: A. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 B. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 C. SO 2 + CaO → CaSO 3 D. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O 32: Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất ? A.H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử B. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá C. Cl 2 là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử D. Cl 2 là chất oxi hoá , H 2 S là chất khử 33: Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây: A. Cu và Cu(OH) 2 B. Fe và Fe(OH) 3 C. C và CO 2 D. S và H 2 S 34: Cho phản ứng : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2X.Xác định X là chất nào sau đây: A. HBrO B. HBr C.HBrO 3 D.HBrO 4 35: Thuốc thử thường dùng để nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat là: A. NaOH B. Cu C. NaCl D. BaCl 2 36: Cặp chất nào là thù hình của nhau: A. O 2 ,O 3 B. Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà C. FeO, Fe 2 O 3 , D. Cả A và B 37: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: A. H 2 S B. Cl 2 C. SO 2 D. H 2 38: Trong phòng thí nghiệm , người ta điều chế H 2 S bằng phản ứng hoá học nào: A. H 2 + S → H 2 S C. 5H 2 SO 4(đăc,nóng) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S +4 H 2 O B. H 2 SO 4 +Zn S → H 2 S + ZnSO 4 D. FeS + 2HCl → H 2 S + FeCl 2 39: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Cu, Zn, Na, Al B. Ag, Ba, Fe, Zn C. Mg, Al,Fe, Zn D. Au, Al, Pt, Mg 40: Thuốc thử dùng để nhận biết H 2 S và muối của chúng là: A. BaCl 2 B. Ba(OH) 2 C. Cu D. Pb(NO 3 ) 2 41: Chất nào tác dụng với oxi tạo ra 1 oxit axit: A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhôm 42: Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 B. FeSO 4 và H 2 C. FeSO 4 và SO 2 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và SO 2 43: Người ta nung nóng Cu với dd H 2 SO 4 đặc, nóng Khí sinh ra có tên gọi là: A. Khí oxi B. Khí Hydro C. Khí lưu huỳnh đioxit D. Khí cacbonic 2 44: Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H 2 SO 4 loãng: A. Zn ,Al , Cu B. Na , Mg , Zn C. Cu , Ag , Hg D. Hg , Au , Al 45: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O 46: Nhóm gồm tất cả các kim loại tan trong dd H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tan trong dd H 2 SO 4 loãng là:A. Hg, Ag, Cu. B. Al, Fe, Cr C. Ag, Fe, Pt D. Al, Cu, Au 47: Các chất nào dưới đây chỉ có tính oxi hoá ? A. HCl, SO 3 B. O 2 , Cl 2 , S C. FeSO 4 , KMnO 4 D. O 3 , H 2 SO 4 48: Hòa tan khí Cl 2 vào dd NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất: A. NaCl, NaClO 3 , Cl 2 B. NaCl, NaClO, NaOH C. NaCl, NaClO 3 , NaOH D. NaCl, NaClO 3 49: Có 3 lọ đựng ba khí riêng biệt là clo, hidroclorua và oxi. Có thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận ra được cả ba khí trên? A. Giấy quỳ tím tẩm ướt B. dd Ca(OH) 2 C. dd BaCl 2 D. dd H 2 SO 4 50: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. (n-1)d 10 ns 2 np 4 51: Cho các cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với nhau là: A. Cl 2 và dd NaI. B. Br 2 và dd NaI. C. Cl 2 và dd NaBr. D. I 2 và dd NaCl 52: Trường hợp nào sau đây cân bằng hoá học chuyển dịch sang chiều thuận khi áp suất của hệ tăng lên ? A: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇔2NH 3 (k) B: H 2 (k) + Br 2 (k)⇔ 2HBr (k) C: N 2 O 4 (k) ⇔2NO 2 (k) D: C (r) + H 2 O (k) ⇔ CO (k) + H 2 (k). 53 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇔ 2NH 3 (k) , ∆H < 0 Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? A. Tăng nhiệt độ B. Tăng nồng độ N 2 , H 2 C. Chất xúc tác D. A và B đúng 54: Hệ cân bằng sau sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm lượng hơi nước vào ? CO (k) + H 2 O (k) ⇔ CO 2 (k) + H 2 (k) , ∆H < 0 A. làm tăng H 2 O B. làm giảm H 2 C. làm giảm H 2 O D. theo chiều nghịch 55: Cho phản ứng sau: CuO (r) ⇔ Cu 2 O (r) + O 2 (k) , ∆H > 0 Để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu 2 O, người ta có thể: A. Đun nóng B. lấy bớt CuO C. hút khí O 2 D. cả A và C 56: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl 5 (k) ⇔ PCl 3 (k) + Cl 2 (k) , ∆H > 0 Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl 3 trong cân băng ? A. lấy bớt PCl 5 B. Thêm Cl 2 vào C. Giảm nhiệt độ D. Tăng nhiệt độ 57: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Natri B. Flo C. Cacbon D. Lưu huỳnh 58: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D.Dung dịch KI và hồ tinh bột 59: Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là A. Hg, O 2 , F 2 , HCl. B. H 2 , Pt, Cl 2 , KClO 3 . C. Na, He, Br 2 , H 2 SO 4 loãng. D. Zn, Cl 2 , O 2 , F 2 . 60: Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây ? A. Na, Mg, Cl 2 , S. B. Na, Al, I 2 , N 2 . C. Mg, Ca, N 2 , S . D. Mg, Ca, Au, S. 61. Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể hiện tính oxi hóa: A. Na 2 S B. Na 2 SO 3 C. SO 2 D. H 2 SO 4 62. Oxi có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào ? A. Na 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. K 2 O 2 63. Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất trong phản ứng: 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3 A. Ion Fe 2+ oxi hóa nguyên tử clo B. Ion Fe 2+ khử nguyên tử clo C. Ion Fe 2+ bị oxi hóa D. Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe 2+ 64. SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 B. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 65. Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac N 2 (k) + 3 H 2 (k) ⇌ 2 NH 3 (k) .Khi tăng nồng độ của H 2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ: A. Giảm đi 2 lần B. Tăng lên 2 lần C. Tăng lên 8 lần D. Tăng lên 6 lần 3 t o ,xt 66. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: A. Điện phân nóng chảy NaCl. B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. 67. Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa- khử: A. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 B. 2KClO 3 → 2KCl + 3 O 2 C. CaCO 3 → CaO + CO 2 D. 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 68. Cho sơ đồ : Mg + H 2 SO 4 đặc, nóng → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Tổng hệ số( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất sau khi cân bằng phương trình phản ứng trên là: A. 14 B. 15 C.17 D.18 69. Hiđro peoxit có thể tham gia những phản ứng hóa học sau : H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2 KOH H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 Tính chất của H 2 O 2 được diễn tả đúng nhất là: A.Hiđro peoxit chỉ có tính oxi hóa B. Hiđro peoxit chỉ có tính khử C.Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử D.H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử 70. So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có: A. Tính oxi hóa của oxi yếu hơn lưu huỳnh B. Độ âm điện của lưu huỳnh lớn hơn oxi C. Khả năng oxi hóa của oxi bằng lưu huỳnh D. Lưu huỳnh là phi kim yếu hơn oxi 71. Cho cân bằng: H 2(k) + Cl 2(k) ⇌ 2 HCl (k) △H < 0 Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận cần: A. Tăng nồng độ H 2 hoặc Cl 2 B. Tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ D. Cả A và C đều đúng 72. Hằng số cân bằng K của một phản ứng phụ thuộc vào: A. Nồng độ B. Nhiệt độ C. Áp suất D. Chất xúc tác 73. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng: A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI 74. Ion nào không bị oxi hóa bởi các chất hóa học? A. I - B. F - C. Cl - D.Br - 75. Axit nào mạnh nhất trong số các axit halogenhiđric dưới đây: A. HBr B. HF C. HCl D. HI 76. Phản ứng nào không dùng để điều chế khí H 2 S A. S + H 2 → B. FeS + HCl → C. FeS + HNO 3 → D. Na 2 S + H 2 SO 4 loãng → 77. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí H 2 S: A. P 2 O 5 B. H 2 SO 4 đặc C. CaO D. Cả 3 chất 78. Trong số các phần tử( nguyên tử hoặc ion) sau thì chất oxi hóa là A. Mg B. Cu 2+ C. Cl - D. S 2- 79. Trong môi trường axit H 2 SO 4 , dung dịch nào làm làm mất màu KMnO 4 : A. CuCl 2 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. NaOH D. FeSO 4 80. Tỉ lệ số phân tử HNO 3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO 3 là môi trường tạo muối nitrat trong phản ứng FeCO 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O là: A. 8 : 1 B. 1 : 9 C. 1 : 8 D. 9 : 1 81. Chọn câu không hoàn toàn đúng : A. Trộn bất kì một chất oxi hóa với một chất khử thì có phản ứng xảy ra B. Nguyên tố ở trạng thái oxi hóa trung gian vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C. Trong phản ứng oxi hóa - khử, quá trình oxi hóa và quá trình khử luôn xảy ra đồng thời D. Phản ứng kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố là phản ứng oxi hóa - khử 82. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl? A. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO 3 B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH) 2 , Zn, Na 2 CO 3 C. Quỳ tím, FeO, Cu, CaCO 3 D. Quỳ tím, CO 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 3 83. Để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn:HCl, HNO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 , thuốc thử và thứ tự dùng nào sau đây : A. Quỳ tím – dung dịch Na 2 CO 3 B. Quỳ tím – dung dịch AgNO 3 C. CaCO 3 - quỳ tím D. Quỳ tím – CO 2 84. Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 2 . Khi cho dung dịch Na 2 S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp có phản ứng sinh ra kết tủa? A. 1 B. 2 C. 3 D.4 4 85. Cho cân bằng hoá học Cl 2 + H 2 O ⇌ H + + Cl - + HClO Thêm chất nào vào không làm chuyển dịch cân bằng: A. HCl B. NaCl C. KNO 3 D. NaOH 86. Chất nào tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng và dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng đều chỉ tạo ra cùng 1 loại muối? A. Fe B. FeO C.Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 87. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX, NaY (X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) phải dùng 150 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Hai nguyên tố halogen đó là: A. F và Cl B. Cl và Br C. Br và I D. Cl và I 88. Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối khan, m có giá trị là bao nhiêu gam? A. 34,15 gam. B. 35,14 gam. C. 31,45 gam. D. 32,45 gam. 89. Thổi V lít khí SO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH) 2 thì thu được 3 g kết tủa. Giá trị của V có thể là bao nhiêu lít ? A. 0,56 lít B. 2,24 lít C. 2,24 lít hoặc 0,56 lít. D. 0,56 lít hoặc 8,40 lít. 90. Hoà tan hoàn toàn 4 gam muối cacbonat MCO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lit khí ở đktc. Cô cạn dung dịch thu được thấy có 5,1 gam muối khan. V có giá trị là: A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit 91. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat. M là kim loại nào? A. Al B. Zn C. Mg D. Fe 92. Sục từ từ 4,48 lít SO 2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 25,2 g B. 16,8 g C. 12,6 g D. 20,8g 93. Khi hòa tan 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1,2M . Thể tích H 2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,376 lit B. 5,6 lit C. 4,48 lit D. 2,24 lit 94. Cho 10 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,733 lit khí H 2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp là: A. 50 % B. 40% C. 35% D. 20% 95. Thể tích dung dịch HCl 2 M cần dùng để trung hoà 300 gam dung dịch NaOH 20% là: A. 750 ml B. 500 ml C. 650 ml D. 425 ml 96. Cho hằng số cân bằng ở 600 o C của phản ứng : H 2(k) + I 2(k) ⇌ 2HI (k) là K = 64. Phản ứng xảy ra trong bình kín thể tích 1 lit, nếu ban đầu có 1 mol H 2 và 1 mol I 2 thì lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng còn lại bao nhiêu mol H 2 ? A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,8 mol D. 0,9 mol 97. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí A gồm NO, NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3. Thể tích hỗn hợp khí A ở đktc là: A. 1,368 lit B. 2,704 lit C. 2,244 lit D. 3,366 lit 98. Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được 200 gam dung dich CuSO 4 nồng độ 16%. Giá trị của a là: A. 12 gam B. 14 gam C. 15 gam D. 16 gam 99. Cần đốt bao nhiêu mol FeS 2 trong khí O 2 dư để thu được 64 gam SO 2? A. 0,4 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol 100. Hỗn hợp khí O 2 và CO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 19. Tỉ lệ % về thể tích của O 2 là: A. 30% B. 40% C. 50% D. 60% B.Tự luận: Bài 1: Bằng phương pháp Hoá học nhận biết các dd mất nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b) Dung dịch : H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c) Dung dịch : KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 . d) Dung dịch : NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . e) Dung dịch : Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 . f) Dung dịch : I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, Na 2 S. g) Dung dịch: HCl, Na 2 SO 4 , NaCl, Ba(OH) 2 h) Dung dịch: HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 . Bài 2: a.Viết ptpư (nếu có) khi cho H 2 SO 4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO 3 , FeS. b.Viết ptpư (nếu có) khi H 2 SO 4 đặc nguội tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 . Bài 3: 5 a.Cho dung dịch H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H 2 SO 4 và NaOH đã lấy. b.Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H 2 SO 4 đặc,nóng thu được 672ml khí (đkc). Tính thành phần % về khối lượng Cu và CuO trong hỗn hợp đầu, khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch H 2 SO 4 98% cần lấy. Bài 4: Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dd HCl thu được 5,6 lít khí(đkc). Phần không tan cho vào H 2 SO 4 đặc,nóng thu được 2,24 lít khí(đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. ĐS: Na 2 SO 3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%. Bài 6 :Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 3,36 lit khí (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đ, nóng.Hãy tính V SO2 (đktc)? ĐS: a. 17,65% ; 82,35% ; V SO2 = 4,48 lit. Bài 7: Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 72,2 g hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc). a. Tính % khối lượng từng chất trong X. b. Tính C M dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%. b.C M = 2,2 M. Bài 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe và 3,2g S. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B ( H pư = 100%). a.Tìm % thể tích của hỗn hợp các khí trong A. b.Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dd KOH 2M.Tìm C M của dd H 2 SO 4 đã dùng. ĐS: a. H 2 S: 50%; H 2 : 50%. b. 2M Bài 9: Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H 2 SO 4 đđ, nóng dư thu được dung dịch A. Sau khi cô cạn dd A thu được 132 g muối khan. Nếu cho 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc). a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X Bài 10: Nung nóng 4,37g hỗn hợp bột các kim loại Fe và Zn với bột S dư. Chất rắn thu được đem hòa tan bằng dd axit H 2 SO 4 loãng, nhận thấy có 1,568 lít khí (đktc) thoát ra. a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối Sunfat khan thu được Công thức tính toán: 1. m = M . n => ; m m n M M n = = 2. V khí = n . 22,4 => 22,4 V n = 3. . M M M n n C n C V V V C = => = => = 4. %* % *100% *100% 100% % ct dd ct ct dd dd m C m m C m m m C = => = => = 5. % *100%;% 100% % A A B A hh m m m m m = = − 6. ( ) DmlVm dddd ×= (g/ml) 6 . M M n n C n C V V V C = => = => = 4. %* % *100% *100% 100% % ct dd ct ct dd dd m C m m C m m m C = => = => = 5. % *100% ;% 100% % A A B A hh m m m m m = = − 6. ( ) DmlVm dddd ×= (g/ml) 6 . dụng với dung dịch HCl? A. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO 3 B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH) 2 , Zn, Na 2 CO 3 C. Quỳ tím, FeO, Cu, CaCO 3 D. Quỳ tím, CO 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 3 83. Để nhận biết 4 dung. NaCl, Na 2 SO 4 . c) Dung dịch : KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 . d) Dung dịch : NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . e) Dung dịch : Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 . f) Dung dịch : I 2 ,