Đề + Đáp án HSG Hóa 11 cấp trường 2011

TRNG THPT MAI ANH TUN T: Húa Hc THI HC SINH GII CP TRNG Mụn: Húa Hc lp 11 Nm hc: 2010 2011 Thi gian lm bi: 150 phỳt Cõu I. (4,0 im) 1. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau di dng phõn t v ion thu gn. a. BaCO 3 + H 2 SO 4 c. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 b. AlCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O d. CH 3 COONa + HCl 2. Tớnh pH ca dung dch thu c khi trn ln 300 ml dung dch A gm NaOH 0,001M, KOH 0,001M v Ba(OH) 2 0,0015M vi 200 ml dung dch B gm HCl 0,003M v H 2 SO 4 0,001M. Gi s H 2 SO 4 phõn li hon ton v th tớch ca cht rn l khụng ỏng k. Cõu II. (4,5 im) 1. Nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra khi: a. Cho bt ng tỏc dng vi dung dch gm HCl v NaNO 3 (ly d), sau ú cho t t dung dch NH 3 n d vo. b. Sc t t khớ CO 2 n d vo dung dch gm NaOH v Ba(OH) 2 . un núng dung dch sau phn ng ri cho 1 ớt tinh th FeCl 3 vo phn dung dch cũn li. 2. Ch c dựng nc v cỏc thit b cn thit hóy phõn bit cỏc mu bt trng sau: BaCO 3 , AlCl 3 , Na 2 CO 3 , MgCO 3 , MgCl 2 , NaCl. Cõu III: (4,5 im) 1. Thực hiện dãy chuyển hoá sau bằng phơng trình phản ứng, các phản ứng diễn ra theo tỉ lệ mol 1:1, các chất sau phản ứng đều là sản phẩm chính, mỗi mũi tên tơng ứng với 1 phản ứng. 2 Br Fe + B 0 ; KOH t cao P cao C n-C 3 H 7 -C 6 H 5 (A) 2 Br as D 2 5 0 /KOH C H OH t E 2 2 /Br H O F 2 0 /KOH H O t G 2. T khớ thiờn nhiờn (thnh phn ch yu l khớ metan) v cỏc cht vụ c cn thit cú th iu ch c stiren theo s sau: Metan axetilen bezen etylbenzen stiren a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra trong quỏ trỡnh trờn. b. Hi iu ch c 1,04 tn stiren thỡ cn bao nhiờu m 3 (ktc) khớ thiờn nhiờn (cú cha 90% v th tớch l metan) nu hiu sut ca quỏ trỡnh trờn l 80%? Cõu IV: (3,0 im) Hirocacbon X tỏc dng vi nc brom d to thnh dn xut tetrabrom cha 75,83% brom (v khi lng). 1. Xỏc nh CTPT v CTCT ca X. 2. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra khi cho X tỏc dng vi: a. Dung dch AgNO 3 /NH 3 . b. Dung dch HBr (n X : n HBr = 1:2) c. Nc (xỳc tỏc H 2 SO 4 loóng) d. Dung dch Br 2 (n X : n Br2 = 1:1) Cõu V: (4,0 im) Hũa tan hon ton 2,28 gam 1 kim loi M (cú húa tr khụng i) bng 250 gam dung dch HNO 3 6,3% thỡ thu c 448 ml (ktc) hn hp A gm 2 khớ khụng mu (trong ú cú 1 khớ húa nõu ngoi khụng khớ), t khi ca A so vi hiro l 18,5 v dung dch B. Cho B tỏc dng vi dung dch NaOH 1M, cỏc cht trong A tỏc dng ht vi NaOH thỡ th tớch NaOH cn dựng l 210 ml, sau phn ng thu c kt ta. Xỏc nh kim loi M (bit M l mt kim loi thng gp trong chng trỡnh ph thụng) Ht TRNG THPT MAI ANH TUN T: Húa Hc P N V HNG DN CHM THI HC SINH GII CP TRNG Mụn: Húa Hc lp 11 Nm hc: 2010 2011 Thi gian lm bi: 150 phỳt Cõu Ni dung im I 1. a. BaCO 3 + H 2 SO 4 BaSO 4 + CO 2 + H 2 O BaCO 3 + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + CO 2 + H 2 O 0,5 b. 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 0,5 c. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + 2H 2 O 0,5 d. CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + CH 3 COOH 0,5 2. Tớnh c s mol H + = 0,001 mol v OH - = 0,0015 mol 1,0 Vit phng trỡnh ion: H + + OH - H 2 O, tớnh c s mol OH - d = 0,0005 mol v suy ra pH = 11 1,0 II 1. a. Bt Cu tan, dung dch chuyn thnh mu xanh, cú khớ khụng mu thoỏt ra v húa nõu ming ng nghim. 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 0,5 u tiờn khụng cú hin tng gỡ: NH 3 + HCl NH 4 Cl Sau ú mu xanh ca dung dch mt dn v cú kt ta mu xanh xut hin Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O Cu(OH) 2 (xanh) + 2NH 4 + Kt ta tan dn to dung dch mu xanh m khi NH 3 d: Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 0,5 b. u tiờn cú kt ta trng xut hin: CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O 0,5 Sau ú kt ta tan dn: BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 0,5 Khi un núng li xut hin kt ta v cú khớ thoỏt ra Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 0,25 Cho FeCl 3 vo phn dd li cú thờm kt ta mu nõu xut hin v cú khớ khụng mu thoỏt ra 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 0,25 2. Cho cỏc mu vo nc tỏch thnh 2 nhúm - Nhúm 1: khụng tan gm BaCO 3 v MgCO 3 - Nhúm 2: tan gm AlCl 3 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , NaCl 0,5 Phõn bit c nhúm 1 0,5 Phõn bit c nhúm 2 1,0 III 1. Mỗi phơng trình phản ứng cho 0,25 điểm Các phơng trình phản ứng : C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + Br 2 as C 6 H 5 -CHBr-CH 2 -CH 3 + HBr (A) (D) C 6 H 5 -CHBr-CH 2 -CH 3 + KOH 2 5 0 C H OH t C 6 H 5 -CH=CH-CH 3 + KBr + H 2 O (D) (E) C 6 H 5 -CH=CH-CH 3 + Br 2 C 6 H 5 -CHBr - CHBr-CH 3 (E) (F) C 6 H 5 -CHBr - CHBr-CH 3 + KOH → C 6 H 5 -CH(OH) - CHBr-CH 3 + KBr (F) (G) -CH 2 -CH 2 -CH 3 + Br 2 Fe → Br- - -CH 2 -CH 2 -CH 3 + HBr (A) (B) Br - -CH 2 -CH 2 -CH 3 + KOH 0 ;t cao Pcao → HO- -CH 2 -CH 2 -CH 3 + KBr (B) (C) 2. a. Viết phương trình thực hiện đúng 1 giai đoạn được 0,5 điểm b. Tính được V khí thiên nhiên ≈ 2489 m 3 1,0 IV 1. Xác định được CTPT là C 8 H 6 và CTCT là C 6 H 5 C≡CH 1,0 2. Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm V Biện luận tìm được 2 khí trong A là NO và N 2 O, tính được số mol của mỗi khí 1,0 Xét được TH1: trong B không có NH 4 NO 3 , tìm được M M = 20,73n (n là hóa trị của M) và loại TH này 2,0 Xét được TH2: trong B có NH 4 NO 3 , tìm được M M = 12n (n là hóa trị của M) và tìm ra M là Mg 2,0 . 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 0,5 c. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2H 2 O Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + 2H 2 O 0,5 d lp 11 Nm hc: 2010 2 011 Thi gian lm bi: 150 phỳt Cõu Ni dung im I 1. a. BaCO 3 + H 2 SO 4 BaSO 4 + CO 2 + H 2 O BaCO 3 + 2H + + SO 4 2- BaSO 4 + CO 2 + H 2 O 0,5 b. 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 . v suy ra pH = 11 1,0 II 1. a. Bt Cu tan, dung dch chuyn thnh mu xanh, cú khớ khụng mu thoỏt ra v húa nõu ming ng nghim. 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 0,5