1 Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc vàng, thiếc; các hợp chất của chúng 2 Phân biệt một số chất vô cơ; chuẩn độ dung dịch; hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường.. dd Ba
Trang 1Thi tuyển sinh ĐH-CĐ
I Phần chung cho tất cả thí sinh (40 câu)
Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học 2 Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 2
Cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu quỳnh, các nguyên tố thuộc nhóm halogen; các hợp chất của
chúng
3
Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt; các hợp chất của chúng 5 Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô cơ thuộc chương trình phổ thông 6
Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa hữu cơ thuộc chương trình phổ thông 6
II Phần riêng (10 câu)
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (A hoặc B)
A Phần theo chương trình chuẩn: (10 câu)
Phản ứng ôxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li 1
Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc vàng, thiếc; các hợp chất của chúng 2 Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 1 Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol, phenol, cacbonhiđrat, polime 2
B Phần theo chương trình nâng cao:
Phản ứng oxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li 1
Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc vàng, thiếc; các hợp chất của chúng 2 Phân biệt một số chất vô cơ; chuẩn độ dung dịch; hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi
trường.
1 Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol, phenol, cacbohiđrat, polime 2
Trang 2Câu 1 Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước, hidro đó gồm hai loại đồng vị H1
1 và D2
1 (đơtêri)
Biết nguyên tử khối của hidro là 1,008, oxi là 16 Trong 100g nước nói trên đồng vị D2
1 là giá trị nào sau đây?
A 33,5.1022 B 3,35.1022 C 5,33.1022 D 53,3.1022
HDG Gọi x là tỷ lệ % của dơtêri
008 , 1 100
1 )
100
(
2
x
Giải ra được x=0,8% Trong 1mol nước có khối lượng 18,016g có 2×6,023.10 23 nguyên tử hidro hay 2×6,023.10 23 ×0,8% đồng vị đơtêri (D).
016 , 18
100
2O =
H
016 , 18
10 8 10 023 , 6 2 100
=
×
×
Câu 2 Cho n.tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau Sự sắp xếp bán kính các hạt nào sau đây là đúng ?
A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2- C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+
Câu 3: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k)
Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín 1 lít Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0.02(mol) NO2 Vậy hằng số cân bằng KC là giá trị nào sau đây ?
Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C ) tăng lên 81 lần, cần phải thức hiện ở nhiệt độ nào sau đây?
SBT10: 3^ x-30/10 = 81
Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch X (gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch Y (gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T (gồm H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung dịch Z thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m và V lần lượt là
A 43 gam và 2,24 lít B 4,3 gam và 1,12 lít C 3,4 gam và 5,6 lít D 82,4 gam và 2,24 lít.
HD: Dung dịch C chứa:HCO3 − : 0,2 mol ; CO3 − : 0,2 mol Dung dịch D có tổng:nH+= 0,3 mol
Nhỏ từ từ dung dịch C và dung dịch D:
CO3 − + H+ → HCO3 −
0,2 → 0,2 → 0,2 mol HCO3 − + H+ → H2O + CO2
Ban đầu: 0,4 0,1 mol
Phản ứng: 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol
Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:
Ba2+ + HCO3 − + OH− → BaCO3 ↓ + H2O 0,3 → 0,3 mol
Ba2+ + SO4 − → BaSO4
0,1 → 0,1 mol
⇒ VCO 2= 0,1×22,4 = 2,24 lít
Tổng khối lượng kết tủa: m = 0,3×197 + 0,1×233 = 82,4 gam
Câu 6: Ở 250C và 1,2 atm, một chất khí có khối lượng riêng là 3,485 g/lít Công thức của chất khí đó là trường hợp nào sau đây ?
HD: Theo đầu bài, ở điều kiện đã cho thể tích 1 mol khí V=M/3,485 (lít) Áp dụng PT trạng thái cho 1 mol khí: PV= RT
Trang 3M= 3,485.0,082.298/1,2=71(gam) Vậy khí là Cl2
Câu 7: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các
chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là trường hợp nào sau đây ?
Giải: Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2 →P2O5
234 gam 142 gam 69,62 gam 42.25 gam
Câu 8: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Kết tủa m là giá trị nào sau đây ?
Câu 9:Dung dịch X có chứa 4 ion: Ba2+, K+, Cl-, NO3- Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 1M Thêm tiếp dung dịch Na2CO3 đến dư thấy có thêm 29,548 gam kết tủa nữa Dung dịch X được tạo thành từ những muối nào sau đây ?
A BaCl2 và KNO3 B BaCl2 vàKCl
C Ba(NO3)2 và KCl D Ba(NO3)2 và KNO3
Câu 10: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được
500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là trường hợp nào sau đây ?
◙ HCl → H + + Cl - ; H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-
0,02 0,02 2,5.10 -3 5.10 -3 (mol) NaOH → Na + + OH -
0,25a 0,25a (mol).
H + + OH - → H 2 O 0,0225 (mol) Theo đề : pH = 12 → [OH - ] = 10 -2 (M)
Do đó : 0,01 0,5 + 0,025 = 0,25a → a = 0,12 (M).
Câu 11: Cho các cặp oxi hoá khử sau:
1 Fe2+/Fe; 2 Pb2+/Pb; 3 2H+/H2; 4 NO3-/NO; 5 Cu2+/Cu; 6 Au3+/Au
Thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion là thứ tự nào sau đây ?
A 1 < 2 < 3 < 5 < 4 < 6 B 2 < 1 < 4 < 3 < 6 < 5
C 1 < 2 < 3 < 4 < 5 < 6 D 2 < 1 < 3 < 5 < 6 < 4
Câu 12: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại ( Biết NO là sản phẩm khử duy nhất) ?
Trả lời:
Có nFe3+ = 0,01 mol;
3
NO
n − = 0,03 mol; nH+ = 0,15 mol
PTHH: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
0,005 0,01 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,15 0,03 (mol)
phản ứng 0,045 ¬ 0,12 ¬ 0,03 → 0,045 (mol)
sau pư: 0,03 0 (mol)
Sau phản ứng H+ còn dư
Khối lượng Cu tối đa là 64.( 0,005 + 0,045) = 3,2g
Vậy chọn đáp án C
Câu 13: Hỗn hợp A gồm CuSO4 , FeSO4 và Fe2(SO4)3, trong đó % khối lượng của S là 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào trong nước Thêm dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được đem nung
Trang 4ngoài không khí đến khối lượng không đổi Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thì lượng kim loại Fe và Cu thu được là giá trị nào sau đây?
HD: mS = 50.22/100 = 11 gam => nSO4 (2-) = nS = 11/32 = 0,34375 mol (BTNT S )
m Cu&Fe = m muoi – m SO4(2-) = 50 – 96.0,34375 = 17 gam
Câu 14: X là hỗn hợp các muối Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 , Zn(NO3)2 và Fe(NO3)3, trong đó N chiếm 16,03% về khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối X Lọc kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, khối lượng oxit thu được là giá trị nào sau đây ?
HD : mN = 65,5.16,03/100 = 10,5 gam => nNO3- = nN = 10,5/14 = 0,75 mol ( BTNT N )
Sơ đồ : 2NO3 – (muối ) < = > O2- (oxit )
2 mol NO3 – tạo 1 mol O
khối lượng giảm 2.62 – 16 = 108 gam 0,75 mol NO3 – tạo 0,375 mol O
khối lượng giảm 108.0,375 = 40,5 gam
=> m oxit = m muoi - m giam = 65,5 – 40,5 = 25 gam
Câu 15: Có các dung dịch: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 chỉ được dùng thêm một dung dịch
để nhận biết được các dung dịch trên thì dùng dung dịch nào sau đây ?
A dd phenolphtalein B dd quì tím C dd AgNO3 D dd BaCl2
Câu 16: Dung dịch NaOH có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào trong các dãy sau
đây?
A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3, NH3, Br2, Al(NO3)3
B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2, NaHCO3
C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Al(OH)3
D Zn, Al2O3, H3PO4, MgSO4, SO3, P2O5, NaAlO2
Câu 17: Trong dãy điện hoá của kim loại, có một số kết luận sau đây:
1 Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); các ion của kim loại đó có tính oxi hoá càng yếu (càng khó bị khử)
2 Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối
3 Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối
4 Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá
5 Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hiđro ra khỏi nước
Các kết luận đúng là:
A 1, 3, 4 B 1, 3, 4, 5 C 1, 2, 3, 4, 5 D 1,2, 4.
Câu 18: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi
trong các hợp chất Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)
Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là :
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Hướng dẫn giải
Đặt hai kim loại A, B là M
- Phần 1: M + nH+ → Mn+ + 2
n H
- Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO3 − → 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2)
Trang 5Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H+ nhận;
Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N+5 nhận
Vậy số mol e nhận của 2H+ bằng số mol e nhận của N+5
2H+ + 2e → H2 và N+5 + 3e → N+2
0,3 ← 0,15 mol 0,3 → 0,1 mol
⇒ VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít (Đáp án A)
Câu 19: Hỗn hợp A gồm một Anken và hiđro có tỉ khối so với H2 bằng 6,4 Cho A đi qua niken nung nóng được hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 bằng 8 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy ra là 100%) Công thức phân tử của anken là
Hướng dẫn giải
Xét 1 mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n và (1−a) mol H2)
Ta có: 14.n.a + 2(1 − a) = 12,8 (1)
Hỗn hợp B có M 16 14n= < (với n ≥ 2) → trong hỗn hợp B có H2 dư
CnH2n + H2 →Ni, t o CnH2n+2
Ban đầu: a mol (1−a) mol
Phản ứng: a → a → a mol
Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1 − 2a) mol H2 dư và a mol CnH2n+2 → tổng nB = 1 − 2a
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mA = mB
B B
m n M
16
− = → a = 0,2 mol
Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14×0,2×n + 2×(1 − 0,2) = 12,8
⇒ n = 4 → anken là C4H8 (Đáp án C)
Câu 20: Đốt cháy 4 hidrocacbon ở thể khí thuộc các dãy đồng đẳng đã học, thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H 2 O Thể tích O 2 (đktc) đã tham gia phản ứng cháy là trường hợp nào say đây ?
A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 1,12 lít
Câu 21 Thuỷ phân các chất sau trong môi trường kiềm :
1 CH 3 – CH – Cl ; 2 CH 3 – CH 2 - CH – Cl 3 CH 3 COO - CH 2 – CH = CH 2
Cl OH
4 CH 3 COO- CH = CH 2 ; 5 CH 2 = CHCOO - CH 3
Các chất mà sản phẩm tạo ra có phản ứng tráng gương là chất nào sau đây ?
Câu 22: Cho 3 rượu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Để phân biệt các rượu trên, ta dùng chất nào sau đây ?
A H2SO4đặc/1400C B H2SO4đặc /1700C C Kim loại (Na hoặc K) D CH3COOH/H2SO4đặc, t0
HD:Dùng pp định lượng (lấy 32g khói lượng mỗi ancol tác dụng với lượng dư KLK, đo thể tích khí H 2 )
Câu 23: Cho dãy chuyển hoá điều chế sau :
Toluen →Br2/Fe BNaOH t,p→C →HCl D Chất D là :
C o-metylphenol và p-metylphenol D o-clotoluen và p-clotoluen
Câu 24 Cho 2,9 gam một anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch
NH3 thu được 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)
Câu 25: Đốt cháy 1,095 gam một axít no, mạch thẳng thu được 1,008 lít CO2(đktc) và 0,675 gam H2O
X là axít nào cho bởi công thức nào sau đây?
A HOOC(CH2)4COOH B CH3-CH(COOH)-CH(COOH)-CH3
C HOOC-(CH2)5-COOH D CH3-CH(COOH)-CH2-COOH
Trang 6Câu 26: Este X có công thức đơn giản nhất là C2H4O Đun sôi 4,4 gam X với 200 gam dung dịch NaOH 3% đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Từ dung dịch sau phản ứng thu được 8,1 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo của este X là công thức nào sau đây?
A C2H3COOC2H5. B CH3COOC2H5.
C HCOOCH2CH2CH3. D C2H5COOCH3.
HD: 1.7 (SBT l12 CTC) CTPT của X(dựa vào ĐA) : C4H8O2; NaOH dư = 0,1; CxHyCOONa: 0,05 mol; mmuối=4,1 gam; Mmuối= 82 hay 12x+y=15 - x=1; y=3
Câu 26: Số miligam KOH dùng để xà phòng hoá hết lượng triglixerit có trong 1 gam chất béo được
gọi là chỉ số este của loại chất béo đó Chỉ số este của một loại chất béo chứa 89% tristearin là:
HD1.21(SBT12NC) Trong 1g chất béo có 0,89g tristearin (tương ứng 0,001 mol)
nKOH=3.0,001=0,003 mKOH=56.0,003= 0,168g = 168mg
Câu 27 Hợp chất nào sau đây không phải là hợp chất lưỡng tính ?
A HO – CH2 – COOH B H2N – CH2 – COOH
B CH3 – COO – NH4 D NaHCO3
Câu 28: Chất X có công thức phân tử C2H6ClO2N Biết X tác dụng với NaOH tạo muối amino axit và tác dụng với rượu etylic Công thức cấu tạo của X là trường hợp nào sau đây ?
A H2N – CHCl – COOH B ClCH2 – COONH4
C ClH3N – CH2 – COOH D H3C – COO – NH3Cl
Câu 29: Cho các chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ;
đimetylamin (6) Hãy chọn sự sắp xếp các chất trên theo thứ tự lực bazơ tăng dần
A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6)
C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6)
HD: SBT12NC 3.45
Câu 30: Để phân biệt các dung dịch chứa riêng biệt trong từng ống nghiệm mất nhãn: lòng trắng trứng,
glucozơ, glixerol và hồ tinh bột chỉ bằng thuốc thử nào sau đây ?
A Cu(OH)2/OH- B dung dịch iot C HNO3 đặc D AgNO3/NH3
HD: 3.31 SBT12NC
Câu 31 Từ hai aminoaxit là Glixin (H2N – CH2 – COOH) và Alanin (CH3 – CH(NH2) – COOH) Công thức cấu tạo tripeptit tối đa có thể tạo ra từ 2 aminoaxit trên có số lượng là bao nhiêu trong số các trường hợp sau đây ?
HD: Kiến thức SGK 12NC(tr70) n!
Câu 32 Cho các hợp chất sau:
1 CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH 2 CH2OH – (CHOH)4 – CHO
3 CH2OH – CO – (CHOH)3 – CH2OH 4 CH2OH – (CHOH)4 – COOH
5 CH2OH – (CHOH)3 – CHO
Các hợp chất chỉ thuộc loại monosaccarit, đó là trường hợp nào sau đây ?
Câu 33: Trong số các loại tơ sau: Tơ nilon-6,6; tơ capron; tơ poliacrylat; tơ visco; tơ axetat; tơ tằm.
Những tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp ?
A Tơ nilon – 6,6; tơ capron
B Tơ poliacrylat; tơ visco
C Tơ nilon – 6,6; tơ axetat
D Tơ visco; tơ axetat
Câu 34: Cho một loại cao su buna-S tác dụng với brom (tan trong CCl4) người ta nhận thấy cứ 1,05 gam cao su đó có thể tác dụng hết với 0,80 gam brom Tỷ lệ giữa số mắt xích butadien và số mắt xích stiren trong loại cao su nói trên là :
Trang 7HD (4.27-SBT12CTC) Gsử cứ n mắt xích butadien thì có m mắt xích stiren : (54n+ 104m)g cao su kết
hợp với 160n g brom Mặt khác , theo bài ra : 1,05g cao su kết hợp với 0,80g brom
(54n+104m)/1,05= 160n/0,80 104m = 156n n :m = 2 :3
Câu 35 Hợp chất hữu cơ X chỉ chứa hai nguyên tố Y và Z có 150 < MX < 170 Đốt cháy hoàn toàn m gam X sinh ra m gam nước X không làm mất màu dung dịch brom khi có mặt bột sắt, nhưng lại phản với brom khi chiếu sáng tạo thành một dẫn xuất monobrom duy nhất X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây ?
Câu 36 Aminoaxit nào sau đây không phải là nguyên liệu để tổng hợp protein ?
A H2N – CH2 – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH
C H2N – CH(CH3) – COOH D CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH
Câu 37 Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là CH2O Cho cùng một lượng chất X như nhau tác dụng hết với Na và tác dụng hết với NaHCO3 thì số mol H2 và số mol CO2 bay ra bằng nhau
và bằng số mol X đã phản ứng Công thức phân tử của hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ nhất thoả mãn các điều kiện của X là trường hợp nào sau đây ?
A C2H4O2 B C3H6O3 C C4H8O4 D C5H10O5
Câu 38 Có 3 dung dịch: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa và 3 chất lỏng: C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 Chỉ dùng chất nào sau đây để có thể nhận biết được tất cả các chất trên ?
Câu 39 Để rửa sạch chai, lọ đựng anilin nên dùng cách nào sau đây ?
A Rửa bằng xà phòng C Rửa bằng dung dịch NaOH sau đó rửa lại bằng nước
B Rửa bằng nước D Rửa lại bằng dùng dịch HCl sau đó rửa lại bằng nước Câu 40: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là:
A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl
C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41 : Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là :
A H , Fe , NO ,SO+ 3+ 3− 24− B Ag , Na , NO ,Cl+ + 3− −
4
Al , NH , Br ,OH+ + − −
Câu 42 Cho m g hỗn hợp Mg, Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch
X Cô cạn dung dịch X thu được (m + 31) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:
A (m + 8)g B (m+ 16) g C (m + 4)g D (m +31)g
Câu 43 Oxi hóa C2 H 5 OH bằng CuO nung nóng, thu được hỗn hợp chất lỏng gồm CH 3 CHO, C 2 H 5 OH dư và H 2 O
có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là:
Hướng dẫn giải
C 2 H 5 OH + CuO →t o CH 3 CHO + H 2 O + Cu↓
Sau phản ứng: (1 − a) mol C 2 H 5 OH dư a mol → a mol
46(1 a) 44a 18a
1 a
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại bằng dung dịch HCl
ta thu được dung dịch X và 672 ml CO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thì thu được muối khan có khối lượng là :
Trang 8A 2,00 gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam.
Hướng dẫn giải CO 2
0,672
22,4
= = mol m muói= 2,84 +11.nCO2
Câu 45: Tổng số đồng phân cấu tạo chức axit và este của hợp chất có công thức phân tử C3H6O2 là :
Câu 46 Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam nước.
- Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu được hỗn hợp X
Đem X đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:
A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít
Câu 47: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp
là:
Câu 48 Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hoá
chất nào sau đây:
A dung dịch NaOH loãng B dung dịch Ca(OH)2
Câu 49: Điều chế anilin bằng cách khử nitrobenzen thì dùng chất khử nào sau đây ?
A NH 3 B khí H 2 C cacbon D Fe + dung dịch HCl.
Câu 50 Sự kết hợp các phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại ra các
phân tử nhỏ (như nước, amoniac, hidro clorua ) được gọi là
A sự peptit hoá B sự polime hoá C sự trùng hợp D sự trùng ngưng
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51 Cho các phản ứng sau:
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2
2FeCl2 + Cl2→3FeCl3
Cl2 + 2KI →2KCl + I2
Tính oxi hoá tăng dần của các cặp oxi hoá khử trên dãy điện hoá là thứ tự nào sau đây ?
A Fe3+/Fe2+ < Cl2/2Cl- < I2/2I- B I2/2I- < Fe3+/Fe2+ < Cl2/2Cl
-C I2/2I- < Cl2/2Cl- < Fe3+/Fe2+ D Cl2/2Cl- < Fe3+/Fe2+ < I2/2I
-Câu 52 Trong số các polime theo thứ tự sau:
1 polietylen; 2 polivinylclorua; 3 Tơ tằm; 4 xenlulozơ triaxetat; 5 Bakelit; 6 polipeptit
Được sử dụng để sản xuất chất dẻo gồm những chất và vật liệu nào dưới đây?
Câu 53 Chất nào sau đây không thể tạo ra axit axetic bằng 1 phản ứng?
A Axetilen B Anhiđric axetic C Ancol metylic D Butan
Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:
C 9 H 17 O 4 N (X)→NaOH C 5 H 7 O 4 NNa 2 (Y) + 2C 2 H 5 OH.
Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là:
A C 2 H 5 OOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOC 2 H 5 , NaOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COONa.
B CH 3 OOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOC 3 H 7 , NaOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COONa.
C HOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOC 4 H 9 , NaOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COONa.
D CH 3 OOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 , NaOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COONa.
Trang 9Câu 55 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là giá trị nào sau đây ?
Câu 56 Trong quá trình tổng hợp amoniac, áp suất trong bình giảm đi 10,0% so với áp suất lúc đầu.
Biết nhiệt độ của bình phản ứng được giữ không đổi trước và sau phản ứng Nếu trong hỗn hợp đầu lượng nitơ và hidro được lấy đúng theo hệ số tỷ lượng, thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng là:
A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11%
C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67%
SGK11NC(tr58) 4/4-2x=10/9; x=0,2
Câu 57 Cho xenlulozơ phản ứng hoàn toàn với anhiđric axetic thì sản phẩm tạo thành gồm 6,6 g
CH3COOH và 11,1 g hỗn hợp X gồm xelulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat Thành phần phần trăm
về khối lượng của xenlulozơ triaxetat trong hỗn hợp X là :
HD: [C6H7O2(OH)3]n +2n (CH3CO)2O→[C6H7O2(OOCCH3)2OH]n+ 2nCH3COOH
[C6H7O2(OH)3]n+3n (CH3CO)2O → [C6H7O2(OOCCH3)3 ]n +3n CH3COOH
1 1 3n
y y 3ny
Ta có : m (CH3COOH) = 6,6 g → 2nx +3ny = 0,11 mol (1)
m (este) = 11,1 g → 246nx + 288ny = 11,1 g (2)
Giải hệ phương trình ( 1) và (2 ) ta được : nx = 0,01 và ny = 0,03
→ khối lượng xenlulozơ triaxetat = 8,64 g
Vậy % khối lượng xenlulozơ triaxetat trong hỗn hợp este là: 77,84 %
Câu 58 Đun nóng hỗn hợp 2 ancol đơn chức mạch hở với H2SO4 đặc ở 140oC thu được hỗn hợp 3 ete Đốt cháy 1 trong 3 ete thu được khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ mol là n CO2 :n H2O =3:4 Công thức phân tử của 2 ancol là:
A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và CH3CH2OH
C CH3OH và CH3CH2CH2OH D C2H5OH và CH3CHOHCH3
Câu 59 Cho dãy chuyển hóa sau :
Biết X, Y, Z đều là sản phẩm chính, Z là chất nào trong số các chất sau đây ?
A CH2=CH–CH2–CH3 B CH3–CH=CH–CH3
C (CH3–CH2–CH2–CH2)2O D CH3–CH2–CHOH–CH3
Câu 60: Cho các chất sau:
C2H5OH (1), CH3COOH (2), HCOOH (3), C6H5OH (4)
Chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử H trong các nhóm chức của bốn chất là:
A (4), (1), (3), (2) B (4), (1), (2), (3)
C (1), (4), (3), (2) D (1), (4), (2), (3)
Butanol-1 X +H2O, H3PO4 Y +H2SO498%, 170oC Z
to, p
+H2SO498%, 170 o C