Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh

Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh, Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh Câu 1: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 54 gam chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO4 (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là A. 53,5 gam. B. 33,7 gam. C. 42,5 gam. D. 15,5 gam. Giải : Đáp án D. Đặt x, y lần lượt là số mol Ni, Cu. • Phản ứng 1 : Ni, Cu + AgNO3 (dư) → 54 gam Ag Áp dụng bảo toàn electron có: 2x + 2y = • Phản ứng 2 : Ni, Cu + CuSO4 (dư) → a + 0,5 gam chất rắn Áp dụng tăng giảm khối lượng ⇒ ⇒ a = 59.0,1 + 64.0,15 = 15,5 gam Câu 2: Dung dịch A chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl và d mol HCO3. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. a + b = c + d. B. a + b = 2c + 2d. C. 2a + 2b = c + d. D. a + c = b + d. Giải: Đáp án C. Áp dụng bảo toàn điện tích có: 2a + 2b = c + d Câu 3: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là A. 104,12 lít. B. 4,57 lít. C. 54,35 lít. D. 49,78 lít. Giải: Đáp án C. ⇒ Câu 4: Cho các chận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi trong máu người là khoảng 0,1% ; (2) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương ; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều cho cùng một loại mono saccarit ; (4) Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm ; (5) Xenlulozơ là nguyên liệu được dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng không khói ; (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím ; (7) Saccarozơ là nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kỉ thuật tráng gương, tráng ruột phích. Số nhận xét đúng là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Giải : Đáp án A. (1) Đúng. Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cơ thể thực vật : quả,hoa,rễ,thân,là và nhiều nhất trong quả chín (đặc biệt trong quả nho chín). Trong mật ong có trên 30% glucozơ. Trong máu người luôn chứa một tỉ lệ glucozơ không đổi là 0,1% (2) Sai. Glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương nên không dùng được phản ứng này để phân biệt 2 chất. (3) Sai. Thủy phân hoàn toàn saccharose cho glucose và fructose. (4) Đúng. Glucose là dạng cung cấp năng lượng chủ yếu và trực tiếp cho tế bào, sử dụng cho nhiều cơ quan. Đặc biệt trong trường hợp người già, trẻ em và người ốm thì glucose đóng vai trò quan trọng trong việc cung cấp năng lượng khi lượng thức ăn đưa vào cơ thể thiếu hụt. (5) Đúng. • Cellulose cho phản ứng với NaOH và CS2. Sản xuất tơ visco: Cho xenlulozo tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là xenlulozo kiềm, đem chế hóa tiếp với cacbon ddissunfua sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat: C6H7O2(OH)3n (Xenlulozo) → C6H7O2(OH)2ONan (Xenlulozo kiềm) → C6H7O2(OH)2OCS2Nan (Xenlulozo xantogenat) Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Khi bơm dung dịch nhớt này qua những ống có các lỗ rất nhỏ (φ < 0,1mm) ngâm trong dung dịch H2SO4, xenlulozo xantogenat sẽ bị thủy phân cho ta xenlulozo hidrat ở dạng óng nuột gọi là tơ visco: C6H7O2(OH)2OCS2Nan (Xenlulozo xantogenat) + H2SO4 → C6H7O2(OH)3n (Xenlulozo hidrat) + nCS2 + Na2SO4 Xenlulo hidrat có công thức hóa học tương tự xenlulozo, nhưng do quá trình chế biến hóa học như trên, mạch polyme trở nên ngắn hơn, độ bền hóa học kém đi và háo nước hơn. • Tác dụng của dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac: Xenlulozo tan được trong dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac có tên là nước Svayde, trong đó Cu2+ tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH3)n(OH)2. Khi ấy sinh ra phức chất của xenlulozo với ion đồng ở dạng dung dịch nhớt. Nếu ta cũng bơm dung dịch nhớt này đi qua ống có những lỗ rất nhỏ ngâm trong nước, phức chất sẽ bị thủy phân thành xenlulozo hidrat ở dạng sợi, gọi là tơ đồng amoniac. • Tác dụng của HNO3: Đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đậm đặc, tùy theo điều kiện phản ứng mà một, hai hay cả ba nhóm OH trong mỗi mắt xích C6H10O5 được thay thế bằng nhóm ONO2 tạo thành các este xenlulozo nitrat: C6H7O2(OH)3n + nHNO3 → C6H7O2(OH)2ONO2n (Xenlulozo mononitrat) + nH2O C6H7O2(OH)3n + 2nHNO3 → C6H7O2(OH)(ONO2)2n (Xenlulozo đinitrat) + 2nH2O C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3 → C6H7O2(ONO2)3n (Xenlulozo trinitrat) + 3nH2O Hỗn hợp xenlulozo mononitrat và Xenlulozo đinitrat (gọi là coloxilin) được dùng để tạo màng mỏng tại chỗ trên da nhằm bảo vệ vết thương, và dùng trong công nghệ cao phân tử (chế tạo nhựa xenluloit, sơn, phim ảnh⇒.). Xenlulozo trinitrat thu được (có tên gọi piroxilin) là một sản phẩm dễ cháy và nổ mạnh, được dùng làm chất nổ cho mìn, lựu đạn⇒. và chế tạo thuốc súng không khói. (6) Đúng. Mặt cắt của củ khoai chứa tinh bột, tác dụng với I2 cho màu xanh tím. (7) Đúng. Saccharose là nguyên liệu dễ kiếm, khi thủy phân cho glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương.

Trường THPT Hồng Lĩnh ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài:90 phút (Đề có 50 câu trắc nghiệm, gồm trang) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:……………………………………………………………………………… Số báo danh: ……………………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam Giá trị a A 53,5 gam B 33,7 gam C 42,5 gam D 15,5 gam Giải : Đáp án D Đặt x, y số mol Ni, Cu • Phản ứng : Ni, Cu + AgNO3 (dư) → 54 gam Ag Áp dụng bảo toàn electron có: 2x + 2y = 54 = 0,5 mol 108 • Phản ứng : Ni, Cu + CuSO4 (dư) → a + 0,5 gam chất rắn Áp dụng tăng giảm khối lượng ⇒ x = 0, = 0,1mol ⇒ y = 0,15 mol 64 − 59 ⇒ a = 59.0,1 + 64.0,15 = 15,5 gam Câu 2: Dung dịch A chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B a + b = 2c + 2d C 2a + 2b = c + d D a + c = b + d Giải: Đáp án C Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2a + 2b = c + d Câu 3: Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H 2SO4 20% thể tích khí H2 (đktc) A 104,12 lít B 4,57 lít C 54,35 lít D 49,78 lít Giải: Đáp án C 0, 2.100 10 0,8.100 40 n H 2SO4 = = mol, n H O = = mol 98 49 18 10 40 1070 ⇒ n H = n H 2SO + n H 2O = + = mol 49 2.9 441 1070 = 54, 35l ⇒ VH = 22, 441 Câu 4: Cho chận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1% ; (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương ; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit ; (4) Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm ; (5) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói ; (6) Mặt cắt củ Trang 1/4 - Mã đề thi 132 khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím ; (7) Saccarozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kỉ thuật tráng gương, tráng ruột phích Số nhận xét A B C D Giải : Đáp án A (1) Đúng Glucozơ có hầu hết phận thể thực vật : quả,hoa,rễ,thân,là nhiều chín (đặc biệt nho chín) Trong mật ong có 30% glucozơ Trong máu người ln chứa tỉ lệ glucozơ không đổi 0,1% (2) Sai Glucose fructose tham gia phản ứng tráng gương nên không dùng phản ứng để phân biệt chất (3) Sai Thủy phân hoàn toàn saccharose cho glucose fructose (4) Đúng Glucose dạng cung cấp lượng chủ yếu trực tiếp cho tế bào, sử dụng cho nhiều quan Đặc biệt trường hợp người già, trẻ em người ốm glucose đóng vai trị quan trọng việc cung cấp lượng lượng thức ăn đưa vào thể thiếu hụt (5) Đúng • Cellulose cho phản ứng với NaOH CS2 Sản xuất tơ visco: Cho xenlulozo tác dụng với NaOH người ta thu sản phẩm gọi "xenlulozo kiềm", đem chế hóa tiếp với cacbon ddissunfua thu dung dịch xenlulozo xantogenat: [C6H7O2(OH)3]n (Xenlulozo) → [C6H7O2(OH)2ONa]n (Xenlulozo kiềm) → [C6H7O2(OH)2OCS2Na]n (Xenlulozo xantogenat) Xenlulozo xantogenat tan kiềm thành dung dịch nhớt gọi visco Khi bơm dung dịch nhớt qua ống có lỗ nhỏ (φ < 0,1mm) ngâm dung dịch H 2SO4, xenlulozo xantogenat bị thủy phân cho ta xenlulozo hidrat dạng óng nuột gọi tơ visco: [C6H7O2(OH)2O-CS2Na]n (Xenlulozo xantogenat) + n H2SO4 → [C6H7O2(OH)3]n (Xenlulozo hidrat) + nCS2 + Na2SO4 Xenlulo hidrat có cơng thức hóa học tương tự xenlulozo, q trình chế biến hóa học trên, mạch polyme trở nên ngắn hơn, độ bền hóa học háo nước • Tác dụng dung dịch Cu(OH)2 amoniac: Xenlulozo tan dung dịch Cu(OH) amoniac có tên "nước Svayde", Cu2+ tồn chủ yếu dạng phức chất Cu(NH 3)n(OH)2 Khi sinh phức chất xenlulozo với ion đồng dạng dung dịch nhớt Nếu ta bơm dung dịch nhớt qua ống có lỗ nhỏ ngâm nước, phức chất bị thủy phân thành xenlulozo hidrat dạng sợi, gọi tơ đồng - amoniac • Tác dụng HNO3: Đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO H2SO4 đậm đặc, tùy theo điều kiện phản ứng mà một, hai hay ba nhóm -OH mắt xích C 6H10O5 thay nhóm -ONO2 tạo thành este xenlulozo nitrat: Trang 2/4 - Mã đề thi 132 [C6H7O2(OH)3]n + nHNO3 → [C6H7O2(OH)2ONO2]n (Xenlulozo mononitrat) + nH2O [C6H7O2(OH)3]n + 2nHNO3 → [C6H7O2(OH)(ONO2)2]n (Xenlulozo đinitrat) + 2nH2O [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n (Xenlulozo trinitrat) + 3nH2O Hỗn hợp xenlulozo mononitrat Xenlulozo đinitrat (gọi coloxilin) dùng để tạo màng mỏng chỗ da nhằm bảo vệ vết thương, dùng công nghệ cao phân tử (chế tạo nhựa xenluloit, sơn, phim ảnh⇒.) Xenlulozo trinitrat thu (có tên gọi piroxilin) sản phẩm dễ cháy nổ mạnh, dùng làm chất nổ cho mìn, lựu đạn⇒ chế tạo thuốc súng khơng khói (6) Đúng Mặt cắt củ khoai chứa tinh bột, tác dụng với I2 cho màu xanh tím (7) Đúng Saccharose nguyên liệu dễ kiếm, thủy phân cho glucose fructose tham gia phản ứng tráng gương Câu 5: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loảng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại ? A Fe B Cu C Zn D Ag Giải: Đáp án C Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe + Cl2 → FeCl3 Cu không tác dụng với HCl Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Zn + Cl2 → ZnCl2 Ag không tác dụng với HCl Cl2 Vậy có Zn tác dụng với dung dịch HCl loảng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại Câu 6: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ; (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen ; (3) Oxi hóa ancol bậc thu anđêhit ; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3 ; (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac ; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên ; (8) Thủy phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Giải: Đáp án D (1) Đúng Aldehyd bị khử thành ancol hay oxi hóa thành acid (2) Sai Phenol tác dụng với dung dịch nước brom điều kiện thường, benzen phản ứng với brom lỏng có mặt bột săt nhiệt độ (3) Sai Oxi hóa ancol bậc thu aldehyd acid carboxylic (4) Đúng Phương trình phản ứng: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (5) Sai Dung dịch phenol có tính acid yếu khơng làm hóa đỏ quỳ tím (6) Sai Anilin có vịng thơm hút e làm giảm mạnh tính base nên tính base anilin yếu amoniac (7) Sai Cao su buna-N thuộc loại cao su nhân tạo Trang 3/4 - Mã đề thi 132 (8) Sai Tùy thuộc vào cấu trúc ester mà sản phẩm thu khác Ví dụ thủy phân CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH3CHO Vậy có phát biểu Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Cu B Be C Ca D Mg Giải: Đáp án D Đặt a, b số mol Cl2 O2 Áp dụng bảo tồn khối lượng có mkhí = 23 – 7,2 = 15,8 gam 71a + 32b = 15,8gam a = 0,  ⇔ ⇒ 5, b = 0, 05 a + b = 22, = 0, 25 mol  Giả sử kim loại M có hóa trị n Áp dụng bảo tồn electron có: n 7, = 2a + 4b = 0, M ⇒ M = 12n ⇒ M = 24 (Mg) Câu 8: Hoà tan 3,38 gam oleum vào nước dung dịch X Để trung hoà dung dịch X cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M Công thức phân tử oleum dùng A H2SO4 nSO3 B H2SO4 4SO3 C H2SO4 2SO3 .D H2SO4 3SO3 Giải: Đáp án D Đặt CTTQ oleum H 2SO nSO3 H 2SO nSO3 + nH O → (n + 1)H 2SO 2n H 2SO4 = n KOH = 0,8.0,1 = 0, 08 mol ⇒ (n + 1).n oleum = 0, 04 mol ⇒ 3,38.(n + 1) = 0, 04 ⇒ n = ⇒ CT oleum :H 2SO 3SO3 98 + 80n Câu 9: Cho 50 gam hổn hợp X gồm bột Fe 3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hổn hợp X A 40,8% B 40% C 20,4% D 53,6 % Giải: Đáp án D Chất rắn không tan Cu ⇒ mCu pư + m Fe3O4 = 50 − 20, = 29, gam ⇒ 64nCu pư + 232 n Fe3O4 = 29, gam Có nCu pư = 50 − 232.0,1 100% = 53, 6% n FeCl3 = n Fe3O4 ⇒ n Fe3O4 = 0,1mol ⇒ %m Cu = 50 Câu 10: Axit HCOOH không tác dụng với dung dịch sau ? A dung dịch KOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch NaCl D dung dịch AgNO3/NH3 Giải: Đáp án C Trang 4/4 - Mã đề thi 132 HCOOH + KOH → HCOOK + H O 2HCOOH + Na CO → 2HCOONa + CO + H 2O HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H O → (NH ) CO3 + 2Ag + 2NH NO3 HCOOH không phản ứng với NaCl Câu 11: Để trung hòa 100 gam axit hữu đơn chức X có nồng độ 3,7%, cần dùng 500 ml dung dịch KOH 0,1M Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2COOH.C HCOOH D CH3COOH Giải: Đáp án A mX = 3,7%.100 = 3,7 gam, nX = nKOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol 3, = 74 ⇒ X CH3CH2COOH ⇒ MX = 0, 05 Câu 12: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ hết 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 72 gam B 60 gam C 48 gam D 54 gam Giải: Đáp án A ì 5,6 ï ï n H = n Na + n Ca = = 0, 25mol ï 2 ï 22, ï ï ï 28 Có ï n NaOH = n Na + 2n Na 2O = = 0,7 mol í ï 40 ï ï ï 23n Na + 40n Ca + 62n Na O + 56n CaO = 51,3gam ï ï ï ï ỵ ì n + 2n = 0,5mol ï ï Na Ca ï ï Þ í n Na + 2n Na 2O = 0,7 mol ï ï ï 31.(n Na + 2n Na O ) - 8.( n Na + 2n Ca ) + 56.(n Ca + n CaO ) = 51,3gam ï ï ỵ Þ n Ca + n CaO = 51,3 + 8.0,5 - 31.0,7 = 0,6 mol 56 17,92 = 0,8mol, n OH- = n NaOH + 2n Ca + 2n CaO = 0, 28 + 2.0,6 = 1, 48mol 22, ì n SO2- + n HSO- = 0,8mol ì ï ï n SO32- = 0,68mol > n Ca + n CaO ï ï 3 Þ í Û í ï n SO2- + n HSO- = 1, 48mol ï n HSO- = 0,12 mol ï ï 3 ï ï ỵ ỵ n SO2 = ⇒ mkết tủa = m CaSO3 = 120.0,6 = 72gam Nhận xét: Đây tương đối “hóc” Nếu cố gắng tìm cụ thể số mol chất hỗn hợp ban đầu khơng làm Ở cần nhanh nhạy biến đổi, nhóm ẩn số để tìm giá trị tổng số mol Ca CaO Khi tìm tốn coi giải Câu 13: Khơng dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch axit sau ? Trang 5/4 - Mã đề thi 132 A HCl B HNO3 C H2SO4 D HF Giải: Đáp án D Không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF acid có phản ứng với thủy tinh, làm tan thủy tinh 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O Câu 14: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom A chất B chất C chất D chất Giải: Đáp án C Các chất làm màu nước brom là: Stiren, anilin, phenol C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br NH2 NH2 Br Br + 3Br + 3HBr Br OH OH Br Br + 3Br + 3HBr Br Câu 15: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) gây nên chủ yếu bởi: A Khối lượng riêng kim loại B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại C Các electron tự mạng tinh thể kim loại D Tính chất kim loại Giải: Đáp án C Tính chất vật lí chung kim loại - Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với - Tính dẫn điện : Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động Trang 6/4 - Mã đề thi 132 - Tính dẫn nhiệt : Tính dẫn nhiệt kim loại giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt - Ánh kim : Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Tóm lại : Tính chất vật lí chung kim loại nói gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Câu 16: Nhúng Zn vào dung dịch muối X, sau thời gian lấy Zn thấy khối lượng Zn giảm Lấy Zn sau phản ứng cho vào dung dịch HCl dư, thấy phần kim loại chưa tan X muối kim loại sau ? A Ni B Cu C Fe D Ag Giải: Đáp án B Zn + dung dịch muối X → khối lượng Zn giảm Thanh Zn sau phản ứng + HCl dư → phần kim loại chưa tan ⇒ Kim loại tạo muối X không phản ứng với HCl ⇒ Loại A C + Nếu X Cu (M = 64) sau phản ứng với muối X khối lượng kẽm giảm (65 – 64)x gam (với x số mol Zn phản ứng) + Nếu X Ag (M = 108) sau phản ứng với muối X khối lượng kẽm tăng ( 108.2 − 65) x gam (với x số mol Zn phản ứng) Vậy X muối Cu Câu 17: Khi cho chất rắn X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí Y khơng màu Khí Y tan nhiều nước, tạo dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch Y đậm đặc, tác dụng với MnO2 đun nóng sinh khí Z màu vàng lục, mùi xốc Khi cho khí Z tác dụng với mẩu Na thu chất rắn X ban đầu X, Y, Z chất sau ? A NaI, HI, I2 B NaCl, HCl, Cl2 C Na2S, H2S, S D NaBr, HBr, Br2 Giải: Đáp án B X: NaCl, Y: HCl, Z: Cl2 X + H2SO4 đặc tạo Y không màu: 2NaClkhan (X) + H2SO4 đặc → Na2SO4 + HCl (Y) HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch acid mạnh Y đậm đặc + MnO2 đun nóng → Khí Z màu vàng lục, mùi sốc MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Z + Na → chất rắn X Cl2 + 2Na → 2NaCl Trang 7/4 - Mã đề thi 132 Câu 18: Hỗn hợp X chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y chứa chất tan khuấy kĩ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag hỗn hợp X Dung dịch Y chứa chất sau ? A Cu(NO3)2 B AgNO3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Giải: Đáp án D Lượng Ag lại sau phản ứng lượng Ag X ⇒ Ag chưa tham gia phản ứng, dung dịch Y muối Ag Sau phản ứng Fe Cu tan hết ⇒ Chứng tỏ dung dịch Y hòa tan kim loại Kết hợp đáp án suy dung dịch Y chứa Câu 19: Nước Gia-ven hỗn hợp sau ? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaCl, NaClO4, H2O D NaCl, NaClO, H2O Giải: Đáp án D Nước Gia-ven hỗn hợp NaCl, NaClO, H2O, tạo thành cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A 50 ml dung dịch HNO đặc, thu hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng 5,75 gam, có tỉ khối hỗn hợp so với hiđro 115/3 dung dịch B chứa axit có chứa oxi, với hàm lượng oxi lớn Để trung hòa hai axit dung dịch B cần vừa đủ 0,1 mol NaOH Tỉ lệ mol axit chứa A axit lại dung dịch B A : B : C : D : Giải: Đáp án B • Xác định % khí M 2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 NO2(vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 N2O4 Gọi x, y số mol NO2 N2O4: 46x + 92y x 15,4 = 76,6 → = x+y y 30,6 Tính số mol NO2 N2O4: 46x + 92y = 5,75 x = 0,025 => y = 0,05 => % NO2 = 33,33% % N2O4 = 66,67% • Xác định đơn chất A Gọi số mol A a mol A – ne → An+ mol a na N+5 + 1e → N+4 (trong NO2) mol 0,025 0,025 +5 2N + 2e → 2N+4 (trong N2O4) mol 0,1 0,1 ⇒ Số mol e nhận =0,125 Theo định luật bảo tồn e ta có: na = 0,125 → a = 0,125/n Trang 8/4 - Mã đề thi 132 A.a = 0,775 → A = 6,2.n; 1≤ n < Xét n (nguyên) = thoả mãn → A = 31 ⇒ A phốt (P) • Tính tỷ lệ axit: P + HNO3  H3PO4 +⇒ → 0,025 mol 0,025 - Hai axit sau phản ứng: H3PO4 HNO3 dư Tác dụng với NaOH (0,1 mol) H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 +3H2O → ⇒ n HNO : n H PO = 0,025 : 0,025 = 1:1 HNO3 + NaOH  NaNO3 +H2O → ⇒ Sô mol HNO3 sau pư = 0,1-3.0,025= 0,025 mol 3 Câu 21: Lên men a gam glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 20 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam so với ban đầu Biết hiệu suất trình lên men 90% Giá trị a A 30 gam B gam C 20gam D gam Giải: Đáp án A Có mdung dịch giảm = mkết tủa – m CO2 = 6,8gam ⇒ m CO2 = 20 − 6,8 = 13, gam ⇒ n CO2 = 0,3mol ⇒ n C6 H12O6 ly thuyet = 0,15.180 n CO2 = 0,15 mol ⇒ a = = 30 gam 90% Câu 22: Cho chất sau: metan, etilen, but-2-in axetilen Kết luận sau ? A Có chất làm màu dung dịch Br2 B Có chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 C Cả chất làm màu dung dịch Br2 D Khơng có chất làm màu dung dịch KMnO4 Giải: Đáp án A A Có chất làm màu dung dịch Br2 là: etilen, but-2-in axetilen B sai Chỉ có chất tọa kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 axetilen C sai (Vì A đúng) D sai Có chất làm màu dung dịch KMnO4 là: etilen, but-2-in axetilen Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit đơn chức X thu 3a mol CO2 Trong thí nghiệm khác cho 0,5 mol anđehit X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị lớn có m A 205 gam B 216 gam C 97 gam D 108 gam Giải: Đáp án A Đốt cháy a mol aldehyd X đơn chức → 3a mol CO2 ⇒ X chứa C 0,5 mol X + dung dịch AgNO3 NH3 dư → kết tủa Lượng kết tủa thu lớn X aldehyd khơng no, có nối ba đầu mạch ⇔ X CH ≡ C − CHO ⇔ m = m Ag + m AgC ≡ C − COONH = 108.2.0, + 194.0,5 = 205gam Câu 24: R nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngồi np 2n+1 (n số thứ tự nhóm) Trong nhận xét sau nguyên tố R: (1) R thuộc chu kỳ 2, nhóm VA ; (2) R có trạng thái oxi hóa hợp chất ; (3) Công thức hiđroxit cao R HRO4 ; (4) dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa Số nhận xét Trang 9/4 - Mã đề thi 132 A B C D Giải: Đáp án C Có 2n + ≤ ⇒ n ≤ 2,5 mà n > (vì n = khơng tồn phân lớp p) ⇒ n = ⇒ R thuộc chu kì 2, nhóm VA ⇒ (1) Cấu hình electron R: 1s 2s 2p5 (F) ⇒ Trong hợp chất R tồn trạng thái oxi hóa -1, + ⇒ (2) sai (3) sai F không tồn dạng hidroxit (4) sai AgF chất tan nước nên không xảy phản ứng NaF AgNO Câu 25: Hiđrocacbon X có CTPT C8H10 khơng làm màu dung dịch brom Khi đun nóng X dung dịch KMnO4 tạo hợp chất Y có CTPT C7H5KO2 Khi cho Y phản ứng với dung dịch HCl tạo hợp chất Z có CTPT C7H6O2 X có tên gọi sau ? A etylbenzen B 1,4- đimetylbenzen C 1,2- đimetylbenzen D 1,3- đimetylbenzen Giải: Đáp án A X C6 H CH CH + X không làm màu dung dịch brom + X + dung dịch KMnO4 → Y ( C6 H5 COOK) + Y + HCl → X ( C6 H5 OH) Câu 26: Cho a gam P2O5 vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 17,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị a A 7,1 gam B 3,55 gam C 21,3 gam D 14,2 gam Giải: Đáp án A a n OH- = 0,5.(0, + 0,3) = 0, 25 mol, n P2 O5 = mol 142 Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối khan ⇒ NaOH phản ứng hết • Trường hợp 1: Phản ứng tạo PO3− , HPO − P2 O5 + 6OH- ® 2PO3- + 3H O x 6x 2x P2 O5 + 4OH- ® 2HPO 2- + H O y 4y 2y ì 6x + 4y = 0, 25 ï Þ ï Þ í ï 96.2x + 97.2y =17, - 0,1.23 - 0,15.39 = 9,55gam ù ợ ị a = 142.(x + y) = 7,1gam ì x = 0, 025 ï ï í ï y = 0, 025 ï ỵ − • Trường hợp 2: Phản ứng tạo HPO − , H PO 4 Trang 10/4 - Mã đề thi 132 P2 O5 + 4OH- ® 2HPO 2- + H O x 4x 2x P2 O5 + 2OH- + H O ® 2H PO-4 y 2y 2y ì 4x + 2y = 0, 25 ï Þ ï Þ í ï 96.2a + 97.2b = 9, 55gam ï ỵ ⇒ Loại ì x = 0, 075 ï ï í ï y =- 0, 025 ï î Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ? A 3,36 gam B 6,72 gam C 10,56 gam D 7,68 gam Giải: Đáp án B 14,16.11,864% = 0,12 mol ⇒ n NO− (X) = n N (X) = 0,12 mol Có n N (X) = 14 ⇒ m kim loai = m X − m NO− (X) = 14,16 − 62.0,12 = 6, 72 gam Vậy điều chế tối đa 6,72 gam hỗn hợp kim loại từ 14,16 gam X Câu 28: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol axetilen, 0,1 mol vinylaxetilen, 0,1 mol etilen 0,4 mol hiđro Nung hỗn hợp X với niken xúc tác, thời gian hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro 12,7 Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol Br2 Giá trị a A 0,35 mol B 0,65 mol C 0,45 mol D 0,25 mol Giải: Đáp án C Áp dụng bảo tồn khối lượng có m Y = m X ⇒ mY = 0,15.26 + 0,1.52 + 0,1.28 + 0,4.2 = 12,7 gam ⇒ n Y = 12, = 0, mol 12, 7.2 ⇒ Số mol H2 phản ứng = n X − n Y = 0,15 + 0,1 + 0,1 + 0,4 – 0,5 = 0,25mol Áp dụng bảo tồn số liên kết π có: 2n C2 H + 3n C4 H + n C2 H = n H pu + n Br2 ⇒ a = 2.0,15 + 3.0,1 + 0,1 – 0,25 = 0,45 mol Câu 29: Dung dịch H2SO4 loảng không phản ứng với kim loại sau ? A Fe B Na C Zn D Cu Giải: Đáp án D Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Chỉ có Cu khơng phản ứng với H2SO4 Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: M2OX + HNO3  M(NO3)3 + … Phản ứng không → phải ứng oxi hóa – khử x nhận giá trị ? A x = B x = C x = D x = Giải: Đáp án B Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử số oxi hóa M oxit muối khơng đổi Trang 11/4 - Mã đề thi 132 Trong muối M(NO3)3, M có hóa trị III (số oxi hóa +3) ⇒ x = 3, oxit có cơng thức M2O3 Câu 31: Cho chất sau: anđehit axetic, axitfomic, ancol etylic, đimetyl ete Dãy chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A anđehit axetic, axit fomic, ancol etylic, đimetyl ete B đimetyl ete, anđehit axetic, ancol etylic, axit fomic C axit fomic, ancol etylic, anđehit axetic, đimetyl ete D ancol etylic, axit fomic, anđehit axetic, đimetyl ete Câu 32: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3 C ns2np3 D ns2np5 Giải: Đáp án C Nguyên tố nhóm A ⇒ Nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s, p Nguyên tố nhóm VA ⇒ Nguyên tố có e lớp ngồi ⇒ Loại A, D B không với trường hợp nguyên tố thuộc chu kì nhỏ C phù hợp với nguyên tố nhóm VA Câu 33: Cho 23,05 gam X gồm ancol etylic, o-crezol ancol benzylic tác dụng hết với Natri dư Sau kết thúc phản ứng thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Giải: Đáp án B X gồm: C2H5OH, o-CH3-C6H4-OH, C6H5CH2OH Đặt a = n ancol etylic ; b = n o −crezol + n ancol benzylic ⇒ 46a + 108b = 23,05 gam 23, 05 23, 05 mol < n H < mol ⇔ 2, 39 l < V < 5, 61 l Có n H = (a + b) ⇒ 108.2 46.2 Kết hợp đáp án suy V = 4,48 l Câu 34: Để phân biệt dung dịch H 2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 ta cần dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Natri D Quỳ tím Giải: Đáp án D Chọn thuốc thử quỳ tím: + Chất làm hóa đỏ quỳ tím CH3COOH + Chất làm hóa xanh quỳ tím C2H5NH2 + Chất khơng làm đổi màu quỳ tím H2NCH2COOH Câu 35: Hoạt chất nhiều loại thuốc làm nhạt màu tóc hiđro pexit (H2O2) Hàm lượng hiđro pexit xác định theo sơ đồ phản ứng sau: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Để tác dụng hết với H 2O2 25 gam loại thuốc nói cần vừa đủ 80 ml dung dịch KMnO4 0,1M Nồng độ phần trăm H2O2 loại thuốc A 2,27% B 4,54% C 5,44% D 2,72% Giải: Đáp án D Phương trình phản ứng: Trang 12/4 - Mã đề thi 132 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 0,008 → 0,02 mol ⇒ C% H 2O2 = 0, 02.34 100% = 2, 72% 25 Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo gọi chung triglixerit ; (2) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực ; (3) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch ; (4) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Giải: Đáp án D (1) Đúng Chất béo este acid béo với glixerol nên gọi chung triglixerit (2) Đúng Chất béo phân cực, phân tử kích thước cơng kềnh nên không tan nước, dễ tan dung môi không phân cực dung môi hữu (3) Đúng Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch thủy phân mối trường acid phản ứng thuận nghịch (4) Sai Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5,(C17H33COO)3C3H5 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH,CxHyCOOH (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m A 44 gam B 33 gam C 48,4 gam D 52,8 gam Giải: Đáp án A X + NaHCO3 dư → CO2 n − COOH (X) = n CO2 = 11, = 0, mol ⇒ n O (X) = 2n −COOH (X) = 1mol 22, + O2 29,6 gam X  0,8 mol H O → ⇒ n H (X) = 2n H 2O = 1, mol ⇒ 1.1, + 1.16 + m C (X) = 29, gam ⇒ n C (X) = 1mol ⇒ Đốt cháy 29,6 gam X thu mol CO2 ⇒ m = 44 gam Câu 38: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, khối lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Giải: Đáp án D Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức ⇒ X este chức, số nguyên tử O X ⇒ Số nguyên tử C X ⇒ Công thức X: CH 3COOCH CH OCOH ⇒ M X = 132 nX = 10 n NaOH = = 0,125 mol ⇒ m = 132.0,125 = 16, 5gam 2.40 Trang 13/4 - Mã đề thi 132 Câu 39: Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đissunfua (–S-S-), giả thiết nguyên tử S thay nguyên tử H nhóm metylen mạch cao su ? A 63 B 46 C 24 D 54 Giải: Đáp án B Công thức cao su: (C5 H8 )n ⇒ Cao su lưu hóa: C5n H8n − 2m S2m ⇒ %mS = 64m 100% = 2% ⇒ n : m = 46 :1 68n + 62m ⇒ Cứ khoảng 46 mắt xích isopren có cầu nối đissunfua (–S-S-) Câu 40: Trong loại tơ sau đây, chất tơ nhân tạo ? A Tơ visco B Tơ capron C Tơ tằm D Nilon-6,6 Giải: Đáp án A Tơ capron, nilon – 6,6 tơ tổng hợp Tơ tằm tơ thiên nhiên Tơ visco tơ nhân tạo (bán tổng hợp từ cellulose) Câu 41: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126 gam B 75 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Giải: Đáp án B Đặt a, b số mol NO H2 a : b = :1 a = 0,  ⇒ ⇒ 6, 72 a + b = 22, = 0,3mol b = 0,1  Sau phản ứng dư Fe ⇒ Chứng tỏ dung dịch A chứa muối Fe (II), khơng cịn muối Fe (III) Áp dụng bảo tồn electron có 2nFe pư = 3a + 2b = 0,8 mol ⇒ nFe pư = 0,4 mol Có khí H2 chứng tỏ NaNO3 phản ứng hết ⇒ n NaNO3 = a = 0, mol Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2n SO2− = n Na + + 2n Fe2+ = 0, + 2.0, = 1mol ⇒ n SO2− = 0,5 mol 4 ⇒ mmuối khan = 23.0,2 + 56.0,4 + 96.0,5 = 75 gam Câu 42: Khi thủy phân hoàn toàn peptit X (M = 293) thu hỗn hợp amino axit glyxin, alanin phenyl alanin (C 6H5CH2CH(NH2)COOH) Cho 5,86 gam peptit X tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu đuợc dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y cần dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m A 3,6 gam B 2,8 gam C gam D gam Giải: Đáp án A Có M X = 293 = 75 + 89 + 165 − 18.2 = M Gly + M Ala + M Phe − 2M H 2O ⇒ X tripeptit tạo đơn vị Gly, đơn vị Ala, đơn vị Phe Trang 14/4 - Mã đề thi 132 nX = 5,86 = 0, 02 mol ⇒ n NaOH = 3n X + n HCl = 3.0, 02 + 0, 03 = 0, 09 mol 293 ⇒ m = 40.0,09 = 3,6 gam Câu 43: Trong phịng thí nghiệm điều chế C 2H4, từ C2H5OH dung dịch H2SO4 đặc 1700C, khí sinh có lẫn SO2 CO2 Dùng dung dịch sau có để loại bỏ tạp chất, thu C2H4 tinh khiết ? A dd KMnO4 B dd NaOH C dd Na2CO3 D dd Br2 Giải: Đáp án B Dùng dung dịch NaOH để loại SO2 CO2, thu C2H4 tinh khiết NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Câu 44: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Thuốc cảm pamin, paradol B Seduxen, moocphin C Penixilin, amoxilin D Vitamin C, glucozo Giải: Đáp án B • Seduxen: Với người dân, dược phẩm chủ yếu biết đến loại thuốc ngủ Tuy nhiên, tác dụng lại chống lo âu, dùng chun khoa tâm thần Ngồi ra, có khả làm giãn cơ, chống co giật⇒ nên seduxen sử dụng nhiều chuyên khoa khác Ở lĩnh vực gây mê hồi sức, seduxen coi loại thuốc tiền mê Ở khoa xương khớp, sử dụng trường hợp co thắt thứ phát sau chấn thương Trong sản khoa, thuốc cắt sản giật, điều trị dọa sẩy thai, đẻ non⇒ Việc sử dụng seduxen thời gian dài (thường tuần) dẫn đến nghiện thuốc Khi ngừng thuốc, bệnh nhân xuất hội chứng cai: ngủ, run, đau bụng, căng cơ, vã mồ hôi; xuất co giật Các biểu rõ rệt người dùng liều cao mà ngừng thuốc đột ngột Để tránh hội chứng cai, cần giảm liều ngừng hẳn thuốc • Morphine thuốc giảm đau gây nghiện (opiat), alcaloid có hàm lượng cao (10%) nhựa khô thuốc phiện, mặt cấu tạo có chứa nhân piperridinphenanthren Câu 45: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic hexan; số mol hexan số mol etilen glicol Cho m gam hổn hợp X tác dụng hết với Na dư thu 0,4032 lít H2 (đktc) Mặt khác đốt m gam hổn hợp X cần 4,1664 lít O2 (đktc) Giá trị m là: A 2,235 gam B 1,788 gam C 2,682 gam D 2,384 gam Giải: Đáp án D X: HOCH2CH2OH (a mol), C2H5OH (b mol), C3H7OH (c mol), C6H14 (a mol) Vì số mol etilenglicol số mol hexan nên đặt công thức chung cho chất C4H9OH (a mol) 0, 4032 = 0,018mol ⇒ a + b + c = 0,036 mol X + Na dư: n H2 = (a + b + c) = 22, Đặt công thức chung cho X Cn H 2n +1OH Trang 15/4 - Mã đề thi 132 3n t0 O  nCO + (n + 1)H 2O → 3n 4,1664 3n 31 = (a + b + c) = = 0,186 mol ⇒ 0,036 = 0,186 ⇒ n = 22, Cn H 2n + 2O + n O2 596 = 2,384gam Nhận xét: Bài hay chỗ quy đổi chất chất có dạng công thức với chất khác hỗn hợp để từ đặt cơng thức cho hỗn hợp Làm điều số mol chất quy đổi nhau, ta việc cộng nguyên tử nguyên tố hợp chất lại chia đôi công thức chung cho chất ⇒ m = 0,036 Câu 46: Hỗn hợp X gồm HCHO, CH 3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hồn tồn X cần V lít O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm cháy vào lượng dư nước vôi thu 50 gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lít B 16,8 lít C 11,2 lít D 8,40 lít Giải: Đáp án C X: CH2O, C2H4O2, C3H6O3 ⇒ Đặt công thức chung cho X (CH2O)n n CO2 = n CaCO3 = 50 = 0,5 mol 100 Phản ứng cháy: t (CH O) n + nO  nCO + nH O → ⇒ n O2 = n CO2 = 0, mol ⇒ V = 11, l Câu 47: Một loại xăng có chứa ankan với thành phần số mol sau: 10% heptan, 50% octan, 30% nonan 10% đecan Cho nhiệt đốt cháy xăng 5337,8 kJ/mol, lượng giải phóng 20% thải vào mơi trường, thể tích khí đo 27,3 0C 1atm, phản ứng xảy hoàn toàn Nếu xe máy chạy 100 km tiêu thụ hết kg loại xăng nói thể tích khí cacbonic nhiệt lượng thải môi trường ? A 3459 lít 17852,16 kJ B 4359 lít 18752,16 kJ C 3459 lít 18752,16 kJ D 3495 lít 17852,16 kJ Giải: Đáp án A Trong kg xăng chứa: x mol heptan, 5x mol octan, 3x mol nonan, x mol decan ⇒ mxăng = 100.x + 114.5x + 128.3x + 142x = 2000 gam ⇒ x = 1,672 mol ⇒ nxăng = 10x = 16,72 mol ⇒ Nhiệt lượng thải mối trường = 5337,8.16,72.20% = 17852,17 kJ 140, 448.0, 082.300,3 ≈ 3459 l Câu 48: Cho kim loại Fe, Mg, Cu dung dịch muối AgNO 3, CuCl2, Fe(NO3)2 Trong số chất cho, số cặp chất tác dụng với A cặp B cặp C cặp D cặp Có n CO2 = 7.x + 8.5x + 9.3x + 10x = 140, 448 mol ⇒ VCO2 = Trang 16/4 - Mã đề thi 132 Giải: Đáp án D Các cặp chất phản ứng với nhau: Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag Mg+ AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe AgNO3 + CuCl2 → AgCl + Cu(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Câu 49: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức oxit cao R 2O5 Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức phân tử dạng M 3R2, M chiếm 75,876 % khối lượng Kim loại M A Mg B Zn C Ca D Cu Giải: Đáp án B R phi kim, thuộc chu kì 3, R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức oxit cao R2O5 ⇒ R có số oxi hóa cao + ⇒ R có e lớp ngồi ⇒ Cấu hình e R: 1s 2s 2p6 3s 3p3 (R P) ⇒ Hợp chất R với M có công thức: M3P2 %m M = 3M 100% = 75,876% ⇒ M = 65 ⇒ M Zn 3M + 62 Câu 50: Kết luận sau ? A Ancol etylic phenol tác dụng với Na dung dịch NaOH B Phenol tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch Br2 C Ancol etylic tác dụng với Na không phản ứng với CuO, đun nóng D Phenol tác dụng với Na dung dịch HBr Giải: Đáp án B A sai Ancol etylic không phản ứng với dung dịch NaOH B Phương trình phản ứng: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O OH OH Br Br + 3Br + 3HBr Br C sai Ancol etylic phản ứng với CuO, đun nóng tạo CH3CHO D sai Phenol không tác dụng với dung dịch HBr C sai Giải Trang 17/4 - Mã đề thi 132 - HẾT Trang 18/4 - Mã đề thi 132 ... sai Phenol không tác dụng với dung dịch HBr C sai Giải Trang 17/4 - Mã đề thi 132 - HẾT Trang 18/4 - Mã đề thi 132 ... tổng số mol Ca CaO Khi tìm tốn coi giải Câu 13: Khơng dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch axit sau ? Trang 5/4 - Mã đề thi 132 A HCl B HNO3 C H2SO4 D HF Giải: Đáp án D Không dùng bình thủy... dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động Trang 6/4 - Mã đề thi 132 - Tính dẫn nhiệt : Tính dẫn nhiệt kim loại giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể Các electron vùng nhiệt độ