Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh

Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh, Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh ; Lời giải đề thi thử THPT quốc gia hồng lĩnh Câu 1: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 54 gam chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO4 (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là A. 53,5 gam. B. 33,7 gam. C. 42,5 gam. D. 15,5 gam. Giải : Đáp án D. Đặt x, y lần lượt là số mol Ni, Cu. • Phản ứng 1 : Ni, Cu + AgNO3 (dư) → 54 gam Ag Áp dụng bảo toàn electron có: 2x + 2y = • Phản ứng 2 : Ni, Cu + CuSO4 (dư) → a + 0,5 gam chất rắn Áp dụng tăng giảm khối lượng ⇒ ⇒ a = 59.0,1 + 64.0,15 = 15,5 gam Câu 2: Dung dịch A chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl và d mol HCO3. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. a + b = c + d. B. a + b = 2c + 2d. C. 2a + 2b = c + d. D. a + c = b + d. Giải: Đáp án C. Áp dụng bảo toàn điện tích có: 2a + 2b = c + d Câu 3: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là A. 104,12 lít. B. 4,57 lít. C. 54,35 lít. D. 49,78 lít. Giải: Đáp án C. ⇒ Câu 4: Cho các chận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi trong máu người là khoảng 0,1% ; (2) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương ; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều cho cùng một loại mono saccarit ; (4) Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm ; (5) Xenlulozơ là nguyên liệu được dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng không khói ; (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím ; (7) Saccarozơ là nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kỉ thuật tráng gương, tráng ruột phích. Số nhận xét đúng là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Giải : Đáp án A. (1) Đúng. Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cơ thể thực vật : quả,hoa,rễ,thân,là và nhiều nhất trong quả chín (đặc biệt trong quả nho chín). Trong mật ong có trên 30% glucozơ. Trong máu người luôn chứa một tỉ lệ glucozơ không đổi là 0,1% (2) Sai. Glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương nên không dùng được phản ứng này để phân biệt 2 chất. (3) Sai. Thủy phân hoàn toàn saccharose cho glucose và fructose. (4) Đúng. Glucose là dạng cung cấp năng lượng chủ yếu và trực tiếp cho tế bào, sử dụng cho nhiều cơ quan. Đặc biệt trong trường hợp người già, trẻ em và người ốm thì glucose đóng vai trò quan trọng trong việc cung cấp năng lượng khi lượng thức ăn đưa vào cơ thể thiếu hụt. (5) Đúng. • Cellulose cho phản ứng với NaOH và CS2. Sản xuất tơ visco: Cho xenlulozo tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là xenlulozo kiềm, đem chế hóa tiếp với cacbon ddissunfua sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat: C6H7O2(OH)3n (Xenlulozo) → C6H7O2(OH)2ONan (Xenlulozo kiềm) → C6H7O2(OH)2OCS2Nan (Xenlulozo xantogenat) Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco. Khi bơm dung dịch nhớt này qua những ống có các lỗ rất nhỏ (φ < 0,1mm) ngâm trong dung dịch H2SO4, xenlulozo xantogenat sẽ bị thủy phân cho ta xenlulozo hidrat ở dạng óng nuột gọi là tơ visco: C6H7O2(OH)2OCS2Nan (Xenlulozo xantogenat) + H2SO4 → C6H7O2(OH)3n (Xenlulozo hidrat) + nCS2 + Na2SO4 Xenlulo hidrat có công thức hóa học tương tự xenlulozo, nhưng do quá trình chế biến hóa học như trên, mạch polyme trở nên ngắn hơn, độ bền hóa học kém đi và háo nước hơn. • Tác dụng của dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac: Xenlulozo tan được trong dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac có tên là nước Svayde, trong đó Cu2+ tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH3)n(OH)2. Khi ấy sinh ra phức chất của xenlulozo với ion đồng ở dạng dung dịch nhớt. Nếu ta cũng bơm dung dịch nhớt này đi qua ống có những lỗ rất nhỏ ngâm trong nước, phức chất sẽ bị thủy phân thành xenlulozo hidrat ở dạng sợi, gọi là tơ đồng amoniac. • Tác dụng của HNO3: Đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đậm đặc, tùy theo điều kiện phản ứng mà một, hai hay cả ba nhóm OH trong mỗi mắt xích C6H10O5 được thay thế bằng nhóm ONO2 tạo thành các este xenlulozo nitrat: C6H7O2(OH)3n + nHNO3 → C6H7O2(OH)2ONO2n (Xenlulozo mononitrat) + nH2O C6H7O2(OH)3n + 2nHNO3 → C6H7O2(OH)(ONO2)2n (Xenlulozo đinitrat) + 2nH2O C6H7O2(OH)3n + 3nHNO3 → C6H7O2(ONO2)3n (Xenlulozo trinitrat) + 3nH2O Hỗn hợp xenlulozo mononitrat và Xenlulozo đinitrat (gọi là coloxilin) được dùng để tạo màng mỏng tại chỗ trên da nhằm bảo vệ vết thương, và dùng trong công nghệ cao phân tử (chế tạo nhựa xenluloit, sơn, phim ảnh⇒.). Xenlulozo trinitrat thu được (có tên gọi piroxilin) là một sản phẩm dễ cháy và nổ mạnh, được dùng làm chất nổ cho mìn, lựu đạn⇒. và chế tạo thuốc súng không khói. (6) Đúng. Mặt cắt của củ khoai chứa tinh bột, tác dụng với I2 cho màu xanh tím. (7) Đúng. Saccharose là nguyên liệu dễ kiếm, khi thủy phân cho glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương.

Trang 1

Trường THPT Hồng

Lĩnh

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015

Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài:90 phút (Đề có 50 câu trắc nghiệm, gồm 4 trang)

Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:………

Số báo danh: ………

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137

Câu 1: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau khi kết thúc phản ứng thu được 54 gam chất rắn Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch

CuSO4 (dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam Giá trị của a là

A 53,5 gam B 33,7 gam C 42,5 gam D 15,5 gam.

Giải : Đáp án D.

Đặt x, y lần lượt là số mol Ni, Cu

 Phản ứng 1 : Ni, Cu + AgNO3 (dư) → 54 gam Ag

Áp dụng bảo toàn electron có: 2x + 2y = 54 0,5mol

108

 Phản ứng 2 : Ni, Cu + CuSO4 (dư) → a + 0,5 gam chất rắn

Áp dụng tăng giảm khối lượng ⇒ x 0,5 0,1mol y 0,15 mol

64 59



⇒ a = 59.0,1 + 64.0,15 = 15,5 gam

Câu 2: Dung dịch A chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol HCO3- Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là

A a + b = c + d B a + b = 2c + 2d C 2a + 2b = c + d D a + c = b + d.

Giải: Đáp án C.

Áp dụng bảo toàn điện tích có: 2a + 2b = c + d

Câu 3: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2

(đktc) thoát ra là

A 104,12 lít B 4,57 lít C 54,35 lít D 49,78 lít.

H SO 0, 2.100 10 H O 0,8.100 40

H H SO 1 H O 10 40 1070

⇒ VH2 22, 4.1070 54,35l

441

Câu 4: Cho các chận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi trong máu người là khoảng

0,1% ; (2) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương ; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều cho cùng một loại mono saccarit ; (4) Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm ; (5) Xenlulozơ

là nguyên liệu được dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng không khói ; (6) Mặt cắt củ

Trang 2

khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím ; (7) Saccarozơ là nguyên liệu để thủy phân thành

glucozơ và fructozơ dùng trong kỉ thuật tráng gương, tráng ruột phích Số nhận xét đúng là

Giải : Đáp án A.

(1) Đúng Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cơ thể thực vật : quả,hoa,rễ,thân,là và nhiều nhất trong quả chín (đặc biệt trong quả nho chín) Trong mật ong có trên 30%

glucozơ Trong máu người luôn chứa một tỉ lệ glucozơ không đổi là 0,1%

(2) Sai Glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương nên không dùng được phản ứng này để phân biệt 2 chất

(3) Sai Thủy phân hoàn toàn saccharose cho glucose và fructose

(4) Đúng Glucose là dạng cung cấp năng lượng chủ yếu và trực tiếp cho tế bào, sử dụng cho nhiều cơ quan Đặc biệt trong trường hợp người già, trẻ em và người ốm thì glucose đóng vai trò quan trọng trong việc cung cấp năng lượng khi lượng thức ăn đưa vào cơ thể thiếu hụt

(5) Đúng

 Cellulose cho phản ứng với NaOH và CS2 Sản xuất tơ visco:

Cho xenlulozo tác dụng với NaOH người ta thu được sản phẩm gọi là "xenlulozo kiềm", đem chế hóa tiếp với cacbon ddissunfua sẽ thu được dung dịch xenlulozo xantogenat:

[C6H7O2(OH)3]n (Xenlulozo) → [C6H7O2(OH)2ONa]n (Xenlulozo kiềm) → [C6H7O2(OH)2O-CS2Na]n (Xenlulozo xantogenat)

Xenlulozo xantogenat tan trong kiềm tại thành dung dịch rất nhớt gọi là visco Khi bơm dung dịch nhớt này qua những ống có các lỗ rất nhỏ (φ < 0,1mm) ngâm trong dung dịch H2SO4, xenlulozo xantogenat sẽ bị thủy phân cho ta xenlulozo hidrat ở dạng óng nuột gọi là tơ visco:

[C6H7O2(OH)2O-CS2Na]n (Xenlulozo xantogenat) + n

2 H2SO4 → [C6H7O2(OH)3]n (Xenlulozo hidrat) + nCS2 + Na2SO4

Xenlulo hidrat có công thức hóa học tương tự xenlulozo, nhưng do quá trình chế biến hóa học như trên, mạch polyme trở nên ngắn hơn, độ bền hóa học kém đi và háo nước hơn

 Tác dụng của dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac:

Xenlulozo tan được trong dung dịch Cu(OH)2 trong amoniac có tên là "nước Svayde", trong đó

Cu2+ tồn tại chủ yếu ở dạng phức chất Cu(NH3)n(OH)2 Khi ấy sinh ra phức chất của xenlulozo với ion đồng ở dạng dung dịch nhớt Nếu ta cũng bơm dung dịch nhớt này đi qua ống có những

lỗ rất nhỏ ngâm trong nước, phức chất sẽ bị thủy phân thành xenlulozo hidrat ở dạng sợi, gọi

là tơ đồng - amoniac.

 Tác dụng của HNO3:

Đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đậm đặc, tùy theo điều kiện phản ứng mà một, hai hay cả ba nhóm -OH trong mỗi mắt xích C6H10O5 được thay thế bằng nhóm -ONO2 tạo thành các este xenlulozo nitrat:

Trang 2/4 - Mã đề thi 132

Trang 3

[C6H7O2(OH)3]n + nHNO3 → [C6H7O2(OH)2ONO2]n (Xenlulozo mononitrat) + nH2O

[C6H7O2(OH)3]n + 2nHNO3 → [C6H7O2(OH)(ONO2)2]n (Xenlulozo đinitrat) + 2nH2O

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n (Xenlulozo trinitrat) + 3nH2O

Hỗn hợp xenlulozo mononitrat và Xenlulozo đinitrat (gọi là coloxilin) được dùng để tạo màng mỏng tại chỗ trên da nhằm bảo vệ vết thương, và dùng trong công nghệ cao phân tử (chế tạo nhựa xenluloit, sơn, phim ảnh⇒.) Xenlulozo trinitrat thu được (có tên gọi piroxilin) là một sản phẩm dễ cháy và nổ mạnh, được dùng làm chất nổ cho mìn, lựu đạn⇒ và chế tạo thuốc súng không khói

(6) Đúng Mặt cắt của củ khoai chứa tinh bột, tác dụng với I2 cho màu xanh tím

(7) Đúng Saccharose là nguyên liệu dễ kiếm, khi thủy phân cho glucose và fructose đều tham gia phản ứng tráng gương

Câu 5: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl loảng và tác dụng với khí Cl2 cho

cùng loại muối clorua kim loại ?

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Cu không tác dụng với HCl

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ag không tác dụng với HCl và Cl2

Vậy chỉ có Zn tác dụng với dung dịch HCl loảng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại

Câu 6: Cho các phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ; (2) Phenol tham

gia phản ứng thế brom khó hơn benzen ; (3) Oxi hóa ancol bậc 1 thu được anđêhit ; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng được với CaCO3 ; (5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ ; (6) Tính bazơ của anilin mạnh hơn của amoniac ; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên ; (8) Thủy phân este trong môi trường axit thu được sản phẩm là axit và ancol Số phát biểu luôn

đúng là

Giải: Đáp án D.

(1) Đúng Aldehyd có thể bị khử thành ancol hay oxi hóa thành acid

(2) Sai Phenol có thể tác dụng với dung dịch nước brom ở điều kiện thường, benzen chỉ phản ứng với brom lỏng khi có mặt bột săt và nhiệt độ

(3) Sai Oxi hóa ancol bậc 1 thu được aldehyd hoặc acid carboxylic

(4) Đúng Phương trình phản ứng:

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

(5) Sai Dung dịch phenol có tính acid yếu không làm hóa đỏ quỳ tím

(6) Sai Anilin có vòng thơm hút e làm giảm mạnh tính base nên tính base của anilin yếu hơn amoniac

(7) Sai Cao su buna-N thuộc loại cao su nhân tạo

Trang 4

(8) Sai Tùy thuộc vào cấu trúc của ester mà sản phẩm thu được khác nhau Ví dụ thủy phân CH3COOCH=CH2 được CH3COOH và CH3CHO

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn

hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là

Đặt a, b lần lượt là số mol Cl2 và O2

Áp dụng bảo toàn khối lượng có mkhí = 23 – 7,2 = 15,8 gam

⇒

71a 32b 15,8gam

a 0, 2

5, 6

22, 4















Giả sử kim loại M có hóa trị n

Áp dụng bảo toàn electron có: n.7, 2 2a 4b 0,6

⇒ M = 12n ⇒ M = 24 (Mg)

Câu 8: Hoà tan 3,38 gam oleum vào nước được dung dịch X Để trung hoà dung dịch X cần

800ml dung dịch KOH 0,1 M Công thức phân tử oleum đã dùng là

A H2SO4 nSO3 B H2SO4 4SO3 C H2SO4 2SO3. .D H2SO4 3SO3.

Đặt CTTQ của oleum là H SO nSO 2 4 3

2 4

H SO nSO nH O (n 1)H SO

2n n 0,8.0,1 0, 08 mol (n 1).n 0, 04 mol

3,38.(n 1)

0, 04 n 3 CT oleum :H SO 3SO

98 80n



Câu 9: Cho 50 gam hổn hợp X gồm bột Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng

còn lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm về khối lượng của Cu trong hổn hợp X là

Chất rắn không tan là Cu ⇒ mCu pư + mFe O3 4 50 20, 4 29, 6gam 

⇒ 64nCu pư + 232nFe O3 4 29, 6gam

Có nCu pư = 1nFeCl3 nFe O3 4

50



Câu 10: Axit HCOOH không tác dụng được với dung dịch nào sau đây ?

A dung dịch KOH B dung dịch Na2CO3

Trang 5

HCOOH không phản ứng với NaCl

Câu 11: Để trung hòa 100 gam một axit hữu cơ đơn chức X có nồng độ 3,7%, cần dùng 500 ml

dung dịch KOH 0,1M Công thức cấu tạo của X là

Giải: Đáp án A.

mX = 3,7%.100 = 3,7 gam, nX = nKOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

⇒ MX = 0, 053, 7 74 ⇒ X là CH3CH2COOH

Câu 12: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X

thu được 5,6 lít H2(đktc) và dung dịch kiềm Y trong đó có 28 gam NaOH Hấp thụ hết 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa Giá

trị của m là

A 72 gam. B 60 gam C 48 gam D 54 gam

Có

2

NaOH Na Na O

28

40

ïï

íï

ïï

ïïî

2

Na Na O

ïï

ïïî

Ca CaO

51,3 8.0,5 31.0,7

56

2

Ca CaO

17,92

22, 4

⇒ mkết tủa = mCaSO 3 =120.0,6=72gam

Nhận xét: Đây cũng là một bài tương đối “hóc” Nếu cứ cố gắng đi tìm cụ thể số mol từng chất

trong hỗn hợp ban đầu thì sẽ không làm được Ở đây cần sự nhanh nhạy khi biến đổi, nhóm các

ẩn số để tìm được giá trị tổng số mol Ca và CaO Khi tìm ra thì bài toán coi như được giải quyết

Câu 13: Không dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch axit nào sau đây ?

Trang 6

A HCl B HNO3 C H2SO4 D HF.

Không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF vì acid này có phản ứng với thủy tinh, làm tan thủy tinh

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

Câu 14: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất trong

dãy có khả năng làm mất màu nước brom là

Các chất làm mất màu nước brom là: Stiren, anilin, phenol

C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br

2

Br Br

Br

Br Br

Br

Câu 15: Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) được gây

nên chủ yếu bởi:

A Khối lượng riêng của kim loại.

B Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

C Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

D Tính chất của kim loại.

Tính chất vật lí chung của kim loại

- Tính dẻo

Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua

Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ

dàng mà không tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với

nhau

- Tính dẫn điện :

Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ

chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

Trang 7

- Tính dẫn nhiệt :

Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong

mạng tinh thể

Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại

Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt

- Ánh kim :

Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó

kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim

Tóm lại : Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

Câu 16: Nhúng thanh Zn vào dung dịch muối X, sau một thời gian lấy thanh Zn ra thấy khối

lượng thanh Zn giảm Lấy thanh Zn sau phản ứng ở trên cho vào dung dịch HCl dư, thấy còn một phần kim loại chưa tan X là muối của kim loại nào sau đây ?

Giải: Đáp án B.

Zn + dung dịch muối X → khối lượng thanh Zn giảm

Thanh Zn sau phản ứng + HCl dư → 1 phần kim loại chưa tan

⇒ Kim loại tạo muối X không phản ứng với HCl ⇒ Loại A và C

+ Nếu X là Cu (M = 64) thì sau khi phản ứng với muối X khối lượng thanh kẽm giảm (65 – 64)x gam (với x là số mol Zn phản ứng)

+ Nếu X là Ag (M = 108) thì sau phản ứng với muối X khối lượng thanh kẽm tăng

108.2 65 x gam  (với x là số mol Zn phản ứng)

Vậy X là muối của Cu

Câu 17: Khi cho chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí Y

không màu Khí Y tan rất nhiều trong nước, tạo ra dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch Y đậm đặc, tác dụng với MnO2 đun nóng thì sinh ra khí Z màu vàng lục, mùi xốc Khi cho khí Z tác dụng với một mẩu Na thì thu được chất rắn X ban đầu X, Y, Z lần lượt là các chất nào sau đây ?

A NaI, HI, I2 B NaCl, HCl, Cl2. C Na2S, H2S, S D NaBr, HBr, Br2.

X: NaCl, Y: HCl, Z: Cl2

X + H2SO4 đặc tạo Y không màu:

2NaClkhan (X) + H2SO4 đặc → Na2SO4 + HCl (Y)

HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh

Y đậm đặc + MnO2 đun nóng → Khí Z màu vàng lục, mùi sốc

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Z + Na → chất rắn X

Cl2 + 2Na → 2NaCl

Trang 8

Câu 18: Hỗn hợp X chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y

chỉ chứa một chất tan và khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong hỗn hợp X Dung dịch Y chứa chất nào sau đây ?

A Cu(NO3)2 B AgNO3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3.

Lượng Ag còn lại sau phản ứng bằng lượng Ag trong X ⇒ Ag chưa tham gia phản ứng, dung dịch Y không phải là muối Ag

Sau phản ứng Fe và Cu tan hết ⇒ Chứng tỏ dung dịch Y hòa tan được cả 2 kim loại

Kết hợp đáp án suy ra dung dịch Y chứa

Câu 19: Nước Gia-ven là hỗn hợp nào sau đây ?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O.

C NaCl, NaClO4, H2O D NaCl, NaClO, H2O.

Nước Gia-ven là hỗn hợp NaCl, NaClO, H2O, tạo thành khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A trong 50 ml dung dịch HNO3 đặc, thu được

một hỗn hợp gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75 gam, có tỉ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro là 115/3 và dung dịch B chứa 2 axit có chứa oxi, với hàm lượng oxi lớn nhất Để trung hòa hai axit này trong dung dịch B cần vừa đủ 0,1 mol NaOH Tỉ lệ mol giữa axit chứa A và axit còn lại trong dung dịch B là

 Xác định % từng khí

M2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 là NO2(vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 là N2O4.

Gọi x, y là số mol của NO2 và N2O4: 46x 92y x 15,4

76,6



Tính số mol NO2 và N2O4:

46x + 92y = 5,75

x 15, 4 

=>

x = 0,025

y = 0,05

=> % NO2 = 33,33%

% N2O4 = 66,67%

 Xác định đơn chất A

Gọi số mol A là a mol

A – ne  An+

mol a na

N+5 + 1e  N+4 (trong NO2) mol 0,025 0,025

2N+5 + 2e  2N+4 (trong N2O4) mol 0,1 0,1

⇒ Số mol e nhận =0,125

Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125/n

A.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n < 8

Trang 9

Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31 ⇒ A là phốt pho (P)

 Tính tỷ lệ 2 axit:

P + HNO3    H3PO4 +⇒

0,025 mol 0,025

- Hai axit sau phản ứng: H3PO4 và HNO3 dư Tác dụng với NaOH (0,1 mol)

⇒nHNO 3 : nH PO 3 4 0,025 : 0,025 1:1

Câu 21: Lên men a gam glucozơ, cho toàn bộ lượng CO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi

trong tạo thành 20 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam so với ban

đầu Biết hiệu suất quá trình lên men là 90% Giá trị của a là

Có mdung dịch giảm = mkết tủa – mCO2 6,8gam

m 20 6,8 13, 2 gam n 0,3mol

C H O ly thuyet 1 CO 0,15.180

Câu 22: Cho các chất sau: metan, etilen, but-2-in và axetilen Kết luận nào sau đây là đúng ?

A Có 3 chất làm mất màu dung dịch Br2.

B Có 2 chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3.

C Cả 4 chất đều làm mất màu dung dịch Br2.

D Không có chất nào làm mất màu dung dịch KMnO4.

A đúng Có 3 chất làm mất màu dung dịch Br2 là: etilen, but-2-in và axetilen

B sai Chỉ có 1 chất tọa kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3 là axetilen

C sai (Vì A đúng)

D sai Có 3 chất làm mất màu dung dịch KMnO4 là: etilen, but-2-in và axetilen

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit đơn chức X thu được 3a mol CO2 Trong một thí

nghiệm khác cho 0,5 mol anđehit X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, thu

được m gam kết tủa Giá trị lớn nhất có thể có của m là

Đốt cháy a mol aldehyd X đơn chức → 3a mol CO2

⇒ X chứa 3 C

0,5 mol X + dung dịch AgNO3 trong NH3 dư → kết tủa

Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi X là aldehyd không no, có nối ba đầu mạch

 X là CH C CHO   m m Ag mAgC C COONH  4 108.2.0,5 194.0,5 205gam 

Câu 24: R là nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự nhóm) Trong các nhận xét sau về nguyên tố R: (1) R thuộc chu kỳ 2, nhóm VA ; (2) R chỉ

có một trạng thái oxi hóa duy nhất trong các hợp chất ; (3) Công thức hiđroxit cao nhất của R là HRO4 ; (4) dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa Số nhận xét đúng là

H3PO4 + 3NaOH    Na3PO4 +3H2O

HNO3 + NaOH    NaNO3 +H2O

⇒ Sô mol HNO3 sau pư = 0,1-3.0,025= 0,025 mol

Trang 10

Có 2n + 1 ≤ 6 ⇒ n ≤ 2,5 mà n > 1 (vì n = 1 không tồn tại phân lớp p) ⇒ n = 2

⇒ R thuộc chu kì 2, nhóm VA ⇒ (1) đúng

Cấu hình electron của R: 1s 2s 2p (F)2 2 5

⇒ Trong hợp chất R tồn tại các trạng thái oxi hóa là -1, + 1

⇒ (2) sai

(3) sai F không tồn tại dạng hidroxit

(4) sai AgF là một chất tan trong nước nên không xảy ra phản ứng giữa NaF và AgNO3

Câu 25: Hiđrocacbon X có CTPT C8H10 không làm mất màu dung dịch brom Khi đun nóng X

trong dung dịch KMnO4 tạo ra hợp chất Y có CTPT là C7H5KO2 Khi cho Y phản ứng với dung dịch HCl tạo ra hợp chất Z có CTPT là C7H6O2 X có tên gọi nào sau đây ?

A etylbenzen B 1,4- đimetylbenzen.

C 1,2- đimetylbenzen D 1,3- đimetylbenzen.

X là C H CH CH 6 5 2 3

+ X không làm mất màu dung dịch brom

+ X + dung dịch KMnO4 → Y (C H COOK) 6 5

+ Y + HCl → X (C H OH) 6 5

Câu 26: Cho a gam P2O5 vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M, sau phản

ứng hoàn toàn thu được dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 17,7 gam hỗn hợp

muối khan Giá trị của a là

A 7,1 gam B 3,55 gam C 21,3 gam D 14,2 gam.

2 5

P O OH

a

n 0,5.(0, 2 0,3) 0, 25 mol, n mol

142

Sau phản ứng cô cạn dung dịch được hỗn hợp muối khan ⇒ NaOH phản ứng hết

 Trường hợp 1: Phản ứng tạo PO , HPO34 24

3

2

96.2x 97.2y 17, 7 0,1.23 0,15.39 9,55gam y 0, 025

a 142.(x y) 7,1gam

 Trường hợp 2: Phản ứng tạo HPO , H PO24 2 4

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	421,5 KB