1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

On thi Dai hoc hoa dai cuong

16 297 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 16
Dung lượng 406 KB

Nội dung

NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 1/ Cấu tạo nguyên tử - đặc tính các hạt: Nguyên tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân ở giữa nguyên tử, gồm các hạt proton (p) (mang điện tích dương) và các hạt nơtron (n) (không mang điện). - Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân. Hạt Khối lượng (m) Điện tích (q) Thật Tương đối Thật Tương đối Proton 1,6726.10 -27 kg 1u +1,602.10 -19 C 1+ Nơtron 1,6748.10 -27 kg 1u 0 0 Electron 9,1094.10 -31 kg 1 1836 u -1,602.10 -19 C 1- số p = số e. 2/ Kích thước và khối lượng nguyên tử a/ Kích thước nguyên tử: rất nhỏ, được tính bằng đơn vị nanomet (nm). 1 nm = 10 -9 m = 10 Ǻ Đường kính So sánh Nguyên tử 10 -1 nm lan D D hatnhan nguyentu 4 5 1 10 10 10 == − − hạt nhân 10 -5 nm lan D D electron nguyentu 7 8 1 10 10 10 == − − Electron (hay proton) 10 -8 nm lan D D electron hatnhan 3 8 5 10 10 10 == − − Vì vậy electron chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. b/ Khối lượng nguyên tử: rất nhỏ, được tính bằng u (hoặc đvC). Với 1u = 12 1 . 12 C m = 1 12 . 19,9265.10 -27 kg → 1u = 1,6605.10 -27 kg. II/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1/ Điện tích hạt nhân (Z+). Điện tích hạt nhân chính là tổng điện tích của proton. Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện) 2/ Số khối hạt nhân (A). Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N). A = Z + N 3/ Số hiệunguyên tử (Z). Số hiệu nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố. 4/ Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X. X A Z Trong đó: A: số khối Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu hóa học của nguyên tố III/ ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI. NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1/ Đồng vị: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton, khác số nơtron. Ví dụ. Nguyên tố H có 3 đồng vị H 1 1 , H 2 1 , H 3 1 Chú ý. Các đồng vị bền có Z ≤ 82. 2/ Nguyên tử khối. Nguyên tử khối trung bình a/ Nguyên tử khối (M). Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, bằng số khối hạt nhân M = A b/ Nguyên tử khối trung bình ( M ). Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị được tính bằng hệ thức cba cCbBaA M ++ ++ = Với a, b, c: là số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) của mối đồng vị. A, B, C: là nguyên tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vị. Mở rộng: ( ) 1 1 . k i i i k i i n M M n = = = ∑ ∑ Với: n i : % hay số mol hay thể tích của chất thứ i ( khi n i là thể tích thì chỉ sử dụng cho chất khí) M i : Khối lượng mol của chất thứ i Nếu trong hỗn hợp chỉ có hai chất , ta có thể gọi x là số mol (% hay thể tích) của chất thứ nhất trong 1 mol hỗn hợp, khi đó suy ra số mol của chất thứ hai là (1 – x) mol. 1 2 . (1 ).M x M x M= + −  Lưu ý:  M min < M < M max  1 2 2 M M M + = ↔ 1 2 1 2 1 2 50% n n V V x x =   =   = =  ( thể tích của khí không áp dụng cho thể tích dung dịch)  M 1 = M 2 → 1 2 M M M= = , , ,n V x∀  M đơn chất ↔ M hợp chất * Chú ý: - Phân biệt nguyên tử và nguyên tố: + Nguyên tử là loại hạt vi mô gồm hạt nhân và các hạt electron quanh hạt nhân. + Nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Tính chất hóa học nguyên tố là tính chất hóa học các nguyên tử của nguyên tố đó. - Mối quan hệ giữa các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử: + Số hạt cơ bản = 2.Z + N (mang điện: 2.Z, không mang điện: N). + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2.Z . + Số hạt ở hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N. + Điều kiện bền của hạt nhân nguyên tử là N 1 1,33 Z ≤ ≤ với Z ≤ 20 1 1,5 N Z ≤ ≤ với Z ≤ 82 Tổng hạt = Z + E + N = 2.Z + N mà : Z ≤ N ≤ 1,5.Z Nên: 2.Z + Z ≤ 2.Z + N ≤ 2.Z + 1,5.Z ⇒ 3.Z ≤ Tổng hạt ≤ 3,5.Z ⇒ 3,5 3 hat hat Z≤ ≤ ∑ ∑ - Từ kí hiệu nguyên tử X A Z => số p và số n trong hạt nhân cũng như số electron ở vỏ nguyên tử và ngược lại. - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học. - Công thức tính thể tích của một nguyên tử: 3 3 4 RV π = (R là bán kính nguyên tử) III/ Sự chuyển động của e trong nguyên tử. Obitan nguyên tử. 1/ Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào và tạo thành đám mây electron. 2/ Obitan nguyên tử (AO) a/ Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%. b/ Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa trên sự khác nhau về trạng thái electron trong nguyên tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu. - Obitan p: gồm 3 obitan p x , p y , p z có hình dạng số 8 nổi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz của hệ tọa độ. IV/ Lớp và phân lớp e: 1/ Lớp electron: Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài): Lớp thứ n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q Có số obitan là n 2 1 4 9 16 Có số electron tối đa là 2n 2 2 8 18 32 2/ Phân lớp electron - Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau: Phân lớp s p d f Có số obitan 1 3 5 7 Có số electron tối đa 2 6 10 14 - Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp: Lớp thứ 1 2 3 4 Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. V/ Năng lượng – Cấu hình e trong nguyên tử : 1/ Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử a/ Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau: 1 obitan có 2e: 2e ghép đôi 1 obitan có 1e: 1e độc thân b/ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. c/ Quy tắc Hund: Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau. Ví dụ: 7 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s 2 2s 2 2p 3 d/ Trật tự các mức năng lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, các electron trên các obitan khác nhau, nhưng cùng 1 phân lớp có mức năng lượng như nhau. Các mức năng lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự: ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p * ẹeồ nhụự ta duứng quy taộc Klechkowsky 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f 2/ Cu hỡnh electron nguyờn t: Cu hỡnh electron nguyờn t biu din s phõn b electron trờn cỏc phõn lp ca cỏc lp electron khỏc nhau. a/ Cỏch vit cu hỡnh electron nguyờn t - Xỏc nh s electron trong nguyờn t. - Phõn b cỏc electron theo trt t mc nng lng AO tng dn. - Vit cu hỡnh electron theo th t cỏc phõn lp electron trong mt lp. Vớ d: 26 Fe. Vit theo trt t mc nng lng AO tng dn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 - Sau ú vit li theo th t cỏc phõn lp electron trong 1 lp: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 4s 2 - Vit gn: [Ar] 3d 6 4s 2 * Chỳ ý: Khi vit cu hỡnh electron d nh trt t cỏc mc nng lng, ta vit theo th t lp vi 2 phõn lp s, p nh sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau ú thờm 3d vo gia lp 4s 4p - Thờm 4d vo gia lp 5s 5p - Thờm 4f 5d vo gia lp 6s 6p - Thờm 5f 6d vo gia lp 7s 7p - Ta s c 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ c im ca lp electron ngoi cựng - Cỏc electron lp ngoi cựng quyt nh tớnh cht húa hc ca mt nguyờn t. - S electron lp ngoi cựng ti a l 8e + Cỏc nguyờn t kim loi cú: 1e, 2e, 3e lp ngoi cựng. + Cỏc nguyờn t phi kim cú: 5e, 6e, 7e lp ngoi cựng. + Cỏc nguyờn t khớ him cú: 8e (He cú 2e) lp ngoi cựng. + Cỏc nguyờn t cú 4e lp ngoi cựng cú th l kim loi (Ge, Sn, Pb) cú th l phi kim (C, Si). VI. Mt s vn b sung: Xỏc nh v trớ ca nguyờn t X trong bng tun hon húa hc: 1. Phõn nhúm chớnh ( nhúm A ) : khi cỏc e cui cựng c in vo phõn lp s hay p, c th: ns a np b (vi iu kin a,b s nguyờn v a 1 , 0 b 6) S th t nhúm = a + b trong ú: 3 . 4 . / . 5 . 8 . a b K L a b K L P K a b P K a b Kh h + + = + + = 2. Phõn nhúm ph ( nhúm B ) : khi cỏc e cui cựng c in vo phõn lp d hay f, c th: (n-1)d a ns b (vi iu kin a,b s nguyờn v b = 2 , 1 a 10) Nu a + b < 8 S th t nhúm = a + b Nu a + b = 8 hay 9 hay 10 S th t nhúm = 8 Nu a + b > 10 S th t nhúm = (a + b) 10 ⇒ Các nguyên tố nhóm B đều thuộc kim loại chuyển tiếp. Ngoại trừ:  b = 2 , a = 4 ⇒ b = 1 , a = 5 (bán bão hòa gấp)  b = 2 , a = 9 ⇒ b = 1 , a = 10 (bão hòa gấp) VII. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học: 1. Bán kính nguyên tử:  Trong cùng một chu kỳ: đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần. Nguyên nhân là do số lớp e ngoài cùng như nhau, khi đi từ ô này sang ô sau liền kề với nó thì e lớp này tăng lên và điện tích hạt nhân cũng tăng làm lực hút giữa hạt nhân và e tăng → bán kính nguyên tử giảm.  Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A): đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần. Nguyên nhân là do số lớp e tăng dần khi đi từ trên xuống và e lớp ngoài cùng giống nhau làm lực hút giữa hạt nhân với e lớp ngoài cùng giảm dần, mặc dù điện tích hạt nhân có tăng.  Chú ý: . .n e m en m M M M − ++ − ¬  → cation anion • Khi một ngtử mất e để tạo thành ion dương (cation) thì kích thước giảm đi rất nhiều → bán kính của cation bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng. Cùng một nguyên tử, nếu điện tích ion càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Vd: 2 3 Fe Fe Fe r r r + + > > • Khi một ngtử nhận thêm e để tạo thành ion âm (anion) thì kích thước ion tăng lên vì e nhận thêm vào làm tăng tương tác đẩy e – e. → Bán kính của anion bao giờ cũng lớn hơn bán kính của nguyên tử tương ứng. Vd: Cl Cl Cl r r r − + > > 2. Năng lượng ion hóa: I  Nói một cách tóm tắt: năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần tiêu thụ để tách một e ra khỏi nguyên tử ở thể khí và biến thành ion dương.  Cụ thể, năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) điện tử đầu tiên. Trạng thái cơ bản chính là trạng thái mà tại đó, nguyên tử không chịu ảnh hưởng của bất kỳ một từ trường ngoài nào cả. Tức là một nguyên tử kim loại ở trạng thái cơ bản sẽ có dạng khí, và cấu hình electron của nó cũng là cấu hình cơ bản: tuân theo nguyên lí Pauli, Nguyên lí vững bền và qui tắc Hund.  Theo từ điển Giáo khoa Vật lí của các tác giả Vũ Thanh Khiết, , Nhà Xuất bản Giáo dục- năm 2007 thì năng lượng ion hoá được định nghĩa như sau: năng lượng ion hóa của một nguyên tử, phân tử hoặc ion là năng lượng cần thiết để tách êlectron liên kết yếu nhất ra khỏi một hạt ở trạng thái cơ bản sao cho ion dương được tạo thành cũng ở trạng thái cơ bản. Đó là năng lượng ion hoá thứ nhất. Các giai đoạn ion hoá tiếp theo sẽ ứng với các năng lượng ion hoá thứ hai, thứ ba,  Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì giá trị I càng nhỏ.  Phân biệt năng lượng ion hóa thứ nhất I 1 , thứ hai I 2 , … M → M + + 1e , I 1 > 0 M + → M 2+ + 1e , I 2 > I 1  Quy tắc Koopmans: Năng lượng ion hóa thứ nhất I 1 của nguyên tử là bằng đối của năng lượng của obitan mà e bị tách đó đã chiếm.  Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo.  Trong cùng một phân nhóm chính, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng,lực liên kết giữa e lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ion hóa nói chung giảm.  Đôi nét về ion :  Ion là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nhận thêm được một hay nhiều điện tử. Một ion mang điện tích âm,khi nó thu được một hay nhiều điện tử, được gọi là anion, và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhiều điện tử, được gọi là cation. Quá trình tạo ra các ion gọi là ion hóa.  Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị ion hóa được biểu diễn dưới dạng các số viết nhỏ lên trên, bên phải ký hiệu của nguyên tử hay nhóm nguyên tử, thể hiện số lượng điện tử mà nó thu được hay mất đi (nếu lớn hơn 1) và dấu + hay − tùy theo nó mất hay thu được (các) điện tử. Trong trường hợp mất hay thu được chỉ một điện tử thì không cần ghi giá trị số. Ví dụ H + hay O 2- .  Các kim loại có xu hướng tạo ra các cation (mất đi điện tử) trong khi các phi kim loại có xu hướng tạo ra anion, ví dụ natri tạo ra cation Na + trong khi clo tạo ra các anion Cl - . 3. Ái lực e: E  Ái lực e càng là năng lượng giải phóng khi một nguyên tử ở thể khí kết hợp một e vào để biến thành ion âm. M + 1e → M - , E < 0  Trong cùng một chu kỳ, nói chung ái lực e càng âm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Ngoại trừ các khí hiếm lại có ái lực e dương.  Trong cùng một phân nhóm chính, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, phần lớn ái lực e kém âm dần (giá trị tuyệt đối của E giảm dần). Ái lực e của các nguyên tố nhóm II.A,II.B có giá trị dương. 4. Độ âm điện: χ (đọc là khi)  Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.  Độ âm điện của một nguyên tử càng lớn thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh. Ngược lại, độ âm điện càng nhỏ, tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh.  Trong cùng một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố nói chung tăng dần.  Trong cùng một phân nhóm chính, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố nói chung giảm dần.  Nguyên tố flo (F) có độ âm điện lớn nhất là 3,98 . 5. Tính kim loại, tính phi kim:  Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương. M – n.e → M n+ → Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhường e, tính kim loại càng mạnh.  Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó để nhận thêm e để trở thành ion âm. M + n.e → M n- → Nguyên tử của nguyên tố càng dễ nhận e, tính phi kim càng mạnh.  Trong cùng một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (của các nguyên tố).  Trong cùng một phân nhóm chính, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần (của các nguyên tố).  Trong Bảng THHH, kim loại chiếm phần dưới bến trái và phi kim chiếm phần trên bên phải, giới hạn này không rõ rệt là đường chéo kể từ góc trên bên phải. 6. S bin i v húa tr ca cỏc nguyờn t: Húa tr cao nht ca mt nguyờn t vi oxi, vi hidro ca cỏc phi kim bin i tun hon theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn. Trong mt chu k, i t trỏi sang phi theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn, húa tr cao nht ca cỏc nguyờn t vi Oxi tng ln lt t 1 7, cũn húa tr vi hidro ca cỏc phi kim gim t 4 1. Bng bin i tun hon húa tr ca cỏc nguyờn t nhúm A. Nhúm I.A II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A Hp cht vi Oxi Na 2 O K 2 O MgO CaO Al 2 O 3 Ga 2 O 3 SiO 2 GeO 2 P 2 O 5 As 2 O 5 SO 3 SeO 3 Cl 2 O 7 Br 2 O 7 Húa tr cao nht vi Oxi I II III IV V VI VII Tng quỏt húa tr cao nht vi Oxi R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Hp cht khớ vi hidro SiH 4 GeH 4 PH 3 AsH 3 H 2 S H 2 Se HCl HBr Húa tr vi hidro IV III II I Tquỏt húa tr vi hidro RH 4 RH 3 RH 2 RH Chú ý : Hoá trị cao nhất với oxi + hoá trị với hiđro = 8 ( chỉ áp dụng cho nguyên tố nhóm A ) Tính chất nguyên tố nhóm IA và IIA: a) Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ) - Tác dụng với nớc ở đk thờng cho kiềm tơng ứng và giải phóng hiđro. 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 - Tác dụng mạnh với oxi cho ra oxit bazơ kiềm, các oxit này tác dụng mạnh với nớc cho kiềm 4M + O 2 2M 2 O ( chú ý tạo ra peoxit và supeoxit ) M 2 O + H 2 O 2MOH - Tác dụng với phi kim cho muối. b) Nhóm IIA ( kim loại kiềm thổ ) - ở đk thờng tác dụng với nớc ( trừ Mg tác dụng chậm với nớc lạnh, Be không pứ ) R + 2H 2 O R(OH) 2 + H 2 - Tác dụng mạnh với oxi cho oxit, oxit tác dụng mạnh với nớc cho dung dịch kiềm 2R + O 2 2RO RO + H 2 O R(OH) 2 7. S bin i tớnh axit bazo ca oxit v hidroxit: Oxit v hidroxit ca kim loi th hin tớnh bazo. Oxit v hidroxit ca phi kim th hin tớnh axit. Tớnh axit bazo ca chỳng mnh yu ph thuc vo mnh yu ca kim loi v phi kim tng ng. Hidroxit kim loi M(OH) n cú tớnh bazo vỡ: M l nguyờn t kim loi, cú xu hng nhng e, tng ng vi tỏc dng y e mnh s phõn cc liờn kt M O tng v s phõn cc liờn kt O H gim liờn kt M O phõn cc mnh hn, kộm bn, d t cho ion OH - Th hin tớnh baz. Hidroxit phi kim R(OH) n cú tớnh axit vỡ: R l nguyờn t phi kim, cú xu hng nhn e, tng ng vi tỏc dng hỳt e mnh s phõn cc liờn kt R O gim v s phõn cc liờn kt O H tng liờn kt O H phõn cc mnh hn, kộm bn, d t cho ion H + Th hin tớnh axit mnh. Trong cựng mt chu k , i t trỏi sang phi theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn, tớnh bazo ca oxit v hidroxit tng ng gim dn, ng thi tớnh axit ca chỳng tng dn. 8. Quy tc bóo hũa sm v na bóo hũa sm: Cu hỡnh bn ca phõn lp d ng vi trng thỏi bóo hũa (10e) hay na bóo hũa (5e). Vỡ vy, khi v ngoi ca nguyờn t, phõn lp d cú 9 hoc 4 e thỡ cú s nhy e t phõn lp s ca lp lin bờn ngoi phõn lp d t trng thỏi bóo hũa hay na bóo hũa bn vng. Hin tng ny gi l bóo hũa sm v na bóo hũa sm. Hin tng ny thng xóy ra i vi mt s nguyờn t thuc nhúm I.B v VI.B trong bng tun hon. Thớ d: Cu ( Z = 29 ): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 thc t l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Bo hũa sm Thớ d: Cr ( Z = 24 ): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 thc t l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Na bo hũa sm IIX.Liờn kt húa hc: Xu hớng của các nguyên tử kim loại hay phi kim là đạt đến cấu hình bền vững nh của khí hiếm bằng cách cho, nhận electron tạo ra kiểu hợp chất ion, hay góp chung electron tạo ra hợp chất cộng hoá trị (nguyên tử). Không có ranh giới thật rõ ràng giữa các chất có kiểu liên kết ion và cộng hoá trị. Ngời ta thờng dùng hiệu số độ âm điện ( ) để xét một chất có kiểu liên kết hoá học gì. - Nếu hiệu số độ âm điện 1,70 thì chất đó có kiểu liên kết ion, - Nếu hiệu số độ âm điện < 1,70 thì chất đó có kiểu liên kết cộng hoá trị (ngoại lệ HF có 1,70 nhng vẫn thuộc loại liên kết cộng hoá trị ).Có thể so sánh hai kiểu liên kết hoá học qua bảng sau: Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Hiệu số độ âm điện 1,70 Hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc gần giống nhau. Hiệu số độ âm điện < 1,70 Nguyên tử kim loại nhờng electron trở thành ion dơng. Nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm. Các ion khác dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Ví dụ: NaCl, MgCl 2 Bản chất: do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Các nguyên tử góp chung electron. Các electron dùng chung thuộc hạt nhân của cả hai nguyên tử. Ví dụ: H 2 , HCl Liên kết cộng hoá trị không cực khi đôi electron dùng chung không bị lệch về nguyên tử nào: N 2 , H 2 Liên kết cộng hoá trị có cực khi đôi electron dùng chun bị lệch về một nguyên tử : HBr, H 2 O Liên kết cho - nhận (phối trí) là một trờng hợp riêng của liên kết cộng hoá trị. Trong đó, đôi electron dùng chung đợc hình thành do một nguyên tử đa ra. Ví dụ trong phân tử khí sunfurơ SO 2 , công thức cấu tạo của SO 2 là: S O O Liên kết cho nhận đợc kí hiệu bằng một mũi tên. Mỗi mũi tên biểu diễn một cặp electron dùng chung, trong đó phần gốc mũi tên là nguyên tử cho electron, phần ngọn là nguyên tử nhận electron. B. BI TP: 1. Nguyờn t gm: A. Ht nhõn mang in tớch dng v lp v mang in tớch õm. B. Cỏc ht proton v electron. C. Các hạt proton và nơtron. D. Các hạt electron và nơtron. 2. Khối lượng của nguyên tử bằng: A. Tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron. B. Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron và tổng số hạt electron. C. Tổng khối lượng của các hạt proton và electron. D. Tổng khối lượng của proton, nơtron và electron có trong nguyên tử. 3. Khái niệm mol là A. Số nguyên tử của chất. B. Lượng chất chứa 6,023.10 23 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion). C. Số phân tử chất. D. Khối lượng phân tử chất. 4. Chọn câu SAI A. Số proton. B. Số electron. C. Số nơtron. D. Điện tích hạt nhân. 5. Mệnh đề Sai về nguyên tử là A. Số hiệunguyên tử bằng trị số của điện tích hạt nhân nguyên tử. B. Số proton bằng số nơtron. C. Số proton bằng trị số điện tích hạt nhân. D. Số proton bằng số electron. 6. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton, nhưng khác về: A. Khối lượng nguyên tử B. Số khối. C. Số nơtron. D. Cả A,B,C đều đúng. 7. Trong kí hiệu X A z thì: A. A là số khối. B. Z là số hiệu nguyên tử. C. X là kí hiệu nguyên tố. D. Tất cả đều đúng. 8. Chọn câu ĐÚNG 1. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhận. 2. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. 2. Số proton trong nhân bằng số electron ở vỏ. 4. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có 7 proton. 5. Chỉ có hạt nhân nguyên tử của nitơ có 7 nơtron. 6. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có tỉ lệ N : Z = 1 : 1 A. 1, 4, 5. B. 2, 3, 4, 6. C. 4, 5, 6. D. 1, 3, 4. 9. Hai nguyên tử đồng vị có cùng: A. Số e ngoài cùng. B. Số p trong nhân. C. Tính chất hóa học. D. A,B,C đều đúng. 10. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho 1 nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A. Số khối. B. Số hiệu nguyên tử Z. C. NTK của nguyên tử. D. Số khối A và số Z. 11. Chọn phát biểu ĐÚNG Cho các nguyên tử DCBA 37 17 35 17 27 13 26 13 ,,, , không cùng tên gọi là các cặp nguyên tử sau: A. A, B. B. C, D. C. B, C. D. A,C;A,D;B,C;B,D. 12. Hai nguyên tử X, Y khác nhau. Muốn có cùng kí hiệu nguyên tố thì X, Y phải có: A. Cùng số e trong nhân. B. Cùng số n trong nhân. C. Cùng số p trong nhân. D. Cùng số khối. 13. Một nguyên tử có 8e, 8n, 8p. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A. 8p, 8n, 8e. B. 8p, 9n, 9e. C. 9p, 8n, 9e. D. 8p, 9n, 8e. 14. Nguyên tử ScKCa 41 21 39 19 40 20 ,, có cùng: A. Số khối. B. Số hiệu nguyên tử Z. C. Số electron. D. Số nơtron. 15. Nguyên tử của nguyên tố nào có hạt nhân chứa 27 nơtron và 22 proton? A. Ti 49 22 . B. Co 49 27 . C. ln 49 27 . D. Ti 22 49 . 16. Nguyên tử có cùng số nơtron với Cr 54 24 là A. Ti 50 22 . B. V 51 23 . C. Fe 56 26 . D. Mn 56 25 . 17. Có 4 nguyên tử TZYX 25 12 24 11 24 12 23 11 ;;; . Cặp nguyên tử có cùng tên hóa học là: A. Chỉ X, Z. B. Chỉ Y, T. C. Chỉ Y, Z. D. Cặp X, Z; cặp Y, T. 18. Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Số khối của hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó là A. 18. B. 19. C. 28. D. 21. 19. X là kim loại hóa trị II, Y là kim loại hóa trị III. Tổng số hạt trong nguyên tử X là 36 và trong nguyên tử Y là 40. X, Y là A. Ca và Al. B. Mg và Cr. C. Mg và Al. D. Kết quả khác. 20. Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân R là A. 17. B. 25. C. 30. D. 15. 21. Một nguyên tử có khối lượng là 80, số hiệu 35. Chọn câu trả lời đúng về cấu tạo nguyên tử: A. 45p; 35n; 45e. B. 35p; 45n; 35e. C. 35p; 35n; 35e. D. 35p; 35n; 45e. 22. Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61. Nguyên tử đó có: A. 90 nơtron. B. 61 nơtron. C. 29 nơtron. D. 29 electron. 23. Một nguyên tử có số khối là 167, số hiệu nguyên tử là 68. Nguyên tử của nguyên tố này có: A. 55p, 56e, 55n. B. 68p, 68e, 99n. C. 68p, 99e, 68n. D. 99p, 68e, 68n. 24. Nguyên tử A có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, số khối của nguyên tử A là A. 56. B. 60. C. 72. D. Kết quả khác. 25. Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử Rb 86 37 là A. 160. B. 49. C. 123. D86. 26. Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, số khối của X là 56. Điện tích hạt nhân của X là A. 87+. B, 11+. C. 26+. D. 29+. 27. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp theo các lớp và phân lớp. Lớp thứ 3 có: A. 3 obitan. B. 3 electron. C. 3 phân lớp. D. Cả A,B,C đều đúng. 28. Để biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau được gọi là A. Phân lớp electron. B. Đám mây electron. C. Phân mức năng lượng. D. cấu hình electron. 29. Chọn câu ĐÚNG. Obitan nguyên tử là . . . A. khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu. B. quỹ đạo chuyển động của e, có thể có dạng hình cầu hoặc số 8 nổi. C. ô lượng tử, có ghi 2 mũi tên ngược chiều. D. khu vực xung quanh nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90%. 30. Nguyên tử X xó tổng số hạt gấp 3 lần số e ở vỏ, vậy nguyên tử X có: A. Số n gấp 2 số e. B. Số khối là số lẻ. C. Tỉ lệ N : Z = 1 ; 1. D. A,B,C đều sai. 31. Số electron tối đa trong 1 lớp electron thứ n thì bằng: A. 2n. B. n 2 . C. 2n 2 . D. n + 2. 32. Các obitan trong một phân lớp 1. có cùng sự định hướng trong không gian. 2. khác nhau sự định hướng trong không gian. 3. có cùng mức năng lượng. 4. khác nhau mức năng lượng. 5. số obitan trong các phân lớp là các số lẻ. 6. số obitan trong các phân lớp là các số chẵn. A. 1,3,5,6. B. 2,3,4,6. C. 3,5,6. D. 2,3,5. 33. Lớp M có số phân lớp electrron là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 34. Hãy chỉ ra mức năng lượng viết SAI A. 4s. B. 3d. C. 2d. D. 3p. 35. Số electron tối đa của lớp M là A. 12. B. 6. C. 16. D. 14. 36. Số electron tối đa trong phân lớp d là A. 2. B. 6. C. 10. D. 14. 37. Cấu hình electron SAI là A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑ ↑ ↑ C. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 38. Obitan p z có dạng: A. Hình số tám nổi và không rõ định hướng theo trục nào. B. Hình số tám nổi và định hướng theo trục X. C. Hình số tám nổi và định hướng theo trục Z. D. Hình dạng phức tạp và định hướng theo trục Z. 39. Số electron tối đa trong phana lớp f là A. 6. B. 8. C. 14. D. 18. 40. Nguyên rố Clo có kí hiệu Cl 35 17 có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Điện tích hạt nhân của nguyên tử clo là A. 17. B. 18. C. 18+. D. Tất cả đều sai. 41. Chon câu phát biểu ĐÚNG NHẤT A. Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là những nguyên tử kim loại. B. Các nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là những nguyên tử phi kim. C. Các nguyên tử có 4 e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. [...]... nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron 2+ Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn) A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 6: Cấu hình electron của ion Cl là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 52 Câu 7: Ion 24 Cr3+... + 2+ 22 2 6 Câu 19: Các ion Na , Mg , O , F đều có cấu hình electron là 1s 2s 2p Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2- C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+ Câu 20: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có... trong đề thi ts: Câu 1 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là: A 17 B 15 C 23 D 18 Câu 2 Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là A NaF... trong hệ thống tuần hòan B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23 Tên của A và B là A cacbon, photpho B oxi, photpho C nitơ, lưu huỳnh D nitơ, oxi Câu 23: Hai nguyên tử A, B có phân lớp electron ngòai cùng lần lượt là 2p, 3s Tổng số electron của hai phân lớp này là 5 và hiệu số electron của chúng là 1 Số thứ tự A, B trong... điện và không mang điện là 34 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R là A Mg B Na C F D Ne Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 52; trong đó tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 lần hạt mang điện dương R là A 35 Cl B 37 Cl C 27 Al D 39 K Câu 18: Cho 2 ion XY32- và XY42- Tổng số proton trong XY32- và XY42- lần lượt... có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 4, nhóm VIA Câu 34: Nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm A của bảng tuần hòan thì có cùng A số nơtron B số lớp electron C số proton D số e lớp ngoài cùng Câu 35: Trong nguyên tử của nguyên tố R có 18 electron Số thứ tự chu kì và nhóm của R lần lượt là A 4... e sau: 1s 2s 2p không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây? A Nguyên tử Ne B Ion Na+ C Ion S2– D Ion O2– 39 Câu 12: Cấu hình e của nguyên tố 19 K là 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm A K thuộc chu kì 4, nhóm IA B Số nơtron trong nhân K là 20 C Là nguyên tố mở đầu chu kì 4 D Cả A, B, C đều đúng Câu 13: Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 10 Nguyên tố X thuộc loại... electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 8 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn... tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử Câu 20 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 Câu 21 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: X, Y, Z? A X và Y có cùng số nơtron B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học... 1s22s22p63s23p4 52 Câu 7: Ion 24 Cr3+ có bao nhiêu electron? A 21 B 24 C 27 D 52 Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 22s22p5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 Câu 9: Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A 29Cu2+ B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+ + 2 2 6 Câu 10: Dãy gồm các ion X và Y và nguyên tử Z đều có cấu hình e . 11 nơtron, 12 proton. B. 11 proton, 12 nơtron. C. 13 proton, 10 nơtron. D. 11 proton, 12 electron. Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng. > Mg 2+ . Câu 20: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. 2. Số proton trong nhân bằng số electron ở vỏ. 4. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có 7 proton. 5. Chỉ có hạt nhân nguyên tử của nitơ có 7 nơtron. 6. Chỉ

Ngày đăng: 04/06/2015, 11:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w