Ôn thi Đại Học cực hót

Th ba, 13.04.2010.5 Trang -1 I/. Gii nhanh bi toỏn CO 2 vo dd Ca(OH) 2 hoc dd Ba(OH) 2 1/. bi cho s mol Ca(OH) 2 v s mol kt ta, ta tớnh theo a v b a) V CO2 (min): s mol CO 2 = s mol kt ta V CO2 = s mol CO 2 x 22,4 b) V CO2 (max): s mol CO 2 = 2s mol Ca(OH) 2 s mol kt ta V CO2 = s mol CO 2 x 22,4 2/. bi cho s mol CO 2 v s mol kt ta: So sỏnh: nu s mol CO 2 > s mol kt ta: tớnh theo giỏ tr V max (1b) 3/. bi cho s mol CO 2 v s mol Ca(OH) 2 : Xột t l: 2 2 )( CO OHCa n n = t a) t 1: s mol kt ta = s mol CO 2 (1a) b) t 0,5: s mol kt ta = 0 c) 0,5 < t < 1: s mol kt ta = 2 s mol Ca(OH) 2 s mol CO 2 (1b) II/. Gii nhanh bi toỏn baz + mui nhụm 1/. bi cho bit s mol mui nhụm => s mol Al 3+ , v s mol kt ta a). V NaOH (min): s mol OH - = 3s mol Al(OH) 3 V NaOH = M OH C n b). V NaOH (max) : s mol OH - = 4s mol Al 3+ - s mol Al(OH) 3 V NaOH = M OH C n 2/. bi cho bit s mol NaOH v s mol mui nhụm a) nu s mol OH - s mol Al 3+ x 3 => s mol kt ta = s mol Al 3+ b) nu s mol OH - > s mol Al 3+ x 3 => s mol kt ta = 4s mol Al 3+ - s mol OH - BITP P DNG (1 n 18) 1/. Dn V lit khớ CO 2 (kc) vo 300 ml dd Ca(OH) 2 0,5M. Sau phn ng thu c 10g kt ta. Giỏ tr ca V l 2/. Sc V lit khớ CO 2 (ktc) vo 1,5 lit dd Ba(OH) 2 0,1M thu c 19,7g kt ta. Giỏ tr ca V l 3/.Cho 5,6 lit hn hp X gm N 2 v CO 2 (ktc) i chm qua 5 lit dd Ca(OH) 2 0,02M phn ng xy ra hon ton thu c 5 g kt ta. T khi hi ca hn hp X so vi H 2 l A. 15,6 B. 18,8 C. 21 D. C A v B 4/. Hũa tan hon ton 11,2g CaO vo nc c dd A. Nu cho khớ CO 2 sc qua dd A v sau khi kt thỳc thớ nghim thy cú 2,5g kt ta. Th tớch CO 2 tham gia phn ng l A. 0,56 v 2,24 lit B. 0,56 v 8,4 lit C. 0,65 v 8,4 lit D. 0,6 v 2,24 lit 5/. Hp th hon ton 2,688lit CO 2 (ktc) vo 2,5 lit dd Ba(OH) 2 nng a mol/lit, thu c 15,67 gam kt ta. Giỏ tr a: A. 0,032B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 6/. Cho 112 ml lít khí CO 2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dd Ca(OH) 2 ta đợc 0,1g kết tủa. Nồng độ mol/l Ca(OH) 2 : A. 0,05M B. 0,005M C. 0,002M D. 0,015M E. Kết quả khác 7/. Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH) 2 0,01M. Sục vào dd đó V lít khí CO 2 (đktc) ta thu đợc 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 4,4 lít C. 2,24 lít và 1,12 lít D. 4,4 lít và 2,24 lít E. Kết quả khác 8/. Cho 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 40 lít dd Ca(OH) 2 ta thu đợc 12g kết tủa. Vậy nồng độ mol/lit của dd Ca(OH) 2 là: A. 0,004M B. 0,002M C. 0,006M D. 0,008M E. Kết quả khác 9/. Dn V lit khớ CO 2 (ktc) vo dd cú cha 3,7 gam Ca(OH) 2 . Sau p thu c 4 gam kt ta. V cú gớa tr ln nht: A. 0,896 lit B. 0,448 lit C. 1,344 lit D. 0,672 lit 10/. Rút V lit dd NaOH 2M vo cc cha 300ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M ta thu c kt ta. Lc kt ta em nung thỡ thu c 5,1 gam cht rn. Tỡm giỏ tr V ln nht S 11/. Trong 1 cc cú cha 200ml dd AlCl 3 0,2M. Rút vo cc 100ml dd NaOH ta thu c kt ta, lc kt ta em nung thỡ thu c 1,53 gam cht rn. Tớnh nng mol/lit dd NaOH ó dựng S 12/. Cho 200ml dd AlCl 3 1,5M tỏc dng vi V lit dd NaOH 0,5M, lng kt ta sinh ra l 15,6 gam. Giỏ tr ln nht ca V l? S 13/. Hũa tan 26,64g Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O vo nc c dd A. Cho 250 ml dd KOH tỏc dng ht vi A thu c 2,34g kt ta. Nng dd KOH l Thứ ba, 13.04.2010.5 Trang -2 ĐS 14/. Trong 1 cốc đựng 200 ml dd AlCl 3 2M. Rót vào cốc 200ml dd NaOH aM thu được kết tủa. Sấy kết tủa và nung đến khối lượng khơng đổi thu được 5,1g chất rắn. Giá trị của a là ĐS 15/. Hòa tan 3,9 g Al(OH) 3 bằng 50 ml dd NaOH 3M thu được dd A. Thể tích dd HCl 2M cần cho vào dd A để xuất hiện trở lại 1,56g kết tủa là ĐS 16/. Cho 200ml dd NaOH tác dụng với 500ml dd AlCl 3 0,2M ta thu được kết tủa keo, nung kết tủa thu được 1,02 gam chất rắn. Nồng độ mol/lit lớn nhất của dd NaOH đã dùng ? ĐS 17/. Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 25 ml dd NaOH, sau phản ứng thu được 0,78 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/lit dd NaOH ít nhất đã dùng? ĐS 18/. Sục 8,96 lit khí CO 2 (đktc) vào dd có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 ,số gam kết tủa thu được là ĐS ==== 19/. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thể tích khí NO 2 (đktc) thu được là A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. 20/. Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi A. khối lượng riêng khác nhau. B. kiểu mạng tinh thể khác nhau. C. mật độ electron tự do khác nhau. D. mật độ ion dương khác nhau. 21/. So với ngun tử phi kim cùng chu kỳ, ngun tử kim loại. A. thường có bán kính ngun tử nhỏ hơn. B. thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn. C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học. D. thường có số electron ở các phân lớp ngồi cùng nhiều hơn. 22/. Phát biểu nào sau đây là khơng đúng? A. Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại và hợp kim dưới tác dụng của mơi trường xung quanh. B. Ăn mòn kim loại là một q trình hóa học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong mơi trường khơng khí. C. Trong q trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion của nó. D. Ăn mòn kim loại được chia là hai dạng: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. 23/. Nhận định đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung là: A. Tính khử của kim loại tăng dần khi bán kính ngun tử tăng. B. Tính khử của kim loại tăng dần khi bán kính ngun tử giảm. C. Tính khử của kim loại giảm dần khi bán kính ngun tử tăng. D. Tính khử của kim loại khơng phụ thuộc vào bán kính ngun tử của kim loại. 24/. Cho 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cơ cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6 gam muối khan. Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. 25/. Nước cứng khơng gây ra tác hại nào sau đây? A. Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp. B. Làm giảm mùi vị thực phẩm. C. Làm giảm độ an tồn của các nồi hơi. D. Làm tắc ống dẫn nước nóng. 26/. Cho dd Ba(OH) 2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaHCO 3 1M và Na 2 CO 3 0,5M. Khối lượng kết tủa tạo ra là A. 147,75 gam. B. 146,25 gam. C. 145,75 gam. D. 154,75 gam. 27/. Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch Al(NO 3 ) 3 0,2M thu được 4,68 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,6M hoặc 1,1M. B. 0,9M hoặc 1,2M. C. 0,8M hoặc 1,4M. D. 0,9M hoặc 1,3M. 28/. Cho phản ứng: R + 2HCl → RCl 2 + H 2 RCl 2 + 2NaOH → R(OH) 2 + 2NaCl 4R(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4R(OH) 3 R(OH) 3 + NaOH → Na[R(OH) 4 ] R là kim loại nào sau đây? A. Fe. B. Al. C. Cr. D. Pb. 29/. Cho sơ đồ phản nứg sau: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng, ta có số ngun tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO 3 bị khử là A. 1 và 6. B. 3 và 6. C. 3 và 2. D. 3 và 8. 30/. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn tính oxi hóa của ion kim loại hoặc hợp chất của kim loại? A. Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + + 4 3NH . B. Fe 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + + 4 2NH . C. Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - . D. 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + N 2 + 3H 2 O. 31/. Phòng thí nghiệm bị ơ nhiễm bởi khí clo. Dùng chất nào sau đây có thể khử được clo một cách tương đối an tồn? A. Dung dịch NaOH lỗng. B. Dùng khí NH 3 hoặc dung dịch NH 3 . C. Dùng khí H 2 S. D. Dùng khí CO 2 . 32/. Để phân biệt các dung dịch: ZnCl 2 . MgCl 2 , CaCl 2 và AlCl 3 đựng trong các lọ riêng biệt, có thể dùng A. dd NaOH và dd NH 3 . B. quỳ tím. C. dd NaOH và dd Na 2 CO 3 . D. natri kim loại. 33/. Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho người? A. Penixilin, amoxilin. B. Vitamin C, glucozơ. C. Secduxen, mơcphin. D. Thuốc cảm pamin, paradol. 34/. Sau bài thực hành hóa học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch, chứa các ion: Cu 2+ , Zn 2+ , Fe 3+ , Pb 2+ , Hg 2+ , … Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ các chất thải trên? Thứ ba, 13.04.2010.5 Trang -3 A. Nước vôi dư. B. HNO 3 . C. Giấm ăn. D. Etanol. . hóa học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong mơi trường khơng khí. C. Trong q trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion của nó. D. Ăn mòn kim loại được chia là hai dạng: ăn mòn hóa học. khi lập phương trình hóa học của phản ứng, ta có số ngun tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO 3 bị khử là A. 1 và 6. B. 3 và 6. C. 3 và 2. D. 3 và 8. 30/. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn. hơn. B. thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn. C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hóa học. D. thường có số electron ở các phân lớp ngồi cùng nhiều hơn. 22/. Phát biểu nào sau đây là