phuc chat - hvqy

Mục tiêu: 1.Nắm được khái niệm và cấu tạo của phức chất 2.Giải thích được liên kết của một số phức chất theo thuyết VB. 3. Nắm đưỢc sự phân ly, hàng số bền và hằng số không bên trong dung dịch phức chất. 4.Ứng dụng của các hàng số trong phức chất để giải một số bài tập 1.KHÁI NIỆM VỀ PHỨC CHẤT 1.1. Định nghĩa một số ion kim loại có thể kết hợp với các anion hay phân tử trung hoà tạo ra những tổ hợp mới gọi là các phức chất. Fe 2+ + 6CN - → [Fe(CN) 6 ] 4- Ag + + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + Ni 2+ + H 2 O + 2C 2 O 4 2- → [Ni(C 2 O 4 ) 2 (H 2 O) 2 ] 2- 1.2.Cấu tạo của phức chất Công thức tổng quát: [ML x ] n X n Ví dụ [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Ion trung tâm Phối tử Cầu ngoại Cầu nội 2.CÁCH GỌI TÊN PHỨC CHẤT * Nguyên tắc chung - Gọi catrion trước, anion sau - Thứ tự gọi tên: phối tử, tên nguyên tử (ion trung tâm) *Số phối tử: Chỉ số lượng phối tử dùng tiếp đầu ngữ đi, tri, tetra Chỉ số lượng phối tử nhiều càng dùng tiếp đầu ngữ bis, tris *Tên phối tử - Nếu phối tử là anion : tên của anion + O CH 3 COO - - axeto CN - - Xiano F - - Floro OH Hidroxo O 2- - oxo H - - hidriđo - Nếu phối tử là phân tử trung hòa = tên của phân tử C 2 H 4 etylen C 5 H 5 N pyriddin Chú ý NH 3 - amin H 2 O – aquơ NO - nitrozil CO - cacbonil *Nguyên tử trung tâm và số oxi hóa - nguyên tử trung tâm ở trong cation phức = tên nguyên tử + số La Mã viết trong ngoặc đơn - nguyên tử trung tâm ở trong anion phức = tên nguyên tử + AT + số Lamã + ngoặc đơn chỉ số oxi hóa nếu phức là axit thì thay đuôi AT bằng IC Ví dụ [CO(NH 3 ) 6 ]Cl 3 hexamincoban (III) clorua K 4 [Fe(CN) 6 ] Kalihexaxyanoferat (II) H[AuCl 4 ] axit tetracloruauric (III) [Pt (NH 3 ) 4 (NO 2 )Cl 2 ]SO 4 Cloronitrotetraminplatin(IV) sunfat 3.GIẢI THÍCH LIÊN KẾT TRONG PHỨC CHẤT 3.1.Cơ sở của phương pháp - liên kết giữa phối tử với nguyên tử hay ion trung tâm trong phức chất là liên kết cho nhận (hay liên kết phối trí). - Các phối tử là phân tử hay ion có ít nhất một cặp electron chưa liên kết (chất cho), còn nguyên tử hay ion trung tâm phải có những obital trống (chất nhận) nhận cặp electron. - các obital còn trống của ion trung tâm phải lai hoá với nhau để tạo ra các OA có năng lượng, kích thước như nhau nhưng chỉ khác nhau về hướng. Cấu hình không gian của phức phụ thuộc vào các dạng lai hoá của ion trung tâm. Có các dạng sau: Dạng lại hoá Cấu hình không gian của phức sp, ds đường thẳng sp 3 , d 3 s tứ diện dsp 2 vuông phẳng dsp 3 , d 2 sp 2 , sp 2 d Lưỡng chóp tam giác d 2 sp 3 , sp 3 d 2 bát diện Các OA muốn lai hoá phải gần nhau về mặt năng lượng dạng lai hoá phụ thuộc vào cấu trúc electron của ion trung tâm và bản chất của phối tử. Lưu ý tứ diện vuông phẳng Lưỡng chóp tam giácBát diện Chóp tứ phương Các bước tiến hành giải thích Viết cấu trúc của ion trung tâm Xác định dạng lai hoá của ion trung tâm Xây dựng cấu trúc của phức [...]... xx xx 6F= ⇒ phức có spin cao (µ ≠ 0) Hai phức đều có hình bát diện, 6 AO lai hoá nằm trên 6 đỉnh của hình bát diện [Fe(CN)6] 4- ⇒ phức có lai hoá trong [FeF6] 4- ⇒ phức có lai hoá ngoài Tại sao lại xảy ra như vậy ? Do ảnh hưởng của phối tử I- . bis, tris *Tên phối tử - Nếu phối tử là anion : tên của anion + O CH 3 COO - - axeto CN - - Xiano F - - Floro OH Hidroxo O 2- - oxo H - - hidriđo - Nếu phối tử là phân tử trung. diện [Fe(CN) 6 ] 4- ⇒ phức có lai hoá trong [FeF 6 ] 4- ⇒ phức có lai hoá ngoài Tại sao lại xảy ra như vậy ? Do ảnh hưởng của phối tử I - <Br - <Cl - <SCN - <F - <OH - <H 2 O<NH 3 <NO 2 <CN - <CO . [Fe(CN) 6 ] 3- + 8NH 3 = 6 [Fe(CN) 6 ] 4- + 6NH 4 + + N 2 5.2.Phản ứng trao đổi [Fe(SCN) 6 ] 3- + 3C 2 O 4 2- ⇔ [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3- + 6SCN - [Fe(C 6 H 5 O 7 )] 3- + 3C 2 O 4 2- ⇔ [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3-