Thiết kế bài giảng Hóa 10NC Tập 2 - VŨ MINH HÀ

155 168 0
Thiết kế bài giảng Hóa 10NC Tập 2 - VŨ MINH HÀ

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Vũ Minh H Thiết kế bi giảng Nâng cao Tập hai Nh xuất h nội Chơng Nhãm HaLogen TiÕt 47 Kh¸i qu¸t vỊ nhãm halogen A - Mơc tiªu HS biÕt: − Nhãm halogen gåm nguyên tố Vị trí vai trò chúng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học phân tử halogen Tính chất hoá học đặc trng halogen tính oxi hoá mạnh Một số quy luật biến đổi tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c halogen nhãm HS hiĨu: − V× tÝnh chất hoá học halogen biến đổi có quy luật Nguyên nhân biến đổi tính chất phi kim halogen biến đổi cấu tạo nguyên tử, độ âm điện Các halogen cã sè oxi ho¸ −1; trõ flo, c¸c halogen kh¸c cã thĨ cã c¸c sè oxi ho¸ + 1, + 3, + 5, + độ âm điện cấu tạo lớp electron chúng B - Chn bÞ cđa GV vμ HS GV: − Máy chiếu, bút dạ, giấy Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện, số oxi hoá Rèn luyện kĩ viết cấu hình electron C - Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I nhóm halogen BảNG TUầN HOàN nguyên tố (9 phút) GV: HS: Yêu cầu HS quan sát vị trí nguyên tố halogen bảng tuần hoàn nhận xét (GV chiếu câu hỏi định hớng quan sát HS lên hình): Quan sát bảng tuần hoàn nhận xét: Nhóm halogen gồm nguyên tố thuộc nhóm VII A: + Nhóm halogen gồm nguyên tố nào? + Nêu vị trí nguyên tố GV: Flo (ô số 9, chu kì 2) Clo (ô số 17 chu kì 3) Brom (ô số 35 chu kì 4) Iot (ô số 53 chu kì 5) Atatin (ô số 85 chu kì 6) + Giới thiƯu: halogen tiÕng latinh cã nghÜa lµ sinh mi + Atatin không gặp thiên nhiên, đợc điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Nhóm halogen đợc nghiên cứu gồm flo, clo, brom, iot Hoạt động II cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen (14 phút) GV: HS: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với Thảo luận nhóm theo nội dung mà GV yêu cầu: nội dung sau: + Viết cấu hình electron lớp Cấu hình electron lớp nguyên tố halogen, nhận xét nguyên tử halogen là: ns2np5 giống khác cấu hình lớp halogen Nhận xét số electron độc thân trạng thái trạng thái kích thích Từ so sánh giải thÝch vỊ sè oxi ho¸ cđa c¸c halogen − ViÕt công thức cấu tạo phân tử halogen nhận xét liên kết nguyên tử *) So sánh: + Lớp nguyên tử halogen có electron + trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân Lớp electron flo lớp nên phân lớp d Nguyên tử clo, brom, iot có phân lớp d trống, trạng thái kích thích có 3, electron độc thân GV: HS: Gọi nhóm phát biểu ý kiến, GV Phân tử đơn chất halogen gồm chiếu lên hình nguyên tử, liên kết với liên kết cộng hoá trị không cực Công thức phân tử: X2 Công thức cấu tạo: X X Công thức electron: : X : X : Hoạt động III kh¸i qu¸t vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c halogen (20 phót) GV: 1) Tính chất vật lí: HS: Chiếu lên hình giới thiệu Nghe ghi số tính chất vật lí nguyên tố halogen nh trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ âm điện 2) Tính chất hoá học: GV: Chiếu hệ thống câu hỏi lên hình gọi HS lần lợt trả lời: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử halogen, em hÃy dự đoán tính chất hoá học halogen? Trả lời câu hỏi GV So sánh tính chất halogen? Nhận xét dự đoán vỊ c¸c sè oxi ho¸ cđa flo, clo, brom, iot GV: Chiếu tóm tắt nội dung cần trả lời câu hỏi Hoạt động Củng cè bµi − bµi tËp vỊ nhµ (2 phót) GV: HS: Gọi HS tóm tắt lại nội dung Nêu lại nội dung bản, khái quát nhóm halogen nhóm halogen GV: Ra tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr 119) TiÕt 48 clo A - Mơc tiªu HS biÕt: Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông, phơng pháp điều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp Clo chất khí độc HS hiểu: Tính chất hoá học clo tính chất oxi hoá mạnh: oxi hoá kim loại, phi kim số hợp chất Clo có tính oxi hoá mạnh độ âm điện lớn Trong số phản ứng clo thể tính khử HS vận dung: Viết phơng trình hoá học minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh tính khử clo, phơng trình hoá học phản ứng ®iỊu chÕ clo phßng thÝ nghiƯm B - Chn bÞ cđa GV vμ HS GV: − Tranh vÏ sơ đồ bình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Hai lọ chứa khí clo điều chế sẵn, ®Ëy n¾p, ®Ìn cån, kĐp s¾t C - TiÕn trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động kiểm tra cũ chữa tập nhà (5 phút) GV: HS1: Kiểm tra lÝ thuyÕt HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt CÊu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có điểm giống khác nhau? Từ nêu khái quát tính chất halogen GV: HS2: Gọi HS chữa tập (SGK 119) Chữa tập (SGK tr 119) GV: Nhận xét chấm điểm Hoạt động I tính chất vật lÝ cđa clo (5 phót) GV: HS: Cho HS quan sát lọ thuỷ tinh chứa clo Nêu tính chất vật lí clo: yêu cầu HS quan sát kết hợp với đọc điều kiện thờng, clo chất khí SGK nêu tính chất vật lí clo màu vàng lục, mùi xốc, nặng không 71 khÝ 2,5 lÇn (d Cl2 = ≈ 2,5) 29 KK Clo tan vừa phải nớc tạo thành nớc clo Clo độc Hoạt động II tính chất hoá học clo (20 phút) GV: HS: Yêu cầu HS viết cấu hình electron Viết cấu hình electron dự đoán tính clo, tra bảng độ âm điện dự đoán tính chất hoá học clo: chất hoá học clo Cấu hình: 3s23p5 Nguyên tử clo dễ thu thêm electron để trở thành anion Cl : 3s23p5 3s23p6 Cl + e → Cl − Clo có độ âm điện 3,16 (nhỏ độ âm điện flo oxi Vì hợp chất với flo, oxi, clo có số oxi hoá dơng (+ 1, + 3, + 5, + 7), hợp chất với nguyên tố khác: clo có số oxi hoá âm (1) Clo phi kim hoạt động mạnh, số phản ứng, clo thể hiƯn tÝnh khư TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo GV: GV giới thiệu tính chất clo yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ (HS ghi rõ số oxi hoá nguyên tố có thay đổi) GV: 1) Tác dụng hầu hết kim lo¹i: + − Na + C l2 → Na Cl +3 − Fe + 3C l2 → Fe Cl3 2) T¸c dơng với hiđro: 0 Trong phản ứng trên, clo thĨ hiƯn H + Cl → Cl tÝnh khư hay tÝnh oxi ho¸? Sè oxi ho¸ Trong phản ứng tính chất 1, 2: clo clo tăng hay giảm? (gọi HS trả lời) thể hiƯn tÝnh oxi ho¸ GV: 3) T¸c dơng víi n−íc dung dịch Hớng dẫn HS viết phơng trình kiềm: phản ứng clo với nớc, dung dịch H2O + Cl − + Cl + H Cl O NaOH, dung dịch KOH Xác định số oxi hoá nguyên tố nhận xét vai trò clo phản ứng + Cl 2+ 2NaOH→Na Cl + Na Cl O + H2O (N−íc gia ven) − N−íc clo vµ n−íc gia ven có tính tẩy màu Trong phản ứng trên: clo vừa chất oxi hoá, vừa chất khử phản ứng phản ứng tự oxi hoá khử GV: HS: Nêu câu hỏi: Nhỏ vài giọt nớc clo đợc điều chế vài giọt nớc gia ven vào mẩu giấy quì tím quì tím chuyển màu nh nào? Trả lời câu hỏi GV: 4) Tác dụng với muối halogen Giới thiệu với HS: clo không oxi hoá khác: đợc ion F nhng oxi hoá đợc ion Br ion I dung dịch muối halogenua GV: Yêu cầu HS ghi số oxi hoá nguyên tố vào phơng trình phản ứng 0 C l + 2NaBr → 2Na Cl + B r2 − 0 C l + 2NaI 2Na Cl + I GV: Các phản ứng chứng minh nhóm halogen: tính oxi hoá clo mạnh mạnh brom iot GV: 5) Tác dơng víi chÊt khư kh¸c: Giíi thiƯu: clo oxi ho¸ đợc nhiều chất khác (GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng xác định số oxi hoá nguyên tử) Cl + 2H2O + S O2 2H Cl + H SO − +4 +2 − +3 −1 Cl + Fe Cl Fe Cl3 +6 Hoạt động (5 phút) III ứng dụng IV Trạng thái tự nhiên GV: HS: Yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt phần ứng dụng, trạng thái tự nhiên + Nêu ứng dụng: + Trạng thái tự nhiên: Hoạt động V điều chế (7 phút) GV: 1) Trong phòng thí nghiệm: Nêu nguyên liệu để điều chế clo làm *) Nguyên liệu: thí nghiệm điều chế clo + Các chất oxi hoá mạnh nh: MnO2, gọi HS viết phơng trình phản ứng KMnO4, KClO3 điều chế clo từ KMnO4, MnO2, KClO3 + Axít HCl đặc cách thu khí clo (ghi rõ số oxi hoá Phơng trình: nguyên tố cân phơng +4 + +2 to trình phản ứng phơng pháp thăng Mn O2 + H Cl Mn Cl2 + Cl → b»ng electron) + H2O +7 − +2 2K Mn O4 + 16H Cl → 2KCl + Mn Cl2 + Cl + 8H2O +5 − K Cl O3 + 6HCl → K Cl + Cl + 3H2O *) C¸ch thu khí clo: phơng pháp đẩy không khí đặt đứng bình thu GV: HS: Yêu cầu HS giải thích vai trò H2SO4 đặc, dung dịch NaCl, tẩm NaOH dụng cụ, sơ đồ điều chế khí clo Trả lời câu hỏi GV Hỏi HS: Khi thu khí clo, ta phải đặt đứng bình thu? 2) Trong công nghiệp: GV: HS: Giới thiệu cách sản xuất clo công Clo đợc đợc sản xuất cách điện nghiệp phân dung dịch NaCl có màng ngăn dp MN GV treo tranh phân tích vai trò 2NaCl + 2H2O 2NaOH màng ngăn gọi HS viết phơng trình + Cl2 + H2 phản ứng Hoạt động Củng cố Bài tập nhà HS: GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Nhắc lại nội dung của ã Bài tập vỊ nhµ: 1, 2, 3, (SGK tr 125) TiÕt 49 Lun tËp A - Mơc tiªu − Cđng cè kiến thức tính chất vật lí, tính chất hoá học điều chế clo Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng clo phản ứng điều chế Tiếp tục rèn luyện kĩ xác định số oxi hoá cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử Rèn luyện kĩ làm tập tính toán 10 N2 + O2 2NO Cã h»ng sè c©n b»ng 2400oC Kcb =35.10 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 lần lợt 5M 7M bình kín có dung tích không đổi Nồng độ mol NO lúc cân giá trị số giá trị sau? A 0,30M B 0,5,M C 0,35M D 0,75M Bµi tËp 3: XÐt ph¶n øng: CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k) Biết thực phản ứng mol CO mol H2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 đợc sinh Hằng số cân phản ứng là: A B C D Bµi tËp 4: XÐt ph¶n øng: CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k) (Kcb = 4) NÕu xuÊt ph¸t tõ mol CO mol H2O số mol CO2 hỗn hợp phản ứng đạt trạng thái cân lµ: A 0,5 mol B C D 0,7 mol 0,8 mol 0,9 mol 141 GV: Gọi HS nêu đáp án chiếu lên hình Hoạt động GV: 2) Cân hệ dị thể (5 phút) Chiếu lên hình: HS: xét hệ cân sau: Nghe ghi C + CO2 2CO (r) (k) (k) Vì nồng độ chất rắn đợc coi số, nên mặt biểu thức tính số cân bằng, nên ta có: KC = [CO]2 [CO2 ] GV: Nêu ý nghĩa giá trị số cân Hoạt động III chuyển dịch cân b»ng ho¸ häc (5 phót) GV: 1) ThÝ nghiƯm ChiÕu lên hình: hình vẽ mô chuyển dịch cân (xét phản N2O4) ứng 2NO2 Nâu đỏ không màu GV: HS: Yêu cầu HS quan sát nhận xét Quan sát tợng thí nghiệm hình rút nhận xét: Khi làm lạnh ống (a), phân tử NO2 ống đà phản ứng thêm để tạo N2O4, làm nồng độ NO2 giảm bớt nồng độ 142 N2O4 tăng lên, vậy: màu ống (a) nhạt so với ống (b) GV: Giới thiệu: tợng gọi chuyển dịch cân hoá học Vậy: chuyển dịch cân hoá học? 2) Định nghĩa GV: HS: Gọi HS phát biểu sau GV chiếu Phát biểu định nghĩa: khái niệm lên hình Sự chuyển dịch cân hoá học chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân Hoạt động Củng cố tập nhà (5 phút) GV: HS: Yêu cầu HS làm tập (SGK 212) Làm tËp (SGK 212) Bµi tËp 3: a) CaCO3 CaO + CO2 (r) (r) (k) KC = [CO2] b) Cu2O + (r) KC = O2 (k) 2CuO (r) [O2 ]2 c) 2SO2 + O2 2SO3 (k) (k) (k) [SO3 ] K C1 = [SO2 ]2 [O2 ] (1) 143 SO2 + (k) KC2 = O2 SO3 (k) (k) [SO3 ] (2) [SO2 ].[O2 ] 2SO3 (k) K C3 = → K C3 K C2 = 2SO2 + O2 (k) (k) [SO2 ]2 [O2 ] (3) [SO3 ]2 = K C1 K C1 K C3 ⎡ ⎤ = ⎢ ⎥ = KC2 ⎢ KC2 ⎥ ⎣ ⎦ • Bµi tËp vỊ nhµ: 7, 8, 9, 10 (SGK tr 213) Phơ lơc: PhiÕu häc tËp Bµi tËp 1: XÐt ph¶n øng sau ë 850oC: CO2 + H2 CO + H2O Nồng độ chất trạng thái cân b»ng nh− sau: [CO2] = 0,2M; [H2] = 0,5M [CO] = [H2O] = 0,3 M Giá trị số cân K phản ứng là: A 0,7 B 0,9 C 0,8 D 1,0 Bài tập 2: Phản ứng thuËn nghÞch: N2 + O2 2NO − Cã h»ng sè cân 2400oC Kcb = 35.10 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 lần lợt 5M 7M bình kín có dung 144 tích không đổi Nồng độ mol NO lúc cân giá trị số giá trị sau? A 0,30M C 0,35M Bài tập 3: Xét ph¶n øng: CO (k) + H2O (k) B 0,5,M D 0,75M CO2(k) + H2 (k) BiÕt r»ng nÕu thùc hiÖn phản ứng mol CO mol H2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 đợc sinh Hằng số cân phản ứng lµ: A B C D Bµi tËp 4: XÐt ph¶n øng CO2(k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (Kcb = 4) NÕu xuÊt ph¸t từ mol CO mol H2O số mol CO2 hỗn hợp phản ứng đạt trạng thái cân là: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,9 mol TiÕt 85 Bμi thùc hnh số tốc độ phản ứng v cân hoá học A - Mục tiêu Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng cân hoá học Rèn luyện kĩ quan sát, so sánh tợng thÝ nghiƯm vµ rót kÕt ln B - Chn bị GV v HS GV: chuẩn bị hoá chất dụng cụ gồm: 145 1) Hoá chất: Dung dịch HCl 18%, 6% Zn viên (có kích thớc gièng nhau) − Dung dÞch H2SO4 15% − NO2 2) Dơng cơ: − Gi¸ èng nghiƯm − èng nghiƯm: ống nghiệm có nhánh (hoặc ống nghiệm nhánh) Đèn cồn Kẹp gỗ C - Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt ®éng cđa HS Ho¹t ®éng (5 phót) GV: HS: Gọi HS nhắc lại nội dung lí thuyết cần Nhắc lại nội dung lí thuyết cần củng cố thí nghiệm củng cố: + Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng + Các yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học Nguyên lí lơsatơlie? Hoạt động (30 phút) GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm ghi lại tợng vào tờng trình theo mẫu: 146 Stt Tên thí nghiệm ảnh hởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ảnh hởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Nhận xét Kết luận giải thích (PTPU có) ¶nh h−ëng cđa nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng Cách tiến hành ảnh hởng nhiệt độ đến cân hoá học Hoạt động (10 phút) GV: - Gọi đại diện nhóm nêu tợng giải thích Sau cho HS làm tờng trình dän, rưa dơng cơ, bµn thÝ nghiƯm - GV nhËn xét thực hành Tiết 86 87 Ôn tập học kì II A - Mục tiêu Hệ thống hoá kiến thức trọng tâm học k× II − Cđng cè mét sè kiÕn thøc, kÜ bản, giúp HS nắm vững nội dung, chơng tr×nh cđa häc k× II − TiÕp tơc rÌn lun kĩ làm dạng tập môn 147 B - Chuẩn bị GV v HS GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập HS: Ôn tập lí thuyết C - Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1) Ôn tập lí thuyết (15 phút) GV: HS: Yêu cầu nhóm thảo luận với nội Các nhóm thảo luận nội dung dung sau: (GV chiếu nội dung cần thảo mà GV đà chiếu lên hình (ghi vào bảng nhóm) luận lên hình) a) Đơn chất: + Cấu tạo nguyên tử (cấu hình electron) + Cấu tạo phân tử + Tính chất hoá học b) Hợp chất: 1) Hợp chÊt HX: + Tõ HF → HI: tÝnh axit thay ®ỉi nh− thÕ nµo? − − + Tõ F ®Õn I : tính khử thay đổi nh nào? 2) Hợp chất có oxi: + Các axit có oxi clo có công thức nh nào? tên gọi? Sự biến thiên tính oxi hoá, tính axit chúng nh nào? 148 GV: Chiếu nội dung trả lời nhóm lên hình nhận xét Hoạt ®éng 2) Nhãm oxi − l−u huúnh (15 phót) GV: HS: Chiếu lên hình câu hỏi gợi ý, HS trả lời câu hỏi GV: gọi HS trả lời, GV chiếu nội dung a) Đơn chất: trả lời lên hình: Cấu tạo nguyên tử: ns22p4 + Cấu tạo nguyên tử? Cấu tạo phân tử: + Cấu tạo phân tử? Oxi: O = O (O2) + TÝnh chÊt ho¸ häc? L−u huúnh: S8: cấu tạo tinh thể: S; S +) Tính chất hoá học: - Tính chất đặc trng tính oxi hoá: − O2 + 4e → 2O2 − S + 2e → S2 - TÝnh khö: +n S − ne → S (n = 4,6) GV: b) Hỵp chÊt: Viết công thức hợp chất quan H2O2: TÝnh khư, tÝnh oxi ho¸ träng cđa oxi, l−u hnh nêu tính H2S: Tính axít yếu tính khử chất hoá học chúng? Viết SO : + TÝnh chÊt cđa oxit axÝt c¸c phơng trình phản ứng minh hoạ + Tính oxi hoá tính khử cho tính chất SO3: + TÝnh chÊt cđa oxit axÝt + TÝnh oxi ho¸ H2SO4: Tính axít mạnh, tính oxi hoá háo nớc đặc 149 Hoạt động 3) Tốc độ phản ứng cân hoá học (13 phút) GV: Chiếu lên hình câu hỏi gọi HS: HS trả lời Sau chiếu nội dung câu Lần lợt trả lời câu hỏi GV: trả lời lên hình: Tốc độ phản ứng: - Biểu thức tính tốc độ trung bình? C Biểu thức tính tốc độ TB: V= t - Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng? Các yếu tố ảnh hởng đến + Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản tốc độ phản ứng nh nào? ứng: Nồng độ chất áp suất (đối víi ph¶n øng cã chÊt khÝ) − DiƯn tÝch tiÕp xúc Chất xúc tác Hoạt động GV: Dặn dò HS chuẩn bị dangh tập cho tiết sau 150 đề thi học kỳ môn hoá I trắc nghiệm (5 điểm) Quá trình khử đơn chất lu huỳnh trình: A Lu huỳnh nhận thêm e B Lu huỳnh nhờng e e C L−u huúnh nh−êng ®i e D Lu huỳnh nhận thêm e e Một phòng có không khí bị ô nhiễm lợng nhỏ khí clo Để làm không khí phòng phơng pháp hoá học dùng: A KhÝ H2 B KhÝ O2 C KhÝ NH3 D KhÝ CH4 Mệnh đề sai số mệnh đề sau? A Lu huỳnh đơn tà lu huỳnh tà phơng dạng thù hình nguyên tố l−u hnh B Khi ®un nãng ièt chun tõ thĨ rắn sang thể không qua thể lỏng C Hiđro sunfua cã tÝnh khư m¹nh D L−u hnh chØ cã tính oxi hoá Khí oxi có lẫn nớc, chất sau tốt để tách nớc khỏi oxi? A dung dịch H2SO4 đặc nóng B Nớc vôi C dung dịch NaOH D Al2O3 Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc d, thể tích khí thu đợc (đktc) là: A 8,96 lit B 0,56 lit C 4,8 lit D 5,6 lit Axit HCl cã thÓ phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A CuO, Fe, MnO2 B H2S, NaCl, ZnO C CaCO3, Mg, Br2 D Cu, FeO, NaOH Cho phản ứng: H2SO4 đặc nóng + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Khi hệ số tất chất số nguyên tối giản, Hệ số axít H2SO4 bị khử hệ số H2SO4 môi trờng phơng trình phản ứng là: 151 A B vµ C vµ D Để trung hoà 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch NaOH 0,5M A 700 ml B 600 ml C 500 ml D 400 ml Nhá vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối Natri halogennua thấy xuất kết tủa vàng nhạt Công thức cđa mi natri halogennua lµ: A NaF B NaI C NaCl D NaBr 10 Kim loại X tác dụng với dung dÞch HCl sinh khÝ H2, dÉn khÝ H2 qua oxit kim loại Y nung nóng, oxit bị khử thu đợc kim loại Y X, Y lµ: A Pb vµ Cu B Zn vµ Cu C Fe Mg D Cu Ag 11 Phản ứng dới không đúng: A H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 12 Nguyªn tư nguyªn tè X cã tỉng sè electron ë phân lớp p 10 e nguyên tố X lµ: A Cl B O C Ne D S 13 Sục H2S vào dung dịch không tạo kết tña: A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Ca(OH)2 14 Dẫn khí Clo vào dung dịch KOH đậm đặc, d đun nóng, dung dịch thu đợc chứa: A KCl, KClO3 C KCl, KClO, KOH d− 152 B KCl, KClO3, KOH d− D KCl, KOH d− 15 Chän mét thuèc thử để phân biệt dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaI, NaNO3 A H2SO4 B AgNO3 C Qu× tÝm D Cu(NO3)2 16 Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + O2 (khÝ) → 2NO (khÝ) ΔH>0 (thu nhiƯt) C©n b»ng hoá học phản ứng chuyển theo chiều thuận khi: A Tăng áp suất giảm nồng độ NO B Tăng nhiệt độ giảm áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng nồng độ N2, O2 D Tăng nhiệt độ, tăng nồng độ N2, O2 17 Phát biểu dới không đúng: A Khi tiếp xúc H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng B Khi pha loÃng H2SO4 đặc đợc cho từ từ nớc vào axít C H2SO4 đặc chất hút nớc mạnh D H2SO4 loÃng có đầy đủ tÝnh chÊt chung cđa axÝt 18 Trong ph¶n øng: Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 C¸c chÊt tham gia phản ứng đóng vai trò gì? A Ag2O chất khử, H2O2 chất oxi hoá B H2O2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá C Ag2O vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Ag2O chất oxi hoá, H2O2 chất khử 19 Các nguyên tố nhóm VI A (trừ oxi) có khả bộc lộ số oxi hoá A + 4, + B −2,0 , + 4, + C −2,0 D −2, + 4, + 20 Cho ph¶n øng 2SO2 (khÝ) + O2 (khÝ) → SO3 (khí) H = 198KJ (toả nhiệt) Cân chuyển dịch sang bên phải nếu: A Giảm áp suất B Giảm nhiệt độ thích hợp cân áp suất C Thêm vào SO3 D Tăng nhiệt độ 153 II Phần tự luận (5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe cần dïng 200 gam dung dÞch H2SO4 19,6% a TÝnh khèi lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu đợc sau phản ứng Nung nóng gam hỗn hợp Magie, lu huỳnh điều kiện không khí thu đợc hỗn hợp A Cho A vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B a Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp ban đầu b Tính tỉ khối B H2 c Dẫn hỗn hợp B vào 75 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc muối gì? Nặng gam? Tất phản ứng cã hiÖu suÊt 100% (cho Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1) 154 Mơc lơc Ch−¬ng Nhãm HaLogen TiÕt 47 TiÕt 48 TiÕt 49 TiÕt 50 TiÕt 51 − 52 TiÕt 53 − 54 TiÕt 55 TiÕt 56 TiÕt 57 TiÕt 58 TiÕt 59 TiÕt 60 TiÕt 61 Kh¸i qu¸t vỊ nhãm halogen Clo LuyÖn tËp 10 Hi®ro clorua − axit clohi®ric .15 Hỵp chÊt cã oxi cđa clo .22 Lun tËp vỊ clo vµ hỵp chÊt cđa clo 29 Bài thực hành số 3: Tính chất halogen 35 Flo 38 Brom 42 Iot 47 Lun tËp ch−¬ng 52 Lun tËp ch−¬ng (tiÕp) 56 Bµi thực hành số 4: Tính chất halogen 63 Ch−¬ng Nhãm Oxi TiÕt 62 TiÕt 63 TiÕt 64 TiÕt 65 TiÕt 66 TiÕt 67 TiÕt 68 TiÕt 69 TiÕt 70 TiÕt 71 TiÕt 72 − 73 TiÕt 74 TiÕt 75 TiÕt 76 Kh¸i qu¸t vỊ nhãm oxi 66 Oxi 71 Ozon hiđro peoxit 76 LuyÖn tËp 82 KiÓm tra tiÕt 88 L−u huúnh 93 Bµi thùc hµnh sè 5: TÝnh chÊt cña oxi − l−u huúnh .99 Hi®ro sunfua .101 Hỵp chÊt cã oxi cđa l−u hnh 105 Hỵp chÊt cã oxi cña l−u huúnh (tiÕp) 110 Hỵp chÊt cã oxi cđa l−u hnh (tiÕp) 112 Lun tËp ch−¬ng 115 LuyÖn tËp ch−¬ng (tiÕp) 119 Bài thực hành số 6: Tính chất hợp chất lu huỳnh 124 Chơng tốc độ phản ứng v cân hoá học Tiết 77 Kiểm tra tiÕt 125 Tiết 78 Tốc độ phản ứng hoá häc 126 TiÕt 79 Tốc độ phản ứng hoá học (tiếp) 131 Cân hoá học 134 TiÕt 80 − 81 Tiết 82 83 84 Cân hoá häc (tiÕp) 138 Tiết 85 Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng cân hoá học 145 Ôn tập học k× II 147 TiÕt 86 − 87 §Ị thi häc kú môn Hoá 151 155 ... oxi hoá khử Bài tập 4: 30o C 1) Cl2 + Ca(OH )2 ⎯⎯⎯ CaOCl2 → + H2O 2) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 3) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 4) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O to 5) Cl2 + 6KOH ⎯⎯... Cl2 + 2Na ⎯⎯ 2NaCl → dp MN 2) 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯ NaOH → + Cl2 + H2 to 3) NaClr + H2SO4 ® ⎯⎯ NaHSO4 → + HCl 4) HCl + NaOH → NaCl + H2O to 5) 4HCl® + MnO2 ⎯⎯ MnCl2 + Cl2 → + 2H2O t o 6) Cl2 + H2... nhận xét Làm tập vào GV: Bài tập 1: chọn B Gọi HS viết phơng trình phản ứng Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O tập lên bảng Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Bài tập 2: Phơng trình

Ngày đăng: 02/06/2015, 08:00

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan