Chất cú ứng dụng khỏc với cỏc chất cũn lại là Cõu 9: Sản xuất oxi từ khụng khớ bằng cỏch C.. Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon trong V lít ôxi ĐKTC thu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với
Trang 1CHƯƠNG VI: O2 - O3 - H2O2 Họ và tờn:……….
I Lí THUYẾT
Cõu 1: Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm oxi là
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4
Cõu 2: Trong hợp chất OF2 số oxi hoỏ của oxi là
Cõu 3: X2 là chất khớ, khụng màu, khụng mựi, nặng hơn khụng khớ X là
Cõu 4: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng khi núi về khả năng phản ứng của oxi?
A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết cỏc kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất cả cỏc kim loại
C O2 tham gia vào quỏ trỡnh chỏy, gỉ, hụ hấp D Những phản ứng mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hoỏ - khử
Cõu 5: Chỉ ra nội dung sai
A Nguyờn tử oxi cú độ õm điện lớn hơn mọi nguyờn tố khỏc (trừ flo).
B Oxi là phi kim hoạt động hoỏ học, cú tớnh oxi hoỏ mạnh.
C Oxi tỏc dụng với hầu hết cỏc kim loại (trừ Au, Pt …).
D Oxi tỏc dụng với hầu hết cỏc phi kim (trừ N2, khớ hiếm)
Cõu 6: Oxi cú thể thu được từ phản ứng nhiệt phõn chất nào dưới đõy?
Cõu 7: Trong cỏc cỏch dưới đõy, cỏch nào được dựng để điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm
A Điện phõn H2O B Phõn huỷ H2O2 với chất xỳc tỏc là MnO2
C Điện phõn CuSO4 D Chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng.
Cõu 8: Cho cỏc chất: KMnO4, CaCO3, KClO3, H2O2 Chất cú ứng dụng khỏc với cỏc chất cũn lại là
Cõu 9: Sản xuất oxi từ khụng khớ bằng cỏch
C chưng cất phõn đoạn khụng khớ D chưng cất phõn đoạn khụng khi lỏng.
Cõu 10: Hiện tượng xảy ra khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già (H2O2) là
A H2O2 + MnO2 → Mn(OH)2 + O2 B 2H2O2 → 2H2O + O2
C 2H2O2 + MnO2 → H2MnO2 + H2 + O2 D H2O2 → H2 + O2
Cõu 11: Chất khớ cú màu xanh nhạt, cú mựi đặc trưng là
Cõu 12: Chỉ ra tớnh chất khụng phải của H2O2
A Là hợp chất ớt bền, dễ bị phõn huỷ thành H2 và O2 khi cú xỳc tỏc MnO2 B Là chất lỏng khụng màu.
C Tan trong nước theo bất kỡ tỉ lệ nào D Số oxi hoỏ của nguyờn tố oxi là -1 Cõu 13: Chỉ ra nội dung sai
A O3 là một dạng thự hỡnh của O2
B O3 tan nhiều trong nước hơn O2
C O3 oxi hoỏ được tất cả cỏc kim loại
D Ở điều kiện thường, O2 khụng oxi hoỏ được nhưng O3 oxi hoỏ được Ag thành Ag2O
Cõu 14: Chỉ ra phương trỡnh hoỏ học đỳng, xảy ra ở nhiệt độ thường
A 4Ag + O2 → 2Ag2O B 6Ag + O3 → 3Ag2O
C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Ag + 2O2 → Ag2O + O2
Cõu 15: Phương trỡnh phản ứng chứng tỏ H2O2 cú tớnh oxi hoỏ là
C 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O D Tất cả đều đỳng.
Cõu 16: Hiện tượng quan sỏt được khi sục khớ ozon vào dung dịch kali iotua (KI)
A Nếu nhỳng giấy quỳ tớm vào thỡ giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
B Nếu nhỳng giấy tẩm hồ tinh bột vào thỡ chuyển sang màu xanh.
C Cú khớ khụng màu, khụng mựi thoỏt ra.
D Tất cả cỏc hiện tượng trờn.
18 ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi đều có
A 6 electron độc thân B 4 electron độc thân C 2 electron độc thân D 3 electron độc thân
19 Trong các phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :
A 2KClO3 xy:MnO2 2KCl + 3O2
B 2KMnO KMnO + MnO + O
Trang 2C 2H2O 2H2 + O2
D Cu(NO3)2 0t CuO + 2NO2 + O2
20. Hãy chọn nửa phơng trình hoá học ở cột 2 để ghép với nửa phơng trình hoá học ở cột 1 sao cho phù hợp:
d) 5H2O2+2 KMnO4 +3H2SO4 4 Ag2O + O2
5.2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
6 I2 + KOH + O2
21.: Trong cụng nghiệp, ngoài phương phỏp húa lỏng và chưng cất phõn đoạn khụng khớ O2 cũn được điều chế bằng phương phỏp điện phõn nước Khi đú người ta thu được
A khớ H2 ở anot B khớ O2 ở catot C khớ H2 ở anot và khớ O2 ở catot D khớ H2 ở catot và khớ O2 ở anot
22: Hidro peoxit tham gia cỏc phản ứng húa học:
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) nhận xột nào đỳng ?
C Hidro peoxit vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử D Hidro peoxit khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh khử
23 Hiđro peoxit là hợp chất :
C vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử D rất bền.
24 Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4, sản phẩm phản ứng là :
A MnSO4 + K2SO4 + H2O B MnSO4 + O2+ K2SO4 + H2O
25 Phân tử ozon có :
A 3 liên kết B 2 liên kết , 1 liên kết C 2 liên kết , 1 liên kết D 1 liên kết , 1 liên kết
26 Phân tử oxi có bao nhiêu e hoá trị tham gia liên kết
27 Phân tử hiđro peoxit có
28 Ghép sản phẩm ở cột (II) tơng ứng với chất phản ứng ở cột (I)
1 Ag + O3
2 Ag2O + H2O2
3 KI + O3 + H2O
4 KI + H2O2
A Ag2O
B I2 + KOH
C I2 + KOH + O2
D Ag2O + O2
E Ag + O2 + H2O
29: Để xỏc đinh hàm lượng hiđro peoxit trong 25 g một loại thuốc làm nhạt màu túc cần 80ml dd KMnO4 0,1M theo sơ đồ sau:: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 - O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hàm lượng của hiđropeoxit trong loại thuốc núi trờn là
30 Sau khi chuyển 1 thể tớch khớ oxi thành ozon thỡ thấy thể tớch giảm đi 5ml (biết cỏc thể tớch đo ở cựng điều
kiện) Thể tớch oxi đó tham gia pứ là :
31 Khi nhiệt phõn hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xỳc tỏc MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng
O2 lớn nhất là
32 Cho các chất sau: oxi, ozon, hiđropeoxit, sắt (III) clorua, sắt (II) clorua Có bao nhiêu chất tác dụng đợc với KI sinh ra
chất rắn màu tím đen?
Trang 3II BÀI TẬP
1 Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 theo phơng trình phản ứng :
2KClO3 2KCl + 3O2 Thể tích khí ôxi thu đợc (ĐKTC) là:
2: Để thu được 6,72 lớt khớ O2 (đktc), cần phải nhiệt phõn hoàn toàn bao nhiờu gam tinh thể KClO3.5H2O (khi cú xỳc tỏc MnO2)
3 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là (các thể khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
A - 30 lít B - 60 lít C - 50 lít D - 70 lít
4 Đốt 13 gam bột một kim loại hoá trị 2 trong ôxi d đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn X có khối lợng 16,2gam
(giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là:
5 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon trong V lít ôxi (ĐKTC) thu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô là 20, dẫn hỗn
hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa a và V có giá trị là
6 Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol bằng nhau), lợng oxi thu đợc nhiều nhất từ:
7 Cho 6lit hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân huỷ hết (2O3 3O2) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 1 lít, % thể tích của oxi, ozon trong hỗn hợp đầu là:
A - 3 l O2 ; 6 l O3 B - 2 l O2 ; 4 l O3 C - 3 l O2 ; 4 l O3 D - 2 l O2 ; 4 l O3
8 Thêm 3gam mangan đioxit vào 197g hỗn hợp gồm KCl và KClO3 Phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn nặng 152g Tính
% khối lợng của KCl trong hh là
9 Cho 5,6lit hh gồm oxi và ozon p vừa đủ với 13,44lit hh khí gồm CO và H2 có tỉ khối so với hiđro là 7,5 % về thẻ tích của ozon trong hh là(đktc)
10 Cho 6,72lit hh gồm oxi và clo (đktc) p vừa đủ với hh rắn gồm 0,1mol Mg và 0,2mol Al Tính % về khối lợng của oxi
trong hh ban đầu là
11 Nhiệt phân hoàn toàn 1lit hiđropeoxit 3,0%, d=1,44g/cm3 thì thể tích oxi thu đợc là(đktc)
12 Cho 200ml dd hh X gồm H2O2 và FeCl3 X tác dụng với dd KI d thu đợc 50,8g chất rắn màu tím đen Mặt khác X tác dụng vừa đủ với 400ml dd KMnO4 0,1M trong môi trờng axit H2SO4 Tính nồng độ mol/lit của FeCl3 là
13: Phản ứng khụng xảy ra là
A 2Mg + O2
o
t
o
t
2CO2 + 3H2O
C 2Cl2 + 7O2
o
t
o
t
2P2O5
14: Ở điều kiện thường, để so sỏnh tớnh oxi húa của oxi và ozon ta cú thể dựng
15: Nhiệt phõn hoàn toàn 3,634 gam KMnO4, thể tớch O2 (đktc)thu được là (K = 39, Mn = 55, O = 16)
16: Đốt chỏy hoàn toàn mg cacbon trong V lớt khớ oxi dư (đktc), thu được hỗn hợp khớ X cú tỉ khối đối với oxi
là 1,25 Thành phần % theo thể tớch của CO2 trong hỗn hợp X là:
17:Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau một thời gian phõn hủy hết O3 thu được 1 khớ duy nhất cú thể tớch tăng thờm 7,5%.%V O3 trong hh A là:
A.7,5% B.15% C.85% D.Kết quả khỏc
18: Để xỏc đinh hàm lượng hiđro peoxit trong 25 g một loại thuốc làm nhạt màu túc cần 80ml dd KMnO4 0,1M theo sơ đồ sau:: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 - O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hàm lượng của hiđropeoxit trong loại thuốc núi trờn là
t0
MnO2
Trang 419 Hỗn hợp A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 và CO có tỉ khối so với hiđro là 3,6 Số mol hh A cần để đốt cháy hoàn toàn 1mol hh B là
20 Nung 81,95g hh gồm KCl, KNO3 và KClO3 (xúc tác) đến khối lợng không đổi Sản phẩm khí sinh ra tác dụng với hiđro thu đợc 14,4g H2O Sản phẩm rắn đợc hoà tan trong nớc rồi cho dd AgNO3 d thì thu đợc 100,45g kết tủa
Khối lợng của KClO3 trong hh là
21 Trong một bình kín đựng oxi, sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon, sản phẩm khí thu đợc cho qua bình
đựng dd KI d thu đợc dd A và 2,2848lit khí(đktc) Để trung hoà A cần 150ml dd H2SO4 0,08M Tính hiệu suất quá trình ozon hoá
22 Dẫn 2,24lit hh khí gồm oxi và ozon (đktc) qua dd KI d thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen % theo thể tích của oxi
trong hh ban đầu là
23 Khi nung kali clorat một phần phân huỷ thành oxi, một phần khác phân huỷ thành KClO4 và KCl Nếu đem nung hoàn toàn 44,1g KClO3 thì thu đợc 6,72lit khí Oxi Khối lợng KCl trong bã rắn thu đợc sau p là
24 Trong một bình kín dung tích không đổi chứa 4,928lit oxi ở 27,3oC và 2atm Phóng điện qua bình rồi đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất là p atm Cho hh khí sau p qua dd KI d Để trung hoà lợng KOH sinh ra cần 200ml dd HCl 0,4M
a Tính H p ozon hoá
b Tính p
I S
1: Nguyờn tử nguyờn tố X cú tổng số electron ở cỏc phõn lớp p là 10 Nguyờn tố X là:
2: Người ta điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm bằng cỏch nào sau đõy?
3: Chọn cõu trả lời sai về lưu huỳnh:
4: Để thu được 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phõn hoàn toàn bao nhiờu gam tinh thể KClO3.5H2O?
5: Một nguyờn tố ở nhúm VIA cú cấu hỡnh electron nguyờn tử ở trạng thỏi kớch thớch ứng với số oxi húa +6 là :
A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p43d1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2
6: Chọn cõu đỳng :
A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt B.Mạng cấu tạo phõn tử S8 là tinh thể ion
C S là chất cú nhiệt độ núng chảy cao D S là chất rắn khụng tan trong nước
7(A-2007): Khi đun núng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 1700OC, sự biến đổi cụng thức phõn tử của lưu huỳnh là:
A S S2 S8 Sn B Sn S8 S2 S C S2 S8 Sn S D S8 Sn S2 S 8: Cỏc đơn chất của dóy nào vừa cú tớnh chất oxi húa, vừa cú tớnh khử ?
A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca
9: Chất nào cú liờn kết cộng húa trị khụng cực ?
10: Lưu huỳnh tỏc dụng với dung dịch kiềm núng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Trong phản ứng này cú tỉ lệ số nguyờn tử lưu huỳnh bị oxi húa : số nguyờn tử lưu huỳnh bị khử là
A 2 : 1 B 1 : 2. C 1 : 3 D 2 : 3
11 Đun núng 1 hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu được cho vào 200ml dd HCl vừa đủ thu
được một hỗn hợp khớ bay ra (h/s phản ứng là 100%) Khối lượng cỏc khớ và nồng độ mol/l của dd HCl cần dựng là
12: Lưu huỳnh sụi ở 4500C, ở nhiệt độ nào lưu huỳnh tồn tại dưới dạng pgõn tử đơn nguyờn tử?
II H2S
1: Hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu đợc khí A Đốt hoàn toàn khí A thu đợc khí C có mùi hắc Khí A,C lần lợt là
2 Nếu khớ H2S cú lẫn hơi H2O, để loại bỏ hơi nước người ta dẫn hỗn hợp qua
3: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí này
qua dung dịch Pb(NO3)2 d thu 23,9g kết tủa màu đen Thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là
4 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp này qua
dung dịch Pb(NO) d thu đợc 47,8g kết tủa đen % khối lợng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là:
Trang 5A - 25,2% ; 74,8% B - 24,14% ; 75,86% C - 32% ; 68% D - 60% ; 40%
5: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khớ ở điều kiện tiờu chuẩn Hỗn
hợp khớ này cú tỷ khối so với hiđro là 9 Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là
6: Trôn 13gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc
chất rắn A Cho A phản ứng với dd H2SO4 (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 và dd C Kim loại M là:
7: Trôn 16gam một kim loai M hoá trị II(đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc
chất rắn A Cho A phản ứng với dd H2SO4 (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 10,4g có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 và dd C Kim loại M là:
8 Đun nóng m gam hh gồm Zn và S tới hoàn toàn thu đợc hh rắn X Cho X tác dụng với dd HCl d thu đợc 4,48lit hh khí
có tỉ khối so với oxi là 0,5625 Giá trị của m là
9 Đun nóng m gam hh gồm Fe và S một thời gian thu đợc hh rắn X Cho X tác dụng với dd H2SO4 loãng d thu đợc 4,48lit khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 9 và còn lại 0,8g chất rắn không tan Giá trị của m là
10 Đun nóng m gam hh gồm Al và S một thời gian thu đợc hh rắn X Cho X tác dụng với dd HCl d thu đợc 6,72lit hh khí
có tỉ khối so với hiđro là 9, còn lại 0,4g chất rắn không tan Giá trị của m là
11 Đun nóng 10,6g hh X gồm Fe, Zn và S một thời gian thu đợc hh rắn Y Cho Y qua dd HCl d thu đợc 4,48lit khí có tỉ
khối so với oxi là 0,5625 và còn lại 0,4g chất rắn không tan Tính % về khối lợng của S trong X
12 Đốt chỏy hoàn toàn 1,2 gam một muối sunfua của kim loại (toàn bộ S cú trong muối chuyển thành khớ SO2) Dẫn khớ thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước Br2 dư sau đú thờm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 kết tủa Thành phần phần trăm của lưu huỳnh trong muối sunfat là bao nhiờu?
13: Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS2 và ZnS thu đợc 102,4g SO2 Khối lợng của 2 chất trên lần lợt là:
A 77,6g và 48g B 76,6g và 47g C 78,6g và 47g D Kết quả khác
14 Nung 6,375g CuS2 trong oxi d thu đợc chất rắn A Nung A rồi cho luồng khí NH3 d đi qua, đợc chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn trong HNO3 đủ đợc dd A2 Cô cạn dd A2 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc chất rắn Avà hh khí B Cho B hấp thụ hoàn toàn vào 250ml H2O đợc dd A3 Tính pH của A3(coi thể tích không đổi)
15 Cho m gam hh X gồm bột Fe và S với tỉ lệ số mol sắt bằng 2lần số mol S Nung X (không có không khí) đợc hh A.
Hoà tan A bằng dd HCl d thu đợc 0,4g chất rắn B, dd C và khí D Sục D từ từ qua dd CuCl2 d thấy tạo 4,8g kết tủa đen Tính hiệu suất của p tạo thành hh A
16: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch
H2SO4 loóng dư, toàn bộ khớ sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn
Thể tớch tối thiểu của dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khớ sinh ra là
17: Khi làm lạnh 500 ml dung dịch CuSO4 25% (d = 1,2 g/ml) thỡ được 50 gam CuSO4.5H2O kết tinh lại Lọc bỏ muối kết tinh rồi dẫn 11,2 lớt khớ H2S (đktc) qua nước lọc Nồng độ phần trăm của CuSO4 cũn lại trong dung dịch sau phản ứng là
18 Cho 40g hh muối CaCO3, ZnS và NaCl tỏc dụng với axit HCl dư giải phúng 6,72lit khớ (đktc) Sản phẩm này khi tỏc dụng với SO2 dư tạo nờn 9,6g kết tủa Khối lượng của NaCl trong hh ban đầu là
19 Muốn đốt chỏy 19,4g sunfua của một kim loại hoỏ trị II cần dựng 6,72lit oxi (đktc) Khớ sinh ra làm mất màu vừa đủ
dd Br2 tạo dd X Để trung hoà X cần V(ml) dd NaOH 2M Tờn kim loại và giỏ trị của V là
20 Cho khớ sinh ra khi đổ 10g FeS vào 16,6ml dd HCl 20% (d=1,1g/ml) đi vào 500ml dd NaOH 0,1M được dd X Nồng
độ của muối tạo thành trong X là
21 Tớnh khối lượng kết tủa S thu được khi thổi 3,36 lớt (đktc) khớ H2S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
được hai muối sunfat và cú khớ NO thoỏt ra Trị sụ của a là:
23) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung núng (trong điều kiện khụng cú khụng khớ), thu được hỗn
hợp rắn M Cho M tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phúng hỗn hợp khớ X và cũn lại một phần khụng tan G Để đốt chỏy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lớt khớ O2 (ở đktc) Giỏ trị của V là
Trang 6A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48.
24: Hoà tan hoàn toàn 8g hh X gồm FeS và FeS2 trong dd HNO 3 đủ thu được khớ NO và dd Y Thờm tiếp dd Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa tạo thành đem nung ngoài khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được 32,03g chất rắn Z
a Khối lượng mỗi chất trong X là
b Thể tớch khớ NO (đktc) thu được là
25: Cho hh gồm 0,15mol CuFeS2 và 0,09mol Cu2FeS2 tỏc dụng với dd HNO 3 dư thu được dd X và hh khớ Y gồm NO và
NO2 Thờm Ba(OH)2 dư vào X, lấy kết tủa nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được a gam chất rắn Giỏ trị của a là
26: Cho phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2S NO + S + H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng là
27: Trong cỏc phản ứng sau đõy, hóy chỉ ra phản ứng khụng đỳng:
0
t 2SO2 + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
28: Cho khớ H2S lội qua dd CuSO4 thấy cú kết tủa màu xỏm đen xuất hiện, chứng tỏ:
C axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric D axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric
29: Hiện tượng gỡ xảy ra khi dẫn khớ H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 :
B Dung dịch vẫn đục do H2S ớt tan D Dung dịch mất màu tớm do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt
30: Dd H2S để lõu ngày trong khụng khớ thường cú hiện tượng
31 Để điều chế H2S trong phũng thớ nghiệm người ta dựng
32: Khi sục SO2 vào dd H2S thỡ
33 Cho cỏc cặp chất sau: FeCl2 + H2S; CuCl2 + H2S; FeCl3 + H2S; Fe(NO3)2 + Na2S; NaHS + KOH; CaS + HCl Số cặp chất xảy ra trong dd là
34 Hoàn thành và cõn bằng ptpư sau: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4
Hệ số cõn bằng của cỏc chất pư là
35 Cho cỏc pư sau:
S + F2
Số pư khi diễn ra tạo đơn chất là
36 Cho cỏc chất: O2, O3, H2S, H2O2, FeCl3, SO2,, AgNO3 Số chất tỏc dụng với KI là
37 Khí sinh ra khi đốt 1g hh CuS và ZnS chứa 3,2% tạp chất không cháy làm mất màu 100ml dd I2 0,1M (pha trong KI) Khối lợng của CuS trong hh là
38 Khi cho H2S hấp thụ vào 200ml dd MOH 1,25mol/lit (M là kim loại kiềm) thì thu đợc hai muối có khối lợng là 12,3 M là
III SO2 và SO3
1: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2O
Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là:
2: Trong phòng thí nghiệm ngời ta đièu chế khí SO bằng cách:
Trang 7A cho S tác dụng với O2 B Đốt quặng pirit sắt
C cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4, đun nóng D cả A,B,C
3: Muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp đi chậm qua dd nào sau đây?
4: Hóy chỉ ra cõu trả lời sai về SO2:
6: Trong cỏc phản ứng sau, phản ứng nào cú thể dựng để điều chế SO2 trong phũng thớ nghiệm
A 4FeS2 + 11O2 t 0 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 t0 SO2
7: Cú cỏc phản ứng sinh ra khớ SO2 như sau:
a) Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 t0 SO2
c) 4FeS2 + 11O2
0
t 2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
Trong cỏc phản ứng trờn, những phản ứng nào được dựng để điều chế SO2 trong cụng nghiệp là
8: Cho cỏc phản ứng sau:
c SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr d SO2 +NaOH NaHSO3
Cỏc phản ứng mà SO2 cú tớnh khử là
9: Hóy chọn phản ứng mà SO2 cú tớnh oxi hoỏ?
10: Trong cỏc oxit sau oxit nào khụng cú tớnh khử:
11: Cho phản ứng 2SO2(k) + O2(k) SO3(k) H= - 198kJ Cõn bằng chuyển dịch sang phải nếu
12: Cho V lit SO2 (đktc) tỏc dụng hết với dung dịch Br2 dư Thờm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu được 2,33 gam kết tủa Thể tớch V là
13 Hoà tan V lớt SO2 trong H2O Cho nước Brụm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brụm, sau đú cho thờm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khụ kết tủa thỡ thu được 1,165gam chất rắn V cú giỏ trị là:
14: Hoà tan hoàn toàn 5,6 lớt khớ SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch KOH 3,5M Muối tạo thành sau phản ứng là
15 Cho sản phẩm khí thu đợc khi đốt cháy 179,2 lit khí H2S (đktc) sục vào 2lit dd NaOH 25% (d=1,28g/ml) Nồng độ % của dd tạo thành là
16 Hỗn hợp ban đầu gồm oxi và SO2 cú tỉ khối so với hiđro là 24 Cần thờm bao nhiờu lit khớ oxi vào hh trờn để được hh
cú tỉ khối so với hiđro là 22,4?
17 Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 cú tỉ khối so với hiđro là 22,4 Đun núng X với xỳc tỏc thớch hợp được hh Y cú tỉ khối so với hiđro là 24,88 Hiệu suất pư tạo SO3 là
18 Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 cú tỉ khối so với hiđro là 22,4 Đun X một thời gian với xỳc tỏc thớch hợp được hh Y cú tỉ khối so với hiđro là 24,88 Hiệu suất phản ứng tạo SO3 là
19 Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 cú tỉ khối so với hiđro là 25,6 Đun X một thời gian với xỳc tỏc thớch hợp được hh Y cú tỉ khối so với hiđro là 32 Hiệu suất pư tạo SO3 là
20 Trộn hh gồm SO2 và O2 theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 Đun núng hh một thời gian tới khi hiệu suất pư đạt 75% thỡ dừng thu được hh khớ Y Tỉ khối của Y so với hiđro là
21 Trong bỡnh kớn dung tớch khụng đổi chứa 3a mol SO2 và a mol O2 và một ớt bột xỳc tỏc V2O5, nhiệt độ toC và ỏp suất là
p1 Nung núng bỡnh một thời gian rồi đưa về nhiệt độ toC ban đầu, ỏp suất trong bỡnh luc này là p2 Biết p1/p2=8/7 Hiệu suất pư là
Trang 8A 33,33% B 50% C 66,67% D 40%
22 Hỗn hợp rắn X gồm Na2SO4, NaHSO3 và Na2SO4 Cho 28,56g hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 loãng d, khí sinh ra làm mất màu vừa đủ 675ml dd Brom 0,2M Mặt khác 7,14g hh X tác dụng vừa đủ với 21,6ml dd KOH 0,125M %m của
Na2SO4 trong X là
23: Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới khi mất màu hoàn toàn dung dịch brom thỡ dừng lại, sau đú thờm dung dịch BaCl2 dư vào thỡ thu được 2,33 gam kết tủa Giỏ trị của V là
24 Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc núng thu được Fe2(SO4)3,
SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được dung dịch Y khụng màu, trong suốt, cú
pH = 2 Tớnh số lớt của dung dịch (Y)
25: Dóy chất nào sau đõy chỉ cú tớnh oxi hoỏ?
A O2, SO2, Cl2, H2SO4 B S, F2, H2S, O3 C O3, F2, H2SO4, HNO3 D.HNO3, H2S, SO2, SO3
26: Dóy chất nào sau đõy vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh oxi hoỏ?
A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B.SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S
C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Fe, O3, FeCO3, H2SO4
27: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3 vào 400g dung dịch H2SO49,8%, đồng thời đun núng dd thu được hỗn hợp khớ A cú tỉ khối hơi so với hiđrụ bằng 28,66 và một ddX C% cỏc chất tan trong dd lần lượt là: