Nếu xuất hiện kết tủa tan ngay → dung dịch trong lọ 1 là AlCl3, dung dịch trong lọ 2 là NaOH.. Nếu xuất hiện kết tủa ngày càng nhiều, sau tan dần thì dung dịch trong lọ 1 là NaOH, dung
Trang 1UBND TỈNH QNAM KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC : 2007-2008
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HÓA HỌC
********************* -
ĐỀ CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 4 trang)
Câu 1/ (4điểm)
- Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình hóa học (0,5 đ) a/ 4NO2 + 2Ca(OH)2 →Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2 + 2H2O
b/ Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
c/ FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S + H2S
d/ 2NaCl + 2H2O →đpcómn 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
e/ 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓+ Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
g/ NaAlO2 + HCl +H2O → Al(OH)3↓ + NaCl
h/ SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
i/ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
Câu2/ (3điểm)
a/ Nhận biết 2 lọ chứa 2 dung dịch : NaOH và AlCl3 (1đ)
- Đánh số ngẫu nhiên 2lọ (1) và (2)
- Cho từ từ dung dịch từ lọ (1) vào dung dịch lọ (2), vừa rót vừa lắc cho đến
dư Nếu xuất hiện kết tủa tan ngay → dung dịch trong lọ (1) là AlCl3, dung dịch
trong lọ (2) là NaOH
Nếu xuất hiện kết tủa ngày càng nhiều, sau tan dần thì dung dịch trong lọ (1)
là NaOH, dung dịch trong lọ (2) là AlCl3
b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng (2đ)
nAlCl3 = 0,06 mol ; nAl(OH)3 ↓= 0,05 mol
TH1/ Lượng NaOH thiếu → kết tủa tạo thành không tan
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
(mol) 0,15 0,05
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 0 , 15lít 150ml
1
15 ,
TH2/ Lượng NaOH dư →kết tủa tạo thành tan 1 phần
AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3 ↓+ 3NaCl (1)
(mol) 0,06 0,18 0,06
Al(OH)3 ↓ + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (2)
(mol) 0,01 0,01
Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = 0 , 19lít 190 ml
1
01 , 0 18 ,
Câu 3/ (4điểm)
a/ Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra : (1đ)
Al + 4HNO3 →Al(NO)3 + NO↑ + 2H2O (1)
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO)2 + 2NO↑ + 4H2O (2)
8Al + 30HNO3→8Al(NO3)3 + 3N2O↑ +15H2O (3)
4Zn + 10HNO3 →4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O (4)
Trang 2b/ Tính lượng muối khan thu được từ dung dịch A (2đ)
- Tính được nNO↑ = 0,03 mol , nN2O↑ = 0,01 mol
- Theo (1) & (2) →nNO3- tạo muối = 3nNO↑ = 3 0,03 = 0,09 mol
- Theo (3) & (4) →nNO3- tạo muối = 8nN2O↑= 8 0,01 = 0,08 mol
- Tổng số mol NO3- tạo muối = 0,09 + 0,08 = 0,17 mol
- Khối lượng kim loại tan trong axit = 5–2,013 = 2,987 gam
- Khối lượng muối thu được = 2,987+ 0,17.62 = 13,527 gam
c/ Tính nồng độ mol/lít của HNO3 đã dùng (1đ)
- Theo (1) & (2) → nHNO3 phản ứng = 4nNO↑ = 4.0,03 = 0,12 mol
- Theo (3) & (4) → nHNO3 phản ứng = 10nN2O↑= 10.0,01= 0,1 mol
- Tổng số mol HNO3 phản ứng = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol
22 , 0
22 , 0
=
Câu 4 (3điểm)
nFe2O3 thu được = 0,14 mol
nBaCO3 kết tủa thu được = 0,04 mol
nBa(OH)2 đã cho = 0,06 mol
a/ Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra: (1đ) 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 ↑ (1)
2FexOy + (3x-2y)/2 O2 →xFe2O3 (2)
CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3↓+ H2O (3)
2CO2 + Ba(OH)2 →Ba(HCO3)2 (4)
b/ Tìm công thức phân tử oxit sắt (2đ)
Do số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 kết tủa nên có 2 khả năng xảy ra :
- Nếu lượng Ba(OH)2 dư →chỉ có phản ứng (3), không có phản ứng (4) nCO2= nBaCO3 ↓=0,04 mol
Theo (1) →nFeCO3 = nCO2 = 0,04 mol
mFexOy = 25,28-(0,04.116) = 20,64 gam
Bảo toàn lượng Fe ta có : mFe(FeCO3)+mFe(FexOy)=mFe(Fe2O3) thu
được →0,04.56+mFe(FexOy)= 0,14.2.56
→mFe(FexOy)= 13,44 gam →mO(FexOy)= 7,2 gam
→tỉ lệ số nguyên tử Fe:O = 0,24:0,45 (không phù hợp) -Nếu lượng Ba(OH)2 không dư →xảy ra cả 2 phản ứng (3) & (4)
Theo (3) → nCO2 = nBaCO3 ↓= 0,04 mol
Theo (4) →nCO2 = 2nBa(OH)2= 2(0,06-0,04)= 0,04 mol
nCO2 tổng cộng = 0,04+0,04 = 0,08 mol
Theo (1) →nFeCO3 = nCO2 = 0,08 mol
mFexOy = 25,28- (0,08.116)= 16 gam Bảo toàn lượng Fe ta có : mFe(FeCO3)+mFe(FexOy)=mFe(Fe2O3) thu được →0,08.56 +mFe(FexOy)= 0,14.2.56
→mFe(FexOy)= 11,2 gam →mO(FexOy)=4,8 gam
Trang 3→ tỉ lệ số nguyên tử Fe:O = 0,2:0,3= 2:3 (phù hợp) công thức phân tử oxit sắt cần tìm : Fe2O3
Câu5/ (3điểm)
số mol 2 hidrocacbon = 0,075 mol →số mol hidrocacbon có phân tử khối nhỏ=0,025mol, số mol hidrocacbon có phân tử khối lớn = 0,05 mol
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓+ H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2 (2)
Theo (1) & (2) →nCO2 tổng cộng = nCaCO3 ↓ + 2nCa(HCO3)2
= 0,075 + 2.(0,5.0,05)= 0,125 mol
mCO2 + mH2O = m (dung dịch tăng) + mCaCO3 ↓ = 0,7 + 7,5 = 8,2 gam
→mH2O = 8,2 - 0,125.44 = 2,7 gam →nH2O = 0,15 mol
Khối lượng 2 hidrocacbon = mC(CO2) + mH(H2O) = 0,125.12 + 0,15.2 = 1,8 gam
→ Mtb= 24
075
,
0
8 ,
Hidrocacbon có M < 24 →CH4 (2đ)
nCH4 = 0,025 mol →mCH4 = 0,025.16= 0,4 gam
Hidrocacbon còn lại có số mol = 0,05
có khối lượng = 1,8-0,4= 1,4 gam
→ M= 28
05 , 0
4 ,
Vậy công thức phân tử 2 hidrocacbon là : CH4 và C2H4
Câu 6/ (3điểm)
-Tìm công thức phân tử X (2đ)
Công thức phân tử X có dạng CxHyOzN
-Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy X
1 2
) 2 4
(x+ y − z O →xCO + y H O+ N
Nếu lấy nCO2 = x mol→nN2 =0,5 mol
CuSO4 khan hút hết nước, nên hỗn hợp khí đi ra còn CO2 và N2
5 , 0
5 , 0 28
+
x
x
Công thức X : C2HyOzN
%C = 12.2.100 = 32
X
MX = 12.2 + y + 16z + 14 = 75 →y+16z =37
Nghiệm hợp lí : z =2, y=5
Công thức phân tử X là : C2H5O2N
Xác định công thức cấu tạo của X
X + HCl →X có nhóm chức -NH2
Công thức cấu tạo X : H2N-CH2-COOH
Trang 4- Viết phương trình hóa học các phản ứng của X (1đ)
với Na : H2N-CH2-COOH + Na →H2N-CH2-COONa + 2 ↑ 2 1 H NaOH : H2N-CH2-COOH + NaOH→H2N-CH2-COONa + H2O HCl : H2N-CH2-COOH + HCl →NH3Cl-CH2-COOH -
Ghi chú: Các bài toán ở câu 3,4,5,6 : Học sinh có thể giải theo cách khác nhưng lập luận đúng và cho kết quả đúng vẫn đạt điểm tối đa như trên -Phương trình phản ứng không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ nửa số điểm của phương trình đó Trong một phương trình viết sai 1 công thức hóa học thì không tính điểm phương trình
(Trang 4/4)