Đáp án đề thi tổng Môn Hóa 8 - Trường 218 - 2011.2012

CƠ SỞ BỒI DƯỢNG VĂN HÓA 218 LÝ TỰ TRỌNG, Q.1 ĐT : 38 243 243 ĐỀ TỔNG THI KHÓA 1 NĂM HỌC 2011 - 2012 HÓA Thời gian làm bài : 60 phút CÂU 1. (2 điểm) Để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít O 2 (ở đktc), thu được khí cacbonic và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1:2. Tính khối lượng khí CO 2 và H 2 O tạo thành. CÂU 2. (2 điểm) Có hỗn hợp khí gồm: 4,48 lít O 2 ; 11,2 lít H 2 và 6,72 lít CO 2 (ở đktc) Tính khối lượng của hỗn hợp khí. CÂU 3. (1 điểm) a. Lập CTHH của hợp chất gồm Fe(III) và NO 3 (I) b. Nêu ý nghóa của CTHH vừa lập CÂU 4. (2 điểm) Hoàn thành các PTHH sau: a. Al 2 O 3 + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O b. MgO + HCl > MgCl 2 + H 2 O c. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 > Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O d. FeS 2 + HNO 3 > Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O CÂU 5. (1,5 điểm) Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố nitơ có trong các hợp chất có công thức hóa học sau đây: CO(NH 2 ) 2 , NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 . CÂU 6. (1,5 điểm) Đơn chất của hai nguyên tố A, B ở điều kiện thường là chất rắn. Số mol A trong 16,8 g nhiều hơn số mol B trong 12,8 g là 0,3 mol. Biết khối lượng mol của A nhỏ hơn khối lượng mol B là 8 g a. Hãy cho biết kí hiệu hóa học của các nguyên tố A, B. b. Nung nóng hỗn hợp chứa 16,8 g A và 12,8 g B tới phản ứng hoàn toàn trong môi trường khí trơ. Hãy tính khối lượng mỗi chất trong sản phẩm thu được Cho: S = 32, N = 14, Fe = 56, Mg = 24, O = 16, Ca = 40, C = 12, H = 1, Cu = 64 CƠ SỞ BỒI DƯỢNG VĂN HÓA 218 LÝ TỰ TRỌNG, Q.1, ĐT : 38 243 243 ĐÁP ÁN ĐỀ TỔNG THI KHÓA 1 NĂM HỌC 2011 – 2012 CÂU 1. (2 điểm) X + O 2  CO 2 +H 2 O 2 O 44,8 m 32 64(g) 22,4    (0,5 điểm) Ta có : 2 2 2 X O CO H O m m m m   (0,5 điểm) 22 CO H O 16 64 m m   (0,25 điểm) 22 22 CO CO H O H O nm 1 1 44 11 n 2 m 2 18 9       (0,25 điểm) 2 CO 80 11 m 44(g) 11 9      (0,25 điểm) 2 HO 80 9 m 36(g) 11 9      (hoặc 80 – 44 = 36 g) (0,25 điểm) CÂU 2. (2 điểm) Có hỗn hợp khí gồm: 11,2 lít H 2 , 6,72 lít CO 2 và 4,48 lít O 2 (ở đktc)  Số mol O 2 : 2 O 4,48 n 0,2(mol) 22,4  (0,25 điểm)  Khối lượng khí O 2: 2 O m  n. M = 0,2  32 = 6,4 (g) (0,25 điểm)  Số mol H 2 : 2 H 11,2 n 0,5(mol) 22,4  (0,25 điểm)  Khối lượng khí H 2 : 2 H m  n.M = 0,5  2 = 1 (g) (0,25 điểm)  Số mol CO 2 : 2 CO 6,72 n 0,3(mol) 22,4  (0,25 điểm)  Khối lượng khí CO 2 : 2 CO m  n. M =0,3  44 =13,2 (g) (0,25 điểm) Khối lượng của hỗn hợp khí: m hh = 6,4 + 1 + 13,2 =20,6(g) (0,5 điểm) CÂU 3. (1 điểm) Lập CTHH của hợp chất gồm Fe(III) và NO 3 (I): (0,5 điểm) III I x 3 y Fe (NO ) ; III.x =I.y  x I 1 y III 3  Chọn x = 1, y = 3  Fe(NO 3 ) 3 Ý nghóa: Fe(NO 3 ) 3 - Chất do 3 nguyên tố : sắt , nitơ, oxi cấu tạo nên (0,125  2 điểm) - Trong mỗi phân tử Fe(NO 3 ) 3 có 1Fe , 3N, 9O - Phân tử khối Fe(NO 3 ) 3 = 56 + (14  3) + (16  9) = 242 (đvC) (0,25 điểm) CÂU 4. (2 điểm) a. Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O (0,5 điểm) b. MgO + 2HCl > MgCl 2 + H 2 O (0,5 điểm) c. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 > 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O (0,5 điểm) d. 2FeS 2 + 30HNO 3 > Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 30NO 2 + 14H 2 O (0,5 điểm) CÂU 5. (1,5 điểm) 22 CO(NH ) M =12 +16+(14 + (1  2))  2 = 60(g); 43 NH NO M = 80 (g) ; 4 2 4 (NH ) SO M = 132 (g) (0,25 điểm  3) NH 4 NO 3 có 28 100% %N 35(%) 80   (0,25 điểm) (NH 4 ) 2 SO 4 có 28 100% %N 21,21(%) 132   (0,25 điểm) CO(NH 2 ) 2 có 28 100% %N 46,67(%) 60   (0,25 điểm) CÂU 6 (1,5 điểm) a. Gọi Ax và By lần lượt là khối lượng mol của A và B. Ta có:        By Ax 8 (1) 16,8 12,8 0,3 (2) Ax By (0,125 điểm  2) (1)  By – 8 = Ax thế vào (2)  16,8 By – 12,8 (By – 8) = 0,3.By(By – 8)  16,8By – 12,8By + 102,4 = 0,3 By 2 – 2,4 By  0,3 By 2 – 2,4By –4By – 102,4 = 0  0,3 By 2 – 6,4By – 102,4 = 0  3 By 2 – 64By – 1024 = 0  3 By 2 – 96By + 32By – 1024 = 0  3By(By – 32)+ 32(By – 32) = 0  (By – 32)(3By + 32) = 0  By = 32 (nhận) ; 32 By 3   (loại)  Ax = 24  Nguyên tố B là lưu huỳnh ; nguyên tố A là magiê (0,125 điểm  2) b.    Mg Mg Mg m 16,8 n 0,7(mol) M 24 ;    s S 32 n 12,8 n 0,4(mol) M 32 (0,125 điểm  2)   0 t 1 mol 1 mol 1 mol 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol Mg S MgS  So sánh tỉ lệ mol giữa Mg và S là:  0,7 0,4 11 (0,125 điểm  4)  Mg dư, tính theo S  Sản phẩm thu được là: m MgS = nM = 0,4  (24 + 32) = 22,4 (g) ; m Mg dư = (0,7 – 0,4)  24 = 7,2 (g) (0,125 điểm  2) ĐÁP ÁN MÔN HÓA 8 TỔNG THI KHÓA 1 - 11/12 LƯU HÀNH NỘI BỘ CHẾ BẢN TẠI 40MĐC, Q.1 . DƯỢNG VĂN HÓA 2 18 LÝ TỰ TRỌNG, Q.1 ĐT : 38 243 243 ĐỀ TỔNG THI KHÓA 1 NĂM HỌC 2011 - 2012 HÓA Thời gian làm bài : 60 phút CÂU 1. (2 điểm) Để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44 ,8 lít O 2 . CƠ SỞ BỒI DƯỢNG VĂN HÓA 2 18 LÝ TỰ TRỌNG, Q.1, ĐT : 38 243 243 ĐÁP ÁN ĐỀ TỔNG THI KHÓA 1 NĂM HỌC 2011 – 2012 CÂU 1. (2 điểm) X + O 2  CO 2 +H 2 O 2 O 44 ,8 m 32 64(g) 22,4    . + 32) = 22,4 (g) ; m Mg dư = (0,7 – 0,4)  24 = 7,2 (g) (0,125 điểm  2) ĐÁP ÁN MÔN HÓA 8 TỔNG THI KHÓA 1 - 11/12 LƯU HÀNH NỘI BỘ CHẾ BẢN TẠI 40MĐC, Q.1