Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Tuần 23 NS : Tiết 1 ND : CHỦ ĐỀ 1: ƠN TẬP CƠNG THỨC TÍNH TỐN I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS củng cố mol lµ g×? khèi lỵng mol lµ g×? thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ g×? • Nhắc lại C«ng thøc chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng, thĨ tÝch vµ lỵng chÊt. • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. • Tõ TPPT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè t¹o nªn hỵp chÊt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc. - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ t×m hiĨu bµi. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu câu hỏi 1. mol là gì ? 2. khối lượng mol là gì ? 3. thể tích mol là gì ? Hs thảo luận trả lời Gọi 1 hs lên trả lời Gv Nhận xét ghi điểm -I. Kiến thức cần nhớ 1. Mol: lµ lỵng chÊt cã chøa 6.10 23 nguyªn tư hc ph©n tư cđa chÊt ®ã. Sè 6.10 23 ®ỵc gäi lµ sè av«ga®r«,kÝ hiƯu lµ: N 2. Khèi lỵng mol (M ) cđa mét chÊt lµ khèi lỵng tÝnh b»ng gam cđa N nguyªn tư hc ph©n tư chÊt ®ã. VÝ dơ: M H 2 SO 4 =1. 2 + 32 +16 . 4 = 98( g ) 3.ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ thĨ tÝch chiÕm bëi N ph©n tư chÊt ®ã. a. ë cïng ®iỊu kiƯn(NhiƯt ®é vµ ¸p st nh nhau) 1mol cđa mäi khÝ ®Ịu cã thĨ tÝch b»ng nhau b. ë ®iỊu kiƯn tiªu chn: (t 0 = 0 0 C vµ P= 1atm hay = 760mm Hg) 1mol cđa mäi khÝ ®Ịu chiÕm thĨ tÝch b»ng 22,4l. c. ë ®iỊu kiƯn thêng: (t 0 = 20 0 C vµ P= 1atm) 1mol cđa mäi khÝ cđa mäi khÝ ®Ịu chiÕm thĨ tÝhc b»ng 24l 4. Mét sè c«ng thøc biÕn ®ỉi: Chó thÝch: KÝ hiƯu Tªn gäi §¬n vÞ n Sè mol mol m Khèi lỵng gam ct m Khèi lỵng chÊt tan gam dd m Khèi lỵng dung dÞch gam dm m Khèi lỵng dung m«i gam hh m Khèi lỵng hçn hỵp gam 1 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 A m Khèi lỵng chÊt A gam B m Khèi lỵng chÊt B gam M Khèi lỵng mol gam/mol A M Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol B M Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol V ThĨ tÝch lÝt dd V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt ( ) mlV dd ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt ( ) dkkcV ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn kh«ng chn lÝt %C Nång ®é phÇn tr¨m % M C Nång ®ä mol Mol/lÝt D Khèi lỵng riªng gam/ml P ¸p st atm R H»ng sè (22,4:273) T NhiƯt ®é ( o C+273) o K A% Thµnh phÇn % cđa A % B% Thµnh phÇn % cđa B % %H HiƯu st ph¶n øng % ( ) tttttt Vmm \ Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch ) thùc tÕ gam(mol\ lÝt) ( ) ltltlt Vnm \ Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch ) lý thut gam(mol\ lÝt) hh M Khèi lỵng mol trung b×nh cđa hçn hỵp gam/mol I. C«ng thøc tÝnh sè mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ×= 4. M mC n dd × × = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd × ×× = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n × × = III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp bài 19,21 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 24 NS : Tiết 2 ND : CHỦ ĐỀ 1: ƠN TẬP CƠNG THỨC TÍNH TỐN I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS củng cố mol lµ g×? khèi lỵng mol lµ g×? thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ g×? • Nhắc lại C«ng thøc chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng, thĨ tÝch vµ lỵng chÊt. • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. 2 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. • Tõ TPPT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè t¹o nªn hỵp chÊt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc. - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ t×m hiĨu bµi. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2.bài mới GV tiếp tục cho hs lên bảng viết các cơng thức 1.C«ng thøc tÝnh khèi lỵng : . Mnm ×= . %100 % dd ct VC m × = 2.C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c¸c chÊt trong hçn hỵp: %100% ×= hh A m m A . %100% ×= hh B m m B hoặc AB %%100% −= BAhh mmm += Tû khèi cỦA chÊt khÝ : . == B A B A M M d m m d II. HiƯu st ph¶n øng : ( ) %100 \ )\( % ×= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H III. TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ n M + n M +n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp bài 19,21 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 25 NS : Tiết 3 ND : - Chủ đề 2: d¹ng bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: 3 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 • BiÕt vËn dơng c¸c c«ng thøc trªn ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp chun ®ỉi gi÷a 3 ®¹i lỵng trªn • HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh tØ khèi cđa khÝ A víi khÝ B (hc víi kh«ng khÝ). • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng: . Cđng sè c¸c kü n¨ng tÝnh khèi lỵng mol ®ång thêi cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ mol, vỊ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vỊ c«ng thøc hãa häc.RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: Quan s¸t, ®µm tho¹i - t×m tßi, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. Hướng dẫn hs làm bài VÝ dơ : TÝnh % khèi lỵng c¸c nguyªn tè cã trong H 2 SO 4 . Hs thảo luận trả lời Gọi 1 hs lên trả lời Gv Nhận xét ghi điểm Gi¶i: Ta cã : 2 4 H SO M = 1. 2 + 32 +16 . 4 = 98(g) m H = 1.2 = 2(g) ; m S = 32.1 = 32(g) ; m O = 16.4 = 64(g). 2 32 %m H = . 100% = 2,04(%); %m S = . 100% = 32,65(%) 98 98 Suy ra : %m O = 100% - ( %m H + %m S ) = 100% - ( 2,04% + 32,65%) =65,31% Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. Hướng dẫn hs làm bài VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng Cu cã trong 8g CuSO 4 . Gi¶i: Ta cã : 4 CuSO M = 160 g. Trong ®ã m Cu = 64g. m Cu 64 2 = = M A 160 5 Khèi lỵng Cu cã trong 8g CuSO 4 : m ’ Cu = 2 5 .8 = 3,2 (g) 1. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l- ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt khi biÕt CTHH: * C¸c bíc: Tõ CTHH cđa hỵp chÊt: - TÝnh khèi lỵng mol (M) cđa hỵp chÊt. - T×m sè mol nguyªn tư cđa nguyªn tè A (n A ) vµ tÝnh khèi lỵng cđa nguyªn tè A (m A ) cã trong 1 mol hỵp chÊt m A = n A . M A (g) - TÝnh % khèi lỵng cđa A theo c«ng thøc: %m A = A A M M .100 Hc: Gi¶ sư cã CTHH ®· biÕt A x B y ta tÝnh ®ỵc %A , %B. x . M A m A %A = . 100% = . 100% M AxBy M AxBy y . M B m B %B = . 100% = . 100% M AxBy M AxBy Hay : %B = 100% - % A. ( NÕu lµ hỵp chÊt cã nhiỊu nguyªn tè , c¸ch tÝnh t¬ng tù nh trªn 2.TÝnh khèi lỵng mçi nguyªn tè cã trong mét khèi lỵng hỵp chÊt bÊt k× : • C¸c bíc : Tõ CTHH cđa hỵp chÊt : - TÝnh khèi lỵng mol (M) cđa hỵp chÊt . - TÝnh khèi lỵng nguyªn tè A cã trong 1 mol hỵp chÊt. m A = n A . M A (g) - Nh©n tØ lƯ m A / M A víi khèi lỵng chÊt ®· cho (m) ®ỵc khèi lỵng nguyªn tè m ’ A . M ’ A = . ( ) A m m g M Hc: Gi¶ sư cã a gam hỵp chÊt A x B Y . Trong M A xB y gam ht× cã m A gam nguyªn tè A hay x . M A . VËy trong a gam A x B y th× cã b gam nguyªn tè A. a . m A a . x. M A b = = M AxBy M AxBy 4 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp $22 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 26 NS : Tiết 4 ND : - Chủ đề 3: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc (TiÕp theo) I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: • HS biÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc cã liªn quan ®Õn tØ khèi chÊt khÝ. • Tõ CTHH ®· biÕt, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh THHT theo khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè hãa häc t¹o nªn hỵp chÊt. 2/ Về Kỹ Năng:.RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n, gi¶i bµi tËp. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p, th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1: T×m CTHH cđa hỵp chÊt khi ph©n tÝch ®ỵc kÕt qu¶ sau: Hi®r« chiÕm 1 phÇn vỊ khèi lỵng , «xi chiÕm 8 phÇn vỊ khèi lỵng Hướng dẫn hs làm bài VD2 : T×m CTHH cđa 1 «xit cđa s¾t biÕt PTK lµ 160, tØ sè khèi lỵng Fe : O = 7 :3 Gi¶ sư CTHH cđa «xit lµ Fe x O y . LËp tØ lƯ khèi lỵng: m Fe 56x 7 = = ⇒ y = 1,5x m O 16y 3 Ta cã: 56x + 16y = 160 ⇒ x = 2 ; y = 3 ⇒ CTHH: Fe 2 O 3 . ( NÕu ®Ị bµi kh«ng cho biÕt PTK , ta dùa vµo tØ lƯ: x 1 2 = = ⇒ x = 2; y = 3 ) Y 1,5 3 Bài tốn .LËp c«ng thøc hãa häc: a.LËp c«ng thøc hỵp chÊt khi biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt: . Gi¶i: C¸ch 1: Gi¶ sư CTPT hỵp chÊt lµ H x O y . Ta cã tØ lƯ: x 1 x 16 2 = ⇒ = = CTHH cđa hỵp chÊt lµ: H 2 O 16y 8 y 8 1 C¸ch 2: Gi¶ sư khèi lỵng chÊt ®em ph©n tÝch lµ a gam. m H chiÕm a a ⇒ n H = 9 9.1 m O chiÕm 8a 8a a ⇒ n O = = 9 9.16 18 n H 2 = ⇒ CTHH lµ : H 2 O n O 1 b. LËp c«ng thøc hỵp chÊt khi biÕt thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt: TH1: Khi biÕt thµnh phÇn % khèi lỵng c¸c nguyªn tè vµ PTK: • C¸c bíc: - T×m khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hỵp chÊt. - T×m sè mol nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hỵp chÊt. - Suy ra CTHH cđa hỵp chÊt. 5 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp $ 21,22.làm bài 21.5, 21.7,22,3, 22,6 sách bài tập V/ RÚT KINH NGHIỆM - …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 27 NS : Tiết 5 ND : Chủ đề 3: tÝnh theo PHƯƠNG TRÌNH hãa häc I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: củng cố Tõ PTHH vµ nh÷ng sè liƯu cđa bµi to¸n HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh khèi lỵng cđa nh÷ng chÊt tham gia hc khèi lỵng cđa c¸c s¶n phÈm. 2. Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n dùa theo PTHH. 3. thái độ - ý thøc häc tËp tÝch cùc, nghiªm tóc. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1: Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho trong bình đựng khí oxi. a. Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng. b. Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho ở trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) (P= 31, O = 16) Câu 2: (3,0) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 a. Lập phương trình hóa học và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? b. Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng. c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) - HS nêu các bước làm tốn Bài tốn Đáp án: n p = 6,2: 31 = 0,2 mol …………….0,25 t o 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 …………….0,25 0,2 mol 0,25mol 0,1mol …………….0,5 m diphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g …………….0,5 V oxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít…………….0,25 V kk = 5× 5,6 = 28 lít…………….0,25 Đáp án: 3,0 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ………………0,25 => phản ứng thế và phản ứng oxi hóa – khử. ………………0,25 n Zn = 1,3 : 65 = 0,02mol ………………0,25 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 0,02mol 0,04mol 0,02mol 0,02mol ………………0,75 m muối = 0,02 × 136 = 2,72g………………0,5 V hidro = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít………………0,5 C MHCl = 0,04: 0,4 = 0,1M………………0,5 6 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 28 NS : Tiết 6 ND : Chủ đề 3: tÝnh theo PHƯƠNG TRÌNH hãa häc(tt) I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: củng cố.Tõ PTHH vµ nh÷ng sè liƯu cđa bµi to¸n HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh thĨ tÝch cđa c¸c chÊt khÝ tham gia vµ s¶n phÈm. 2. Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng tÝnh to¸n dùa theo PTHH. 3. thái độ: ý thøc häc tËp tÝch cùc, nghiªm tóc. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu các bước làm tốn Gv đưa ra vd. VD1 Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc) a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) Hướng dẫn hs làm bài Câu 2: Cho 1,62g nhơm tác dụng với 0,15 mol H 2 SO 4 lỗng sau phản ứng thu được muối nhơm sunfat và khí hidro thốt ra. a. Viết phương trình hóa học. b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu. c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Al= 27, S= 32, O= 16 Hướng dẫn hs làm bài 1.Đáp án: n Zn = 0,65 : 65 = 0,01mol ………………0,5 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ……………… 0,25 0,01mol 0,02mol 0,01mol 0,01mol ………………0,75 m muối = 0,01 × 136 = 1,36g………………0,5 V hidro = 0,01 × 22,4 = 0,224 lít………………0,5 V ddHCl = 0,02: 2 = 0,01lít………………0,5 2.Đáp án: n Al = 0,06 mol……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 …………… 0,25 0,06mol 0,15mol Ta có tỷ lệ: 0,06/3 < 0,15/3=> H 2 SO 4 dư tính theo số mol của Al ……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0,06mol 0,09mol 0,03mol ……………0,75 n H2SO4 dư = 0,15- 0,09 = 0,06 mol ……………0,25 m H2SO4 dư = 0,06 × 98 =5,88g……………0,25 m muối = 0,03 × 342 = 10,26g……………0,5 III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp V/ RÚT KINH NGHIỆM 7 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 29 NS : Tiết 7 ND : Chủ đề 4 : OXI- OXIT I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: Tính chất hố học của oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH 4 ). Hố trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II 2/ Về Kỹ Năng: Viết được các PTHH. Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Chn bÞ: 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung 8 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 Gv nêu câu hỏi Hs thảo luận trả lời Gọi 2 hs lên bảng làm mỗi câu Gv Nhận xét ghi điểm Câu 1: (2,0) Viết phương trình hóa học chứng minh oxi là đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao? Câu 2: (1,5) Muốn dặp tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát trên ngọn lửa mà khơng dùng nước. Giải thích việc làm này? Câu 3: (2,5) Hồn thành các phương trình phản ứng sau: a.Al + O 2 Al 2 O 3 b.Na 2 O + H 2 O NaOH c.NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O. d.H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Hãy cho biết các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào (hóa hợp hay phân hủy) Câu 4: (3,0) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao a. Tính số gam sắt và số gam oxi cần dùng để điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ. b. Tính số gam kalipemanganat KMnO 4 cần dùng để có đủ lượng oxi dùng cho phản ứng trên. (K= 39, Mn = 55, O= 16, Fe = 56) I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Đáp án: - Oxi là đơn chất phi kim hoạt động mạnh. - S + O 2 → SO 2 - 3Fe +2 O 2 → Fe 3 O 4 - CH 4 +2 O 2 → CO 2 + 2H 2 O - 2.Trùm vải dày hoặc cát trên ngọn lửa nhằm cách li vật cháy với oxi của khơng khí. (0,5). - Đổ nước vào xăng dầu đang cháy làm đám cháy lan rộng nhanh theo nước loang (0,5) xăng dầu nhẹ hơn nước khơng tan trong nước nên vẫn tiếp xúc với oxi (0,5) 3 a. 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O phân hủy b. 2NO + O 2 2NO 2 hóa hợp. c. 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 2NO 2 + 3O 2 phân hủy d. MgO + CO 2 MgCO 3 hóa hợp. (mổi câu đúng được 0,5đ) 4.n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol …………….0,25 t o 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 …………….0,25 0,03mol 0,02 mol 0,01mol…………….0,5 m Fe = 0,03 × 56 = 1,68 g…………….0,5 m oxi = 0,02 × 32 = 0,64 g…………….0,5 t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 …………….0,5 0,04mol 0,02mol…………….0,25 m KMnO4 = 0,04 × 158 = 6,32 g…………….0,25 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 30 NS : Tiết 8 ND : Chủ đề : OXI- OXIT I-mơc tiªu 1/ Về Kiến Thức: Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH , Đọc tên oxit 2/ Về Kỹ Năng: + Lập được CTHH của oxit Trong các phản ứng hóa học trên, phản ứng hóa học nào thể hiện sự oxi hóa? Lập được CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các ngun tố Viết được các PTHH. Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Chn bÞ: 9 to to to to to t o t o Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung Gv nêu câu hỏi Hs thảo luận trả lời Gọi 2 hs lên bảng làm mỗi câu Gv Nhận xét ghi điểm Câu 1. Hồn thành các phương trình hóa học sau: (2,0) a. HNO 3 NO 2 + O 2 + 2H 2 O b. NO + O 2 NO 2 c. Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2 d. MgO + CO 2 MgCO 3 Hãy cho biết các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào (hóa hợp hay phân hủy) Câu 2: (2,0) Hồn thành bảng sau: STT Cơng thức Tên gọi Phân loại 1 CO 2 2 Sắt (III) oxit 3 SO 2 4 Nhơm oxit Câu 3: (2,0) Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho trong bình đựng khí oxi. a. Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng. b. Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho ở trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) (P= 31, O = 16) 1.Đáp án: (2,0) a. 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O phân hủy b. 2NO + O 2 2NO 2 hóa hợp. c. 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 2NO 2 + 3O 2 phân hủy d. MgO + CO 2 MgCO 3 hóa hợp. 2.Đáp án: STT Cơng thức Tên gọi Phân loại Điểm 1 CO 2 Cacbon đioxit Oxit axit 0,5 2 Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit Oxit bazo 0,5 3 SO 2 Lưu huỳnh đioxit Oxit axit 0,5 4 Al 2 O 3 Nhơm oxit Oxit bazo 0,5 3.Đáp án: 2,0 n p = 6,2: 31 = 0,2 mol …………….0,25 t o 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 …………….0,25 0,2 mol 0,25mol 0,1mol …………….0,5 m diphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g …………….0,5 V oxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít…………….0,25 V kk = 5× 5,6 = 28 lít…………….0,25 V/ RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần 31 NS : Tiết 9 ND : 10 t o t o t o t o [...]... m«n Ho¸ häc 8 Câu 3Viết phương trình hóa học chứng minh hidro có tinh khử? - 2H2 + O2 - H2 + CuO Câu4: Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử? Cho phản ứng sau: 2H2O to H2O + Cu 4.Đáp án: - Phản ứng oxi hóa- khử: là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử (1Đ) - Cho phản ứng sau: Sự oxi hóa CO to Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Hãy xác định chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa? Câu 5:Khi... 500ml ⇒ VËy ph¶i dïng 250ml mçi dung dÞch VD2: CÇn pha bao nhiªu lÝt níc cÊt ( D = 1g/ml ) víi dung dÞch H 2SO4 ( D= 1 ,84 g/ml ) ®Ĩ ®ỵc 33lÝt dung dÞch H2SO4 ( D= 1, 28 g/ml ) Gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo, ta cã: 1 | 1 ,84 - 1, 28 | V 0,56 1, 28 = 2 hay V1 = 2V2 ⇒ 1 = V2 0, 28 1 ,84 | 1-1, 28 | MỈt kh¸c: V1 + V2 = 33 nªn 2V2 + V2 = 33 ⇒ V2 = 11 vµ V1 = 22 VËy ph¶i pha 22lÝt níc víi 11 lÝt dung dÞch H2SO4... loại phản ứng nào? Câu 2: Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: gọi tên sản phẩm a Na →Na2O → NaOH b H2 → H2O → H2SO4 → H2 8A3 Nội dung Đáp án: 2,0 a 2N2O5 + 2H2O →4HNO3 => pứng hóa hợp to b 2KClO3→ 2KCl + 3O2 => pứng phân hủy c 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 => pứng thế và oxi hóa - khử to d Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O => pứng thế và oxi hóa – khử 2 a to 4Na + O2 → 2 Na2O Na2O + H2O... chn bÞ: bài tập,bảng phụ 2 HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức III Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm IV TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp Vắng 2 bài mới 8A1 8A2 8A3 HĐ của GV -HS Câu 1: (2,5) Cho các sơ đồ phản ứng sau: Na2O + H2O → NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 SO2 + H2O→ H2SO3 P2O5 + H2O → H3PO4 a Lập phương trình hóa học của phản ứng đó và cho biết thuộc loại phản ứng hóa học nào b Các sản... dung 1Đáp án: (2,5) - Na2O + H2O → 2NaOH => phản ứng hóa hợp, bazo ….0,5 BaO + H2O → Ba(OH)2 => phản ứng hóa hợp, bazo….0,5 SO2 + H2O→ H2SO3=> phản ứng hóa hợp, axit….0,5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4=> phản ứng hóa hợp, axit….0,5 Nhận biết axit bằng quỳ tím, axit làm quỳ chuyển thành màu đỏ (0,2Nhận biết bazo bằng quỳ tím (hóa xanh) hoặc phenolphtalein (hóa đỏ) (0,25 Phân loại Tên gọi Đồng (II) hidroxit Axit... dung dÞch mi ¨n 10% ®Ĩ ®ỵc dung dÞch mi ¨n cã nång ®é 20% Gi¶i: Xem mi ¨n tinh chÊt lµ dung dÞch mi ¨n cã nång ®é 100%, ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã: 100 | 10-20 | 20 ⇒ m1 10 1 m 80 0 = = = 100g ⇒ m1 = 2 = m2 80 8 8 8 10 | 100-20 | VËy, ph¶i thªm 100g mi ¨n # Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é C2 mol th× thu ®ỵc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sư cã thĨ tÝch... 2 O – mH 2 = 2,3 + 197 ,8 – 0,05 2 = 200(g) VËy nång ®é % dung dÞch thu ®ỵc lµ: m 100% 4 C% = ct = 100% = 2% mdd 200 200 m b ThĨ tÝch dung dÞch thu ®ỵc lµ: Vdd = dd = = 185 ml 1, 08 D VËy nång ®é mol cđa dung dÞch thu dỵc lµ: 0,1 n CM = = = 0,54M 0, 185 V III-Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ - HS lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan cã trong s¸ch bµi tËp 17 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 TiÕt 10 III- Dung dÞch... tan hoµn toµn 8, 9(g) hh 2 kim lo¹i A vµ Bcã cïng h¸o trÞ II vµ cã tØ lƯ sè mol lµ 1:1 b»ng dd HCl thu ®ỵc 4, 48( l) H2 ë ®ktc.Hái A,B lµ kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau: Mg, Ca Ba, Fe, Zn Gi¶i: PTHH: A + 2HCl -> ACl2 + H2 B + 2HCl -> BCl2 + H2 Theo ®Ị bµi ta cã nH2 = 4, 48/ 22,4 = 0,2 mol BiÕt tØ lƯ sè mol cđa A:B=1:1 à nA = nB = 0,1 mol ¸p dơng CT : 0,1(MA + MB) = 8, 9(g) -> MA + MB = 89 VËy A,B... trong 8g CuSO4 Gi¶i: Ta cã : M CuSO4 = 160 g Trong ®ã mCu = 64g mCu 64 2 = = MA 160 5 2 Khèi lỵng Cu cã trong 8g CuSO4: m’Cu = 8 = 3,2 (g) 5 3.LËp c«ng thøc hãa häc: a.LËp c«ng thøc hỵp chÊt khi biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt: 30 Gi¸o ¸n phơ ®¹o HS yếu m«n Ho¸ häc 8 VD1: T×m CTHH cđa hỵp chÊt khi ph©n tÝch ®ỵc kÕt qu¶ sau: Hi®r« chiÕm 1 phÇn vỊ khèi lỵng , «xi chiÕm 8 phÇn... lỵng , «xi chiÕm 8 phÇn vỊ khèi lỵng Gi¶i: C¸ch 1: Gi¶ sư CTPT hỵp chÊt lµ HxOy Ta cã tØ lƯ: x 1 x 16 2 = = = CTHH cđa hỵp chÊt lµ: H2O ⇒ 16y 8 y 8 1 C¸ch 2: Gi¶ sư khèi lỵng chÊt ®em ph©n tÝch lµ a gam mH chiÕm a a ⇒ nH = 9 9.1 mO chiÕm 8a 8a a = ⇒ nO = 9 9.16 18 nH 2 = ⇒ CTHH lµ : H2O nO 1 mFe 7 VD2: T×m CTHH cđa 1 «xit cđa s¾t biÕt PTK lµ 160, tØ sè khèi lỵng = m0 3 Gi¶i: Gi¶ sư CTHH cđa «xit lµ FexOy . 1 ,84 g/ml ) để đợc 33lít dung dịch H 2 SO 4 ( D= 1, 28 g/ml ). Giải: áp dụng phơng pháp đờng chéo, ta có: 1 | 1 ,84 - 1, 28 | 1, 28 1 2 V V = 0,56 0, 28 = 2 hay V 1 = 2V 2 . 1 ,84 | 1-1, 28. tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng 2 bài mới HĐ của GV -HS Nội dung 8 Gi¸o. m«n Ho¸ häc 8 1. GV chn bÞ: bài tập,bảng phụ. 2. HS chn bÞ: - §äc vµ ơn cơng thức. III. Ph¬ng ph¸p: th¶o ln nhãm. IV. TiÕn tr×nh lªn líp: 1/ỉn ®Þnh tỉ chøc,KTSS: (1 phót) Lớp 8A1 8A2 8A3 Vắng