ôn thi hk 2 môn hóa

A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: * Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A. KMnO 4 , H 2 CO 3 , NaOH B. KClO 3 , HCl, NaCl C. HCl , CaCO 3 , H 2 SO 4 D. H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 C©u 2: §Ĩ thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cđa Hi®ro: A. NhĐ h¬n kh«ng khÝ B. Kh«ng t¸c dơng víi níc C. Kh«ng t¸c dơng víi kh«ng khÝ D. NhĐ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc C©u 3: Dẫn khí H 2 dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện tượng quan sát đúng là :A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng và có hơi nước B. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nước tạo thành C. Có tạo thành chất rắn màu đỏ và có hơi nước bám vào thành ống nghiệm D. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có hơi nước bám vào thành ống nghiệm C©u 4: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dơng ®ỵc víi níc: A. Al B. CaO C. K D.SO 3 C©u 5: Lo¹i chÊt lµm q tÝm chun mµu xanh lµ: A. oxit B. axit C. baz¬ D. mi C©u 6: Có các phản ứng hóa học sau : 1. CaCO 3 → CaO + CO 2 2. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 3. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 4. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 5. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 6. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu a. Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxi hóa - khử là : A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4 b. Nhóm chỉ gồm các phản ứng thÕ là : A. 1, 2 B. 3, 4 C. 5, 6 D. 1,6 c. Nhóm chỉ gồm các phản ứng hóa hợp là : A. 2, 3 B. 2, 4 C. 3, 5 D. 1,3 * T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm sau: C©u 7: Ph©n tư mi gåm cã liªn kÕt víi………… C©u 8: ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ… ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ……… B. Tù ln: C©u 9: (1®) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: Ba(OH) 2 , HCl, Na 2 SO 4 . C©u 10: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thc lo¹i hỵp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H 2 SO 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , ZnCl 2 , HNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 C©u 11: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b. TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng. c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng. Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16 A. TRẮC NGHIỆM (4,0điểm) Chọn câu trả lời đúng rồi ghi vào bảng . Câu 1: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng nào sau đây: A) Có khí thốt ra và viên kẽm tan dần; B) Viên kẽm tan nhưng khơng có khí thốt ra; C) Dung dịch có màu xanh D) Khơng có hiện tượng gì ? Câu 2: Dãy chất nào chỉ tồn bazơ ? A) Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 B) NaOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 C) CaSO4, NaOH, HCl D) H 2 O, Na 3 PO 4 , KOH Câu 3: Trong số những chất dưới đây, chất nào làm q tím hóa đỏ ? A) H 2 O B) dd HCl C) dd NaOH D) dd Na 2 SO 4 Câu 4: Có các phương trình phản ứng sau: 1) Mg + CO 2 0 t → MgO + CO 2) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3) 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 4) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử ? A) 1, 2, 3 B) 2, 3, 4 C) 1, 3, 4 D) 1, 2, 4 Câu 5: Dãy chất nào gồm tồn là muối axit ? A) BaSO 4 , Na 3 PO 4 , NaHCO 3 B) Al(NO 3 ) 3 , NaHSO 4 , Na 2 HPO 4 C) Ca(HCO 3 ) 2 , KHSO 4 , NaHCO 3 D) Ca(HCO 3 ) 2 , KHSO 4 , NaCl Câu 6: Người ta điều chế 24 gam Cu bằng cách dùng H 2 khử CuO theo sơ đồ sau: CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O. Khối lượng của CuO bị khử là: A) 15 gam B) 48 gam C) 60 gam D) 30 gam Câu 7 : Dùng một trong các từ hoặc cụm từ: oxit axit, oxit bazơ, hiđro, oxi, kim loại để điền vào các chỗ trống trong các câu sau: Nước là hợp chất tạo bởi hai ngun tố là (1) …………… và (2) ……… Nước tác dụng với một số (3) ……… ở nhiệt độ thường và một số (4) …… tạo ra bazơ. II) TỰ LUẬN: (6,0 điểm) Câu 1: (1.0 điểm) Đọc tên các CTHH sau: a) AgNO 3 b) MgCl 2 c) Cu(OH) 2 d) H 2 SO 4 Câu 2: (1.0 điểm) Viết CTHH của bazơ hoặc axit tương ứng với các oxit sau: a) Li 2 O b) Fe 2 O 3 c) P 2 O 5 d) CO 2 Câu 3: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Na và K tác dụng với nước tạo ra sản phẩm gồm natri hiđroxit, kali hiđroxit và có khí hiđro thốt ra. A.Viết các PTPƯ xảy ra. Dung dịch sau phản ứng làm q tím chuyển sang màu gì ? B.Nếu có 4,6 gam Na tác dụng với nước thì sẽ có bao nhiêu lít khí H 2 thốt ra ở đktc ? Câu 4: (2.0 điểm) Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: Na (1) → NaOH (4) → Na 2 CO 3 Na 2 O Câu 1: (2đ) Cân bằng các phương trình hóa học sau: a) Fe 2 O 3 + Al → Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 b) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 c) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 d) Fe x O y + H 2 → Fe + H 2 O Câu 2: (4đ) Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất: a mol khí hidro (khối lượng 4 gam) và x mol khí cabonic có khối lượng y gam chiếm thể tích bằng nhau. A.Tính x, y ? B/Tính số phân tử và số ngun tử trong mỗi lượng chất trên (2) (3) A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: * Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng Mçi c©u ®óng 0,25® x 8 = 2 ®iĨm C©u 1 2 3 4 5 6a 6b 6c §¸p ¸n D D C A C B C A * T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm: Mçi c©u ®óng ®ỵc 0,25 ® x 4 = 1 ®iĨm C©u 7: mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i .mét hay nhiỊu gèc axit… …… C©u 8: .chÊt khư .chÊt oxi ho¸… ……… 10 - TrÝch mÉu thư vµ ®¸nh dÊu èng nghiƯm - Nhóng giÊy q tÝm vµo 3 mÉu thư trong 3 èng nghiƯm. Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH) 2 . Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm cho q tÝm chun thµnh mµu ®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl. Cßn l¹i lµ Na 2 SO 4 . 11 H 2 SO 4 : thc lo¹i axit – Axit sunfuric NaHCO 3 : Thc lo¹i mi – Natri hidrocacbonat Ca(OH) 2 : Thc lo¹i bazo – Caxihidroxit ZnCl 2 : Thc lo¹i mi – KÏm clorua HNO 3 : Thc lo¹i axit – Axit nitoric Al 2 (SO 4 ) 3 : Thc lo¹i mi – Nh«m sunfat 12 a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 b.TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng. n Zn = 65 5,3 = 0,05 mol Theo PTHH sè mol cđa Zn b»ng sè mol cđa H 2 = 0,05 mol Suy ra thĨ tÝch khÝ H 2 thu ®ỵc lµ: 22,4 x 0,05 = 1,12 lÝt H 2 c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng Theo PTHH th× sè mol ZnCl 2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol VËy khèi lỵng cđa ZnCl 2 thu ®ỵc lµ: 0,05 x 136 = 6,8 gam ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Tiết 59) MƠN HỐ 8 A. TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm ) B. TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu Trả lời Điểm a) AgNO 3 Bạc nitrat 0,25đ b) MgCl 2 Magie clorua 0,25đ c) Cu(OH) 2 Đồng (II) hiđroxit 0,25đ d) H 2 SO 4 Axit sunfuric 0,25đ a) LiOH b) Fe(OH) 3 0,25đ c) H 3 PO 4 d) H 2 CO 3 0,25đ Câu3: (2,0 điểm) 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 0, 5đ 2 K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 0, 5đ Vì dung dòch sau phản ứng là bazơ nên q tím chuyển thành màu xanh. 0, 25đ 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 46g 22,4 lít 4,6g ? 0,5đ Vậy thể tích hiđrô (đktc) là: 4,6 22,4 46 x = 2,24 lít. 0,25 đ Câu 4: (2,0 điểm) a) 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 b)Na 2 O + H 2 O → NaOH c)Na + O 2 → 2Na 2 O d) 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Đúng mỗi PT đạt 0,5đ Câu 1: (2đ) Cân bằng các phương trình hóa học sau: 0,5x4=2đ a) 9Fe 2 O 3 + 2Al → 6Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 b) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 c) 10Al + 36HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 + 18H 2 O + 3N 2 d) Fe x O y + yH 2 → xFe + yH 2 O Câu 2: (4đ) Vì 2 khí ở cùng điều kiện và có thể tích bằng nhau nên: x = a = 4:2 = 2 (mol) → m CO2 = 2.44 = 88 (gam) 2đ Số phân tử 2 khí bằng nhau và bằng: 2 mol = 2N = 2.6 23 (phân tử) =1,2.10 24 (phân tử) 1đ Số ngun tử H có trong khí H 2 là: 1,2.10 24 .2 = 2,4.10 24 0,5đ Số ngun tử có trong khí CO 2 là: 1,2.10 24 .3 = 3,6.10 24 0,5đ Câu 1 2 3 4 5 6 Câu 7 Trả lời A B B C C D (1) Hidro (2) Oxi (3) Kim loại (4) Oxit bazơ . (đktc) là: 4,6 22 ,4 46 x = 2, 24 lít. 0 ,25 đ Câu 4: (2, 0 điểm) a) 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 b)Na 2 O + H 2 O → NaOH c)Na + O 2 → 2Na 2 O d) 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Đúng mỗi PT. và bằng: 2 mol = 2N = 2. 6 23 (phân tử) =1 ,2. 10 24 (phân tử) 1đ Số ngun tử H có trong khí H 2 là: 1 ,2. 10 24 .2 = 2, 4.10 24 0,5đ Số ngun tử có trong khí CO 2 là: 1 ,2. 10 24 .3 = 3,6.10 24 0,5đ Câu. + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 0, 5đ 2 K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 0, 5đ Vì dung dòch sau phản ứng là bazơ nên q tím chuyển thành màu xanh. 0, 25 đ 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 46g 22 ,4 lít 4,6g