Ôn thi Hk I môn hoá 9

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ LỚP NĂM HỌC 2016 -2017 A L TH T 1) Tính chất hóa học kim loại - Kim loại + oxi → oxit K + O2 → Na + O2 → Ca + O2 → Ba + O2 → Al + O2 → Cu + O2 → Fe + O2 → Mg + O2 → Zn + O2 → - Kim loại + Phi kim → K + Cl2 → Na + S → Ca + S → Ba + Cl2 → Al + Cl2 → Cu + Cl2 → Fe + Cl2 → Mg + S → Zn + S → Al + S → - Kim loại + Axit → K + HCl → Na + H2SO4 → Ca + HCl → Ba + H2SO4 → Al + HCl → Fe + HCl → Mg + H2SO4 → Zn + HCl → Al + H2SO4 → - Kim loại + Muối → Al + CuCl2 → Fe + AgNO3 → Mg + CuSO4 → Zn + Cu(NO3)2 → Mg + AlCl3 → 2) Tính chất hóa học oxit - Oxit bazơ + nƣớc  CaO + H2O Na2O K2O BaO Li2O - Oxit bazơ + axit CaO + HCl CuO + H2SO4 Na2O + HCl Muối Muối + Muối Hiđro + Kim loại + nƣớc dung dịch bazơ     muối Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Al2O3 + HCl  Fe2O3 + H2SO4  ZnO + HCl  MgO + H2SO4  - Oxit bazơ + oxit axit  muối CaO + CO2 Na2O + SO2 K2O + SO3 BaO + N2O5 Li2O + SO2 - Oxit axit + nƣớc  dung dịch axit CO2 + SO2 + SO3 + N2O5 + P2O5 + - Oxit axit + dung dịch bazơ  muối + CO2 + SO2 + SO3 + N2O5 + P2O5 + - Oxit axit + oxit bazo  muối 3) Tính chất hóa học axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Axit + kim loại  muối + hidro HCl + Zn → HCl + Na → HCl + Al → HCl + Mg → H2SO4 + Zn → H2SO4 + Mg → H2SO4 + Al → H2SO4 + Na → H2SO4 + Fe → H2SO4 + K → - Axit + oxit bazơ  muối + nƣớc HCl + ZnO → HCl + Na2O → HCl + Al2O3 → HCl + MgO → H2SO4 + ZnO → H2SO4 + MgO → H2SO4 + Al2O3 → H2SO4 + Na2O → H2SO4 + FeO → H2SO4 + K2O → - Axit HCl HCl HCl HCl H2SO4 + + + + + + bazơ  Zn(OH)2 NaOH Al(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 muối + → → → → → nƣớc nƣớc Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2SO4 + Mg(OH)2 → H2SO4 + Al(OH)3 → H2SO4 + NaOH → H2SO4 + Fe(OH)2 → H2SO4 + KOH → - Axit + muối  muối + axit (phản ứng trao đổi) HCl + ZnS → HCl + Na2CO3 → HCl + AgNO3 → HCl + MgCO3 → H2SO4 + BaCl2 → H2SO4 + CaCO3 → H2SO4 + CaSO3 → H2SO4 + Na2S → 4) Tính chất hóa học bazơ - Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh - Dung dịch bazơ làm phenolphtalein từ không màu chuyển thành màu hồng - Dung dịch bazơ + với oxit axit  muối + nƣớc NaOH + SO2  NaOH + CO2  Ca(OH)2 + SO2  NaOH + N2O5  NaOH + P2O5  Ca(OH)2 + N2O5  Ca(OH)2 + P2O5  - Dung dịch bazơ + dung dịch muối  muối + bazơ (phản ứng trao đổi) NaOH + CuCl2  NaOH + FeCl3  Ca(OH)2 + Na2CO3  NaOH + NaHCO3  NaOH + AlCl3  Ba(OH)2 + Na2SO4  NaOH + AgNO3  - Bazơ + axit  muối + nƣớc NaOH + HCl  KOH + H2S  Ca(OH)2 + HCl  Fe(OH)3 + HCl  Cu(OH)2 + H2SO4  Ba(OH)2 + H2S  Mg(OH)2 + HNO3  - Bazơ không tan bị phân hủy  oxit bazơ + nƣớc Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 5) Tính chất hóa học muối - Dung dịch muối + kim loại CuCl2 + Fe FeCl3 + Al    muối + kim loại Gia sư Thành Được Na2CO3 CuCl2 AlCl3 AgNO3 - Muối trao đổi) BaCl2 Na2S Na2CO3 CaCO3 AgNO3 - Dung dịch muối trao đổi) CuCl2 FeCl3 Na2CO3 NaHCO3 AlCl3 Na2SO4 AgNO3 - Dung dịch muối CuCl2 FeCl3 Na2CO3 Na2SO4 AlCl3 Na2SO4 AgNO3 www.daythem.edu.vn + + + + + K Ag Mg Cu axit      + + + + + + H2SO4 HCl HCl HCl HCl dung dịch bazơ       + + + + + + + + + + + + + + + NaOH NaOH Ca(OH)2 NaOH KOH Ba(OH)2 KOH d muối AgNO3 AgNO3 CaCl2 BaCl2 AgNO3 Ba(NO3)2 NaCl                không phản ứng không phản ứng muối + muối + axit mới.(phản ứng bazơ (phản ứng hai muối mới.(phản ứng trao đổi) Cách điều chế kim loại từ oxit bazo: - Oxit kim loại sau Al dùng: H2; CO; Al - Oxit kim loại từ Al trước phải điện phân nóng chảy oxit , muối điện phân dung dịch muối Dãy hoạt động hóa học kim loại: Li K Ba Ca Na Mg Kim loại tác dụng với nước Al Mn Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối Kim loại tác dụng với axit giải phóng khí hidro Pt Au Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HỌC K I HÓA VÔ CƠ LỚP NĂM HỌC 2016 -2017 CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN Tính số mol: Khi biết khối lượng n Khi biết thể tích chất khí n Khi biết Vdd, CM n Khi biết mdd, C% khí  c tan ch â t m M  V 22,4  CM Vdd (lít ) mctan = mdd C% 100 mdd D → Khi biết mdd, CM, Ddd Vdd  Khi biết Vdd, C%, Ddd mdd  Vdd D Tính khối lƣợng chất: Khối lượng chất: → nch â t  → n c tan m M  CM Vdd (lít ) mctan = mdd C% 100 n ch â t m = n.M mdd  Khối lượng dung dịch mct 100 C% mdd  mct  mdm mdd  mct  mdm  mkhí mdd  Vdd D Tính thể tích: Thể tích chất khí: V = n 22,4 Thể tích dung dịch: V dd  n CM Vdd  mdd D Tính nồng độ: Nồng độ % Nồng độ mol/l(CM) C%  mct 100 mdd C M  %m A  n Vdd (lít ) mA 100 mhh  m M Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn BÀI TẬP TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC Cách giải: B1 Tính số mol B2 Viết PTHH B3 Gắn số mol vào PTHH B4 Theo PTHH tìm số mol B5 Tính khối lƣợng thể tích Câu Tính khối lượng sản phẩm thu cho 13 g Zn tác dụng với HCl Câu Tính khối lượng Fe H2SO4 cần dùng để phản ứng thu 1,12 lit H2 (ở đktc) Câu Tính khối lượng Mg ZnSO4 cần lấy để phản ứng với thu 13 g Zn DẠNG TOÁN DƢ GIẢ THI T a Khi cho đồng thời hai chất tham gia (Dƣ - Thiếu) Cách giải: B1 Tính số mol B2 Viết PTHH B3 Lập tỉ lệ tìm chất dƣ, chất thiếu B4 Gắn số mol chất thiếu vào PTHH B5 Theo PTHH tìm số mol B6 Tính khối lƣợng thể tích (lƣu ý tính chất dƣ) Câu Cho 22,4 g Fe tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 g H2SO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Câu Cho 32 g MgO tác dụng với dung dịch có chứa 49 g H2SO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Câu Cho 40 g NaOH tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 g H2SO4 Tính khối lượng chất thu sau phản ứng b Khi cho chất tham gia chất sản phẩm (tính theo sản phẩm) Cách giải: B1 Tính số mol B2 Viết PTHH B3 Gắn số mol chất sản phẩm vào PTHH B4 Theo PTHH tìm số mol B5 Tính khối lƣợng thể tích (lƣu ý tính chất dƣ) Câu Cho Fe tác dụng với dung dịch có chứa 14,6g HCl thu 2,24 lit H2 Tính khối lượng chất phản ứng, muối thu sau phản ứng khối lượng chất dư Câu Cho 61,2 g Al2O3 tác dụng với dung dịch có chứa H2SO4 thu 13,44 lit H2O Tính khối lượng chất phản ứng, muối thu sau phản ứng khối lượng chất dư Câu Cho 15,5 g P tác dụng với V lit O2 thu 35,5 g P2O5 Tính V khối lượng chất dư Khi toán có liên quan đến nồng độ Cách giải: B1 Tính số mol, có nồng độ C% phải tính mct trƣớc B2 Viết PTHH Căn vào kiện đề để biết dạng toán làm bƣớc theo dạng toán B3 Gắn số mol vào PTHH B4 Theo PTHH tìm số mol B5 Tính khối lƣợng thể tích Câu Cho 22,4 g Fe tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 10% Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Câu Cho 40 g NaOH tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu Cho 40 g CuO tác dụng với 196 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Tính nồng độ dung dịch có phản ứng hóa học xảy Cách giải: B1 Tính số mol, có nồng độ C% phải tính mct trƣớc B2 Viết PTHH Căn vào kiện đề để biết dạng toán làm bƣớc theo dạng toán B3 Gắn số mol vào PTHH B4 Theo PTHH tìm số mol B5 Tính khối lƣợng thể tích B6 Tính khối lƣợng dung dịch sau phản ứng (lƣu ý trừ khối lƣợng chất khí chất không tan) B7 Tính nồng độ theo yêu cầu Câu Cho 22,4 g Fe tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 10% Tính nồng độ % chất thu sau phản ứng Câu Cho 12 g Mg tác dụng với 98 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% Tính nồng độ % chất thu sau phản ứng Câu Cho Fe tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% thu 4,48 lit H2 Tính nồng độ % chất thu sau phản ứng Câu Cho CuO tác dụng với 245 g dung dịch H2SO4 có nồng độ 30% thu 32 gam muối Tính nồng độ % chất thu sau phản ứng Câu Cho 160 gam dung dịch CuSO4 10% tác dụng với 416 gam dung dịch BaCl2 có nồng độ 8% Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Câu Cho 480 gam dung dịch CuSO4 10% tác dụng với 416 gamdung dịch BaCl2 có nồng độ 10% Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng TOÁN HỖN HỢP Cách giải: B1 Tính số mol (nêu đƣợc), có nồng độ C% phải tính mct trƣớc B2 Viết PTHH Nếu có từ chất tham gia vào phƣơng trình thì: B3 Gọi x, y lần lƣợt số mol chất hỗn hợp ( có tham gia vào PTHH) B4 Gắn x, y vào PTHH B5 Theo PTHH đề lập phƣơng trình toán theo x, y B6 Giải phƣơng trình toán để tòm x, y B7 Tính toàn theo x, y vừa tìm đƣợc Câu Cho 21,6 gam hỗn hợp kim loại Fe Mg vào dung dịch HCl dư, người ta thu 11,2 lít khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Cho 23,2 gam hỗn hợp kim loại Fe Mg vào dung dịch HCl dư, người ta thu 11,2 lít khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Cho 4,5 gam hỗn hợp kim loại Al Mg vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 5,04 lít khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Cho 40,4 gam hỗn hợp kim loại Cu , Fe Al vào dung dịch H2SO4 10%, người ta thu 1,8 gam H2 12,8 gam chất rắn không tan a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng HO N TH NH Ơ Đ PHẢN ỨNG Dựa vào tính chất hóa học để viết phƣơng trình theo sơ đồ Câu Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2  a b) Fe FeCl3  (1) Fe (6) Fe(NO3)3 FeCl3 (7) Fe2(SO4)3 (2) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(NO3)3 (8) Fe(NO3)2   (3) FeO Fe  Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)3 (9) Fe(NO3)3 (4) Fe2O3 (10) Fe(NO3)3 (5) Fe Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn c) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  SO2  H2SO4  BaSO4 Câu Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hóa học: Na2O + ……………  Na2SO4 + ………………… Na2SO4 + ……………  NaCl + ………………… NaCl + ……………  NaNO3 + ………………… CO2 + ……………  NaHCO3 CO2 + ……………  Na2CO3 + ………………… CO2 + ……………  CO Câu Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hóa học: ……… + ……………  FeO + H2 O H2SO4 + ……………  NaHSO4 + ………………… H2SO4 + ……………  Na2SO4 + ………………… H2SO4 + ……………  ZnSO4 + ………………… BaCO3 + ……………  CO2 + ……… + ………… Câu Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hóa học: …………… + ……………  NaCl + ………………… …………… + ……………  HCl + ………………… …………… + ……………  Fe(OH)3 + ………………… …………… + ……………  Ba(OH)2 + ………………… …………… + ……………  CuSO4 + ………………… Câu Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hóa học: …………….+ HCl  MgCl2 + ………………… …………….+ NaOH  Mg(OH)2 + ………………… …………….+ MgO  MgCl2 + ………………… …………….+ CuO  Cu(NO3)2 + ………………… …………….+ CO  Fe + ………………… PH N BI T CHẤT Vấn đề Phân biệt chất đƣợc dùng thuốc thử bên Nếu có axit, bazo dùng quỳ tím trƣớc: (cấp không xét trƣờng hợp muối làm đổi màu quỳ tím) - Axit làm quỳ tím hóa đỏ - Bazơ làm quỳ tím hóa xanh - Muối không đổi màu quỳ tím (dùng bảng tính tan để sử dụng chất nhận biết muối) Câu Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl HCl Câu Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: KNO3, KCl K2SO4 Câu Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch CuCl2, CuSO4 Cu(NO3)2 Câu Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch : NaCl, BaCl2, ZnCl2, MgCl2 Câu Phân biệt lọ nhãn đựng KNO3, KCl ,K2CO3 K2SO4 Câu Phân biệt chất chứa lọ nhãn: a.NaCl , CuCl2, BaCl2, FeCl2, AlCl3 b.HCl, NaCl, H2SO4, Na2CO3, K2SO4 c.H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4, NaNO3 Vấn đề Phân biệt chất mà không dùng thuốc thử bên Căn vào tính chất chất lập bảng để phân biệt chất Lƣu ý lập bảng mà chƣa nhận biết hết chất cần dựa vào chất nhận biết để làm tiếp Câu Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu Hãy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu Không dùng thuốc thử khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: Na2CO3, HCl, BaCl2 Câu Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Câu Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết lọ nhãn: a.HCl, NaOH, Na2CO3, MgCl2 b.HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 T C P CHẤT T N TẠI HA KHÔNG – GIẢI THÍCH HI N TƢỢNG Cặp chất tồn dung dịch phải đảm bảo: - chất phải tan - chất không phản ứng với Câu Cặp chất tồn không tồn dung dịch ? giải thích ? a Na2CO3 HCl ; c) AgNO3 NaCl ; e) CuSO4 NaOH b NaOH BaCl2 ; d) CuSO4 MgCl2 ; g) NH4NO3 Ca(OH)2 Để giải thích tƣợng cần ý: - Phân tích đề thật kĩ - ác định phản ứng xảy trƣớc, phản ứng xảy sau - Phản ứng xảy có tƣợng quan sát đƣợc - ác định tƣợng đâu, chất tạo - Viết PTHH để giải thích Câu Nêu tượng viết PTHH xảy cho Na vào dung dịch sau đây: a dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 ; c) dung dịch Ca(OH)2 d dung dịch Ca(HCO3)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl Câu Nêu tượng xảy viết PTHH cho thí nghiệm sau: a Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu Câu Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: a Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch nước vôi trong; dung dịch NaAlO2 b Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3 c Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl d Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2 e Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 f Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư g Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 h Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3 i Cho từ từ đến dư bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 k Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 ...        không phản ứng không phản ứng mu i + mu i + axit m i. (phản ứng bazơ (phản ứng hai mu i m i. (phản ứng trao đ i) Cách i u chế kim lo i từ oxit bazo: - Oxit kim lo i sau Al dùng: H2;... Pb H Cu Hg Ag Kim lo i đứng trước đẩy kim lo i đứng sau kh i mu i Kim lo i tác dụng v i axit gi i phóng khí hidro Pt Au Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HỌC K I HÓA VÔ CƠ LỚP... Zn DẠNG TOÁN DƢ GIẢ THI T a Khi cho đồng th i hai chất tham gia (Dƣ - Thi u) Cách gi i: B1 Tính số mol B2 Viết PTHH B3 Lập tỉ lệ tìm chất dƣ, chất thi u B4 Gắn số mol chất thi u vào PTHH B5 Theo