Bai 27. Hợp chất của nhôm

Giáo án Hoá học 10 Cơ bản Tiết chương trình: Ngày soạn: Tên bài giảng: HỢP CHẤT CỦA NHÔM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Hiểu được nguyên nhân tính khử mạnh của nhôm, tính chất của Al 2 O 3 , Al(OH) 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 - Biết cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch - Rèn luyện kĩ năng quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiệm , viết phương trình phản ứng ion , nhận biết muối nhôm , oxit và hiđroxit 2. Kĩ năng : Làm các thí nghiệm đơn giản ,quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiêm 3. Tình cảm, thái độ Có ý thức bảo quản và sử dụng các đồ vật bằng nhôm II. Chuẩn bị 1. Giáo viên + Al 2 O 3 , dung dịch muối nhôm ,dung dịch NH 3 , dung dịch HCl , dung dịch NaOH + Dụng cụ : ống nghiệm , cốc thủy tinh , kéo , giấy nhám 2. Học sinh : Ôn lại kĩ năng viết các phương trình phản ứng của oxit , baozơ với các chất III. Trọng tâm bài giảng: -Tính lương tính của Al 2 O 3 và Al(OH) 3 IV. Phương pháp: -Thuyết trình, phát vấn, đàm thoại gợi mở V. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học cơ bản của Al. Viêt phương trình minh họa. 3. Bài mới Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Nội dung bài giảng Hoạt động 1: Học sinh đọc giáo khoa và cho biết : Trạng thái , màu sắc , tính tan trong nước , nhiệt độ nóng chảy Lần lượt làm các thí nghiệm : Cho Al 2 O 3 lần lượt phản ứng với dung dịch HCl , dung dịch NaOH sau đó rút ra kết luận về tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng xảy ra Viết phương trình phản ứng Al 2 O 3 + 6H + > 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - > 2AlO 2 - +H 2 O I. NHÔM OXIT (Al 2 O 3 ): chất rắn, màu trắng, không tan trong nước 1- Tính chất hóa học * Tính lưỡng tính : Al 2 O 3 phản ứng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm - Với axit( HCl, H 2 SO 4 ) Al 2 O 3 + 6H + > 2Al 3+ + 3H 2 O - Với dd bazo Al 2 O 3 + 2OH - > 2AlO 2 - +H 2 O 2. Ứng dụng ( gk) Giáo viên: Nguyễn Văn Chi Giáo án Hoá học 10 Cơ bản Hoạt động 2: Làm các TN và nêu hiện tượng xảy ra: 1. Cho dung dịch NH 3 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch muối nhôm(AlCl 3 . bỏ bớt dung dịch lấy phần kết tủa trắng keo) + Lấy ống thứ 2 cho phản ứng với dung dịch HCl + Lấy ống thứ 3 phản ứng với dung dịch NaOH - Kết tủa bị tan trong axit Al(OH) 3 + 3H + > Al 3+ + 3H 2 O - Kết tủa tác dụng với axit Al(OH) 3 + OH - > AlO 2 - + 2H 2 O II. NHÔM HIDROXIT : Al(OH) 3 trắng keo , không tan trong nước 1. Điều chế : muối Al 3+ + dd NH 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O > Al(OH) 3 + 3NH 4 NO 3 2. TCHH: * Tính lưỡng tính - Với axit mạnh : Thể hiện tính bazơ Al(OH) 3 + 3H + > Al 3+ + 3H 2 O - Với bazơ mạnh : Thể hiện tính axit Al(OH) 3 + OH - > AlO 2 - + 2H 2 O Hoạt động 3: GV : Giới thiệu cho HS biết phèn chua và yêu cầu HS cho biết môi trường có tính gì ? Vì sao ? Nêu ứng dụng của nó trong đời sống Phèn chua : KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O : dung dịch có tính axit (làm trong nước) III. NHÔM SUNFAT Phèn nhôm : M Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O ( M : NH 4 + , Na + …) Phèn chua : KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O : dung dịch có tính axit (làm trong nước) Yêu cầu HS tìm thuốc thử để nhận biệt muối AlCl 3 hoặc muối Al 2 (SO 4 ) 3 - dd NaOH - HT : có kết tủa, kết tủa tan IV . CÁCH NHẬN BIẾT ION Al 3+ TRONG DUNG DịCH Thuốc thử : dung dịch kiềm Hiện tượng : Có kết tủa trắng keo sau đó tan trong kiềm dư 4. Củng cố : Giáo viên phát phiếu học tập , các nhóm thảo luận để trả lới câu hỏi trắc nghiệm 5. Dặn dò về nhà : Làm bài tập trang 128 , 129 . Chuẩn bị cho bài luyện tập 6. Rút kinh nghiệm Giáo viên: Nguyễn Văn Chi Giáo án Hoá học 10 Cơ bản Giáo viên: Nguyễn Văn Chi . chương trình: Ngày soạn: Tên bài giảng: HỢP CHẤT CỦA NHÔM I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : - Hiểu được nguyên nhân tính khử mạnh của nhôm, tính chất của Al 2 O 3 , Al(OH) 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 -. lớp: 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học cơ bản của Al. Viêt phương trình minh họa. 3. Bài mới Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Nội dung bài giảng Hoạt động 1:. tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng xảy ra Viết phương trình phản ứng Al 2 O 3 + 6H + > 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - > 2AlO 2 - +H 2 O I. NHÔM OXIT (Al 2 O 3 ): chất