Trang 1/4 - Mã đề: 149 TRƯỜNG THPT HỒNG LAM ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II KHỐI 12 NĂM 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC(KHỐI A, B) (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút. Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=137. VÔ CƠ Câu 1. Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. Ne. B. O. C. N. D. F. Câu 2. Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 9 4s 1 . B. [Ar]3d 9 . C. [Ar]3d 10 4s 1 . D. [Ar]3d 10. Câu 3. Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1: 3) Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 62. B. 64. C. 60. D. 66. Câu 4. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là A. 16 . B. 12. C. 24. D. 10,8. Câu 5. Đưa một hỗn hợp khí N 2 và H 2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20%. B. 22,22%, 66, 67%, 11,11%. C. 33,33%, 50%, 16,67%. D. 30%, 60%, 10%. Câu 6. Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 . B. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO. C. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 . D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. Câu 7. Có 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2. B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2. C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3. D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4. Câu 8. Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 ít nhất là A. KMnO 4 . B. KNO 3 . C. KClO 3 . D. AgNO 3. Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3. B. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit. C. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime . D. Thuỷ tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3. Câu 10. Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cu < Cs < Fe < W < Cr. B. Cs < Cu < Fe < W < Cr. C. Cu < Cs < Fe < Cr < W . D. Cs < Cu < Fe < Cr < W . Câu 11. Hoà tan 5. 4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 13,20. B. 15,20. C. 10,95. D. 13, 80. Câu 12. A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1. 5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=141a. B. m=116a. C. m=103,5a. D. m=105a. Câu 13. Sục V lít CO 2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 6,72 và 4. 48. B. 2,24 và 4,48. C. 5,6 và 11,2. D. 2,24 và 11,2. Câu 14. Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là Trang 1/4 - Mã đề: 149 A. 22,8. B. 17,1. C. 21,375. D. 42,75. Câu 15. A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9. 6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vaò dung dịch chứa 50 gam hỗn hợp A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 47,3. B. 39,2. C. 17, 6. D. 44, 6. Câu 16. Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b. B. b = 2a/3. C. b > 3a. D. b ≥ 2a. Câu 17. Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 1,008 lít khí (điều kiện chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29,55 g kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0,21M và 0,32M. B. 0,2M và 0,4M. C. 0,18M và 0,26M. D. 0,21M và 0,18M. Câu 18. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 10,08. B. 5,64. C. 7,90. D. 8,84. Câu 19. Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. B. Fe + 2HCl→ FeCl 2 + H 2. C. Fe + KNO 3 + 4HCl→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O. D. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. Câu 20. Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2. C. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Câu 21. Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO 4 đến khi H 2 O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0. 336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng. A. 13. B. 3. C. 12. D. 2. Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2,24 lít O 2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 , thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6,2. B. 3,1. C. 12,4 . D. 4,4. Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,872 gam một Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27,93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam. Công thức phân tử của X là A. CH 4 . B. C 3 H 6. C. C 4 H 8 . D. C 4 H 10 . Câu 24. Cho 6,4 gam dung dịch ancol A có nồng độ 71,875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2,8 lít H 2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có trong công thức phân tử ancol A là A. 4. B. 8. C. 10. D. 6. Câu 25. Cho các công thức phân tử sau: C 3 H 7 Cl ; C 3 H 8 O và C 3 H 9 N. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây theochiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A. C 3 H 8 O < C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N. B. C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N. C. C 3 H 8 O < C 3 H 9 N < C 3 H 7 Cl. D. C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N < C 3 H 8 O. Câu 26. Cho 2. 46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là A. 6,45 gam. B. 3,52 gam. C. 3,34 gam. D. 8,42 gam. Câu 27. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen. B. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen. C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen. D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic. Câu 28. Đốt cháy 1,6 gam một este E đơn chức được 3,52g CO 2 và 1, 152g H 2 O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan. Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là A. CH 2 =C(CH 3 )-COOH. B. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 2 CH 3 . C. CH 2 =CH-COOH. D. HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH. Câu 29. Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1,420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HC l M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là Trang 1/4 - Mã đề: 149 A. 10,3445. B. 10,3435. C. 10,3425. D. 10,3455. Câu 30. Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là A. Gly, Ala, Glu, Tyr. B. Gly, Val, Tyr, Ala. C. Gly, Val , Lys, Ala. D. Gly, Ala, Glu, Lys. Câu 31. Cho 29. 8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N. B. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N. C. CH 5 N và C 2 H 7 N. D. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N. Câu 32. Cho các chất: amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6). Hãy chọn sự sắp xếp các chất trên theo thứ tự lực bazơ tăng dần. A. (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6). B. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6). C. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6). D. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6). Câu 33. Thủy phân 34, 2 gam mantôzơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa là A. 21,6 gam. B. 32,4 gam. C. 10,8 gam. D. 43,2 gam. Câu 34. Cứ 45. 75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A. 3: 5. B. 1: 3. C. 1: 2. D. 2: 3. Câu 35. Cho các chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 36. Để nhận biết ba lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, người ta dùng một thuốc thử duy nhất là A. Dung dịch NaOH. B. Na. C. Nước brom. D. Ca(OH) 2. Câu 37. Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3. 75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 50%. B. 25%. C. 40%. D. 20%. Câu 38. Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. B. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOCH 3 . C. C 2 H 4 (OH) 2 , CH 3 OH, CH 3 CHO. D. CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), CH 3 OH. Câu 39. Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen), CH 3 CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 5. B. 8. C. 7. D. 6. Câu 40. Ancol X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H trong phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở. Đốt hoàn toàn hỗn hợp 3 chất này (có số mol bằng nhau) thu được tỉ lệ mol CO 2 : H 2 O=11:12. Vậy công thức phân tử của X, Y, Z là: A. C 2 H 6 O, C 3 H 6 O, C 3 H 6 O 2. B. CH 4 O, C 2 H 4 O, C 2 H 4 O 2. C. C 3 H 8 O, C 4 H 8 O, C 4 H 8 O 2 . D. C 4 H 10 O, C 5 H 10 O, C 5 H 10 O 2 . A. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 41 đến câu 50). Câu 41. Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH và CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH 1 , pH 2 và pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH. A. pH 3 < pH 2 < pH 1. B. pH 1 < pH 3 < pH 2 . C. pH 1 < pH 2 < pH 3 . D. pH 3 < pH 1 < pH 2. Câu 42. Cho 13. 8 gam axit A tác dụng với 16. 8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26. 46 gam chất rắn. công thức cấu tạo thu gọn của A là A. C 3 H 6 COOH. B. C 2 H 5 COOH. C. CH 3 COOH. D. HCOOH. Câu 43. Chọn phát biểu đúng: A. Tính Khử của K > Fe > Cu > I - > Fe 2+ > Ag. B. Tính oxi hóa của Ag + > I 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > S 2 C. Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg . D. Tính oxi hóa của Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Ni 2+ > Fe 2+. Câu 44. Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m 1 ) và Cl 2 (m 2 ) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl 3 . Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là A. 3,2 và 0,5325. B. 6,4 và 0,5325. C. 6,4 và 1,065. D. 3,2 và 1,065. Câu 45. Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Nước. B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch HCl. Câu 46. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 3. 5 mol O 2 . Công thức phân tử của A là A. C 2 H 6 O 2. B. C 3 H 6 O 2 . C. C 3 H 8 O 3. D. C 2 H 6 O. Câu 47. Cho 0. 1 mol chất X ( CH 6 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0. 2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 8. 5. B. 12. 5. C. 21. 8. D. 15. Trang 1/4 - Mã đề: 149 Câu 48. Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu 2+. A. 120. B. 800. C. 400. D. 600. Câu 49. Thủy phân hoàn toàn một lượng mantozơ, sau đó cho toàn bộ lượng glucozơ thu được lên men thành ancol etylic thì thu được 100 ml ancol 46 0 . Khối lượng riêng của ancol là 0,8gam/ml. Hấp thụ toàn bộ khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là A. 169,6 gam. B. 84,8 gam. C. 212 gam. D. 106 gam. Câu 50. Hiđrat hoá 3. 36 lít C 2 H 2 ( điều kiện chuẩn) thu được hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%). Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag 2 O/NH 3 dư thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 19. 44. B. 14. 4. C. 48. 24. D. 33. 84. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60). Câu 51. Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO 2 (k) + NO 2 (k) ⇌ SO 3 (k) + NO(k). Cho 0. 11(mol) SO 2 , 0. 1(mol) NO 2 , 0. 07(mol) SO 3 vào bình kín 1 lít. Khi đạt cân bằng hóa học thì còn lại 0. 02(mol) NO 2 . Vậy hằng số cân bằng K C là A. 18. B. 0. 05. C. 23. D. 20. Câu 52. Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH 3 COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H 2 sinh ra là 11a/240 gam. Vậy nồng độ C% dung dịch axit là A. 10%. B. 4,58%. C. 25%. D. 36%. Câu 53. Cho 0. 1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng thu được 32. 4 gam Ag. Hai anđehit trong X là A. CH 3 CHO và C 3 H 5 CHO. B. HCHO và C 2 H 5 CHO. C. HCHO và CH 3 CHO. D. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. Câu 54. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl 3 là: A. Fe, Zn, Cu, Al, Mg. B. Au, Cu, Al, Mg, Zn. C. Fe, Mg, Cu, Ag, Al. D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe. Câu 55. Cần bao nhiêu a mol K 2 Cr 2 O 7 và b mol HCl để điều chế được 3. 36 lit Cl 2 điều kiện chuẩn. Giá trị a và b lần lượt là: A. 0,1 và 0,7. B. 0,05 và 0,35. C. 0,05 và 0,7. D. 0,1 và 0,35. Câu 56. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0. 24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất. Giá trị của V là A. 25,088. B. 34,048. C. 35, 84. D. 31,36. Câu 57. Để nhận biết các khí: CO 2 , SO 2 , H 2 S, N 2 cần dùng các dung dịch: A. NaOH và Ca(OH) 2 . B. Nước brom và NaOH. C. Nước brom và Ca(OH) 2 . D. KMnO 4 và NaOH. Câu 58. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 2. 5 mol O 2 . Công thức phân tử cảu A là A. C 3 H 8 O 3. B. C 2 H 6 O. C. C 3 H 6 O 2. D. C 2 H 6 O 2. Câu 59. Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no đơn chức là đồng đẵng kế tiếp có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 10: 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 31. 68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân của 3 amin trên là A. 14. B. 16. C. 28. D. 7. Câu 60. Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào nước vôi trong thu được 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 5,1 gam. Giá trị m là A. 45. B. 20,25. C. 30. D. 22, 5. Trang 1/4 - Mã đề: 149 PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Học sinh chú ý : - Giữ cho phiếu phẳng, không bôi bẩn, làm rách Phải ghi đầy đủ các mục theo hướng dẫn - Dùng bút chì đen tô kín các ô tròn trong mục Số báo danh, Mã đề trước khi làm bài. Phần trả lời : Số thứ tự các câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 16. ; / = ~ 31. ; / = ~ 46. ; / = ~ 02. ; / = ~ 17. ; / = ~ 32. ; / = ~ 47. ; / = ~ 03. ; / = ~ 18. ; / = ~ 33. ; / = ~ 48. ; / = ~ 04. ; / = ~ 19. ; / = ~ 34. ; / = ~ 49. ; / = ~ 05. ; / = ~ 20. ; / = ~ 35. ; / = ~ 50. ; / = ~ 06. ; / = ~ 21. ; / = ~ 36. ; / = ~ 51. ; / = ~ 07. ; / = ~ 22. ; / = ~ 37. ; / = ~ 52. ; / = ~ 08. ; / = ~ 23. ; / = ~ 38. ; / = ~ 53. ; / = ~ 09. ; / = ~ 24. ; / = ~ 39. ; / = ~ 54. ; / = ~ 10. ; / = ~ 25. ; / = ~ 40. ; / = ~ 55. ; / = ~ 11. ; / = ~ 26. ; / = ~ 41. ; / = ~ 56. ; / = ~ 12. ; / = ~ 27. ; / = ~ 42. ; / = ~ 57. ; / = ~ 13. ; / = ~ 28. ; / = ~ 43. ; / = ~ 58. ; / = ~ 14. ; / = ~ 29. ; / = ~ 44. ; / = ~ 59. ; / = ~ 15. ; / = ~ 30. ; / = ~ 45. ; / = ~ 60. ; / = ~ Trang 1/4 - Mã đề: 149 TRƯỜNG THPT HỒNG LAM ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II KHỐI 12 NĂM 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC(KHỐI A, B) (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút. Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=137. Đáp án mã đề: 149 01. D; 02. D; 03. D; 04. B; 05. B; 06. A; 07. A; 08. D; 09. D; 10. B; 11. D; 12. D; 13. D; 14. C; 15. D; 16. D; 17. D; 18. B; 19. A; 20. A; 21. D; 22. A; 23. D; 24. B; 25. B; 26. C; 27. B; 28. D; 29. C; 30. B; 31. D; 32. D; 33. B; 34. B; 35. D; 36. C; 37. A; 38. A; 39. D; 40. C; 41. D; 42. C; 43. A; 44. D; 45. B; 46. C; 47. B; 48. B; 49. B; 50. D; 51. D; 52. C; 53. C; 54. A; 55. C; 56. C; 57. C; 58. D; 59. A; 60. D; Trang 1/4 - Mã đề: 149 TRƯỜNG THPT HỒNG LAM ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN II KHỐI 12 NĂM 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC(KHỐI A, B) (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút. Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=137. Đáp án mã đề: 149 01. - - - ~ 16. - - - ~ 31. - - - ~ 46. - - = - 02. - - - ~ 17. - - - ~ 32. - - - ~ 47. - / - - 03. - - - ~ 18. - / - - 33. - / - - 48. - / - - 04. - / - - 19. ; - - - 34. - / - - 49. - / - - 05. - / - - 20. ; - - - 35. - - - ~ 50. - - - ~ 06. ; - - - 21. - - - ~ 36. - - = - 51. - - - ~ 07. ; - - - 22. ; - - - 37. ; - - - 52. - - = - 08. - - - ~ 23. - - - ~ 38. ; - - - 53. - - = - 09. - - - ~ 24. - / - - 39. - - - ~ 54. ; - - - 10. - / - - 25. - / - - 40. - - = - 55. - - = - 11. - - - ~ 26. - - = - 41. - - - ~ 56. - - = - 12. - - - ~ 27. - / - - 42. - - = - 57. - - = - 13. - - - ~ 28. - - - ~ 43. ; - - - 58. - - - ~ 14. - - = - 29. - - = - 44. - - - ~ 59. ; - - - 15. - - - ~ 30. - / - - 45. - / - - 60. - - - ~ . D; 09. D; 10. B; 11. D; 12. D; 13. D; 14. C; 15. D; 16. D; 17. D; 18. B; 19. A; 20 . A; 21 . D; 22 . A; 23 . D; 24 . B; 25 . B; 26 . C; 27 . B; 28 . D; 29 . C; 30. B; 31. D; 32. D; 33. B; 34. B; 35. D;. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. B. Fe + 2HCl→ FeCl 2 + H 2. C. Fe + KNO 3 + 4HCl→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O. D. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. Câu 20 . Cho hỗn hợp kim. gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2. B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2. C. BaCl 2 ,