DE THI THU DHCD THPT THU DUC LAN 2 2014

TRƯỜNG THPT THỦ ĐỨC - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG (Lần 2) – 2014 Môn: Hóa – Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 202 (Đề thi gồm có trang) Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Sr=87; Ag=108; Ba=137; Sn=119; Pb=207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Ancol amin sau có bậc? Ⓐ (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 Ⓒ (CH3)2CHOH (CH3)3N Ⓑ C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 Ⓓ (C6H5)2CHOH (C6H5)2CHNH2 Câu 2: Phát biểu sau không phenol? Ⓐ Phenol tan nhiều nước lạnh Ⓑ Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ Ⓒ Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen Ⓓ Cho nước brom vào dung dịch phenol xuất kết tủa trắng Câu 3: Hỗn hợp X gồm ankan A anken B có tỉ lệ mol : 1; số cacbon B gấp hai lần số cacbon A Cho a gam X vào bình đựng dung dịch brom dư có 0,1 mol Br phản ứng Mặt khác, đốt cháy a gam X thu 0,6 mol CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn công thức phân tử A B Ⓐ CH4 C3H6 Ⓑ CH4 C2H4 Ⓒ C3H8 C6H12 Ⓓ C2H6 C4H8 Câu 4: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23 % tổng số nguyên tử, lại 35 17 Cl 37 17 Thành phần % theo khối lượng Cl HClO4 Ⓐ 9,28% Ⓑ 9,82% Ⓒ 8,92% Ⓓ 8,29% Câu 5: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (4) Cl2 + dung dịch H2S → (5) H2O2 + Ag2O → t (7) KMnO4 → Số phản ứng tạo đơn chất Ⓐ t (3) MnO2 + HCl đặc → t0 (6) CuO + NH3 → t (8) H2S + SO2 → Ⓑ Ⓒ (9) O3 + Ag → Ⓓ Câu 6: Phát biểu sau không đúng? Ⓐ Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh Ⓑ Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Ⓒ Dung dịch K2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Ⓓ Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Na2SO4 0,10M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ 10A 35 phút 23 giây Dung dịch sau điện phân có khả hoàn tan m gam Fe3O4 Giá trị lớn m Ⓐ 6,380 Ⓑ 6,496 Ⓒ 6,960 Ⓓ 11,600 Câu 8: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp Ⓐ Điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp Ⓑ Điện phân nóng chảy NaCl Ⓒ Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn xốp Ⓓ Điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn xốp Câu 9: Cho hỗn hợp m gam X (chứa 0,1 mol HCHO anđehit Y) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 51,84 gam Ag Mặt khác, đốt cháy m gam X thu 0,14 mol CO Công thức cấu tạo Y Ⓐ OHC-CHO Ⓑ OHC-CH2-CHO Ⓒ CH3CHO Ⓓ CH3CH2CHO http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 1/6 – Mã đề thi 202 Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Tỉ lệ mol Na với Al X (biết thể tích khí đo điều kiện) Ⓐ : Ⓑ : Ⓒ : Ⓓ : Câu 11: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Hai muối Ⓐ Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ⓑ Zn(NO3)2 AgNO3 Ⓒ AgNO3 Fe(NO3)2 Ⓓ Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 12: Từ hai muối X Y thực phản ứng: t (1) X → X1 + CO2 (3) X2 + Y → X + Y1 + H2O X Y Ⓐ BaCO3 Na2CO3 Ⓑ MgCO3 NaHCO3 (2) X1 + H2O → X2 (4) X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Ⓒ CaCO3 NaHCO3 Ⓓ CaCO3 NaHSO4 Câu 13: Đipeptit A, tripeptit B tetrapeptit D mạch hở tạo từ amiono axit X, phân tử có chứa nhóm –NH2 Phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Thủy phân không hoàn toàn 69,3 gam hỗn hợp gồm A, B, D (tỉ lệ mol tương ứng : : 1) thu m gam A; 27,72 gam B; 6,04 gam D 31,15 gam X Giá trị m Ⓐ 17,6 gam Ⓑ 30,4 gam Ⓒ 15,2 gam Ⓓ 8,8 gam Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Cr2O3 điều kiện không khí, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí (đktc) - Phần 2: phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (nóng) Giá trị V Ⓐ 1,15 Ⓑ 1,05 Câu 15: Tơ thuộc loại tơ nhân tạo Ⓐ Tơ nilon – 6,6 tơ capron Ⓒ Tơ visco tơ nilon – 6,6 Ⓒ 1,00 Ⓓ 0,65 Ⓑ Tơ visco tơ axetat Ⓓ Tơ tằm tơ enang Câu 16: Dãy kim loại có cấu trúc mạng lập phương tâm khối Ⓐ Mg, Ca, Ba Ⓑ Ca, Sr, Ba Ⓒ Na, K, Mg Ⓓ Na, K, Ba Câu 17: Cho 300 gam loại chất béo có số axit a tác dụng vừa đủ với 775 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 311,325 gam muối khan Giá trị a Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 18: Nhúng sắt nặng 100 gam vào dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô, cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám vào sắt) Khối sắt phản ứng Ⓐ 2,46 gam Ⓑ 1,78 gam Ⓒ 1,40 gam Ⓓ 0,84 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen hiđrocacbon A Đốt cháy hoàn toàn X thu CO H2O có tỉ lệ mol 1: Nếu dẫn X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,82 gam, khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,32 gam CO 0,72 gam H2O Phần trăm số mol A X Ⓐ 75 Ⓑ 25 Ⓒ 60 Ⓓ 40 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm hai chất hữu no, đơn chức mạch hở A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn X sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi (dư) khối lượng bình tăng lên 5,27 gam Công thức A, B Ⓐ CH3COOH CH3COOC2H5 Ⓑ HCOOH HCOOC3H7 Ⓒ HCOOH HCOOC2H5 Ⓓ C2H5COOH C2H5COOCH3 Câu 21: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y nguyên tố có tự nhiên, chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử X nhỏ Y) vào dung dịch AgNO dư, thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 2/6 – Mã đề thi 202 Ⓐ 47,2% Ⓑ 58,2% Câu 22: Axit làm quỳ tím chuyển sang màu hồng? Ⓐ Axit aminoaxetic Ⓒ Axit α-aminoglutaric Ⓒ 52,8% Ⓓ 41,8% Ⓑ Axit α-aminopropionic Ⓓ Axit α,ε-điaminocaproic Câu 23: Phương pháp chưng cất phân đoạn dùng tách chất Ⓐ Có khối lượng mol khác Ⓑ Có nhiệt độ sôi xấp xỉ Ⓒ Có độ tan nước khác Ⓓ Có nhiệt độ sôi khác Câu 24: Chia 4,3 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn , Mg Al thành phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 1,176 lít H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với khí Cl2 dư, đốt nóng thu 6,2325 gam muối Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X Ⓐ 42,06% Ⓑ 24,06% Ⓒ 64,02% Ⓓ 26,04% HCl HCl NaOH Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa: C6H5C≡CH + → X + → Y +  → Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z Ⓐ C6H5COCH3 Ⓑ C6H5CH(OH)CH3 Ⓒ C6H5CH(OH)CH2OH Ⓓ C6H5CH2CH2OH Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (2) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch ZnSO4 (3) Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (4) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 loãng Số thí nghiệm thu kết tủa Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 27: Chất hữu X (chứa C, H, O) có khối lượng phân tử 60 đvC Số đồng phân bền (mạch hở) X Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 28: Cho kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men rượu Biết khối lượng ancol hao hụt 10% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Thể tích rượu 400 Ⓐ 2,30 lít Ⓑ 11,50 lít Ⓒ 63,88 lít Ⓓ 5,75 lít Câu 29: Cho phản ứng sau: (1) 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) (3) CO2 (k) + H2 (k) → CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) → H2 (k) + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch Ⓐ (3) (4) Ⓑ (1) (2) Ⓒ (1) (3) Ⓓ (2) (4) − − Câu 30: Dung dịch X chứa ion: Ba2+, K+, HSO NO Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu 1,6275 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch HCl (dư), sinh 0,28 lít SO (đktc) Mặt khác, cho dung dịch X tác dụng với 300 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thu 500 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y Ⓐ Ⓑ 12 Ⓒ 13 Ⓓ Cho chất sau: CH2=C(CH3)-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH2Cl, CH2=CH-CH2-CH=CH2, CH2=C(CH3)COOCH3 Số chất có đồng phân hình học Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 31: Câu 32: Dãy chất sau thuộc loại hợp chất ion (chứa liên kết ion)? Ⓐ NaCl, HCl, LiCl, MgO Ⓑ Na2S, HCl, Al2O3, CaCl2 Ⓒ AlCl3, BaO, NaF, K2S Ⓓ H2S, MgO, Na2S, BaCl2, Na2O Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch X gồm KHCO3 1M K2CO3 1M với 100 ml dung dịch Y gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch E gồm H 2SO4 2M HCl 1M vào dung dịch Z thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V Ⓐ 3,36 Ⓑ 8,40 Ⓒ 6,72 Ⓓ 4,48 http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 3/6 – Mã đề thi 202 Câu 34: Phát biểu sau không đúng? Ⓐ Metyl α-glucozit chuyển sang dạng mạch hở Ⓑ Glucozơ fructozơ đồng phân Ⓒ Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc Ⓓ Trong dung dịch glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở Câu 35: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm Ⓐ Mg, Al, Fe, Cu Ⓑ Mg, Fe, Cu Ⓒ MgO, Fe, Cu Ⓓ MgO, Fe3O4, Cu Câu 36: Cho hợp chất X vào nước thu khí Y Đốt cháy Y oxi dư thu đơn chất Z X Y cặp chất sau đây? Ⓐ Li3N NH3 Ⓑ Ca3P2 PH3 Ⓒ Ca2Si SiH4 Ⓓ MgS H2S Câu 37: Cho axit sau nồng độ: (1) fomic, (2) axetic, (3) acrylic, (4) oxalic Dãy xếp theo chiều tính axit tăng dần Ⓐ (2) < (3) < (1) < (4) Ⓑ (4) < (1) < (3) < (2) Ⓒ (1) < (2) < (4) < (3) Ⓓ (2) < (1) < (3) < (4) Câu 38: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức mạch hở X ancol no, hai chức, mạch hở Y Đốt cháy hoàn toàn a gam M sinh 11,2 lít CO (đktc) 12,6 gam H2O Nếu cho a gam M nói phản ứng hết với Na (dư) thể tích H2 (đktc) sinh Ⓐ 6,72 lít Ⓑ 2,80 lít Ⓒ 5,60 lít Ⓓ 2,24 lít Câu 39: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t 0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị Ⓐ 0,609 Ⓑ 3,125 Ⓒ 0,500 Ⓓ 2,500 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ancol X, anđehit Y este Z (Y, Z no đơn chức, mạch hở) sinh 0,3 mol CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử X Ⓐ C2H5OH Ⓑ CH3OH Ⓒ C3H7OH Ⓓ C3H5OH II PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn phần (phần A B) A Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho phương trình hóa học: M xOy + HNO3 → M(NO3)n + NO +H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số số nguyên, tối giản hệ số HNO3 Ⓐ nx – 2y Ⓑ 2nx – 4y Ⓒ 4nx – 2y Ⓓ 2nx – y Câu 42: Sản phẩm tạo thành đun nóng butan-2-ol với xúc tác H2SO4 đặc, 1700C Ⓐ But-2-en Ⓑ Điisobutyl ete Ⓒ But-1-en Ⓓ Isobutyl ete Câu 43: Cho chuyển hoá sau: xt ,t (1) X + H2O  → Y Ni ,t (2) Y + H2  → Sobitol t (3) Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 xt ,t (4) Y  → E + Z luc (5) Z + H2O as/ chat diep  →X+G X, Y Z Ⓐ xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit Ⓑ tinh bột, glucozơ khí cacbonic Ⓒ xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic Ⓓ tinh bột, glucozơ ancol etylic Câu 44: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Chất sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? Ⓐ SO2 Ⓑ N2 Ⓒ SO3 Ⓓ CO2 http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 4/6 – Mã đề thi 202 Câu 45: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 4H8O2 mạch hở, không phân nhánh thỏa mãn tính chất sau: – X làm màu dung dịch brom – 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu 0,025 mol H2 – Oxi hóa X CuO, đun nóng tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức Công thức cấu tạo thu gọn X Ⓐ HO-(CH2)3-CHO Ⓒ CH3-CH2-CO-CHO Ⓑ CH2=CH-CH(OH)-CH2OH Ⓓ OH-CH2-CH(CH3)-CHO Câu 46: Hỗn hợp M gồm anken X hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (M Y < MZ) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 2,1 lít O2 sinh 1,12 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức Y Ⓐ C2H5NHCH3 Ⓑ C3H7NH2 Ⓒ C2H5NH2 Ⓓ CH3NH2 + NaOH H SO4 HCl Cl2 + NaOH → X +  → Y + → Z +  → X X, Y, Z Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: Cr2O3   hợp chất crom X, Y, Z Ⓐ Na2CrO4, Na2Cr2O7, CrCl2 Ⓒ NaCrO2, Na2Cr2O7, CrCl3 Ⓑ Na2Cr2O7, Na2CrO4, CrCl3 Ⓓ Na2CrO4, Na2Cr2O7, CrCl3 Câu 48: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hóa trình ăn mòn Ⓐ Sắt đóng vai trò cực âm bị oxi hóa Ⓑ Kẽm đóng vai trò cực âm bị oxi hóa Ⓒ Kẽm đóng vai trò cực dương bị khử Ⓓ Sắt đóng vai trò cực dương ion H+ bị oxi hóa Câu 49: X hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong oxi chiếm 9,6% khối lượng Nung 50 gam X bình kín oxi đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp oxit Giá trị m Ⓐ 39,2 Ⓑ 17,6 Ⓒ 44, Ⓓ 47,3 Câu 50: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C=C phân tử) thu V lít CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức tính m (theo V a) 4V a 5V 7a 4V 9a 5V 9a − − − − Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ 9 7 B Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) 0 Câu 51: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa: E X −Y = 1,1V ; E X −Z = 0,78V ; ET −Z = 0,46V (X, Y Z, T bốn kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần Ⓐ Z, T, X, Y Ⓑ T, Z, Y, X Ⓒ Y, Z, T, X Ⓓ T, Z, X, Y Câu 52: Hỗn X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,5a mol CO a mol H2O Phần trăm số mol axit cacboxylic có khối lượng phân tử nhỏ X Ⓐ 25% Ⓑ 60% Ⓒ 50% Ⓓ 30% Câu 53: Câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Nói tượng hóa học sau đây? Ⓐ Có phân hủy nước, cung cấp oxi Ⓑ Mưa rào nguồn cung cấp nước cho lúa Ⓒ Phản ứng phân tử O2 thành O3 Ⓓ Phản ứng N2 O2, sau biến đổi chuyển thành phân đạm Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 5/6 – Mã đề thi 202 (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 55: Cho phương trình hóa học: FeO + HNO → M(NO3)3 + NxOy +H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số số nguyên, tối giản hệ số HNO3 Ⓐ 16x – 6y Ⓑ 3x – 8y Ⓒ 6x – 16y Ⓓ 8x – 3y Câu 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam Br2 Mặt khác, để trung hòa 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75M Khối lượng CH2=CH-COOH Ⓐ 0,72 gam Ⓑ 0,56 gam Ⓒ 2,88 gam Ⓓ 1,44 gam Câu 57: Phản ứng hóa học sau sai? Ⓐ 4Cr(OH)2 + O2 + H2O → 4Cr(OH)3 Ⓒ 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Ⓑ Cr(OH)2 + 2NaOH → Na2CrO2 + 2H2O Ⓓ Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Câu 58: Hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức mạch hở Y ankin Z Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X sinh N2, 0,45 mol CO2 0,375 mol H2O Công thức phân tử Y Z Ⓐ C2H7N C2H2 Ⓑ C3H9N C3H4 Ⓒ C2H7N C3H4 Ⓓ C3H9N C2H2 Câu 59: Đun nóng etyl clorua dung dịch chứa KOH C2H5OH sản phẩm thu Ⓐ Axetilen Ⓑ Etan Ⓒ Kali etylat Ⓓ Etilen Câu 60: Hòa tan hỗn hợp bột X gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (rất dư), sau phản ứng thu dung dịch Y chứa chất tan; dung dịch Y làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m Ⓐ 3,20 Ⓑ 0,96 Ⓒ 0,64 Ⓓ 1,24 HẾT http://dehoa.net – Thư viện đề thi hóa học Trang 6/6 – Mã đề thi 202