HCl (GV: Nguyễn Thị Nhung)

BÀI 23 : HIĐROCLORUA AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Nội dung chính. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử. 2. Tính chất II. axit clohiđric và muối clorua. 1. Tính chất vật lý. 2. Tính chất hoá học. 3. Điều chế. III. Muối clorua và nhận biêt ion clorua: 1. Tên gọi 2. Độ tan của muối clorua. 3. Nhận biết ion clorua. 4. ứng dụng. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Loại liên kết giữa Nguyên tử H và Cl: Liên kết cộng hoá trị có cực Cho độ âm điện của Cl là 3,16; của H là 2,20. Hãy xác định loại liên kết hóa học trong phân tử HCl? 2. Tính chất - Hiđroclorua là chất khí, không màu, mùi xốc. - Nặng hơn không khí 1.26 lần. - Tính tan: Tan tốt trong nước: ở 200C: 1V(H2O) hoà tan được 500V(HCl) II. Axit clohiđric: 1. Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc. - ở 20 o C : dd axit đặc có C = 37%, d = 1.19g/ml Bốc khói trong không khí. 2. Tính chất hoá học. * Tính axit: - Làm quỳ tím chuyển thành đỏ. - Tác dụng với kim loại: - Tác dụng với bazơ: - Tác dụng với oxit bazơ: - Tác dụng với muối: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H 2 O CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O FeS + 2 HCl = H 2 S↑ + FeCl 2 * Tính khử của axit clohiđric: 2Cl - 1 → Cl o 2 + 2x1e Mn O 2 + HCl = Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+ H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2 ↑ +8H 2 O Như vậy: Tính khử của axitclohiđric là do Cl gây nên t o 4 -1 Mn +4 + 2e → Mn +2 1 1 2 -1 o o+4 +2 KL: Tính chất của HCl: Tính axit Tính khử Xác định vai trò của HCl trong phản ứng sau và cân bằng ptpư bằng phương pháp thăng bằng electron? -1 3. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm; Cho NaCl tt tác dụng với HCl đặc xem NaCl tt + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl↑ 2NaCl tt + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl↑ <250 o C ≥400 o C b. Trong công nghiệp. Đốt hiđro trong khí clo: H 2 + Cl 2 = 2HCl k Hấp thụ sản phẩm vào nước thu được dung dịch axit clohiđric. III. Muối clorua và nhận biết ion clorua. 2. Tính tan của muối clorua: - Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 - Muối ít tan: AgCl, PbCl 2 1. Tên gọi: Tên kim loại + clorua. Với kim loại có nhiều hoá trị phải có cả hoá trị kèm theo. VD: FeCl 2 : Sắt(II) clorua FeCl 3 : Sắt(III) clorua [...]...3 Nhận biết ion clorua Dùng dd AgNO3 để nhận biết ra gốc clorua Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng AgNO3 +HCl = AgCl↓trắng+ HNO3 AgNO3 +NaCl = AgCl↓trắng+ NaNO3 *Tính chất của muối baclorua AgCl: - Kết tủa trắng không tan trong axit nitric - Bị phân huỷ ngoài ánh sáng as 2AgCl → 2Ag + Cl2 4 ứng dụng của muối... phẩm, dùng để sản xuất NaOH, Cl2,, H2 , nước Javen 2 KCl: làm phân bón 3 CaCl2 khan: Làm khô các khí 4 AlCl3: Làm xúc tác cho các phản ứng hữu cơ ÁP DỤNG 1 Nhận biết các dd riêng biệt sau: KNO3, KCl, HCl, HNO3 2 Hoàn thành sơ đồ sau: Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 FeCl2 . muối: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H 2 O CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O FeS + 2 HCl = H 2 S↑ + FeCl 2 * Tính khử của axit clohiđric: 2Cl - 1 → Cl o 2 + 2x1e Mn O 2 + HCl = Mn. xem NaCl tt + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl 2NaCl tt + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl <250 o C ≥400 o C b. Trong công nghiệp. Đốt hiđro trong khí clo: H 2 + Cl 2 = 2HCl k Hấp thụ sản phẩm vào nước. H 2 O 2KMnO 4 + 1 6HCl → 2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2 ↑ +8H 2 O Như vậy: Tính khử của axitclohiđric là do Cl gây nên t o 4 -1 Mn +4 + 2e → Mn +2 1 1 2 -1 o o+4 +2 KL: Tính chất của HCl: Tính axit Tính