BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ 1. Cấu hình e lớp ngoài cùng nào ứng với KLK: A. ns2np1 B. ns1 C. ns2np5 D. ns2np2 2. Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 : A. Na+ , Ca2+ , Al3+ B. K+ , Ca2+ , Mg2+ C. Na+ , Mg2+ , Al3+ D. Ca2+ , Mg2+ , Al3+ 3. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các KLK: A. Na-K-Cs-Rb-Li B. Cs-Rb-K-Na- Li C. Li-Na-K-Rb-Cs D. K-Li-Na-Rb-Cs 4. Cho sơ đồ biến hoá Na X Y Z T Na . X,Y,Z,T lần lượt là A. Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B. NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C. NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D. Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl 5. Phương trình điện phân nào sai A. 2ACln → dpnc 2A + nCl2 B. 4MOH → dpnc 4M + 2H2O C. 4AgNO3 + 2H2O → dpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 D. 2NaCl + 2H2O → mnxdpdd, H2 + Cl2 + 2NaOH 6. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo dd kiềm A. Na, K, Mg, Ca B. Be, Mg, Ca, Ba C. Ba, Na, K, Ca D. K, Na, Ca, Zn 7. Cho các kim loại K, Na, Al, Mg. Tính kim loại tăng dần : A. K, Na, Mg, Al B. Al, Mg, Na, K C. Al, Mg, K, Na D. Na, K, Mg, Al 8. Cấu hình electron của một ion là : 1s 2 2s 2 2p 6 nguyên tử tương ứng là : A. Na, Mg, Al, F B. K, O, Na, Al C. Ca, F, S, Na D. Na, Mg, S, Cl 9. Cho 16,8 l CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dd NaOH 2M. Sp pư gồm: A. NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B. Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol C. NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D. Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol 10. NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính vì A. Dung dịch NaHCO3 có pH > 7 B. Vì phân tử có chứa cả Na và H C. Vì khi nhiệt phân tạo ra Na2CO3, CO2, H2O D. Vì nó vừa tác dụng với bazơ ( ví dụ NaOH ) vừa tác dụng với axit ( ví dụ HCl ) 11. Thể tích H 2 sinh ra khi điện phân dd cùng 1 lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn ( 2) là: A. bằng nhau B. (2) gấp đôi (1) C. (1) gấp đôi (2) D. không xác định 12. Phát biểu nào dưới đây là đúng A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững B. Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể kém đặc khít C. KLK có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D. Kim loại kiềm có tỉ khối lớn và thuộc loại kim loại nặng 13. Hãy chọn phương án đúng để điều chế Na kim loại: 1. Điện phân nóng chảy NaCl 2. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp 3. Điện phân nóng chảy NaOH 4. Khử Na2O ở nhiệt độ cao bằng H2 A. 1 và 2 B. 1 và 3 C. 1 và 4 D. 2 và 4 14. Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh B. Bề mặt kloại có màu đỏ, dd nhạt màu C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D. Bề mặt kloại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh 15. KLK có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ cứng thấp. Cách giải thích nào sau đây là đúng A. Do các kim loại kiềm có cấu tạo mạng lục phương B. Do các kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm diện C. Trong chu kì, kim loại có bán kính nhỏ nhất D. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối, tương đối rỗng 16. Phát biểu nào dưới đây là KHÔNG phù hợp với các kim loại kiềm ? A. Các kim loại kiềm cần được bảo quản trong dầu hỏa. B. Các kim loại kiềm nói chung đề mềm, nhẹ và dễ nóng chảy. C. Các kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dd hợp chất tương ứng. D. Người ta có thể dùng kim loại kiềm khử hợp chất nhôm ở nhiệt độ cao để điều chế nhôm. 17. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. đpdd NaCl, có màng ngăn điện cực. B. đpđ NaCl, không có màng ngăn điện cực. C. điện phân NaCl nóng chảy. D. đpdd NaNO3, không có màng ngăn điện cực. 18. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra: A. sự khử ion Na+. B. sự oxi hóa ion Cl C. sự khử ion Cl D. sự oxi hóa ion Na+. 19. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra A. Sự khử ion Na+ B. Sự khử phân tử nước C. Sự oxi hoá ion Na+ D. Sự oxi hoá phân tử nước 20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na: A. 4Na + O2 2Na2O B. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 C. 4NaOH → dpnc 4 Na + O2 + 2H2O D. 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 21. Đpnc muối clorua KLK, thu được 0,896 L khí (đktc) và 3,12 g kim loại. Công thức muối là : A. LiCl B. NaCl C. KCl. D. RbCl. 22. Đpnc muối clorua KLK, thu được 1,792 L khí (đktc) và 6,24 g kim loại. Công thức muối là : A. LiCl B. NaCl C. KCl. D. RbCl. 23. Kim loại phản ứng mạnh nhất với H2O là: A. Li B. Na C. K. D. Cs 24. Trộn 150ml dd ( Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh ra đktc là: A. 2,52l B. 5,04l C. 3,36l D. 5,6l 25. Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu được 0,025 mol O2. Khối lượng của A bằng : A. 3,9 g. B. 6,2 g. C. 7,8 g. D. 7,0 g. 26. Cho rất từ từ 0,3 mol HCl vào dd gồm 0,2 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Số mol CO2 thu được bằng: A. 0,25 B. 0,10 C. 0,30 D.0,15 27. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. x bằng: A. 0,05125 M B. 0,05208 M C. 0,03125M D. 0,01325M 28. Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Tính m A. 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam 29. Cho hh Na, K hoà tan hết vào nước được dd A và 0,672 lít H2 đktc. Thể tích dd HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dd A là: A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml 30. Cho 11,2 lít khí CO2 ở (đktc) vào 400 ml dd NaOH 2M được dd X. Cho dd CaCl2 dư vào dd X. Khối lượng kết tủa tạo thành: A. 54 gam B.30 gam C. 50 gam D. 40 gam 31. Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100 ml dd HCl thu được dd có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dd đã dùng. A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 0,25M. 32. Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa: A. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. B. NaCl, NaOH. C. NaCl. D. NaCl, NaOH, BaCl2. 33. Dung dịch A gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M. Dung dịch B gồm NaOH 1M và KOH 2M. Để trung hoà 500 ml dung dịch B cần bao nhiêu ml dd: A. 0,6 lít B. 1,5 lít C. 1,0 lít D. 2,0 lít 34. Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn dd chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dd chứa 0,01 mol Ba(OH) 2 : A. 0,73875 g B. 1,4775g C. 1,97g D. 2,955g 35. Cho 5 gam hỗn hợp Na và Na2O và tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát ra 1,792 lít khí đktc. Trung hoà dd sau phản ứng cần 100 ml dd HCl 2M. % khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu là: A. 80% Na ; 18% Na2O ; 2% tạp chất B. 73.6% Na ; 24.8% Na2O ; 1.6 % tạp chất C. 82% Na ; 12,4% Na2O ; 5,6% tạp chất D. 92% Na ; 6,9% Na2O ; 1,1% tạp chất 36. Cho 6 lít hh CO2 và N2 đktc qua dd KOH tạo 2,07g K2CO3 và 6g KHCO3. % thể tích của CO2 trong hh là: A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% 37. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: A. 63% và 37% B. 42% và 58% C. 16% và 84% D. 84% và 16% 38. Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,3 gam hỗn hợp muối Clorua. Số gam mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam B. 3,2 gam và 2,88 gam C. 1,6 gam và 4,48 gam D. 0,8 gam và 5,28 gam 39. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,70. B. 9,85. C.11,82. D. 17,73. 40. Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dd KOH ở 100 oC Sau khi pư hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. C M của ddKOH là A. 0,24M. B. 0,4M. C.0,48M. D. 0,2M. 41. Cho từ từ từng giọt V (L) dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch K2CO3 thu được dung dịch B và 0,56 L (đktc) khí CO2. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 1,5 gam kết tủa. V bằng : A. 400 ml B. 500 mlC. 650 ml D. 800 ml 42. Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO3 b mol/l. Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủ ( Ag = 108, Cl = 35,5 ). Giá trị của a, b lần lượt là: A. 1,0 và 1,5 B. 2,0 và 1,0 C. 0,5 và 1,7 D. 1,0 và 0,5 43. Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, − 2 4 SO , + 4 NH , − Cl . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là: A. 7,46 g. B. 7,04 g. C. 3,73 g. D. 3,52 g 45. Kim loại kiềm có thể được điều chế trong công nghiệp theo cách nào sau đây: A. Nhiệt luyện B. thuỷ luyện C.điện phân nóng chảy D. điện phân dung dịch 46. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng thấp vì: A. Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, tương đối rỗng. B. Do cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, tương đối rỗng. C. Do các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kỳ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu D.A,B đúng. 47. Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm người ta dùng cách nào sau đây? A. Ngâm trong nước C. Ngâm trong rượu B. Ngâm trong dầu hoả D. Bảo quản trong khí amoniac 48. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại vì : A. Năng lượng cần dùng để phá vỡ mạng lưới tinh thể lập phương tâm khối của các kim loại kiềm tương đối nhỏ B. Kim loại kiềm là những nguyên tố có bán kính nguyên tử tương đối lớn , do đó năng lượng cần thiết để tách electron hoá trị tương đối nhỏ C. A,B đều đúng D. A đúng B sai 49. Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể: A. Lập phương tâm khối C. Lập phương tâm diện B. Lục phương chặt khối D. Cả ba kiểu trên 50. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2. Các chất A,B,C là: A. NaCl, Na2CO3 và Na2CO3 B. CaCl2, Ca(OH)2 và CaCO3 C. KCl, KOH va K2CO3 D. cả A,B,C đều đúng 51. X,Y,Z là các hợp chất vô cơ của một k loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng: X + Y → Z + H2O Y → Z + H2O + E E + X → Y hoặc Z (E là hợp chất của cacbon). X,Y,Z,E lần lượt là những chất nào sau đây: A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 C. NaOH, NaHCO3, CO2 , Na2CO3 B. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 D. NaOH, Na2CO3 , CO2, NaHCO3 52. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 150ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối thu được là: A. 4,2g B. 5,3g C.8,4g D. 9,5g 53. Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại mạnh. Ở anot thu được 3,36l khí Cl2(đktc) và ở catot thu được 11,7g kim loại. a.Kim loại có trong muối là: A. Na B. K C.Ca D. Ba b. Chỉ ra điều phát biểu đúng khi nói về kim loại tìm được ở trên: A. nguyên tử có 2 electon ở lớp ngoài cùng. B. Ntử có tính khử mạnh hơn Al nhưng yếu hơn Na C. Có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hidroxit D. Đáp án B,C đúng. 54. Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M. Dung dịch tạo thành có pH là: A. 13,6 B. 12,6 C.13,0 D. 12,8 55. Thành phần chính của quặng Đôlômít là: A. CaCO3.MgCO3 B. FeO.FeCO3 C.CaCO3.CaSiO3 D. Tất cả đều sai KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Câu 2: Muối NaHCO 3 có tính chất nào sau đây ?A. Kiềm B. Axit C. Lưỡng tính D. Trung tính Câu 3: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào ngọn lửa không màu thì ngọn lửa có màu gì ? A. Đỏ B. Vàng C. Xanh D. Tím Câu 4: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là : A. 8,58% B. 12,32% C. 8,56% D. 12,29% Câu 5: Dẫn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì dung dịch sau phản ứng có chứa: A. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. NaOH và Na 2 CO 3 Câu 6: Để thu được dung dịch NaOH 16% thì cần thêm bao nhiêu gam H 2 O vào 200 gam dung dịch NaOH 20% ?A. 50 gam B. 100 gam C. 200 gam D. 250 gam Câu 7: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H 2 0, thu được m gam dung dịch và một chất khí thoát ra. Giá trị của m là:A. 104,6 gam B. 80 gam C. 104,4 gam D. 79,8 gam Câu 8: Cho 20,7 gam cacbonat của kim loại R hóa trị I tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 22,35 gam muối. Kim loại R là:A. Li B. Na C. K D. Ag Câu 9: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tếp tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua. Công thức của hai hiđroxit là: A. LiOH VÀ NaOH B. NaOH và KOH C. KOH và RbOH D. RbOH và CsOH Câu 10: Cho 19,18 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với một lượng nước dư thì thu được 3,136 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là:A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba Câu 11: Cho 21,7 gam hh A gồm hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với HCl thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được sau pư là: A.21,1 g B. 43 g C. 43,6 g D. 32 g Câu 12: Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,1M thì được 10 gam kết tủa. Giá trị của thể tích là: A. 2,24 lít B 4,48 lít C. 4,48 lít hoặc 6,72 lít D. 2,24 lít hoặc 6,72 lít Câu 13: Hòa tan 2,3 gam một hỗn hợp K và một kim loại R vào nước thì thu được 1,12 lít khí (đktc). Kim loại R là:A. Li B. Na C. Rb D. Cs Câu 14: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Mg và Ca B. Ca và Sr C. Be và Mg D. Sr và Ba Câu 15: Chất nào sau đây không được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A. Ca(OH) 2 B. HCl C. Na 2 CO 3 D. K 3 PO 4 Câu 16: Để làm mềm một loại nước có chứa các ion : Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , SO 4 2- , ta dùng chất nào sau đây ? A. Ca(OH) 2 B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. BaCl 2 Câu 17: Sục từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong thì hiện tượng quan sát được là: A . nước vôi bị vẫn đục ngay B. nước vôi bị đục dần sau đó trong trở lại C. nước vôi bị đục dần D. nước vôi vẫn trong Câu 18: Các chất trong dãy nào sau đây đêu có thể làm mềm nước co tinh cứng tạm thời ? A. Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 , CaCl 2 , Ca(OH) 2 C. NaOH, K 2 CO 3 , K 3 PO 4 D. Na 3 PO 4 , H 2 SO 4 Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Al 3+ ? A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 20: Chọn câu sai: A. Nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện B. Nhôm là kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi và dát mỏng C. Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt D. Nhôm có tính khử mạnh, mạnh hơn tính khử của Mg Câu 21: Cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AlCl 3 thì có hiện tượng nào sau đây ?A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Xuất hiện kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại rồi tan dần đến hết C. Xuất hiện kết tủa và kết tủa nay không tan D. Xuất hiện kết tủa và có khí không mùi thoát ra Câu 22: Cho các dung dịch sau: NaOH, H 2 SO 4(loang) , MgCl 2 , AlCl 3, và Fe(NO 3 ) 3 . Nhôm có thể phản ứng được với bao nhiêu dung dịch ?A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 23: Trộn 10 ml AlCl 3 1M với 35 ml KOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là: A. 1,23 gam B. 0,78 gam C. 0,91 gam D. 0,39 gam Câu 24: Cho các chất sau: Al, Al 2 O 3 , AlCl 3, Al(OH) 3 . Số chất lưỡng tính là:A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 25: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với một lượng dư dung dịch KOH .Khi phản ứng kết thúc, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là: A. 34,62% B. 65,38% C. 51,92% D. 48,08% Câu 26: Số electron lớp ngoài cùng của các ntử kim loại thuộc nhóm IA là:A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 27: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: A. R 2 O 3 B. RO 2 C. R 2 O D. RO Câu 28: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 29: Chất pư được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là: A. KNO 3 B. FeCl 3 C. BaCl 2 D. K 2 SO 4 Câu 30: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. NaOH D. NaNO 3 Câu 31: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch: A. KCl B. KOH C. NaNO 3 D. CaCl 2 Câu 32: Cho dãy các chất: FeCl 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , KNO 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 33: Quá trình nào sau đây, ion Na + bị khử thành Na A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy C. Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl D. Dd NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 34: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm A. số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất B. số lớp electron C. số electron ngoài cùng của nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại Câu 35: Đpnc NaCl với điện cực trơ, ở catôt thu được: A. Na B. NaOH C. Cl 2 D. HCl Câu 36: Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 khi : A. tác dụng với kiềm B. tác dụng với CO 2 C. đun nóng D. tác dụng với axit Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO 3 + X → Na 2 CO 3 + H 2 O. X là hợp chất nào sau: A. KOH B. NaOH C. K 2 CO 3 D. HCl Câu 38: Cho 0,02 mol Na 2 CO 3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO 2 thoát ra (ở đktc) là: A. 0,672 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,448 lít Câu 39: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: A. 400 B. 200 C. 100 D. 300 Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) vào dd chứa 8 gam NaOH, thu được dd X. Khối lượng muối tan có trong dd X là: A. 10,6 g B. 5,3 g C. 21,2 gam D. 15,9 gam Câu 42: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là: A. Rb B. Li C. Na D. K Câu 43: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO 3 1M cần dùng là: A. 40 ml B. 20 ml C. 10 ml D. 30 ml Câu 44: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 g và 3,68 g B. 1,6 g và 4,48 g C. 3,2 g và 2,88 g D. 0,8 gam và 5,28 g Câu 45: Cho 100 gam CaCO 3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%. Lượng muối Natri trong dung dịch thu được là: A. 10,6 gam Na 2 CO 3 B. 53 gam Na 2 CO 3 và 42 gam NaHCO 3 C. 16,8 gam NaHCO 3 D. 79,5 gam Na 2 CO 3 và 21 gam NaHCO 3 Câu 46: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là: A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml Câu 47: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị m đã dùng là:A. 6,9 g B. 4,6 g C. 9,2 g D. 2,3 gam Câu 48: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 49: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm:A. IIA B. IVA C. IIIA D. IA Câu 51: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là: A. NaCl B. NaHSO 4 C. Ca(OH) 2 D. HCl Câu 52: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là: A. nhiệt phân CaCl 2 B. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 C. điện phân dung dịch CaCl 2 D. điện phân CaCl 2 nóng chảy Câu 53: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. Na 2 O và H 2 O B. dung dịch NaNO 3 và dung dịch MgCl 2 C. dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl D. dung dịch NaOH và Al 2 O 3 Câu 54: Khi cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có: A. bọt khí và kết tủa trắng B. bọt khí bay ra C. kết tủa trắng xuất hiện D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần Câu 55: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 tác dụng với dung dịch: A. HNO 3 B. HCl C. Na 2 CO 3 D. KNO 3 Câu 56: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là: A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Câu 57: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn. Khối lượng ion Ca 2+ trong 1 lít dung dịch đầu là: A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam Câu 58: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml Câu 59: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là:A. 4 B. 3 C. 1 D. 2. Câu 60: Al 2 O 3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. Na 2 SO 4 , KOH B. NaOH, HCl C. KCl, NaNO 3 D. NaCl, H 2 SO 4 Câu 61: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s 2 3p 1 C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3. Câu 62: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch: A. NaOH loãng B. H 2 SO 4 đặc, nguội C. H 2 SO 4 đặc, nóng D. H 2 SO 4 loãng Câu 63: Chất phản ứng được với dd NaOH là: A. Mg(OH) 2 B. Ca(OH) 2 C. KOH D. Al(OH) 3 Câu 64: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là: A. quặng pirit. B. quặng boxit C. quặng manhetit D. quặng đôlômit Câu 65: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng: A. 5 B. 4 C. 7 D. 6 Câu 66: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A. NaHCO 3 B. AlCl 3 C. Al(OH) 3 D. Al 2 O 3 Câu 67: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H 2 (ở đktc) thoát ra là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 68: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là: A. 2,7 gam B. 10,4 gam C. 5,4 gam D. 16,2 gam Câu 69: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là: A. 8,1 gam B. 1,53 gam C. 1,35 gam D. 13,5 gam Câu 70: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị m đã dùng là: A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam Câu 71: 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al 2 O 3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al 2 O 3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al 2 O 3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al 2 O 3 Câu 72: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2 O 3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m ? A. 0,540gam B. 0,810gam C. 1,080 gam D. 1,755 gam Câu 73: Trong quá trình điện phân d/d KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở Anôt A. Ion K + bị OXH B. Ion K + bị khử C. Ion Br - bị OXH D. Ion Br - bị khử Câu 74: Cho 1,15g 1 kim loại kiềm X tan hết vào H 2 O. Để trung hoà dd thu được cần 50g dd HCL 3,65%. X là kim loại nào sau đây: A. K B. Cr C. Li D. Na Câu 75: Một hh 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp có khối lượng là 8,5g. Hỗn hợp này tan hết trong H 2 O dư cho ra 3,36 lít H 2 (đktc). Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. A. Na = 4,6g; K = 3,9g B. Na = 2,3g; K = 6,2g C. Li = 1,4g; Na = 7,1g D. Li = 2,7g; Na = 57g Câu 76: Để phân biệt các dd muối đựng trong các lọ riêng biệt NaCl, FeCl 3 , NH 4 Cl ,(NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 . Ta có thể dùng kim loại nào sau đây: A. Kali B. Bari C. Rubiđi D. Magiê Câu 77: Cho 100g CaCO 3 tác dụng với dd HCl dư, dẫn khí thu được vào 300ml dd NaOH 20% khối lượng muối thu được là bao nhiêu. A. 53g B. 42g C.60g và 40g D. 53g và 42g Câu 78: Hoà tan 28,4g hh gồm 2 muối cácbonat của 2 kim loại hoá trị II bằng dd HCl dư thu được 6,72 lít khí và 1 dd (X).Khối lượng 2 muối của dd X là: A. 30 B. 31 C. 31,7 D. 41,7 Câu 79: Nếu 2 kim loại đó thuộc 2 chu kỳ liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II thì 2 kim loại đó là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Ba,Sr Câu 80: Hoà tan 2g kim loại X (thuộc nhóm IIA) trong dd HCl dư . sau đó cô cạn dd thu được 5,55g muối khan. Kim loại X là: A. 24 Mg B. 87 Sr C. 40 Ca D. 27 Al Câu 81: Để nhận biết 3 cốc đựng lần lượt nước mưa, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây: A. Đun sôi, dùng Ca(OH) 2 . B. Đun sôi, dùng Na 2 CO 3 . C. Dùng Ca(OH) 2 , dùng Na 2 CO 3 . D. B và C đúng Câu 82: Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt 4 chất rắn: Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 đựng trong 4 lọ riêng biệt: A. Dùng nước, dùng d/d HCl B. Dùng H 2 O, dùng d/d BaCl 2 C. Dùng nước, dùng d/d AgNO 3 D. Dùng d/d HNO 3 . Câu 83: Những chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời: A. NaCl B. Ca(OH) 2 dư C. Ca(OH) 2 vừa đủ D. H 2 SO 4 Câu 84: Những chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu. A. NaCl B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. H 2 SO 4 Câu 85: Cho 2,24 lít CO 2 (ở đ.k.t.c) vào 20 lítd/d Ca(OH) 2 thu được 6 g kết tủa. Nồng độ mol/l của dd Ca(OH) 2 là giá trị nào sau đây: A. 0,002M B. 0,0035M C. 0,004M D. Kết quả khác Câu 86: Cho 8 lít hh CO và CO 2 trong đó CO 2 chiếm 39,2% ( ở đktc) đi qua dd chứa 7,4g Ca(OH) 2 . Khối lượng chất không tan sau phản ứng là bao nhiêu? A. 6g B. 6,2g C. 9g D. 6,5g Câu 87: Điện phân d/d NaCl (điện cực trơ) không có vách ngăn. Sản phẩm thu được gồm: A. H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , Cl 2 , NaOH, nước Javen C. H 2 , Cl 2 , nước Javen D. H 2 , nước Javen Câu 88: Hoà tan 19,7g muối cácbonát của 1 kim loại hoá trị II bằng dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 23,3g muối sunfat kết tủa. Công thức phân tử của muối cácbonát là: A. CaCO 3 B. MgCO 3 C. BaCO 3 D. Kết tủa khác Câu 89: Cho dd chứa các ion sau (Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều Cation ra khỏi d/d mà không đưa ion lạ vào d/d, ta có thể cho d/d tác dụng với các chất nào trong các chất sau đây: A. d/d K 2 CO 3 vừa đủ B. d/d Na 2 SO 4 vừa đủ C. d/d NaOH vừa đủ D. dd Na 2 CO 3 vừa đủ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VỀ NHÔM 1. Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dd HCl d thu được 7,84 lít khí A (đktc); 2,54g chất rắn B và dd C. Tính khối lượng muối có trong ddC. A. 3,99g B. 32,25g C. 31,45g D. Kết quả khác 2. Cho 16,2g kim loại M (hoá trị n) tác dụng với 0,15 mol O 2 . Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dd HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H 2 (đktc). kim loại M là: A. Ca B. Mg C. Al D. Fe 3. Nhúng 1 thanh Al nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh Al ra cân nặng 51,38g. Tính khối lượng Cu đã giải phóng (giả sử tất cả Cu sinh ra bám trên thanh Al) A. 0,81g B. 1,62g C. 1,92g D. Kết quả khác 4. Thổi một luồng khí CO qua ống sử dụng mg hỗn hợp Al 2 O 3 , MgO, FeO, CuO nung nóng. Khí thoát ra sục vào nớc vôi trong d, thu đợc 15 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lợng 200g. Tính m? A. 202,4g B. 217,4g C.219,8g D. Kết quả khác 5. Kim loại nào chỉ có thể điều chế bằng phương pháp đpnc: A. Cu B. Al C. Ag D. Fe 6. Hoà tan 7,8g hh Al, Mg trong dd HCl dư, phản ứng xong khối lượng dd thu được tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg lần lượt là: A. 2,7g và 1,2g B. 5,4g và 2,4g C. 5,8g và 3,6g D. 1,2g và 2,4g 7. Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01mol NO và 0,015 mol N 2 O. Tính m? A. 1,35g B. 13,5g C. 0,27g D. 2,7g 8. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HNO 3 đậm đặc nguội. 1. Cu 2. Zn 3. Fe 4. Pb 5. Ag 6. Al 7. Cr A. 1,4, 5 B. 3, 6, 7 C. 3, 5 D. Tất cả các kim loại 9. Nguyên tắc chung để điều chế Al là: A. Thực hiện quá trình khử Ion Al 3+ . B. Thực hiện quá trình oxi hoá Ion Al 3+ . C. Thực hiện khử nhôm kim loại. D. Thực hiện quá trình oxi hoá nhôm kim loại. 10. Một dd chứa x mol NaOH và 0,3mol NaAlO 2 . Cho 1 mol HCl vào dd đó thì thu được 15,6g kết tủa. Tính khối lượng NaOH . A.32g B. 3,2g C. 16g D. 32g hoặc 16g. 11. Cho 260ml dung dịch AlCl 3 0,1M tác dụng với 40ml dung dịch KOH thì thu đợc 1,872g kết tủa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 0,18M B. 0,2M C. 0,02M D. 1,8M hoặc 2M. 12. Cho 14g NaOH vào 100ml dd AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc tính khối lượng kết tủa tạo thành? A. 7,8g B. 3,9g C. 23,4g D. Không tạo kết tủa 13. Lấy x (lít) dung dịch NaOH 0,4M cho vào dung dịch có chứa 58,14g Al 2 (SO 4 ) 3 thu đợc 23,4g kết tủa. Tính x(lít)? A. 2,25 (lít) hay 2,68 (lít) C. 2,65 (lít) hay 2,85 (lít) B. 2,25 (lít) hay 2,65 (lít) D. Cả A, B, C đều sai 14. Cho 150ml dung dịch NaOH 7M vào 100ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 1M. Xác định số mol các chất trong dd thu được sau phản ứng. A. 0,2 mol NaAlO 2 ; 0,3 mol Na 2 SO 4 ; 0,25 mol NaOH. B. 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 ; 0,45 mol Na 2 SO 4 ; 0,2 mol NaAlO 2 . C. 0,2 mol NaOH; 0,2 mol NaAlO 2 ; 0,45 mol Na 2 SO 4 . D. Tất cả sai. 15. Hoà tan 3,9g Al(OH) 3 bằng 50ml dd NaOH 3M đợc dung dịch A. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào A để xuất hiện trở lại 1,56g kết tủa. A. 0,05 lít B. 0,12 lít C. 0,06 lít hoặc 0,12 lít D. 0,05 lít hoặc 0,12 lít 16. Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl 2 . Phản ứng xong thấy khối lợng chất rắn trong bình tăng 106,5g. Khối lợng Al đã tham gia phản ứng là: A. 54g B. 18g C. 36g D. 27g 17. Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4g Al vào một lượng nước có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 13,44 lít D. Một kết quả khác 18. Cho hỗn hợp A gồm a (mol) Al và 0,2 mol Al 2 O 3 tác dụng với ddNaOH d thu đợc ddB. Dẫn khí CO 2 vào dd B thu đợc kết tủa D. Lọc lấy kết tủa D rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được 40,8g chất rắn E. Giá trị tính ra mol của a là:A. 0,04mol B. 0,3mol C. 0,6mol D. kết quả khác 19. Hiện tượng nào sau đây là đúng. A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 đến dư lượng ↓ vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần. B. Nhỏ từ từ đén dư dd HCl vào dd NaAlO 2 lượng ↓ xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và hết C. Sục luồng khí CO 2 từ từ vào dung dịch NaAlO 2 , ↓ xuất hiện, sau đó tan dần D. Cho một luồng khí CO 2 từ từ vào nước vôi trong, ↓ xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO 2 có dư 20. Cho Natri kim loại tan hết vào dung dịch chứa hai muối AlCl 3 và CuCl 2 được kết tủa A. Nung A cho đến khối lượng không đổi được chất rắn B. Cho 1 luồng H 2 d đi qua rắn B nung nóng đợc chất rắn E (gồm hai chất) là: A. Al và Cu B. Al 2 O 3 và Cu C. Al và CuO D. Al 2 O 3 và CuO 21. Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al 2 O 3 ) khử H 2 O rất chậm và khó, nhưng lại khử H 2 O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh. A. Vì Al có tính khử kém hơn kloại kiềm, kiềm thổ.B. Vì Al là kloại có thể tác dụng với dd kiềm. C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH) 3 . Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh. D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lỡng tính. 22. Chỉ dùng nước có thể phân biệt những chất mất nhãn nào dới đây: A. Al, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , MgO. B. ZnO, CuO, FeO, Al 2 O 3 . C. Na 2 O, Al 2 O 3 , CuO, Al D. Al, Zn, Ag, Cu. 23. Để tách nhanh Al 2 O 3 ra khỏi hh bột Al 2 O 3 và CuO mà không làm thay đổi klượng có thể dùng A. Axit HCl, dd NaOH. B. Dung dịch NaOH, khí CO 2 . C. Nước D. dd amoniăc. 26. Kim loại được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm là: A. Zn B. Fe C. Sn D. Al 27. Cho hỗn hợp K và Al vào H2O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ: A. Nước dư B. Nước dư và nK ≥ nAl. C. Nước dư và nK < nAl. D. Al tan hoàn toàn trong H2O. 28. Cho 1 mol Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 1 mol FeCl3. Điều nào sau đây đúng. A. Sau phản ứng không thu đợc Fe kim loại. B. Sau phản ứng thu đợc 1 mol Fe kim loại. C. Sau phản ứng thu đợc 2 mol Fe kim loại. D. Sau phản ứng thu đợc 3 mol Fe kim loại. 29. Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì: A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn chuyển vận quặng sắt. B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn. C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn. D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất. . Al 2 (SO 4 ) 3 thu đợc 23,4g kết tủa. Tính x(lít)? A. 2,25 (lít) hay 2,68 (lít) C. 2,65 (lít) hay 2,85 (lít) B. 2,25 (lít) hay 2,65 (lít) D. Cả A, B, C đều sai 14. Cho 150ml dung dịch NaOH 7M. Na2SO4 + H2 21. Đpnc muối clorua KLK, thu được 0,896 L khí (đktc) và 3,12 g kim loại. Công thức muối là : A. LiCl B. NaCl C. KCl. D. RbCl. 22. Đpnc muối clorua KLK, thu được 1,792 L khí (đktc). lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể kém đặc khít C. KLK có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D. Kim loại kiềm