Hợp chất của sắt - GVG Bắc Ninh

Phiếu học tập số 1:Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết tính chất vật lý của các hợp chất sắtII, sắt III Nhóm 1: Nghiên cứu về sắt II oxit và sắt III oxit... • Sắt II hiđroxit: FeOH 2

GIÁO VIÊN: ĐÀO THỊ HUYỀN

HỢP CHẤT CỦA

SẮT

Tiết 53 – Bài 32

Phiếu học tập số 1:

Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết tính chất vật lý của các hợp chất sắt(II), sắt (III)

Nhóm 1: Nghiên cứu về sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.

- Trạng thái:

- Màu sắc:

- Tính tan trong nước:

Nhóm 2: Nghiên cứu về sắt (II) hiđroxit và sắt (III) hiđroxit.

- Trạng thái:

- Màu sắc:

- Tính tan trong nước:

Nhóm 3: Nghiên cứu về Muối sắt (II) và Muối sắt (III)

- Tính tan trong nước:

- Màu sắc:

- Dạng kết tinh:

• Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH) 2

Là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước

• Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH) 3

Là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước

• Muối sắt (II):

Đa số muối sắt (II) tan trong nước, dung dịch của nó có màu xanh nhạt, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước

VD: FeSO4.7H2O

• Muối sắt (III):

Đa số muối sắt(III) tan trong nước, dung dịch của nó có màu vàng, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.VD: FeCl3.6H2O

HỢP CHẤT SẮT(II) HƠP CHẤT SẮT (III)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 (trắng hơi xanh) (nâu đỏ)

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

+3 +2

26Fe2+  26Fe3+ + e

[Ar] 3d6 [Ar] 3d5

HỢP CHẤT SẮT(II) HƠP CHẤT SẮT (III)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 (trắng hơi xanh) (nâu đỏ)

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử

Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa

KL:

+3 +2

Phiếu học tập số 3:

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?

FeCl2 → (1)Fe(OH)2 → FeO Fe(2) ¬  (3) 2O3 ¬  (4) Fe(OH)3 FeCl¬  (5) 3

t

→

• Sắt (II) hiđroxit:

Cho dung dịch muối sắt (II) tác dụng

với dung dịch kiềm

FeCl3+3NaOHFe(OH)3 +3NaCl

HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III)

3.

ĐIỀU

CHẾ

• Muối sắt (II): • Muối sắt (III):

Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác

dụng với dung dịch axit HCl (hoặc

H2SO4 loãng)

VD: Fe+2HClFeCl2+H2

HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III)

3.

ĐIỀU

CHẾ

• Muối sắt (II): • Muối sắt (III):

Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác

dụng với dung dịch axit HCl (hoặc

H2SO4 loãng)

VD: Fe+2HClFeCl2+H2

- Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HNO3 (hoặc H2SO4đặc nóng)

VD: 2Fe+6H2SO4 đặc, nóng

Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O

Phiếu học tập số 5:

Fe 2 O 3 ( hoặc Fe(OH) 3 ) + HCl (hoặc H 2 SO 4 loãng , H 2 SO 4 đặc , HNO 3 )  Z

Trường hợp nào sau đây phù hợp với Z?

HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III)

3.

ĐIỀU

CHẾ

• Muối sắt (II): • Muối sắt (III):

Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác

dụng với dung dịch axit HCl (hoặc

H2SO4 loãng)

VD: Fe+2HClFeCl2+H2

- Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HNO3 (hoặc H2SO4đặc nóng)

VD: 2Fe+6H2SO4 đặc, nóng

Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O

- Cho Fe2O3( hoặc Fe(OH)3) tác dụng với dung dịch axit

VD: Fe2O3 + 6HNO32Fe(NO3)3 + 3H2O

Câu phát biểu nào sau đây không

đúng?

A Nung Fe(OH)2 ngoài không khí đến khối lượng không đổi

thu được chất rắn là FeO

B Cho dd FeCl2 tác dụng với dd NaOH mới đầu thu được

kết tủa màu trắng hơi xanh sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ khi để ngoài không khí

C Dung dịch muối sắt (II) mới điều chế có màu xanh nhạt

để ngoài không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III) có màu vàng

D Sắt (III) oxit có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit

.

Chú ý:

sẽ chuyển dần thành muối sắt (III)

khí

Bài tập củng cố

Bài 1: Hợp chất sắt (II) thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau

đây?

A Fe(OH)2 + H2SO4 loãng  FeSO4 + 2H2O

B FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4

4 Fe2O3 + 3CO ( dư) 2Fe + 3CO2

5 Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3

Những phản ứng mà hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa là?

Bài tập củng cố

Bài 3: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: AlCl3, FeCl2,

FeCl3 Ta nhỏ trực tiếp thuốc thử nào sau đây?