Hợp chất của sắt - GVG Bắc Ninh

GIÁO VIÊN: ĐÀO THỊ HUYỀN TRƯỜNG THPT LÝ NHÂN TÔNG HỢP CHẤT CỦA HỢP CHẤT CỦA SẮT SẮT Tiết 53 – Bài 32 Phiếu học tập số 1: Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết tính chất vật lý của các hợp chất sắt(II), sắt (III) Nhóm 1: Nghiên cứu về sắt (II) oxit và sắt (III) oxit. - Trạng thái: - Màu sắc: - Tính tan trong nước: Nhóm 2: Nghiên cứu về sắt (II) hiđroxit và sắt (III) hiđroxit. - Trạng thái: - Màu sắc: - Tính tan trong nước: Nhóm 3: Nghiên cứu về Muối sắt (II) và Muối sắt (III) . - Tính tan trong nước: - Màu sắc: - Dạng kết tinh: HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) 1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ • Sắt (II) oxit: FeO Là chất rắn, màu đen. FeO • Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3 Là chất rắn,màu đỏ nâu, không tan trong nước. Fe 2 O 3 • Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH) 2 Là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước. • Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH) 3 Là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 • Muối sắt (II): Đa số muối sắt (II) tan trong nước, dung dịch của nó có màu xanh nhạt, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. VD: FeSO 4 .7H 2 O • Muối sắt (III): Đa số muối sắt(III) tan trong nước, dung dịch của nó có màu vàng, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. VD: FeCl 3 .6H 2 O Phiếu học tập số 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng? Nhóm 1: 1. FeO + HNO 3 loãng  ? + NO + ? 2. FeCl 2 + Cl 2  3. Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O  Nhóm 2: 4. FeO + CO 5. FeSO 4 + Mg  6. FeO + HCl  7. Fe(OH) 2 + HCl  Nhóm 3: 8. FeCl 3 + Cu  9. Fe 2 O 3 + Al 10. Fe 2 O 3 + HCl  11. Fe(OH) 3 + HCl  0 t → 0 t → HỢP CHẤT SẮT(II) HƠP CHẤT SẮT (III) 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Tính khử: Fe 2+  Fe 3+ + e VD: 3FeO+ 10HNO 3 ( loãng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O4Fe(OH) 3 (trắng hơi xanh) (nâu đỏ) • Tính oxi hóa: Fe 3+ + e  Fe 2+ hoặc Fe 3+ + 3e  Fe VD: 2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2 Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3 • Tính oxi hóa: Fe 2+ +2e Fe VD: FeO + CO Fe + CO 2 FeSO 4 + Mg  MgSO 4 + Fe • FeO, Fe(OH) 2 có tính bazơ. FeO + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + 2H 2 O • Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 có tính bazơ. Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O +3 +2 +2 +2 +3 +3 +5 +2 0 0 -2 0 t → +2 +3 +3 0 0 +3 0 +2 +2 +2 0 0 0 t  → +2 +2 +4 0 -1 26 Fe 2+  26 Fe 3+ + e [Ar]3d 6 [Ar]3d 5 HỢP CHẤT SẮT(II) HƠP CHẤT SẮT (III) 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Tính khử: Fe 2+  Fe 3+ + e VD: 3FeO+ 10HNO 3 ( loãng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O4Fe(OH) 3 (trắng hơi xanh) (nâu đỏ) • Tính oxi hóa: Fe 3+ + e  Fe 2+ hoặc Fe 3+ + 3e  Fe VD: 2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2 Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3 • Tính oxi hóa: Fe 2+ +2e Fe VD: FeO + CO Fe + CO 2 FeSO 4 + Mg  MgSO 4 + Fe • FeO, Fe(OH) 2 có tính bazơ. FeO + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + 2H 2 O • Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 có tính bazơ. Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa KL: +3 +2 +2 +2 +3 +3 +5 +2 0 0 -2 0 t → +2 +3 +3 0 0 +3 0 +2 +2 +2 0 0 0 t  → +2 +2 +4 0 -1 Phiếu học tập số 3: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 FeCl 3 (2) → (1) → (5) ¬  (3) ¬  (4) ¬  HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) 3. ĐIỀU CHẾ • Sắt (II) oxit: • Sắt (III) oxit: Dùng H 2 ( hoặc CO) khử Fe 2 O 3 ở 500 0 c Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2 0 500 C → Phân hủy Fe(OH) 3 ở nhiệt độ cao. 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0 t → • Sắt (II) hiđroxit: Cho dung dịch muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. Fe 2+ + 2OH -  Fe(OH) 2 ( trắng hơi xanh) VD: FeCl 2 +2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl • Sắt (III) hiđroxit: Cho dung dịch muối sắt (III) tác dụng với dung dịch kiềm. Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 ( nâu đỏ) VD: FeCl 3 +3NaOHFe(OH) 3 +3NaCl [...]... HCl (hoặc H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3)  Z Trường hợp nào sau đây phù hợp với Z? A Kim loại Fe B Muối sắt (II) C Muối sắt (III) D Cả muối sắt (II) và muối sắt (III) HỢP CHẤT SẮT (II) • Muối sắt (II): Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) 3 ĐIỀU CHẾ VD: Fe+2HClFeCl2+H2 HỢP CHẤT SẮT (III) • Muối sắt (III): - Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch... HỢP CHẤT SẮT (III) • Muối sắt (III): Phiếu học tập số 3: Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) +X Fe2+ ( Muối sắt (II) ) +Y Fe3+(Muối sắt (III) ) a, X có thể là các chất trong nhóm nào sau đây? A HNO3, H2SO4 đặc, nóng B HCl, H2SO4 loãng C HCl, H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng, HNO3 b, Y có thể là các chất trong nhóm nào sau đây? A HNO3, H2SO4 đặc, nóng B HCl, H2SO4 loãng C HCl, H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng, HNO3 HỢP... trong nhóm nào sau đây? A HNO3, H2SO4 đặc, nóng B HCl, H2SO4 loãng C HCl, H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng, HNO3 HỢP CHẤT SẮT (II) • Muối sắt (II): Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) 3 ĐIỀU CHẾ VD: Fe+2HClFeCl2+H2 HỢP CHẤT SẮT (III) • Muối sắt (III): - Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với dung dịch axit HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng) VD: 2Fe+6H2SO4 đặc, nóng... ( hoặc FeO, Fe(OH)2) +X Fe2+ ( Muối sắt (II) ) +Y Fe3+(Muối sắt (III) ) a, X có thể là các chất trong nhóm nào sau đây? A HNO3, H2SO4 đặc, nóng B HCl, H2SO4 loãng C HCl, H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng, HNO3 b, Y có thể là các chất trong nhóm nào sau đây? A HNO3, H2SO4 đặc, nóng B HCl, H2SO4 loãng C HCl, H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng, HNO3 HỢP CHẤT SẮT (II) • Muối sắt (II): Cho Fe ( hoặc FeO, Fe(OH)2)... ngoài không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III) có màu vàng D Sắt (III) oxit có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang Chú ý: • Dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III) • Muốn có Fe(OH)2 tinh khiết phải điều chế trong điều kiện không có không khí Bài tập củng cố Bài 1: Hợp chất sắt (II) thể hiện tính khử trong phản... Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O - Cho Fe2O3( hoặc Fe(OH)3) tác dụng với dung dịch axit VD: Fe2O3 + 6HNO32Fe(NO3)3 + 3H2O Câu phát biểu nào sau đây không đúng? A Nung Fe(OH)2 ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là FeO B Cho dd FeCl2 tác dụng với dd NaOH mới đầu thu được kết tủa màu trắng hơi xanh sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ khi để ngoài không khí C Dung dịch muối sắt (II) mới điều chế... Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O 3 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)0 + 6H2O 3 +3 t 0 4 Fe2O3 + 3CO ( dư)  → 2Fe + 3CO2 5 Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 Những phản ứng mà hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa là? A 1,2,4 B 2,4 C 1,4 D 1,3,4 Bài tập củng cố Bài 3: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: AlCl3, FeCl2, FeCl3 Ta nhỏ trực tiếp thuốc thử nào sau đây? A dd Na2SO4 . NHÂN TÔNG HỢP CHẤT CỦA HỢP CHẤT CỦA SẮT SẮT Tiết 53 – Bài 32 Phiếu học tập số 1: Nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết tính chất vật lý của các hợp chất sắt( II), sắt (III) Nhóm. cứu về Muối sắt (II) và Muối sắt (III) . - Tính tan trong nước: - Màu sắc: - Dạng kết tinh: HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) 1. TÍNH CHẤT VẬT LÝ • Sắt (II) oxit: FeO Là chất rắn, màu. Trường hợp nào sau đây phù hợp với Z? A. Kim loại Fe B. Muối sắt (II) C. Muối sắt (III) D. Cả muối sắt (II) và muối sắt (III) HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) 3. ĐIỀU CHẾ • Muối sắt (II): •