SO2-SO3.T2-GVG Bắc Ninh

Gv: Nguyễn Đức Sơn - Trường THPT Lý Thái Tổ Trường THPT Lý Thường Kiệt KIỂM TRA BÀI CŨ ( ) o t 2 2 2 2 2 2H S + 3O 2SO + 2H O→ ( ) 2 2 2 3 2H S+ O 2H O + 2S o t → ↓ ( ) 2 2 2 4 H S + 2NaOH Na S + 2H O→ ( ) 2 2 2 2 4 1 H S + 4Cl + 4H O H SO + 8HCl → -2 +6 -2 +4 -2 0 -2 -2 ( ) 2 2 2 2 4 1 H S + 4Cl + 4H O H SO + 8HCl → ( ) 2 2 2 2 4 1 H S + 4Cl + 4H O H SO + 8HCl → ( ) 2 2 2 2 4 1 H S + 4Cl + 4H O H SO + 8HCl → Ch. Khử Ch. Khử Ch. Khử (4) Câu1. Phản ứng nào sau đây H 2 S không đóng vai trò là chất khử? Giải thích? Câu 2. Chọn câu sai trong các câu sau A. SO 2 tan nhiều trong nước B. SO 2 tác dụng với NaOH tạo thành 2 loại muối Na 2 SO 3 và NaHSO 3 C. SO 2 là chất khí, mùi hắc, nhẹ hơn không khí. D. SO 2 là chất độc gây viêm đường hô hấp. C Tỉ khối SO 2 /kk = 64/29 =2,2 Tiết 54 HIDRO SUNFUA HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2) (tiết 2) Nội dung bài học B. Lưu huỳnh dioxit (tiếp theo) -Tính chất hoá học - Ứng dụng và điều chế SO 2 C. Lưu huỳnh trioxit - Tính chất - Ứng dụng và điều chế D. Luyện tập – củng cố B. Lưu huỳnh dioxit II. Tính chất hoá học: (tiếp theo) 1. SO 2 là ôxit axit 2. SO 2 là chất khử và là chất oxi hoá: Dựa vào số oxh của S cho biết vì sao SO 2 là chất khử và là chất oxi hoá ? -2 0 +4 +6 Tính oxi hoá S S S S Tính khử 2. SO 2 là chất khử và là chất oxi hoá: Xem TN Xem TN SO 2 + H 2 S  +4 -2 0 ( vàng) (chất oxh) (chất oxh) (chất khử) (chất khử) SO SO 2 2 là chất khử khi gặp chất oxi hoá mạnh là chất khử khi gặp chất oxi hoá mạnh và là chất oxi hoá khi gặp chất khử mạnh và là chất oxi hoá khi gặp chất khử mạnh KL: 3S↓ + 2H 2 O (phản ứng thu hồi H 2 S làm sạch không khí) SO 2 + Br 2 + H 2 O  +4 0 +6 -1 (chất oxh) ( pứ nhận biết SO 2 ) (chất khử) (chất khử) H 2 SO 4 + 2HBr2 2 SO 2 có khả năng làm mất màu nhiều chất hữu cơ và vô cơ như dd Brom, dd KMnO 4, cánh hoa hồng …  SO 2 làm chất tẩy màu 5SO 2 + 2KMnO 4 +2H 2 O K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 +4 +6 Viết ptpư xảy ra khi cho SO 2 làm mất màu dd KMnO 4 và xác định vai trò của SO 2 trong phản ứng Chất Khử III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit 1. Ứng dụng: - Sản xuất axit H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng giấy, bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2. Điều chế: a. Phòng thí nghiệm: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O o t  → 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 b. Trong công nghiệp: (pirit sắt) Đốt S hoặc FeS 2 o t  → Bông tẩm NaOH