Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập halogen lớp 10 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh...
HALOGEN Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở đktc. Hỗn hợp này có tỷ khối hơi so với H 2 là 9, % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS? Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml HCl 36% (d = 1,16 g/ ml) thì thu được 8,96 lít khí. % ZnO trong hỗn hợp đầu? Câu 3: Nung 24,5 gam 3 KClO khí thu được cho tác dụng hết với Cu dư. Phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng Cu đã dùng lúc đầu 4,8 gam. hiệu suất của phản ứng nung 3 KClO . Câu 4: để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%. Người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. xác định HX? Câu 5: Cho 1,03 gam muối NaX tác dụng với 3 AgNO dư thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X? Câu 6: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch 3 AgNO dư thu được 57,34 gam kết tủa. xác định công thức NaX và NaY? Câu 7: Cho 1,12 lít 2 X tác dụng vừa đủ với Cu thu được 11,2 gam 2 uXC . X? Câu 8: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị 3 tác dụng với 2 Cl thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại. M? Câu 9: Cho 16,59 ml HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam 3 AgNO thu được kết tủa A và dung dịch B. cho V dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng kết tủa hết 3 AgNO dư trong B. V? Câu 10: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 500 gam dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với 3 AgNO thì thu được 57,4 gam kết tủa. tính % NaCl và KCl có trong hỗn hợp? Câu 11: Đốt cháy 2 kim loại trong bình đựng 2 Cl thu được 32,5 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí 2 Cl trong bình giảm 6,72 lít. Xác định kim loại M? Câu 12: Cho 1,49 gam KX tác dụng với dung dịch dư thì thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy được 2,16 gam Ag. X? Câu 13: X và Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp. để kết tủa hết X − và Y − trong dung dịch muối Na của chúng cần dùng 150 ml dung dịch 3 AgNO 0,4M. X, Y? Câu 14: Cho 12,78 g hỗn hợp muối NaX, NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch 3 AgNO dư thu được 25,53 gam kết tủa. tìm công thức phân tử và % khối lượng của NaX có trong hỗn hợp ban đầu? Câu 15: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít 2 H . Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít 2 H . Xác định kim loại? Câu 16: tính thể tích dung dịch 4 KMnO 0,5M trong môi trường axit cần thiết để oxy hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1M. Câu 17: Trộn 1 V lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl với 2 V lít dung dịch B chứa 5,47 gam HCl ta thu được 2 lít dung dịch C. biết hiệu số nồng độ mol dung dịch A và B 0,4M. Xác định nồng độ mol A, B. Câu 18: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị 2, 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và khí B. chia B thành 2 phần. lấy 1 phần B đem đốt cháy thấy thì thu được 4,5 gam nước. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối? - phần 2 cho tác dụng với 2 Cl rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ ml). C% của các chất trong dung dịch? Câu 19: hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al, Cu bằng HCl dư thu được dung dịch A, khí B và chất rắn C. cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu được 0,4 gam chất rắn. mặt khác, đốt nóng C trong không khí thì thu được 0,8 gam một oxit màu đen. a. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Cho B tác dụng với 0,672 lít 2 Cl rồi lấy sản phẩm hòa tan hoàn toàn vào 19,72 gam nước được dung dịch D. lấy 5 gam dung dịch D tác dụng với 3 AgNO thu được 0,7175 gam kết tủa. tính hiệu suất của phản ứng 2 Cl và 2 H . Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 1,792 lít hỗn hợp khí. a. Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. b. Nếu hỗn hợp trên được tạo thành nhờ nung Fe và S thì khối lượng Fe và S ban đầu? Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam Fe và 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và 1 dung dịch A. a. Thành phần % theo V của hỗn hợp khí. b. Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M. tính nồng độ mol của HCl đã dùng? Câu 22: hòa tan 1,28 gam hỗn hợp Fe và 1 oxit sắt bằng HCl thấy thoát ra 0,224 lít 2 H .mặt khác, nếu lấy 6,4 gam hỗn hợp đó khử bằng 2 H thì còn lại 5,6 gam chất rắn. xác định công thức phân tử của oxit sắt. Câu 23: Có 1 dung dịch A gồm HCl và 3 HNO . Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 30 ml dung dịch NaOH 1M. a. Tính tổng nồng độ mol của 2 axit. b. Thêm 3 AgNO dư vào 100 ml dung dịch A được 14,35 gam kết tủa và dung dịch B. - Tính nồng độ mol của mỗi axit - Tính số ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dịch B. - Tính số gam Fe tác dụng với 10 ml dung dịch B khi đun nóng và V khí thoát ra? Câu 24: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: KI, HI, HCl, 2 2 ,MgCl ZnBr . Câu 25: Dùng 1 thuốc thử nhận biết các dung dịch 2 3 2 2 3 3 , ( ) , ,BaCl Zn NO Na CO AgNO . Câu 26: Giải thích hiện tượng xảy ra khi thổi khí 2 Cl vào dung dịch 2 3 Na CO thấy có khí X bay ra. Thu khí X này vào bình đựng dung dịch 2 ( )Ca OH lấy dư thấy dung dịch trở nên đục. giải thích bằng các phương trình. Câu 27: Vì sao người ta có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl tác dụng với 2 4 H SO đặc nhưng không áp dụng phương pháp này để điều chế HBr, HI? Câu 28: Thổi khí 2 Cl qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục thổi khí 2 Cl vào thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên quỳ tím thấy quỳ hóa đỏ. Giải thích các hiện tượng và viết phương trình minh họa. Câu 29: Trộn 1/3 lít dung dịch HCl thứ nhất (dung dịch A) với 2/3 lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít dung dịch HCl mới (dung dịch C). lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với 3 AgNO dư thu được 8,61 gam kết tủa. a. tính nồng độ mol của dung dịch C b. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. biết rằng nồng độ của B gấp 4 lần nồng độ của A. Câu 30: Có 1 hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với 3 AgNO dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của 3 AgNO đã tham gia phản ứng. tính % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Câu 31: hòa tan 43 gam 2 BaCl vào 1 lít dung dịch hỗn hợp 2 3 4 2 3 & ( )Na CO NH CO có nồng độ mol tương ứng 0,1M và 0,25M. sau khi phản ứng xong thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. tính % khối lượng các chất trong kết tủa A. Câu 32: Có hỗn hợp gồm NaCl và NaBr, trong đó NaBr chiếm 10% về khối lượng. hòa tan hỗn hợp vào nước rồi cho khí clo lội qua dung dịch cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch cho đến khi thu được muối khan. Khối lượng hỗn hợp ban đầu đã thay đổi bao nhiêu %. Câu 33: Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm 2 2 &H Cl ở đktc vào một bình thủy tinh kín. Sau khi chiếu sáng, phản ứng dừng lại, được hỗn hợp hợp Y trong đó có 30% HCl về thể tích và V clo giảm xuống còn 20%. a. Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y. b. Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% được dung dịch Z. tính nồng độ % các chất của dung dịch Z. Câu 34: Một hỗn hợp 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. sục khí 2 Cl vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy Một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch 3 AgNO dư thu được 4,305 gam kết tủa. viết phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Câu 35: Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng 2 4 H SO đặc nóng thu được hỗn hợp khí A. ở điều kiện thích hợp, A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na lấy dư vào chất lỏng được dung dịch B. dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít 2 CO tạo 9,5 gam hỗn hợp muối. tìm m. Câu 36: A và B là hai dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác nhau. Nếu trộn 1 V lít A với 2 V lít B rồi cho tác dụng với 1,384g một hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu thì thấy vừa đủ và thu được 358,4 ml 2 H . Lượng Cu đem oxy hóa bởi oxy rồi đem hòa tan vào HCl thì cũng cần lượng HCl vừa đúng như trên. Biết 1 2 56V V ml+ = , 2 B A C C= . 1 1/ 6V lít A tác dụng hết ½ lượng Al có trong hỗn hợp. a. Viết các phương trình xảy ra. b. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. c. Tính nồng độ của A và B. Câu 37: Lấy bình cầu chứa 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 112 ml khí thoát ra. Tính nồng độ % clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước đều tác dụng với nước. Câu 38: Từ một lượng như nhau 4 KMnO hoặc 2 MnO hoặc 2 2 7 K Cr O khi tác dụng HCl đặc dư thì chất nào cho lượng khí clo nhiều nhất? Câu 39: Đun nóng hỗn hợp NaCl và 2 4 H SO đậm đặc thấy thoát ra khí X. Hòa tan X vào nước ta được dung dịch Y. a. Xác định tên X và dung dịch Y. b. Tính khối lượng NaCl cần để điều chế được - 150 gam dung dịch Y có nồng độ 20%. - 200 ml dung dịch Y có nồng độ 0,5M. Câu 40: Trong 1 dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng a%. Hãy xác định nồng độ a% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50 gam dung dịch của 2 muối trên tác dụng vừa đủ 50 ml dung dịch 3 AgNO 8% có khối lượng riêng d = 1,0625g/ml. Câu 41: Điện phân nóng chảy muối của kim loại M với halogen X được 2,24 lít 2 X . Hòa tan hết kim loại tạo thành trong dung dịch 3 HNO được dung dịch A và không có khí thoát ra. Thêm dung dịch KOH dư vào A được kết tủa B và khí C. Nung B đến khối lượng không đổi, còn lại 4 gam chất rắn D cho 2 X thu được đi qua dung dịch chứa 0,3 mol muối KY (Y là halogen kế dưới X) rồi cô cạn được 26,8 gam muối khan. a. Tính thể tích khí C b. Xác định công thức muối ban đầu. Biết kim loại M có hóa trị không đổi và 3 3 4 3 2 ( ) n M HNO M NO NH NO H O+ → + + Câu 42: Dung dịch A chứa 60,9 gam gồm 2 muối bari của 2 halogen liên tiếp X, Y. Cho A tác dụng với dung dịch 2 4 K SO vừa đủ, thu được 58,25 gam 4 aSB O kết tủa và dung dịch B. a. Cô cạn dung dịch B thì được bao nhiêu gam muối khan? b. Xác định 2 muối ban đầu suy ra % khối lượng của A? Câu 43: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl 78% dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. a. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi chất ban đầu b. Lượng axit còn dư trong dung dịch sau phản ứng được trung hòa vừa đủ bởi 100 ml dung dịch KOH 0,02M. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng. Câu 44: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl có nồng độ x (M) Thí nghiệm 1: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì thoát ra 8,96 lít 2 H TN 2: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì thoát ra 11,2 lít 2 H . a. Chứng minh ở TN 1 A chưa tan hết, TN 2 thì A tan hết b. Tính x và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A. 5.1 Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền Cl 35 17 và Cl 37 17 . Nguyên tử khối trung bình của clo trong bảng tuần hoàn là 35,45. Hãy tính % các đồng vị trên. 5.2 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot. Dựa vào cấu hình electron hãy giải thích tại sao flo luôn có số oxi hóa âm còn các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa âm còn có thể có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7)? 5.3 Cấu hình ngoài cùng của nguyên tử của một nguyên tố X là 5p 5 . Tỉ số nơtron và số điện tích hạt nhân bằng 1,3962 . Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y . Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thì thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức là YX. Hãy xác định điện tích hạt nhân Z của X và Y viết cấu hình electron của X và Y. 5.4 Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: a) BaCl 2 , KBr, HCl, KI, KOH b) KI, HCl, NaCl, H 2 SO 4 c) HCl, HBr, NaCl, NaOH d) NaF, CaCl 2 , KBr, Mgl 2 . 5.5 Có bốn chất bột màu trắng tương ứng nhau là : NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v ) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên. 5.6 Không dùng hóa chất nào khác hãy phân biệt 4 dung dịch chứa các hóa chất sau: NaCl, NaOH, HCl, phenoltalein. 5.7 Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 . Hãy trình bày cách loại các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết. 5.8 Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxit cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hiđro bằng 0,5955. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Xác định công thức của muối M. 5.9 Điện phân nóng chảy a gam một muối A tạo bởi kim loại và phi kim hóa trị I (X) thu được 0,896 lit khí nguyên chất (ở đktc). Hòa tan a gam muối A vào 100ml dung dịch HCl 1M cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 25,83 gam kết tủa. Dung dịch AgNO 3 dư cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Xác định tên phi kim công thức tổng quát của muối A. 5.10 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. a) Tìm công thức của NaX, NaY. b) Tính khối lượng mỗi muối. 5.11 Một muối được tạo bởi kim loại M hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau: - Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 có dư thì được 5,74 gam kết tủa trắng. - Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,16 gam. a) Tìm công thức phân tử của muối. b) Xác định trị số của m. 5.12 X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X, Y với natri. a) Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO 3 0,2M. Tính m kết tủa thu được? b) Xác định hai nguyên tố X, Y. 5.13 Hòa tan một muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để được dung dịch X.Nếu lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO 3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa.Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X trên thì có 6,4 gam kim loại bám ở catot. Xác định công thức muối. 5.14 Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dich A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phương trình xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. 5.15 Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI: * 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu được 5,29 gam muối khan. * Hòa tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo sục qua dung dịch. Sau một thời gian, cô cạn thì thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol ion clorua. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính thành phầm phần trăm khối lượng mỗi muối trong A. 5.16 Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO 3 vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO 3 tham gia phản ứng. Tìm % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. 5.17 Hai bình cầu chứa amoniac và hiđroclorua khô. Cho từ từ nước vào đầy mỗi bình khí, thì thấy khí chứa trong hai bình tan hết. Sau đó trộn dung dịch trong hai bình đó lại với nhau. Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau khi trộn lẫn, biết rằng bình chứa hiđroclorua có thể tích gấp 3 lần thể tích chứa amoniac, các khí đo ở đktc. 5.18 Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Ca(ClO) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472lit O 2 . Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22 3 lần lượng KCl có trong A. a) Tính khối lượng kết tủa A. b) Tính % khối lượng của KClO 3 trong A. 5.19 Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính H% của quá trình điều chế trên. 5.20 Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình hóa học sau: a) 2KCIO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑ b) 4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl Tính : - Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a) - Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b) Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kaliclorat thì thu được 33,5 gam kaliclorua. 5.21 Hòa tan 1,74 gam MnO 2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl 2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và V của dung dịch không biến đổi. 5.22 Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 mol hiđroclorua vào nước. Sau đó đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Khí clo thu được bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28 gam sắt hay không? 5.23 Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam? 5.24 Nung m A gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 ta thu được chất rắn A 1 và khí O 2 . Biết KClO 3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO 3 → o t 2KCl + 3O 2 ↑ còn KMnO 4 bị phân hủy một phần theo phản ứng: 2KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Trong A 1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O 2 thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích 3:1V:V KKO 2 = trong một bình kín ta được hỗn hợp khí A 2 . Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí A 3 gồm 3 khí, trong đó CO 2 chiếm 22,92% thể tích. a) Tính khối lượng m A . b) Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.Cho biết: Không khí chứa 80% N 2 và 20% O 2 về thể tích. 5.25 Cho lượng axit clohiđric, thu được khi chế hóa 200 gam muối ăn công nghiệp (còn chứa một lượng đáng kể tạp chất), tác dụng với MnO 2 dư để có một lượng khí clo đủ phản ứng với 22,4 gam sắt kim loại. Xác định hàm lượng % của NaCl trong muối ăn công nghiệp. C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN 5.26 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng nếu có khi cho HCl đặc tác dụng với các chất sau: KMnO 4 , KClO 3 . 5.27 Nêu cách tinh chế :ê a) Muối ăn có lẫn MgCl 2 và NaBr b) Axit clohiđric có lẫn axit H 2 SO 4 . 5.28 Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl 3 ? Đáp số: ml480V;9,48gm HClKMnO 4 == 5.29 Hòa tan 1,74 gam MnO 2 trong 200 ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl 2 trong dd sau khi phản ứng kết thúc. Gt khí clo thoát hoàn toàn khỏi dd và V của dd không biến đổi.Đáp số: 2 M HCl M MnCl C 1,6 M ; C 0,1 M = = 5.30 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : FAKClOLCvµMLOHG CGA FEDCSOHMnOA BAKClO 3 t 2 pnc§ 422 t 3 0 0 ++→++→+ + → +++→++ +→ 5.31 Đpnc một muối clorua kim loại hóa trị I thu được ở catot 6,24 gam kim loại và ở anot 1,792 lit khí (đktc). a) Xác định công thức phân tử muối. b) Cho chất khí sinh ra tác dụng với H 2 trong điều kiện ánh sáng được sản phẩm X. Hòa tan X vào nước để có dung dịch 1. Đốt cháy kim loại trên, cho sản phẩm sinh ra hòa tan vào nước để có dung dịch 2. Viết các phương trình phản ứng. Cho 1 mẫu quỳ tím vào dung dịch 1, kế đó thêm vào từ từ dung dịch 2. Quan sát hiện tượng và giải thích. Đáp số: Công thức muối là KCl. 5.32 Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl 3 và một muối halogenua của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 , thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.Xác định công thức phân tử muối halogenua kim loại M. Đáp số: CuCl 2 . 5.33 Có hỗn hợp NaI và NaBr. Hòa tan hỗn hợp trong nước. Cho brom dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng thực hiện xong, làm bay hơi dung dịch, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu là m gam. Hòa tan sản phẩm trong nước và cho khí clo đi qua cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch và làm khô chất còn lại, người ta thấy khối lượng chất thu được nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Xác định % về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu. Đáp số: % NaBr = 3,7%; %NaI = 96,3% 5.34 Đem điện phân 200 ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được khuấy đều. Sau một thời gian ở catot thoát ra 22,4 lit khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1atm. Hợp chất chứa trong dung dịch sau khi kết thúc điện phân là chất gì? Xác định C% của nó. Đáp số: C% NaOH = 8,32% 5.35 Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96 gam kim loại M ở catốt và 0,896 lit khí (ở đktc) ở anôt. Mặt khác hòa tan a gam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 11,48 gam kết tủa.Hỏi X là halogen nào ? Đáp số: X là clo 5.36 Điện phân 200 ml dung dịch KCl 1M (d=1,15g/ml) trong bình điện phân có màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I=20A, sau thời gian t khí thoát ra ở catốt là 1,12 lit. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau điện phân. (Coi thể tích dung dịch không thay đổi và nước chưa bị điện phân) Đáp số: C KOH = 2,474% , C KCl = 3,29% . 5.37 Hỗn hợp A gồm: NaOH, Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 . Lấy 1 gam A hòa tan vào nước rồi thêm dung dịch BaCl 2 cho đến dư, thu được kết tủa B và dung dịch C. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho đến khi được dung dịch trung tính, cần dùng 24 ml dung dịch HCl 0,25M. Mặt khác, 2 gam A tác dụng với dd HCl dư, sinh ra được 0,224 lit khí (đktc). a) Xác định thành phần phần trăm từng chất trong hỗn hợp A. b) Tính thể tích dun dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với 0,5 gam A. c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tác dụng với kết tủa B. Đáp số : a) Thành phần của A: 53% Na 2 CO 3 ; 24% NaOH; 23% Na 2 SO 4 . b) 16ml dung dịch HCl. c) 20ml dung dịch HCl 0,5M. 5.38 Dung dịch X được tạo thành bằng cách hòa tan 3 muối KCl, FeCl 3 , BaCl 2 . Nếu cho 200 ml dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Na 2 SO 4 1M , hoặc với 150 ml dung dịch NaOH 2M; hoặc với 300 ml dung dịch AgNO 3 2M . Trong mỗi trường hợp đều thu được kết tủa lớn nhất. a) Tính nồng độ của mỗi muối trong dung dịch X. b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 200 ml dd X. Đáp số: [BaCl 2 ]=[KCl]=[FeCl 3 ]=0,5M; m=44,5g. 5.39 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI vào nước được dung dịch A. Cho A phản ứng với brom dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan B có khối lượng (m - 47) gam. Hòa tan B vào nước và cho tác dụng với clo dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan C có khối lượng (m-89) gam. Viết các phương trình phản ứng hóa học và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: 40,71% NaBr và 59,29%NaI 5.40 Một khoáng vật có công thức tổng quát là: aKCl.bMgCl 2 .cH 2 O. Nung 27,75 gam khoáng vật trên đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam. Hòa tan chất rắn đó vào trong nước rồi cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 43,05 gam kết tủa. Lập công thức của khoáng vật trên. Đáp số: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. 5.41 Một dung dịch là hỗn hợp các muối NaCl, NaBr, NaI. Sau khi làm khô 20ml dung dịch này thu được 1,732 gam chất rắn. Lấy 20ml dung dịch muối phản ứng với brom rồi làm bay hơi thu được 1,685 gam chất rắn khô. Sau đó cho clo tác dụng với 120ml dung dịch trên, sau khi bay hơi thu được 1,4625 gam kết tủa khô. a) Tính nồng độ C M của từng muối trong dung dịch. b) Tính khối lượng brom và iot có thể điều chế được từ 1m 3 dung dịch. Đáp số: NaCl 1M; NaBr 0,2M; NaI 0,05M. 6,35kgm 16kg;m 22 IBr == 5.42 Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 vào nước rồi cho phản ứng với AgNO 3 dư thu được 8,61 gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần 2 đến hoàn toàn thu được V ml khí X ở 27,3 o C và 0,88 atm. Nếu số mol MCl chiếm 80% số mol trong hỗn hợp, xác định kim loại M và tính thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu. Tính V. Đáp số: Kim loại là Na , 7,06%4%m 52,94%%m 2 BaCl NaCl = = V = 0,84lit 5.43 Từ một tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên. Đáp số: H% = 92,85% D. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 5.44 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ? A. 2NaCl ®pnc → 2Na + Cl 2 B. 2NaCl + 2H 2 O ®pdd m.n → H 2 + 2NaOH + Cl 2 C. MnO 2 + 4HCl đặc o t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 5.45 Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl - và hipoclorit ClO - . Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A. Muối trung hoà B. Muối kép C. Muối của 2 axit D. Muối hỗn tạp 5.46 Khí Cl 2 điều chế bằng cách cho MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl. Có thể dùng dd nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất? A. Dd NaOH B. Dd AgNO 3 C. Dd NaCl D. Dd KMnO 4 5.47 Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A. Bình thuỷ tinh màu xanh B. Bình thuỷ tinh mầu nâu C. Bình thuỷ tinh không màu D. Bình nhựa teflon (chất dẻo) 5.48 Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử? A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 5.49 Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4 .2H 2 O) bột đá vôi (CaCO 3 ). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch Br 2 D. Dung dịch I 2 5.50 Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dd chứa 1g NaOH. dd thu được làm cho quỳ tím chuyển sang màu nào sau đây? A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Không xác định được 5.51 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm? A. H 2 + Cl 2 o t → 2HCl B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. o t 2 4 (r¾n) (®Æc) NaOH H SO+ → NaHSO 4 + HCl 5.52 Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron? A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 2 electron C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 7 electron 5.53 Clo khơng phản ứng với chất nào sau đây? A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH) 2 D. NaBr 5.54 Nhận định nào sau đây sai khi nói về flo? A. Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất B. Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên C. Là chất oxi hố rất mạnh D. Có độ âm điện lớn nhất 5.55 Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H 2 SO 4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. HF, HCl, HBr, HI B. HF, HCl, HBr và một phần HI C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl . 5.56 Đốt nóng đỏ một sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí Cl 2 thì xảy ra hiện tượng nào sau đây? A. Dây đồng khơng cháy B. Dây đồng cháy yếu rồi tắt ngay C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng. D. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu 5.57 Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào? A. H 2 và O 2 B. N 2 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. SO 2 và O 2 5.58 Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua? A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN – HOÁ 10 Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO 2 → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( Cl 2 → )4( CaCl 2 → )5( Ca(OH) 2 → )6( Clorua vôi b) KMnO 4 → Cl 2 → KCl → Cl 2 → axit hipoclorơ NaClO → NaCl → Cl 2 → FeCl 3 → HClO → HCl → NaCl c) Cl 2 → Br 2 → I 2 → HCl → FeCl 2 → Fe(OH) 2 Bài 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b) KClO 3 + HCl → KCl + Cl 2 + H 2 O c) KOH + Cl 2 → KCl + KClO 3 + H 2 O d) Cl 2 + SO 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 e) Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O f) CrO 3 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O g) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + H 2 O Bài 3: a) Từ MnO 2 , HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , FeCl 2 và FeCl 3 . b) Từ muối ăn, nước và các thiết bò cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , HCl và nước Javel . Bài 4: Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A 1 + H 2 SO 4 → B 1 + Na 2 SO 4 b) A 2 + CuO → B 2 + CuCl 2 c) A 3 + CuSO 4 → B 3 + BaSO 4 d) A 4 + AgNO 3 → B 4 + HNO 3 e) A 5 + Na 2 S → B 5 + H 2 S f) A 6 + Pb(NO 3 ) 2 → B 6 + KNO 3 g) A 7 + Mg(OH) 2 → B 7 + H 2 O h) A 8 + CaCO 3 → B 8 + H 2 O + CO 2 i) A 9 + FeS → B 9 + H 2 S Bài 5: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) NaCl → )1( HCl → )2( Cl 2 → )3( HClO → )4( HCl ↓ (5) ↓ (7) AgCl → )6( Ag CuCl 2 → )8( HCl b) KMnO 4 → Cl 2 → CuCl 2 → FeCl 2 → HCl ↓ HCl → CaCl 2 → Ca(OH) 2 c) KCl → HCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 ↓ FeCl 3 → AgCl → Ag Bài 6: Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat → kali clorua → hiđro clorua → đồng (II) clorua → bari clorua → bạc clorua → clo → kali clorat b) Axit clohiđric → clo → nước Javen ↓ clorua vôi → clo → brom → iot c) CaCO 3 → CaCl 2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl 2 → FeCl 3 → AgCl Bài 7: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng các chất trong nhóm B. a) A: HCl, Cl 2 B: KOH đặc (t o ), dung dòch AgNO 3 , Fe, dung dòch KBr b) A: HCl, Cl 2 B: KOH (t o thường), CaCO 3 , MgO , Ag Bài 8: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) I 2 → KI → KBr → Br 2 → NaBr → NaCl → Cl 2 ↓ ↓ HI → AgI HBr → AgBr b) H 2 ↓ F 2 → CaF 2 → HF → SiF 4 c) KMnO 4 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → MgCl 2 → AgCl → Cl 2 → clorua vôi d) HBr → Br 2 → AlBr 3 → MgBr 2 → Mg(OH) 2 ↓ I 2 → NaI → AgI Bài 9: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) a. NaCl → )1( HCl → )2( FeCl 2 → )3( FeCl 3 → )4( AgCl → )5( Cl 2 → )6( Clorua vôi b. NaCl → )1( Cl 2 → )2( KClO 3 → )3( KCl → )4( HCl → )5( FeCl 3 → )6( NaCl c. KClO 3 → )1( Cl 2 → )2( Clorua vôi → )3( Cl 2 → )4( NaClO → )5( Cl 2 → )6( nước clo d. Natriclorua → )1( Hidrôclorua → )2( Magiêclorua → )3( Kaliclorua → )4( Khí clo → )5( Kaliclorat → )6( Kalipeclorat e. MnO 2 → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( Cl 2 → )4( NaClO → )5( NaCl → )6( Cl 2 . f. NaCl → )1( NaOH → )1( NaCl → )1( HCl → )1( Cl 2 → )1( KClO 3 → )1( KCl → )1( KNO 3 . g. KMnO 4 → Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 NaCl → Cl 2 → NaClO → NaCl → HCl. h. MnO 2 → Cl 2 → HCl → NaCl → Cl 2 → Br 2 KClO 3 → KCl → Cl 2 → NaCl → HCl i. A C E NaCl NaCl NaCl NaCl B D F j. KMnO 4 → 1 Cl 2 → 2 NaCl → 3 HCl → 4 FeCl 2 ↓ 5 nước Javen k. NaCl → 1 HCl → 2 Cl 2 → 3 HCl → 4 CuCl 2 l. NaCl → 1 Cl 2 → 2 HCl → 3 FeCl 3 → 4 Fe(NO 3 ) 3 ↓5 Nước Javen m. Natriclorua → )1( Hidrôclorua → )2( Magiêclorua → )3( Kaliclorua → )4( Khí clo → )5( Kaliclorat → )6( Kalipeclorat Bài 10: Viết các phản ứng sau (nếu xảy ra phản ứng) 1. Na + Cl 2 2. Fe + Cl 2 3. Cu + Cl 2 4. H 2 + Cl 2 5. P + Cl 2 6. N 2 + Cl 2 7. H 2 O + Cl 2 8. NaOH + Cl 2 9. KOH + Cl 2 (nhiệt độ) 10. HI + Cl 2 11. HBr + Cl 2 12. NaBr +Cl 2 13. NaF+ Cl 2 14. SO 2 + H 2 O +Cl 2 15. FeCl 2 + Cl 2 16. FeBr 2 +Cl 2 17. Ca(OH) 2 +Cl 2 18. FeSO 4 +Cl 2 19. Na 2 CO 3 +Cl 2 20. Na 2 SO 3 +Cl 2 21. Na 2 S+Cl 2 22. MnO 2 +HCl 23. KMnO 4 +HCl 24. NaClO +HCl 25. KClO 3 +HCl 26. Mg+HCl 27. Fe+HCl 28. Cu+HCl 29. CuO+HCl 30. FeO+HCl 31. FeO+HCl 32. Fe 2 O 3 +HCl 33. Fe 3 O 4 +HCl 34. Mg(OH) 2 +HCl 35. Fe(OH) 2 +HCl 36. Fe(OH) 3 +HCl 37. CaCO 3 +HCl 38. Na 2 S +HCl 39. NaHSO 3 +HCl 40. Na 2 SO 3 +HCl 41. NaHSO 4 +HCl 42. AgNO 3 +HCl 43. Ba(NO 3 ) 2 +HCl 44. PbO 2 +HCl 45. K 2 Cr 2 O 3 +HCl 46. NaCltt +H 2 SO 4 47. NaCl tt +H 2 SO 4 48. AgNO 2 +NaCl 49. NaClO + H 2 O +CO 2 50. CaOCl 2 +HCl 51. CaOCl 2 + H 2 O +CO 2 52. KClO 3 (t0,xt/ k xt) 53. F 2 +H 2 F 2 +H 2 O 55. CaF 2 +H 2 SO 4 56. SiO 2 +HF 57. Br 2 +H 2 58. I 2 +H 2 59. Br 2 +NaI 60. Br 2 + FeCl 2 61. Br 2 +H 2 O 62. Br 2 +Cl 2 + H 2 O 63. PBr 3 +H 2 O 64. HBr+H 2 SO 4 65. HI+H 2 SO 4 66. AgNO 3 +NaI 67. AgNO 3 +NaBr 68. Br 2 +Al 69. I 2 +Al 70. Cl 2 +NaI 71. I 2 +H 2 SO 4 72. Br 2 +H 2 SO 4 73. HI+O 2 74. HBr+O 2 75. HI+FeCl 3 76. NaHCO 3 tạo Na 2 CO 3 : 77. NaHCO 3 tạo BaCO 3 : 78. NaHSO 3 tạo Na 2 SO 3 : 79. NaHSO 3 tạo BaSO 4 : 80. NaHSO 3 tạo K 2 SO 3 81. NaHCO 3 tạo NaCl:82. Na 2 CO 3 tạo BaCO 3 : 83. Na 2 SO 3 tạo NaHSO 3 : 84. Na 2 SO 3 tạo NaHCO 3 : Bài 11: Điều chế một dung dòch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? ĐS: Không Bài 12: Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A điều chế bằng cách cho axit HCl dư tác dụng 21,45 (g) Zn. Khí B thu được khi phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO 3 o t → NaNO 2 + O 2 ). Khí C thu được do axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dòch thu được sau khi gây nổ. ĐS: 28,85% Bài 13: Cho 10,44 (g) MnO 2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH 2 (M). a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). Tính thể tích dung dòch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dòch thu được. ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M) Bài 14: Có một dung dòch chứa đồng thời HCl và H 2 SO 4 . Cho 200 (g) dung dòch đó tác dụng dung dòch BaCl 2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dòch đầu. ĐS: H 2 SO 4 9,8% ; HCl 7,3% Bài 15: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dòch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc). Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong X. Bài 16: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc). Xác đònh m (g) và V (ml). ĐS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) Bài 17: Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trò I và một muối cacbonat của kim loại hóa trò II vào dung dòch HCl dư thì thu được 0,4 (g) khí. Đem cô cạn dung dòch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? ĐS: 26 (g) Bài 18: Đun nóng MnO 2 với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H 2 dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dòch KI thì thu được 63,5 (g) I 2 . Tính khối lượng MnO 2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc. Bài 19: Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trong hỗn hợp. a) Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng, biết thể tích dung dòch không đổi trong quá trình phản ứng. b) Tính kl NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít ở trên biết hiệu suất p.ứng điều chế là 75%. Bài 20: Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dòch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dòch được 4,86 g chất rắn. Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml dung dòch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dòch được 5,57 g chất rắn.Tính V khí thoát ra ở cốc (1) (đkc) Tính nồng độ mol/l của dd HCl.Tính % m nỗi kim loại. Bài 21: Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO 3 cho tác dụng với dung dòch HCl dư thì thu được 17,92 lít (đkc). Cho hỗn hợp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu được một muối trung tính và thể tích khí giảm đi 8,96 lít. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Tính thể tích dung dòch KOH cần dùng. Bài 22: Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dòch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) Tìm a, biết thể tích dung dòch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. Cho b g hỗn hợp A t.d vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết H p.ứng là 90%. Bài 23: Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dòch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dòch A. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b) Dẫn khí Clo dư vào dung dòch A, sau đó cô cạn dung dòch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c) Dung dòch HCl ở trên có C M = 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính kl dd HCl đã dùng. Bài 24: Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trò cao của nó vào 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu được 2240 ml khí (đkc). Xác đònh % khối lượng các chất trong hỗn hợp. a) Tính C M các chất thu được sau phản ứng, giả sử thể tích dung dòch không đổi trong quá trình phản ứng. b) Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. Bài 25: Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu được 2240 ml khí (đkc). a) Xác đònh % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu được. c) Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. Bài 26: Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO 3 và Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu được 2,464 ml khí (đkc) a) Xác đònh % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b) Tính C M các chất trong dung dòch thu được, biết thể tích dung dòch không đổi trong quá trình phản ứng. c) Tính khối lượng H 2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. Bài 27: Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dòch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Tìm a, biết thể tích dung dòch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. Bài 28: Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dòch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H 2 (đkc). a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Tính nồng độ % của muối trong dung dòch thu được. b) Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl 2 , tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85%. Bài 29: Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dòch HCl thu được 4,48 lít khí (đkc) và một dung dòch A. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b) Dẫn khí Clo dư vào dung dòch A, sau đó cô cạn dung dòch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c) dd HCl ở trên có C M = 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính khối lượng dd HCl đã dùng. Bài 30: Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Ca(ClO) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và một thể tích O 2 vừa đủ oxi hoá SO 2 thành SO 3 để điều chế 191,1 gam dung dòch H 2 SO 4 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dòch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dòch D. Lượng KCl trong dung dòch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có trong A. a) Tính khối lượng kết tủa A. Tính % khối lượng của KClO 3 trong A. Bài 31: Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bò phân huỷ đồng thời theo hai phương trình hóa học sau: 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 (a) 4 KClO 3 → 3 KClO 4 + KCl (b) a) Phần trăm khối lượng KClO 3 bò phân huỷ theo (a)? Phần trăm khối lượng KClO 3 bò phân huỷ theo (b)? b) Biết rằng khi phân huỷ hoàn toàn 73,5g kali clorat thì thu được 33,5g kali clorua. Bài 32: Nung m A gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 ta thu được chất rắn A 1 và khí O 2 . Biết KClO 3 bò phân huỷ hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 (1) còn KMnO 4 bò phân huỷ một phần theo phản ứng : 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) Trong A 1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O 2 thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích V 2 o : V kk = 1:3 trong một bình kín ta được hỗn hợp khí A 2 . Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí A 3 gồm ba khí, trong đó CO 2 chiếm 22,92% thể tích. Tính khối lượng m A .Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A. Bài 33: 1. Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96g kim loại M ở catốt và 0,896 lít khí (đktc) ở anốt. Mặt khác hoà tan a gam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 11,48 gam kết tủa. Hỏi X là halogen nào ? 2. Trộn 0,96 gam kl M với 2,242 gam kl M’ có cùng hoá trò duy nhất, rồi đốt hết hỗn hợp bằng oxi thì thu được 4,162 gam hỗn hợp hai oxit. Để hoà tan hoàn toàn hh oxit này cần 500ml dd H 2 SO 4 nồng độ C (mol/l). a. Tính % số mol của các oxit trong hỗn hợp của chúng.b. Tính tỷ lệ k.lượng nguyên tử của M và M’. c. Tính C (nồng độ dung dòch H 2 SO 4 ). Bài 34: A, B là các dung dòch HCl có nồng độ khác nhau. Lấy V lít dung dòch A cho tác dụng với AgNO 3 dư thì tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hoà V’ lít dung dòch B cần dùng 500 ml dung dòch NaOH 0,3 M. 1. Trộn V lít dd A với V’ lít dd B ta được 2 lít dd C (cho V + V’ = 2 lít). Tính nồng độ mol/l của dung dòch C. 2. Lấy 100 ml dung dòch A và 100 ml dung dòch B cho tác dụng hết với Fe thì lượng H 2 thoát ra từ hai dung dòch chênh lệch nhau 0,448 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của các dung dòch A, B. Bài 35: a. Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (hóa trò 2 không đổi) vào 200ml dung dòch HCl 3,5M thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và dung dòch B. - Mặt khác nếu cho 3,6 gam kim loại R tan hết vào 400 ml dung dòch H 2 SO 4 1M thì H 2 SO 4 còn dư. - Xác đònh : Kim loại R và thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe, R trong hỗn hợp A. [...]... 108 Đáp số: b Trong dung dòch B có Ag+ Trong kết tủa C có Mg → lượng Ag+ của dung dòch B đã phản ứng hết Chất rắn E là MgO → nMg đã phản ứng với dung dòch B là 0,0075 mol ⇒ nAg+ trong dung dòch B là 2 0,0075 = 0,015 mol → nAg+ đã phản ứng với hỗn hợp muối là 0,1 1,2 – 0,015 = 0 ,105 (mol) → kết tủa A là AgCl có khối lượng 0 ,105 .143,5 = 15,0675(gam) Kết tủa C gồm Ag và Mg dư với khối lượng = 0,015 .108 ... được tạo thành → mFe đã bò oxi hoá = 4, 76 − 0, 063 0, 024 3 100 % = 98, 68% 56 = 0, 063 (gam) → %mFe không bò oxi hoá = 4, 76 16 4 2 Giả sử khối lượng riêng của sắt là d Viên bi dạng cầu và đồng đều ở mọi điểm → V = của bài toán ⇒ r r0 4 π.r 3 Dựa vào dữ kiện 3 100 % = 56, 30% (r0 là bán kính viên bi ban đầu, r là bán kính viên bi còn lại) Bài 54: Cho vào nước dư 3 gam oxit của một kim loại hóa trò... hợp ban đầu Đáp số: %mNaF = 8,71% ; %mNaCl = 48,55% ; %mNaBr = 42,74% Bài 41: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dòch AgNO 3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa Tìm công thức của NaX, NaY và tính khối lượng của mỗi muối Đáp số: Hai muối là NaBr và NaI ; %mNaBr = 90,58% ; %mNaI = 9,42% Bài 42: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500 ml dung dòch... lượng kết tủa C Đáp số: a mC↓ = 0,36 x 0,5 x 100 = 18 gam b Tính % khối lượng của KClO 3 trong A b %m (KClO3 trong A) = 58,56% Bài 57: Trộn V1 (lít) dung dòch HCl (A) chứa 9,125g và V2 (lít) dung dòch HCl (B) chứa 5,475g được dung dòch HCl (C) 0,2M a Tính nồng độ CM của dung dòch A và dung dòch B ? Biết rằng hiệu số của hai nồng độ là 0,4 mol/lít b Lấy 1 /10 dung dòch C cho tác dụng với AgNO3(dư) tính... thoát ra ngay từ đầu; 0,015mol CaCO3↓, trong dung dòch có: 0,03mol NaOH, 0,05mol NaCl và 0,005mol Ca(OH)2 Bài 47: 4,875 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 75 gam dung dòch HCl thu được dung dòch A và khí H 2 Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HCl và dung dòch A Đáp số: C% (dd HCl) = 7,3% ; C% (dd A) ≈ 12,82% Bài 48: Cho 33,55g hỗn hợp AClOx và AClOy vào bình kín có thể tích 5,6 lít Nung bình để cho phản ứng... khối lượng D giảm 2 lần so với khối lượng C giảm (đối chiếu với hỗn hợp B) Viết các phương trình phản ứng và tính phần trăm khối lượng hỗn hợp A Đáp số: %mNaI = 67,57% ; %mNaCl = 32,43% Bài 50: Một hỗn hợp X gồm ba muối halogenua của natri, trong đó đã xác đònh được hai muối là NaBr, NaI Hòa tan hoàn toàn 6,23g trong nước được dung dòch A Sục khí clo dư vào dung dòch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dòch sau... Cl- có trong B = 2 0,0225 = 0,045 → khối lượng muối NaCl có trong B là 2,6325 gam → trong B có 0,42 gam NaF (đây cũng là lượng có trong X) Kết hợp với các dữ kiện khác của bài toán → %mNaF = 6,74% ; %mNaBr = 33,07% ; %mNaI = 60,19% Bài 51: Hỗn hợp A gồm : Al, Mg, Fe Nếu cho 18,2 gam A tác dụng hết với dung dòch NaOH dư thì thu được 6,72l H2 ( đktc) Nếu cho 18,2 gam A tác dụng hết với 4,6 l dung dòch... trong 1 lít dd HCl trên thì còn lại bao nhiêu gam D không tan? Đáp số: 1 mAl = 5,7 gam; mMg = 7,2 gam; mFe = 5,6 gam; 2 a CM (HCl) = 0,35M b mD còn lại = 13 gam Bài 52: Hoà tan hoàn toàn 6,3425 gam hỗn hợp muối NaCl, KCl vào nước rồi thêm vào đó 100 ml dung dòch AgNO 3 1,2 M Sau phản ứng lọc tách kết tủa A và dd B Cho 2 gam Mg vào dd B, sau phản ứng kết thúc, lọc tách riêng kết tủa C và dd D Cho kết tủa... gam ; mF = 54,4 gam Bài 37: Cho 1,52 gam hỗn hợp gầm sắt và một kim loại A thuộc nhóm IIA hòa tan hoàn toàn trong dung dòch HCl dư thấy tạo ra 0,672 lít khí (đo ở đktc) Mặt khác 0,95 gam kim loại A nói trên không khử hết 2 gam CuO ở nhiệt độ cao a Hãy xác đònh kim loại A b Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp a A là canxi %mFe = 73,68% ; %mCa = 26,32% Bài 38: Để khử hoàn... hoàn toàn) Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong 3,28 gam hỗn hợp X.Đáp số: %mAl = 65,85% ; %mFe = 34,15% Bài 43: A và B là hai kim loại thuộc nhóm IIA Hoà tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp X gồm 2 muối clorua của A và B vào nước thu được 100 gam dung dòch Y Để kết tủa hết ion Cl- có trong 40 gam dung dòch Y phải dùng vừa đủ 77,22 gam dung dòch AgNO3, thu được 17,22 gam kết . dịch hiđro halogenua? A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN – HOÁ 10 Bài 1: Hoàn. hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. Bài 28: Hòa tan 10, 55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dòch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H 2 (đkc). a) Tính khối lượng. Lấy 100 ml dung dòch A và 100 ml dung dòch B cho tác dụng hết với Fe thì lượng H 2 thoát ra từ hai dung dòch chênh lệch nhau 0,448 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của các dung dòch A, B. Bài