Bài tập nhóm halogen DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng: a. MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → AgCl → Cl 2 . b. KMnO 4 → Cl 2 → HCl → CuCl 2 → BaCl 2 → BaSO 4 . c. NaCl → HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl 2 → CaCl 2 → AgCl → Ag. d. NaCl → HCl → KCl → Cl 2 → NaCl → H 2 → HCl → Cl 2 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → K 2 SO 4 → KNO 3 . 2. Xác định A,B,C, D,E,F,G: HCl + MnO 2 → (A) ↑ + (B) rắn + (C) lỏng. (A) + Fe → FeCl 3 . (A) + (C) → as (D) + (E) ↑ (D) + Ca(OH) 2 → (G) + (C). (F) + (E) → o t (C) (F) + (A) → o t (D). 3. Bổ túc và cân bằng các pt theo sơ đồ: a. HCl + ? → Cl 2 + ? + ? b. ? + ? → CuCl 2 + ? c. HCl + ? → CO 2 + ? + ? d. HCl + ? → AgCl ↓ + ? e. KCl + ? → HCl + ? + ? f. Cl 2 + ? → HClO + ? g. Cl 2 + ? → NaClO + ? + ? h. Cl 2 + ? → CaOCl 2 + ? i. CaOCl 2 + ? → HClO + ? k. NaClO + → NaHCO 3 + ? 4. Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện). a. MnO 2 → Cl 2 → nước javen → NaHCO 3 . KCl → AgCl → Cl 2 → KClO 3 . CaOCl 2 → CaCO 3 → CO 2 → HClO → NaClO. Br 2 → I 2 → AgI. b. Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → Cl 2 → Br 2 → HBrO → NaBrO. c. H 2 → HCl → Cl 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → AgNO 3 . DẠNG 2: NHẬN BIẾT 1. Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học. a. NaOH, HCl, NaCl, NaNO 3 . b. KCl, KNO 3 , HCl, HNO 3 . c. KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 . d. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . e. Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , KCl, HNO 3 . f. CaCl 2 , Ca(OH) 2 , NaOH, Ca(NO 3 ) 2 . g. Ba(OH) 2 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 , KOH. h. NaF, NaBr, NaI. i. Na 2 CO 3 , NaCl, NaOH, K 2 SO 4 , NaBr. j. KF, KCl, KBr, KI. k. MgCl 2 , NaOH, NH 4 Cl , BaCl 2 , H 2 SO 4 không dùng thêm hóa chất nào khác( câu k) DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ 1. Viết các phương trình điều chế nước giaven khi chỉ có: Na, Mangandioxit, hodroclorua. 2. Từ clo và các điều kiện cần thiết viết các phương trình điều chế: a. Nước giaven. b. Clorua vôi. c. Kali clorat. d. axit hypoclorơ. 3. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của axit clohidric.Viết 2 phương trình chứng minh mỗi tính chất đó. 4. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của clo. Viết phương trình chứng minh? 5. Viết 2 phương trình chứng minh clo thể hiện tính oxi hóa và 1 phương trình chứng minh clo vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. 6. Viết các phương trình phản ứng của clo tác dụng với: Ca, K, Fe, FeCl 2 , ddNaOH, H 2 O.Gọi tên sản phẩm. 7. Cho các chất : KCl, CaCl 2 , MnO 2 , H 2 SO 4 đặc. Nêu tất cả các phương pháp điều chế khí hidroclorua. 8. Viết các phản ứng xảy ra giữa các chất(nếu có): a. Sắt tác dụng với clo. b. Sắt tác dụng với axit clohidric. c. Đồng tác dụng với axit clohidric. d. Đồng oxit tác dụng với axit clohidric. e. Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric. f. Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric. g. Canxi cacbonat với axit clohidric. h. Clo với kali hydroxyt đặc(100 o C). Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trò mỗi chất. 9. Viết các phương trình phản ứng xảy ra: Bài tập nhóm halogen a. CuCl 2 → ZnCl 2 . b. ZnCl 2 → AgCl. c. Fe → FeCl 3 . d. Fe → FeCl 2 . e. CuCl 2 → KCl.f. Cu → CuCl 2 . g. NaBr → Br 2 . h. HCl → Cl 2 . i. NaOH → NaCl. k. Cl 2 → Br 2 . DẠNG 4: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Vấn đề 1: Kim loại hoăc oxit kim loại vào dd HCl 1. Cho 26,1g MnO 2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc. a. Tính thể tích khí thoát ra đktc. b. Tính nồng độ mol HCl. c. Lượng khí clo thu được có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không? 2. Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5600ml khí(đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại theo khối lượng. c. Tính nồng độ % HCl. 3. Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu được 3360ml khí thu được (đktc). a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại. c. Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng. 4. Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc). a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản ứng trên. 5. Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc). a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại. b. Tính nồng độ mol HCl. 6. Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25%. a. Tình khối lượng muối trong dung dịch. b. Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dung. 7. Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. 8. Cho 10g hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng vói dung dịch HCl dư thì thu được 7,84 lít H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại. 9. Để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M. a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc). 10. Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al,Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 11. Cho Cho 78,3g MnO 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%. a. Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng và thể tích khí sinh ra. b. Tính nồng độ dung dịch muối thu được. c. Khí sinh ra cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Tính nồng độ mol của NaOH phản ứng và của dung dịch thu được. d. Cho khí trên tác dụng với sắt. Hòa tan muối thu được vào 52,5g H 2 O. Tính nồng độ % của dung dịch muối. 27. Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch A thì được 57,4g kết tủa. Tính C% của mỗi muối trong dung dịch A. 29. Cho cho 500 ml dung dịch chứa 4,25g AgNO 3 vào 500ml dung dịch HCl 1M. Tính nồng độ các chất thu được sau phản ứng. 30. Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu được 560 lít khí clo (đktc). |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân. 31. Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất đó. 31. Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng để hòa tan hoàn toàn chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu. 32. Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 6,72 lít khí đktc. Xác định thành phần % theo khối lượng của hõn hợp muối. 33. Xác định nồng độ % của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (D = 1,34g/ml). 34. Vì sao người ta có thể điều chế Cl 2 , Br 2 , I 2 bằng cách cho hỗn hợp H 2 SO 4 đặc và MnO 2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F 2 ? Bằng cách nào có thể điều chế được F 2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 35. Cho 200g dung dịch AgNO 3 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng 36. Cho lượng dư AgNO 3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1 M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? 37. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr . Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khới lượng AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của naCl trong hỗn hợp đầu. 38. Cho 500ml dung dịch AgNO 3 0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml). a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. b. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. 39: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M, thu được 1,12 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan. a. Tính V. b. Tính m. Bài tập nhóm halogen . Bài tập nhóm halogen DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng: a. MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → . oxi hóa khử, xác định vai trò mỗi chất. 9. Viết các phương trình phản ứng xảy ra: Bài tập nhóm halogen a. CuCl 2 → ZnCl 2 . b. ZnCl 2 → AgCl. c. Fe → FeCl 3 . d. Fe → FeCl 2 . e. CuCl 2 → . khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan. a. Tính V. b. Tính m. Bài tập nhóm halogen