Đề thi thử ĐH- CĐ lớp 11

Sở Giáo dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút( không kể thời gian giao đề) Mã đề: 01 1/ Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dd X. Giá trị pH của X là: a 7 b 1 c 6 d 2 2/ Thực hiện 2 thí nghiệm: 1) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích đo ở cùng điều kiện.Quan hệ giữa V 1 và V 2 là: a V 2 = 2,5V 1 b V 2 = 2V 1 c V 2 = 1,5V 1 d V 2 = V 1 3/ Phân biệt 3 dd: KOH, HCl, H 2 SO 4 loãng bằng một thuốc thử là: a Giấy quì tím. b BaCO 3 c Zn d Al 4/ X là nguyên tử chứa 12 proton. Y là nguyên tử chứa 17 e. Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là: a XY với liên kết ion b XY 2 với liên kết ion c X 2 Y 3 với liên kết cộng hoá trị d X 2 Y với liên kết cộng hoá trị 5/ Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: a 6,3 g b 6,5 g c 5,8 g d 4,2 g 6/ Cho 1,67 g hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với HCl dư, thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: a Mg và Ca b Ca và Sr c Sr và Ba d Be và Mg 7/ Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 , BaCl 2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dd thu được chứa: a NaCl, NaOH b NaCl c NaCl, NaOH, BaCl 2 d NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 8/ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dd X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là: a 0,04 b 0,075 c 0,12 d 0,06 9/ Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dd KOH dư rồi thêm tiếp dd NH 3 dư vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu được là: a 2 b 3 c 4 d 1 10/ Cho 200 ml dd AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được sau phản ứng là 15,6 g. Giá trị lớn nhất của V là: a 1,2 b 2 c 1,8 d 2,4 11/ Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: a 6 b 7 c 8 d 5 12/ Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lítkhí. Nếu cũng m gam X cho vào dd NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (các khí đo ở đktc): a 77,31% b 29,87% c 49,87% d 39,87% 13/ Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 , SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ: 1 a Nhận 13e. b Nhường 12 e c Nhường 13e d Nhận 12e 14/ Khi nung hỗn hợp các chất: Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: a Fe b Fe 3 O 4 c Fe 2 O 3 d FeO 15/ Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa 1 chất tan đó là: a HNO 3 b Fe(NO 3 ) 3 c Cu(NO 3 ) 2 d Fe(NO 3 ) 2 16/ Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dd axit H 2 SO 4 0,1M(vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dd có khối lượng là: a 4,81g b 5,81 g c 6,81 g d 3,81 g 17/ Cho 13,44 lít khí clo đktc đi qua 2,5 lít dd KOH ở 100 0 C. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 37,25 g KCl, dd KOH trên có nồng độ là: a 0,2M b 0,48M c 0,24M d 0,4M 18/ Nồng độ của ion H + trong dd CH 3 COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li µ của CH 3 COOH ở nồng độ đó là: a 0,0013 b 0,013 c 0,065 d 13% 19/ Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: a Al b Fe c Cu d CuO 20/ Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc ,nóng dư, thoát ra 0,112 lít khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức của hợp chất sắt đó là: a FeO b FeS c FeS 2 d FeCO 3 21/ dd HCl và dd CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/lít, pH của 2 dd tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là(giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH có 1 phân tử điện li): a y = 100x b y = x + 2 c y = 2x d y = x - 2 22/ Trong hợp chất ion XY(X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Biết trong hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất. Công thức XY là: a NaF b MgO c AlN d LiF 23/ Phân tử nào có xuất hiện hiện tượng lai hoá sp 2 : a BF 3 b NH 3 c CH 4 d BF 2 24/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 , khi tham gia phản ứng hoá học tạo ra ion có điện tích: a 1+ b 1- c 2- d 2+ 25/ Đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27%), 0,5 mol Cu có khối lượng là: a 31,5 g b 32,5 g c 32 g d 31,77 g 26/ Độ tan của NaCl ở 100 0 C là 40 gam. Nhiệt độ này dd bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là: a 40% b 30% c 25,5% d 28,57% 27/ Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng dư, thu được dd X. dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là: a 20 b 60 c 80 d 40 28/ Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: a 3 b 5 c 4 d 2 29/ Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc nóng(giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: a 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 b 0,12 mol FeSO 4 c 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư d 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 30/ Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu(tỉ lệ mol là 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít khí X(gồm NO và NO 2 ) và dd Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với hiđro bằng 19. Giá trị của V là: a 4,48 b 3,36 c 2,24 d 5,6 2 31/ Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong BTH các nguyên tố hoá học là: a X ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. b X ở ô thứ 17, chu kì 4, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. c X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA d X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm IIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA. 32/ Trong các dd: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dd Ba(HCO 3 ) 2 là: a NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 b HNO 3 ,Ca(OH) 2 , KHSO 4 ,Na 2 SO 4 c HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 d HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 33/ Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí ở đktc và dd X. Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ gữa V với a và b là: a V = 22,4(a + b) b V = 11,2(a + b) c V = 22,4(a - b) d V = 11,2(a - b) 34/ Các chất hay ion có tính bazơ: a 2 3 4 , ,CO NH Na − + + b 2 - 2 3 3 , O ,CO CH CO S − − c 4 3 , ,HSO HCO Cl − − − d 4 , ,NH Na ZnO + + 35/ Tổng hệ số(các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với HNO 3 đặc, nóng là: a 9 b 8 c 10 d 11 36/ Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dd thay đổi không thay đổi). Dungh dịch Y có pH là: a 6 b 1 c 2 d 7 37/ Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: a Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp. b Cho F 2 đẩy clo ra khỏi dd NaCl. c Điện phân nóng chảy NaCl . d Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 đun nóng. 38/ Với 2 đồng vị 12 6 C và 14 6 C và 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử khí CO 2 khác nhau: a 9 b 6 c 10 d 12 39/ Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cầu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 : a Na+, Cl - , Ar b Na + , F - , Ne c Li + , F - , Ne d K+, Cl - , Ar 40/ Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà. Khí X là: a NO b N 2 O c N 2 d NO 2 41/ Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế HNO 3 từ: a NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. b NaNO 3 (r) và H 2 SO 4 đặc. c NaNO 3 và HCl đặc d NH 3 và O 2 42/ Một dd có [H + ]= 0,001M, pH và [OH - ] của dd này lần lượt bằng: a 3 và 10 -11 M b 2 và 10 -11 M c 3 và 10 -10 M d 2 và 10 -10 M 43/ Tính nồng độ mol/lít của ion CH 3 COO - trong dd CH 3 COOH 1,2M biết độ điện li µ của axit là 1,4% a 0,14M b 0,014M c 0,012M d 0,0168M 44/ Trộn dd chứa a mol AlCl 3 với đ chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ: a a: b < 1 : 4 b a : b > 1:4 c a : b = 1 : 5 d a : b = 1 : 4 45/ Hấp thụ hoàn toàn2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là: a 0,06 b 0,032 c 0,04 d 0,048 46/ Trộn lẫn 100 ml dd KOH có pH = 12 với 100 ml dd HCl 0,012M. pH của dd thu được sau khi trộn là: a 4 b 3 c 8 d 5 47/ Khi cho Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là a Chất khử b Môi trường c chất xúc tác d Chất oxi hoá 3 48/ Một phản ứng đang ở 30 0 C, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu? Biết khi nhiệt độ tăng 10 0 C thì tốc độ phản ứng hoá học tăng 3 lần: a 70 0 C b 60 0 C c 90 0 C d 80 0 C 49/ Ion nào sau đây có 32e: a 4 NH + b 2 4 SO − c 2 3 SO − d 3 NO − 50/ Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: a Cu, FeO, ZnO, MgO b Cu, Fe, ZnO, MgO c Cu, Fe, Zn, MgO d Cu, Fe, Zn. Mg Sở Giáo dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề: 02 1/ Tính nồng độ mol/lít của ion CH 3 COO - trong dd CH 3 COOH 1,2M biết độ điện li µ của axit là 1,4% : a 0,012M b 0,14M c 0,014M d 0,0168M 2/ Nồng độ của ion H + trong dd CH 3 COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li µ của CH 3 COOH ở nồng độ đó là: a 0,065 b 0,0013 c 13% d 0,013 3/ Phân biệt 3 dd: KOH, HCl, H 2 SO 4 loãng bằng một thuốc thử là: a Giấy quì tím. b Zn c BaCO 3 d Al 4/ Khi cho Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là a Chất oxi hoá b chất xúc tác c Chất khử d Môi trường 4 5/ Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: a 5,8 g b 6,5 g c 6,3 g d 4,2 g 6/ Cho 1,67 g hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với HCl dư, thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: a Ca và Sr b Be và Mg c Mg và Ca d Sr và Ba 7/ Trộn dd chứa a mol AlCl 3 với đ chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ: a a: b < 1 : 4 b a : b = 1 : 4 c a : b = 1 : 5 d a : b > 1:4 8/ Trong hợp chất ion XY(X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Biết trong hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất. Công thức XY là: a NaF b MgO c AlN d LiF 9/ Trong các dd: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dd Ba(HCO 3 ) 2 là: a HNO 3 ,Ca(OH) 2 , KHSO 4 ,Na 2 SO 4 b HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 c HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 d NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 10/ Cho 13,44 lít khí clo đktc đi qua 2,5 lít dd KOH ở 100 0 C. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 37,25 g KCl, dd KOH trên có nồng độ là: a 0,4M b 0,48M c 0,24M d 0,2M 11/ Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: a Cu, FeO, ZnO, MgO b Cu, Fe, Zn, MgO c Cu, Fe, Zn. Mg d Cu, Fe, ZnO, MgO 12/ Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dd thay đổi không thay đổi). Dungh dịch Y có pH là: a 2 b 7 c 6 d 1 13/ Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dd X. Giá trị pH của X là: a 1 b 7 c 2 d 6 14/ Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dd axit H 2 SO 4 0,1M(vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dd có khối lượng là: a 6,81 g b 4,81g c 5,81 g d 3,81 g 15/ Các chất hay ion có tính bazơ: a 2 3 4 , ,CO NH Na − + + b 2 - 2 3 3 , O ,CO CH CO S − − c 4 3 , ,HSO HCO Cl − − − d 4 , ,NH Na ZnO + + 16/ Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc nóng(giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: a 0,12 mol FeSO 4 b 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 c 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư d 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 17/ Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc ,nóng dư, thoát ra 0,112 lít khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức của hợp chất sắt đó là: a FeO b FeS 2 c FeCO 3 d FeS 18/ Đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27%), 0,5 mol Cu có khối lượng là: a 31,77 g b 32 g c 31,5 g d 32,5 g 19/ Trộn lẫn 100 ml dd KOH có pH = 12 với 100 ml dd HCl 0,012M. pH của dd thu được sau khi trộn là: a 8 b 4 c 5 d 3 20/ Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế HNO 3 từ: a NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. b NaNO 3 và HCl đặc c NaNO 3 (r) và H 2 SO 4 đặc. d NH 3 và O 2 21/ Một dd có [H + ]= 0,001M, pH và [OH - ] của dd này lần lượt bằng: 5 a 3 và 10 -11 M b 2 và 10 -11 M c 3 và 10 -10 M d 2 và 10 -10 M 22/ Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu(tỉ lệ mol là 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít khí X(gồm NO và NO 2 ) và dd Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với hiđro bằng 19. Giá trị của V là: a 3,36 b 5,6 c 2,24 d 4,48 23/ Khi nung hỗn hợp các chất: Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: a Fe 3 O 4 b Fe 2 O 3 c Fe d FeO 24/ Tổng hệ số(các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với HNO 3 đặc, nóng là: a 9 b 8 c 10 d 11 25/ Phân tử nào có xuất hiện hiện tượng lai hoá sp 2 : a NH 3 b BF 2 c CH 4 d BF 3 26/ Độ tan của NaCl ở 100 0 C là 40 gam. Nhiệt độ này dd bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là: a 25,5% b 40% c 30% d 28,57% 27/ Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng dư, thu được dd X. dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là: a 80 b 20 c 40 d 60 28/ Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: a 3 b 4 c 5 d 2 29/ Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: a Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp. b Cho F 2 đẩy clo ra khỏi dd NaCl. c Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 đun nóng. d Điện phân nóng chảy NaCl . 30/ Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà. Khí X là: a N 2 b NO 2 c N 2 O d NO 31/ Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lítkhí. Nếu cũng m gam X cho vào dd NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (các khí đo ở đktc): a 29,87% b 39,87% c 49,87% d 77,31% 32/ Hấp thụ hoàn toàn2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là: a 0,04 b 0,048 c 0,06 d 0,032 33/ Ion nào sau đây có 32e: a 4 NH + b 3 NO − c 2 3 SO − d 2 4 SO − 34/ Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dd KOH dư rồi thêm tiếp dd NH 3 dư vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu được là: a 4 b 3 c 2 d 1 35/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 , khi tham gia phản ứng hoá học tạo ra ion có điện tích: a 1- b 2+ c 1+ d 2- 36/ Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa 1 chất tan đó là: a Cu(NO 3 ) 2 b Fe(NO 3 ) 2 c Fe(NO 3 ) 3 d HNO 3 37/ X là nguyên tử chứa 12 proton. Y là nguyên tử chứa 17 e. Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là: a X 2 Y 3 với liên kết cộng hoá trị b XY 2 với liên kết ion c X 2 Y với liên kết cộng hoá trị d XY với liên kết ion 38/ Với 2 đồng vị 12 6 C và 14 6 C và 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử khí CO 2 khác nhau: a 10 b 6 c 12 d 9 6 39/ Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong BTH các nguyên tố hoá học là: a X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA b X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm IIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA. c X ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. d X ở ô thứ 17, chu kì 4, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. 40/ Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: a 7 b 8 c 6 d 5 41/ Thực hiện 2 thí nghiệm: 1) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84g Cu phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích đo ở cùng điều kiện.Quan hệ giữa V 1 và V 2 là: a V 2 = 2V 1 b V 2 = 2,5V 1 c V 2 = 1,5V 1 d V 2 = V 1 42/ Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 , BaCl 2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dd thu được chứa: a NaCl, NaOH b NaCl c NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 d NaCl, NaOH, BaCl 2 43/ Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí ở đktc và dd X. Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ gữa V với a và b là: a V = 11,2(a + b) b V = 22,4(a + b) c V = 11,2(a - b) d V = 22,4(a - b) 44/ Cho 200 ml dd AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được sau phản ứng là 15,6 g. Giá trị lớn nhất của V là: a 2,4 b 2 c 1,2 d 1,8 45/ Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: a Fe b Cu c Al d CuO 46/ Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 , SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ: a Nhận 12e b Nhận 13e. c Nhường 13e d Nhường 12 e 47/ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dd X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là: a 0,12 b 0,075 c 0,04 d 0,06 48/ Một phản ứng đang ở 30 0 C, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu? Biết khi nhiệt độ tăng 10 0 C thì tốc độ phản ứng hoá học tăng 3 lần: a 80 0 C b 60 0 C c 90 0 C d 70 0 C 49/ Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cầu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 : a Li + , F - , Ne b K+, Cl - , Ar c Na+, Cl - , Ar d Na + , F - , Ne 50/ dd HCl và dd CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/lít, pH của 2 dd tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là(giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH có 1 phân tử điện li): a y = x - 2 b y = 2x c y = x + 2 d y = 100x 7 Sở Giáo dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút(không kể thời gian giao đề) Mã đề: 03 1/ Phân tử nào có xuất hiện hiện tượng lai hoá sp 2 : a NH 3 b BF 3 c CH 4 d BF 2 2/ Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: a Cu, FeO, ZnO, MgO b Cu, Fe, ZnO, MgO c Cu, Fe, Zn, MgO d Cu, Fe, Zn. Mg 3/ Tổng hệ số(các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với HNO 3 đặc, nóng là: a 10 b 8 c 9 d 11 4/ Khi cho Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là a Chất oxi hoá b Chất khử c Môi trường d chất xúc tác 5/ Các chất hay ion có tính bazơ: a 4 3 , ,HSO HCO Cl − − − b 4 , ,NH Na ZnO + + c 2 - 2 3 3 , O ,CO CH CO S − − d 2 3 4 , ,CO NH Na − + + 6/ Tính nồng độ mol/lít của ion CH 3 COO - trong dd CH 3 COOH 1,2M biết độ điện li µ của axit là 1,4% : a 0,014M b 0,14M c 0,0168M d 0,012M 7/ Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu(tỉ lệ mol là 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít khí X(gồm NO và NO 2 ) và dd Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với hiđro bằng 19. Giá trị của V là: a 4,48 b 5,6 c 3,36 d 2,24 8/ Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lítkhí. Nếu cũng m gam X cho vào dd NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (các khí đo ở đktc): a 39,87% b 77,31% c 49,87% d 29,87% 9/ Trong các dd: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dd Ba(HCO 3 ) 2 là: a HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 b HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 8 c HNO 3 ,Ca(OH) 2 , KHSO 4 ,Na 2 SO 4 d NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 10/ Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc ,nóng dư, thoát ra 0,112 lít khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức của hợp chất sắt đó là: a FeO b FeS 2 c FeS d FeCO 3 11/ Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc nóng(giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: a 0,12 mol FeSO 4 b 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư c 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 d 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 12/ Trong hợp chất ion XY(X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Biết trong hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất. Công thức XY là: a LiF b AlN c MgO d NaF 13/ Khi nung hỗn hợp các chất: Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là: a Fe 3 O 4 b FeO c Fe d Fe 2 O 3 14/ Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng dư, thu được dd X. dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là: a 20 b 40 c 80 d 60 15/ Nồng độ của ion H + trong dd CH 3 COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li µ của CH 3 COOH ở nồng độ đó là: a 0,065 b 0,0013 c 0,013 d 13% 16/ Độ tan của NaCl ở 100 0 C là 40 gam. Nhiệt độ này dd bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là: a 28,57% b 30% c 25,5% d 40% 17/ Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa 1 chất tan đó là: a Cu(NO 3 ) 2 b HNO 3 c Fe(NO 3 ) 3 d Fe(NO 3 ) 2 18/ Cho 200 ml dd AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được sau phản ứng là 15,6 g. Giá trị lớn nhất của V là: a 1,2 b 1,8 c 2 d 2,4 19/ Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: a CuO b Cu c Al d Fe 20/ Một phản ứng đang ở 30 0 C, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu? Biết khi nhiệt độ tăng 10 0 C thì tốc độ phản ứng hoá học tăng 3 lần: a 70 0 C b 90 0 C c 60 0 C d 80 0 C 21/ Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: a 5 b 3 c 4 d 2 22/ Ion nào sau đây có 32e: a 4 NH + b 2 4 SO − c 2 3 CO − d 3 NO − 23/ dd HCl và dd CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/lít, pH của 2 dd tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là(giả thiết, cứ 100 phân tử CH 3 COOH có 1 phân tử điện li): a y = 2x b y = 100x c y = x + 2 d y = x - 2 24/ Phân biệt 3 dd: KOH, HCl, H 2 SO 4 loãng bằng một thuốc thử là: a BaCO 3 b Zn c Al d Giấy quì tím. 25/ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dd X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là: a 0,06 b 0,04 c 0,075 d 0,12 26/ Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cầu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 : a Na + , F - , Ne b Li + , F - , Ne c Na+, Cl - , Ar d K+, Cl - , Ar 27/ Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: 9 a 8 b 6 c 7 d 5 28/ Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dd X. Giá trị pH của X là: a 7 b 6 c 1 d 2 29/ Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách: a Điện phân nóng chảy NaCl . b Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp. c Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 đun nóng. d Cho F 2 đẩy clo ra khỏi dd NaCl. 30/ Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà. Khí X là: a N 2 O b N 2 c NO d NO 2 31/ Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong BTH các nguyên tố hoá học là: a X ở ô thứ 17, chu kì 4, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. b X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA c X ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA. d X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm IIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 3, nhóm IIA. 32/ Cho 13,44 lít khí clo đktc đi qua 2,5 lít dd KOH ở 100 0 C. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 37,25 g KCl, dd KOH trên có nồng độ là: a 0,24M b 0,48M c 0,4M d 0,2M 33/ Một dd có [H + ]= 0,001M, pH và [OH - ] của dd này lần lượt bằng: a 3 và 10 -10 M b 2 và 10 -10 M c 2 và 10 -11 M d 3 và 10 -11 M 34/ Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dd KOH dư rồi thêm tiếp dd NH 3 dư vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu được là: a 4 b 3 c 1 d 2 35/ Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 , khi tham gia phản ứng hoá học tạo ra ion có điện tích: a 2- b 1- c 2+ d 1+ 36/ Hấp thụ hoàn toàn2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là: a 0,032 b 0,048 c 0,04 d 0,06 37/ X là nguyên tử chứa 12 proton. Y là nguyên tử chứa 17 e. Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là: a XY 2 với liên kết ion b X 2 Y với liên kết cộng hoá trị c X 2 Y 3 với liên kết cộng hoá trị d XY với liên kết ion 38/ Với 2 đồng vị 12 6 C và 14 6 C và 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử khí CO 2 khác nhau: a 9 b 12 c 6 d 10 39/ Đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27%), 0,5 mol Cu có khối lượng là: a 32 g b 32,5 g c 31,5 g d 31,77 g 40/ Trộn dd chứa a mol AlCl 3 với đ chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ: a a : b > 1:4 b a : b = 1 : 4 c a: b < 1 : 4 d a : b = 1 : 5 41/ Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: a 6,5 g b 6,3 g c 4,2 g d 5,8 g 42/ Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế HNO 3 từ: a NaNO 3 (r) và H 2 SO 4 đặc. b NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc. c NaNO 3 và HCl đặc d NH 3 và O 2 43/ Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 , SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ: a Nhường 12 e b Nhận 13e. c Nhận 12e d Nhường 13e 10 [...]... Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí ở đktc và dd X Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ gữa V với a và b là: a V = 22,4(a + b) b V = 11, 2(a + b) c V = 11, 2(a - b) d V = 22,4(a - b) Sở Giáo dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút( không kể thời gian 11 giao đề) Mã đề: 04 1/ Trộn 100 ml dd... đề thi: mã 01 1[ 4]d 2[ 4]b 3[ 4]b 9[ 4]d 10[ 4]b 11[ 4]b 17[ 4]c 18[ 4]b 19[ 4]c 25[ 4]d 26[ 4]d 27[ 4]d 33[ 4]c 34[ 4]b 35[ 4]c 41[ 4]b 42[ 4]a 43[ 4]d 49[ 4]d 50[ 4]c ¤ Đáp án của đề thi: Mã 02 1[ 4]d 2[ 4]d 3[ 4]c 9[ 4]a 10[ 4]c 11[ 4]b 17[ 4]a 18[ 4]a 19[ 4]d 25[ 4]d 26[ 4]d 27[ 4]c 33[ 4]b 34[ 4]d 35[ 4]d 41[ 4]a 42[ 4]b 43[ 4]d 49[ 4]d 50[ 4]c Đáp án đề. .. Mã 02 1[ 4]d 2[ 4]d 3[ 4]c 9[ 4]a 10[ 4]c 11[ 4]b 17[ 4]a 18[ 4]a 19[ 4]d 25[ 4]d 26[ 4]d 27[ 4]c 33[ 4]b 34[ 4]d 35[ 4]d 41[ 4]a 42[ 4]b 43[ 4]d 49[ 4]d 50[ 4]c Đáp án đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11( lần 1- 2008) Môn: hoá học 4[ 4]b 12[ 4]b 20[ 4]a 28[ 4]c 36[ 4]b 44[ 4]b 5[ 4]a 13[ 4]c 21[ 4]b 29[ 4]d 37[ 4]d 45[ 4]c 6[ 4]b 14[ 4]c 22[ 4]a 30[ 4]d 38[ 4]d 46[ 4]b 7[... VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA 32/ Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí ở đktc và dd X Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ gữa V với a và b là: a V = 11, 2(a - b) b V = 22,4(a - b) c V = 11, 2(a + b) d V = 22,4(a + b) 33/ Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3, FeSO4,... phân dd NaCl có màng ngăn xốp d Điện phân nóng chảy NaCl 42/ Một dd có [H+]= 0,001M, pH và [OH-] của dd này lần lượt bằng: a 2 và 10-11M b 3 và 10-10M c 3 và 10-11M d 2 và 10-10M 43/ Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc ,nóng dư, thoát ra 0 ,112 lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Công thức của hợp chất sắt đó là: a FeS b FeCO3 c FeO d FeS2 44/ Một phản ứng đang ở... 46[ 4]c 7[ 4]d 15[ 4]b 23[ 4]b 31[ 4]a 39[ 4]c 47[ 4]d 8[ 4]a 16[ 4]d 24[ 4]c 32[ 4]a 40[ 4]a 48[ 4]d ¤ Đáp án của đề thi: mã 03 15 1[ 4]b 9[ 4]c 17[ 4]d 25[ 4]a 33[ 4]d 41[ 4]b 49[ 4]d 2[ 4]c 10[ 4]a 18[ 4]c 26[ 4]a 34[ 4]c 42[ 4]a 50[ 4]d 3[ 4]a 11[ 4]c 19[ 4]b 27[ 4]c 35[ 4]a 43[ 4]d 4[ 4]a 12[ 4]d 20[ 4]a 28[ 4]d 36[ 4]c 44[ 4]a 5[ 4]c 13[ 4]d 21[ 4]c 29[... 6[ 4]c 14[ 4]b 22[ 4]d 30[ 4]b 38[ 4]b 46[ 4]c 7[ 4]b 15[ 4]c 23[ 4]c 31[ 4]c 39[ 4]d 47[ 4]d 8[ 4]d 16[ 4]a 24[ 4]a 32[ 4]a 40[ 4]a 48[ 4]c ¤ Đáp án của đề thi: mã 04 1[ 4]a 2[ 4]c 3[ 4]c 9[ 4]a 10[ 4]c 11[ 4]b 17[ 4]a 18[ 4]a 19[ 4]c 25[ 4]a 26[ 4]d 27[ 4]d 33[ 4]c 34[ 4]b 35[ 4]b 41[ 4]a 42[ 4]c 43[ 4]c 49[ 4]b 50[ 4]b 4[ 4]b 12[ 4]d 20[ 4]d 28[ 4]d 36[... thu được sau phản ứng là 15,6 g Giá trị lớn nhất của V là: a 2 b 1,8 c 2,4 d 1,2 10/ Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HCl, H2SO4 , HNO3 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là: a Fe b Al c Cu d CuO 11/ X là nguyên tử chứa 12 proton Y là nguyên tử chứa 17 e Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là: a X2Y với liên kết cộng hoá trị b XY2 với liên kết ion c XY với... V2 = 2V1 d V2 = V 1 17/ Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dd Ba(HCO3)2 là: a HNO3,Ca(OH)2, KHSO4,Na2SO4 b NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 c HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 d HNO3, NaCl, Na2SO4 18/ Phân biệt 3 dd: KOH, HCl, H2SO4 loãng bằng một thuốc thử là: a BaCO3 b Al c Giấy quì tím d Zn 19/ Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu... c Fe(NO3)3 d Fe(NO3)2 30/ Khi cho Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là a Chất khử b chất xúc tác c Môi trường d Chất oxi hoá 31/ Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong BTH các nguyên tố hoá học là: a X ở ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA; Y ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA 13 b X ở ô thứ 18, chu kì 3, nhóm IIA; . dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút( không kể thời gian 11 giao đề) Mã đề: 04 1/ Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 2 0,1M. Long Châu Sa Đáp án đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11( lần 1- 2008) Môn: hoá học ¤ Đáp án của đề thi: mã 01 1[ 4]d 2[ 4]b 3[ 4]b 4[ 4]b 5[ 4]a 6[ 4]b 7[ 4]b 8[ 4]d 9[ 4]d 10[ 4]b 11[ 4]b 12[ 4]b 13[. Giáo dục & Đào tạo Trường THPT Long Châu Sa Đề thi thử ĐH – CĐ lớp 11 Môn: hoá học Thời gian làm bài: 90 phút( không kể thời gian giao đề) Mã đề: 01 1/ Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 2 0,1M và