ĐỀ THI THỬ ĐH – CĐ LẦN II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC LỚP: 12

TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA MÃ ĐỀ: 04 (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐH – CĐ LẦN II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC LỚP: 12 THỜI GIAN LÀM BÀI: 90 PHÚT (Không kể thời gian giao đề) HỌ VÀ TÊN THÍ SINH: SBD: LỚP 1/ Trong các chất sau: Cu, CuO, Cu(OH) 2 , CuCl 2 . Số chất phản ứng được với NH 3 (khí hoặc dung dịch) là: a 1 b 4 c 2 d 3 2/ Hỗn hợp A gồm Na và Al hoà tan hết trong lượng nước dư thu được a mol H 2 và còn lại dd B gồm NaAlO 2 và NaOH dư. B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl. Tỉ số a : b có giá trị là: a 1 : 2 b 1 : 3 c 1 : 4 d 1 : 1 3/ Cho m gam hỗn hợp gồm MgCO 3 và NaHCO 3 tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lít CO 2 (đktc). Giá trị của m là: a 8,4g b 42g c 16,8g d 25,2g 4/ Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít(đktc) hỗn hợp hơi hai axit no, đơn chức mạch hở, đồng đẳng kế tiếp. Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng NaOH dư thì thấy khối lượng bình tăng 6,82 gam. Hai axit đó là: a HCOOH và CH 3 COOH b C 3 H 7 COOH và C 4 H 9 COOH c CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH d C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH 5/ Anđehit đơn chức không no có CTPT C 4 H 6 O có mấy đồng phân là anđehit: a 1 đồng phân b 2 đồng phân c 3 đồng phân d 4 đồng phân 6/ Cho 15 gam một anđehit tác dụng với 0,5 mol H 2 (Ni, t 0 C) được 15,8 gam hỗn hợp ancol và anđehit dư. Hiệu suất phản ứng là: a 60% b 50% c 70% d 80% 7/ Chất A có công thức R-NO 2 . Khử hoàn toàn 17,8 gam A bằng hiđro mới sinh thu được 7,2 gam nước. A có công thức: a C 2 H 5 NO 2 b C 3 H 5 NO 2 c C 3 H 7 NO 2 d C 6 H 5 NO 2 8/ Cho 4,32g kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch và 1,344 lít(đktc) khí N 2 O duy nhất. Hỏi M là kim loại nào trong các kim loại sau: a Ca b Mg c Al d Mn 9/ 3 muối X, Y, Z ,có công thức NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 . Trong đó: X làm xanh quì tím; Y làm đỏ quì tím; Z không làm đổi màu quì tím. Vậy X, Y, Z lần lượt là: a NaHCO 3 , NaHSO 4 ; NH 4 HCO 3 b NaHSO 4 ; NaHCO 3 , NH 4 HCO 3 c NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 d NaHCO 3 ; NH 4 HCO 3 , NaHSO 4 Trang 1/4. Mã 04 10/ Muối C 6 H 5 N 2 Cl (phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho C 6 H 5 NH 2 tác dụng với NaNO 2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp(0 - 5 0 C). Để điều chế được 14,05 gam C 6 H 5 N 2 Cl (với hiệu suất 100%), lượng C 6 H 5 NH 2 và NaNO 2 cần dùng vừa đủ là: a 0,1 mol và 0,3 mol b 0,1 mol và 0,1 mol c 0,1 mol và 0,2 mol d 0,1 mol và 0,4 mol 11/ Nhiệt phân hoàn toàn 20,2g một muối nitrat của kim loại R thu được 2,24 lít(đktc) khí không màu duy nhất bay ra. Kim loại R là: a K b Cu c Ag d Na 12/ Đun V lít hơi anđehit X với 3V lít khí hiđro (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra hiđro có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit: a No, hai chức b No, đơn chức c Không no(chứa một nối đôi C=C), đơn chức d Không no(chứa một nối đôi C=C), hai chức 13/ Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO(dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Zvà một hỗn hợp hơi Y(có tỉ khối hơi so với hiđro là 13,75). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư AgNO 3 /NH 3 đun nóng, sinh ra 64,8g Ag. Giá trị của m là: a 9,2 b 7,4 c 7,8 d 8,8 14/ Thổi từ từ CO 2 vào dung dịch NaOH tới dư được dung dịch A. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch A tới dư. Số phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên là: a 5 b 2 c 3 d 4 15/ Hoà tan 2,4gam Mg trong HNO 3 loãng dư được hỗn hợp gồm 0,04 mol NO và 0,01 mol N x O y (không có sản phẩm khử nào khác). Công thức N x O y là: a NO 2 b N 2 c N 2 O d NO 16/ Hỗn hợp nào sau đây không phải là hỗn hợp nổ: a KClO 3 + KNO 3 b KClO 3 + P c KNO 3 + S + C d KClO 3 + S + C 17/ Trong các chất sau: Anđehit fomic, saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ, tinh bột. Số chất có thể chuyển hoá trực tiếp thành glucozơ là: a 2 b 4 c 3 d 5 18/ Cho 4,5gam một axit hai chức R(COOH) 2 tác dụng với C 2 H 5 OH thu được hỗn hợp hai este và 1,62gam nước. Tổng khối lượng hai este là: a 6,02g b 7,02g c 5,02g d 8,02g 19/ Trong các phản ứng giữa các chất sau: 1) NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 2) Ba(OH) 2 + NH 4 HSO 4 3) Na 2 CO 3 + FeCl 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4 + BaCO 3 . Số phản ứng vừa tạo kết tủa vừa tạo khí là: a 2 b 1 c 3 d 4 20/ Hỗn hợp A nặng 3 gam gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, được đem hoà tan trong nước thành dung dịch A. Nếu thêm vào dung dịch A: - Dung dịch chứa 0,15 mol HCl thì dung dịch thu được làm xanh quì tím. - Dung dịch chứa 0,25 mol HCl thì dung dịch thu được làm đỏ quì tím. Hai kim loại kiềm đó là: a Na và K b Li và Na c Rb và Cs d K và Rb Trang 2/4. Mã 04 21/ Cho m gam hỗn hợp a gồm hai ancol đơn chức cho tác dụng với Na dư sinh ra 0,025 mol H 2 . Mặt khác, khi đun m gam A với H 2 SO 4 đặc 140 0 C tới hoàn toàn thì thu được 1,57gam hỗn hợp 3 ete. Tìm giá trị của m: a 2,02g b 4,5g c 3,12g d 5,04g 22/ Chọn phát biểu đúng: a Quá trình khử là quá trình một chất cho electron. b Trong nguyên tử, các electron chuyển động với tốc độ rất lớn với quĩ đạo hình tròn hoặc elip. c Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt của electron khoảng 90%. d Quá trình oxi hoá là quá trình một chất nhận electron. 23/ Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch X gồm 0,2 mol Na 3 CO 3 và 0,1 mol KHCO 3 thì số mol CO 2 bay ra là: a 0,1 mol b 0,2 mol c 0,3 mol d 0,15 mol 24/ X, Y, Z là 3 hiđrocacbon trong số C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 . Một hỗn hợp A gồm X + Y + Z. Nếu tách X khỏi A thì còn hỗn hợp A 1 có M = 26,5 u. Nếu tách Y khỏi A thì còn hỗn hợp A 2 có M = 28u. Vậy X, Y, Z lần lượt là: a C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 b C 2 H 6 , C 2 H 2 , C 2 H 4 c C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 d C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 25/ Hoà tan 29,25gam NaCl trong nước thành 200gam dung dịch A. Điện phân dung dịch A có màng ngăn xốp. Sau điện phân thấy khối lượng dung dịch A chỉ còn 185,4gam. Hiệu suất phản ứng điện phân là: a 60% b 80% c 70% d 50% 26/ Oxi hoá anđehit X bằng O 2 thu được axit A. Khử hoá anđehit X bằng H 2 thu được ancol B. Biết A + B 2 4 ,H SO dac → Este (C 4 H 8 O 2 ). Công thức cấu tạo của este là: a CH 3 COOC 2 H 5 b HCOOC 3 H 7 c C 2 H 5 COOCH 3 d HCOOCH(CH 3 ) 2 27/ Phương trình hoá học nào dưới đây là đúng: a FeCl 3 + 3NaHCO 3 → Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl b MgO + C → Mg + CO c 2AlCl 3 + 3H 2 S → Al 2 S 3 + 6HCl d Na 2 SO 4 + Mg(CH 3 COO) 2 → MgSO 4 + 2CH 3 COONa 28/ Có 4 phản ứng thuỷ phân: (1): CaC 2 + H 2 O (2) : Al 4 C 3 + H 2 O (3) : C 2 H 5 Cl + H 2 O (4) : C 2 H 5 ONa + H 2 O . Phản ứng xảy ra theo hai chiều thuận nghich là: a (1) b (3) c (2) d (4) 29/ Cho a gam FeS 2 tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đun nóng thu được dung dịch chứa Fe 3+ , 2 4 SO − , H + và 2,24 lít hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO có tỉ khối đối với hiđro bằng 19,8. Xác định khối lượng a: a 2,16g b 1,44g c 0,72g d 2,88g 30/ Cho dung dịch chứa 0,1 mol Ba(AlO 2 ) 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 thì lượng kết tủa tối đa sinh ra là: a 31,1g b 23,3g c 38,9g d 15,6g 31/ Thuỷ phân hoàn toàn 6,4g một este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức cần lớn hơn 4 gam NaOH. Este đó là: a HCOOCH 3 b CH 3 COOC 2 H 5 c HCOOC 2 H 5 d CH 3 COOCH 3 32/ Trong phân tử của clorua vôi CaOCl 2 , số oxi hoá của clo là: Trang 3/4. Mã 04 a 0 b -1 c +1 d +1 và -1 33/ Có các dụng dịch có nồng độ 0,01M: X 1 : KHSO 4 X 2 : KHCO 3 X 3 : KCl X 4 : NaBr X 5 : KClO 4 X 6 : KNO 3 . Chỉ dùng giấy quì tím, có thể nhận biết được dung dịch nào: a X 2 b X 1 và X 2 c X 1 d X 3 , X 5 , X 6 34/ Có thể nhận biết 4 dung dịch: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , HCl bằng một hoá chất là: a NaOH b BaCl 2 c H 2 SO 4 d NH 3 35/ Cho 2,16 gam Al hoà tan trong dung dịch H 2 SO 4 được hỗn hợp 3 khí là H 2 , H 2 S, SO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 : 3. Số mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng là: a 0,16 mol b 0,15 mol c 0,14 mol d 0,17 mol 36/ Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng vào dd ZnSO 4 và điện cực Cu nhúng vào dd CuSO 4 . Sau một thời gian, pin đó phóng điện thì khối lượng : a cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. b cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. c điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. d điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. 37/ Hỗn hợp A gồm Al và Fe có M = a. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, được hỗn hợp B có M = b. Quan hệ giữa a và b là: a a = b b a ≥ b c a > b d a < b 38/ Điều nào sai trong các điều sau: a Polime có thể tham gia phản ứng hoá học như cháy, thế, cộng. b Polime khó tan do có kích thước lớn c Polime không có nhiệt độ nóng chảy cố định d Tất cả các gluxit đều là polime 39/ Chỉ số axit của một chất béo là số miligam KOH để trung hoà axit béo tự do có trong 1 gam chất béo. Để trung hoà 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 0,1M. Chất béo trên có chỉ số axit là: a 7 b 6 c 8 d 5 40/ Hiđrocacbon có CTPT C 6 H 12 có mấy đồng phân mạch cacbon vòng 3 cạnh: a 6 đồng phân b 5 đồng phân c 4 đồng phân d 3 đồng phân 41/ Cho bari tác dụng với dung dịch chứa 4 NH + ; Na + ; 2 3 CO − ; 2 4 SO − , số phản ứng xảy ra là: a 3 b 5 c 4 d 2 42/ Hiđrocacbon trong phân tử có 7 liên kết xich ma và 3 liên kết pi là: a Buta - 1,3 - đien b Toluen c Vinyl axetilen d Stiren 43/ Có mấy este đơn chức có chung CTPT C 5 H 10 O 2 : a 7 este b 8 este c 10 este d 9 este 44/ Cho m gam glixerol tác dụng với Na dư tạo ra V 1 lít H 2 . m gam etanol tác dụng với Na dư tạo ra V 2 lít H 2 . (Các thể tích khí ở cùng điều kiện). Tỷ số V 1 : V 2 có giá trị là: a 3 b 2 c 1,5 d 1 45/ Trong phản ứng: X + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Có bao nhiêu chất có thể là X trong các chất cho dưới đây: Fe ; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; FeS ; Fe(NO 3 ) 2 : a 5 b 4 c 6 d 7 46/ Dẫn xuất thế 1 nguyên tử clo của anken có CTPT C 4 H 7 Cl có bao nhiêu đồng phân hình học: Trang 4/4. Mã 04 a 6 đồng phân b 3 đồng phân c 2 đồng phân d 8 đồng phân 47/ Cho 7,04 gam bột kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đun nóng, thu được dung dịch A và 2,24 lít(đktc) hỗn hợp B gồm NO 2 và NO có tỉ khối đối với hiđro bằng 18,2. M là kim loại: a Ni b Cu c Fe d Zn 48/ Cho 500 ml dung dịch H 3 PO 4 25,57%(D = 1,15g/ml) tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28g/ml) thu được dung dịch A chứa muối nào: a Na 3 PO 4 b NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 c Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 d Na 2 HPO 4 49/ Trong sơ đồ phản ứng sau: CH ≡ C -CH 3 HCl → X 1 HCl → X 2 NaOH → X 3 , thì X 3 là:(X 1 , X 2 , X 3 là các sản phẩm chính) a CH 3 -CO-CH 3 b CH 3 -CHOH-CH 2 OH c C 2 H 5 CHO d CH 3 -CHOH-CH 3 50/ Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong các chất sau: C 6 H 5 NH 2 ; CH 3 NH 2 ; H 2 N-CH 2 -COOH; HOOC-CH(NH 2 )-CH 2 -COOH; C 6 H 5 OH: a 1 b 4 c 3 d 2 Lưu ý: Học sinh được sử dụng bảng HTHH các nguyên tố hoá học Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Trang 5/4. Mã 04 ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 209 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 D 11 A 21 A 31 A 41 C 2 A 12 A 22 C 32 D 42 C 3 C 13 C 23 B 33 B 43 D 4 C 14 D 24 A 34 B 44 C 5 D 15 C 25 B 35 D 45 A 6 D 16 A 26 A 36 C 46 B 7 C 17 D 27 A 37 A 47 B 8 C 18 B 28 B 38 D 48 C 9 A 19 D 29 B 39 B 49 A 10 B 20 B 30 C 40 A 50 D . TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA MÃ ĐỀ: 04 (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐH – CĐ LẦN II NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC LỚP: 12 THỜI GIAN LÀM BÀI: 90 PHÚT (Không kể thời gian giao đề) HỌ VÀ TÊN THÍ SINH:. C 6 H 5 OH: a 1 b 4 c 3 d 2 Lưu ý: Học sinh được sử dụng bảng HTHH các nguyên tố hoá học Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Trang 5/4. Mã 04 ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 209 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu. Polime có thể tham gia phản ứng hoá học như cháy, thế, cộng. b Polime khó tan do có kích thước lớn c Polime không có nhiệt độ nóng chảy cố định d Tất cả các gluxit đều là polime 39/ Chỉ số axit