DE HOA LOP 10

Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề - HS không được dùng Bảng tuần hoàn - Cho: Na=23; Al=27; H=1; O=16; S=32; Fe=56; Mg=24; Ca=40; C=12; K=39; Cu=64; Zn=65; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127. Mã đề: 152 Câu 1. Trong số các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 . B. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Câu 2. Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Số hiệu nguyên tử của X là A. 14 B. 10 C. 16 D. 15 Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là A. 1,35 gam B. 5,4 gam. C. 2,7 gam D. 2,25 gam. Câu 4. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y không phải khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 18 và 11 B. 12 và 15 C. 17 và 12 D. 15 và 12 Câu 5. Nhúng thanh kim loại R chưa biết hóa trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Phản ứng xong, nhấc thanh R ra, thấy khối lượng tăng 1,38 gam. R là: A. Fe (56) B. Al (27) C. Mg (24) D. Zn (65) Câu 6. Phóng điện qua O 2 được hỗn hợp O 2 và O 3 có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,5. Vậy hiệu suất phản ứng tạo O 3 là A. 7,09 % B. 11,09 % C. 13,09 % D. 9,09 % Câu 7. Dãy nào sau đây gồm các phân tử và ion đều có tính khử và tính oxi hoá ? A. HCl, Fe 2+ , Cl 2 B. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ C. SO 2 , H 2 S, F - D. SO 2 , S 2- , H 2 S Câu 8. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết: A. HF < HCl < HBr < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HCl < HBr < HF < HI D. HCl < HF < HBr < HI Câu 9. Cho biết nhiệt độ nóng chảy của nước đá (H 2 O) là 0 0 C, của muối ăn (NaCl) là 801 0 C. Nhận xét nào sau đây về liên kết của nước đá và muối ăn là đúng? A. Tinh thể phân tử bền hơn tin thể ion B. Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị C. Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị D. Tinh thể ion bền hơn tinh thể phân tử Câu 10. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần từ trái qua phải theo độ âm điện A. Na, Al, Fe, I, Cl, O, F B. Na, Al, Fe, I, O, Cl, F C. Al, Na, Fe, I, Cl, O, F D. Fe, Na, Al, I, O, Cl, F Câu 11. Trong các quá trình dưới đây: (1) H 2 + Br 2 0 t → ; (2) NaBr + H 2 SO 4 (đặc, t o dư) → ; (3) PBr 3 + H 2 O → . Quá trình không điều chế được HBr là A. (2) và (3) B. (2). C. (3) D. (1). Câu 12. Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg, Al cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml). Dung dịch sau phản ứng có khối lượng là 224,7 g. Giá trị V là A. 196,43 B. 200,52 C. 160,87 D. 208,58 Câu 13. Nguyên tắc điều chế flo là: A. cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh Trang 1/3 - Mã đề: 288 B. dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá ion F - trong hợp chất. C. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F 2 D. dùng dòng điện oxi hoá ion F - trong hợp chất nóng chảy Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 17,1 gam B. 13,55 gam C. 17,3 gam D. 13,65 gam Câu 15. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B được 55,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl 2 dư thì được 58,75 gam muối. Giá trị của m là A. 39,2 gam B. 15,2 gam C. 46,4 gam D. 23,2 gam Câu 16. Bình 1 đựng O 2 , bình 2 đựng O 2 và O 3 . Thể t íc h, nhiệt độ và áp suất ở hai bình đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6 gam. Số mol O 3 có trong bình 2 là A. 0,1 mol B. 0,5 mol C. 1/3 mol D. 0,05 mol Câu 17. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 3 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 1 : 3 Câu 18. Đốt một lượng Al trong 6,72 lít O 2 (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 . Các thể tích khí đo ở (đktc). Khối lượng Al ban đầu đã dùng là A. 5,4 gam B. 16,2 gam C. 10,8 gam D. 8,1 gam Câu 19. Trong hợp chất XY (X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong hợp chất là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là: A. AlN. B. NaF C. MgO D. LiF. Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 23,40 gam. B. 17,55 gam. C. 58,50 gam D. 29,25 gam. Câu 21. Tổng các hạt electron trong các phân lớp p của nguyên tử X là 9. Số hiệu nguyên tử X là A. 9 B. 15 C. 17 D. 12 Câu 22. Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X và Y là các khí hiếm B. X và Y là các phi kim C. X là phi kim còn Y là kim loại D. X và Y đều là các kim loại Câu 23. Sục 2,24 lít khí Cl 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa NaCl nồng độ 0,4M. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là A. 1,0M B. 2M C. 0,8M D. 0,4M Câu 24. Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị 35 17 Cl ; 37 17 Cl . Phần trăm khối lượng của 35 17 Cl có trong axit hipoclorơ là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) A. 71,92% B. 75% C. 50% D. 25% Câu 25. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g hỗn hợp Cu và Mg trong không khí thu được 7,2g hỗn hợp oxit (X) . Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M .Thể tích dung dịch axit cần để hòa tan hết X là A. 200ml B. 170ml C. 150ml D. 100ml Câu 26. Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Phần trăm khối lượng CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là A. 45,38% và 54,62% B. 50% và 50% C. 33,33% và 66,67% D. 54,62% và 45,38% Câu 27. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p 4 . Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X: Trang 1/3 - Mã đề: 288 A. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron B. X nằm ở chu kì 3 C. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron D. X nằm ở nhóm VIA Câu 28. Khối lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 2,5g B. 24,5g C. 6,66g D. 8,89g Câu 29. Cho khí Cl 2 vào dung dịch H 2 S thì sản phẩm thu được là A. S+HCl B. SO 2 +HCl C. H 2 SO 4 + HCl D. H 2 SO 3 + HCl Câu 30. V lít hỗn hợp khí Cl 2 , O 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg thu được 22,1 gam sản phẩm. V có giá trị bằng: A. 6,72 lít B. 5,6 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 31. Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên? A. Fe → Fe 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Fe 2+ + 2e → Fe D. Cu → Cu 2+ + 2e Câu 32. Cấu hình 4 nguyên tố: X : 1s 2 2s 2 2p 5 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Công thức Ion đơn nguyên tử của chúng lần lượt là A. X + , Y + , Z 3+ , T - B. X + , Y - , Z + , T 2- C. X - , Y + , Z 3+ , T 2- D. X - , Y + , Z + , T 2- Câu 33. Trong số các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. FeS 2 Câu 34. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng HTTH? A. Chu kì 2, các nhóm IA và IIA B. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA C. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA D. Chu kì 2, các nhóm IIA và IIIA Câu 35. Hỗn hợp 2 khí H 2 và Cl 2 ở trong một bình kín, chiếu sáng vào bình, sau một thời gian thể tích khí Cl 2 giảm đi 20% so với ban đầu, lúc đó khí clo chiếm 60% thể tích hỗn hợp khí thu được (coi nhiệt độ, áp suất không đổi). Tỷ lệ thể tích (V Cl2 : V H2 ) ban đầu là A. 1:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:1 Câu 36. Hai muối A, B (A là muối trung hòa; M A > M B ) cùng được hòa tan vào một cốc nước, khuấy đều, thấy có khí CO 2 bay ra . Dung dịch thu được chỉ có một chất tan là K 2 SO 4 . Tỷ lệ khối lượng m A : m B đem hòa tan có giá trị bằng A. 1,014 B. 0,985 C. 1,632 D. 0,507 Câu 37. Cho các chất Cl 2 , H 2 O, KBr, HF, H 2 SO 4 đặc. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxihóa - khử xảy ra là A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 38. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 300 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 19 gam chất rắn khan. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH? A. 2M B. 1M C. 1,5M D. 0,5M Câu 39. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X có số khối là: A. 28 B. 26 C. 29 D. 27 Câu 40. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron B. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron C. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron D. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề - HS không được dùng Bảng tuần hoàn - Cho: Na=23; Al=27; H=1; O=16; S=32; Fe=56; Mg=24; Ca=40; C=12; K=39; Cu=64; Zn=65; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127. Mã đề: 186 Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 29,25 gam. B. 23,40 gam. C. 17,55 gam. D. 58,50 gam Câu 2. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần từ trái qua phải theo độ âm điện A. Al, Na, Fe, I, Cl, O, F B. Na, Al, Fe, I, Cl, O, F C. Na, Al, Fe, I, O, Cl, F D. Fe, Na, Al, I, O, Cl, F Câu 3. Khối lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 8,89g B. 6,66g C. 24,5g D. 2,5g Câu 4. Bình 1 đựng O 2 , bình 2 đựng O 2 và O 3 . Thể tí ch, nhiệt độ và áp suất ở hai bình đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6 gam. Số mol O 3 có trong bình 2 là A. 1/3 mol B. 0,5 mol C. 0,05 mol D. 0,1 mol Câu 5. Trong số các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g hỗn hợp Cu và Mg trong không khí thu được 7,2g hỗn hợp oxit (X) . Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M .Thể tích dung dịch axit cần để hòa tan hết X là A. 100ml B. 150ml C. 170ml D. 200ml Câu 7. Hai muối A, B (A là muối trung hòa; M A > M B ) cùng được hòa tan vào một cốc nước, khuấy đều, thấy có khí CO 2 bay ra . Dung dịch thu được chỉ có một chất tan là K 2 SO 4 . Tỷ lệ khối lượng m A : m B đem hòa tan có giá trị bằng A. 1,632 B. 1,014 C. 0,985 D. 0,507 Câu 8. Phóng điện qua O 2 được hỗn hợp O 2 và O 3 có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,5. Vậy hiệu suất phản ứng tạo O 3 là A. 11,09 % B. 13,09 % C. 7,09 % D. 9,09 % Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X có số khối là: A. 28 B. 27 C. 29 D. 26 Câu 10. Cho biết nhiệt độ nóng chảy của nước đá (H 2 O) là 0 0 C, của muối ăn (NaCl) là 801 0 C. Nhận xét nào sau đây về liên kết của nước đá và muối ăn là đúng? A. Tinh thể phân tử bền hơn tin thể ion B. Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị C. Tinh thể ion bền hơn tinh thể phân tử D. Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị Câu 11. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y không phải khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 18 và 11 B. 15 và 12 C. 17 và 12 D. 12 và 15 Câu 12. Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Trang 1/3 - Mã đề: 288 Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên? A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Fe 2+ + 2e → Fe D. Fe → Fe 2+ + 2e Câu 13. Cấu hình 4 nguyên tố: X : 1s 2 2s 2 2p 5 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Công thức Ion đơn nguyên tử của chúng lần lượt là A. X + , Y + , Z 3+ , T - B. X + , Y - , Z + , T 2- C. X - , Y + , Z + , T 2- D. X - , Y + , Z 3+ , T 2- Câu 14. Cho khí Cl 2 vào dung dịch H 2 S thì sản phẩm thu được là A. S+HCl B. H 2 SO 4 + HCl C. SO 2 +HCl D. H 2 SO 3 + HCl Câu 15. Trong hợp chất XY (X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong hợp chất là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là: A. AlN. B. NaF C. LiF. D. MgO Câu 16. V lít hỗn hợp khí Cl 2 , O 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg thu được 22,1 gam sản phẩm. V có giá trị bằng: A. 5,6 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít Câu 17. Hỗn hợp 2 khí H 2 và Cl 2 ở trong một bình kín, chiếu sáng vào bình, sau một thời gian thể tích khí Cl 2 giảm đi 20% so với ban đầu, lúc đó khí clo chiếm 60% thể tích hỗn hợp khí thu được (coi nhiệt độ, áp suất không đổi). Tỷ lệ thể tích (V Cl2 : V H2 ) ban đầu là A. 3:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:3 Câu 18. Cho các chất Cl 2 , H 2 O, KBr, HF, H 2 SO 4 đặc. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxihóa - khử xảy ra là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 19. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng HTTH? A. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA B. Chu kì 2, các nhóm IA và IIA C. Chu kì 2, các nhóm IIA và IIIA D. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 17,3 gam B. 13,65 gam C. 17,1 gam D. 13,55 gam Câu 21. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Câu 22. Nhúng thanh kim loại R chưa biết hóa trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Phản ứng xong, nhấc thanh R ra, thấy khối lượng tăng 1,38 gam. R là: A. Al (27) B. Mg (24) C. Zn (65) D. Fe (56) Câu 23. Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Số hiệu nguyên tử của X là A. 14 B. 15 C. 10 D. 16 Câu 24. Đốt một lượng Al trong 6,72 lít O 2 (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 . Các thể tích khí đo ở (đktc). Khối lượng Al ban đầu đã dùng là A. 10,8 gam B. 5,4 gam C. 8,1 gam D. 16,2 gam Câu 25. Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X và Y là các khí hiếm B. X là phi kim còn Y là kim loại C. X và Y là các phi kim D. X và Y đều là các kim loại Câu 26. Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị 35 17 Cl ; 37 17 Cl . Phần trăm khối lượng của 35 17 Cl có trong axit hipoclorơ là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) Trang 1/3 - Mã đề: 288 A. 25% B. 75% C. 50% D. 71,92% Câu 27. Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg, Al cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml). Dung dịch sau phản ứng có khối lượng là 224,7 g. Giá trị V là A. 208,58 B. 160,87 C. 196,43 D. 200,52 Câu 28. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết: A. HCl < HBr < HF < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HCl < HF < HBr < HI D. HF < HCl < HBr < HI Câu 29. Trong số các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A. Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeS 2 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 30. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron B. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối C. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron D. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron Câu 31. Nguyên tắc điều chế flo là: A. dùng dòng điện oxi hoá ion F - trong hợp chất nóng chảy B. cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh C. dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá ion F - trong hợp chất. D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F 2 Câu 32. Dãy nào sau đây gồm các phân tử và ion đều có tính khử và tính oxi hoá ? A. HCl, Fe 2+ , Cl 2 B. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ C. SO 2 , H 2 S, F - D. SO 2 , S 2- , H 2 S Câu 33. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 300 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 19 gam chất rắn khan. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH? A. 2M B. 0,5M C. 1M D. 1,5M Câu 34. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p 4 . Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X: A. X nằm ở chu kì 3 B. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron C. X nằm ở nhóm VIA D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron Câu 35. Trong các quá trình dưới đây: (1) H 2 + Br 2 0 t → ; (2) NaBr + H 2 SO 4 (đặc, t o dư) → ; (3) PBr 3 + H 2 O → . Quá trình không điều chế được HBr là A. (1). B. (2). C. (3) D. (2) và (3) Câu 36. Tổng các hạt electron trong các phân lớp p của nguyên tử X là 9. Số hiệu nguyên tử X là A. 12 B. 9 C. 15 D. 17 Câu 37. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B được 55,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl 2 dư thì được 58,75 gam muối. Giá trị của m là A. 46,4 gam B. 39,2 gam C. 23,2 gam D. 15,2 gam Câu 38. Sục 2,24 lít khí Cl 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa NaCl nồng độ 0,4M. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,4M B. 2M C. 0,8M D. 1,0M Câu 39. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là A. 1,35 gam B. 2,25 gam. C. 5,4 gam. D. 2,7 gam Câu 40. Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Phần trăm khối lượng CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là A. 45,38% và 54,62% B. 50% và 50% C. 33,33% và 66,67% D. 54,62% và 45,38% Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề - HS không được dùng Bảng tuần hoàn - Cho: Na=23; Al=27; H=1; O=16; S=32; Fe=56; Mg=24; Ca=40; C=12; K=39; Cu=64; Zn=65; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127. Mã đề: 220 Câu 1. Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Phần trăm khối lượng CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp lần lượt là A. 50% và 50% B. 54,62% và 45,38% C. 45,38% và 54,62% D. 33,33% và 66,67% Câu 2. Trong hợp chất XY (X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong hợp chất là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là: A. NaF B. AlN. C. LiF. D. MgO Câu 3. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần từ trái qua phải theo độ âm điện A. Na, Al, Fe, I, Cl, O, F B. Fe, Na, Al, I, O, Cl, F C. Al, Na, Fe, I, Cl, O, F D. Na, Al, Fe, I, O, Cl, F Câu 4. Cấu hình 4 nguyên tố: X : 1s 2 2s 2 2p 5 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Công thức Ion đơn nguyên tử của chúng lần lượt là A. X + , Y - , Z + , T 2- B. X - , Y + , Z + , T 2- C. X + , Y + , Z 3+ , T - D. X - , Y + , Z 3+ , T 2- Câu 5. Trong số các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A. Fe 3 O 4 B. Fe 2 O 3 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. FeS 2 Câu 6. Bình 1 đựng O 2 , bình 2 đựng O 2 và O 3 . Thể tí ch, nhiệt độ và áp suất ở hai bình đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6 gam. Số mol O 3 có trong bình 2 là A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,5 mol D. 1/3 mol Câu 7. Hỗn hợp 2 khí H 2 và Cl 2 ở trong một bình kín, chiếu sáng vào bình, sau một thời gian thể tích khí Cl 2 giảm đi 20% so với ban đầu, lúc đó khí clo chiếm 60% thể tích hỗn hợp khí thu được (coi nhiệt độ, áp suất không đổi). Tỷ lệ thể tích (V Cl2 : V H2 ) ban đầu là A. 3:2 B. 2:3 C. 3:1 D. 1:3 Câu 8. Cho khí Cl 2 vào dung dịch H 2 S thì sản phẩm thu được là A. S+HCl B. H 2 SO 3 + HCl C. SO 2 +HCl D. H 2 SO 4 + HCl Câu 9. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01 mol khí NO (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là A. 2,7 gam B. 5,4 gam. C. 1,35 gam D. 2,25 gam. Câu 10. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 300 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 19 gam chất rắn khan. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH? A. 1,5M B. 1M C. 2M D. 0,5M Câu 11. Cho biết nhiệt độ nóng chảy của nước đá (H 2 O) là 0 0 C, của muối ăn (NaCl) là 801 0 C. Nhận xét nào sau đây về liên kết của nước đá và muối ăn là đúng? A. Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị B. Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị C. Tinh thể phân tử bền hơn tin thể ion D. Tinh thể ion bền hơn tinh thể phân tử Câu 12. V lít hỗn hợp khí Cl 2 , O 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg thu được 22,1 gam sản phẩm. V có giá trị bằng: A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 5,6 lít Trang 1/3 - Mã đề: 288 Câu 13. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y không phải khí hiếm. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 17 và 12 B. 15 và 12 C. 12 và 15 D. 18 và 11 Câu 14. Nhúng thanh kim loại R chưa biết hóa trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Phản ứng xong, nhấc thanh R ra, thấy khối lượng tăng 1,38 gam. R là: A. Zn (65) B. Fe (56) C. Al (27) D. Mg (24) Câu 15. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 2 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 2 D. 1 : 3 Câu 16. Hai muối A, B (A là muối trung hòa; M A > M B ) cùng được hòa tan vào một cốc nước, khuấy đều, thấy có khí CO 2 bay ra . Dung dịch thu được chỉ có một chất tan là K 2 SO 4 . Tỷ lệ khối lượng m A : m B đem hòa tan có giá trị bằng A. 1,632 B. 0,985 C. 0,507 D. 1,014 Câu 17. Cho các chất Cl 2 , H 2 O, KBr, HF, H 2 SO 4 đặc. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxihóa - khử xảy ra là A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 18. Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg, Al cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml). Dung dịch sau phản ứng có khối lượng là 224,7 g. Giá trị V là A. 160,87 B. 196,43 C. 200,52 D. 208,58 Câu 19. Đốt một lượng Al trong 6,72 lít O 2 (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 . Các thể tích khí đo ở (đktc). Khối lượng Al ban đầu đã dùng là A. 10,8 gam B. 8,1 gam C. 5,4 gam D. 16,2 gam Câu 20. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B được 55,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl 2 dư thì được 58,75 gam muối. Giá trị của m là A. 39,2 gam B. 23,2 gam C. 46,4 gam D. 15,2 gam Câu 21. Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X và Y đều là các kim loại B. X và Y là các khí hiếm C. X là phi kim còn Y là kim loại D. X và Y là các phi kim Câu 22. Phóng điện qua O 2 được hỗn hợp O 2 và O 3 có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,5. Vậy hiệu suất phản ứng tạo O 3 là A. 13,09 % B. 11,09 % C. 7,09 % D. 9,09 % Câu 23. Tổng các hạt electron trong các phân lớp p của nguyên tử X là 9. Số hiệu nguyên tử X là A. 12 B. 15 C. 9 D. 17 Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 17,3 gam B. 17,1 gam C. 13,65 gam D. 13,55 gam Câu 25. Sục 2,24 lít khí Cl 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa NaCl nồng độ 0,4M. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,4M B. 2M C. 0,8M D. 1,0M Câu 26. Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên? A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Fe → Fe 2+ + 2e C. Fe 2+ + 2e → Fe D. Cu 2+ + 2e → Cu Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 g hỗn hợp Cu và Mg trong không khí thu được 7,2g hỗn hợp oxit (X) . Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M .Thể tích dung dịch axit cần để hòa tan hết X là Trang 1/3 - Mã đề: 288 A. 170ml B. 150ml C. 200ml D. 100ml Câu 28. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng HTTH? A. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA B. Chu kì 2, các nhóm IA và IIA C. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA D. Chu kì 2, các nhóm IIA và IIIA Câu 29. Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị 35 17 Cl ; 37 17 Cl . Phần trăm khối lượng của 35 17 Cl có trong axit hipoclorơ là giá trị nào sau đây? (cho H=1; O=16) A. 50% B. 75% C. 71,92% D. 25% Câu 30. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p 4 . Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X: A. X nằm ở nhóm VIA B. X nằm ở chu kì 3 C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron D. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron Câu 31. Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6. Biết X có 3 lớp electron . Số hiệu nguyên tử của X là A. 15 B. 10 C. 14 D. 16 Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 17,55 gam. B. 58,50 gam C. 23,40 gam. D. 29,25 gam. Câu 33. Trong các quá trình dưới đây: (1) H 2 + Br 2 0 t → ; (2) NaBr + H 2 SO 4 (đặc, t o dư) → ; (3) PBr 3 + H 2 O → . Quá trình không điều chế được HBr là A. (1). B. (2). C. (3) D. (2) và (3) Câu 34. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết: A. HI < HBr < HCl < HF B. HCl < HF < HBr < HI C. HF < HCl < HBr < HI D. HCl < HBr < HF < HI Câu 35. Khối lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 24,5g B. 2,5g C. 8,89g D. 6,66g Câu 36. Dãy nào sau đây gồm các phân tử và ion đều có tính khử và tính oxi hoá ? A. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ B. SO 2 , H 2 S, F - C. SO 2 , S 2- , H 2 S D. HCl, Fe 2+ , Cl 2 Câu 37. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron B. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton, nơtron và electron C. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối D. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron Câu 38. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X có số khối là: A. 26 B. 27 C. 29 D. 28 Câu 39. Nguyên tắc điều chế flo là: A. dùng dòng điện oxi hoá ion F - trong hợp chất nóng chảy B. cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh C. dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá ion F - trong hợp chất. D. dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F 2 Câu 40. Trong số các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 . C. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . D. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề - HS không được dùng Bảng tuần hoàn - Cho: Na=23; Al=27; H=1; O=16; S=32; Fe=56; Mg=24; Ca=40; C=12; K=39; Cu=64; Zn=65; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127. Mã đề: 254 Câu 1. Cấu hình 4 nguyên tố: X : 1s 2 2s 2 2p 5 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Công thức Ion đơn nguyên tử của chúng lần lượt là A. X + , Y + , Z 3+ , T - B. X + , Y - , Z + , T 2- C. X - , Y + , Z 3+ , T 2- D. X - , Y + , Z + , T 2- Câu 2. Trong số các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A. Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeS 2 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 3. Trong hợp chất XY (X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong hợp chất là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là: A. AlN. B. LiF. C. MgO D. NaF Câu 4. Khối lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 8,89g B. 24,5g C. 2,5g D. 6,66g Câu 5. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết: A. HCl < HBr < HF < HI B. HF < HCl < HBr < HI C. HI < HBr < HCl < HF D. HCl < HF < HBr < HI Câu 6. Bình 1 đựng O 2 , bình 2 đựng O 2 và O 3 . Thể tí ch, nhiệt độ và áp suất ở hai bình đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6 gam. Số mol O 3 có trong bình 2 là A. 0,5 mol B. 0,1 mol C. 1/3 mol D. 0,05 mol Câu 7. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: 3p 4 . Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X: A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron B. X nằm ở chu kì 3 C. X nằm ở nhóm VIA D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron Câu 8. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 1 : 2 Câu 9. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B, cô cạn dung dịch B được 55,2 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl 2 dư thì được 58,75 gam muối. Giá trị của m là A. 39,2 gam B. 15,2 gam C. 46,4 gam D. 23,2 gam Câu 10. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng HTTH? A. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA B. Chu kì 2, các nhóm IIA và IIIA C. Chu kì 2, các nhóm IA và IIA D. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA Câu 11. Sục 2,24 lít khí Cl 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch chứa NaCl nồng độ 0,4M. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,8M B. 1,0M C. 0,4M D. 2M Câu 12. Cho khí Cl 2 vào dung dịch H 2 S thì sản phẩm thu được là A. SO 2 +HCl B. S+HCl C. H 2 SO 3 + HCl D. H 2 SO 4 + HCl Câu 13. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? [...]... 170ml B 150ml C 200ml D 100 ml 0 Câu 24 Cho biết nhiệt độ nóng chảy của nước đá (H2O) là 0 C, của muối ăn (NaCl) là 8010C Nhận xét nào sau đây về liên kết của nước đá và muối ăn là đúng? A Liên kết ion kém bền hơn liên kết cộng hóa trị B Tinh thể phân tử bền hơn tin thể ion C Tinh thể ion bền hơn tinh thể phân tử D Liên kết ion bền hơn liên kết cộng hóa trị Câu 25 Hòa tan hoàn toàn 104 ,25 gam hỗn hợp X... S2-, H2S D HCl, Fe2+, Cl2 Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa Trường THPT Nông Cống 2 THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2 0102 011 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Đáp án mã đề: 152 01 A; 02 C; 03 A; 04 C; 05 B; 06 D; 07 A; 08 B; 09 D; 10 A; 11 B; 12 D; 13 D; 14 A; 15 D; 16 A; 17 C; 18 B; 19 B; 20 D; 21 B; 22 C; 23 C; 24 C; 25 A; 26 B; 27 A; 28... Đáp án mã đề: 186 01 A; 02 B; 03 A; 04 D; 05 A; 06 D; 07 D; 08 D; 09 B; 10 C; 11 C; 12 D; 13 D; 14 B; 15 B; 16 A; 17 C; 18 B; 19 A; 20 C; 21 B; 22 A; 23 D; 24 D; 25 B; 26 C; 27 A; 28 B; 29 C; 30 D; 31 A; 32 A; 33 C; 34 D; 35 B; 36 C; 37 C; 38 C; 39 A; 40 B; Đáp án mã đề: 220 01 A; 02 A; 03 A; 04 D; 05 A; 06 B; 07 C; 08 D; 09 C; 10 B; 11 D; 12 D; 13 A; 14 C; 15 A; 16 C; 17 B; 18 D; 19 D; 20 B; 21 C;... 6,72 lít O2 (phản ứng xảy ra hoàn toàn) Chất rắn thu được sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H2 Các thể tích khí đo ở (đktc) Khối lượng Al ban đầu đã dùng là A 10, 8 gam B 16,2 gam C 8,1 gam D 5,4 gam Câu 34 Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là... lượng tăng 1,38 gam R là: A Fe (56) B Al (27) C Zn (65) D Mg (24) Câu 38 Tổng các hạt electron trong các phân lớp p của nguyên tử X là 9 Số hiệu nguyên tử X là A 12 B 9 C 15 D 17 Câu 39 Hòa tan hoàn toàn 10, 0 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 13,65 gam B 13,55 gam C 17,3 gam D 17,1... với dung dịch Ba(HCO3)2 là A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C HNO3, NaCl, Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 17 Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg, Al cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml) Dung dịch sau phản ứng có khối lượng là 224,7 g Giá trị V là A 196,43 B 200,52 C 208,58 D 160,87 Câu 18 Nguyên tắc điều chế flo là: A dùng dòng điện oxi hoá ion F- trong hợp chất nóng... 29 chất có phản ứng oxihóa - khử xảy ra là A 3 B 2 C 4 D 5 Câu 30 Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6 Biết X có 3 lớp electron Số hiệ u nguyên tử của X là A 10 B 14 C 16 D 15 t0 → Câu 31 Trong các quá trình dưới đây: (1) H2 + Br2  ; (2) NaBr + H2SO4(đặc, to dư) → ; (3) PBr3 + H2O → Quá trình không điều chế được HBr là A (2) B (3) C (2) và (3) D (1) Câu... D; 20 B; 21 C; 22 D; 23 B; 24 B; 25 C; 26 B; 27 C; 28 C; 29 A; 30 C; 31 D; 32 D; 33 B; 34 A; 35 C; 36 D; 37 A; 38 B; 39 A; 40 B; Đáp án mã đề: 254 01 C; 02 C; 03 D; 04 A; 05 C; 06 B; 07 D; 08 B; 09 D; 10 D; 11 A; 12 D; 13 A; 14 B; 15 C; 16 B; 17 C; 18 A; 19 B; 20 A; 21 A; 22 D; 23 C; 24 C; 25 B; 26 A; 27 D; 28 A; 29 A; 30 C; 31 A; 32 D; 33 B; 34 B; 35 C; 36 B; 37 B; 38 C; 39 D; 40 D; Trang 1/3 - Mã . Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2 010- 2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không. electron D. X nằm ở nhóm VIA Câu 28. Khối lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100 g dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 2,5g B. 24,5g C. 6,66g D. 8,89g Câu 29. Cho khí. khối bằng nguyên tử khối Trang 1/3 - Mã đề: 288 Sở GD-ĐT Thanh Hóa THI KHẢO SÁT LỚP 10 LẦN 3 NĂM HỌC 2 010- 2011 Trường THPT Nông Cống 2 Môn HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút, không