4 đề thi tuyển sinh Hóa lớp 10 chuyên

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài: 150 phút ) Số báo danh: .Phòng: Câu 1: (2 điểm) a. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học để điều chế: Etyl axetat, Đibrometan. b. Đốt cháy 2,7gam hợp chất A chứa C,H,O cần dùng hết 3,696 lít oxi (đktc), thu được CO 2 và hơi nước theo tỷ lệ V :V = 5 : 4. Tìm công thức phân tử của A. Biết tỷ khối hơi của A so với N 2 là 3,215. Câu 2: (1,5 điểm) Có 3 lọ bị mất nhãn chứa các dung dịch: - Lọ X gồm K 2 CO 3 và NaHCO 3 - Lọ Y gồm KHCO 3 và Na 2 SO 4 - Lọ Z gồm Na 2 CO 3 và K 2 SO 4 Chỉ được dùng dung dịch BaCl 2 và dung dịch HCl. Nêu cách nhận biết các lọ và viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa. Câu 3: (2,25 điểm) 1. Có 2 dung dịch H 2 SO 4 và NaOH. Biết rằng 20ml dung dịch H 2 SO 4 tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch NaOH. Mặt khác cho 20ml dung dịch H 2 SO 4 trên tác dụng với 5,91gam BaCO 3 , để trung hòa lượng H 2 SO 4 dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên. Tính nồng độ mol/l của hai dung dịch đó. 2. Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 9,8% ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18%. Xác định công thức muối cacbonat đó. Câu 4: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít một hydrocacbon A ở thể khí (đktc). Sản phẩm cháy thu được sau phản ứng cho qua bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M thấy khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 10 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của A. Câu 5: (2,25 điểm) Hỗn hợp X gồm CaCO 3 , MgCO 3 và Al 2 O 3 , trong đó khối lượng của Al 2 O 3 bằng khối lượng các muối cacbonat. Nung X ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y có khối lượng bằng 56,80% khối lượng hỗn hợp X. a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X. b. Hòa tan chất rắn thu được sau khi nung 22,44 gam X trên bằng dung dịch HCl 1,6M. Hãy xác định thể tích dung dịch HCl đã dùng. Cho: Al = 27 ; Mg = 24; Ca = 40 ; Ba = 137 O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1 . Hết Giám thị coi thi không giải thích gì thêm 1 1 10 H 2 O CO 2 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài: 150 phút ) I. Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng ( không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần). * Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm dành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau. * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. II. Đáp án và thang điểm Câu 1:(2 điểm) 1. 0,75 điểm 2. 1,25 điểm 1 . Điều chế Etylaxetat, Đibrometan (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 2 = CH 2 + Br 2 BrCH 2 - CH 2 Br 0,25đ 0.25đ 0,25đ 2 Ptpư cháy: C x H y O z +(x +y/4-z/2) O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) M A = 28. 3,215 = 90 đvC; suyra: n A = 2,7:90 = 0,03 mol n = 3,696 : 22,4 = 0,165 mol m 0.165. 32 = 5,28 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, suyra: m + m = 2.7+ 5.28 = 7.98 gam Từ (1), ta có: 0,03x. 44 + y/2.0.03.18 = 7.98 1,32x + 0,27y = 7,98 (I) Thep gt: V = 5/4V n = 5/4n y = 2,5x (II) Từ (I-II) suyra: x = 4, y = 10 Ta có: M A = 90 12x + y + 16z = 90 (III) Thay x, y vào (III), suyra : z = 2. Vậy CTPT A: C 4 H 10 O 2 0,25đ 0,25đ 0.25đ 0.25đ 0,25đ 2 Lên men gi mấ Lên men r uượ H + H + H 2 SO 4 180 0 O 2 CO 2 H 2 O H 2 O CO 2 H 2 O CO 2 ⇔ ⇔ ⇔ ⇒ O 2 ⇒ Câu 2:(1,5 điểm) 1 . - Cho dung dịch HCl dư vào 3 mẫu chứa các dung dịch trong 3 lọ trên, lắc nhẹ (để phản ứng xảy ra hoàn toàn). Nhỏ tiếp dung dịch BaCl 2 vào sản phẩm tạo ra trong 3 mẫu. + Sản phẩm nào không có kết tủa xuất hiện. Sản phẩm đó là của mẫu chứa dung dịch K 2 CO 3 và NaHCO 3 ( lọ X). NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + CO 2 + H 2 O + Sản phẩm nào có kết tủa trắng xuất hiện. Sản phẩm đó là của mẫu chứa dung dịch KHCO 3 và Na 2 SO 4 (lọY) và mẫu chứa dung dịch Na 2 CO 3 và K 2 SO 4 (lọ Z). Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl K 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2KCl - Cho dung dịch BaCl 2 dư vào 2 mẫu chứa các dung dịch trong 2 lọ Y và Z. Lọc lấy nước lọc, cho dung dịch HCl vào 2 nước lọc đó. + Ở phần nước lọc thấy có khí thoát ra làm đục nước vôi. Nước lọc đó là của mẫu chứa KHCO 3 và Na 2 SO 4 (lọ Y). (trong nước lọc gồm KHCO 3 , NaCl) KHCO 3 + HCl KCl + CO 2 + H 2 O + Ở phần nước lọc nào không có hiện tượng gì. Nước lọc đó là của mẫu chứa Na 2 CO 3 và K 2 SO 4 (lọ Z). ( trong nước lọc gồm KCl, NaCl). 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3:(2,25 điểm) 1. 1 điểm 2. 1,25 điểm 1 . 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) H 2 SO 4 + BaCO 3 BaSO 4 + CO 2 + H 2 O (2) H 2 SO 4 (dư) + 2NaOH Na 2 SO 4 +2 H 2 O (3) Đặt x, y là nồng độ mol/l của H 2 SO 4 và NaOH. Tacó: n = 0,06y (mol) ( trong 60ml lít ) n = 0,01y (mol) ( trong 10ml lít ) n = 0,02x (mol) Từ (1): n = 2n 0,06y = 2.0,02x x = y Từ (2-3): n = + 1/2.0,01y 1/2.0,06y = 0,03 + 0,005y x = 1,8M ; y = 1,2M 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 3 NaOH H 2 SO 4 NaOH H 2 SO 4 NaOH ⇔ ⇒ H 2 SO 4 ⇔ ⇒ 197 91,5 2 3 2 . M 2 (CO 3 ) n + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nCO 2 + nH 2 O (1) Gọi x là số mol M 2 (CO 3 ) n Từ (1): n = n = x (mol) n = n = n. n = nx (mol) Ta có: m = (2M + 60n)x (gam) m = (2M + 96n)x (gam) m = 98nx (gam) m = (gam) m = 44nx (gam) 0,5đ Từ (1), áp dụng đlbt khối lượng, tacó: m = (2M + 60n)x + 1000nx - 44nx = (2M + 1016n)x (gam) Vậy: C% = = 14,18 M = 28n n = 1 M = 28 (loại) n = 2 M = 56 (Fe) n = 3 M = 84 (loại) Vậy M : Fe , muối : FeCO 3 0,5đ 0,25đ Câu 4:(2 điểm) C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O (2) Có thể có cả phản ứng: 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ta có: n A = 2,24: 22,4 = 0,1mol n = 10:100 = 0,1mol, n = 0,4. 0,5 = 0,2mol Tr.hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (2) Từ (1,2): n = n = 0,1 mol. Từ (1): n = x.n A = 0,1x mol x = 1 n = y/2n A = y/2. 0,1 = 0,05y mol Theo gt: m + m = 18,6 m = 18,6 - 4,4 = 14,2 gam n = 14,2 :18 = 0,79 mol 0,05y = 0,79 y = 15,8 (loại) Tr.hợp 2: Xảy ra cả 2 phản ứng (2,3) Từ (2): n = n = n = 0,1 mol n = 0,1mol Từ (3): n = 2n = 2. 0,1 = 0,2 mol Từ (1): n = x.n A = 0,1x 0,3 = 0,1x x = 3 m = 18,6 - 0,3.44 = 5,4gam n = 0,3 y/2.0,1 = 0,3 y = 6 (nhận) Vậy CTPT A : C 3 H 6 CTCT A: CH 3 - CH= CH 2 và H 2 C - CH 2 CH 2 0,5đ 0,75đ 0,5đ 0,25đ Câu 5:(2,25 điểm) a. 1,25 điểm b. 1 điểm 4 M 2 (SO 4 ) n M 2 (CO 3 ) n H 2 SO 4 CO 2 M 2 (SO 4 ) n M 2 (CO 3 ) n (ct) M 2 (SO 4 ) n (ct) H 2 SO 4 (ct) H 2 SO 4 (dd) nx nx 1000 8,9 100.98 = CO 2 M 2 (SO 4 ) n (dd) xnM xnM )10162( 100.)962( + + ⇔ ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ CaCO 3 CO 2 CO 2 H 2 O CO 2 ⇒ H 2 O ⇒ H 2 O ⇒ ⇒ H 2 O ⇔ CO 2 Ca(OH) 2 pư CaCO 3 Ca(OH) 2 dư ⇒ CO 2 Ca(OH) 2 dư ⇒ ⇔ CO 2 ⇒ H 2 O ⇒ H 2 O ⇔ ⇒ t 0 CaCO 3 Ca(OH) 2 a CaCO 3 CaO + CO 2 (1) MgCO 3 MgO + CO 2 (2) Đặt a, x, y là số gam của Al 2 O 3 ,CaCO 3 , MgCO 3 trong hỗn hợp X. Theo gt: m = 1/10 m x + y = 10a (I) Vậy m A = 10a + a = 11a gam . (Chất rắn Y gồm: MgO, CaO và Al 2 O 3 ) Theo gt: m B = m A = 6,248a gam Vậy: = 6,248a - a = 5,248a (II). Giải hệ (I,II), suyra : x = 5,8a Vậy %m = = 52,73%. %m = = 9,09% %m = 38,18% 0,25đ 0.25đ 0.5đ 0.25đ b Khi nung 22,44 gam X, ta có: m = 22,44/11= 2,04 gam ( n = 0,02 mol ) m = 5,8. 2,04 = 11,832 gam ( n = 0,118 mol) m = 8,568 gam ( n = 0,102 mol) Ptpư: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (3) MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (4) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (5) Từ ( 3-5): n = 0,56 mol. Vậy V = = 0,35 lít = 350 ml 0,25đ 0,25đ 0,5đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC 5 t 0 Al 2 O 3 (MgCO 3 , CaCO 3 ) ⇒ CaCO 3 Al 2 O 3 a a 11 100. MgCO 3 a a 11 100.8,5 Al 2 O 3 Al 2 O 3 CaCO 3 MgO CaO MgCO 3 HCl HCl 100 80,56 84 .40 100 .56 yx + 6,1 56,0 THỪA THIÊN HUẾ MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2010 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 120 phút Bài I : (2 điểm) 1. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (biết rằng (A), (B), (C) … đều là các chất vô cơ) : 2. X, Y và Z là những hợp chất hữu cơ có các tính chất sau : + Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol 1 : 1. + X tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH. + Y có thể làm mất màu dung dịch nước brom. + Z tác dụng được với Na và không tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi X, Y, Z là những chất nào trong số các chất sau : C 2 H 2 ; C 4 H 8 ; C 3 H 8 O; C 2 H 4 O 2 ? Viết công thức cấu tạo của chúng. Bài II : (2 điểm) 1. Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) của các phản ứng dùng điều chế mỗi oxit sau bằng ba phương pháp khác nhau: CO 2 ; SO 2 . Phản ứng nào được dùng để điều chế các oxit trên trong phòng thí nghiệm ? 2. Có bốn chất rắn màu trắng đựng trong bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : NaNO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaCl; hỗn hợp NaCl và Na 2 CO 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn trên. Bài III : (2 điểm) 1. Lên men 100 kg gạo (có chứa 80% tinh bột) để điều chế rượu etylic với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 80%. Tính thể tích rượu etylic 45 o điều chế được (biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml). 2. Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt Fe x O y bằng H 2 nóng, dư. Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử trên được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Tìm công thức oxit sắt. Bài IV : (2 điểm) Hòa tan 6,45 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. Lượng chất rắn không tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được dung dịch D và kim loại E. Lọc bỏ E rồi cô cạn dung dịch D thu được muối khan F. 1. Xác định hai kim loại A và B, biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. 2. Đem nung F một thời gian (phản ứng tạo ra oxit kim loại, khí NO 2 và O 2 ) người ta thu được 6,16 gam chất rắn G và hỗn hợp khí H. Tính thể tích hỗn hợp khí H (đktc). Bài V : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có số mol bằng nhau, người ta thu được 8,8 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O. 1. Hãy chứng tỏ rằng hỗn hợp X có chứa ankan (C n H 2n+2 ). 2. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của hai hiđrocacbon trên. Cho Na = 23; Fe = 56; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; S = 32. --- Hết --- + Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC 6 THỪA THIÊN HUẾ MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2010 HƯỚNG DẪN CHẤM I. Hướng dẫn chung : * Đối với phương trình hóa học nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng thì được nửa số điểm, viết công thức sai không tính điểm. * Thí sinh làm cách khác đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ số điểm. * Tính toán sai nhưng phương pháp đúng vẫn cho nửa số điểm. Dùng kết quả sai để tính thì không cho điểm phần sau. * Nếu có thay đổi thang điểm chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. II. Đáp án và thang điểm : Bài I : (2 điểm) 1. 1 điểm; 2. 1 điểm. 1. Cl 2 + H 2  → 0 t 2HCl (A) (B) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 0,25đ (C) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl (F) Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O 0,25đ (C) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 (G) 2Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,5đ (H) 2. Đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol 1 : 1 ⇒ chúng là C 4 H 8 và C 2 H 4 O 2 . Trong đó : -X vừa tác dụng được với natri, vừa tác dụng được với dd NaOH ⇒ X là axit C 2 H 4 O 2 Công thức cấu tạo : CH 3 -COOH. -Y có thể làm mất màu dd brom ⇒ Y là C 4 H 8 . Công thức cấu tạo : CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 hoặc CH 3 -CH=CH-CH 3 hoặc CH 2 =C(CH 3 ) 2 . Trong hai công thức còn lại chỉ có C 3 H 8 O là tác dụng được với Na nhưng không tác dụng được với dung dịch NaOH : đó là Z. (0,25đ) Công thức cấu tạo : CH 3 -CH 2 -CH 2 OH hoặc CH 3 -CHOH-CH 3 . Bài II : (2 điểm) 1. 1 điểm; 2. 1 điểm. 7 (0,25 đ) (0,5đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) 1. + Điều chế CO 2 : Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. (1) C + O 2 → CO 2 . (2) CaCO 3 → CaO + CO 2 . (3) + Điều chế SO 2 : S + O 2 → SO 2 . (4) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . (5) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. (6) Trong đó các phản ứng (1) và (6) được dùng để điều chế các oxit trên trong phòng thí nghiệm. (0,25đ) 2. Dùng thuốc thử là dung dịch HNO 3 loãng, dư. + Chất rắn hòa tan hoàn toàn, có bọt khí bay ra là Na 2 CO 3 hoặc hỗn hợp NaCl+Na 2 CO 3 . Na 2 CO 3 + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 . Lấy dung dịch thu được trong mỗi trường hợp đem thử với dung dịch AgNO 3 : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl+Na 2 CO 3 . - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là Na 2 CO 3 . NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . (0,5đ) + Hai chất rắn chỉ tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, không thoát khí là NaCl, NaNO 3 . Thử dung dịch thu được với dung dịch AgNO 3 : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl. - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO 3 . (0,5đ) Bài III : (2 điểm) 1. 1 điểm; 2. 1 điểm. 1. Sơ đồ biến đổi : (-C 6 H 10 O 5 -) n → nC 6 H 12 O 6 → 2nC 2 H 5 OH. (0,25đ) Khối lượng rượu nguyên chất thu được bằng 100 80 n162 n462 100 100 80 × × ×× = 36,346 kg. (0,25đ) Thể tích rượu nguyên chất bằng 4325,45 8,0 346,36 = lít. (0,25đ) Thể tích rượu 45 0 bằng 100 45 4325,45 × = 100,96 lít. (0,25đ) 2. Fe x O y + yH 2 → xFe + yH 2 O (1) a mol ax mol ay mol Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) ax mol ax mol 0,25đ Ta có: 595,94405,398100. m100 98 OH 2 =−= + 8 (0,25 đ) (0,25 đ) t o t o t o t o (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) 2,0ng6,3m OHOH 22 =⇒= (mol) 0,25đ Gọi a là số mol của Fe x O y : (1) : ⇒ Số mol nước : ay = 0,2 (mol) (2) : ⇒ Số mol H 2 : ax = 15,0 4,22 36,3 = (mol) (2) : (1) ⇒ 4 3 2,0 15,0 y x ay ax === Vậy công thức của oxit sắt là Fe 3 O 4 (0,5đ) Bài IV : (2 điểm) 1. 1,25 điểm; 2. 0,75 điểm. 1. Chất rắn không tan (có khối lượng 3,2 gam) là kim loại B ⇒ m A = 6,45-3,2=3,25 gam. Phản ứng : A + H 2 SO 4 → ASO 4 + H 2 (1) n A = 2 H n = 4,22 12,1 = 0,05 mol ⇒ M A = 05,0 25,3 = 65 : A là Zn. B + 2AgNO 3 → B(NO 3 ) 2 + 2Ag (2) n B = 3 AgNO n 2 1 = 5,0.2,0. 2 1 = 0,05 mol ⇒ M B = 05,0 2,3 = 64 : B là Cu. 2. D là dung dịch Cu(NO 3 ) 2 ; muối khan F là Cu(NO 3 ) 2 . Từ (2) : n F = n B = 0,05 mol. Nhiệt phân F : 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 (3) Nếu Cu(NO 3 ) 2 phân hủy hết thì G là CuO với khối lượng = 0,05.80 = 4 gam : vô lý. Như vậy G phải là hỗn hợp gồm CuO và cả Cu(NO 3 ) 2 không phân hủy; gọi x là số mol Cu(NO 3 ) 2 bị nhiệt phân : m G = (0,05 - x).188 + 80x = 6,16 ⇒ x = 0,03 mol. Theo (3) : V H = (2.0,03 + 2 1 .0,03).22,4 = 1,68 lít. (0,25đ) Bài V : (2 điểm) 1. 0,5 điểm; 2. 1,5 điểm. 1. Chứng minh hỗn hợp có chứa ankan : )mol(25,0 18 5,4 n )mol(2,0 44 8,8 n OH CO 2 2 == == Do OHCO 22 nn 〈 nên hỗn hợp có chứa ankan. (0,5đ) 0,25đ 2. Xác định CTPT, CTCT hai hidrocabon : Gọi công thức hai hidrocacbon là: C m H 2m+2 và C m H 2y ; b là số mol mỗi hidrocacbon : 9 (0,25 đ) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) C m H 2m+2 +       + 2 1m3 O 2 → mCO 2 + (m+1)H 2 O b mb (m+1)b C m H 2y +       + 2 ym2 O 2 → mCO 2 + yH 2 O 0,25đ b mb yb mb + mb = 0,2 yb + (m + 1)b = 0,25 mb = 0,1 (1) yb + mb + b = 0,25 ⇔ yb + b = 0,15 (2) (1) : (2) ⇒ 2y2m3 3 2 1y m 3 2 15,0 1,0 byb mb +=⇔= + ⇔==         + (3) Mặt khác : 2y ≤ 2m+2 (4) (3), (4) ⇒ m ≤ 4 và m là số chẵn m 2 4 y 2 5 TH1 : m = 2 và y =2 ⇒ CTPT: C 2 H 6 và C 2 H 4 CTCT: CH 3 -CH 3 và CH 2 =CH 2 TH2 : m = 4 và y = 5 ⇒ CTPT: C 4 H 10 CTCT: THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC 2007-2008 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,75 điểm) 1.Viết 4 PTPư thích hợp cho sơ đồ sau : Ba(NO3)2+ ? ®NaNO3+? 2.Viết các PTPư xảy ra ( nếu có) a, Cho bột Al vào dung dịch NaCl b, Cho một mẫu Na vào dung dịch FeCl3 c, Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 Dư d, Sục từ từ SO2 vào nước vôi trong cho đến dư khí SO2 3.Trong tự nhiên các nguyên tố canxi và magiê có trong quặng đôlômit:CaCO3.MgCO3. Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3 và MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh khiết Câu 2: (2,75 điểm) 1.Có 2 dung dịch NaOH nồng độ C1%(dung dịch 1) và C2%(dung dịch 2).Cần trộn 10 (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) [...]... của A b,Hãy đề nghị CTCT của A Biết rằng A có thể là Axit hoặc este Cho: Mg= 24, Ca =40 , K=39, Cu= 64, Al=27, Fe=56, S=32, Na=23, C=12, H=1, O=16 Hết ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HN ĐỀ THI TUYỂN SINH THPT KHỐI CHUYÊN Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút Câu 1: Trên cùng một đĩa cân đã thăng bằng có một cốc đựng 200g dung dịch axit HCl 10% , một miếng đá vôi (CaCO3) và một cục kẽm Bỏ lần lượt miếng đá vôi và cục kẽm... Trình bày cách pha chế 40 0gam dung dịch CuSO4 10% từ CuSO4.5H2O và H2O (các dụng cụ cần thi t coi như có đủ) Câu 3: Có hỗn hợp bột sắt và kim loại M, kim loại M có hoá trị n không đổi Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp trong dung dịch axit HCl thì thu được 7, 84 lít khi H2 (đktc) 11 Nếu cho toàn bộ lượng hỗn hợp trên tác dụng hoàn toàn với khí Clo thì thể tịch khí Clo cần dùng là 8,4lít (đktc) Biết tỷ lệ... 8,4lít (đktc) Biết tỷ lệ số mol sắt và kim loại M trong hỗn hợp 1 :4 1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2 Tính thể tích khí Clo (đktc) đã hoá hợp với kim loại M 3 Xác định hóa trị n của kim loại M 4 Nếu khối lượng kim loại M trong hỗn hợp là 5 ,4 gam thì M là kim loại nào? Cho biết Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; Mg = 24 Câu 4: Có 3 hiđrocacbon A, B, C biết rằng Hơi của ba hyđrô các bon nặng... chéo) Aùp dụng bằng số: C1=3%, C2 =10% , C=5% 2.Cho 10 lít hỗn hợp khí N2 và CO2(đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp Câu 3: (2,0 điểm) Cho một dung dịch có hòa tan 16,8 gam NaOH tác dụng vơi dung dịch có hoà tan 8 gam Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68 gam Al2(SO4)3 Từ những Pư này người ta thu... dịch A sau khi pha loảng Câu 4: (2,5 điểm) 1.Từ canxicacbua và các chất vô cơ cần thi t khác, viết các PTPư điều chế nhựa PE, etylaxetat, cao su Buna 2.Đôt cháy hoàn toàn 18 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc), thu được CO2 và hơi H2O với tỷ lệ thể tích V(CO2) :V(hơiH2O)= 3 :2 Biết tỉ khối hơi của A đối H2 là 36 a,Hãy xác định công thức phân tử của A b,Hãy đề nghị CTCT của A Biết rằng... bằng nhau trong cùng điều kiện (t0 > 100 0C ở áp suất thường) tỉ lệ với nhau là 5: 6: 7 Chất B, C làm mất mầu dung dịch brôm Chất C dùng điều chế cao su 1 Tìm công thức phân tử của A, B, C 2 Viết công thức cấu tạo của A, B, C Câu 5: Hỗn hợp A gồm 3 khí H2, H2S, SO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2: 3 Trộn A với oxi dư trong bình kín có xúc V2O5 rồi đốt cháy A Giả thi t các phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm . thị coi thi không giải thích gì thêm 1 1 10 H 2 O CO 2 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THPT MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) ĐỀ CHÍNH. các nguyên tố hóa học. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC 6 THỪA THI N HUẾ MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2 010 HƯỚNG DẪN