Đề thi thử Hóa chuyên Đại học Vinh lần 3 có đáp án chi tiết

Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y.. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl2, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa.. Biết hai dung dịch M và N phản ứng

Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

LỜI GIẢI CHI TIEEYS ĐỀ THI KSCL LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014

Môn: HÓA HỌC  KHỐI A, B

(Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm)

Họ và tên Số báo danh Mã đề thi 359

ThS Quách Văn Long – GV Trường THPT Chuyên – ĐH Vinh

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52;

Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; P = 31

A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C7H8O2; 1 mol X phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch NaOH 1M

Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là

Giải

C7H8O2  = 7 2 2 8 4

2

 



nNaOH = 2nX  X có 1 nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen Công thức cấu tạo phù hợp của X là

OH

CH3

OH OH

CH3

OH

CH3 OH

OH

CH3

OH

CH3

OH

CH3

OH

 Đáp án D

Câu 2: Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C (r) + CO2 (k)  2CO(k) ; H = 172 kJ

CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào

(4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào

Giải

C (r) + CO2 (k)  2CO (k) ; H = 172 kJ (I)

CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ (II)

(1) Tăng nhiệt độ thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều thuận còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) Thêm khí CO2 thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều thuận còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch (3) thêm khí H2 thì cả cân bằng (I) không chuyển dịch, còn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Tăng áp suất thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều nghịch còn cân bằng (II) không chuyển dịch

(5) Dùng chất xúc tác thì cả hai cân bằng không chuyển dịch

(6) Thêm khí CO thì cân bằng (I) chuyển dịch theo chiều nghịch còn (II) chuyển dịch theo chiều thuận

 Bao gồm các điều kiện (1), (2) và (6)

 Đáp án D

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:

C2H2

0

t ,xt

 X 2

0 3

H

Pd PbCO t/ ,

 Y HBr (1 : 1)0

80 C



 Z Trong đó X, Y, Z đều là các sản phẩm chính Công thức cấu tạo thu gọn của Z là

Giải

2CHCH t0,xt CH2=CHCCH

www.DeThiThuDaiHoc.com

Trang 2

Trang 2/18 - Mã đề thi 359

(X)

CH2=CHCCH + H2 Pd PbCO/ 3,t0

 CH2=CHCH=CH2

(Y)

CH2=CHCH=CH2 + HBr  CH2=CHCHBrCH3

(Z)

 Đáp án A

Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly trong dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun nóng, thu

được dung dịch X Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Giải

Bài này có nhiều cách giải nhanh Chẳng hạn:

Cách 1: nGly Ala Val Gly 7 55

302

,

    = 0,025 mol; nNaOH = 0,02 mol; nHCl = 0,1 mol

Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O xt t,0 2Gly + Ala + Val (1)

0,025  0,075  0,05  0,025  0,025

Coi X gồm: Gly, Ala, Val và NaOH 0,02 mol

NaOH + HCl  NaCl + H2O (2)

0,02  0,02  0,02  0,02

Amino axit (Gly, Ala, Val) + HCl  muối (3)

Vì namino axit > nHCl còn = 0,08 mol nên HCl hết, amino axit còn

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mchất rắn +

2

H O (2)

m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu +

2

H O (1)

m

 m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu +

2

H O (1)

2

H O (2)

m = 12,99 gam

Cách 2: Coi X gồm Gly-Ala-Val-Gly và NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O (1)

0,02  0,02  0,02

Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O + 4HCl  Muối (2)

0,02  0,06  0,08

Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O  3Amino axit (3)

0,005  0,015

 mchất rắn +

2

H O (1)

m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu +

2

H O (2)(3)

 m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu +

2

H O (2)(3)

2

H O (1)

= 40.0,02 + 36,5.0,1 + 7,55 + 18(0,06 + 0,015 - 0,02) = 12,99 gam

 Đáp án D

Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

(2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3

(5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng

Sau khi kết thúc các phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

Giải

(1) 2Al3+ + 3CO23 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2

(3) CO2 + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

(4) Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4

(5) H2S + Br2  S + 2HBr

(6) Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + S + SO2 + H2O

 Đáp án B

www.MATHVN.com

Trang 3

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và N2, tỉ khối của X so với H2 là 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với

100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na2CO3 1,5M, thu được dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung

dịch CaCl2, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa Giá trị của m là

Giải

Ca2+ + CO32  CaCO3

0,1  0,1

CO

n  còn = 0,1 mol

CO2 + 2OH  CO23 + H2O (1)

0,1  0,2  0,1

CO

n sau (1) = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol  2

CO

n  phản ứng = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol

CO2 + CO23 + H2O  2HCO3

0,15  0,15

 

2

CO

n = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

CO2 + 2OH  CO23 + H2O

Vì N2 và CO cùng khối lượng mol phân tử là 28 gam/mol và đều không phản ứng với dung dịch NaOH hoặc

Na2CO3 nên ta coi X chỉ gồm CO và CO2

2

CO CO

CO (M = 28)

CO2 (M = 44)

38

6

10

 nCO = 0,15 mol  nX = 0,15 + 0,25 = 0,4 mol  m = 38.0,4 = 15,2 gam

 Đáp án A

Câu 7: Hỗn hợp M gồm anđehit X và xeton Y Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu được 0,35 mol CO2 và 0,35 mol H2O Số mol của Y trong m gam M có thể là

Giải

n n  X, Y đều là hợp chất no, đơn chức, mạch hở Đặt công thức chung

n 2n

C H O

C H On 2n + 3n 1O2

2

  nCO + 2 nH O 2

 nM = x + y =

2(1 5n, n ) = 0,25 (1)

M

, , ,

Đặt Y là CnH2nO (n  3) 

2

CO

n = x + ny = 0,35 (2)

(1)(2)  (n - 1)y = 0,1  y = 0 1 0 1 0 05

n 1 3 1

, ,

,

Kết hợp đáp án  y = 0,05 mol

 Đáp án C

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao nhất bằng 5

(2) CaOCl2 là muối kép

(3) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm photpho trong phân lân

(4) Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4

(5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK

(6) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm tăng độ chua của đất

Số phát biểu đúng là

Trang 4

Giải

Đó các phát biểu (5), (6)  Đáp án C

Câu 9: Dãy gồm các ion (không kể sự điện li của H2O) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A Fe2+, K+, OH, Cl B Ba2+, HSO4, K+, NO3

C Al3+, Na+, S2, NO3 D Cu2+, NO3, H+, Cl

Giải

A Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2

B Ba2+ + HSO4  BaSO4 + H+

C 2Al3+ + 3S2 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S

 Đáp án D

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa + 1

B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm

dần

C Kim loại kiềm dùng để điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp thủy luyện

D Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

 Đáp án C vì kim loại kiềm phản ứng với nước ngay ở nhiệt độ thường nên không dùng phương pháp thủy

luyện để điều chế kim loại khác

Câu 11: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH)2 y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa Nếu hấp

thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của x và y lần lượt là

A 0,1 và 0,075 B 0,05 và 0,1 C 0,075 và 0,1 D 0,1 và 0,05

Giải

M và N phản ứng với dung dịch KHSO4 đều sinh ra kết tủa trắng  Trong M và N đều có chứa Ba2+ hay CO23 hết, Ba2+ còn

 Thí nghiệm 1:

OH

n (X) = 0,2x + 0,4y

Ba2+ + CO2

3

  BaCO3 0,01  0,01

CO2 + 2OH  CO2

3

 + H2O 0,01  0,02  0,01

CO2 + OH  HCO3

0,03  0,03

 0,2x + 0,4y = 0,05 (1)

 Thí nghiệm 2: nOH(Y) = 0,2y + 0,4x

Ba2+ + CO2

3

  BaCO3 0,0075  0,0075

CO2 + 2OH  CO2

3

 + H2O 0,0075  0,015  0,0075

CO2 + OH  HCO3

0,025  0,025

 0,4x + 0,2y = 0,04 (2)

Giải hệ (1)(2)  x = 0,05 mol/l và y = 0,1 mol/l

 Đáp án B

Câu 12: Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C4H8O3 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và ancol Z Ancol Z hòa tan được Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện

trên của X là

www.MATHVN.com

Trang 5

A 3 B 1 C 2 D 4

Giải

C4H8O3 ( = 1)

X phản ứng với NaOH tạo ra muối và ancol  X chứa chức este Z hòa tan Cu(OH)2  Z có hai nhóm OH ở hai cacbon cạnh nhau trở lên Công thức cấu tạo phù hợp của X là

CH3COOCH2CH2OH; HCOOCH2CH(OH)CH3; HCOOCH(CH3)CH2OH

 Đáp án A

Câu 13: Số đipeptit mạch hở tối đa có thể tạo ra từ một dung dịch gồm: H2NCH2CH2COOH,

CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2COOH là

Giải

Có 2  - amino axit nên có tối đa 22 = 4 đipeptit mạch hở

Ala-Gly, Gly-Gly, Ala-Ala, Gly-Ala

 Đáp án D

Câu 14: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và

O2 thu được 19,85 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại Khối lượng của Mg trong 7,6 gam X là

Giải

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cl2 và O2 có trong 0,2 mol hỗn hợp khí Y Ta có:

x + y = 0,2 (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mY = mZ - mX = 19,85 - 7,6 = 12,25 gam

 71x + 32y = 12,25 (2)

Giải hệ (1)(2) ta được:

x 0 15 mol

y 0 05 mol

, ,











Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Ca có trong 7,6 gam X Ta có:

 24a + 40b = 7,6 (3)

Mg  Mg2+ + 2e

a  2a

Ca  Ca2+ + 2e

b  2b

Cl2 + 2e  2Cl 0,15  0,3

O2 + 4e  2O 2 0,05  0,2

 2a + 2b = 0,5 (4)

a 0 15 mol

b 0 1mol

, ,











 mMg = 24.0,15 = 3,6 gam  Đáp án D

Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3, tỉ khối của X so với H2 là 17,6 Hỗn hợp khí Y gồm C2H4 và CH4, tỉ khối

của Y so với H2 là 11 Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,044 mol hỗn hợp khí Y là

Giải

X

M = 35,2 gam/mol; MY = 13,8.2 = 27,6 gam/mol





2 3

O O

4

, ,

O2 (M = 32)

O3 (M = 48)

35,2

(35,2 - 32) = 3,2 (48 - 35,2) = 12,8

Y

28 16

22



n n = 0,022 mol

Trang 6

Gọi x là số mol X tối thiểu cần dùng để đốt cháy hết 0,044 mol Y 

2

O

n = 0,8x và

3

O

n = 0,2x Quy X về O  nO (X) = 2.0,8x + 3.0,2x = 2,2x mol

C2H4 + 6O  2CO2 + 2H2O

0,022  0,132

CH4 + 4O  CO2 + 2H2O

0,022  0,088

 nO = 2,2x = 0,22  x = 0,1 mol  VX = 2,24 lít  Đáp án B

Câu 16: Cho một số tính chất sau: (1) cấu trúc mạch không phân nhánh; (2) tan trong nước; (3) phản ứng với

Cu(OH)2; (4) bị thủy phân trong môi trường kiềm loãng, nóng; (5) tham gia phản ứng tráng bạc; (6) tan trong dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2; (7) phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) Các tính chất của xenlulozơ là

A (3), (6), (7) B (1), (4), (6), (7) C (2), (3), (5), (6) D (1), (6), (7)

Theo SGK  Đáp án D

Câu 17: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành và khối lượng tương ứng khi kết thúc các phản ứng (bỏ qua sự thủy phân của các muối) là

A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam

C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam

Giải

H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + H2O

0,2  0,4  0,2

 nKOH còn = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol

KOH + K2HPO4  K3PO4 + H2O

0,1  0,1  0,1



K HPO

n còn = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol



K HPO

m = 174.0,1 = 17,4 gam;

3 4

K PO

m = 212.0,1 = 21,2 gam

 Đáp án A

Câu 18: Khi nói về kim loại kiềm thổ, phát biểu nào sau đây là sai ?

A Các kim loại canxi và stronti có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

B Từ beri đến bari khả năng phản ứng với H2O giảm dần

C Phương pháp cơ bản để điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối clorua nóng chảy của chúng

D Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy trong không khí

Theo SGK  Đáp án B

Câu 19: Một mẫu nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3, Cl, SO24 Chất làm mềm mẫu nước cứng trên là

Giải

3Ca2+ + 2PO34  Ca3(PO4)2 3Mg2+ + 2PO34  Mg3(PO4)2

 Đáp án C

Câu 20: Cho dãy các chất: phenyl clorua, benzyl clorua, etylmetyl ete, mantozơ, tinh bột, nilon - 6, poli(vinyl

axetat), tơ visco, protein, metylamoni clorua Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là

Giải

Bao gồm: benzyl clorua, nilon - 6, poli(vinyl axetat), protein, metylamoni clorua

 Đáp án D

Câu 21: Hỗn hợp X gồm C3H6, C4H10, C2H2 và H2 Cho m gam X vào bình kín có chứa một ít bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được một dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam Nếu

cho Y đi qua bình đựng lượng dư dung dịch brom trong CCl4 thì có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2

lít (đktc) hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch brom dư trong CCl4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

www.MATHVN.com

Trang 7

A 21,00 B 14,28 C 10,50 D 28,56

Giải

Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol của C3H6, C4H10, C2H2 và H2 có trong m gam X Vì Y có phản ứng với dung dịch brom nên H2 hết Ta có:

nlk (X) =

n  n (Y)  x + 2z = t + 0,15

 t = x + 2z - 0,15  nX = x + y + z + t = 2x + y + 3z - 0,15

0,5 mol X + Br2:

2

Br

64

160 ,

C3H6 + Br2  C3H6Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

2x y 3z 0 15 0 5 5

, , ,



 

 3x + 4y + 2z = 0,6 =

n (X) = n (Y) =

3

CaCO

n



dung dÞch gi¶m

 mX = mY = mC + mH = 12.0,6 + 2.0,675 = 8,55 gam

Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi, ta có:

1

2

 = 0,9375 mol 

2

O

V = 0,9375.22,4 = 21 lít

 Đáp án A

Nhận xét: Bài tập này khá hay!

Câu 22: Cho nguyên tử của các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9);

T (Z = 18); M (Z = 19) Trường hợp nào sau đây chỉ gồm các nguyên tử và ion có cùng cấu hình electron?

A X+, Y2+, G2, L B L, E2, T, M+ C X+, Y2+, G2, Q D Q, E2, T, M+

Giải

Cách 1:

Các nguyên tử và ion muốn cùng cấu hình electron thì phải có cùng số electron Nhìn vào các đáp án thì chỉ

có đáp án B là thỏa mãn

Cách 2:

X (Z = 11): 1s22s22p63s1  X+: 1s22s22p6

Y (Z = 12): 1s22s22p63s2  Y2+: 1s22s22p6

L (Z = 17): 1s22s22p63s23p5  L: 1s22s22p63s23p6

E (Z = 16): 1s22s22p63s23p4  E2: 1s22s22p63s23p6

G (Z = 8): 1s22s22p4  G2: 1s22s22p6

Q (Z = 9): 1s22s22p5  Q: 1s22s22p6

T (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

M (Z = 19): 1s22s22p63s23p6  M+: 1s22s22p63s23p6

 X+, Y2+, G2-, H hoặc L, E2-, T, M+ có cùng cấu hình electron

 Đáp án B

Câu 23: Cho dãy gồm 7 dung dịch riêng biệt: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH,

H2NCH2COONa, ClH3NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH, C6H5ONa (natri phenolat), C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) Số dung dịch trong dãy có pH > 7 là

Giải

Bao gồm: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH, H2NCH2COONa, C6H5ONa

 Đáp án C

Câu 24: Chất nào sau đây chứa cả 3 loại liên kết (ion, cộng hoá trị, cho - nhận)?

Giải

Công thức phân tử Công thức cấu tạo Các loại liên kết

Trang 8

NaNO3

Na+ O N

O

1 liên kết ion, 3 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho - nhận

O

C O

K+

2 liên kết ion, 4 liên kết cộng hóa trị

O

C O H

1 liên kết ion và 5 liên kết cộng hóa trị

HNO3

O N O

O H

4 liên kết cộng hóa trị và 1 liên kết cho - nhận

 Đáp án C

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(2) Các phân tử phenol không tạo liên kết hiđro liên phân tử

(3) Xiclopropan không làm mất màu dung dịch KMnO4

(4) Benzen không làm mất màu dung dịch brom

(5) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc

Các phát biểu đúng là

A (2), (4), (5) B (1), (5) C (1), (3), (5) D (1), (3), (4), (5)

Giải

(2) Các phân tử phenol có tạo liên kết hiđro liên phân tử

 Đáp án D

Câu 26: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO

B Cho kim loại Be vào H2O

C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4

D Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội

Giải

A CO2 + NaClO + H2O  NaHCO3 + HClO

B Be không phản ứng với H2O ở mọi nhiệt độ

C 3Cl2 + 6FeSO4  2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3

D Al tan trong dung dịch HNO3 loãng, nguội

Al + HNO3  Al(NO3)3 + (N2, N2O, NO, NH4NO3) + H2O

 Đáp án B

Câu 27: Cho dãy chất: C2H4, C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H3, C2H2 Số chất trong dãy trực tiếp tạo ra từ

CH3CHO bằng một phản ứng là

Giải

CH3CHO + H2 Ni t,0 CH3CH2OH

CH3CHO + 1

2O2

2 0

Mn  t

 CH3COOH

 Đáp án A

Câu 28: Có các dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là

Giải

Bao gồm các dung dịch: Cu(NO3)2, NaHSO4, FeCl3, AgNO3 NiSO4

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

www.MATHVN.com

Trang 9

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + 2FeCl3  3FeCl2

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + NiSO4  FeSO4 + Ni

 Đáp án A

Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3 Sau khi kết thúc các phản

ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, trong đĩ cĩ một khí hĩa nâu trong khơng khí Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2 Giá trị của m là

Giải

B

M 12 2 2, 24 4,  Y chứa H2 Khí khơng màu hĩa nâu trong khơng khí là NO  Y gồm NO và H2 Gọi x, y lần lượt là số mol H2 và NO Ta cĩ:

x y 0 125 x 0 025 mol

2x 30y 0 125 24 4 y 0 1mol



Vì cĩ khí H2 thốt ra và Zn dư  H+ và NO3 hết  muối thu được là muối clorua

Do

3

NO

n  ban đầu = 0,15 mol > nNO = 0,1 mol  X chứa muối NH4 Theo bảo tồn nguyên tố N



4

NH

n  = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

Theo bảo tồn số mol electron:

2 4

2n phản ứng3n  8n  2n 0 75,  nZn phản ứng = Zn 2

0 75

2



2 4 Cl mNaCl mKCl 136 0 375 53 5 0 05 58 5 0 05 74 5 0 1

m m + m , , , , , , ,

= 64,05 gam

 Đáp án B

Nhận xét: Bài này khá hay!

Câu 30: Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp nhau (MX

< MY) Đốt cháy hồn tồn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O2, thu được H2O, N2 và 0,12 mol CO2

Cơng thức phân tử của Y là

Giải

nY =

4

(n 1 5n )

 namin = CO (amin) 2

amin

2

, ,

   nX = 1 (CH3NH2)  nY = 2 (C2H7N)

 Đáp án B

Câu 31: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,5M và HCl 1M Sau khi

các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Khối lượng của Mg trong m gam hỗn hợp X là

Giải

Vì Y gồm hai kim loại  Mg, Cu2+ và H+ hết, Fe cịn hoặc chưa phản ứng

Mg  Mg2+ + 2e

x  2x

Fe  Fe2+ + 2e

Ban đầu: y

Phản ứng: y1  2y1

Cịn: y - y1

Cu2+ + 2e  Cu 0,1  0,2  0,1 2H+ + 2e  H2

0,2  0,2

 mchất rắn = 56(y - y1) + 64.0,1 = 24x + 56y  24x + 56y1 = 6,4 (1)

Theo định luật bảo tồn số mol electron:

2x + 2y1 = 0,4 hay x + y1 = 0,2 (2)

Trang 10

1

x 0 15 mol

y 0 05 mol

, ,











 mMg = 0,15.24 = 3,6 gam  Đáp án C

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, mạch hở X bằng một lượng không khí (chứa 20% thể tích O2, còn lại là N2) vừa đủ, thu được 0,08 mol CO2; 0,1 mol H2O và 0,54 mol N2 Khẳng định nào sau đây là đúng ?

A Số nguyên tử H trong phân tử X là 7

B Giữa các phân tử X không có liên kết hiđro liên phân tử

C X không phản ứng với HNO2

D Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là 1

Giải

Theo định luật bảo toàn nguyên tố O:

1

2

N

n không khí = 0,52 mol



2

N

n (X) = 0,54 - 0,52 = 0,02 mol  nX = 2.0,02 = 0,04 mol

Đặt X là CxHyN ta có:

x = CO 2

X

, ,

 = 2; y = H O 2

X

5

, ,

  (C2H5N)

 Số nguyên tử H trong phân tử X là 5

 Công thức cấu tạo của X: CH2=CHNH2

Vì có liên kết NH nên X tạo được liên kết hiđro liên phân tử

X là amin bậc I nên có phản ứng với HNO2

Số đồng phân cấu tạo của X là 1

 Đáp án D

Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở) và este Z tạo ra từ X và Y

Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh ra 0,14 mol CO2 Cho m gam M trên vào 500

ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch N Cô cạn dung dịch N còn lại 3,68 gam chất rắn khan Công thức của Y là

A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH

Giải

Đặt (X): R'OH; (Y): RCOOH  (Z): RCOOR'

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của X, Y và Z chứa trong m gam M Khi đốt ancol X thì

n 1 5n, nên

y + z =

1 5n, n = 0,03 Khi cho M phản ứng với dung dịch NaOH thì ancol X không phản ứng

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

y y y

RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH

z z z

 nNaOH còn = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol

 mchất rắn = mRCOONa + mNaOH còn  (R + 67).0,03 + 40.0,02 = 3,68  R = 29 (C2H5-)

 Công thức của Y là C2H5COOH  Đáp án A

Câu 34: Ứng dụng nào sau đây không phải của khí SO2?

A Sản xuất axit sunfuric

B Tẩy trắng giấy, bột giấy

C Khử trùng nước sinh hoạt

D Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm

Theo SGK  Đáp án C

Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai ancol X1 và X2 (

M M ) Đun nóng X với H2SO4 đặc thu được 0,03 mol H2O

và hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp, ba ete và hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,13

mol CO2 và 0,15 mol H2O Công thức phân tử của X1 là

www.MATHVN.com

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	352,09 KB