CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 MỚI NHẤT CỰC HAY

Nguyên tử- Phi kim đáp án hoá hữu cơ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của Fe, biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây: A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . D. 1s 2 . Câu 3: Nguyên tố X có Z = 26. Vị trí của X trong bảng HTTH là A. Chu kỳ 4, nhóm VI B . B. Chu kỳ 4, nhóm VIII B . C. Chu kỳ 4, nhóm II A . D. Chu kỳ 3, nhóm II B . Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố A đợc xếp ở chu kì 5 có số lớp electron là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 5: Một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm V có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hiđro lần lợt là A. III và V. B. V và V. C. III và III. D. V và III. Câu 6: Cho 3 kim loại thuộc chu kỳ 3: 11 Na, 12 Mg, 13 Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự sau: A. Na > Mg > Al. B. Al > Mg > Na. C. Mg > Al > Na. D. Mg > Na > Al. Câu 7: Nguyên tố X có tổng số hạt (p + n + e) = 24. Biết số hạt p = số hạt n. X là A. 13 Al. B. 8 O. C. 20 Ca. D. 17 Cl. Câu 8: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòan là A. chu kì 3, nhóm III A . B. chu kì 3, nhóm II A . C. chu kì 3, nhóm VI A . D. chu kì 4, nhóm I A . Câu 9: Số electron tối đa trong lớp L (lớp n = 2) là A. 8. B. 6. C. 2. D. 10. Câu 10 Một ion có 18 electron và 16 proton thì điện tích hạt nhân là A. 2. B. +2. C. 18. D. +16. Câu 11: Các ion và nguyên tử 10 Ne, 11 Na + , 9 F có đặc điểm chung là có cùng A. số electron. B. số proton. C. số nơtron. D. số khối. Câu 12Hai nguyên tố A và B thuộc cng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là A. 8. B. 18. C. 2. D. 10. Câu 13 Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A. 29 Cu + . B. 26 Fe 2+ . C. 20 Ca 2+ . D. 24 Cr 3+ . Câu 14 Có 4 kí hiệu 26 13 X , 26 12 Y , 27 13 Z , 24 12 T . Điều nào sau đây là sai: A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và T là hai đồng vị của nhau. D. X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau. Câu 15: Cho một số nguyn tố sau 8 O, 16 S, 6 C, 7 N, 1 H. Biết rằng tổng số proton trong phân tử khí XY 2 là 18. Khí XY 2 là A. SO 2 . B. CO 2 . C. NO 2 . D. H 2 S. Câu 16: Nguyên tử 23 Z có cấu hình electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Z có A. 11 nơtron, 12 proton. B. 11 proton, 12 nơtron. C. 13 proton, 10 nơtron. D. 11 proton, 12 electron. Câu 17: Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự sau: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl l A. tăng. B. giảm. C. không thăng đổi. D. vừa tăng vừa giảm. Câu 18: Nếu biết vị trí của một nguyên tố trong bảng HTTH có thể suy ra A. nó là kim loại hay phi kim. B. hóa trị cao nhất đối với oxi. C. tính chất của oxit và hiđroxit. D. Tất cả đều đúng. Câu 19: Điều nào sau đây không đúng? A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần. B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH 3 . C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5. D. Cấu hình electron lớp ngồi cng của cc nguyn tố nhóm nitơ là ns 2 np 3 . Câu 20 Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton. Câu 21Tính phi kim của các nguyên tố trong dãy VI A : 8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. vừa tăng vừa giảm. Câu 22Các nguyên tố thuộc nhóm II A trong bảng hệ thống tuần hoàn A. dễ dàng cho cho 2e để đạt cấu hình bền vững. B. dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững. C. dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững. D. Là các phi kim hoạt động mạnh. Câu 23 Ion Y có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng HTTH là A. Chu kỳ 3, nhóm VII A . B. Chu kỳ 3, nhóm VIII A . C. Chu kỳ 4, nhóm I A . D. Chu kỳ 4, nhóm VI A . Câu 24 Chọn khái niệm đúng về thù hình A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tố có cùng số proton nhng khác nhau số nơtron. C. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhng có công thức cấu tạo khác nhau. D. Thù hình là các nguyên tố có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, khác nhau về số khối. Câu 25 Nguyên tố R tạo đợc hợp chất với hiđro có công thức RH 3 . Công thức oxit cao nhất của X là A. RO. B. R 2 O 3 . C. RO 2 . D. R 2 O 5 . Câu 26 Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là A. XH. B. XH 2 . C. XH 3 . D. XH 4 . Câu 27 Để nhận biết khí H 2 S, ngời ta dùng A. giấy quì tím ẩm. B. giấy tẩm dung dịch CuSO 4 . C. giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2 .D. cả A, B, C đều đúng. Câu 28 Đốt hỗn hợp bột sắt và iốt d thu đợc A. FeI 2 . B. FeI 3 . C. hỗn hợp FeI 2 v FeI 3 . D. không phản ứng. Câu 29 Cho Na vào các dung dịch BaCl 2 , CuSO 4 , NaHSO 4 , NH 3 , NaNO 3 . Quan sát thấy có chung một hiện tợng là A. có khí bay ra. B. có kết tủa xanh. C. có kết tủa trắng. D. không phản ứng. Câu 30 Để điều chế các hiđroxit Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 ta cho dung dịch muối của chúng tác dụng với: A. dung dịch NaOH vừa đủ. B. dung dịch NaOH d. C. dung dịch NH 3 d. D. Cả 3 đáp án trên đều sai. Câu 31Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l: A. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH B. FeS, BaSO 4 , KOH. C. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. D. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. Câu 32Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 ln lt phn ng vi lng d dung dch HCl c, cht to ra lng khớ Cl 2 nhiu nht l A. KMnO 4 . B. MnO 2 . C. CaOCl 2 . D. K 2 Cr 2 O 7 . Câu 33Khi nhit phõn hon ton 100 gam mi cht sau: KClO 3 (xỳc tỏc MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 v AgNO 3 . Cht to ra lng O 2 ln nht l A. KClO 3 . B. KMnO 4 . C. KNO 3 . D. AgNO 3 . Câu 34ht khớ X tan trong nc to ra mt dung dch lm chuyn mu qu tớm thnh v cú th c dựng lm cht ty mu. Khớ X l A. NH 3 . B. CO 2 . C. SO 2 .D. O 3 . Câu 35 SO 2 luụn th hin tớnh kh trong cỏc phn ng vi A. H 2 S, O 2 , nc Br 2 . B. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . C. O 2 , nc Br 2 , dung dch KMnO 4 . D. dung dch KOH, CaO, nc Br 2 . Câu 36rn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bt lu hunh ri nung núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c hn hp rn M. Cho M tỏc dng vi lng d dung dch HCl, gii phúng hn hp khớ X v cũn li mt phn khụng tan G. t chỏy hon ton X v G cn va V lớt khớ O 2 (ktc). Giỏ tr ca V l A. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48. Câu 37Cho 13,44 lớt khớ clo ( ktc) i qua 2,5 lớt dung dch KOH 100 o C. Sau khi phn ng xy ra hon ton, thu c 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trờn cú nng l A. 0,24M. B. 0,2M. C. 0,4M. D. 0,48M. Câu 38Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm hai mui NaX v NaY (X, Y l hai nguyờn t cú trong t nhiờn, hai chu kỡ liờn tip thuc nhúm VIIA, s hiu nguyờn t Z X < Z Y ) vo dung dch AgNO 3 (d), thu c 8,61 gam kt ta. Phn trm khi lng ca NaX trong hn hp ban u l A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. Câu 39Khi cho Cu tỏc dng vi dung dch cha H 2 SO 4 loóng v NaNO 3 , vai trũ ca NaNO 3 trong phn ng l A. cht oxi hoỏ. B. mụi trng. C. cht kh. D. cht xỳc tỏc. Câu 401) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO 3 1M thoỏt ra V 1 lớt NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO 3 1M v H 2 SO 4 0,5 M thoỏt ra V 2 lớt NO. Bit NO l sn phm kh duy nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin. Quan h gia V 1 v V 2 l A. V 2 = 1,5V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = V 1 . Câu 41Cho 3,2 gam bt Cu tỏc dng vi 100 ml dung dch hn hp gm HNO 3 0,8M v H 2 SO 4 0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, sinh ra V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca V l A. 0,746. B. 0,672. C. 0,448. D. 1,792. Câu 42 Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M v H 2 SO 4 0,25M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca m v V ln lt l A. 10,8 v 4,48. B. 10,8 v 2,24. C. 17,8 v 2,24. D. 17,8 v 4,48. Câu 43Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H 2 SO 4 0,5M v NaNO 3 0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l A. 360. B. 240. C. 400. D. 120. . Câu 44 Thuỷ tinh bị ăn mòn bởi dung dịch axit no sau đây? A. HCl. B. H 2 SO 4 . C. HBr. D. HF. Câu 45Trong công nghiệp amoniac đợc điều chế từ nitơ và hidro bằng phơng pháp tổng hợp: N 2 (k) + 3 H 2 (k) 2NH 3 (k) + Q Cân bằng hoá học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là NH 3 , nếu ta :A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 46Cho hỗn hợp khí X gồm N 2 , NO, NH 3 , hơi nớc đi qua bình chứa P 2 O 5 thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí, 2 khí đó là : A. N 2 và NO B. NH 3 và hơi nớc C. NO và NH 3 D. N 2 và NH 3 Câu 47 Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi d ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ). Hỗn hợp khí và hơi thu đợc sau phản ứng là : A. NH 3 , N 2 , H 2 O B. NO, H 2 O,O 2 . C. O 2 , N 2 , H 2 O D. N 2 , H 2 O Câu 48 Nhụm phn ng vi axit sunfuric c ngui to sn phm cú a. SO 2 b. Al 2 O 3 c. Al 2 (SO 4 ) 3 d. Khụng cú phn ng Câu 49 Nhng phn ng no sau õy vit sai: 1. FeS + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 S 3. FeCO 3 + CO 2 + H 2 O Fe(HCO 3 ) 2 2. CuCl 2 + H 2 S CuS + 2 HCl 4. FeCl 2 + H 2 S FeS + 2HCl A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 4, 1 Câu 50 Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch HCl l: 1.NaOH, Al, CuSO 4 , CuO 2.Cu(OH) 2 , Cu, CuO, Fe 3. CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 4.NaOH, Al, CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe, CaO, Al 2 O 3 b. 1 b. 2 c. 3 d. 4 Câu 51 Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch NaOH l: c. H 2 SO 4 , CaCO 3 , CuSO 4 , CO 2 c. SO 2 , FeCl 3 , NaHCO 3 , CuO d. H 2 SO 4 , SO 2 , CuSO 4 , CO 2 , FeCl 3 , Al d. CuSO 4 , CuO, FeCl 3 , SO 2 Câu 52Cho Fe nung vi S mt thi gian thu c cht rn A . Cho A tỏc dng vi dd HCl d thu c khớ B, dd C v cht rn D mu vng. Khớ B cú t khi so vi H 2 l 9.Thnh phn ca cht rn A l: e. Fe, S, FeS b. FeS, Fe c. FeS, S d. FeS Câu 53 Khi m np chai Coca Cola, xut hin bt khớ trong ton b cht lng. Nguyờn lớ ca hin tng ny cng cú th dựng gii thớch A. S si bt khi cho viờn C si vo nc. B. S si bt khi cho magiờ vo axit C. S si bt khi nc sụi. D. Bt khớ nit trong mỏu m ngi th ln cú th gp. Câu 54 Chn danh sỏch cỏc n cht cú cha theo th t cỏc nguyờn t cn thit cho cỏc yờu cu sau: 1. to xng vng chc. 2. to chỡ trong bỳt chỡ. 3. Lm cho rng cng. A. Photpho, flo, canxi. B. Canxi, cacbon, flo. C. Silic, chỡ, canxi. D. Flo, cacbon, photpho. Câu 55 Phng phỏp no trong õy khụng hiu qu trong vic iu ch mui tan trong nc? A. Chng ct. B. Kt tinh. C. Bay hi. D. Gn. Câu 56Mt cht kt tinh mu trng cú im núng chy cao , dn in tt khi núng chy . Cht ny l hp cht ca: A. Nguyờn t nhúm IV v nguyờn t nhúm VI. B. Nguyờn t nhúm VI v nguyờn t nhúm VII. C. Nguyờn t nhúm IV v nguyờn t nhúm V. D. Nguyờn t nhúm I v nguyờn t nhúm VII. Câu 57 Mt s cõy c cú tớnh c do thõn v lỏ cha axit oxalic, H 2 C 2 O 4 , hoc natri oxalat, Na 2 C 2 O 4 . Khi n nhng cht ny s b sng cỏc c hụ hp dn n nght th. Mt phng phỏp tiờu chun xỏc nh hm lng ion oxalat, C 2 O 4 2- , trong mt mu th l kt ta oxalat di dng canxi oxalat. Phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng gia natri oxalat v canxi clorua l: A. 2Na + + C 2 O 4 2- + Ca 2+ + 2Cl - CaC 2 O 4 + 2Na + + 2Cl - . B. Ca 2+ + C 2 O 4 2- CaC 2 O 4 C. 2Na + +2Cl - 2NaCl D. Na 2 C 2 O 4 + CaCl 2 CaC 2 O 4 + 2NaCl Câu 58 Cho sơ đồ phản ứng sau: X ( khí) + Y ( khí) XTP t , 0 z (khí) Z + Cl 2 -> X + HCl ; Z + HNO 2 -> T T -> X + 2H 2 O X, Y, Z, T tơng ứng với nhóm chất là: A, H 2 , N 2 , NH 3 , NH 4 NO2 B. N 2 , H 2 , NH 3 , NH 4 NO 3 C.N 2 , H 2 , NH 4 Cl, NH 4 NO 3 D. N 2 O, H 2 , NH 3 , NH 4 NO 3 Câu 59 Cho nồng độ lúc đầu nitơ là 0,125 mol/l, của hiđro là 0,375mol/l, nồng độ lúc cân bằng của NH 3 là 0,06mol/l. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 1,84 B. 1,74 C. 1,46 D. 1,64 Câu 60 Bng di õy cho bit mt s thụng tin v bn nguyờn t U, V, Z, Y. Nguyờn t Loi in tớch ion to c U Kim loi +2 V Phi kim -1 Z Kim loi +2, +3 Y Phi kim -2 Cp nguyờn t no di õy khụng th phn ng to hp cht? A. U v V. B. V v Z. C. U v Y. D. U v Z. Câu 61 Ho tan 0,67g kali dicromat (K 2 Cr 2 O 7 ) vo mt lit nc iu ch dung dch W. Dung dch W c pha loóng 10 ln vi nc c dung dch X. Dung dch X c pha loóng 10 ln vi nc c dung dch Y. Tớnh nng g/l ca dung dch Y? (Cho K = 39,1 ; Cr = 52,0 ; O = 16,0) A. 0,0023. B. 0,067. C. 0,0067. D. 0,00067. Câu 62 iu ch dung dch axit sunfuric 10% t 6,02.10 23 phõn t lu hunh (VI) oxit vo nc. Th tớch nc cn l: f. 0,8 lit b. 0,9 lit c. 1 lit d. 9 lit Câu 63 Hc sinh th nht trn 10ml dung dch NaOH vi 15 ml dung dch HCl thỡ thu c mt dung dch ch cha mui v nc. Hc sinh th hai trn 15 ml mi th ca hai dung dch trờn thỡ thu c dung dch (gi l dung dch A). Dung dch A s cha: g. Nc, NaOH v HCl c. Ch cú nc v mui h. Nc, mui v HCl d. Nc, mui v NaOH Câu 66 Mt nguyờn t húa hc tn ti mt s dng n cht, cú tớnh cht khỏc nhau c gi l: h. Hin tng a hỡnh b.Hin tng thự hỡnh c.Hin tng a chc d.Hin tng ng phõn Câu 67 Cho 19,2g Cu vo 500ml dung dch NaNO 3 1M, sau ú thờm 500ml dung dch HCl 2M c dung dch A. Th tớch NO bay ra ktc l: a 4,48 lit b. 11,2 lit c. 5,6 lit d. 13,44 lit Câu 68 Cho m gam hn hp gm st (II) oxit, oxit st t v ng (II) oxit cú s mol bng nhau, tỏc dng va vi 200 ml dung dch HNO 3 a M, thu c 0,224 lit khớ NO (ktc). Giỏ tr ca m v a l: i. ,76 gam v 1,1M c. 5,67 gam v 0,65M j. 7,56 gam v 0,9M d. 7,65 gam v 0,95M Câu 69 Cp cht no l dng thự hỡnh ca nhau A. H 2 O, D 2 O B. O 2 , O 3 C. HCl khớ v ddHCl D. FeO, Fe 2 O 3 Câu 70 Cho cỏc phn ng sau: X + HCl B + H 2 (1) C + KOH dung dch A + (3) B + NaOH C + (2) Dung dch A + HCl va C (4) Vy X l kim loi sau: k. Zn b. Al c. Fe d. Cú th l a hoc b Câu 71 Gii thớch hin tng quỡ tớm tm t dung dch KI gp khớ O 3 hoỏ xanh nh sau: l. Do O 3 phn ng vi dung dch KI to ra baz. d. Do O 3 cú tớnh baz. m. Do KI + H 2 O HI + KOH d. C a, c Câu 72 Cho phn ng húa hc sau: Al + HNO 3 -> Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O H s cõn bng ca phn ng trờn ln lt l n. (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) m. (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) o. (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) p (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y Câu 73 Sn phm phn ng nhit phõn no di õy l KHễNG ỳng? a. NH 4 Cl t NH 3 + HCl c. NH 4 HCO 3 t NH 3 + H 2 O + CO 2 b. NH 4 NO 3 t NH 3 + HNO 3 d. NH 4 NO 2 t N 2 + 2H 2 O Câu 74 Phn ng no di õy to sn phm l hai khớ? A. C + HNO 3 (c) t B. P + HNO 3 (c) t C. S + HNO 3 (c) t D. I 2 + HNO 3 (c) t Câu 75 Hũa tan 0,3 mol Cu vo lng d dung dch loóng cha hn hp gm NaNO 3 v H 2 SO 4 thỡ: B. Phn ng khụng xy ra C. Phn ng xy ra to 0,3 mol H 2 C. Phn ng xy ra to 0,2 mol NO D. Phn ng xy ra to 0,6 mol NO 2 Câu 76 Nung 1,64 gam mt mui nitrat kim loi M (húa tr 2) n khi phn ng hon ton thu c 1,32 gam cht rn. M l D. Ca B.Fe C.Cu D.Hg Câu 77 Sn phm phn ng no sau õy KHễNG cú cht khớ? E. KNO 3 t B. C + KNO 3 t C. P + KNO 3 t D. S + KNO 3 t Câu 78Dóy chuyn húa no di õy to sn phm cui cựng KHễNG cú cht khớ? F. N 2 + t,Li A + OH 2 F. N 2 + o 2 2000,O B OH 2 , G. P + t,Ca C + OH 2 H. P + t,O 2 D + OH 2 Câu 79 Trong phũng thớ nghim, ngi ta thng iu ch clo bng cỏch A. in phõn núng chy NaCl. B. cho dung dch HCl c tỏc dng vi MnO 2 , un núng. C. in phõn dung dch NaCl cú mng ngn. D. cho F 2 y Cl 2 ra khi dung dch NaCl. Câu 80 Trong phũng thớ nghim, ngi ta iu ch oxi bng cỏch A. in phõn nc. B. nhit phõn Cu(NO 3 ) 2 C. nhit phõn KClO 3 cú xỳc tỏc MnO 2 .D. chng ct phõn on khụng khớ lng. Câu 82 ng dng no sau õy khụng phi ca ozon? A. Ty trng tinh bt, du n. B. Cha sõu rng. C. iu ch oxi trong phũng thớ nghim. D. Sỏt trựng nc sinh hot. Câu 83 Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo ho. Khớ X l A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . Câu 84 Để loại tạp chất HCl có lẫn trong khí Cl 2 ngời ta dùng A. dd NaOH. B. dd H 2 SO 4 . C. H 2 O. D. dd Na 2 CO 3 . Câu 85 Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc ngời ta khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch A. CuSO 4 . B. AgNO 3 . C. PbCl 2 . D. HgSO 4 . Câu 86 Cho biết hiện tợng xảy ra và giải thích bằng phơng trình hóa học khi sục từ từ khí CO 2 và dung dịch nớc vôi trong cho đến d? A. Không có hiện tợng gì. B. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thu đợc dung dịch trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay. D. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này không tan. Câu 87 Nhiệt phân muối KNO 3 thì thu đợc A. khí NO 2 . B. khí O 2 . C. hỗn hợp khí NO 2 và O 2 . D. hỗn hợp khí NO và O 2 . Câu 88 Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 , đun nóng nhẹ, thấy A. có kết tủa trắng. B. có khí bay ra. C. không có hiện tợng gì. D. cả A và B. Câu 89 Ngời ta nén khí CO 2 d vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH 3 đến bão hòa để điều chế A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NH 4 HCO 3 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 90 Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac A. CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan. B. H 2 SO 4 đặc, CaO khan, P 2 O 5 . C. NaOH rắn, Na, CaO khan. D. CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn. Câu 91 Từ muối ăn, nớc và điều kiện cần thiết không thể điều chế đợc A. nớc Javen. B. axit HCl. C. dd NaOH. D. dd NaHCO 3 . Câu.92 Halogen nào sau đây không điều chế đợc bằng cách cho axit HX tơng ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh nh KMnO 4 , PbO 2 , A. F 2 . B. Cl 2 . C. Br 2 . D. I 2 . Câu 93 Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lợt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy A. có khí thốt ra. B. dung dịch trong suốt. C. có kết tủa keo trắng. D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 94HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì A. HNO 3 là một axit mạnh.B.HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. C. HNO 3 dễ bị phân huỷ. D. cả 3 lí do trên. Câu 95 Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng HTTH thì kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là A. franxi và iot. B. liti và flo. C. liti và iot. D. franxi và flo. Câu 96 Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit - bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tơng ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. C. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần. D. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần Câu 97Trong phũng thớ nghim, ngi ta thng iu ch HNO 3 t A. NaNO 3 v H 2 SO 4 c. B. NaNO 2 v H 2 SO 4 c. C. NH 3 v O 2 . D. NaNO 3 v HCl c. Câu 98Cho Cu v dung dch H 2 SO 4 loóng tỏc dng vi cht X (mt loi phõn bún húa hc), thy thoỏt ra khớ khụng mu húa nõu trong khụng khớ. Mt khỏc, khi X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt ra. Cht X l A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. Câu 99Phõn bún no sau õy lm tng chua ca t? A. KCl. B. NH 4 NO 3 . C. NaNO 3 . D. K 2 CO 3 . Câu 100Thnh phn chớnh ca qung photphorit l A. CaHPO 4 . B. Ca 3 (PO 4 ) 2 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. NH 4 H 2 PO 4 . Câu 101 Phỏt biu no sau õy l ỳng? A. Phõn lõn cung cp nit hoỏ hp cho cõy di dng ion nitrat (NO 3 - ) v ion amoni (NH 4 + ). B. Amophot l hn hp cỏc mui (NH 4 ) 2 HPO 4 v KNO 3 . C. Phõn hn hp cha nit, photpho, kali c gi chung l phõn NPK. D. Phõn urờ cú cụng thc l (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 102Phõn bún nitrophotka (NPK) l hn hp ca A. (NH 4 ) 2 HPO 4 v KNO 3 B. NH 4 H 2 PO 4 v KNO 3 . C. (NH 4 ) 3 PO 4 v KNO 3 . D. (NH 4 ) 2 HPO 4 v NaNO 3 . Câu 103 Cho cỏc phn ng sau: (1) 0 t 3 2 Cu(NO ) (2) 0 t 4 2 NH NO (3) 0 850 C,Pt 3 2 NH O+ (4) 0 t 3 2 NH Cl+ (5) 0 t 4 NH Cl (6) 0 t 3 NH CuO+ Cỏc phn ng u to khớ N 2 l:A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (5). C. (2), (4), (6). D. (3), (5), (6). Câu 104Cho cỏc phn ng sau: 4HCl + MnO 2 o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 o t 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn ng trong ú HCl th hin tớnh oxi húa l A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 105Cho cỏc phn ng sau: (a) 4HCl + PbO 2 PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (d) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . S phn ng trong ú HCl th hin tớnh kh l A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 106Cho cỏc phn ng : (1) O 3 + dung dch KI (2) F 2 + H 2 O 0 t (3) MnO 2 + HCl c 0 t (4) Cl 2 + dung dch H 2 S Cỏc phn ng to ra n cht l : A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4) 4 4 C©u 107Phản ứng nhiệt phân không đúng là : A. 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 B. NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O C. NH 4 Cl 0 t → NH 3 + HCl D. NaHCO 3 0 t → NaOH + CO 2 C©u 108Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. 3O 2 + 2H 2 S o t → 2SO 2 + 2H 2 O B. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl C. O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + 2KOH + I 2 D. Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O C©u 109Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. C©u 110Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam. C©u 111Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là A. H 2 SO 4 đặc. B. HNO 3 . C. H 3 PO 4 . D. H 2 SO 4 loãng. C©u 112Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 13,32 gam. B. 6,52 gam. C. 8,88 gam. D. 13,92 gam. C©u 113Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. C©u 114Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu. . với hiđro có công thức RH 3 . Công thức oxit cao nhất của X là A. RO. B. R 2 O 3 . C. RO 2 . D. R 2 O 5 . Câu 26 Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là A Tất cả đều đúng. Câu 19: Điều nào sau đây không đúng? A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần. B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức. D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton. Câu 21Tính phi kim của các nguyên tố trong dãy VI A : 8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. vừa tăng vừa giảm. Câu