tiết 52 bài Sắt hoa ban cơ bản (Hội giảng)

I- VỊ TRÍ TRONG b¶ng tuÇn hoµn. CẤU h×nh electron NGUYÊN TỬ S¾t(Fe) ë « sè 26, thuéc nhãm VIIIB, chu kỳ 4. - Nguyên tử sắt có 26e ( 2/ 8/ 14 / 2) - Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay (Ar) 3d 6 4s 2 Nguyªn tö Fe dÔ nh êng 2electron ë ph©n líp 4s → ion Fe 2+ vµ cã thÓ nh êng thªm 1 electron ë ph©n líp 3d → ion Fe 3+ TiÕt 52: s¾t - Màu trắng h¬i xám, dẻo, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy 1540 0 C. - Là kim loại nặng ( D= 7,9g/cm 3 ). - Dẫn điện, dÉn nhiệt tốt ( kém Cu và Al), có tính nhiễm từ. II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: III- TNH CHT HểA HC - T cu hỡnh e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe dễ nhng 2e ở 4s 2 tr thnh ion Fe 2+ Hoc nhng thờm 1e 3d 6 ( t c cu bỏn bóo hũa 3d 5 ) tr thnh ion Fe 3+ Tớnh cht húa hc c bn ca Fe ? Tớnh cht húa hc c bn ca Fe l tớnh kh-tính khử trung bình Tác dụng với chất oxihoá yếu, Fe b oxihoá đến số oxihoá +2. Tác dụng với chất oxihoá mạnh, Fe b oxihoá đến số oxihoá +3 1- Tỏc dng vi phi kim: nhit cao , st kh nguyên tử phi kim ion õm và bị oxihoá đến số oxihoá +2 hoặc +3 Fe + Cl 2 FeCl 3 3 2 1 2 3 Fe + O 2 Fe + S FeS Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ) 2 0 0 +2 -2 0 0 0 -2+8/3 0 +3 -1 3 2 +2 +3 2-Tỏc dng vi axit : a. Vi HCl, H 2 SO 4 ( loãng ) Fe + HCl b. Vi HNO 3 , H 2 SO 4 : * c , ngui : Fe th ng (Không phản ứng) * c, núng hoc HNO 3 loóng: Fe khử N +5 hoặc S +6 trong dd HNO 3 loãng hoặc H 2 SO 4 đặc, nóng số oxihoá thấp hơn và Fe bị oxihoá số oxihoá +3 Fe + HNO 3 (l) Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O +50 +3 +2 4 2 Fe + H 2 SO 4 (,núng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 0 +3 +6 +4 36 6 2 FeCl 2 + H 2 2 Fe khử ion H + của các dd axit này H 2 và Fe bị oxihoá số oxihoá +2 0 +1 +2 0 3- Tác dụng với dung dịch muối : Sắt khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa → kim loại vµ Fe th êng bÞ oxiho¸ -> sè oxiho¸ +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ 4- Tác dụng với nước : - Ở nhiệt độ thường sắt không khử được H 2 O - Cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử H 2 O → H 2 + Fe 3 O 4 hoặc FeO Fe + H 2 O 0 0 570t C> → Fe + H 2 O 0 0 570t C< → Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu +20 0 +2 FeO + H 2 ↑ Fe 3 O 4 + H 2 ↑ 3 4 4 H×nh vÏ m« pháng: Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao IV. Trạng thái tự nhiên - Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong kim loại (sau nhôm) - Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất: Chứa Fe 2 O 3 khan IV. Tr¹ng th¸i tù nhiªn Chứa Fe 2 O 3 . n H 2 O [...]... cần dùng là: A.(1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gắp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu 4 Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Câu 4 Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO )2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì Cu(NO33)2 0,1M Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh sắt thấy khối lượng thanh sắt :: A Giảm 0,8g B Tăng 0,8g C Giảm 0,56g D Tăng 0,08g . vÏ m« pháng: Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao IV. Trạng thái tự nhiên - Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong kim loại (sau nhôm) - Trong tự nhiên, sắt tồn tại. (1) gấp ba (2) Câu 4. Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh sắt : Câu 4. Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . : Sắt khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa → kim loại vµ Fe th êng bÞ oxiho¸ -> sè oxiho¸ +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ 4- Tác dụng với nước : - Ở nhiệt độ thường sắt