Đề,đáp án Casio Tinh 2010-2011

BÀI THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAYCẤP TỈNH Môn: Hóa học- Lớp 9- THCS năm học: 2010-2011 Thời gian làm bài: 120 phút không kể thời gian giao đề BÀI LÀM Trong các câu dưới đây, em hãy giải đến công thức áp dụng (nếu có), không viết quy trình bấm máy. Tính toán rồi ghi vào cột kết quả với 4 chữ số thập phân (nếu có) 1.Bài 1 (2 điểm): Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố có trong loại phân bón hóa học sau: ( NH 4 ) 2 HPO 4 CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Giám khảo số 1: Giám khảo số 2: Điểm . Phách ĐỀ SỐ 02 2.Bài 2 (2 điểm): Khi phân tích một hợp chất vô cơ (X) gồm: 4,59 gam natri; 3,19 gam lưu huỳnh và 4,78 gam oxi. Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất vô cơ X? CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 3.Bài 3 (4 điểm): Để hòa tan một oxit kim loại hóa trị (II) thì cần một lượng vừa đủ dung dịch axit H 2 SO 4 4,9%, thu được dung dịch muối có nồng độ 5,87%. Xác định tên kim loại và công thức oxit. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM . 4.Bài 4 (4 điểm) Có hỗn hợp bột sắt và magiê. Biết rằng: - Hỗn hợp tác dụng hết với 4,48 lít khí oxi (đktc); - Hỗn hợp này tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, giải phóng 7,84 lít khí H 2 (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 5.Bài 5( 4 điểm ) Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với Ca(OH) 2 dư, sinh ra 1 gam kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được 0,64 gam chất rắn màu đỏ. Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 6.Bài 6( 4 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dung dịch axit clohidric (vừa đủ) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc) và một dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư . Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được một chất rắn. Hãy xác định số gam chất rắn thu được? CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM (Cho Fe = 56; O = 16; H = 1; Na = 23; C = 12; P = 31; N = 14; Cu = 64; C = 12; Ca = 40; Mg = 24; S = 32) - Thí sinh được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAYCẤP TỈNH Môn: Hóa học- Lớp 9- THCS năm học: 2010-2011 CÁCH GIẢI VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 02 1.Bài 1 (2 điểm) Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố có trong loại phân bón hóa học sau: (NH 4 ) 2 HPO 4 CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM - Tính 4 2 4 ( )NH HPO M = 2.(14 + 1.4) + 1 + 31 + 16.4 = 132(g) - Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong (NH 4 ) 2 HPO 4 : % N = ( ) NH4 2HPO4 2. .100% N M M = 2.14 .100% 132 = 21,2121% % H = ( ) NH4 2HPO4 9. .100% H M M = 9.1 .100% 132 = 6,8182% % P = ( ) NH4 2HPO4 . .100% P M M = 31 .100% 132 = 23,4848% % O = 100% - ( %N + %H + %P) = 100%- (21,2121% + 6,8182% + 23,4848%) = 48,4849% 132(g) % N = 21,2121% % H = 6,8182% % P = 23,4848% % O = 48,4849% 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 2.Bài 2 (2 điểm) Khi phân tích một hợp chất vô cơ (X) gồm: 4,59 gam natri; 3,19 gam lưu huỳnh và 4,78 gam oxi. Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất vô cơ X? CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Gọi công thức hoá học của hợp chất vô cơ (X) là Na x S y O z ( x,y,z∈ N*) Ta có : x : y : z = 4,59 23 : 3,19 32 : 4,78 16 = 0,1996 : 0,0997 : 0,2988 = 2:1: 3 Công thức hoá học của hợp chất vô cơ (X) là Na 2 SO 3 ( natri sunfit) Na 2 SO 3 0,5 1 0,5 3.Bài (4 điểm) Để hòa tan một oxit kim loại hóa trị (II) thì cần một lượng vừa đủ dung dịch axit H 2 SO 4 4,9%, thu được dung dịch muối có nồng độ 5,87%. Xác định tên kim loại và công thức oxit. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Gọi kí hiệu hóa học và NTK của kim loại hóa trị (II) là R(R>0) Công thức hoá học của oxit là RO Theo đầu bài ta có các phương trình hoá học: RO (r) + H 2 SO 4(dd) loãng → RSO 4(dd) + H 2 O (l) Gọi số mol của oxit tham gia phản ứng là x (x>0) Theo PTHH: 4 2 4 ( ) RSO H SO RO n n n x mol = = = Tính khối lượng H 2 SO 4 , RSO 4 nguyên chất, khối lượng RO : 2 4 . 98 ( ) H SO m n M x g = = 4 . ( 96) ( ) RSO m n M R x g = = + . ( 16) ( ) RO m n M R x g = = + Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 : 2 4 98 .100% .100% 2000 ( ) % 4,9 ct ddH SO m x m x g C = = = Theo ĐLBTKL: 4 2 4 ( 16) 2000 ( 2016) ( ) ddRSO RO ddH SO m m m R x x R x g = + = + + = + Từ công thức: % .100% ct dd m C m = , ta có ( 96) 5,87% .100% ( 2016) R x R x + = + ↔ 5,87.( 2016) 100( 96)R R+ = + Giải phương trình trên, ta được: R= 24 Vậy R là kim loại Mg, CTHH của oxit là: MgO ( magie oxit) Phương trình hoá học: MgO (r) + H 2 SO 4(dd) loãng → MgSO 4(dd) + H 2 O (l) R = 24 MgO 0,5 1 0,5 0,5 1 0,5 4.Bài 4 (4 điểm): Có hỗn hợp bột sắt và magiê. Biết rằng: - Hỗn hợp này tác dụng hết với 4,48 lít khí oxi (đktc); - Hỗn hợp này tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, giải phóng 7,84 lít khí H 2 (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Gọi x,y(x,y>0) là số mol Fe và Mg có trong hỗn hợp Theo đầu bài ta có các phương trình hoá học : 3Fe (r) + 2O 2(k) → o t Fe 3 O 4(r) x (mol) 2 ( ) 3 x mol 2Mg (r) + O 2(k) → o t 2MgO (r) y (mol) 1 ( ) 2 y mol Fe (r) + H 2 SO 4(dd) loãng → FeSO 4(dd) + H 2(k) x (mol) x (mol) Mg (r) + H 2 SO 4(dd) loãng → MgSO 4(dd) + H 2(k) y (mol) y (mol) Tính số mol khí O 2 , H 2 theo đầu bài: 2 2 4,48 0,2( ) 22,4 22,4 O O V n mol = = = 2 2 7,84 0,35( ) 22,4 22,4 H H V n mol = = = Theo đầu bài ta có các phương trình: Số mol O 2 : 2 1 0,2(*) 3 2 x y + = Số mol H 2 : 0,35(**)x y + = Từ (*),(**) ta có hệ phương trình: 2 1 0,2 3 2 0,35 x y x y + = + =    Giải hệ phương trình, ta được: { 0,15 0,2 x y = = Tính khối lượng Fe và Mg: . 0,15.56 8,4( ) Fe m n M g = = = . 0,2.24 4,8( ) Mg m n M g = = = Tính tổng khối lượng hỗn hợp Fe và Mg: 8,4 4,8 13,2( ) hh m g= + = 8,4 % .100% .100% 63,6364% 13,2 Fe Fe hh m m m = = = % 100% % 100% 63,6364% 36,3636% Mg Fe m m = − = − = 2 0,2( ) O n mol = 2 0,35( ) H n mol = { 0,15 0,2 x y = = 8,4( ) Fe m g = 4,8( ) Mg m g = 13,2( ) hh m g = % 63,6364% Fe m = % 36,3636% Mg m = 1 0,25 0,25 1 0,5 0,5 0,5 5.Bài 5( 4 điểm ) Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với Ca(OH) 2 dư, sinh ra 1 gam kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu được 0,64 gam chất rắn màu đỏ. Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM PTHH : CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) + H 2 O (l) (1) 3 CaCO m m = kết tủa 1( )g = Tính số mol CaCO 3 : 3 1 0,01( ) 100 CaCO n n mol M = = = Theo PTHH(1): 2 3 0,01( ) CO CaCO n n mol = = PTHH : CuO (r) + CO (k) → o t Cu (r) + CO 2(k) (2) Cu m m= chất rắn màu đỏ 0,64( )g = Tính số mol Cu: 0,64 0,01( ) 64 Cu m n mol M = = = Theo PTHH(2): 0,01( ) CO Cu n n mol = = Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí được tính theo số mol của mỗi khí mà 2 0,01( ) CO CO n n mol = = nên 2 % % 50% CO CO V V = = 3 0,01( ) CaCO n mol = 0,01( ) Cu n mol = 2 % 50% % 50% CO CO V V = = 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0,5 0.5 6.Bài 6( 4 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dung dịch axit clohidric (vừa đủ) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc) và một dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư . Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì được một chất rắn. Hãy xác định số gam chất rắn thu được? CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM PTHH :Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl 2(dd) + H 2(k) (1) Fe 2 O 3(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) + 3H 2 O (l) (2) → Dung dịch A gồm: FeCl 2 và FeCl 3 FeCl 2(dd) + 2NaOH (dd) ) → Fe(OH) 2(r) + 2NaCl (dd) (3) FeCl 3(dd) + 3NaOH (dd) ) → Fe(OH) 3(r) + 3NaCl (dd) (4) 4Fe(OH) 2(r) + O 2(k) + 2H 2 O (l) → o t 4Fe(OH) 3(r) (5) 2Fe(OH) 3(r) → o t Fe 2 O 3(r) + 3H 2 O (h) (6) Tính số mol H 2 : 2 2,24 0,1( ) 22,4 22,4 H V n mol = = = Theo PTHH(1): 2 0,1( ) Fe H n n mol = = 2 0,1( ) H n mol = n Fe = 0,1(mol) 1 0,5 [...]... trình (6) ta có nFe2O3 = 1 1 nFe (OH )3 = 0, 28 = 0,14(mol ) 2 2 mFe2O3 = n.M = 0, 014.160 = 22, 4( g ) nFe2O3 = 0,14(mol ) mFe2O3 = 22, 4( g ) 0,5 0,5 Lưu ý: - Nếu thí sinh làm theo cách khác với đáp án nhưng vẫn đảm bảo tính logic, chính xác và cho kết quả đúng thì vẫn cho điểm tối đa - Ở mỗi bài nếu học sinh làm không hết ý 0,5 điểm thì vẫn cho điểm đến 0,25 điểm - Điểm của bài thi là tổng điểm của . BÀI THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAYCẤP TỈNH Môn: Hóa học- Lớp 9- THCS năm học: 2010-2011 Thời gian làm bài: 120 phút không kể thời gian giao. giải thích gì thêm. HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAYCẤP TỈNH Môn: Hóa học- Lớp 9- THCS năm học: 2010-2011 CÁCH GIẢI VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 02 1.Bài 1 (2 điểm) . câu dưới đây, em hãy giải đến công thức áp dụng (nếu có), không viết quy trình bấm máy. Tính toán rồi ghi vào cột kết quả với 4 chữ số thập phân (nếu có) 1.Bài 1 (2 điểm): Tính thành phần phần