CÁC PHƯƠNG PHÁP NHẨM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC, Huỳnh Thị Tuyết Nhung

Trang 1

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC

MUC LUC

Nội dung Trang

Lĩi cam on Trang 2

Phần I: Mở đầu Trang 3

Lý do chọn đề tăi Trang 3

Mục đích của đề tăi Trang 3

Nhiệm vụ của đề tăi Trang 3

Phan II: Noi dung Trang 4

Chương I: Giới thiệu một số phương phâp giải nhanh câc băi tập hóa

học ở THPT Trang 4

Chuyín đí 1: Phương phâp âp dụng định luật bảo toăn nguyín tô vă

khối lượng Trang Š

Chuyín đề 2: Phương phâp tăng giảm khối lượng Trang 8

Chuyín để 3: Phương phâp sử dụng câc giâ trị trung bình Trang 11 Chuyín để 4: Phương phâp đường chĩo Trang 15 Chuyín đề 5: Phương phâp bao toan Electron Trang 20 Chuyín để 6: Phương Phâp quy đổi Trang 25 Chuyín đí 7: Phương phâp vận dụng định luật đương lượng Trang 27 Chuyín đề 8: Phương phâp lập sơ đồ hợp thức của quâ trình

chuyển hóa, tìm môi quan hệ giữa chất đầu vă chất cuối Trang 30 Chuyín để 9: Phương phâp giải băi tập về sắt Trang 35 Chuyín đề 10: Phương phâp giải băi tập, về nhôm Trang 37 Chuyín đí 11: Phương phâp dựa văo môi liín hệ khâi quât giữa

câc đại lượng, Trang 43

Trang 2

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC

LOI CAM ON

Em xin chđn thănh cảm ơn sự nhiệt tình, những ý kiến đóng góp sđu sắc vă những kiến thức bổ ích của thầy Võ Văn Duyín Em truyền dat, dĩ em có thể hoăn thănh đí tăi năy

Ngoăi ra, em xin cảm ơn thầy cô trong nhóm bộ môn Hóa Học trường

Trang 3

PHAN I: MODAU

I LY DO CHON DE TAI:

Hiện nay, hình thức thi trắc nghiệm được âp dụng rộng rêi cho nhiều môn học từ THCS cho đến Đại học Hình thức thi lă chọn lựa phương ân trả lời đúng chính xâc nhất trong 4 phương ân (A, B, C, D) đưa ra sẵn, thời lượng thi mỗi môn trắc nghiệm lă 90 phút vă có khoảng 50 cđu hỏi cho mỗi môn Như vậy trung bình có khoảng 1,8 phút vừa đọc vừa lăm cho một cđu hỏi Chắc rằng trong đó sẽ có câc cđu tương đối dĩ, đề ai có học bai đđy đủ, vừa đọc xong đí lă quyết định ngay cau trả lời, câc cđu loại năy thường chỉ cần 15 giđy(0,25 phút) lăm băi Còn lại một số cđu cần suy nghĩ lđu hơn hay câc băi toân cđn phải có thời gian suy nghĩ vă tính toân mới có sô liệu để trả lời Nhưng với thời gian eo hẹp nín gặp băi toân trắc nghiệm, chúng ta cần lăm quen với câc phương phâp giải ngắn cho kết quả nhanh

Đặc biệt ở bộ môn Hóa, thí sinh muôn đạt được kết quả tôt cần phải nắm vững kiến thức vă có kỹ năng lăm băi tập nhanh, chính xâc Trong, đó kỹ năng lăm băi tập nhanh, chính xâc đóng vai trò quyết định đến thời lượng lăm băi của thí sinh, dan đến quyết định kết quả băi thi có cao hay không?

Chính vì vậy, tôi đê ““ Tìm hiểu một số phương phâp nhằm nhanh kết quả băi toân Hóa học trong trắc nghiệm khâch quan” ở trường THPT Đề giúp cho học sinh phổ thông có những phương phâp giải băi toân nhanh hơn câc câch giải thông thường

II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỈ TĂI :

Tìm hiểu một số phương phâp nhằm nhanh kết quả băi toân hóa học trắc nghiệm khâch quan giúp học sinh Trung Học Phổ Thông nắm bắt vă âp dụng một câch linh hoạt câc phương phâp nhấm nhanh trong khi giải câc băi tập trắc nghiệm môn hóa nhằm có kết quả nhanh nhđt, đảm bảo hoăn thănh băi thi trắc nghiệm một câch tốt nhật

III NHIỆM VỤ CỦA ĐỈ TĂI :

a- Tìm hiểu sơ lược câc phương phâp giải băi tập hóa học ở Trung Học Phổ Thông

b- Sử dụng câc phương phâp giải băi tập hoâ học để nhằm nhanh kết quả băi

toân hóa học trắc nghiệm khâch quan IV PHƯƠNG PHÂP NGHIÍN CỨU :

Đề hoăn thănh câc nhiệm vụ đặt ra của đề tăi, tôi đê sử dụng phương phâp nghiín cứu lý thuyết

Trang 4

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC

PHAN II: NOI DUNG

CHUONG I

GIỚI THIỆU MỘT SÓ PHƯƠNG PHAP GIẢI NHANH CÂC BĂI TOÂN HOÂ HỌC ỞTHPT

Dưới đđy, tôi giới thiệu một số phương phâp nhằm nhanh kết quả băi toân Hóa học ở THPT như sau:

Phương phâp dựa văo định luật bảo toăn nguyín tô vă khối lượng; phương phâp tăng giảm khối lượng; phương phâp trung bình; phương phâp đường chĩo; phương phâp bảo toăn electron; phương phâp qui đổi; vđn đụng định luật đương lượng; phương phâp lập SƠ đồ hợp thức của quât trình chuyển hóa, tìm mối quan hệ giữa chất dau va chất cuối; phương phâp dựa văo câc môi liín hệ khâi quât giữa câc đại lượng; phương phâp giải băi tập về sắt; phương phâp giải băi tập về nhôm; phương phâp âp dụng định luật bảo toăn điện tích mă không dùng câc phương phâp cô điển như : phương phâp đặt đ ấn số; giải hệ phương trình; phương phâp ghĩp đn sô hay những phương phâp rắc rồi khâc

Vì vậy ở đđy chúng ta chỉ tìm hiểu một số phương phâp đề giải nhanh câc băi tập hoâ học đê được níu ở trín

Trang 5

CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC

I Chuyĩn dĩ 1: PHUONG PHAP AP DUNG DINH LUAT BẢO TOĂN NGUYÍN TÓ VĂ KHÓI LƯỢNG

1 Nội dung:

Tiếng khối lượng câc chất tham gia phản ứng bằng tổng khối hượng sản phẩm Xí dụ : trong phản ứng A + B >> C+ D

"Ta có : m,+ myg=M, +m,

- Hệ qua 1 : Gọi my lă tổng khối lượng câc chất trước phản ứng, mẹ lă tổng khối lượng câc chất sau phản ứng Dù cho phản ứng xảy ra vừa đủ hay có chất dư, hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì vẫn cĩ mg= m,

- Hệ quả 2 : Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra câc hợp chất (như öxit, hiđroxit, muối) thì ta luôn có :

Khối lượng hợn chất = khối lượng kim loại + khối lượng anion

- Hệ quả 3 : Khi cation kim loại thay đổi anion tạo ra hợp chất mới, sự chính lệch

khối lượng giữa hai hợp chất bằng sự chính lệch về khối lượng giữa câc cation - Hệ quả 4 : Tổng khối lượng của một nguyín tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyín tố đó sau phản ứng

- Hệ quả 5 : Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng CO, H,, Al

+ Chất khử lấy oxi của oxit tao ra CO,, HO, Al,O, Biĩt s6 mol CO, H,, Al

tham gia phản ứng hoặc số moi CƠ,, HO, Ăl;O:; tạo ra, ta tính được lượng oxi

trong oxit (hay hỗn hợp oxiL) vă suy ra lượng kim loại (hay hỗn hợp kim loại}

+ Khi khử axit kim, CO hoặc H; lấy oxi ra khỏi oxit Khi đó ta có :

To (trang axit) = Neo = Neo, = Tio

Ấp dụng định luật bảo toăn khối lượng tính khối lượng hỗn hợp oxit bạn đầu hoặc khối lượng kim loại thu được sau phản ứng

2 Bai tap van dung:

Bail Cho 24,4 gam hỗn hợp Na;CO,, K;CO; tâc dụng vừa đủ với dung dich

Trang 6

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM

=> m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đâp ân C

Băi 2 Hòa tan 10,14 gam hop kim Cu, Mg, Al bang một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu duge 7,84 lit khi A (dktc) vă 1,54 gam chất rắn B vă dung địch C Cô cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giâ trị lă : A.33.45 B 33.25 G.32.00 D 35,58 Hướng dđn giải Theo định luật bảo toăn khối lượng : ™M = Maremg) + Mor (10,14 -1,54) + 0,7.35,5 = 6,6 + 24,85 = 33,45 (gam) Dap an A

Bai 3 Hda tan hodn toăn 10 gam hỗn hop Mg va Fe trong dung dich HCI du thấy

tao ra 2,24 lit khi H, (dktc) Cĩ can dung dịch sau phản ứng thu được gam muối khan Khối lượng muối khan thu được lă

A L71 gam B 17,1 gam

C 342 gam D 34,2 gam Hướng dẫn giải

Theo phương trình diĩn li np, =ny =2ny = = =0,2 (mol)

=> Mini = Muito + Me = 10+ 0,2.35,5 = 17,1 (gam)

Đân ân B

Băi 4 Trộn 5.4 gam AI với 6.0 gam Fe;O; rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhỏm Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giâ trị của m lă

A 2,24 gam B 9.40 gam

Cc 10,20 gam D 11,40 gam Hướng dđn giải Theo định luật bảo toăn khối lượng :

My sau mu uạ E 5,4 + 6,Ú = ÍÌ,4 (gam) Đâp ân C

Băi 5 Cho 0,52 gam hĩn hgp 2 kim loai Mg va Fe tan hoăn toăn trong dung dịch

H;SO, loêng, dư thấy có 0,336 lít khí thoât ra (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối

sunfat khan thu được lă

Trang 7

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC

Ă 2 gam B 2.4 gam

C 3,92 gam D 1,96 gam

Hướng dẫn giải Tả có muối thu được gồm MgSO, vă Al(SO,¿)„ Theo định luật

bảo toăn khối lượng : 0336 My muối ea was + Megs Trong đó Lín = 0,015 (mol} 22,4 Myusi = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam Dap an D

Băi 6 : Đốt chây hoăn toăn mg hồn hợp 2 rượu : X vă Y thuộc dêy đồng đẳng của rượu metylic thì thu được 79,2g CO; vă 43,2g H;O Giả trị m lă :

A 368 B.28g C.20g D.12g

Hướng dẫn giải :

Vì đốt chây rượu no đơn chức nín :

số mol Ó; =1,5x số mol CO; =1,5 x 1,8 = 2,4 mol Ap dung dinh luat bao toan khối lượng ta có :

a= 79,2 + 43,2 -2,7 x 32 = 36g

Băi 7: Cho 2,83g hỗn hợp 2 rượu đơn chute tac dung vua du voi Na thi thoat ra 0,896 lit Hp (dkte) va m gam muối khan Gia tri của m la:

A.5,49g B.4.95g C 594g D.4.59g

Hướng dẫn giải:

n.H;= 0,896/22,4=0,04 (mol) >m=2,83 +0,08*23 — 0,04*2=4,59

Băi 8: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rươu etylic, phenol, axit fomic tac dung via du Voi Na thay thoat ra 0,672 lit H, (đktc) va 1dd Cô can dd thu được hỗn hợp rắn X Khối lượng cưa X la:

A.2.55 B.5,52g 5,25 D 5,05,

Ca 3 hợp chất trín đều co 1 nguyín tư H linh đông

— Số mol Na = 2 số mol H; = 2.0,03 0.06 mol

Ap dung DLBTKL: — mX = 4,2 + 0,06*23 — 0,03*2 = 5,52g

Trang 8

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Băi 10: Đốt chay hoăn toan Viit (đktc) môt ankin thể khi thu được CO; va H:O co tông khôi lượng 25,2g Níu cho san pham chay di qua dd Ca(OH): du thu duoc 45g kĩt tua V co gia tri la: A 6,721 B 2,241 C 4,481 D 3,361 Hướng dẫn giải: Ta có: nCO; = nCaCO; = 0,45 mol >n HO = 0,3 mol Deakin =nNCO;—nH,O = 0,45 — 0,3 = 0,15 mol >V„wạ = 0,15.22,4 = 3,36 lít IL Chuyĩn dĩ 2: PHUONG PHAP TANG GIAM KHOI LƯỢNG 1 Nội dung:

Dựa văo sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất năy sang chất khâc để xâc định khối lượng hỗn hợp hay một chất

- Dựa văo phương trình hoâ học tìm sự thay đổi về khối lượng của 1 mol chất trong phản ứng (A-> B) hoặc x mol A > y mol B (vdi x, y tỉ lệ cđn bằng phản ứng)

- Tính số mol câc chất tham gia phản ứng vă ngược lại

Phương phâp năy thường được âp dụng giải băi tôn vơ cơ vă hữu cơ, trânh được việc lập nhiều phương trình, từ đó sẽ không phải giải những hệ phương trình phức tạp

2 Bai tap van dung:

Trang 9

Bai 1 Hoa tan 14 gam hỗn hop 2 mudi MCO, va N{CO,), bang dung dich HCI

dư, thu được dung dịch A vă 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dich A thi thu duge

m gam muối khan m có giâ trị lă A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam Hướng dẫn giải Vận dụng phương phâp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có:

Cit | mol mudi COZ + 2mol Cl’ + 1mol CO, long mudi tang 71- 60 =11 gam “Theo đề số mol CO thoât ra lă 0,03 thi khdi luong mudi tang 11.0,03 = 0,33 (g)

Vay My cious = 14 + 0,33 = 14,33 (g) Đâp ân B

Băi 2 Nhúng 1 thanh nhóm nặng 45 gam văo 400 ml dung dich CuSO, 0,5M

Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cđn nặng 46.35 gam Khối lượng Cu thoât ra

lă

A 0,64 gam B 1,28 gam

C 1,92 gam D 2,56 gam

Hướng dẫn giải

Cứ 2 mol AI —> 3 moi Cu khối lượng tăng 3.(64 - 54) = 138 gam

Theo dĩ n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam

Trang 10

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC ny, = 0,03 mol => m,, = 0,03.64 = 1,92 gam Đâp ân C

Băi 3 Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hoâ

trị ID văo nước được dung dịch X Để lăm kết tủa hết ion CT cổ trong dung dịch X người ta cho dung dịch X tắc dụng với dung dịch AgNO, thu được 17,22 gam kết

tủa Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y Cô cạn Y được m gam hỗn hợp muối khan m có giâ trị lă

A 6,36 gam B 63,6 gam

C 9,12 gam D 91,2 gam

Hướng dẫn giải Ấp dụng phương phâp tăng giảm khối lượng

Cứ 1 moi MICI; —>1 mọi MCNO); vă 2 mol AgCl thì m tăng 2.35,5 - 71 = 53 gam

0,12 moi AgCl khối lượng tăng 3,18 gam

suếiana= ịa + mĨ = 5,94 + 3,18 =9,12 (g)

Đâp ân C

Băi 4 Một bình cầu dung tích 44§ ml được nạp đẩy oxi rồi cđn Phóng điện để

ozon hoâ, sau đó nạp thím cho đầy oi rồi cđn Khởi lượng trong hai trường hợp chính lệch nhau 0.03 gam Biết câc thể tích nạp đều ở đktc Thănh phần % vẻ thể

tích của ozon trong hỗn hợn sau phản ứng lă

A 9,375 % B 10,375 %

C 8,375 % D.11,375 %

Thể tích bình không đổi, do đó khối lượng chính lă do sự ozon hóa

Cứ Imol oxi được thay bằng Imol ozon khối lượng tăng lũg

Vậy khối lượng tăng 0,03 gam thi sĩ ml ozon (dkte) 1A _ 22400 = 42 (ml)

10

Trang 11

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 42

%£O; =——100% = 9,375 %

448

Dap in A

Bai 5 Hoă tan hoăn toăn 4 gam hỗn hợp MICO; vă M'CO; văo dung dịch HCI

thấy thoât ra V lít khí (đktc) Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan Giâ trị của V lă

A 1,12 lít B 1,68 lit C 2,24 lit D 3,36 lit Hướng dẫn giải

MCO,+2HCI -—> MCI,+ HO + CO,T

4g 3Ig xmòl mu = 5,Ì - 4 = l,l (gam)

M+60 M+7I Imol m,,= 11 gam

=x= ¡0 (mol) => V =0,1 22,4 = 2,24 (lit) Dap an C

MCO,+2HCI -+ MCI,+ H,O + CO, T

4g 51g x mol Mang = 5,1 - 4= 1,1 (gam)

M+60 M+7I Imol m,,= 11 gam

x= its 1 (mol) => V=0,1 22,4 = 2,24 (lit)

Dap dn C

Bai 6: Cho 20,15g hỗn hợp 2 axit no đơn chute tac dung vua du voi dd Nay 2COs thi thu được V lit CO, (đktc) va dd muối Cô can dd thủ thu được 28 96g mudi Gia tri cua V la:

A 4,841 B 4,481 C 2,241 D 2,421 E Kết qua khac

Goi cong thực trung bình cua 2 axit la:

Trang 12

Băi 7: Cho 10g Ì hỗn hợp 2 rượu no đơn chưc kế tiếp nhau trong day dĩng dang tac dụng vưa du voi Na kim loại tao ra 14,4g chất rắn va V lit khi H: (đktc) V

co gia tri la:

A.1121 B 2,241 C 3,361 D 4.481

Theo ptpu: ROH + Na > RONa +1/2 H;

1 mol rượu phan ưng — 1mol ancolat + 0,5 mol H; thi k/l tang: 23 - 1 = 22g

Vay theo dĩ bai:

1 mol muối ancolat va 0,5mol H› bay ra thi k1 tăng : 14,4 — 10 = 4,4g,

—> Số mol H; =4,4/22/2=0,1(mol)

—> Thể tích H;: V = 0,1.22,4= 2,24 lít

Bai 8: Khi thuy phđn hoan toan 0,05 mol este của 1 axit đa chưc vơi 1 rượu đơn chưc tiíu tốn hĩt 5,6g KOH Mat khac, khi thuy phđn 5,475g este đo thi tiíu tốn hết 4,2g KOH va thu được 6,225g muối Vđy CTCT este la:

A (COOC:H;); B (COOCH;)2

C (COOCH;CH;CH;); D Kết qua khac Hướng dẫn giải:

Vi nKOH = 2neste —> este 2 chuc tao ra tu axit 2 chuc va mrou don chuc Đặt công thưc tong quat cua este la R(COOR’), :

R(COOR’);+ 2KOH — R(COOK); + 2R’OH

1 mol 2mol —> Imol the m= (39*2 — 2R’) g

0,0375 mol 0.075 mol — 0,0375 mol thỉ m = 6,225 — 5,475 = 0,75g — 0,0375(78 — 2R’) = 0,75 = R’ = 29 > R’? = GHs_ Kil este = Mg + (44 + 29)2 = 146 > Mp =0 Vay cĩng thuc dung cua este la: (COOC3H;)2 II Chuyín đỉ 3: PHƯƠNG PHÂP SỬ DỤNG CAC GIA TRI TRUNG BINH 1 Nội dung:

Dùng khối lượng mol trung bình (M Jade xâc định khối long mol câc chất trong hôn hợp đầu :

M.<M <M: < <M( Trong đó Mì < M›< <M;) — Mm, nmĂi,+nM,+ +nM,

Mi, s n.+n,+ +n,

- Đối với câc băi toân hữu cơ thì chủ yếu dùng phương phâp năy, đề xâc định câc chất cùng dêy đông đẳng hoặc cùng nhóm chức cùng góc hiẩrôcacbon Một số lượng lớn băi toân hữu cơ dùng phương

12

Trang 13

phâp khối lượng mol trung bình, còn mở rộng thănh số nguyín tử cacbon trung bình, số liín kết Ï (pi) trung bình, hoâ trị trung bình, góc hiẩrôcacbon trung bình (]R)

- Đối với câc băi tôn vơ cơ thì dùng đề xâc định câc nguyín tô ở cùng phđn nhóm chính hoặc câc nguyín tơ có cùng một hô trị

- Giâ trị trung bình dùng để biện luận tìm ra nguyín tử khối hoặc phđn tử

khối hay số nguyín tử trong phđn tử hợp chất

2 Băi tập vận dụng:

Bail H6ĩn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiến nhau trong cùng một phđn

nhóm chính Lấy 6,2 gam X hơă tan hoăn toăn văo nước thu được 2,24 lít hidro (đktc) A, B lă A Li, Na B Na, K C.K, Rb D Rb, Cs Hướng dẫn giải Đặt công thức chung của A va BAR 2R + 2H,O — 2ROH + H;, =— @9 M=nS-3I (g/mol) Vay 2 kim loai 14 Na (23) va K (39) Dap dn B

Bai 2 Hoa tan 5,94 gam hĩn hgp hai mudi clorua cua hai kim loai A va B (cing thuộc nhóm IIA) vio nude duge dung dich X Dĩ lam kĩt tua hĩt ion Cl’ trong dung dịch X người ta cho tắc dung vĩi dung dich AgNO, thu duoc 17,22 gam kĩt tủa Công thức hóa học của hai muối clorua lần lượt lă

A BeCl,, MgCl, B MgCl,, CaCl, C CaCl,, SrCl, D SrCl;, BaCl, Hướng dẫn giải Đặt công thức chung của hai muối lă RCI;

RCI;+2AgNO; > 2AgCl+ 2RCI

13

Trang 14

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC 1 1 17,22 Baer =FMawei = 5° HH o 0,06 (mol) Nha 290 =x R89 7138 0,06 Vậy 2 kim loại nhóm HA lă Mg (24) va Ca (40) Đân ân B

Băi 3 Hoă tan hoăn toăn 4.68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A vă B kế tiếp trong nhóm HIA văo dung dịch HCI thu được 1.12 lít CO, (đktc) Kim loại A vă B lă A Be va Mg B Mg va Ca C Ca va Sr D Sr va Ba Hướng dẫn giải Gọi M lă nguyín tử khối trung bình của 2 kim loại A vă B MCO, + 2HCl 3 MCL + CO.,Ÿ + HO 1,1 22,4 is) = 0,05 (mol) 4,68 = —= 93,6; M = 93,6 - 60 = 33.6 MCO,= Biện luận: A <33,6 — A lă Mg=24 B>33,6 — B lă Ca = 40 Đân ân B

Băi 4 X vă Y lă hai nguyín tố halogen ở 2 chu kì liín tiếp trong bảng tuần hoăn

Để kết tủa hết ion X,, Y' trong dung dich chứa 4,4 gam muối natri của chúng cần 150 ml dung dịch AgNO; 0,4M X vă Y lă

A Flo, clo B Clo, brom

C Brom, iot T2 Không xâc định được Hướng dẫn giải

Số mol AgNQO, = số mail X" vă Y7 = 0,4.0,I5 = 0,06 (mol)

— 44

Khối lượng moi trung bình của hai muối lă MỈ = Due =73,3

M xv = 73,3 - 23=50,3, hai halogen lă Clo (35,5) va Brom (80)

Dap an B

14

Trang 15

Băi 5 Hồn hợp X gồm hai kim loại Ă, B nằm kế tiếp nhau trong nhĩm IA Lay 7,2 gam X hoă tan hoăn toăn văo nước thu được 4.48 lít hiđro (ở đktc) A B lă A Li, Na B Na, K C.K, Rb D Rb, Cs Hướng dẫn giải Dùng phương phâp phđn tử khối trung bình X + H,O — XOH + 1/2H; 7 Aas wae 4 (mol) Dap an A

Băi 6: Một hỗn hợp X gồm 2 ankin lă đồng đẳng kế tiếp nhau : Nĩu cho 5,6 lit hỗn hợp X (đktc) đi qua bình đựng dung dịch Brôm có dư thì thđy khối lượng bình tăng 8,óg Công thức phđn tử của 2 ankin lă :

A C3H, va CyHs B CsHe va CsHs C C,H; va C3H,

Hướng dẫn giải :

Theo dĩ băi ta có khối lượng của 2 ankin lă 8,6g Số mol của 2 ankin lă: 7= att =0,25mol 22,4 Khôi lượng phđn tử trung bình của 2 ankin lă : m_ 8,6 n 0,25 M= =34,4¢/ mol > M,<34,4<M,, voi 2 ankin liĩn tiếp nhau: ~ Mi =26 vă M; = 40

Vậy công thức phđn tử của 2 ankin lă : C:H; vă C3Hs chọn đâp ân

Trang 16

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Số mol CO; = 1 mol < số mol HạO = 1,4 = thuộc dêy ankan Công thức chung : C;zH;.„ = 2-17-25 n+1 14 => dap an: B

Bai 8: Cho 14g hĩn hop 2 anken la đồng đẳng liín tiếp di qua dung dich noc Br; thay lam mat mau vua du dd chua 64g Br

Công thưc phan tu cua cac anken la: A.C:H¡, C3Hs B CsHs, CaHio C CaHio, CsHi2 D CsHio, CsHi2 Hướng dẫn giải: ast =0,2mol Mion = Hạ, = = = 0,4mol Me 5 de =35 ,4 > 147 =35 7 =2,5 Dap an: A IV Chuyín đề 4: PHƯƠNG PHÂP ĐƯỜNG CHĨO 1 Nội dung:

Đối với những băi tập pha trộn câc dung dịch có cùng chất tan, khâc về nồng độ hoặc pha loêng dung dịch bằng dung môi, hay hoa tan chat tan vao dung dich nhung chất tan kết hợp với dung môi tạo ra chất tan có cùng bản chđt với chất tan có săn trong dung dịch

Ngoăi ra qui tắc đường chĩo còn để xâc định mỗi quan hệ tỉ lệ số mol câc chất có trong hỗn hợp khi biết giâ trị trung bình

1.1 Pha trộn hai dung dịch có nồng độ phần trăm khâc nhau

Trộn m; gam dung dich A có nòng độ C¡% voi m: gam dung dich A có nồng độ C; % thu được m gam dung dich A có nồng độ C%

Ta có sơ đồ đường chĩo sau :

Cạ-G

m, _ Cy-C mạ C-C,

m, lă khối lượng dung dịch có nồng độ C, (%)

m; lă khối lượng dung dịch có nổng độ C; (%)

C() lă nỗng độ dung dịch thu được sau khi trộn lẫn Với C, << C; 16

Trang 17

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 1.2 Pha trộn hai dung dịch có nồng độ mol khâc nhau : MỊ =eeseeee CM) Chai TC Wy = Cura) — Cn Ve Cu - Cu — Chấn) Trong đó : V, la thĩ tích dung dịch có nồng độ Cụ ¿, V; lă thể tích dung dịch có nồng độ Cụ ¿,

Cy, lA nĩng do mol dung dich thu được sau khi trộn lẫn Với Cua, < Cụ < Cho;

1.3 Xâc định thănh phần hỗn hợp chứa hai chất :

Gọi sô mol của chđt A lă nạ, khôi lượng mol lă Mạ Gọi sô mol của chđt B lă ng, khôi lượng mol lă Ma Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp lă M

Trang 18

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 1.4 Câc chất khí không tâc dụng được với nhau: Mỹ sauoMẫ¡ Mạ—M a ai _ Me SN Vo Xê sassesev Ms M-M, Trong dĩ : V, la thể tích chất khí có phản tử khối M, V; lă thể tích chất khí có phản tử khối M, M lă khối lượng moi trung hình thu được sau khi trộn lẫn Với M,< M <M, 2 Băi tập vận dụng:

Bail Mot dung dich HCI nĩng do 45% va mot dung dich HCI khâc có nồng độ 15% Để có một dung dịch mới có nĩng 46 20% thi cn phai pha chế về khối

Trang 19

Hướng dẫn giải Ấp dụng qui tắc đường chĩo ac teases 2 4 eS 24 cay —ẤỔ cu Vig 22 Vậy cần 4 lít H; vă 22 lít CO Dap an A

Băi 3 Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30 % để thu được dung dich NaCl 20 % lă A 250 gam B 300 gam C 350 gam D 400 gam Hướng dẫn giải Dùng phương phâp đường chĩo Vig coon 22 Mật khâc Vụ + co = 26 Vậy cần 4 líLH; vă 22 lít CO Dap in A

Trang 20

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC HĂ œ#ø¿ TẾ lũ NÓ 20 ay tt On = HO “O™ 200 5 2001:.:.› 8g 5 Như vay khdi lugng NaCl 15 % cần trộn lă 400 gam Đân ân D Băi 4 Thể tích H,O vă dung dịch MgSO, 2M cđn để pha được 100 mi dung dịch Mg§SO, 0,4M lần lượt lă A 50 ml va 50 ml B 40 ml va 60 ml C 80 ml va 20 ml D 20 ml va 80 ml Hướng dẫn giải Gọi V lă thể tích H,O cần cho văo khi đó thể tích dung dịch MgSO, 2M lă 100 - V NI gưaso 78 1,6 “A 0+4 = V_ L6 =—=vV=8U TỒN 100—V 04 10-V 2 a4

Vậy pha 80 ml H,O vĩi 20 ml dung dich MgSO, 2M thì thu được 100 ml dung dich MgSO, 0,4 M

Đâp ân C

Trang 21

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC C 0,672 lít vă 2,016 lít D 1,972 lít vă 0,448 lít Hướng dẫn giải Sử dụng nhương phâp bảo toăn electron - AI lă chất khử AI - 3e => Al* >=^=0,17 0, 51 mol - Chất oxi hô NO + 3e — N®(NO} N°” + 24e => 2N*' (N,0) By a Dy Theo phương nhấp đường chĩo a ome, BO 10,5 kì a 33,5 => X= 105 3 He ƠNG ¥ 35 1 TY 44 30 3x+8y=0,51 = x=0,09 = V,, = 2,016 (1) x =3y 0,03 Vxyo =0,671 (1) Đâp ân B V Chuyín đề 5: PHƯƠNG PHÂP BẢO TOĂN ELECTRON 1 Nội dung: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số moi eleeron mă chất khử cho đi bằng số

- Sử dụng cho câc băi toân có phản ứng oxi hóa - khử, đặc biệt lă câc băi toân có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử

- Trong một phản ứng hoặc một hệ phản ứng, cẩn quan tđm đến trạng thấi

oxi hóa ban đầu vă cuối của một nguyín tổ mă không cần quan tđm đến câc quâ trình biến đổi trung gian

- Cđn kết hợp với câc phương phần khâc như bảo toăn khối lượng, hảo toăn nguyín tổ để giải băi toân

- Nếu có nhiều chất oxi hóa vă nhiều chất khử cùng tham gia trong băi toân, ta cần tìm tổng số mol electron nhận vă tổng số mol electron nhường rồi mới cđn bằng

Trang 22

2 Bai tap van dung:

Băi 1 Để m gam bột sắt ngoăi không khí một thời gian thu được11,8 gam hỗn hợp câc chất rắn FeO, Fe;O,, Fe; Ö,, Fe Hòa tan hoăn toăn hỗn hợp đồ bằng dung dịch HNO, loêng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giâ trị của m lă A 5,02 gam B 10,04 gam C 15,12 gam D 20,16 gam Hướng dẫn giải m 11,ê—m Mee = SG Do guyeg TT TT2— 1 Mangione =0,1 mol - Chất khử lă Fe : Fe" - 3e => Fe” " aq 3m ce oF + 4e > 207 11,8—m An 11,8-—m = đi Emol e' Fe nhường = *ne' chất oxi hóa (O;, NO: ) nhận: 3 11,8 — 2m = 56 = 74035 m=1004 8 «g) Đâp ân B

Trang 23

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC N? + le => N*(NO,) TU bgiipgugy 2,4 mol Vup, NO; = 2.4.22,4 = 53,76 lít Dap dn C

Băi 3 Hòa tan hoăn toăn 43,2 gam kim loại Cu văo dung dịch HNO; loêng, tất cả

khí NO thu được đem oxi hóa thănh NO; rồi sục văo nước có đồng oxi để chuyển hết thănh HNO Thể tích khí oxi ở đktc đê tham gia văo quâ trình trín lă

A 5,04 lít B 7,56 lit

C 6,72 lữ D 8.96 lít

“Ta nhận thấy, Cu nhường electron cho HNQ); tạo thănh NO,, sau đó Ni nhường cho Ö Vậy trong băi toân năy, Cu lă chất nhường, còn O, lă chất nhận electron Cu - 2e > Cu QUẾỔ sa 1,35 O, + 4e 320” 4x=1,35 = x= 0,3375 => Vy, = 0,3375.22,4 = 7,56 lit Dap ân B Băi 4 Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại Ă, B có hóa trị không đổi thănh 2 phần bằng nhau :

Trang 24

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC Hướng dẫn giải A, B lă chất khử, H* (ở phần 1) vă O, (ở phđn 2) lă chất oxi hóa Số mol e H” nhận bằng số moi e O, nhận 23H +2le ¬ H; => My pnta2 = Mog - Moy = 2,84 - 0,04.32 = 1,56 gam m= 1,356.2 = 3,12 gam Dap an C Bai 5 Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe vă kim loại M có hóa trị duy nhất thănh 2 phần bằng nhau;

- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít đụng dịch HCI thấy thoât ra 14,56 lít H; (đktc)

Trang 25

Hướng dđn giải

Trang 26

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC x=0,2,av=0,9 02.56 => ng, = 0,2 = % mụ¿= ——2—-100% =50,91% Đâp ân D d m,, = 22 — 0,2.56 = 10,8 gam _ 0.9 m 10,8a tig =¥ —; M= — = ——=l12a > a n ũ,g Vậy a= 2, MI= 24 (MIg) lă nhù hợp Dap in A VI Chuyín đề 6 : PHƯƠNG PHÂP QUY DOI 1 Nội dung:

Câc chú ý khi dùng phương phâp quy đôi:

- Khi qui đổi hôn hợp nhiều chất (hỗn hợp X) —(Từ 3 chất trở lín) thănh hôn hợp 2 chất hay chỉ còn 1 chất ta phải bảo toăn số mol nguyín tố, bảo toăn khối lượng hôn họp

- Có thí qui đôi hôn hợp X về bắt kì cặp chất năo, thậm chỉ qui đổi về một chất Tuy nhiín ta nín chọn cặp chất năo đơn giản có ít phản ứng oxi hoâ - khử nhất để đơn giản việc tinh toân

- Trong quâ trình tính toân theo phương phâp qui đổi đôi khi ta gặp số đm đó lă do sự bù trừ khói lượng của câc chất trong hỗn hợp trong trường hợp năy ta vẫn tính toân bình thường vă kết quả cuối cùng vẫn thoả mẫn

- Khi qui đổi hỗn hợp X về một chất lă FeO, thi oxit Fe,O, tìm được chỉ lă oxit giả định không có thực

2s Bai tap van dung:

Bai 1: Tan hĩt m(g) hon hop X gĩm FeO , Fe:0s, Fe;O, bang HNO; đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO,(dktc) C6 can dung dich sau phản ứng thu được 145,2g muối khan giâ trị của m lă :

A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g

Quy hon hop X về hôn hợp 2 chat FeO vă Fe;O; ta có :

FeO + 4HNO; >_ Fe(NO;); + NO; + 2 HO

26

Trang 27

0,2mol — ~~ 0,2mol —0,2mol

Fe:O; + 6HNO; 7 2Fe(NO;); + 2 HO 0,2mol — 0,4mol 145,2 “NT 242 =0,6mol > m,, = 0,2(72 +160) = 46, 4g > chon dap an B

Bai 2: Nung 8,4g Fe trong khong khi,sau phan ung thu duoc m gam chất rắn X gồm Fe, Fe;O; , Fe;O¿, FeO Hoă tan m gam hỗn hop X vao dung dich HNO; du thu được 2,24 lít khí NO; (đktc) lă sản phẩm khử duy nhất giâ trị của m lă :

A 11,2g B 10,2g C 7,2g D 6,9g

- Quyhỗn hợp X về hai chất Fe vă Fe;O; :

Hoa tan hon hop X vao dungdich HNO; du ta co :

Fe + 6 HNO; ~ Fe(NO;); + 3 NO,+3H,O 0,1/3 mol — 0,1mol — Số mol của nguyín tử Fe tạo oxit Fe;O; lă : _ 8,4 0,1 _ 0,35 0,35 n =n = "s6 3 3 T2 3x2 0,1 0,35 vay my =—>X56+—=x160=11,2gam,

- Quy hỗn hợp X về hai chất FeO vă Fe;O: :

Trang 28

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC 0,1mol 0,1mol 4Fe + 3O; — 2Fe;O; 0,05mol 0,025mol

—>m,„ =0,1x72+0,025x160 =11,2 gam > chon dap an A

*Chứ ý : Vẫn có thể quy hỗn hợp X về hai chat (FeO va Fe;O;) hoặc ( Fe vă FeO), hoặc (Fe vă Fe;O¿) nhưng việc giải trở nín phức tạp hơn (cụ thể lă ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phương trình , giải hệ phương trình hai ẩn số)

- Quy hỗn hợp X về một chat 1a FexOy:

FexOy +(6x - 2y)HNO: Fe(NO;); + (3x-2y)NO; + (3x - y)H,O 0,1/(3x-2y)mol 0,1mol n _84_ 0lx =~ * 56 3x-2y y sO nlf 7 Vậy công thức quy đổi lă FeO, (M = 448) va 0,1

Neo, FeO, = STS 3x6—-2x7 = 9,025mol > mx = 0,025x 448 = 11,2gam Mx bs X ,28am

* Nhận xĩt : Qui đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe;O;, Fe;O¿ về hồn hợp hai chđt lă : FeO, Fe;O; lă đơn giản nhđt

VII Chuyín đề 7 : PHƯƠNG PHÂP VẬN DỤNG ĐỊNH LUẬT ĐƯƠNG LƯỢNG

1 Nộidung:

Trang 29

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Trong đó: mì, m› lă khói lượng chất thứ nhất, chất thứ hai

Dị, D; lă đương lượng gam chất thứ nhất, chất thứ hai(2) - Đương lượng của một chất lă khối lượng của chất đó có thí kết hợp hoặc thay thế cho một đơn vị khối lượng hiảrô hoặc 8 đơn vị khối lượng oxi

- Khi xâc định đương lượng gam của một chất cần phải căn cứ văo phản ứng cụ thể mă chất đó tham gia

- Mối quan hệ giữa đương lượng gam (D) vă khối lượng mol (M) của 1 chất lă :

D=*“@) J

- Trong một phđn ứng hoâ học câc chất đều tương tâc với nhau hay thay thế nhau theo những lượng tỷ lệ với đương lượng của chúng Hoặc : SỐ đương lượng câc chất tương tâc hay thay thế nhau trong

một phđn ứng luôn bằng nhau :

PL gg, he

Wi D hodc D, D, (1)

2 2

Trong ồ: mì, mạ lă khói lượng chất thứ nhất, chất thứ hai

Dị, D; lă đương lượng gam chất thứ nhất, chất thứ hai(2) - Đương lượng của một chất lă khối lượng của chất đó có thể kết hợp hoặc thay thế cho một đơn vị khối lượng hidrô hoặc 8 đơn vị khối lượng oxi

Trang 30

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC jn Jz lan lượt la sĩ electron hay diĩn tích (hoâ trị) tham gia phđn ứng của chất thứ nhất, thứ hai )

(Trong đó : mịn: lần lượt lă số mol của chất thứ nhất, thứ hai ;

ju J› lần lượt lă số eleetron hay điện tích (hoâ trị) tham gia phđn ứng của chất thứ nhất, thứ hai )

2: Băi tập vận dụng:

Băi 1 : Khối lượng K;Cr;O; cần dùng để oxi hoâ hĩt 0,6 mol FeSO, trong dung dịch có H;SO/¿ loêng lăm môi trường lă : A.29,6g B 24,9g C 59,2g D 29,4¢ * Câch giải thông thường : +2 +3 Fe — Fe+le 0,6 0,6mol +6 43 Cr+6e —2Cr 0,2 0,6mol * Cach giai nhanh n42 J 42 Tự c>„o, fe Fe = 0, 6x1 =0,lmol J x,cr,0, 6 — mK;Cr;O;= 0,1 x 294 = 29,4g

Băi 2: Hoă tan hoăn toăn 2,81 g hỗn hợp gồm Fe;O;, MgO , ZnO trong 500ml H;SO, 0,1M (vừa đủ) Sau phđn ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng lă :

A.4.81g B 5,81g C 3,81g D 6,81g * Câch giải thông thường :

Fe,O; + 3H,SO, => Fez(SO¿); + 3 HạO

MgO + H,SO¿ > Mg SO, + HO

30

Trang 31

ZnO + H;SO¿ > Zn SO¿ + HạO Theo ba phương trình hoâ học trín, ta có :

mO” =nŠO,~ =0,05mol

> m=2,81 + (96 — 18)x0,05 = 6,81g

* Câch giải nhanh :

JO” = 780,” =2—>nO” =nSO,j”~ =0,05mol

> m=2,81 + (96 — 18) x 0,05 = 6,81g

Chuyín đỉ 8 : LẬP SƠ ĐÒ HỢP THỨC CỦA QUÂ TRÌNH

CHUYEN HOA, TIM MOI QUAN HE GIUA CHAT DAU VA

CHAT CUOI

1 Nộidung:

Đổi với câc băi toân hỗn hợp ban gồm nhiều quâ trình phản ứng xảy ra, ta chỉ cần lập sơ đổ hợp thức, sau đó căn cứ văo chất đầu vă chất cuối, bỏ qua câc phan ứng trung gian,

Ví dụ

- Cho hĩn hop A gồm câc chất rắn Fe, FeO, Fe;O,, Fe:O; tan hoăn toăn trong dung dich HCl, dung dich thu duge cho tac dung voi dung dich NaOH du, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính m

Ta thấy, chất cuối cùng lă Fe,O,, vậy nếu tính được tổng số mol Fe có trong

A ta sĩ tinh được số mol Fe;O;

- Cho hôn hợp Fe, Zn, Mg tâc dụng hết với dung dịch HCI, cho từ từ dung dịch NaOH văo dung dịch thu được đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn, tính m

Ta thấy, nếu biết được số mol câc kim loại ban đầu, ta lập được sơ đỏ hợp

thức giữa chất đầu vă cuối Fe > Fe,O,,Zn — ZnO, Mg -> MgO ta sĩ tinh

được khối lượng câc oxit

31

Trang 32

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Bail Cho 11,2 gam Fe vă 2,4 gam Mg tâc dụng với dung dịch H;SO; loêng dư Sau phản ứng thu được dung dịch A vă V lít khí H; (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư văo dung dịch Ă thu được kết tủa B Lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m (gam) chất rắn a V có giâ trị lă A 2,24 lit B 3,36 lit C 5,6 lit D 6,72 lít b Giâ trị của m lă A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam Hướng dẫn giải 2 ” a Hy "5" Mẹ Fe 34 1 56 => Vy, =0,3.22,4 = 6,72 lit Dap dn D

Trang 33

Bai 2 Hòa tan hoăn toăn hỗn hợp gồm 0.2 mol Fe va 0,1 mol Fe,O, vao dung

dich HCI du thu được dung dich A Cho dung dich Ă tâc dụng với NaOH dư thu

được kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô vă nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn, m có giâ trị lă A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 42 gam Hướng dẫn giải Câc phản ứng Fe + 2HCI + FeCl; + H;

FeO, + 6HCl + 2FeCl, + 3H,O

HCI + NAOH — NaCl + H,0

FeCl, + 2NaOH — Fe(OH), + 2NaCl FeCl, + 3NaQH — Fe(OH), + 3NaCl

4Fe(OH), + O, + 2H,O > 4Fe(OH),

2Fe(OH), —— Fe:O,+3H:O

Trong m gam chất rắn có 0,1 moi Fe:O,(16 gam) ban đầu Vậy chỉ cần tính lượng Fe;:O; tạo ra từ Fe theo mối quan hệ chất đầu (Fe) vă cuối (Fe:O,) 1 zn,, =0,1 mol 2Fe —> Fe:Ou nụ = = fR.o,qaue — 91+ O1= 0,2 =m = 0,2.160 = 32 gam Đâp ân B

Băi 3 Hôn hợp AI Fe có khổi lượng 22 gam được chia thănh 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tâc dụng với HCI dư thu được dung dịch A vă 8,96 lít H; (đktc)

Cho dung dich A tc dung dung dịch NaOH dư được kết tủa B, lọc kết tủa B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m, chất rắn

Trang 34

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC A 12,8 gam B 16 gam C 25,6 gam D 22,4 gam Hướng dẫn giải

a 2AI + 6HCI 3 2AICI,+ 3H; Fe+ 2HCI FeCl, + H, HCl + NaOH — NaCl + HạO

AIC],+ 3NaOH + Al(OH), + 3NaCl

Al(OH); + NaOH + NaAlO, + 2H,O

FeCl,+ 2NaQH — Fe(OH);L+2NaCl 4Fe(OH), + O, ——> 2Fe,0,+ 4H,0 - Khi tâc dụng với HCI, goi x, y lần lượt lă số moi AI vă Fe ta có: [27x + 56y =1 œ Í*x=02 : AI (L5x+ y =0.4 ly=0.1 : Fe - Sau cdc phan tmg chat ran thu duge chi con 1a Fe,O, 2Fe —> Fe;O; 0.1 0.05 = m, =8(g) Dap dn A h 2AI+ 3CuSO, — AI;(SO,); + 3Cu Fe + CuSO, —> FeSO, + Cu ở phần 2, Cu?” nhận electron chinh bằng H” nhận ở phần 1, do đó Ne, = Ny =0,4 = mạ, = 25,6 (g)} Dĩp ân C

Băi 4 Cho tan hoăn toăn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe vă Fe,O, trong dung dịch

Trang 35

Hướng dẫn giải Fe + 2HCI —+ FeCl; + H;

ny, =My, =0,1 mol Myo vena = 13,6 — 0,1.56 = 8 gam Ta có so đồ hợp thức 2Fe > Fe;O, Deo, = ¬n re = 9,05 mol Vay a=8 + 0,05.160 = 16 gam

Cũng có thể dùng phương phâp tăng - giảm khối lượng 2Fe — Fe;O; Khối lượng tăng lín 48 gam

0,1 mol Fe —> 0,05 moi Fe:O; khối lượng tăng 2.4 gam

a= 13,6 + 2,4 = l6 gam Đâp ân C

Băi § 7,68 gam hỗn hợn gầm FeO, Fe;O, vă Fe,O; tâc dụng vừa hết với 260 ml

dung dịch HCI IM thu được dung dịch X Cho X tic dụng với dung dịch NaOH

dư, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam

chất rắn, giâ trị của m lă

A 8 gam B 12 gam

€ l6 gam D 24 gam

Hướng dần giải

FeO + 2HCI > = FeCl, + HO

FeO, + 8HCl >» 2FeCl, +FeCl, + 4H,O

Fe;O; + 6HCl => 2FeCl, + 3H;O FeCl; + 2NaQH — Fe(OH), + 2NaCl

FeCl, + 3NaQH — Fe(OH), + 3NaCl

Trang 36

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC VIIL Chuyín đề 9: PHƯƠNG PHÂP GIẢI BAI TAP VE SAT 1 Nội dung:

- Sất lă một trong những nguyín tố quan trọng, có nhiều ứng dụng trong đời sống vă có một vị trí quan trọng trong chương trình Hô học phổ thơng cũng như trong câc kì thi Tốt nghiệp THPT, Cao đẳng Đại học

- Ngoăi câc phương phâp đê níu ở câc chuyín để trín, câc băi tập về sắt vă hợp chất của sắt còn có thể sử dụng thím một số câch giải nhanh sau đđy :

+ Khi Fe;O, tâc dụng với câc chất oxi hoâ, ta coi Fe,Q, lă hỗn hợp của Fe,

vă FeO Trong đó chỉ có FeO tham gia phản ứng oxi hoâ - khử với n;„= nạ 4 Fe FeŸ

> Thđn De đó trong câc phần ứng sẽ

+ VỊ trí của Fe trong dêy điện hoâ có thể xảy ra theo nhiều trường hợp khâc nhau

+ Trong băi toân m công thức phđn tử của oxit sắt, cần tìm số moi Fe vă số mol oxi có trong oxft rồi lập tỉ lệ mol Fe : O, từ đó suy ra công thức phđn tử

+ Sử dụng phương phâp bảo toăn elecưon với băi toân cho một oxiL sắt Fe,O, tâc dụng với dung dịch HNO, tạo ra sản nhẩm khí do sự khử N”,

Băi 1 Có một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit sắt năy bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao người ta thu được 0.84 gam sắt vă 0.448 lít khí cacbonic(đktc) Cơng thức hô học của loại oxit sắt nói trín lă

A Fe:O¿, B Fe,O,

Trang 37

CÂC PHƯƠNG PHÂP NHẢM NHANH TRONG TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Hướng dẫn giải Theo định luật bảo toăn điện tich, Cl thay thĩ O trong oxit nín 1 1 Powmsei = S12 = ae, = 0,15 mol n — Ma my _ 10,8-0,15.16 _ O15 aol 36 56 nạ : nạ = 12 1 Vay CTPT lă FeO Dap dn A

Băi 3 Hoă tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe;O, vă Fe:O; có số mol bằng nhau

trong dung dich HNO; thu được 2.688 lít NO (đktc) Giâ trị của m lă A 70,82 gam B 83,52 gam

C 62,64 gam D 41,76 gam Hướng dẫn giải

Gọi số moi của mỗi oxit lă x moi Coi Fe:O, lă hỗn hợp FeO vă Fe;O; Do đó, hỗn hợp gồm FeO vă Fe,O; đều 2x mol

Khi tâc dụng với HNO, chỉ có FeO tham gia nhản ứng oxi hoâ khử tạo NO Fe* - le —+ Fe” 2x=0,36 — x=0,18 mol = 2.0,18 (72 + 160) = 83,52 gam m= Mp, +m Dap ân B

Trang 38

WWW.DAYKEMQUYNHON.COM CAC PHUONG PHAP NHAM NHANH TRONG TRAC NGHIEM MON HOA HOC 8,64 56x + lồy 56x + lũy - HNG; lă chất oxi hod N' + 3 7= NẺ Vay oxit la FeO Dap an A

Bai 5 Cho miếng sắt nặng m gam văo dung dich HNO,, sau phan ứng thấy có 6.72 lít khí NO; (đktc) thoât ra vă còn lại 2,4 gam chất rắn không tan Giâ trị của m lă

A 8.0 B 5,6

C 10.8 D.8.4

Sau phản ứng sắt còn dư nín đê có câc phản ứng

Trang 39

Với câc băi tôn hô học về nhơm, hợp chất của nhôm cũng như câc bai todn

hỗn hợp Ngoăi việc sử dụng câc phương phâp giải như bảo toăn electron, bảo toăn

khối lượng, tăng — giảm khối lượng đê trình băy ở câc chuyín đề trước, còn có

một số dạng băi tập đặc trưng riíng của nhôm, đó lă ;

1 Muối Al* tac dung với dung dịch kiểm tạo kết tủa

Khi cho một lượng dung dịch chứa OH' văo dung địch chứa Al* thu được

kết tủa Al(OH); Nếu n„.„„„, < n, „sẽ có hai trường hợp phù hợp xảy ra Băi toân £ có hai giâ trị đúng

- Trường hợp 1 Luong OH’ thiĩu, chi đủ để tạo kết tủa theo phan ứng

Al* + 30H — AlOH);

Lượng OH’ duge tinh theo kĩt tha AI(OH),, khi dĩ gid wi OH’ IA gid ti nhỏ nhất

- Trường hợp 2 Lượng OH' đủ để xảy ra hai phản ứng :

Al*“ + 3QH_ — AIOH), qd

AIOH), + OH > AIO; +2H,O (2)

Trong đó, phản ứng (1) hoăn toăn, phan img (2) xay ra | phan Luong OH" được tính theo cả (1) vă (2) khi đó giâ trị OH' lă giâ trị lớn nhất

2 Dung dich H7 tâc dụng với dung dich AIO, tao kết tủa

Khi cho tirtir dung dich chia OH" vae dung dich chia Al? thu duge kĩt tia

Trang 40

- Trudng hop 2 Luong H* du dĩ xay ra hai phản ứng :

AlO,; + Ht + H,O > AIOH), q)

Al(OH), + 3H* — AI” + 3H,O (2)

Trong dĩ, phan img (1) hodn toan, phan tng (2) xay ra 1 phan Luong H* được tính theo cả (1) vă (2), khi đó giâ trị H” lă giâ trị lớn nhất

3 Hỗn hợp kim loại gồm kim loại kiểm (kiểm thổ), nhôm tâc dụng với nước Khi đó, kim loại kiểm hoặc kiểm thổ tâc dụng với nước tạo dung dịch kiểm, sau đó dung dịch kiểm hoă tan nhôm

7í dụ : Một hôn hợp gồm AI, Mg vă Ba được chia lăm hai phần bằng nhau - Phan 1 : đem hoă tan trong nước dư thu được V, lít khí (đktc} - _ Phần 2 : hoă tan trong dung dịch NaOH dư thu được V: lít khí (đktc} Khi đó : ở phần 1 có câc phản ứng

Ba + 2H,O + Ba(OH); + H, qa) 2Al + Ba(OH),+ 2H,O — Ba(AlO,), + 3H; (2)

Phần 2 có câc phản ứng

Ba + 2HO — Ba(OH); + H; (3)

2Al + 2NaOH + 2H,0 > 2NaAlO, + 3H, (4

Nếu V,< V; khi đó, ở phần I nhôm chưa tan hết, lượng Ba được tính theo H; thoât ra Phần 2, cả Ba vă AI đều tan hết, lượng H; được tính theo cả (3) vă (4)

Định dạng
Số trang	54
Dung lượng	9,61 MB