Nguyễn Xuôn Trường
Bài tập nâng cao
HỐ HỌC
— | đU VIÊN †.BÍềH Baan
[PHONG tƯỜN |
TH Cổ HỆ
NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC
Trang 2"Wop evxEaQUAHONLiCaZcoM 5 eo EACHROOK-CONEMAYKEALOUYNHON
Bản quyền thuộc Nhà xuất bản Giáo dục
10-2008/CXB/516-2061/GD Mã số : TYH53H§ -TTS
Dong gip PDF béi GI: Ngưựt
Trang 3
"Wop evxEaQuaHONticaZcom WWMGABO0KEOADAIKIALQOYNHOX
LỜ2Ø NÓ2 ĐẦu
"Bộ giáo duc va Đào tạo nước ta đang tiến hành đổi mới giáo duc phổ thông theo nghị quyết của Quốc hội khod X (ki hop thit 8)
Muc tiêu của việc đổi mới là xây dung lai chướng trình, viết lại sách giáo khoa để đổi mới phương pháp dạy học nhằm năng cao chất lượng giáo đục toàn điện, đào tạo thế hệ trẻ thành lớp người năng động, sing tạo, đắp ứng yêu cấu phát triển nguồn nhân lực, phục vụ sự nghiệp cơng nghiệp hố, hiện dai hoá đất nước, tiếp cận trinh độ giáo đục phổ thông ở' các nước phát triểh trong khu vực và trên thế giới
.Để phục vụ cho việc dồi mới phương pháp dạy học ở trường phổ
thông, chúng tôi biên soạn bộ sách Bài tập núng cao mơn Hố học gồm Š cuốn, từ lớp Š đến lớp 12, theo chương trình và sách giáo khoa mới S
"Nội dụng cuốn Bài tập nâng cao Hoá học 11 gồm hai phẩn :
Phần thứ nhất : Bài tập cơ bản và nâng cao với nội dưng phong
hii, da dang duce sap xếp theo từng chương của sách giáo khoa Hod hoe 11 nắng cao
` Phần thứ hai : Hướng dẫn — Bài giải ~ Đáp số
Téc gid mong nhận được sự góp š của bạn đọc, nhất là cửa các thầy cổ giáo và các em học sinh để khi tái bản cuốn sách được Äoàn thiện hơn
Tác giả
Trang 4'WWNDAEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
Đồng góp PDE bởi G
= Phần thứ nhất Ệ
BAI TAP CO BAN VA NANG CAO
CHƯƠNG 1 : SỰ ĐIỆN LÍ
Những chất lỏng như hidro clorua bạn hhidro brơmua lơng có dẫn điện hay không ? Tại sao ?
2, Những chất có liên kết ion 06 thé dle điện được trong những điều kiện nào 2 3 Surdien li phy thuộc vào những yếu tố gi ? So sánh bản chất của quá trình điện
i NaCl khi néng chay va khi hoa tan vào nước 4, Hay My cfc thi dy vé axit, baz theo Bron-stet
5 Hãy cho biết sự khác nhau tong cách viết phương trình điện li theo A-ré-ni-ut +;.`_ và theo Bron-stét Minh hoạ bằng cách viết phương trình dign li cha HO và
của HCI, NaOH khi hồ tan vào nước
6 Định ngÌĩa axi, bzứ theo A-râơni-ut v theo Bron-stt cú gỡ mâu thuẫn không ? 7, Nêu những ưu điểm và hạn chế của định ngiĩa axit, bazơ theo Á-rẻ -ni-ut $ - Nêu những ưù điểm và hạn chế của định nghĩa axit, bazơ theo Bron-stét
9 Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong đung địch như sau : Na” :
0/05 mol, Cá”: 001 mol, NOS : 001 mọi, CŨ” : 0,04 mol, HCO§ : 0,025 mol Hỏi kết quả đó đúng hay sai 2
10 Trong một cốc nước chứa a mol Ca”, b mol Mgˆ”, c mol CỤ” „ d moi HCO$
Hay lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c và ở
11 Một dung dich có chứa 2 cation là Fe” (0,1 mol), AI? (0,2 mol) và 2 anion là
CY (& mol), SOF (y mol) Tinh x và y, biết rằng khi cô cạn dung địch thu
cđược 46,9 g chất rắn khan
4
Trang 5WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
12, Đưng địch A chứa các ion : Na” (a mot), HCOz (b mol), COẬ” (c mol),
SO} (d mol) Để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất, người ta dùng 100 i1: dung dich Ba(OH); néng a6 f moifit Hãy lập biểu thức tính ƒ theo a và b„ 1$ Dung địch A chứa a mol Na", b mol NH, c mol HCOš, d moi CO2” và
© mol SOŸ— (không kể các iơn HỶ và OH” của HO) Chơ (c + đ + c) moi
Ba(OH); vào dung dich A dun néng, thu được kết tủa B, dung địch X và khí Y' duy nhất có mùi khai Tính số mol của mỗi chất trong kết tũa B, khí Y và của mỗi ion trong dung dich X
14 Dung dịch CH;COOH 0,1M có K,
3) Khi thêm CH;COOH vào dung dịch trên thì độ điện li a giảm đi một nữa (giả sử thể tích của dung dịch không đổi) Tịnh số mol CH;COOH đã thêm vào và pH của dung địch mới
b) Nếu thêm 0,001 moi HCI vào 1 lit dung địch CH,COOH 0,1M thi pH của
dung dịch thay đổi như thế nào (giả sử thể tích của dung địch khơng đổi) ?
ính pH và nồng độ cân bằng của cát ion trong dung dich CH;COONa 0,01M,
biết K,= 10275 ®
16 Trộn 20 mi dung dich HCL.O2M với 30 mĩ dung địch CH;COOH 0,15M “Tính pH của dung dịch hồn hợp thu được
17 Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lập) trong số
các lon sau đây ; KỶ (0,15 mol), Mg” (0,1 mol), NH (0.45 mol), Na”
(0.05 mol), CI {0.1 mol), S03” (0,075 mot), POF (0,1 mol) va CO”
(0,15 mol), Hãy xác định các ion trong mỗi ống nghiệm
Cé hai dung dịch H;SO, có pH = 1 và pH = 2 Them 100 ml dung dich KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dich trên Tính nơng độ moi của các chất trong dung địch thu được
19, CRo 0,03 moi AI và 0,05 mọi Fe tác dụng với 100 ml dung dịch A -chứa
Cu(NO;); và AgNO; Sau phản ứng thu được dung dịch A" và 8,12 g hỗn hợp
gồm ba kim loại Cho chất B tác dụng với dung dich HCI du thu được 0,672 lit Hy (điúc) Tính nồng độ moi của Cu(NO;); và AgNO; trong dung dich A, giả sử các phần ứng xây ra hoàn toàn
= 185, 10%,
s
Trang 6'WWWDEAQUYNHOXCOZcoM ` NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
20 Lấy 2,5 ml dung dịch CH;COOH 4M rồi pha loãng với nước thành 1 lít dung dịch A Hãy tính độ điện li của axit axetic và pH của dung dịch A, biết rằng
trong I ml dung dich‘A cé 6,28 10” ion và phân tử không phân li
J Theo A-ré-ni-ut, phát biểu nào sau đây đúng ?
‘A Axit 18 chat mà phân tử có một bay nhiều nguyên tử hiđtÓ liên kết với gức sụt
B Axit là những tiểu phân (phân từ hoặc ion) có khả năng nhường proton
C Axit la chat khi tan trong nuse phan li ra catiơn HỶ
Ð AxiLlà những tiểu phân (phân từ hoặc ion) cổ khả năng nhận proton
2 Theo A-ré-ni-ut, phát biểu nào sau đây đúng ?
A Bazg là chất mà phân tử có một hay nhiều nhóm OH liên kết với nguyên tit kim loại
' Bazơ là những tiểu phân (phán tử hoặc ion) có khả năng nhặn proton
C Bazơ là chất khi tan trong nude phan lira anion OH
D Bazo là những tiểu phân (phản tử hoặc ion) có khả năng nhường cập electron te do,
3 Theo Bron-stf thi phát biểu nào sau day đúng 2
‘A Bazo la chat ma phan tir 6 mot hay nhiều nhóm OH liên kết với nguyên tử
kim loại :
B, Bazo là những tiểu phân (phân từ hoặc ion) có khả năng nhgn proton .C Bazơ là chất khi tan trong nước phan li ra anion OH
D BeZØ là những tiểu phán (phản từ hoạc ion) có khả năng nhường cạp
electron ty do if
4 Theo Bron-stét thi phát biểu nào sau đây đúng ? `
‘A Axit là chất mà trong phân từ có một bay nhiều nguyên từ hiđro li với gốc axiL
B Axit là những tiểu phân (phân tử hoặc ion) có khả năng nhường proton,
kết
Trang 7
'WWWADEAQUYNHOXCOZcoM eo EAenOOK-CONEMAY KEM OUYNHON C Axi Ia chft khi tan trong nuée phan li ra cation H*,
Ð Axit là những tiểu phan (phân từ hoặc ion) có khả năng nhận cap electron + tự do, Ệ 1 8 10 il
"Đông gúp PDE bởi GV Neuyén Thanh Tit
‘Dung dich cita chất nào sau đáy làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng ?
A NgOO; B AICL, `
C.CuSO, D.NHΠa
‘Cho dung dịch các chất : CuCt;, NaCI, NHạCI, NaOH, CH;COONa Có bao
nhiên dụng địch làm quỳ tím chuyển sang màu đỗ ?
a2 B3
c4 DS x
'Cặp chất nào sau đây tồn tai trong cùng đung di ề
A AICI; va Na,CO; B FeCl; va NH
.C Na¿CO; và HCL D NH,Cl va HNO,
Cho céc chit: CgHy30g, Cells, Ca(OH), HCL, HyPO§s NaHS, KNO; Số chất có khả năng điện lï mạnh A2 B.3, cá Des z Dung dich HF 0,01M c6 A.pH=2 —B,pH<2 €2<pu<7 D.pH>7
Ở 25C, độ diện lí của dung dịch axit CH;COOH 0,1M là 1,32% pH của dung địch axit này là
A.122 B 188 C288 -— D-H98,
“Cân bằng sau tổn tai trong dung dich
CH,COOH = CH,COO" + HT
“Trường hợp nào sau day làm cho độ điện li của CH;COOH giảm ?
‘A Pha loang dung dich
:E: Nhỏ thêm vài giọt dung địch HCI
Trang 8WWWDAEAQUYNHOXCOZcoM eo EACHROOK-CONEMAYKEATOUYNHON
.C, Nhỏ thêm vai giot dung dicti NaOH Z
Ð Cả A vàC,
12 Dung dịch của chất nào sau đây làm quỳ tím hố đỏ ? A.Nal B.CH,COOK
€-AINO;); “ĐỒNg;CO; 4
13 Dung dịch của chất nào sau day lam quỳ tím hoá xanh ?
A.NaCl 3B CHyCOONa C.NH,CI D CuSO,
14, Nhé vài giọt dung dịch phenolphtalein vào đúng dịch NH; thấy dung dich có màu hồng Trường hợp nào sau đây làm chó mẫu của dung dich dam lên ? A Dun nhg dung dich NH3, ể
B Cho thêm vào vài giọt dung dich HCI C Cho them vào vài giọt dung dịch NayCO DB Cho thêm vào vai giot dung địch NHẠC 15 Cho phân ting : NH + HC) NHI
„_ Trong phân ứng trên, NH đóng vai trở là
A bazo, B chất khử
C chất oxi hoá ~ D moi trường,
16 Để làm giảm Các cơn đau ởạ dày, người ta ding thuốc Nabica có thành phần hố học là ˆˆ
A NaHCO3, SB NHHCO,,
C.Na,CO, D (NH,),COs
17 Khỡi lượng NaOH cần dùng để pha chế được 500 ml dung địch NaOH cổ
B.04g ‘
C2 D.4g cộ
18 Có 100 ml dung dịch HCI 0,ÌM Để thu được dụng dịch có pH = 3 cần pha loãng dung dich nay bằng nước cất để có thể tích tăng gấp
A 10 lận B, 100 lần
C1000 lần + D 10000 lần
8 š
Trang 9(WWWADAEAQUYNHOXCOZcoM eo EAEHROOK-CONEMAY KES OUYNHON
19 Khối lượng nước cẩn thêm vào 300 g dung dich KOH 25% dé thu được dung, địch KOH 10% là Ề A208 B.35g
C40 D.458
20 Biết độ tan cha AgNO, 6 60°C 1a 525 g và ở 10C là 170 g Khối lượng AgNO; tách ra khi làm lạnh 2500 g dung dịch AgNO; bão hoà ở 60ŸC xuống đến 1Clà
A.2140g B.2104 g C 1240 g D 1420 21 ‘Theo Bron-stét thi phan ing axit bazơ là
.A phản ứng trong đó có sự cho và nhận clectron “
B phản ứng trong đó có sự cho và nhan proton;
phan ứng trong đó có sự kết hợp giữa HỶ và OFF
'D phân ứng trong đó axit tác dụng với bazd
22, Cho 400 mi dung dịch HCI vào 200 mì dung địch NaAlO; 1M thu được 7,8 ø
kết tủa Nồng độ mol của dung địth HCI ban đầu là
A.IM Sỉ B.O.SM
C.025M DLA hoie C
23 Cho a mol Ba(OH), vio b moi dung dich AICH, Mới quan hệ của a và b để thu được kết tủa là
A.a<2b, y B.a>2b
Cab ` D.a >4
24 Trộn 100 mÌ dung dich X (gồm KHCO; IM và K;CO; 1M) vào 100 ml dung địch Y (gồm NaHCO, 1M va Na,CO, 1M) thu được dung dich Z Nhỏ từ từ 100 mil dung dich A (g6m H,SO, 1M va HCI 1M) vao dung địch Z thu được Vit CO, (dktc) Gié ti cia Va
(Ar 2,24, B112
C0672 D.0,56
225, Nbé tit tir dén dư dưng địch NH; vao 100 ml dung dich X (gém AICI; 1M va ZnC]; IM) Khối lượng kết tủa thu được là
9
Trang 10'WWWDAQUYNHOXCOcoM ` NGA B00 COAMDAYKIALQOYNHOX
A.T8g B.998
Của D.88g
26, Cho 5,6 Út CO; (đide) hấp thụ hết vào 400 mì dụng dịch NaOH IM, Khối lượng muối tạo thành sau phẩn ứng là Š
A 265 8 B.422g
C296 D.238
7 Khối lượng kết tủa thu được khi cho I0Ö ml dung địch hồn hợp gồm NaHSO, 2MLva NaSO, 1,5M vào 100 mĩ dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH); 0,5M và
BaCI, 2,5M là
A.32,55 8, 5.434
C5425 g D.6518.— +
28 Khi cho dung địch NaạCO; dư vào dung dịch chứa các ion Ba*, Fe™, AP*,
NO§ thì kết tủa thu được là 4
A AI(OH)3, Fe(OH); B BaGOs, A(OH);, Fe(OH),
C BaCO¿, Al(OH)› D BạCO;, Fe(OH);
29 Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba”, 0,01 mol NO3, a mol OH”, b mol
.⁄ Na”, Để trung hoà 1/2 lượng dung dịch X cản dùng 200 mi dung dich HC! 0,1M Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung địch X là
A L68g B.13Sg
©3368 _ Dag
30 Dung dịch của chất nắo sáu day không làm đổi mau phenolphtalein ?
A.NajPO, y B.Na,S
C.NaHSO, h Õ.NaHCO;
31, Chat nao dui đây không phan li ra ion khí hịa tan trong nước ?
A.MgCS `” B HCIO;
© Cin, D B(OH), :
3 Dấy chất nào sau đây gồm những chất điện li mạnh ? A NaCl, HI, Ba(OH), B, NaCl, KHSO3, H,0 C.NaCl, AWNO3)5, HCIO D Ca(OH),, AgF, HE 10
Trang 11WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
Cho các on : HS" (1), S* (2), NET @), HSOJ (4), COR (5), CF) Cae
ion nào là axit theo Bron-stét ?
A.()0),) B (1), 2), 4) c.0),),) D (2), (4), (6) 4
34 Các chất nào sau đây đều là chất lưỡng tính theo Bron-sri :
A.Zn0, FeO B G{OH);, Ba(OH);
C HS03, HS D HOO}, H,0 Ÿ
Phan ứng giữa các chất nào sau đây không phải là phần ứng axit bazơ 2
A.HCI+ NaOH B H;SO, + BaCh, hộ
È HNO; + Fe(OH); D.H;SO, + BAO “ 36 Dung dich muối nào sau đây có pH = 71 s
(A NaNO; B.K,00,
CA, D Cus0,
37 Nhiing giấy quỳ tím vào dung địch NazCOs thi thấy giấy quỳ tím chuyển sang mau gi?
A Khong mầu B Mẫu xanh
© Khong đổi màu “ĐÌMãu đơ
38 Day nào đưới đáy gồm các chất đêu phản ứng được với dung dịch NaOH ? A.NaCO,,CuSO, HƠI B.MgCl,SO;,NHHCO;
CAO, H;$0,, KOH 2 D.COp, NaCl, Ch
39 Sục khí HạS lần lượt vào dung địch cée mudi : NaCl, BaCl, ZnŒNO;); và
'CuSO; Dung dịch có xây ra phản ứng là
A NaCI BBC,
C ZNO) D.CuSO,
40 Cho dung dich chứa các ion : Na”, Ca”, HỲ, CÍ, Ba^", Mg** Để tách được nhiều fon nhất ra khỏi đung địch cân đồng lượng via đủ dưng dịch
A-Ng,CO, B.NaCL NaOH > D.NayS0,
Trang 12(WWWDRAQUYNHOXCOZcoM WWMGAB00K COAMDALKIALQOYNHOX
41 Cho một ít dung dịch Na,CO; vao dung dich AICIs, đun nóng nhẹ thấy: có
hiện tượng nào sau đây ? 2
A Shi bợt khí : B Có kết tủa trắng sau đó tan dẫn ` C Có kết tủa trắng D Sùi bọt khí và có kết tủa trắng 42 Sốzmol ion NO có trong 200 mì dung địch chứa HNO; 0,02M và NaNO;
0,03Mlà
A 0,01 moi B 0,03 mol C.0,02 mol D 0,05 mọi
43 Có hai dung địch HCI, một dung dịch có nồng độ 45% và một dung dịch có nồng độ 15% Để có một dung dịch mới có nồng độ 20% thì cần phả( pha chế
hai dung địch theo lệ về khối lượng là“ A3, B.321 Gis D$z1
44 Một dung dịch có chứa 0,01 moi Na”; 0.02 mol Mg”” ; 0,015 mol SOỆ” ;
x moi CF Giá tị của x là §
A.0015 +,” B.0085, c.00 e D.0.01
48 Cho dung dich CH,COOH 0,1M có độ điện li là 1,32% Hằng số điện l của CH;COOH là -
A 176 101, B 1/66 102
C16 l0, D, 1,80 107%
46 Hoà tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của mia
ÝA.023,° Š R.046
C125 — 24
47, ‘Tron lin dung dich chứa 2 ø NaOH với dung địch chứa 2 ø HCI, dung địch
thu được có f
‘A pH> 7 B.pH =7
C.pH<7 D khong xác định được
48 Cho 0.5885 g NHỤCI vào 100 mi dung dịch NaOH có pH = 12 sau đó dun s6i, để nguội Dung địch thu được làm quỹ tím chuyển sang mau
12
Trang 13'WWWADEAQUYNHOXCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON 49, SL 52, 8 5S Á xanh B.đỏ ở C khong mau D xanh sau đó mất mau, é Dây chất nào sau đầy gồm những chất điện li yếu ?
A HCIO, HNO;, H,CO, B Ca(OH);, CH;COON, KHCOs, C CH,COONa, HI, H,S D NaHSO,, NaHCO;, KHS <
Dung địch HCI có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau day ? A, BaSQz, CaCO, Na;SO, (C NaOH, CaCO, Fes
B.CuS, PbS, Ne;SO3, D KCl, CaSO, NH,OH Dung dich muối có pH = 7 là
A NaCIO B.Ab(SO/)s`
C.NH,CI D KNO} z
Những ion có thể cũng tổn tại trong một dùng dịch là
A.Mg™, SOF”, Cr, Ba”* :BAH' CL, Nat, ar’
cS", Fe, cu, cr *)D Fe", OH’, Na*, Ba
Cho dung địch có chứa các fon : Na’, NH}, CO}", POY NOS, SOT
Dùng hóa chất nào sau đây eó thể loại được nhiều anion nhất ra khỏi dung
dịch trên ?
A BaCly “ B.MgQ,
C.BANO, 4% - D NOH
| Một dung địch chứa 0,1 moi Mg”*, 0,05 mol Na”, 0,05 mol NH, x mol
NO; và 005 mol SOẶ” Giá AS
Ge
‘Tron dung dich chia 2 g KOH véi dung dich chia 1 ¢ HCl, chất rắn thu được
khi c6 cạn dung dịch sau phản ứng là
A.KC B KC và HCI
C.KOH và KCI D KOH
B
Trang 14"Wop evxEaQuaHONLiCaZcom ` NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
S6 Cho 1.22 g hồn hợp NaạCO; và KạCO; tác dụng vừa đủ với dung dich BaCl, thu được 1.97 g kết tủa Lọc tách kết tủa, có cạn dung dich thu được m gam xmuổi clorua Giá trị của m là
A133 BLS
“ c 13,3 D, 6,26
$7 Độ điện l¡ của dung dich HCOOH 0,46% (D = 1 g/ml) có pH = 3 là:
AL 013%, B.AS%, ` ẤN
3% D 0.19%
58 Hai dưng dịch axit CH;COOH, HNO; (có K, lấn lượt là : 175: 105, 4/0 1073)
có cùng nồng độ moi và ở cing nhiệt độ, Kết luận nào sấu dây sai ?
A HNO; có độ điện li lớn hơn _B HNO, có độ điện i nhỏ hơn
C HNO; có tính axit manh hơn D CH;COOH;HNO; cùng làaxityếu 59 Loại muối tạo bởi axit và bazơ nào sau đây không bị thuỷ phan ?
A Axit yu và bạo yếu B, Axit yéu va bazo mạnh C- Axit mạnh và bazo yến DA xit mạnh và bazơ mạnh 60 Các dung địch có pH < 7 là S
1A, CUSO4, FeCl, AIC, 5 C CuS0g, NaNOs, KạCO, B.K,CO5, CuSO,, FeCl," D.NaNOs, FeCls, AICI
61 Khi cho Na téc dung với dung dich CuSO, 6 thé thu được sản phẩm là
A Na;§O, Cu R OW(OR);, Hy
C NaOH, Cu(OH);, ˆ Ð Cu(OH);, NayS04, Ho 62 lon OH có thể phấn ứng được với các ion trong đãy nào sau day ?
A.HỶ, HCO;,NH1, COŸ B SO2 HS, Zn”h, Fe?"
€ cats, Apt au D Mg™, Fe, Cu”, S05
63 Biết độ điện li của CH;COOH 0,043M ang thai cén bing là
A 6.6 107M, ° B.6,6 10°M
€.8,6.10°M D.86 10°M
à 2% Nông độ mỏi của lon H" ở
Trang 15
WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM WWMGAB00K COADALKIALQOYNHOX
64 Có bốn dung địch AI(NO;);, NaNO;, NaạCO; và NH„NO; Chỉ dùng một dưng dịch nào sau đây có thé phan biệt được bốn dung địch trên 7
A.H,SO, B.NaCl
C.K,S0, Ð Ba(OH);
65 Cac ion trong day nào sau đây là axit ?
A.S*, $0} B H$O, HPOỆ” 4
,C NHỊ, Fe(H;O)”” p.HCOO”, HSO¿
‘Su thuỷ phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra
A axit yéu va bazo mạnh B axit yếu và bazo yếu
axit mạnh và bazơ yếu D axit mạnh và bazØ mạnh,
67 Cho bon dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa niột loại caon và mộc loại anion Các ion tong cả 4 dung địch gồm Bet AI”, Nat, Ag*, COR,
NO§ C1, SOF" Bon dung dich đó là
<A AgNOs, BaClp, Alp(SO,);, NajCOs
B AgCl, Ba(NO3),, Al,(SO,)3, NayCO3,
© AgNOs, BaCh, Ala(COs)3, NagSOy D Ag:CO5, Ba(NOs)p, Al(SO4)5; NaCl
68 Cho dung dịch CH;COOH 0,1M (K, = 1,75 10°) Nồng độ mol của ion HỶ
trong «ung djch trén la
ANBRIOM 0 BIS 0M
C 175 tƠỂM D 1,32 107M
69 Không xây ra phân ứng khi cho dung dịch NaHCO; vào dưng dịch nào sau đây ?
A KOH" B NaHSO,
C.HNOS D BaCl,
70 Chất nào Tà chất điện li trong các chất sau 2
AcAncoletylie 8 Giueosơr
CC Saecarozơ D Axitaxetic
Trang 16
Š 71 Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung địch HCI vừa tác dụng
: với dung địch NaOH 2 :
: A QUO), MgO, F6,05 B.COH);, NaHSO,, Na,HPO,
i „_C NaH$O;, HNO;, Al,O; ~D NaHCO, NaHS, NaHigPO;
72 CH;COOH điện li theo phương trình : CHyCOOH > H4 CHẠCOO: "Độ điện lí của CH;COOH tăng khi
‘A-thém vai giot dung dich HCI _B them vai giọt dung dich NaOH ý C: thêm vài giọt dung dich CHsCOONa
ụ Ð.cả A và B
78 Phản ứng nào stu đây không phải là phân ứng axit — basơ ? A.2HCI + Ca(OH); —› CaCl; + 2H:O'
B HCt + AgNO; AgCl + HNO,
ˆ € 2HNO; + CO —x Cu(NOI), + HạO,
D 2KOH + CO, > K,C0,+H,0
“74 Dung dich chất nào su đây làm quỳ tím chuyển sang mầu đỏ ?
A.NaCL - _B.NH,CI
C.Na,00, > D.Na,HPO;
d6
Trang 17WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
CHƯƠNG 2 : NHÓM NITƠ &
BÀI TẬP TỰ LUẬN
1 Từ cấu hình clecon của nguyền tử N, hãy dự đoán các trạng thái cơng hố tị và tạng thái oxi hố có thể có của nơ,
2 Tai sao ð điều kiện thường, nơ tổn tạ ở dạng phn tí hổ khơng phải Nụ
cịn photpho lại tồn tại ở dạng P chứ không phải là ; ? Cho biết năng lượng
liên kết ba P = P, N = N là 485 kJ/mol và 946 KJ/mol ; năng lương liên kết đơn P- P N~ N là 213 ki/mol và 159 kJ/mol., <
3, - Vì sao khí N;O có thể duy trì sự cháy và còn được gọi là khí vui ?
4 Vì sao NO; có thể nhị hợp thành N;O, nhưng SO; lại khơng có khả năng đó 2 5 Vì sao NH tan nhidu trong nước, để hóá lồng ?
6 Visao NH; dé tao phức với cadon kim loại 2
7 Vì sao khi cho kim loại tác dụng với HNO; tạo ra hồn hợp các sản phẩm khử như NO, NO, N;, NO, .!2
$ - Vì sao cùng một kim loại lại có thể khử HNO; đặc dến NO; và khử HNO, oang đến NÓ ?
9 Vi sao Au, Pt không tan ương đung địch HNO; nhưng tan được trong nước
cường toan (dung dịch hỗn hợp gồm 3V axit HƠI đặc và 1V axit HNO; đặc) 2 10 Vì sao cùng là muối amoni nhưng khi nhiệt phan NH,Cl, (NH,);CO; giải
phóng NH; cồn nhiệt phản NH„NO;, NHẠNO;, (NHỤ);( giải phóng N,O hoặc N; 2
11 Vi sa6 P tring hoat dong hod hoc bơn P đỏ, dễ nóng chảy, tan trong các dung môi phân cực, P đơ khó nóng chảy và khơng tan trong các dung moi ?
12, Tại sao P tác dựng với CŨ; tạo ra PCI, và PCI; còn N; tắc dụng với Cũ; chỉ tạo ¥a NCI; mà không tạo ra NCH, ?
13 Tính chất hoá học của ion NO phụ thuộc vào môi trường như thế nào ?
5 lu
lituw TH Vị ‘ENT, TẾ
2-BTNCHH11-A h ev BÌNH ngụ,
Trang 18WWNDEAQUYNHOXLCOZcoM ` NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
14 Vì sao axit phoiphoric khơng có tính oxi hoá như axit nitie ® 15 Vì sao khơng dùng AgNO dé nhận biết HPO: ?
16, Hãy cho biết ứng dụng của HạPO¿ trong công nghiệp thực phẩm
T7 ,Hãy cho biết ứng dụng của HạPO, trong việc chống ăn mồn kim loại,
18 VI sao những dụng cụ bằng thuỷ tỉnh sau khi làm thí nghiệm với P cẩn ngâm vào dung dịch CuSO, trước khí rửa ? &
19, Cho các chất sau : Np, NO, N.O, HNO¿, N;H,, NO2, HNO},
Hãy sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dân số oxi hoá của N, giải thích dra vào cấu hình electron nguyên tử của ni
20 Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NHỊ (dung dịch A) Hãy cho biết
sự biến đổi màu sắc của dung dịch (có gidi thích) trong các thí nghiệm sau : Thí nghiệm (1) : Dun néng dung dich A mot thot gian
Thí nghiệm (2) : Cho vào dung dich A mbt lượng dung dich HCI có số moi bằng số mọi NH¡ trong dung dich a
Thí nghiêm (3) : Cho một ít dụng địch NasCO, vào dưng dich A
“Thí nghiệm (4) : Cho dung dich AICI, đến dự vào dung dich A
21 Ai là một muối có công thức đơn giản nhất là NH,O ; As là một oxit của nite; Ma, :MẠ, = 32423,
3) Xác định công thức phân tử của Á, và A2
b) Viết các PTHH (ghỉ rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sas =
Ai —> NgcY Ân — Âu — As > Ay
Biết rằng Äj, Ag, As Id cde hyp cht cba nit
22 Chơ cất chất sau : O, Cl,, CO,, Na, POO, CaCl; (khan)
Hay cho biết NH tác đụng được với những chết nào nêu trến Viết các PTHH, 'ghỉ rõ điều kiện (nếu có)
- Cho các chất sau : HNO¿, Cụ, Fe, Na, S, C, NaNO,, Cu0NO;);, NHẠNO,,
Hãy viết các PTHH có thể tạo ra khí NO; từ các chất trên, ghi rõ điều kiện * (nếu có)
ụ 28TNCHHLE
i ap ook
Trang 19'WWWADAQUYNHOXCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
24 So sánh thể tích khí NO duy nhất thoát ra (đo ở cùng điều kiện) trong hai thí nghiệm sau:
Thí nghệm (17 > Cho 3.84 ø Cu tác dụng với 8Ũ mì dung dich HNO, 1M Thi nghiệm (2) : Cho 3,84 g Cu tác dụng với 80 mi dung dich hỗn hợp chứa HNO, 1M và HCI IM
Cho 7,68 2 Cu vào 120 ml dung dich hỗn hop 26m HNOs iM và H,SO¿ Xí (loãng) Sau khi phản ứng xây ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít NO (ake) ? Khi cô cạn dung dịch thủ được bao nhiêu gam mudi khan ”
26 Cho I.92 ¢ Cu vao 100 ml dung địch chứa hai chất là KNO; 0,16M và H;SO, 0,4M thấy tạo ra một chất khí có tỉ khối so với Hạ là 15 và dưng dich A 3) Tính thể tích khí sinh ra & dkte &
b) Tinh thể tích dung dich NaOH 0.5M tối thiểu cẩn dũng để kết tủa hết lon Cu? trong dung dich A °
27 Cho m gam bột Cu vào dung dich chứa 13,6 ø AgNO,, khuấy kĩ Khi phản
ứng xong thêm tiếp vào đó một lượng ung địch H;SO, lỗng, đun nóng đến
phản thig hoàn toàn thu được 9.28 g bột kim loại, dung địch A và khí NO Khối lượng NaOH cần thiết để tác dụng với các chất trong A là 13 ø Xác định m và tính số mol H;SO, đã chọ vão dung dich
28 Cho 2,88 g Mg vio dung dịch hỗn hợp chứa 0.2 mol HCI và 0.015 mol Ch(NO.); Khi phần ứng kết thúc thu được m; gam hỗn hợp khí N; và H; và an; găm chất không tan Dung địch thu được chỉ chứa một chất tan là MgCb, Tinh my và mạ ề
29 Muối amoni và muếf tă loại kiểm giống và khác nhau cơ bản ở những điểm nào ? Hãy nêu một vài thé du cy thé,
30 Cho kim loại Me6 hod tri n tác dụng với dung địch HNO; tạo thinh mudi nitrat, nước \À một trong các sản phẩm là NO;, NO, N;O, Nạ, NHẠNO, Hãy cho biết mới quan hệ giữa số mol kim loại M phần ứng và số moi HNO; cần đữữg trong các phản ứng
Muối Ä nguyên chất có màu trắng, tan trong nước Dung dich X không phản ứng với dung dich H;SO; nhưng phản ứng với dung dich HCI cho Xết tủa
25 3L 19
Trang 20'WWWDKEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON f
thắng tan trong NHạ, khí axit hoá dung dịch tạo thành bằng dung dich HNO,
thì có kết tủa trắng trở lại Cho Cu vào dung dich X, them mét dung dich
H;§O, và đun nóng thấy có khí màu nâu đỗ bay ra, đồng thời xuất hiện kết den Hãy xác định muối X
‘32 Din ti từ hỗn hợp khí X gồm Nạ, O; và NO; vào Đình đứng dung dich NaOH (dư), thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dich KMnO¿ có mặt H;SO,, thấy mau tím hồng biến mất, thu được dung dịch B
Tho mot mau Cu và một ít dung địch H;SO, loãng vào dung dịch B rồi đưn sôi, thu được dung địch C màu xanh và khí D dễ hố nâu đỏ ngồi khơng khí
Hay viết PTHH của các phân ứng &
33 Hãy viết PTHH của các phản ứng xây ra trịng các thí nghiệm sau :
Thí nghiệm (1) : Cho vụn kẽm vào dung dịch HNO; loãng thu (lược dung địch X, hỗn hợp khí gồm N; và NạO Nhỏ dung dịch NaOH đến dư vio dung dich
Xthấy $
+ Cổ khí mùi khai thốt ra ˆ
+ Xuất hiện kết tủa trắng, san đố tan dẫn
Thí nghiệm (2) : Cha Bột nhôm vào dung địch hỗn hợp gồm HNOQ;, NaOH : đun nóng, thấy có Khí mùi khai thoát ra và thu được dúng địch X Sục khí CO;
đến dư vào dung địch X, thay có kết tủa trắng
34 Dung dịch X chứa hai axit HCI và HNO; có nồng độ tương ứng là LM và
0,5M Chơ từ từ bột Mg vao 100 ml dung dich X cho tới khí khí ngừng thoát
ra, thu được đung địch Y chỉ chứa các muối của magie và 0.963 lít hỗn hợp A
gém ba khí khóng màu có khối lượng là 0.772 ø Trộn A với \ lít khí oxi (lấy du), sau khi phản ứng xây ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí B Cho B đi
từ qua dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y có thể tích là 1,291 lít Hãy
tính nồng độ moi của các ion trong dung dich Y và khối lượng Mg đã hồ tan 'Biết rằng hai khí trong Á có % thể tích như nhau ; các khí đều được đo ở đktc ;
các phản ứng xảy ra hoàn toàn /
2° 35 Cho 34 g mudi nitrat của kìm loại M (hố trị khơng đổi) vào một bình kín
dưng tích 5,6 lít chúa đẩy khơng khí ở điều kiện tiêu chuẩn Nưng bình đến
khi phản ứng xây ra hoàn toàn, sau đó dua vé 0°C, thu duge 21,6 g chat nin A
và hỗn hợp khí B
3) Xác định kim loại M, biết rằng nguyên từ khối của M nhỏ hơn 170,
20
Trang 21WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
Ð) Tĩnh áp si ong tình sau phần ng, gi sử ĐỀ Ch chế tấn hông đăng
kế ; khơng khí chứa 80% thể tích khí Nạ, cịn lại là Op
36 Một hỗn hợp X gém 32,4 g Ag va 19.5 g kim loại R có hố trị II Hoà tan X
trong dung dich HNO, 2M (lay vita dit), thu duoc dung dich Y và khí NO duy nhất Thể tích khí NO tạo thành từ phản ứng của Az và R với dung dịch
HINO; cbénh léch nhau 2,24 tít (đktc) a) Xác định kim loại R
b) Tính thể tích dung dich HNO; đã dùng
37, Cho & mọi Fe tác dụng với dung dịch chứa b moi HN}, thu duge dung dịch -A và khí NO (day nhất), Hãy biện luận dé tìm mối đuãn hệ giữa s và b Cho biết dung dich A gém những ion rào i
38 Ho’ tan hét 4,431 ¢ hn hợp X gồm AI, Mg trong HINO, loãng, thụ được dung, địch A va 1,586 lít hỗn hợp khí B gồm NỢ và N;O (đktc) có khối lượng là 2,59 ø Hãy xác định % khối lượng của mỗi 'kim loại tong hỗn hợp X theo ba cách khác nhau
39 Cho căn bằng hoá học sau : 2NO; £> N;O,; AH =~58,04k!
Cân bằng trên sẽ chuyển dich hư thể não trong các trường hợp dưới đây ? Giải thích
1 Tang nhiệt độ > 2 Tang áp suất
3 Thêm khí hiếm agoirtrong 2 trường hợp sau
8) Ap suất không đổi b) Thể tích kHơng đổi 4 Thêm xúe tác
40 Cho hỗn hợp X gồm FeS, Cu,Š có lệ mol 1 : 1 tc dung hoần toàn với dưng, địch HINO, du, thu duce dung dịch A và khí B Cho dung dịch BaCly đến dư vào dụng dịch A thấy xuất hiện kết tủa trắng Khí B để ngồi khơng khí chuyển thành khí C cổ màu nâu đỏ Cho đung địch NH, đến dư vào dung dịch xố A thụ được kết tủa D Nưng D ở nhiệt độ cao đếp khối lượng không đổi được
chất rắn E Hãy viết PTHH của các phân img
2
Trang 22"Wop evxHarguaHoNticaZcom 3 NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON Ií~ BÀI TAP TRAC NGHIEM
1 Khí nào sau đây dễ hố lơng hơn cả ?
A.CO; B.NHš
TCN: D.0;
2.” Kim logi phản ứng với được Nạ Ở điều kiện thường là &
ALi B Na,
Cc Mg D.AL
3 Phát biểu nào sai trong các phát biểu sau ?
A Các nguyên tổ nhóm VÀ có Lính oxi hố yếu hôn Các nguyên tố nhém VIA B Ở diều kiện thường, N; khá trợ về mật hố học, nó chỉ trở nên hoạt động nhiệt độ cao, đặc biệt là khi có mật chất xúc tác
C Khi tan trong nước, NH; tồn tại chủ: Yếu ở đạng cation NHỊ
Ð Khí Nạ khơng duy trì sự cháy và sự sống
4 Kim loại tan được trong đụng địch NH; là
A.Ag, a BAL Zm ‘ D.Cu
5 Cho các khí: O;, NHạ¿N;, NO;, HCI, SÒ;, Hạ, Số các khí tan nhiều trong nước là Š
Al oy B2 ta j D4
6 Trong phân tử NH;, nguyên tirN & trang thái lai hoá Ap Bop
Cấp D sp'd /
7,_.Khi Ny 06 lam tap chat la khi CO), C6 thé diing chit ndo sau day 4€ logi bỗ khí Sto; A Nuéc brom B Nước với trong
C Dung dich thuốc tím D Cả A,B,C
22
Trang 23WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDAIKIALQOYNHOX § lon NỈ có cấu hình electron giống với cấu bình clectron nguyên tử hoặc ion
ào san đầy ?
AS B.C
Car DF 9 `Zn(OH), tan được trong dụng dich NH, ¥& do
A Zn(OH); là một hiđroxit có tính axit 4 B Zn(OH); là một hidroxit có tính bazø,
C Zn(OH), là một hiđroxit lưỡng tính
D Zn(OH), có khả năng lạo phức tan với NHạ
10, Khí NH; có thể khử được oxit nào sau đây ? Á
A CuO B PbO F CEO, D.CAA, B,C 11 Trong phong thi nghi¢m, 4é lam kho khf NH, có thể dùng
:Â H;SO, đặc B CaO, `)”
CPOs D CaCl, khan
12, Muối nào sau đây vừa the dong được Với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng được vii dung dich kiém ? 6
ANHG _7B.CH;COONH,
C.NH.NO; "`
13, Phân đạm nào sau đây có hàm lượng nitơ lớn nhất ?
‘A (NH,)2S0, vs B NH,NO,
€ @E,„CO D.NRG
14 Đạm hai lá có cơng thức hoá học là
ANALG B, (NH,),S0,
D NaNO
15 Một bình kín chứa 5 lít khí nhơ và 10 lít khí hidro 6 0°C va dp sudt 5 atm Sau
phần ứng tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về 0°C Biết rằng có 40% nitơ
ham gia phẫn ứng, áp suất trong Đình sau phản ứng là
Trang 24WWWODREAgUYNHORLIe0.coM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
§
Ạ 3.667 atin B 3,43 sim x €.4,33 atm D 5,77 atm ả
16 Một bình kín chứa.2 moi N; và 8 moi Hạ có áp suất là 400 an; Khi đạt trạng
‘thai can bang thi long N; tham gia phản ứng là 25% Áp suất trong bình sau
>, Khi đưa về nhiệt độ ban đầu là
A 360 atm B 180 atm, @
C.90 am, D 480 am,
17, Cho phân ứng : FeO + HNO; (loãng) ~> 9 “Sản phẩm của phần ứng trên là
A Re(NO;);, NO, HO B, Fe(NO3)s, Oz, HO
C Fe(NO;)5, No H,O D.Fe@NO;);, HạO
18 Cho phần ứng
Có + NANO; + H;SO, (loãng) —x ÔISO, + Na;SO, + NOT + H,O Phản ứng trên chứng tô : `
A Đồng có tính khử mạnh trong môi trường axit
B Ion NO} có tính oxi hố mạnh trong môi trường axiL C lon NOS có tính oxi hố mạnh trong bất kì moi trường nào D NaNO; có tính ưxi hố mạnh trong môi trường axit
19 Để nhận biết sự có mật của ion NO trong dung địch chứa các ion : NO;
Na” có thể đùng,
A Gu va dung dich H;§O, loãng B: Củ và dung địch NaOH 'C Fe và dung dịch KOH
D Mg va dung dich Ca(OH)
£20 Hoa tan hoàn toàn 0,1 mọt mỗi kim logi Fe, Cu va Mg bing dung dich HNO,
thu được 15,68 lít N,O, (đktc) Công thic cia oxit nite 1a A.N;O B.NO
CNG; D.N,O3
24
Trang 25WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
21 Để 10.64 g bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu duge hn hop X= g6m Fe, FeO, Fe;O; và Fe;O; Hoà tan hoàn toàn X bing dung địch HNO;ˆ loãng thu được 3.36 lít khí NO duy nhất (đktc) Thể tích khí O; đã than gia phản ứng là
A 448 ml B 560 ml : C 672 ml Ð 336 ml &
22 Tron 0,1 mọi bột mỗi kim loại Fe, Cu, AI với 9,6 g bột S thu được hỗn hợp
hop X Nung X trong tình kín sau một thơi gian thụ được hỗn hợp Y Hoà tan
hoàn toàn Y bằng dung địch HNO; đặc, nóng Thể tích NO¿ thốt ra (đkic) là
A 58.24 lí B 22,41 :
€.31.36 lít D, 47,04 lit
10a tan 0,3 mol oxit sit Fe,O, cần dùng 409 ml dung dich HNO; 1M thu
được khí NO duy nhất Cơng thức của oxit sắt là
A FeO, B.FS;0,, € Fe,O;, D.ci A,B
‘Hoa tan m gam hdn hợp hai muối FeS và CuS bảng dung dịch HNO; IM thu dư-
.ge0,1 mọi mỗi khí NO và NO;, Thể tích dung địch H.NO; cần dùng là
A 200 ml — B.400ml
€ 600 mÌ P D 800 ml
25 Cho các chất : FeO, Fe:Oa, Fe(NO,);, CuyS va FeS Số chất tác dụng được với dung dich HNO lỗng giải phóng ra khí NO là
AB B4, c5 D.6
26 Cho 12/15 g bột Al vào 112,5 ml dung dich bén hop NaNO; 1M và NaOH
3M, khuấy đều cho đến khi khí ngừng thốt ra thì đừng lại Thể tích khí thốt
ra @kic)
“A: 5.04 lit, B 7,56 lít
€ 17/92 lí D, 10,08 tit
27 Cho 6.# g Cu tác dụng với 120 ml dung dich X gồm HNO; IM và H;SO, (0,5M (long) thụ được V lít khí NO (đktc) Giá trị của V là
25
Trang 26"Wop evxeaguaoNticaZcom i EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON 2 30 ai 39, 33 26 As 0896 B.1,12 C.1344 Ð 1568 x Cho từ từ khí CO qóa ống dung bột CeO đun nóng sau phản ứng thu, được chất rấn X và hỗn hợp khí Y Cho Y lội châm qua Đình dimg nude voi trong dư thấy có m gam kết tủa Hoà tan hoàn toàn X bằng duns địch HNOs lodng thứ được 3,24 lít khí NO (đực), Giá tị của m là
d0 BAS A cao D.25
Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO,); Và AgNO; thụ được chất rắn Y và 14.56 lít hơn hợp khí Z (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich HC! 1M Gia ti cia ma
A 86,9, 689,
"Nhiệt phân hoàn toàn hỏo hợp hai muối FE(NO;); và Mg(NO;); thu được m gam chất rắn X Mặt khác, nếu cho đoàn bộ lượng muối trên tác dụng với
dung dich NaOH du, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối
tượng khơng đổi thu được 32 ø chất fán Giá trị của m là
AB B 16 34 3 Ð.32
Nhiệt phan hoàn toàn 12,75 ¢ mu6i M(NO;), (M có hố trị khơng đổi), khối lượng chất rắn còn lại sấu khi nung là 10,35 g Công thức của muối nitrat là
A NaNO; - B Mg(NO;); © ONO) Ð AgNO;,
Nhúng một thanh: kim loại M vào 50 ml dung địch AgNO; 1M, sau phần ứng khối lượng Của thanh kim loại tăng 2.6 g Kim loại M là
A Cd, s` B.Cu
c.po.V” D.Hg
Hoa tan hoàn toàn 2,16 g kim loại M trong dung dick HNO; loãng thu được im gam muối M(NO;); và hỗn hợp khí E gồm 0,15 moi Nạ, 0,15 moi N;O Giá trị của m là
A 1074 3.1704 C4107 D.470,5
Trang 27WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
34 Cho cúc phân đạm ; NHẠNO,, NaNO;, Ca(NO;);, NH,CI Số phân đạm thích hợp bón cho loại đất chua là
AI B.2 & Gặ Da
135 Phan kin sugephotpbat đơn có thành phần hố học là
Á Ca(HgPO,); và Caa(PO,);.` —— B.CaG1,PO,);vàCa§O,2H,O
C Ca(H,PO2); D Ca;(PO,);
36 Đốt cháy hoàn toàn 4,65 g photpho trong oxi dư Sản phẩm tạo thành phần ứng vừa đủ với 200 ml dung dich NaOH 1M Khối lượng muối khan thu được sau phần ứng là
A 10.65 8 B.18g, x
C1912 D24 Nà
37 Cho 300 ml dung dịch NaOH IM vao 200 ml dung dich HPO, 1M Sau phin
ứng, trong dụng dịch có chứa &
A NalHPO, B NHH,PO, và Na,PO, .C NGH,PO, và Nả;HPO, Ð Na;HPO, và NasPO,,
38 Cho 35,5 g P,O; vào 200 mJ dang dịcb:H;ÊO, 6% (D = 103 g/m) Nóng độ '% của H,PO, trong dung dich thu được là
A 15.269, 'B: 16,52% C.243% _ D.25.4,
39, Đốt cháy 15,5 g photpho rồi hoa tan sản phẩm vào 200 g nước Nông độ % của dụng dịch axit thu được là
A 11 36% 2 B.208% C.24,5% D.22,7% 4 Tron,t công nghiệp, người ta điều chế nhơ từ
A, NHaNO,, 'B, khơng khí
CHOc Ð hồn hợp NHẠC? và NaNO,
41 Có thể đồng chất nào sau đây để nhận biết khí N; có lẫn tạp chất là khí.Đ;S 2 AJNGOH B.Ph(NO;);
NH; DO
a7
Trang 28'WWWADEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COADALKIALQONHOX
42 Che dung dich NH, NOH và Ba(OH); có cùng nồng độ ml Gọi git pH
cia céc dung địch này lấn lượt là 4, b, c thì é
Aasbea |; Ba>b>c
Cacbec Dade>b
48 Để trung hoà 50 ml dung địch NH; cân đồng 25 mÌ dung địch HCI 2M Để
trung hoà cùng lượng dung dịch NH; đó cản bao nhiêu miiilit dung địch H;SO„
1M?
ị A:25 ml 5 50ml 125ml D.2,5 ml
44 Có các dung dịch : (NH,);5O,, NH,Cl, NajS0, Chỉ đùng một hod chat no
sau đây có thể phân biệt được các dung dịch trên ?
A BaCly 8 Ba(OH);
‘, C.NaOH » D AgNOs
45 Cho 4,05 g nhom kim loại phản ứng với dung dich HINO, du thụ được khí NO
duy nhất, Khối lượng của khí NĨ thu được là
A.45g ái P.69
.C3ø D.675 ¢
46 Ha tan 4,59 g Al Bang dung dich HNO, thu được hỗn hợp khi NO'va N,O 06
tỈ khối đối vớihiđro bằng 16,75 Thể tích NO và NạO sinh ra (đktc) là A 2/24 lít và 6,72 lít B 2,016 lit và 0,672 lit
€.0672 lityà 2016 lí D 1972 lít và 0,448 lít
47 Hoà tan:hoàn toàn 15,9 g hén hgp gém ba kim loại Al, Mg va Cu bang dung dich HNO, thu được 6,72 lít khí NO và dung dich X Cô cạn dung dich X thì
khối lượng muối khan thu được là
A.7T1g B.71,7g
y= C.17,78 D531 g i
48, Cho mét lượng hỗn hợp X gồm Mỹ và AI tác dụng với dung dich HCI dự thu
được 3/36 lít khí Hạ Cũng lượng hỗn hợp X trên tan hết trong dung dịch
-HNO; loãng, dư thu được V lít khí NO (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của
Via
28
Trang 29WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON 49 53 54 A224, B.336 x 448, D.56 & “Trong phịng thí nghiệm, HNO; được điều chế theo phản ứng sau :
NENO; (rấn) + HySO,/dac) -> HNOs + NaHSO,
Phan ‘ing vén xiy ra là vì & ‘A HSO, 06 tính axit mạnh hơn HNO;
B HNO; dễ bay hơi hơn H,SO,
C H;§O, có tính oxi hoá mạnh hơn HNO; D, mot nguyen nhan khác
Nung Cu(NO;); ở nhiệt độ cao, sau một thời gian đừng lại làm nguội rồi cán
thấy khối lượng giảm 0.54 ạ Khối lượng muổi CuíNO;); đã bị nhiệt phân là A.058 B.04đ6 6
C948 D.6094 g
| Cho 12 g dung dich NaOH 10% 14Â dung vi 5,RĐ g dung dich HạPO, 20%
thủ được dung dich X Dung dich X chứa A NagHPO, Oy BNaPO,
C NaHPO,, — D.Na;HPO, và Na;PO,, Phát biểu nào sau đây sai 7
A Tat cd cde ri đihiđrophotphat đều tan trong nước
B Tất cả các muối hidrophotphat déu tan trong nước,
C Muéi photphat írang hoà của naưi, kali và amoai đều tan trong nước D Muối photpist rong hoà của bấu hết các kim loại đều không an ong nước,
Công thức của phân supephotphat kép là
A CHPO, B Ca;(PO,);
CEH: PO) D Ca(H;PO,); và Caa(PO,);
Nước cường toan là hỗn hợp của | thé tich dung dich HNO; đặc với 3 thể tích dung dich
A HCI dic B H;SO, đặc C.HCO; đặc Ð HCIO, đặc
29
Trang 30"Wop evxEaQUAHONLicaZcom ` WWNGAB00K COADALKIALQOYNHOX 55 Trọng công nghiệp thực phẩm, người ta dùng muối nào sau đây lam bot nd?
A (NH,);§O,, B NH,HCO;
cGœCO; : D.NH,NO, :
56, Khối lượng phản amophot thu được khi cho khí NH; tác đạng vừa đử với
4,96 tấn axit photphoric khan theo tỉ lệ moi tương ứng 3 : 2 là `
A 24.7 tấn B 2,47 tấn A
€ 115 tấn D 1,32 tan
57 Khối lượng amoni nirït cần nhiệt phân để thu được 5.6 Tit Ka Np (6kte) 18
A.88 B.326 -
C.20e Đii6g x
58 Cho hỗn hợp các khf - Np, Cly, SO;, CÔ; và H; Qua dung địch NaOH dự thu được hỗn hợp khí gồm
A Nạ, Ch, SƠ, B Cự 8Ố,, CO, €N, Cụ, Hạ, ĐỊN:, Hạ 59 Khi có sét trong khí quyền sinh ra chất nào sau day ?
A.NO 5 BNO
CNO; “ý D.NHy
60 Dung dich NH khong thể tạo phúc chất với hiroxit của kim loi nào sau đây 2 A.Cu B.Ag
Zn N D.Fe
61 Nhiệt phân hoặn tuàn một lượng hỗn bợp hai muối (NH,);CO; và NH,HCO,;
thu được 13,44 lít khí NHạ, ¡1,2 lít khí CO; (đktc) Tổng số mol của hai
muối là
ALO) mol B 0,4 mol,
€ 05 mol D 0,6 mol /
62, 66:6 dung dich : NHJCL, NaNO, (NH,);S04, CuSO,, MgCl, ZnCl Chi ˆ dùng dung địch nào sau day có thể nhận ra cả 6 dưng dịch trên ?
© A Quy tim B NaOH C Ba(OH); Đ.NH;
30
Trang 31WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
63, Cho phan ing : X + HNO ~> Fe(NO;)3 + HO
Xc6 thé 1a 2
A FeO hoac Fe(OH), B, Fe;O, hoặc Fe eS
C Fe(OH); hoae Fe;O; D Fe hoac FeO
64 Phan dam amoni thich hợp cho các loại đất ít chua là do muối amoni
A bi thuy phan tạo môi trường bazơ &
B bj thuy phan tgo moi trường axit C bị thuỷ phân tạo mơi trường trung tính D không bị (thuỷ phân
65 Cic thuốc thử có thể đùng để phân biệt ba dung dich loãng giếng biệt HCI, HNO
vàH;50, là °
A giấy quy tim, dung dich NaOH,
B dung dich chia ion Ba”, Cụ kim loại
C- dung dịch chứa ion Ag’, D phenolphtalein, giấy quỳ tím
66 Trọn 2 lít khí NO với 3 ít khí O; Hên hợp sau phân ứng có thể tích là
Ait B Sin,
Cait CỬ D.7tt
67 Thể ích Nạ (đidc) thu được khi nhiệt phân 40 g NHẠNO; là
A.448 lít — B448
C141 ì D.22/4lí
68 Khi NH, khong thé hien tinh Khir trong phan ứng với chất nào sau đầy 2
AHO : - B, HNO; loãng
C.H;5O, đặc D.Ch
.69 Các muối amoni trong đấy nào sau day khi bị nhiệt phân thu được khí NH; ?
A NHẠC, (NH,);CO; 5 NHANO,, NHỤHCO, :
1 NH,NO,, NH.NO,, D NHẠNO;, (NH2;CO;
31
Trang 32"Wow pevaeargunanoNticazcom NGA B00 COAMDAIKIALQOYNHON
70 Số mol khí NO (duy nhất) thu được khi cho hỗn hợp gồm 64 g Cu^â.80 g
x0 tan trong dung dịch-HNO; loãng là & A.2/3 mol, Ễ B 1/4 mol
C.4 mol D 3/2 mol
TT #ịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe va 0,2 mọi ÁI vào dung dich
.HNO; dư thu được hỗn hợp khí-X gồm NO và NO; có tỉ lệ số mol tương ứng
À2: 1 Thể tích của hồn hợp khí X (dktc) a A: 864 Mit B 8.64 lí
€ 1928 lí Ð 192,8 it:
72, Trong công nghiệp, người ta điều chế H;PO( từ những hoá chất là A Cas(PO,);, HạSO; loãng ˆ
'B, Ca(H;PO,); H;SO, đặc
€.P,05, H0
D.Ca;ŒO,),, HySO, đặc
73 Phan kali được đánh giá bằng A ham luong @K © B số nguyên từ K
.C hàm lượng % KOH tương ứng với lượng kali có trong thành phần của nó
Ð hầm lượng % KạO tương ứng với lượng kali có trong thành phán của nó
33
Trang 33WWWDEAQUYNHOXCOZcoM 1~ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1 2 3 4 $ 6
CHƯƠNG 3 : NHÓM CACBON &
Nêu sự khác nhau về tính chất hoá học giữa cacbon và silic,
Dung dịch (NH,);CO; có mỗi trường gì ?
Cho K, (NHZ 24.10% x
Vi sao khi CO rất độc đối với người và dong vat?
17.107 1; Ky (COR
Vi sao phân từ CO; không phân cực, mặc dù độ 4m điện của oxi lớn hơn độ
äm điện của cacbon ?
“Trong phịng thí nghiệm, có hai dung dịch chưa biết nóng dộ là NaHSO, va 'Na¿CO; Người ta tiến hành các thí nghiệm sau :
Thí nghiệm (1) : Cho tir tit 100 g dung dịch NaHSO, vào 100 g dung dich
Na;CO;, thu được 198,9 g dung dich A
Thí nghiệm (2) : Cho tir tir 100 g dung dich NayCO; vào 100 g dung dich NaHSO,, thu duoc 197,8 g.dung dich B -
Thí nghiệm (3) : Cho 5 § dung dich NaHSO, vào 100 g dung dich NaC thư được 150 g dung dich C
a) Hay gidi thich’két quả của các thí nghiệm trên
b) Tính nồng độ phần tram của hai dung dich ban đầu
‘Sue a mo) Khf CÓ; từ từ qua đụng địch chúa b mol NaOH, thu được dụng dịch X Hay cho biét dung dich X gồm những chất nào và có số moi là bao nhiều 'Ngưỡi tá thục hiện các thí nghiệm sau dây :
“Thí nghiệm (1) : Nhiệt phân hoàn toàn mn, gam CaCO; để lấy khí CO,
Thi nghiệm (2) : Điện phân đung dịch chứa mạ gam NaC! (din cue trơ, có màng ngăn) cho tới khi còn 25% NaCl Khong bị điện phán, rồi tách lấy dung dịch NaOH
33 5 SBTNCHHAT.A
Trang 34WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM ` NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
“Thí nghiệm (3j - Cho khí CO, thu được ở thí nghiêm (1) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH tách được ở thí nghiệm (2), thu được dung dich X X vita tác dụng được với dụng địch KOH, vừa tác dụng được với dung dịch BaCL, ˆ a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra ở các thí nghiệm trên
b) Hãy cho biết mối quan hệ giữa m; và mz
8 Cho b mol CO) tée dung với nước vôi trong chứa a moi Ca(OH),
2) Với b lấn lượt là 0; 0,254 ; 0.58 ; la ¡ 1,25a; 15a; 2a Hãy vẽ đồ thị biểu dign số mol kết tủa CaCO, phụ thuộc vào số mol CO,
b) Dựa vào đổ thị, hãy cho biết số mol CO; cản tác đụng với Ca(OH); để tạo 1a.0,75a mol CaCO
9 Cho hoi nước qua than nóng đò sau khi loại hết hơi nước, thu được hỗn hợp
khí X gốm CO Hạ và CO; Cho X vào bình kín đụng tích không đổi chứa
oxi (dư) thu được hỗn hợp khí A (0C và py aữn) Đốt cháy hoàn toàn A thu
được hỗn hợp B, đưa nhiệt độ trong bình về 0°C thi 4p suất trong bình là p; =
0;5p; Nếu cho NaOH tấn vào bình để hấp thụ hết khí COa thì cịn lại một khí
duy nhất ở GỐC có áp suất py = 0,3p-
a) Tĩnh $ thể tích các khí trọng A
b) Cần bao nhiêu kilogam than có chứa 4% tạp chất trợ để thu được 1000 m”
hỗn hợp X đo ở 136,5°C v8 2,24 atm 2 Biết rằng có 90% cacbon đã bị đối chầy
16 Cho hỗn hợp khơng Khí và hơi nước đi qua than nóng đị, tha được hỗn hợp khí A Cho A tác đụng với lượng dư hỗn hợp CuO và Fe;O, nung nồng thu được hỗn hợp khí B, Suc B vào nước vôi trong tạo thành mị gam kết tủa Lọc, tách kết tủa, đun nóng nước lọc cho đến khi phản ứng hoàn toàn lại thu được mạ gam kếi tủa
a) Viet PTHH của các phân ứng và cho biết A, B gồm những khí gì
Ð) Tính khối lượng kết tủa cực đại có thể thu được theo mị vd mp
Leo các dung dịch của các chất sau = i
'NH,HCO;, NaHSO,, NaHCO;, Mg(HCO,),, Na,SO3, Ba(HCO,),
š Khong ding thêm hoá chất, hãy phân biệt các dung dịch trên bằng phương `” phấp hoá học
3
3-BTNCHH11-B `
Trang 35"Wop eyxEaQUAHONLCaZcOM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
1 Có 1 lít dụng dịch X gồm Na;CO; 0,1M và (NH,);CO; 0,25M Cho 43 g hỗn
hợp BaCl; và CaC], vào dung dich X Sau khi kết thúc phản ứng thu được ế 39.7 g kết tủa A va dung dich B ss a) Tinh “é khối lượng các chất trong A
b) Chia dưng dich B thành 2 phan bằng nhau :
— Cho dung dịch HCI dư vào phẩn (1), sau đó cơ can dung dich và nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi, được chất rấn Y Tính % khối lượng của các chất trong Y,
= Bun núng phần thứ (2) rồi thêm từ từ 270 mì dụng dich Ba(OH); Ư/2M vào Hỏi tổng khối lượng của hai dung dịch giảm tối da bao nhiều gam ? Giả sử nước bay hơi không đáng kể é
13 Cho một luồng khí CO di qua Ong si đựng 0.04 moi hỗn hợp A gồm FeO và EezO; đót nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được chất rắn B gồm 4 chất có khối lượng là 4.784 ø Kbí di ra khỏi ống sứ cño hấp thụ vào dung dich Ba(OH); du, thu được 9.062 g kết tủa Mặt khác, hoà tan chất rấn B bằng
dụng dịch HCI dư, thấy thoát ra 0,6272 lít Hạ (dktc)
a) Tinh ' khối lượng của các oxit trong A
b) Tính % khối lượng của các chất trong B Biết rằng trong B, s6 mol oxit sit từ bằng 1/3 tổng số mọi sẵt(T) oxit vã sắt(TH) oxit
14 Cho lng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 ø kồn hợp CuO và FeO nùng nóng Sait thi nghiệm, thu được chất tấn A Cho khí đi ra khỏi ống sử lội từ từ qua
1 lít dung địch Ba(OH); 0,2M, thấy tạo thành 29,55 ø kết tỏa, Tĩnh khối lượng chất rắn A
15, Hod tan hoàn toàn 11.2/z CaO vào nước, được dung địch: A Người ta thực ện các thí nghiệm sa
Thi nghim (1} : Sue Ki CO, vio dụng địch A Nếu sau khi kết thúc thí nghiệm, thấy có 2.3 g kết tủa thì có bao nhiêu lít khí CO; đã tham gia phân ứng 2
Thi nghiém (2) : Hoa tan hoàn toàn 28,L g hỗn hợp MgCO; và BaCO; có thành
phần KhỦi lượng khơng đổi, trong đó chứa a% MgCO; vẻ khối lượng bằng dung địch HCI và cho tất cả khí thốt ra hấp thụ hết vào dung địch A thì thu được kết
tủa D Tinh a để khối lượng kết tủa D thu được là nhiều nhất và ít nhất
4s
Trang 36"Wow perxearguatoNticaZcom NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
16 a) Khi đốt cháy 10 g cacbon thu được hỗn hợp CO và CO; theo tỉ lệ thể tích 4: 1 Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc) eS ) Trong một bình kến chứa hỗn hợp CO, CO; và O¿ Sau khi đốt chấy rồi đưa về điều kiện ban đầu thấy áp suất trong bình giểm 45 Tỉ khối của hỗn hợp
,_ khí trong bình so với hidro là 91/6 Tinh % thể tích các khí trong bình trước và
“sau khi phân ứng
II— BÀI TẬP TRẶC NGHIÊM:
1 Cacbon có thể tác dụng trực tiếp vớ tất cả các chất ở đấy nào sau dây A Op, Cla, COs, Fe03 B SiO), Fe, Hy, MgO
€ Al;O;, Ba, H;SO, đạc, F; ĐH,O, HNO¿, CaO, K;CrzO;
2 Leại than được dùng làm chất độn khí lưu hố cao su, sản xuất mực in, xỉ đánh giấy là
A.than chi B than c6¢
C than gỗ a D than modi
.Ä Phân ứng được dùng để điều chế khí CO trong phịng thí nghiệm la
° °
AC+HO Cae CO+H, | B.2C+0, “> 200 â
C.CO,+C !ơ 200 D.HCOOH —*2Š*Z* › co + HO
4 Cap cht na sov dy cùng tôn tại trong một dung địch ? A Ba(HCO,), va NaOH B.Na,CO; va NaHSO, ©.K,S0, va FeCly D C;H.ONa và NaHCO,
5 -Hiện tượng xây ra khi nhỏ từ từ tới du dung dich NaOH vào dung dich
sốc: BAHCO;); là i A Không có hiện tượng gì
B Có kết tủa trắng xuất hiện và không tan trong NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất hiện, kết tủa tan trong NaOH dư Ð Có khí khơng màu thốt ra
36
Trang 37WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
1
Hấp thụ hết V lít khí CO; (đktc) vào bình đựng 500 m dung địch Ba(OHD); 1M
Sau khi kết thúc phản ứng thu được 59,1 g kết tủa Giá trị của V là A.672 B.112
€ 15,68 1D 6,72 hoặc 15,68
‘Cap chất nào sau đây cùng tổn tại trong một dung dịch ?
Á AICl; và NayCO; B FeCls và (NH.);CO,
ˆ C NaAIO; và NaHCO; D MgCl, va NaQH
10
"
1c
Suc V lit SO, (dktc) vao 4 lit dung dich Ba(OH); 0,01M thủ được 6,51 g ket tửa trắng Giá tị của V là ;
A.0/672 và 112 B.0672 và 0896 C.0672 hoặc 1.12 D 0.672 hoặc 0896 Trường hợp nào sau đầy &đống thấy sửi bọt khí
A Nhỏ từ từ 100 mil dung dich HC 0,1M vào 100 mÌ dung dịch Na;CO; 0,1M |B Nh tira 100 mi dung dich NazCOs 0,1M vào 109 mi dung địch HCI 0,1M .C Ngăm lá kẽm vào 100 ml dung dich hn hop NaNO, va NaOH
Ð Nhỏ từ từ 100 ml dung địch 'CH;COOH 0,IM vào 100 ml dung dich NEHCO; 01M
Cho hưởng khí CO đi qua 30 ¿ hỗn hợp X gồm MgO, CuO và Fe;O, nung nóng Sau một thời gian thu được 26 g hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z Cho Z lợi chăm dua ình đựng nước với tong dự thủ được m gam kết tữa Giá trị của m là
ALS y B.20 C25 D 30
Hn hop chat Fin X gdm NasCO3 va FeCO; trong đó mỗi chất có 0.L moi Nung X trong khong kh đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
AMSA B.142 D 186
“Nhỏ từ từ 200 mmÌ dung dich HCI 2M vào 100 mĩ dung dịch X gồm NaHCO;, Na;CO; và K;CO; đều có nổng độ 1M thu được dung dịch Y Thể tích dung dich NaOH IM cén để trung hoà hết dung địch 1/2 lượng dung địch Y là
37
Trang 38"Wop evxeanguaHoNticaZcom ` NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
Á, S0 ml B 100 ml,
E150 mi Ð 200 ml 4
1ã Hỗn hợp khí X gém.CO,, HCI và hơi nước Để có CO; tỉnh khiết có thể cho X lấn lượt đi qua Ỳ „A dung dịch Na¿CO;, H;SOx đặc
B H;$O, đặc, dụng dịch Na;CO; € C¿ dung dich NafICO; bao hod, NSO, dic
D H,SO, đặc, dung dich NaHCO,
14, Kha nang thu them electron dé dat đến cấu hình electron bén cia khi hiếm của các nguyên tổ từ cacbon đến chì tong nhóm VA bién di nhu thé nio?
A Tang din B Giảm dần `
C Khong biến đổi D Không theo quy luật nào
15 Dung địch đậm đặc của cập chất nào sau đấy được gọi là thuỷ tình lỏng ? A CaSiO va MgSiO B.BaSiO, va MgSiO
C.Na,SiO, va K,SiG, D BeSiO; va SrSiO;
„16 Cho 24.4 g hn hop Na,SiO; va KySiO, the dung vira dit véi dung dich BaCt, thu được 39,4 g két nia, Lọc bỏ kết tủa, cô can dung địch thì khối lượng muối
khan thu được là ỳ
A.24/68 - B 2568 :
C266g ; D.27,6 3 :
17, Silic dioxit thude loa
Avoxitanit, B oxit bazw :
oxit luting tinh D oxit trang tfoh
18 CaCO, cổ trong thành phân của quặng nào sau đây 2
A Hémetit B, Manhetit /
CBoxit D Dolomit
¢ V ml khi CO; (đkte) vào 2 lít dung địch Ca(OH); 0,001M thấy xuất hiện
0/1 g kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun néng dung dich thu được 0,1 g kết tủa nữa V có giá trị là i
38
Trang 39WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
Z1 2
23, 24
Đồng góp PDE bởi GÌ Nguyễn Thanh Tú
22, B.448,
C612 D 89,6
Suc V lí CO; (đkte) vào 4 lít dụng dich Ca(OH), 0,02M thu duce 5 g kết tủa trắng, V có giá trị là
A 112 vÀ2464 B.1,12 va 1,792 © 1,42 hoặc 1,792 D 1,12 hoặc 2,464
"Để phân biệt hai dung dich Na¿CO; và NagSO; có thể dùng dung địch.“ ` A quỳ tím, BHC
ccœ D Br
'Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần dùng để hấp thự hết 5,6 lít CO; (đitc) là
A 250m B 500 ml
€.300 ml, D 125 ml
C6 thé diing thuée thử nào sau đây để nhận biết hái khí SO; và CO; ?
A- Dụng dịch NaOH, B, Dung dich Ca(OH),
C Dung dich Bry D Giấyqu} tím Ẩm
‘Dé nhan biết các dung dịch riêng biệt Ña;CO;, MgCl, va AICI, ¢6 thể dùng
dung dich 8
A Ba(OH), ~) B Ca(OH),
C NaOIE DL BaCh,
39
Trang 40'WWWGDAEAQUYNHOXCOcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON a
CHƯƠNG 4 : ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ
I~ BÀI TẬP TỰ LUẬN
-sEEEn
si
Hãy giải thích vì sao phẩn lớn các chất hữu cơ dẫn điện kém ngay cả khi ở trạng thái lông
^ _ Thế nào là phép phan tích định tính và phép phân tích định lượng nguyên tố ? ˆKhi phân tích định lượng các ngủyên tố C, H, \ tròng hợp chất hữu cơ, chúng thường được chuyển thành các chất võ cơ nà ” Nguyên tố oxi thường được xác định bằng cách nào ? A
3 Khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ trong khí oxi người ta thù được hỗn hợp sẵn phẩm cháy gồm CO;, H;O, Nạ, HCI, Trơng hợp chất đó chá: chấn có mặt những nguyên tố nào ?
44 Đốt cháy một chất hữu cơ B trông oxi, người ta chỉ thụ được sắn phẩm chấy ơm khí CO; và hơi nước Khi đốt cháy 9,2 ø B bằng mớt lượng oxi vita đủ dấn sản phẩm cháy lấn lượt đi qua bình (1) đựng P;Os, bình Ø2) đựng Ca(OH), dur thi khối lượng bình (1) tăng thêm 10,8 g, khối lượng bình (2) tang them 17,6 ø Hãy xác định công thức đơn giản nhất của B,
ˆ '*ˆ §,- Đường saccarozợ'(X) cấu tạo từ 3 nguyên tố C, H, O và có M = 342 g/mol
Khi đốt cháy 17,T g X với một lượng oxi dư rồi cho hỗn hợp khí và hoi sau phản ứng lấn lượt đi qua binh (1) đựng H;SO, đặc, bình (2) đựng KOH dư thì khối lượng bình (1) tăng thêm 9.9 g, khối lượng bình (2) tăng thêm 26,4 ø “Xác định công thức phân tử của đường saccarozơ'
6 Trộn l lít khí hữu cơ A với 5 lít khí O; ưong một bình kín, Bật tỉa lửa điện đốt ©hấy hồn tồn khí A thì thu được 6 lí hỗn hợp khí và hơi gồm 3 chất Dẫn hỗn
“hợp sau khi cháy qua bình H;SO, đặc thì cịn lại 4 lít khí Dẫn tiếp khí qua bình
‘dung dung dich KOH thì cịn lại 1 lí khí bị hấp thụ hoàn toàn bởi photpho trắng Lập công thức phân từ của A Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện
7% Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X ở thể khí thu được 35,2 g khí cacbonic và
18 g nước
3) Tính khối lượng và thể tích (đktc) của X và khí oxi đã tham gia phản ứng Lập công thức phân tử của X,
b) Tính tỉ khối của X so với khong khí
40