470 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN HÓA HỌC 11 NGUYỄN ĐÌNH ĐỘ TRẦN QUANG HIẾU

Trang 1

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM ¬

| KY NGUYỀNĐÌNH ĐỘ - TRẤN QUANG HIẾU

Trang 3

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

¬

ue ; MỤC LỤC

PHAN I: CAU HỎI VÀ BÀI TẬP

Chuyên dé 1: DUNG DICH SỰ ĐIỆN LỊ A- Kiến thức cần nhớ: Một số đạng toán thường gặp B- Câu hỏi và tập Chuyên dễ 2: NITƠ PHỐTPHỌ A- Kiến thức cần nhớ Một số dạng toán thường gập B- Câu hỏi và tập Chuyên đề 9 : NHÓM CACBON Ã Kiến thức cần nhớ, Bˆ Câu hồi và tap

Chuyên dé 2: DAI CUONG VE HOA Hoc HUG CỌ

A-.Kiến thức cần nhớ Hang 2ula : B- Câu hỏi và tập Chuyên đề 5 : HIDROCACBON A- Kiến thức cẩn nhớ B~ Câu hồi và tập Chuyên đề 6 : ANCOL-— PHENOL A- Kiến thức cần nhớ ` B- Câu hồi và tập Chuyên để 7 : ANDERIT-) XETON-AXIT CACBOXYLIC 108 A- Kién thức cần nhớ Š Một số đạng toán thường gập - _B-.Câu hồi và tập ois PHẦN II : HƯỚNG DẪN GIẢI Chuyên để 1 : DỤNG DỊCH SỬ ĐIỆN LÌ Bảng tổng hợp kết quả Chuyên để 2 :NITƠ: PHỐTPHỌ Bảng tổng hợp kết qua Chuyên để 3 : NHÓM CACBON Chuyên đề 4 ¿ ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Bảng tổng hợp kết quả Chuyên đê 5 : HDROCACBON Bảng tống hợp kết quả i Chuyén-dé 6 : ANCOL - PHENOL Bảng tổng hợp kết quạ

Chuyên đề 7 : ANDEHIT-XETON- -AxiT CÁCBOXYLIC 166

Trang 4

PHẨN! CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ 1 DUNG DỊCH - SỰ ĐIỆN LI A ~ KIẾN THỨC CẨN NHỚ 1- CÁC KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH š s.É 1 Dụng dịch °

Dùng dich là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tán

Khái niệm trên về dung dịch cho phép mở rộng vẻ phần loại dung dịch:

~ Dung địch lồng: Gầm 2 hoặc nhiễu chất lồng tan, Vào nhaụ ~ Dung dịch rắn: Gồm 2 hoặc nhiễu chất rắn tan väo nhaụ - ~ Dung địch khí: Gỗm 2 hoặc nhiều chất khí tan Vào nhaụ

Quy wic: N&u 2 chất tan trộn lẫn vào nhau, chất chiếm lượng nhiều là dung môi còn chất chiếm lượng ít hơn là chất tai

2 Nông độ dụng dịch:

= LA long chat tan có trong một lượnế đúng môi xác định:

Có thể phân loại thành các loại nỗng độ đang được sử dụng phổ biến như sau: | ạ Néng 46 mol/l: Là số mol chất tan trong | dit Sing dich: [am Gao} Gl) (12) c Mối liên hệ giữa nồng độ % và nồng độ mol _C®.10.D q3)

Trong đồ: Ð là khối lượng riêng của dung địch M là khối lượng phân tử chất tan „ 3 Pha trận dung địch:

Khi pha loãng hãy cô cạn, khối lượng chất tan không thay đổi

„ˆa, Pha lỗng hoặc cơ cạn dung dịch

4 Dung địch có nông độ moU1

3

Trang 5

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Goi C), V; Bi ndng do va thể tích của dung dịch (rước khi pha loãng hoặc a cô cạn 3 Goi Cs, V; là nông độ và (hể tích của dung dich sau khi pha loãng hoặc cô ae cạn ` Ta có: C.V, 2 5) Ũ Trong đó: V› # Vị * 'Vg„o

Ị + Dung dich có nông độ %

Gọi C¡#, Vị, Dị là nổng độ, thể tích và khối was Figng ca dung dich trước khi pha loding hodc cô cạn

đọi C;%, V›, và D; là nổng độ, thể tích và kh tông riêng của dung dịch sau khi pha loãng hoặc cô cạn

Ta có : C¡%.V, Dy = Cz%: VoD:

b Pha dung dịch mớịtừ 2 dung dịch ban đầu: _ + Dung dich có nông độ mol/[ $

Goi Cy, Vị là nồng độ và thé tich ca dung dich (1) và Cạ, V; là nổng độ

và thể tích của dung dịch (2) cÂA lấy để pha thành dung dịch mới có thể tích là Ý(ft) 9à nỗng độ C (moffl): Ta sử dụng sơ đổ đường chớo ñHư sai Dung dich | ON oe -< Dung dich 2 on Se, 4 Mặt khác: V =.Vi +; Từ (7) và(L8) tạ giải được V, và V; +_ Dung dịch có nồng độ Cụ

Gọi C¡%,m uị là nổng độ và khối lượng của dung địch (1) và C;%, m wo là nỗng độ và khối lượng của dung dich (2) cần lấy để pha thành dung dịch

mới cổ khối lượng là m (gam) và nổng độ C #: Sử đụng sơ đỗ đường chéo ta có:

| i ‘Dung dich | SiR (:-c| Pat | oF (19)

Đế” Ta có: Ông E-e

Õ Đangtieh2 C/VZ” fev

`: Mật khác: mụu = mụu ¡ + mụy ; 19)

Từ (19) và (L0) ta tính dae my, vA mars nếu để cho khối lượng riêng, , L của các dung dich thi ta tinh dude Vi, Vow

sf IESYDIENLI

1 Định nghĩa : Sy diGn li 1a qué tinh phn li chat tan thanh ion ở trong dung +

Trang 6

2 Độ điện lồ ø Là số giữa số phân tử chất tan phân thành on (n) với tổng số phân tử hòa tan (nụ

aly

nạ

Nếu chịa cả tử và tẫu cho giá ị N.V (N là số avôgadro, V là thể HuÌ của

thường năm rong khoảng ð < GX 1 Độ điện l œ

thường được biểu diễn dưới dạng : 0< œ < 100% >

3 Chất điện lì mạnh, chất điện li yếu x Chất điện fi mank là chất phân li gan mhut hoan toan

Phuong trith dién li duge biéu dién bang diu miiét

Chất điện Ìï mạnh gồm: ý = Axil: HCI, HNO;, HCIO¿, HMnO,, H;SO, (nất 1)

— Baäg: tất cả các bazơ tan LiOH KOH Bá(OH),

~ Muối: tất cả các muối tan

Ví dụ: HCI ——> HT+CT" 5 “Chất điện li mạnh có œ = Í )

ÄKhát điện li yếu là chat khi tan trong mabe chỉ có một phẩn số phân tử phâm ira ion, phan con vẫn tôn tại trong dụng địch đưới dạng phân ti

Chất điện li yếu gồm:

~ Axit: H;§, H;SO;, H;CO, HạPO,, HSO/ˆ các axit hữu cơ RCOOH,

~ Đối với bazở và mul Ụ những chất ít tan cũng được xếp vào loại điện li yếu t Phương tình điện đước biểu điễn bằng dấu mũi tên thuận nghịh === Ví dụ: Õ: — H§O, + H* ~ - HSOÿ = S0 ©HỶ Chất điệ Íjács6 cag! 4 Hằng số cân bằng điện li Xét quá trình điện lí của chất điện li yếu MX MX 2 M'+X: “Trước khi điệnH — 'Cụ 0 0 Điện li aly

Sau khi điện — €u-œCu ` œC; œCc 5

Trang 7

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM “Theo định luật tác dụng khối lưjng là có: 13) Phuong tinh (1.13) cho biết mốt liên hệ giữa hằng số cân bằng điện) Ke va hằng số điện bơ «aay Đối với dung dịch rất loãng œ << 1 khi đó (1.13) trở thành: Ke=oC,, ais) Tacé a= 16)

Từ (Ị16) ta rút ra kết luận: Ở một nhiệt độ không đổi, độ điện li ø lệ nghịch với nẵng độ chất điện lì trong dung địch Hay tá nói: khi pha loãng dùng địch thì độ điện lì œãng :

MI-AXIT-BAZO ỹ |

1 Theo Arrehinuis ` | AxiLlà những chất khi tạn troïig nước phân li ra cation H"

Bazơ là những chất khi lam tong nước phân fi ra inion OH”

Hidroxit lưỡng tính là những chất khí tan trong nước vừa có thể phân lí như

axiL, vừa có thé phan li như baz, 2 Theo Bronsted Axit là những chất có khả năng nhường prolon H” để tạo thành bazơ liên hợp j có độ mạnh ngược lạị ; 'Bazơ là những chất có khả năng nhân proton H” để tạo thành axit liên hợp có độ mạnh ngược lạị i Vidvl: ; Nhường H* Br oe Oe

CH,COOH + HOH CHỊCOO + "HO"

Trang 8

~ Ở hai ví dụ trên, ta thấy nước cố thể đóng vai trò là axiL hoặc bazơ, nó là chất lưỡng tinh, Thẻo tuuyết Bronsted axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion ~ §o với thuyết Arrehinius thì thuyết Bronstcd tổng quát hơn, cho trường hợp dung môi không phải là nước và cho cả những chất không chứa nhúch OH như các amin hay amoniaẹ

3 Hằng số phân lí axit và bazọ A ạ Hằng số phân lì của nước &

“Xết quá trình phân lï của nước: H;O H'+OH' Ta có : Ky =[H” JÍOH”| Ở nhiệt a6 25°C, K, =1.0.10°% b Quá trình điện li của axit yếu HẠ x HA @=+H +A : $ „ Hằng sấ phân li axit được biểu diễn như sau: A Taal ý” 018 Trong đó: K, là hằng số phân lỉ axit

chất của axiL HẠ

(¡ Jlà nồng độ của các ion và của HA lúc cân bằng

Giá trị sửa K, càng lớn thì lực aXÍU lạnh Ngoài ra, người ta còn hiểu diễn đại lượng p&, =— lgK,„ <

ẹ Quá trình điện li của bazz Yếu A” A 4HO CC HA + OF Ñ, phụ thuộc vào nhiệt độ và bản ng Hồng số phân lì bazg được biển diễn như sau: ¿ - [HAJOH"] 1A]

Giá tị cba Ky càng lớn thì lực bazơ càng mạnh Ngoài ra, người ta còn

rs biểu diễn đại lượng pK, = lh,

_Nhân (18) và 19) vế theo vế a được Ky (4.19) ky „Ít HA 1 HEAIOE ]_ tt loN"]< K, THAI ay >= (KK =K] (1.20) Lay Ig hai vế la c6: pK, + pKy = 14 20)

“Từ biểu thức (1.19) ta có thể khẳng định nếu lực axit càng mạnh I

bazơ liên hợp càng yếu và ngược lạị l lực ˆ

Trang 9

IV~ pH CỦA DUNG DỊCH- CHẤT CHỈ THỊ-AXIT BAZƠ,

1 pH cia dung dich

pH la mot đại lương dàng để đánh giá độ axit và độ kiềm trong đụng dit † 'Về mặt toần học, pH được tính bằng biỂu thức sau: 3 | pH =-le(H"] (22); A” i

"Từ đó suy ra: (H"]= 10?” ổ đây nỗng độ H” được tính là nio/: Ỉ © pH <7: Méi trường axiL , i

©_ pH=?: Mơi trường trung tính ©

“Trong một dung dịch bất kì ở 25°C whi (HOH

Ngoài rả người ta còn sử dụng đại ượng pONI = ~IIOHF] và la có:

pH + pOH = 14 Fos

2 Chất chi thi axit ~bazạ

Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có mầu biến ae phụ thuộc vào giá trị pH cia | dung dich y Ao ao cr i COOH cử hog mie ~ pK=92` +OH : hinphenolatd9 0m

MUỐI - SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐỊ

Trang 10

Muối trung hòa là muối mà trong phân tử Không có nguyên tử H liên kết trực tiếp nguyên tử oxị Thí dụ, K;CO¿ Na›CO,, Na›HPO,

+` Muối axit là muối mà trung phần tử có nguyên tữ'H liên kết trực xiếp nguyên tử oxị Thí dụ, KHCO,; NaHSO, kg © Mudi kép NaCLKCI, KCL.MgCI,.6H;O, muối phức [Cu(NHy)sICl 2 Sự thấy phân của muốt )

Phần ứng trao đổi ion giữa muối hòa lan và nước làm cho pit eta dung dịch thay đổi gọi là phản ứng thủy phân cửa muô &%

+ Muối trung hòa tạo bởi gốc axit mạnh và gốc bazở yếu thì mỗi trường của , dung địch là axit pH < 7 Ví dụ FeCl, Cu(NO,;, NH.CỊ +;

"Ví dụ: Các quá trình xây ra khi hòa tan FeC], vào nướế< ) FeCl —> fe" + 3c

Fe +H,Q <==? Fe(OH)**+ Ht $ Fe(OH)"+H,0 £>Fe(OH);ˆ + H"

Fe(OH);°+H:O —Fc(OH)y+H~

'Do các phản ứng thủy phân, nỗng độ H* ling, do dé mdi trường có pH < 7 «_ Muối trung hòa tạo bởi gốc axit yếu và gốc bazơ mạnh thì môi trường của dung dịch là bazơ pH > 7 Ví dụ CH;COONa, Na;SO,, K;S

'Ví dụ: Các quá trình xảy ra khi hòa tan Na;CO; vào nước: Na;CO; ——>2Naˆ + CÓ,”

CO," + HO ==> HCO¿ +OH”

HCOy + HỌ == -H,CO; + OH”

Do phan tng thủy phân hổng độ OH” tăng lên, đọ đó mơi trường có pI!>7 © MuGi trung hịa tạư'Đ gốc axiL mạnh và gốc bazơ mạnh th` môi trường của dung dịch là trung tỉnh pH =7 Ví du KNOs, NaCl, CH;COONH,

VI- PHAN ỨNG TRÁO BỔI ION

Điều kiện để xảy ra phần ứng trao đổi ion:

«Tạo thành chất kết rửa

«Tạo thành chất khí

* Tao thành chất điện yết, Cách viết phương trình ion rút gọn

Bước Ì; Viết phương trình phân tử đây và cân bằng `

Bước 2: Viết quá trình phan li từng chất của phương trình ph Bộ đối với giững chất điện lỉ mạnh

Trang 11

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ,COM

Bước 3: Đưn giản những lon giống nhau Ở 2 vế cầu phương trình ion đẩy đủ, khí để ta được phương trình ion rit gon

“rong quá trình viết phải chú ý đến dịnh luật bảo toàn điện tích, định l bảo toàn nguyên tố ở 2 vế, : MỘT SỐ DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP sẽ Dang 1 Xác định thể tích, ning Bai tập mẫu xố Ì ‘Tinh thé tích dung dich HCI 2M và ộ hoặc số lần pha loãng hãy cô cạn nước cẩn phải lấy để pha được 3 | "it ding dich HCL 1,5M A) 2,25 it va 0,75 lít B) 2.5 lít và 0,5 lít | €) 2:75 lít và 0:25 lít D) 1,6 1ï và 1.4 it 1 Gidi, Ap đụng công thức €uV, šC; 25 ti Thé tich nước cần = 0,75 lit Vay dip an đúng là A Rai tap mau số 2 S

| Cần lấy bao nhiéu ml dung dich NaOH 2M và NaOH 1M pha với nhau để thu được 5 lí dung dich NaOH 1,75M À) 2.25 lít và 2 ®) 2.5 lí và | €) 2.75 lít và 2,25 lí, D)3.75 ít và 1.25 lít Giảị Ấp dụng sơ đỗ dường chéo:

ing ii Si dic! coi €| hệ | Mặt khác: V = Vị + V2 Tird6 suy ra Vị = 375 líLv Dung điek2 C; ; G, | Me Vie

Vay dap áñ đúng là D ve AV ve 2

Bai tap mẫu số 3 : °

Dung địch HNO, cổ pH = 3 Vậy cần pha loãng bao nhiều lần để thu được dung dich có pH ='5 a

| A) 10a B) 100 lần ©) {000 tin 'D)-1100 tan

‡-` Giải, Dung dịch có pH = 3 =>[H"] = I0”M, pH= 5 = [H"] = 10”

Ỳ Gọi V¿ là thể tích của dung dịch HNO; có [H"] =10”M, x | GọịV; là thể tích của dung dich HNO} e6 [H"| =10°M

10 4

Trang 12

102

Ấp dụng công thức: C¡V; = 10 oF =100

'Vậy cần pha loãng 100 lẫn Đáp án đúng là B

Dang 2 Tính pH của các dung dịch axit mạnh hoặc bazơ mạnh

"Bài tập mẫu 4 Kết luận nào sau đây không đúng A) dung dịch HCI 0.01M có pH =2 4 B) dung dich KOH 0,01M c6 pH C) dung dịch HCIO, 0.01M có pH =I D) dung dịch Ba (OH); 0,01M có pH HCL -~» HẺ+CẸ i 001 001M ` @ # => pH= ~lg0j| =2 F => A ding « KOH > K*+ OH" & 01 001M > =>pOH = -Ig001 =2, = pH =13 7 => B đúng é 'Tương tự cho hai chất còn lại, ta thấy pH của dung dịch D = 13 chọn lựa đúng là D Bai tập mẫu số 5

Tron 200 mÏ dung dich HCI 0,iM vdí800 ml dung dịch HNO, 0,01M Vậy pH

Trang 13

Dang gop PDF boi GV: New WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Đài tập mẫu số 6 ở Trồn 300 mÌ dung dịch HCI 0,ÏM với 209 mÌ BăOH); 005M Vậy pH:của dụng địch thu được là: A) 12,6 B) 13,3 ©) 123 Di TGiảị Nông độ các Chất sau khi trộn: ` 300.0.L_- i‘ \ Cyc = eek = 0.03M 3 1H1=0,03M HC = 353700 = OM IL ao £ 700.0:05

Cadets BaiQHI> ` 3001.700 =p = 0/035 M = |OH"]z0,035 S00 V2 80078 N

Phương trình phần ứng trung hòạ So H+ OH + HO -, ot 0.03 0,07 ar” {OF Iụ =0.07-0,03 = 004M pH = 14-pOH = 14 + lg0,04= 12,6 © 4) Vay chon lựa đúng là Ạ ` "Bài tập mẫu số 7

Trang 14

Dang 3 - Xe dinh độ điện lÍ từ hằng số cân bằng và ngược lại

- _ Tĩnh pH của dung dịch axit yến, bazơ yếu, muối - Bài tập mẫu số 8

Cho biết axit, fomie HCOOH có hằn, điện lì œ tong dung địch HCOOH 0,01M xố phân l axit K, = 10”, Vậy “đội Ay 11% B)l15% C)12% D) 125% Š Kes GIẢỊ Ấp dụng biểu thức H14) tà có: CC Š VỆ +4KCi b Cy “10 4 035141025001 ‘Thay WRB 10-75 + yi0 +4.10° 70,01 2001 © =u=l25% Cy 2 Vay dip số ding la D a < Bài tập mẫu tố 9 as Độ điện fi cha axit axetic CH\COOH IM I 0.417% Vay hling số điện Hi ci là ya Ä) 14.102 8}1/74.107 G2410 D) 19.102 ˆ_ Giải: Xét quá trình điện li của CHCOOH “7; CHCOOH + GHCOO + Trước khi điện Í 0 oO Điện li acy, 3

Sau khi điện: Chay iy ay 0C,

“Theo định luật tác dụng khối lướng là có: Kc 0,004177.1_ B= 0.00417 Vậy đáp án đứng la BY Bài tập mẫu số 10 ~~ Hằng số điện li áxït fomic HCOOH là K, = I0 ậy pH của dung sả HCOOH 0,IM là: 4 174.102 Thay s6 ta c6: Ke Š AJ231 ,Ê% B) 2,385 C)2245 D) 2.451

Git, HCOOH @—> 'HCOÓ+H"

Trang 16

B - CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

Câu 1 Chọn phương án đúng trong các phương án sau

A) Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hòa tân trong nước

B) Chỉ có hợp chất cộng hóa trị mới bị điện li khi hda tan trong nước

.€) Chỉ có ởrong nước các hợp chất ion mới có khả năng điện li =

2Ð) Sự điện lĩ là quá trình phân li chất tan trong dung môi hoặc ở rạng thái nồng chảỵ CCâu 3 Có một dung địch chất điện lì yếu, khi tăng nông độ chất điển li thì A) Độ diện lí tăng é 'B) Độ điện li khơng thay đổi © 2€) Độ điện li giảm

D) Độ điện li và hằng số điện li déu ting

'Câu 3 Chất điện yếu là chất: A) Tao due dung dịch loăng

SB) Chi phan li một phần

C) Chat không tan trong nude

.Ð) Chỉ phân lí ở thể lỏng hay nóng chảỵ chứ không phan fi trong dung dich

Câu 4 Phát biểu nào sau đây khong ding: A) Axit là những chất có khả năng cho proton

B) Bazơ là những chất có khả năng nhận boton

€) Phản ứng axit-bazơ là phản ứng hóa học ra trong đó có sự cho nhận proton xÕ) Phản ứng axit -bazơ là phản ứng hoá học trong đó có sự cho nhận electron Cu 5 Trong 100 mÍ dung dich C&(NO,); 0.2M có:

A)0/2 mol CăNO,; <' B) 0,02 mọi CăNO;);

°C) 0,02 moi Ca" và 0,02 mọi NO” <B) 0,02 mol Ca”! và 0,04 mol NOs” Câu 6, Phản ứng giữa axjt và bazơ là phân tn

A) C6 sự cho proton ` B) Axittác dụng với oxi bazơ €) Có sự cho nhận electron „ D) Có sự cho ~ nhận proton

Câu 7 Chọn phát biểu sai: Trong các tiểu phân NH.”, CO”, S””, HS", Na’,

Fe(H,0)"*, H,O theo If thuyét Bronsted

‘A) Axit Ta c&e tiéu phn NH,’, Fe(H,0)”

B) Bazơ là các tiểu phân.CO;”", S”-

'C) Lưỡng tính là tiểu phân HS” _` \B) Trung tính là các tiểu phân H;O, Ne

Câu 8 Kết luận nao sau đấy sai:

Trang 17

Đông góp WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM NHs, NajCO3, CH;COOK đều có khả năng làm quỷ tím chuyển B) Dung dict màu xanh €) SO,*”, NOy, CF, K*, Bà* đều là các ion trung tính

Đ)HCO,', HS”, H;PO, là các ion lưỡng tính

'Câu 9 Trong các phản ứng sảu

HSO, + 4.0 <=? H,0' + SO," oa” CH;COÓ + H:O —> CH:COOH+OH- (2)

Nước đã thể hiện vai trò: `

Ajaxitd (1) vabaradQ) > B) axivd (2) vabars ea) €)axitở ed (1) va (2) Dy baz eC) va 2)

Câu 10 Dãy các dung dịch đồ cùng nổng độ mol đột sắp a theo chiều ting dấn về độ pH là:

A) H;S, KCI, HNO,, KOH CÂ) HNƯ,, H:S'KCL, KOH ©) KOH, KCI, H;S, HNO- D) HNO, KOH-NaCl, HS Câu 11 Phát biểu nào sau đây khong sin

A) Cat dung dich: NH,CI, AIONO,),,4HSO, đều có pH < ? B) Các dung dịch NaHCO, KHS, NaHSỌ "ằu có pH<7 €) Các dung dich KHSO,, CH.COONa có ¡ ˆ =7

D) Dung dịch NaNO; có pH >7 ˆˆ

Câu 12, Cập chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của

dụng địch : af

A) HCI, H.SO; é B) KCI, NaNO,

C)NHLCI, AIC D) NaHSO,, Na;CO,

Câu 13 Nhỏ một giof/quỳ: tím vào dung địch NaOH, dung địch có màu xanh Nhỏ từ từ dung địch HC tới dư vào dung dich eó mầu xanh thì:

A) Dung dịch không đổi màu

'B) Màu xanh nhạt dẫn rồi mất hẳn

<C) Mau §anh nhạt dẫn, mất hẳn sau đó dung dịch chuyỂn sang màu đỏ

D) Mẫu xanh đậm dẫn

Trang 18

B) Xuất hiện kết tửa keo trắng và tăng dẫn trở nến trong suốt

'C) Kết tửa xuất hiện rồi tan ngay

D) Không hiện tượng, 4

Câu 16 Nhỏ từ từ dung dich AICI, vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH chó

đến dư Hiện tượng quan sát được là:

A) Xuất hiện kết tủa màu keo trắng

'B) Xuất hiện kết tủa keo trắng và tãng dẫn đến cực đại, sau đồ tan dung dịch

‘ trở nên trong suốt a

(C) Két tha xuất hiện rồi tan ngay D) Xuất hiện kết tủa xanh

“Câu 17 Nhỏ từ từ dụng HCI vào dụng dịch NaAIO; cho đến đủ?! “Hiện tượng quan

sát được là:-

A) Xuất hiện kết tủa màu keo trắng a

B) Xudt hign két tủa kco trắng và tăng dẫn đến cực đại, sau đó tan dung dich

trở nên trong suốt y

€) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngaỵ D) Không hiện tượng

Cau 18 Mot dung dich nước của nauï cacborilt có pH >7 là do:

A) Natri cachonat phân li hoàn toàn _ ˆ

B) Số mol ion Na” nhiều hơn ion CỌ;”” C) $6 mol CỌ” nhiều hơn số mol nước

<D) on CO;* tham gia phan dng thũy phân với nước

(Chu 19 on OH” khong thé phi, ng được với tập hợp các lon nào dưới đây

A) H*, Cu”, Fe* h®) 'B) Mg”", Fe", HCO;

C)NH,',HạPO¿, AI” ^“ D) Củ”"; AT", Na"

Câu 20 Cho các dung dịch NH.CI (1); CHyCOONạ(2), Na;CO; (3), NaHSO, (4), Cu(NO,); (5).,KCÍ (6), Bac NO); (7, K;Š Œ) Dây các dụng dịch có pH<7là:

A) (1), Ø), (4); (Sỹ Bì d), (0, (5) €) (2), (0 (5):) €).2}, 4), 6),

Câu 21 Cho các dưng địch NH‹CI;(1); CH:COONa (2), Na;CO; (3), NaHSO, (4), CuNOs)2 (5), KCI (6), Bat NOs)2 (7), K;Š (8) Dây các dung địch có cực đại, sau đó tan dụng địch pH> 71a: :A) (1)/2), (4), (S) B) (1), (4), đ) a â)-), (3), (5), :8) (2), (3), (8)

-ˆ Câu Z2, Dụng địch chứa ion HỶ không phần ứng với các dung dịch chưa các lon hay phản ứng với các chất rắn nào dưới đây:

17

Trang 19

A) HCO,, HSO,, AlO;” B) Cu(OH);, FeO, CuO, Al,O,

€) CaCOs, $O;*, OF, S°” ‘D) FeS2, CuS, BaSO,

ft Câu 23 Phát biểu nào sau đây không chính xác:

.A) Các dung dịch NH,CI, CuC];, NaHSO, đều có pH'< 7 ỳ :B) Các đùng dịch NaHCO;, KHS, NaHSO, đều có pH x7

.C) Các dung dịch NaCI , KNO;, H;O đều có pH

D) Cée dung dich Al(NO})5, FeCl;, NaHSO, đều có pH <7

Chi 24.64 dung dịch trong suốt, mỗi dung địch chỉ chứa loại cation và một

loại anion Các loại ion trong cả 4 dung dich gm Mg™, Ba”, Na", SỌ””,

CO¿”, CF, NO; Pb`" Đó là 4 dung dich: : ý xÄ) BaCl,, MgSO,,Na;CO;, Ph(NO¿); Ý ”

B) BaCl;, Mg(NO,);, NasCOs, PbSOs

.C BaCO,, MgSO,, NaCl, Ph(NO,); ;—` D) BaCl;, MgCOs, NazSO,, Pb(NOs)2

Câu 25 Dé nhan biét dude dung dich-dyng tong 4 Io khéc nhaw

NH,CI, Na;SO¿, (NH,);§O, ta chỉ cÂn dùng một trong 4 chất:

2 a) Dung dich AgNO; & B) Dung dich BaCk,

} C) Dung dich NaOH 6 D) Dung dịch BăOH); _

ị Câu 26 Có 5 dung dich đựng trong các lọ mất nhãn là: Mg(NO,);, NHC,

CuCl;, (NH.);SO, và NaNO, Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết được cả

KOH,

| năm chất trên là:

Ỹ A) Dung dich HC] ‘B) Dung địch BăOH);

C) Dung dich NaOH 'D) Dung dịch BaCl,-

Câu 27 Có dung dịch dựng trong các lọ mất nhãn là: MgCI, AICb, FCh,

BaCl, Có thể đủng một hóa chất duy nhất nào sau đây để nhận hiết chúng:

YO A) Dung dịch HCI dur B)KCI

C)R,SO« Dung dich NaOH

Câu 28 Có 4 mudi FeCl, CuCl, AIC, Vi ZnCl; Néu thém từ từ dung địch

NaQH cho dén dur vao 4 mudi wén, Sau d6 thém tiếp NH; dư thì số kết tủa

i thu được là:

ADI B)2 In: ae D)4

| 'Câu 29 Một dung dịch gdm x niol Na”, y mơi NÒ;”, z mol HCO;ˆ, L möl-Cä?,

; Hệ thức liên hệ giữa x,ÿ, z, tà:

| A)x+2y =L+z BỘ x+#20=y+2 ‘i

C)x+2z=y +z Ninh Đ) x‡3y=t+2

xŠ Câu 30 Một dung dịch X gồm 0,03 mo! Ca”*, 0,06 mọi AI", 0,06 mol NO; 0,09 “mỗi $Ö¿”- Muốn thủ được dưng địch A tấn phai hie titi haï muối nàỏ-

18 3

Trang 20

„ Mook &ăO„Í;

A) CăNOsh, Al(SOs)s gz B)CaSO, AINO,), — ˆ`

€) CăNOy);,AINOs); D) CaSO,, HNO,,

'Câu 31 Tập hợp ion nào dưới đây có thể còng tổn tai trong cùng một dung dịch:

¡ A) Mg*, Ca”, NO,.OH" B) Fe"", Fe", NO, CO¿Ẻˆ `

©) HS", OH HCOy, HY D) Na’, Cu, k

Bau 32 Dung dịch NaOH 0.1M dung dịch HCI 007M Vậy pH của Hai dung dịch trên lần lượt là: yp 3 A)lvà2 B) 13 và2 C)2và13 D) 0,1 và 001 Rau 33 Tron 100ml NaOH 0,IM với dung dịch HCI 0.01M vay pH của dung x _ dịch sau khi trộn là: Ả By 12,69 Q1 By Câu 34 Để thu được dung dịch'có pH = 7 thì Ie thể tích dụng dịch NaOH 0,1M và HCI 0.01M cẩn lấy là: :Ä) 110 B)I:E GlGI1 2 D25

Câu 35 Dung dịch X là dung dịch HCI, dung dịch Y là dung dịch NgOH Lấy 10

mi dung dich X pha loãng bằng nước thành 100ml dung dịch thì thu được

dung dịch HCI có pH.= 2 Để trung hòa 100 g đung địch Ỵcần 150 ml dung

dịch X Vậy C% của dung dich ¥ là: A)2 B)3% œ4 D) 6% Gia 36 Phải pha loãng dung dich KOH oe với nước bao nhiêu lần để được : dung dich “ópH =9 3Ä) [00 lần By 110 Hin €)99 lần D) 80 lần

1u 37 Dung dich HCI có pH =3, dung dịch KOH có pH =l Ị Vậy nổng độ H” trong 2 dung dịch trên lần lượtlà: - A)3M va 11M.” ‘eu B) 107 va 10M €) 10*và 107M xế D) 3M và IỮM Câu 38 Để thu được 1 1L dung địch HCI có pH = 5 từ dung dịch HCI có pH =3 thì thể tích nước cất cẩn dùng là: A) 906 ml B) 990 mi €)1000ml - Đì !10mL

Câu 39 Trộn 200 fl dung dịch HCl 10M với 200 ml dung dịch KOH có pH =1 thì pH của dựng địch sau khi trộn là:

As /Ớ B)6 7 D)8

“ Câu 40 Để thu được | lit dung dịch có pH = 4 sau khi trộn thì tỉ lệ thể tích của

Trang 21

Câu 42 Thêm từ từ 100 gam dung dịch H:SO, 8% vào nước và điều chỉnh để được { lit dung dịch Vay néng 44 mot H cia dung dịch là: `

AJ2M B)3M ©25M Damo

Câu 43 Cẩn phải thém vao-1 lit dung dich H;SO, 2M bao nhiệ NaOH 1,8M dé thu được dung dịch có pH =1

Ay2 it Bist CJIMU Cau 44, Can phải thêm vào tit dung dich

NaOH L.8M để thú được dung dich có pH =13

A) 1,235 tit B) 1.25 CIHC C) D)0916

'Câu-45 Cho 1 lít dung dịch H;SO, 0,00SM tác dụng Với 4 lít dung dịch NaOH

(005M Vây,nH của dung dịch sau phản ứng là: “ ˆ

All B) 10.3 Os D2

âu 46 Trộc 250 mi dung dich hin hyp gdm HCI 0.08M và H;SO, 001M với

250 mi dung dich BăOH); a mol/l, thự được m gam kết tủa và 500 ml dung + dịch cópH i A) 0.5625g va 0.05M i C) 0.5825 g 58 0,06M { 'Câu 47 Dung dịch HCI có pH = | dung dịch 'B) 0,4828 g và 0,0M 42; D)0233và005M Cần phải pha löãng axit này bao nhiêu lẫn để $ C) I0 lần D) 100 lần

| Câu 48 Tron 20 ml dựng dịch HCLỌISM vo 20 ml dung dịch H;SO, 0,475M Vậy pH của dung đặc

hủ được

_B)2 G3 DLs

Cau 49 Tron 100 mtdung dich BăOH): 0.5M vớị 90 mĩ dung dich KOH 0,5M thu

được dung dich Ạ Nong 46 mol OH: wong dung dich thu được

A) 0.65M 8) 055M ©) 0.75M D) L5M

Câu §0: Thể lich HNO} 10% (D = 1,1 g/ml) cẩn để trung hòa dung dịch 200ml - KOH0)5M là:

A)RAOm! B) 85.9 ml ©) 85 mi D) 90ml

“Câu SỊ Tréin 250 ml dung dịch hỗn hp gốm HC 0.08 mol/l va H:S0, 0,01mol/l

| Copii 250 ml dung dich NaOH a, mol/l, được 500 ml dung dich e6 pH = 12

|g wed git Has

ỳ “ AI012M B)0/13M €j0.14M ĐJ0,/15M

/£ Câu 52 Che 200 ml dung dịch HNO; có pH = 2 Nếu thêm 300 mi-dung dịch

Trang 22

{iy Cau 53 Métdung-dich’ A gdm hỗn hợp 2 axiL HCI và H;SO, Để trung hòa 10) mÌ

ˆ dụng dịch A cẩn dùng 40 ml dung dịch NaOH (.SM Mät khác, nếu lấy 100

ml dung dich A cho tác dụng với một lượng vừa đủ, rồi cô cạn dung dc: (hú được 13.2 gam muối khan Vậy nỗng độ mọl/Lcủa 2'axit trong hỗn hợp ka” AJ0ẨM và 06M B.0/6xà04#M - C)05và07M - D09 và 4M Câu 54 Trộn 2.75 lít dung dich BăOH); có,pH_ =13 và Z,25 lít dung dich HC! có pH = Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là a Ay 13 “By 12 Ou D) f0 Câu 55 Dung dịch ba⁄ơ mạnh BăOH); có |Bà*} ='5.10 mỏ Vậy pH của dụng dịch này là: oe AOS cẺ B) 87 G14 295) 1

Câu §6 Them 90 ml mui v0 10m] dung dich HNO, có pH = 2 Vay pH eila dung

dich thu được là: 2

Ajl ‡ = ae C3 e D+

Câu §7 Kết lận nào sau đây sai Y

A) Dung dich BăOH)s, pH = 11,666 Cu = 0:002M

B) Dung dich HCỊ pl 001M

XC) Dung dich H;SO, pH = 0.7 66 Cy) = 095M

D) Dung dich NaOH, pH = 12.3 có Cụ =0,02M

Câu 58 Pha loãng 10 ml dung dich HCI với nước thành 250 ml dung dịch có

pH =3 Vậy nông độ và pH của dung dịch trước khi pha loãng là:

A)0.025M và 1.402 YB) 0,025M va 1,602

©).0,03M va 4,67 D) 004M š

Câu 59 Cho a mol khi NO; sug vao dung dich chia a mol KOH Vay dung dich thụ được có môi trường là:

A)axit “B) bans Ciưungtnh ‘D) Ludag tinh

Câu 60 Áxit CH\COOH"0.1M cé hing s6 di¢n li K, = 10%" Vay pli cia dung

Ỷ dịch là é

An ©) 2.88 D) 2.78

Câu 61 Axit HỆ 10”, Vậy pH của dung dịch là:

A344 6 +B) 5.67 €)6.87 D) 6.63,

Câu 62 Bidt hing s@ phan lied ion NEL? 1a K, = 10°“ Vay để thu duce

250 mil dung dich'e6 pH = 5 thì số gam NH,Cl là:

Trang 23

h WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

} Câu 64 Cho hằng số phân li baZơ của CHCOÓ là K, = I0ˆ"”* Vậy pH của

dung dich CH;COONa 0,1M là:

A)879 B) 9.91 C8878 |B) ROTH

|

Chu 65, Trộn 200 ml dung dich NaOH 0.1M với 300 ml đung diềh CH,COOH

0,075M Biết hằng số điện Vậy pH của dung dich thư được là: : AJS/66 B) 5,14 G576 B)5.71 Câu 66 Cho hằng số axit của HCN là K =6.2.10'", Vậy độ đi dụng dung dịch IM là: 5 A)25.107 B)21.10% B)1S10% 0D) 6.2.10% (Cu 67 Cho K, cha axit axetic 18 1,75.10°, Khi độ điện b là 2% thì nồng độ của axit i % A) 0,045 B) 0,043 0,088 D) 0.031

'Câu 68 Cho dung dịch hỗn hợp gồm CH¡COÓH 0.05M+CH;COONa 0,05M Biết

hằng số phan li axit của CHyCOOH là 1,8.10” Vậy pH của dung dịch

A)432 B)5,12 O447 D)491

Câu 69 Dộ tan trong nước của CaF; ở 25'C là 2,14.10”M Vậy ích số tan của CaE; là:

A)3.9.10" B)4.1.10 €)2,14.10° D)3.5.101 %

'Câu 70 Tích số tan của BaSO, ở 25” là I('" Vậy độ tan của BaSO, trong dung dich

Trang 24

CHUYEN DE 2 ;

2 NITƠ - PHOTPHỌ

A - KIẾN THUC CAN NHỚ 4

1- CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - KHA NANG PHAN ỨNG CỦẠNITƠ VÀ

PHOTPHO C

1 Cấu tao nguyên tit

- Nhóm VA gồm có các hguyên tố nite (N), photpho (P), arsen (As), antimon

(Sb) va bitmut (Bì), š

— Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm 'VÁ ở trạng

thái cơ bản là ns'np”, do đó nhận thêm 3 e để đạt đến cấu hinh bền vững của khí:

hiếm Do vậy, trong các hợp chất chúng có cộng hóa trị 3

~ Từ P trở đi, do xuất hiện phân lớp d trống nên ở trạng thái kích thích, một

electron da ghép đôi của phân lớp ns chuyển sang orbilal d trống, vì vậy các

có 5 electon độc thân: nên trong hop chét ching &6 cộng hóa trị Trạng thái cơ bản : |†‡ | |† |? |? i n n ng” ‘Trang (hái kích thích : SSE ‘ np` nd’ 2 Khả năng phẩn ting

~ Khả năng oxi hóa giảm đẫn từ nitơ đến bitmit, trong các hợp chất số oxi hóa

cao nhất của các nguyên tố nhóm VÀ là +5 Ngoài ra, chúng còn có các số oxi

héa la ~3, +3, Riêng nitơ còn có thêm các số oxi hóa +1, +2, +4

~ Từ nitơ đến biưnut, tính phí kìm giảm dẫn, tính kim loại tăng dẫn, nitơ và

photpho là các phi kim Arsen thé hiện tính phi kim trội hơn kim loại, antimon

thể hiện tính kim loại và phi kim tương đương nhau, còn bitmut thể hiện tính kim loại mạnh hợn phủ kim II- TÍNH CHẤT HÓA CỦA NITƠ VÀ PHOTPHO “ÍNHg — — Photpho -

1] Tink chất khí không mầu, khOng | có 3 dang thi hình là P đỏ

chất | mùị không cháy, không duy trì sự | (đồ, bổn chuyển thành

Trang 25

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM 1 [ably 8 si và b den R Je {dang thù hình maðg tính chat kim loạị có mạng tính 2 | Tink | Tinh oxi hóa:

chếi | No t3Hà cz —32NH) ch ggisss<Ÿ 3P+3Cá ~ Cabs `

hóc [EO Fae oi Canxi photphua °

hộc - [6Li+N,——v2LiyN kì,

Tính khử: TU: khử

Dò có liên kết ba bén vững nên &) Phot pho thé hign

, | nhiệt độ thường ñitØ hoạt động ụ khi tác dụng với các

kein, & nhiệt độ cao thì hoạt đồng | hoạt động như ø mạnh hơa: huỳnh P N;+O; —t sang? 4P +30: —> 22-0, i Odidu kign thường, NÓ *> NO: có Diphotpho trioxxit | mầu nâu: 4P + 50: —» 220, } ;|2NO +, O: ;&3 2NO; Diphotpho pentaoxxit j Phần ứng với clo: * Ị V 3P+ACb —— 2Bcl, Nếu dư sân 24 sCh —— 2c, ae = | Ngoài ra, P còn tác dụng ' với hợp chất h : |J6P'+ SKCIO, ¬3P.O; + SKCỊ -—

i Trang | Tên tại ở dạng tự do và hợp chất | Tổn tại ở dạng hợp chất,

Ĩ thái tự chủ yếu có ưong quặng

Trang 26

3HƠN; ,

"Trong công nghiệp: Trong công nghiệt

Tiến hành chưng cất phân đoạn:| Nung quảng photphoriL, cát;

không khí lỏng Hóa lồng không | và than cốc ở 1200'C tfofg

khí, sau dó nâng dẩn nhiệt độ, ở - | lò diện:

196°C nits si va tách khỏi oxi| CaVPO,; «ASiO,“+ŠE > tổng Ì oxi hóa lông ở -IR34C) — |3CaSiO‡+2P +5CO, —_

HI- CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NITƠ ¢

1 Amoniac và muối amoni %

a, Amoniac + Amoniae NH; có công tHức cấu tạo như sạ

Do còn một tập 'clecon chưa sử dụng scant 8 cata Be Cặp c chứa SF,

nên NH: đồng vải tò là một bưếf LeWiS, quả “y

trong một số phẩn ứng hóa “học, ngoài ra : x t do cấp clectron ‘mi NHy có khá năng «> i

tạo phức zới một số ion kim loại nhur Cu"

Ag” Trong phân tử NHà, nguyên tử NH, có

số oxi hóa —3, nên NH; còn là chất khử

Tính baz' &

NH: +H:Ở —> NHÀ +0H,

ws NH; +HCI -»NH,CI

Dung dich NH‹ có khí năng tạo kết tia mhigu hidfoxit kim loại khi wie

dung wii dung dich mudi glia ching:

AIT+3NH; +3H,Øf22 AIIÓHI¿‡ + 3NH," Ặ nO

Khả năng tạo phúc: © x Ay tQ RG” 7 1, x6

Cu" + INH) + 2,0 —› CÔN, Ý + ĐNH,” ngộ +@OđỆ 2 Ge

CulOH): +4NHý > [CU(NH I + 20H +0

Trang 27

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ khói rắng: 2NH, +Cl;—>N,+6HCI a 0 + Téec dung vai oxi kim loại: 3N H, + CuO———+3Cu + N;+ 3H„O Sản xuất NH : a

Amoniae được tổng hợp tử khí nitd và hidro theo phần ứng sau:

Not 3H; gatos? 2NMy, AH = ~92K)

' ale

'Khí nite và hidro được nén theo ÿ lệ l:3 và cho,vào tháp tổng hợp ở áp

suất 300 -IOGØ'C với xúc tác là Fe kim loại được hoạt hóa bằng Al;O, và K;O, hiệu suất phản ứng đại 20-25% ¢ ' b Muối amonị % ! = Ion NH," trong diing dịch đóng vai rò là một axit yết, làm quỳ tim hóa hồng x ‘ NH,’ ==>NH, +H", K,= 10%" NH,” +OH" ¬> NH + 1.0

~ Muối amoni dễ bị nhiệt phẩn;

+ Muối amoni tạo bởi ấxit không có tính oxi hóa:

NHI —ˆ-> NH.+HCI

NHẠHCO, +“ >NH, + CO; + HạO

+_ Muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hóa: NHNOy “5 N,0 +2420, NENG; +N: + 2H,0 ( _ 3+ Axữ nhi về muối niưat a, Axit nitrie ©_ Cơng thức cấu tạo: ) ⁄ ° H—o—X v h ý

“> Akit HNO; là chất lồng không màu, bốc khói mạnh trong không khí, sôi ở

86C Khi bị đun nóng phân hủy một phần theo phương trình:

#HNO, 4NO, + O, + 2H,0

Phắn ứng này cũng xây ra ở điểu kiện thường, do đổ thường dung dch

Trang 28

â

ô _ Tính chất hóa học: ¢ °

—HNO; là một axit có tinh oxi hóa cất mạnh, trong dung địch loãng, nó phân li thành H" và NÓ;~, đo đó thể hiện đây đủ tính chất của một axit

= HNO; là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh nhất:

+ Tac dung vdi kim loại: HNO; tác dụng được với hầu hết các km loại, trữ Au và PL , M + HNO, —> M(NO,), + |§,0 is a là hóa trị cao Ñ yy nhấtcaM | NANOye

Hỗn hợp gồm HCI và THNO; theo lệ về thể tef 3:1 gọi là nước cường

thủy (hay cưỡng toan) có thể hòa tan được Au hóặc PL

HNO;+3HCI -> NOCI +2CÍ+2H;Ọ Au + NOCI + 2C] ~» AuCÍ; + NỌ

Ses le oa Tinh mộ

“Tổng quát: ‘Au +HNO; +3HCI ->“AuCl, + NO + 2H,0

+, Tác dụng với phí kim:

C +4HNO¿„„ —'—> CO: # 4NO; + 2H;O

$4 6HNOs a4, —-> H;S0, + 6NO; +2H;0

+ Túc đụng với hợp chit: HNO, oxi hóa các hợp chất có số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao hơn

3FeQ+ IOHNOý -> 3Fc(NO;); + NO + SH;¿O «Điều chế: ~ Trong phòng thí nghỉ „ NHẤOƒaợ HạSOww„ —Ứ >NHSO, +HNO,

~ Trong công nghiệp:

Ne > NHy: ——PHt—y 350-9001 NÓ NO; ¬ HNO,

b Muối nitrat,

- Tất cẩ các muối nitrat đều tan trong hước và là những chất điện li mạnh

- Madi niưat kém bên nhiệt, chúng bị phân hủy khi đun nống: `

Trang 29

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM + Muối cũa các kim loại hoạt động trung bình từ Mg => Cu cho sản phẩm là oxiL+ NÓ; +O; 2M(NOs), "> Ms + 2nNO, + sot + Midi của các kim loại hoạt động yếu Hạ —: PL cho sản phẩm 1a kimi loại + NO; + O;

MINGU,—P 3M + nNO,+ SO,T

a lon H”, ion NOs” thể hiện tính oxi:

lạ chứng dịch muối NO, vài

lụng dịch sẽ xuất hiện màu

~ Nhận biết gốc NO,,`: Khi có mặt hóa giống như HNỌ Do đó, người

giọt axiL H-SO, và một ít hột đồng Khi đó,

xanh của ion Cụ”" và có khí khơng màu thối ra, sau đó hóa nâu ở miệng,

a cho

ống nghiệm *

' Cut 8H" +2NOs -» Cu’ 2NO +4H,0

1V- CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG-CỦA PHOTPHO, PHÂN BON HOA HỌC as 1 Axit photphoric a) Công thức cấu tạo: Đ Ị os ' > Ho uF

b) Tính chất vật lí Lã một chất rấn, trong suốt không màu, nóng chẩy ở

42.3'C rất háo nưốộ, khơng độc

¢) Tinh chất hóa học:

Tinh oxi hia, khỉ : Photpho ở mức oxi hóa + 5 bền Do vậy, axit photphoric khó bi khử yậ không có tính oxi hóa giống HNO;

| ~ Phân hủy bối nhiệt:Khi đun n6ng HPO; bi mất nước

ae 7 2HPO, BEC ,P,0,+H,0

i Axil diphotphorie

i ƒ” HạP,O; —#EĐ€ ›2HPO, ++ H,O

š AxiLmetaphotphorie

~ Tinh axit: HPO, ia một axit 3 iẩn axiL, có độ mạnh trung bình Trong dung

Trang 30

Dung dịch H;PO; làm quỳ-tím hóa đỏ, tác dụng với oxi hazơ; v4i bazơ Khi tác dụng với oxit bazd, bazơ, tùy theo lượng chất tắc dụng mà có thể thụ

được mudi axit, mudi trung hòa hoặc hỗn hợp muốị =

4) Điều chế và ứng dụng: - ) Trong PTN: Oxi hỏa photpho bằng HÌNO, 309% :

3P + SHNO: +2H:O ~» 3HiPO, + 5NỌ

Trong CN:CăPOu); + 3H;SƠ, > 3CaSO, + 2H,PỌ

Ngoài ra, người (ácòn điều chế bằng cách đốt cháy photpho, ai thu

P.O cho hợp nue: P30; # HO + 2H\POs

2 Mudi photphat - $ ©

a) Tính tan.: Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan, tong số các muối

hidrophotphaL và photphat chỉ có muối của nati, kali VẠ Amoni 1a dé tan, cn muối của các kim loại khác đều không tan ode it tan,

b).Phẩn ứng thủy phân , ss

Các muối photphat tan bị thấy phan trong dung dick:

‘ POS + <= HPỌ’ + OH „;Ý

Do đó các dung dịch như Na,PO,, K,PO, lắm quỳ tim hóa xanh

e) Nhận biết ion PỌ Roy

3Ag*+.PO," > Ag.PO, Lomauvang)

Phân bón hóa học ˆˆ

Phân bón húa học là những chất có cứu các nguyên tổ định đường, được bán

chờ cây trồng nhằm làm tăng "ung 'xuất cây trắng Phân bón hóa học có 3 loại x 4 chính: Phân đạm: Là phân bón nghi nite, gồm 3 loại chính: - “Phận đạm aoni 3 2

~ Phan dam nitrat

~ Phân ure: là chất rấn đan tốt trong nước, chứa khoảng 46%N, „được điều chế

bằng cách cho amoniac tác dụng với CO; ở nhiệt độ 180 -200'C,'áp suất

khoảng 200 atm; CƠ; + 2NHy => (NH;);CO + HO i Khi bón vào trong đất xảÿ ra phản ứng:

a (NH;);CO +2H;0 => (NH¿);CO,

b Phân lân: Là phân bón cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photph: «` Phân Ïân nung chấy: Thành phân chính là hỗn hợp photphat và silicat củi:

canxi Và magic (chứa 12-14%: P;Ọ) Các muối này không tan troẩg nước, „tiên cũng chỉ thích hợp cho loại đất chuạ

+ Superphotphat đơn: Chứa 14 - 20% P,O,, được sẵn xuất bằng cách cho

Trang 31

WWW.DAYKEMQUYNION.UCOZ.COM

Ca:(PO,); + 2H;§O, — CăH:PO,); + 2CaSO,¿

"Trong thành phan của superphotpat đơn có CăH;PO,); + 2CaSO,

‘* Superphotphat kép: Chứa 40-50% P.Os, quá trình sản xuất xảy ra 2 giai

đoạn: Š C

Ca/(PO,); +3H;SO, ->2H;PO,+3CaSO¿L ˆ <7”

Cay(PO,); + 4 H,PO, —> 3CăH,PO,); h

MỘT SỐ DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP

Dang Ị Toán tổng hựp amonlae

Bài tập mẫu Ị Cho 3 moì N; và 8 mol H; vào một bình kín có thể tích không đổị

chứa sẩn chất xúc tác (thể tích không đảng kể), Bật tỉa lửa điện cho phản ứng

xảy ra, sau đồ dưa vệ nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất giảm 10%: so với áp

suất ban đấụ Vậy % về thể tích của N; sau phản ứng là: ‡ A) 34,50% B) 24,50% B) 25% % D)24.75% † Giảị Phuong trình phẩn ứng xảy ra: j No + 3H ` ẢNH | ‘Tec phan tng’: 8? 0 (mol) | Phần ứng, x 3x * Sauphänfng 3-x ' 8-3x - 2x ˆSố mol khí trước phan Ứng nị = 3 +8 =11 “Số mol khí sau phận ứng _ n;=11~2x Do bình kín nên đp suất t lệ với số mol, ta có: 1 Bay og „ TP „ ng SP” -11-2x 0,9P 0,9 99211 ~2x => 2x = 1 x=0/55 100% = 24,75% _- Vay phương án đúng là D

ˆ Đạng 2 Kim loại tác dụng với axit nitric

'Bài tập mẫu 2 Khi hòa tan hoàn toàn 1,5875 gam một kim loại hóa trị ÏII trong 'dùng địch HNO; loãng thu được 604,8 mì hỗn hợp khí N; và NO ở đktc có tỷ

khối hơi so với hidro là 14,5 Vậy M là: wa t

AAI B)Fe oer D) Mg

|.» "

Trang 32

Giảị f Phương trình phản ứng M + 4HNO, -» MNO) +NƠ x x 10M" +36HNOx-> LOM™(NOds #3N} + 18H,0 & y Ễ Bylo J +3 y=027 10 0.0135mol wal 30x 428% ay > f ờ , pa HP io _ |y=0.045mol 6 ^ ; “y0% Em iy = 0,045 + 0.0135 = _ 8875 00585 ` “, - Vậy M là AI => Chọn Á z

Bài tập mẫu 3 Chơ 18,5 gam hỗn hựp X gdm Fe, 4a Fe,Oi tác dụng với 200 mí

dũng địch HNO, loãng dun nóng và khuấy đềụ Sau khi phần ứng xây ra + hoàn toàn thu được 2.23 lít khí NO duy ahất (dkte), dung dich Y va 1.46 gam 0.0585 mọi we a kim loạị ä, Trong bãi o4ntlscó bao nhiênphẫ: g lội lọc sây le A2 B)3 C# D)S b Nông độ mol của đung dịch HNO, là: A)2M B)2AM © C)2.5M ĐJ32M c, Khối lượng muối của dung dịch Z là A)30.4£ B) 492g C)48,6g D) 48,29 Giảị `

4, Các phương trình hóá học xay ra:

“Fe 4HNO, -> Fe(NO,)+ NÓ + 2H:O

3Fe,O, +28:HNO; — 9Fc(NOk); + NÓ + 28H;Ó

Trang 33

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Fe, + 2Fe(NO,)› > 3Fe(NO3)2 ý ) " ? $ 4 é x4+2=0,10) ar Ta có sexe 2s2y 56{* ax+ y Cue 6 = ChọnC S ô đmoois 3| X*3Ÿ Ì sag 2 JH80e4868) ee ? => ChonB Ae 7 Dang 3 Kim loại phản ứng với muối nitrat với sự có mặt của ion H*

Bài tập mẫu 4: So sánh thể tích khí NƠ thoát ra trong hai thí nghiệm sau: TN): Cho 6.4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO; IM

+ TNụ: Cho 6,# gam Cu tác dụyig Với 120 ml dung dich HNO; IM + H;SO, 0,8M : ý A)TN; >TN, By B)TN, > TN: £ D Không xác định được C)TN, \

| Giảị Phương trình phẩn ứng dang ion rút gọn:

3Cu cx BH? + | 2NOS > 3Cu + 2NO + 44,0

Thí nghiệm l: 0,Imol ˆ 0,12mol 0:12 mol

Thí nghiệm 2: 0,Í mol, 0,24 mot “0,12 mol

Ta thay sf mot NO,” va s mol Cu ở 2 thí nghiệm là như nhan: mặt khác lệ

mol/hé số cân bằng của Cu và NOỵ đều lớn hơn so với tỉ lệ mol/hệ số cân hằng của H” hay nói cách khác, số moi Cu và NO¿ˆ ở cả 2 thí nghiệm đều dư

so vớíHỶ, do đó lượng NO thoát ra phụ thuộc vào HỶ Do đó thể tích Khí NO ở

thínghiệm 2 ahiễu hơn 1 => Chon Ạ

Ding 4 Nhiệt phân muối nítrat 2

`hân ứng nhiệt phần muối niat thường xảy ra khơng hồn tồn do đó muối

Ÿ Yẵn còn dư sau phản ứng Khối lượng muối giảm = khối lượng các khí thoát rá

Trang 34

Giảị Phản ứng nhiệt phân:

` PL(NO,): "> PbO + 2NO, + 1/20:

xa" 2x x2 Z

Gọi x là số mol Pb(NO;)› đã nhiệt phân: F

Khối lượng khí thoát ra = 2x.46 + 0,5x.32 = 66,2

'Vậy hiệu suất phản tng la: H = 50% = Chon A

Đạng 5 Khả năng tạo muối khi cho đơn bazơ mạnh tác dụng với axit H;PO, Cho dung dich chứa a mol NaOl vào dung dịch chứa b mọ[-H;PỌ Cá

trường hợp thể xảy ra : \

0.8 =x=0,1 mùi

ho chỉ tạo ra muối naưi đihidrophotphaL

NaOH +H,PO; > NaH,PO; +H,0

v1 sp <2 tạo ra muối naưi đihidraphotphat và natrhidrophotphat c NaOH +H,PO¡ — NaIPO, + SỞ:

2NaOH + H,PƠ, — NayHPO, +2H:Ọ

2NaOH # HPO, > N&HPO, +2H,0 3NaOH + HPO, —> Na PO) + 3H:O,

& 3 tạo ra muối natripholihat và cổ thể có NaOH dự

bai tập mẫu 6 Cho 500 mị dùng dịch KOH 2M vào 500 m dụng dịch 11,PO,

1,5M Vậy sau nhẫn ứng trong dung dịch thủ được các sản phẩm là

A) Na¿PO, và Na;HPO, ` B) NaH;PO, và Na;HPO, '

€) NaH:PO, ? D) Na PO,

Giải, Số mol NaOH = 0.5: £ h $6 mol HyPO;°20,5.1,5 = 0,75

Tỉ lệ L /0.78 > 1,333, nên tạo 2 muối là

NaOI;+H,PO, -š NaH,PO, +H;O

Trang 35

B ~ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

Câu 1 Ni bến ở điều kiện thường và chỉ hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao là

đo:

A) Trong phân tử N; có liên kết cộng hóa trị

B) Trong phân tử N; có liền kết ba bến vững

€) Phân tử N; có độ âm điện caọ

.Ð) Phân tử N; là chất khí không màụ không mùị không ví“ Cw 2 Cho 41.88 phn ng sa x(k) + Yk) A> 7k) al Z+HCI->T b ‘T+ NaOH + P+Z+H,0 'Vậy X, Y, Z, T và P lẫn lượt là

A)H,, Nụ, NO, HạO, NH, B)N,, Hà, NHI, NHỊCI, NaCI

C) Nas, NO, NHiCI, NaCl “D) Nz, Hs, NH, NHCI, HNO}

|! Cau 3:Cho so dé phn ứng ú

a i Vậy Ai, As, Ái và Á¿ lẩn lượtlà:

i A) Nz, NH, NO, NO: B) Ns, NO, NOs HNO,

+ NH;, NO, HNO: D) NỌ NO;, N;O, HND;

„ Câụ4 Một oxit của nild¿ rong đồ nitơ chiếm 30,43% Vậy công thức của oxiL

này là: l t

Câu 5 Cho cân bằng sau: 2NÓ, C? NO,

Ii nâụ không màu

| Khi đặt hệ phần ứng Ưên vào nước đá thì thấy màu nâu giảm Vậy phản ứng

theo chiểu 1 là phản ứng:

| A) Tổa nhiệt B) Thu nhiệt ‘

Trang 36

C) NH;CO, (NH.);CO›, CO và NH› D) (NH;);CỌ NH,H CO; CO và CO; _ Câụ Cho $ đổ biến hóa sau:

x, BS x,

š mex a aa fran

x,t yy a

Biết X; là hỗn hợp khí nâu đỏ X; là kim loại màu đô

Vay X, Xt Xo, Xa, Xs Xs Xe vA M là:

A}AI(NO);, ›, NO và NO;, AỊ Cu(NO,); và Mg

'B) Cu(NO,);, CuO, NO; va NO, HNO;, AgNO; , FcCI; và Ág

€) Cu(NO,);, CuO, NO, về Ọ Cụ, HNO,, AgNO, F€CI; và Ag D) Fe(NO,);;CuỌ NO; và NO, Cụ, HNO,, Agno’ FeCl, va Cụ 'Câu 8 Cho sơ đồ phản ứng sau: X, Hy % Os ze hợp rắn) 2 FcạC HNO, hy Sf, Xs Biết X; là hỗn hợp khí F Vậy thành phẩn của Xị, X›, Xị, Xa, X: và Xa là: rs X X Xo [x Xs Xe

A |Fe@NO,, |NƠ; và |FeO; |K;CO, |KHCO, | Fẹ FeO

cọ KNỌ KNO:

x KOH dư | KOH dv ®

B |Fe(NO;); |NO;3và |Fe:O, |K:CO, - |K;CO, Fe, FeiO,,

€0; KNO, | KNO: ` |FcO,Fe,O,

} KOHdư | KOHdư

€ |FeNOj, [NO;và |FeO |KCO, ;KCO, | Fe, FeỌ

C0; KNO, - |KNO; |FcO,Fe:O, KNỌ, "| KOH dur

KOH dv

Cấu 9 Cho hồn hợp EpS và CuyS vớ lệ số mọi là L.1 ức đụng với đụng dịch ““HNO: thụ được dung dịch A và khí B Dung dich A tạo kết tủa trắng với

BaCl;, khí B chuyến thành màu nâu khi gặp không khí Cho dung dịch A tác

35

Trang 37

'WWW.DAYKEMOUYNHON.UCOZ.COM

dụng với dung dich’ NH,tgo ra dung dich A; và kết tia A) Nung A› ở nhiệt độ “`

cao thu được chất rắn A; Xác định các chất và các dung dịch A, B; Bị, A,, Az và Ái ae

„| Lựa chọn - BỊ | DdA; [a4 1

A now f [ICaCNH Dd" | Fe(OH)s

B Noe HCMUNHoSE” Lớn, Tao Ì

ic | Recut OH), | FeO!

i “Câu 10 Cho một lượng CusS tae ¢ tre hồn tồn với đùng địch HNO; đun nóng wb Steer [ Feọ |

thu được dung dich Ay và khí A› khong mau, héa nau trong không khi, Chia A¿ thành 2 phẩn, Thêm dung dịch BaCl, vào phẩn 1 thấy tạo thành kết tủa ` mắng Á Thêm dự NH; dư và phân 2, đông thời khuấy đều hỗn hợp, thu

fl được dung dịch A; có màu xanh đâm VấY Ar An Ay: Ae li: _

l Lựa chọn | Dd A; [a Tas [As

TR Cu(NOj);,HNO, 7 [NO |BaSO; |Cu”

t B ị Cu(NO)); cà JNO |Ba§O, |[Cu(NHạ/J”

L € Ìmso, oS” [NO |Baso,_| 1CuNH

[D_ Câu 11, Cho sơ đổ phần | cuNG,), HNO: dt, TSO, | NO [Basọ | (CuivH) | ứng

¡— Khí(A)—* E9 sdu(A)—*É6L 5) 20 5 nica) HBL (0) 2 40) + HO

Vay A, B,C, D lẫn lượt Íã:

A) NHK, dung dich NF, NH.NOs, NH,HCO,, CO; B) NH;, dung dick NH, NH.CI, NH.NO,,N.O

Câu 12 Cho hỗn hợp X gồm N; và Hạ, phát biểu nào sau đấy không đúng : À) Thêm N; vào hỗn hợp sẽ là cho tỉ khối hơi của X đối với không khí tăng

B) Thiếm H; vào hỗn hợp sẽ là cho tỉ khối hơi của X đối với không khí tăng

,£) Tầng áp suất không làm thay đổi ứ khối hơi

+ DĨ Lấy bốt hidro, khối lượng mol trung hình của hỗn hợp tăng

“Cấu 13 Trong một bình kín chứa 10 lí N; và 10 lí Hà ở nhiệt độ 0"C và 10 atm Sau phan ứng tổng hợp amoniac, đưa bình về ÚC Biết rằng c6 60% hideo đã phần ứng, VẬy áp suất trong bin!

Ạ 10am B Sam C:9atm D.8,5 am

Trang 38

ŒC Biết rằng có 60% hidro đã phản ứng.Nếu áp suất trong bình là 9 atm thì,

sau phần ứng % N; trong hỗn hợp là: &

A) 50% B) 70% C)NP60% 5D) 80% 4

ˆ Z, Cân 15 Nen 2 mol Nz va 8 mol H; vào một bình kín có th tích là 2í (chứa sẵn

= chất xúc tác với thể tích không đáng kể) Bật tia lửa điện cho phản ng xây

ra, san đó đưa về nhiệt đổ ban đâu tì thấy áp suất giảm đi 20% Với han

Câu 16 Cho cân bằng sau: N; + 3H;

ĐỀ 2ˆ bằng dịch chuyển theo chiều nghịch thì: z -A) Tăng lượng N; hoặc E: & B) Lấy NH; ra khỏi hỗn hợp phan ứng

C) Tang áp suất của hỗn hợp phẩn ứng ` - “7”

D) Tăng nhiệt độ của phần ứng Á :

Câu 17 Hỗn hợp N; và H; có t lệ số mollà 153 được lấy vào bình phần ứng có

lung tích 20 lít Ấp.suất của bình là 372 aữn và nhiệt độ là 427C Vậy số mol của N; và H; trong hỗn hợp ban đầu là:

‘Caw 18 Một hỗn hợp N; và H; được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổị Sau thời gian phar ung, áp suất của các chất khí trong bình piẫm 5% so với áp suất lúc ban đâu, Biết rằng N; đã phần ứng 10% so với ban đầu

'Vậy % số mol N; và Hs tròng hỗn hợp dẫu là:

-À) 20% và 80% B) 25% và 75% C)35% vb 65% D) 30% và 50%

Câu 19 Oxi hóa hoàn toẫn NH: có xúc tác người ta thu được khí X O: X thu được khí Yes mau haụ Vay X, Y là:

A)N.O và NG; B) NÓ và NO; C)NO tà NO, D) N:03 vA NOs

Câu 20 Oxi hớa 5,6 lí NH; (0'C, 1520 mmflg) thành NỌ Cho toàn bộ khí NỌ phần ứđg Với oxi khơng khí Sau đó tần khí nitơ đioxit vào 146 ml nước có

Trang 39

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

' Nông độ các chất khi cân bằng được thiết lập là |NO;] = 0,06 mol: [NO] =

0,24 mol/l: [O2] = 0.12 mol/l Vay nding độ han đầu của NO, là:

A) 0.3 mol B)O2 mol —€).0,4 mol D)0.I5mell

| ý¡ ¡- Câu 22 Một oxiL của nits có 4 - về khối lượng của nitơ là 30,43%, Vậy oxit có |!” sông thức: ' AJNIO —.- + DINỌ i oe 24 Tỉ khối của hỗn hợp gdm NO và NO; đối với H; là 18,2 Vậy % về thể tích của NO trong hỗn hợp là Ồ A)45% B) 50% ©) 60% D) 70%

Câu 24 Cho các hóa chất đựng trong các lọ mất nhĩn sau day: NH,CI, MgCl FeCh, FeCl,, Al(NO,),, CuCI, Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết

được đồng thời các chất trê 3

A) NaOH :_ B)KOH CÿBAOH); — D)HSO,

.Câu 25 Khối lượng riêng của dung dịch HNO, 18,2% là 1.2 g/ml Nổng độ mol} của dung dich HNO, la ¿

A)3⁄M + B)A47M ,C)37M DJ4.IM

'Câu 26 Cho các hóa chất đựng ong các lọ mất nhãn sau đây: NH,CI, MẸCl,,

FeCl,, FeCl;, Al(NO,),, CuCl›; NH,HSO, Chỉ dùng hóa chất nàc sau đây để

nhận biết được đồng thời các chất trên:

A) NaOH B) KOH €) BăOH); D) HCI

Câu 27, Cho các dung dich đựng trong các lọ mất nhần sau đây: Na;COx, AICI, CuíNO;);, HNO¿, (NH,);ŠO, Chỉ đùng hóa chất nào sau đây để nhận biết được đồng thời các chất trên:

A) NaOH _ B)KOH €)BăOH); Ð) HNO;

| _ Câu 28 Cho các đùng dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau đây: K;CO», CăNO));,

i HNO), (NHi):SO,, NaOH Chi dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết được đồng Ì thời các chất trên:

| A) Quy tim B) NaCl €)BaCl; D) H,SO,

Cau 29, Cho cdc dung dich đựng trong các lò mất nhãn sau đây: NaOH, H;ŠO, đạc, nguội và HNO; đặc Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết được đồng, thời các chất trên:

Í A)AL B)Cu Cife DĐ)

'Câu 30 Nhiệt phân muối 1 mol muối vô cơ A thu được các chất ở dạng khí và hơi

khác nhau mỗi chất đều có I mol Biết rằng nhiệt độ phân hủy không cao và phản

Trang 40

cal, Nung 9⁄4 gam một muối niưat rong một bình kín, Sau khi phần ứng xảy mí odin toàn còn lại 4 gam oxit Vậy muối nitrat

A)CăNO,): B)FoINOY: —C)CUINOY: DY AMINỌ 33 Nhiệt phân hin hop gồm 2 muối KNO; và CuíNO,; có khối lượng là 95.8

gam Khi phân ứng xảy ïa hoàn toàn thu được một hỗn hợp khí có M = 37, 82 Vay

khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp han đầu là:

A)20 và 154g B) 20,2 và 15.2 g €) 15.4 và 80g D) 30 và 654

.Cân 33 Nhiệt phân 66.2 gam Ph/NO,); thu được 55,4 g chất rắn Vậy hiệu suất

phân hủy của phần ứng trên là: `

A)60% B) 70% C) 80% 44D) 50%

Câu 34 Thể tích khí thoát ra ð đkc khỉ nhiệt phân 66.2 ý gám Phí NO,); thủ được 55.4 g chất rấn là:

Cậu 35 Nung nóng 27.3 gam hỗn hợp NaNO, và Cu(NO,)›, hỗn hợp khí thoát rả

Mược dẫn vào 89.2 ml nước còn dư Ị12 lí khí (đktc) không bị lfip thụ Khối

lượng của NaNO, và CuCNO¿)› trong hỗn hợp ban đầu là: A)8.5 và 188g BÍ J0 và 173g CJ8,5 và l3g ¿DJ I7 và 1023 g Cầu 36 Trộn 3 lí, NO với 10 lí không khí, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn Vay '# thể tích khí NO; tạo thành lả: ` A) 20,68% B)30,3% €) 40,2% D)50,12% “Câu 37 Cho các sơ đồ phản ứng Sau : Khí X+H;O -» dung dịch X X+H;SO,> Ỵ VÍ Y+NaOH,,, ~> X4 Na SO, + HO | X+HNO, -> Z Z — —T+HO

Vay X, ỴZ T ứng với các nhóm chất là:

A) NH, (NH))y SOs, No, NH,NOy BY NHs, (NH,);S0, Nz, NHỊNO; CỌNH,, (NH.);SO, NHJNO},N3O D) NHs, (NH,)2S03, NH«NO>, NO Câu 38 Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây cho sẵn phẩm là oxit kim }' loại, khí nitớ dioxjt và khí oxi š

AJAMNOs)s, NaNO,, PhíNO,);

B)CăNOs)2, LiNO3, KNOs Cu(NO,);

5€) Zn(NO¿);, Fe(NOs)s, Cu(NO;)›, Ph(NO,);

D) BăNQ));, Fc(NO,),, Cu(NO,);, Ph(NOs)›

39°

Định dạng
Số trang	178
Dung lượng	18,74 MB