tính chất- ứng dụng hidro tiết 2

[...]...III Ứng dụng: • Khí hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt Bài tập: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng dòng khí hidro Hãy: a Tính khối lượng đồng kim loại thu được; b Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng dòng khí hidro Hãy: a Tính khối lượng đồng kim loại thu được; b Tính thể tích khí hidro (đktc) cần... Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng n CuO m 48 = = = 0, 6 mol M 80 → Cu(r) + H2O(h) CuO(r) + H2(k)  t0 PTHH: 1 mol 1 mol 1 mol Đề : 0,6 mol → 0,6 mol → 0,6 mol m Cu = n.M = 0, 6.64 = 38, 4g VH2 = n .22 , 4 = 0,6 .22 , 4 = 13, 44(l) Dặn dò về nhà: 1 Học bài và làm bài tập: 3, 5 SGK trang 109 2 Đọc và chuẩn bị bài:”Phản ứng oxi hóa khử” . & TÍNH TOÁN HOÁ HỌC 21 / 02 / 20 11 Tiết 48: TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG HIDRO( tt) Chương V: HIDRO – NƯỚC 2. Tác dụng với đồng (II) oxit a . Thí nghiệm: Cho một luồng khí H 2 (sau khi đã khử độ tinh. → Hidro có tính khử. TỔNG QUÁT: II. Tính chất hóa học: H 2 + một số oxit kim loại Kloại + H 2 O (Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , PbO, CuO, HgO….) Ví dụ: Fe 2 0 3 + H 2 Fe + H 2 O 2. Tác dụng với đồng. oxit → 0t → 0t Vận dụng: • Viết PTHH của các phản ứng hidro khử các oxit sau: HgO, Fe 3 O 4 , PbO. H 2 + HgO Hg + H 2 O 4H 2 + Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O H 2 + PbO Pb + H 2 O → 0t → 0t → 0t 3.