KIM LOẠI KIỀM (IA) KIM LOẠI KIỀM THỔ(IIA)

Trang 1 Bài 1: KIM LOẠI KIỀM (IA) KIM LOẠI KIỀM THỔ(IIA) I. CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT: Nêu vị trí của kim loại kiềm trong bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất vật lý và tính chất hóa học của kim loại và hợp chất của nó. Vị trí của kim loại kiềm thổ trong bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, cấu hình electron. Trạng thái oxy hóa. Tính chất hóa học. Các khái niệm về nước cứng. Cách làm mềm nước cứng, thang đo độ cứng. II. THỰC HÀNH: Thí nghiệm 1: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm: Nhúng một đầu mẫu giấy lọc sạch vào dung dịch LiCl bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn cồn.(lưu ý : lửa đèn cồn không màu nếu có màu là do tim đèn bị bẩn cần đợi vài phút cho mất hết màu). Quan sát màu sắc ngọn lửa. Làm tương tự đối với NaCl và KCl. Tại sao dung dịch muối của kim loại kiềm khi đốt phát ra màu? Nếu thay LiCl bằng Li 2 SO 4 thì có hiện tượng gì? Tại sao? Thí nghiệm 2: Phản ứng của kim loại kiềm với nước. Cho nước vào một chén sứ đến ½ thể tích. Nhỏ vào đó một giọt phenolphtalein. Dùng kẹp sắt lấy một mẫu kim loại Na sau đó dùng dao cắt thành mẫu nhỏ(1x1mm). Nhận xét độ cứng của Na. Cho mẫu Na đã cắt nhỏ vào chén nước trên. Quan sát và viết phương trình phản ứng. Cẩn thận đôi mắt, phản ứng có thể gây nổ nếu dùng mẫu Na quá lớn. Làm lại thí nghiệm trên nhưng thay nước bằng dung dịch CuSO 4 0,5M. Na sẽ tác dụng với nước hay khử CuSO 4 về Cu? Kết tủa sinh ra là gì? Viết phương trình phản ứng. Lưu ý khi làm nên cẩn thận, phản ứng có thể gây nổ. Thí nghiệm 3: Lắc một lượng nhỏ khoảng 0,5g LiCl 0,5g KCl với 3ml rượu etylic trong becher 50ml khoảng 5 phút. Lọc và rửa phần rắn không tan 3 lần, mổi lần với 1ml rượu. Đun cách thủy phần dung dịch lỏng dưới giấy lọc đến khi cô cạn. Lúc đó sẽ thu được 2 khối rắn: một trên lọc và một do cô cạn. Lấy mẫu rắn trên lọc hòa tan trong 2ml nước rồi chia làm 2 phần để thử Li + và K + + Thử K + : Thêm 10 giọt dung dịch acid piric, nếu có K + sẽ có kết tủa vàng hình kim. + Thử Li + : thêm 1ml NaF và 5 giọt NH 4 OH đậm đặc, nếu có Li + sẽ có kết tủa trắng. Quan sát kết quả, mẫu rắn trên lọc chứa ion nào? Làm tương tự với mẫu rắn thu được do cô cạn. Mẫu này chứa ion nào? Kết luận muối của kim loại nào không tan trong cồn?. Trang 2 Thí nghiệm 4: Tính tan của các muối kim loại kiềm Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 1ml dung dịch LiCl. Thêm vào mỗi ống 5 giọt NH 4 OH đậm đặc. Ống (1) thêm vào 1ml dung dịch NaF, ống (2) thêm vào 1ml NaH 2 PO 4 . Lắc đều 2 ống. Để yên vài phút. Quan sát xem ống nào có kết tủa. Viết công thức kết tủa đó. Giải thích vai trò của NH 4 OH. Thí nghiệm 5: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiềm thổ. Nhúng một đầu mẫu giấy lọc sạch vào dung dịch CaCl 2 bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn cồn. Quan sát màu sắc ngọn lửa. Làm tương tự đối với SrCl 2 và BaCl 2 . Ghi nhận và giải thích sự xuất hiện của màu sắc. Thí nghiệm 6: Phản ứng của kim loại kiềm thổ với nước. Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 – 2ml nước, một ít bột Mg và một giọt Phenolphtalein. - Ống 1: Ghi nhận những gì quan sát được khi để nguội và sau đó đun nóng. Có phản ứng gì xảy ra không? - Ồng 2: Cho thêm 5-6 giọt dung dịch NH 4 Cl. Quan sát viết phương trình phản ứng. Tại sao khi có mặt ion NH 4 + thì Mg tác dụng mạnh hơn. Thí nghiệm 7: (a) Điều chế và tính chất của Mg(OH) 2 Điều chế Hydroxit magiê bằng phản ứng của kiềm và dung dịch muối Mg trong 3 ống nghiệm. Mg(OH) 2 có tan trong nước không? Khi đi từ Mg, Ca đến Ba, độ tan của hydroxit tăng hay giảm? Ly tâm, bỏ phần dung dịch ở trên. Cho kết tủa tác dụng với acid, kiềm, NH 4 Cl. Viết phương trình phản ứng. (b) Điều chế và tính chất của hydroxyt kim loại kiềm thổ Lấy 4 ống nghiệm lần lượt cho vào mỗi ống 1ml dung dịch muối Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ 0,5M, tiếp tục cho vào mỗi ống trên 0,5ml dung dịch NaOH 1M. Ly tâm, quan sát kết tủa. Xếp thứ tự độ tan Hydroxyt các kim loại kiềm thổ trên. Thí nghiệm 8: Khảo sát độ tan của muối sunphat kim loại kiềm thổ. Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống lần lượt chứa 1ml dung dịch muối MgCl 2 , CaCl 2 , BaCl 2 . Cho từ từ acid Sulphuric 2N vào 4 ống nghiệm. Quan sát sự tạo thành kết tủa ở mỗi ống. Thử xếp thứ tự các muối sulphat trên theo chiều tăng dần tích số tan. Tiếp tục cho dư H 2 SO 4 . Kết tủa có tan trong H 2 SO 4 không? Có nhận xét gì về độ tan của hydroxit và muối sulphat khi đi từ Mg đến Ba. Trang 3 Câu hỏi: 1. Lần lượt cho Na vào 3 lọ. - Lọ 1: Chứa dung dịch Na 2 SO 4 . - Lọ 2: Chứa dung dịch CuSO 4 - Lọ 3: Chứa dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 Giải thích hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng chứng minh. 2. Nước cứng là gì? Cho ví dụ. 3. Có mấy loại nước cứng? ứng với mỗi loại nước cứng hãy nêu phương pháp hóa học để làm mềm nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Trang 4 Bài 2: NGUYÊN TỐ NHÓM IIIA I. CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Cần nắm vững vị trí của các nguyên tố nhóm IIIA trong bảng phân loại tuần hoàn, cấu hình điện tử trạng thái oxy hóa các tính chất của đơn chất và hợp chất. II. THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Tính chất Hydroxyt nhôm. Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống cho 2 giọt dung dịch muối Al 3+ , thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 1M cho đến khi tạo kết tủa. Sau đó tiếp tục cho dung dịch NH 4 Cl vào ống (1), dung dịch NaOH 1M vào ống (2), dung dịch NH 4 OH đậm đặc vào ống (3). Hydroxyt nhôm tan trong ống nghiệm nào? Tại sao? Thí nghiệm 2: Phản ứng của nhôm với acid và kiềm Cho nhôm tác dụng với H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, NaOH đặc và loãng trong các ống nghiệm ở nhiệt độ thường và đun nóng. Viết phương trình phản ứng đã xảy ra. Trường hợp nào không có phản ứng? Thí nghiệm 3: Nhận biết acid boric và borat A. Cho 0,5g H 3 BO 3 vào ống nghiệm rồi thêm vào đó 2ml rượu etylic. Đun nhẹ, acid boric có tan trong rượu không? Rót tất cả dung dịch trong ống nghiệm vào chén sứ rồi đốt. Màu của ngọn lửa? B. Lấy một ít tinh thể borac cho vào chén sứ, nhỏ lên đó vài giọt H 2 SO 4 đậm đặc cho đến khi tinh thể acid boric hoàn toàn bị thấm ướt. Sau đó cho thêm một nhúm nhỏ NaF, trộn đều, đem đun cho đến khi có khói trắng bay ra. Đốt trên khói trắng đó. Quan sát màu ngọn lửa. viết các phương trình phản ứng. Câu hỏi: 1. Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng điện tử và phương pháp ion – điện tử Al + HNO 3 → …………….+ NO 2 ↑ + …………. Al + HNO 3 →…………… + N 2 ↑ + ………… 2. Trong tự nhiên thường gặp nhôm dưới dạng hợp chất hay đơn chất? Giải thích? 3. Trong công nghiệp điều chế H 3 BO 3 từ borac thiên nhiên bằng cách cho H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch borac nóng và làm lạnh dung dịch H 3 BO 3 sẽ kết tinh. Hãy viết phương trình phản ứng. Trang 5 Bài 3: CACBON VÀ SILIC I. CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT: Cần nắm vững vị trí và tính chất của cacbon và silic trong bảng phân loại tuần hoàn, tính chất của than, phương pháp điều chế than hoạt tính, muối của acid xilixic. II. THỰC HÀNH: Thí nghiệm 1: Điều chế than hoạt tính Nghiền nhỏ than thường trong cối sứ, cân hai phần bằng nhau, mỗi phần 3g. Phần thứ nhất cho vào becher 250ml chứa sẵn 100ml nước. Đun sôi cho đến khi than chìm xuống đáy becher (30 – 45 phút), lọc hút chân không, rồi cho vào chén sứ, đậy nắp kín, nung ở 500 o C trong 30 phút (dùng kẹp sắt để đưa chén sứ vào lò nung). Sau đó, gắp chén nung ra, để nguội. Đem cân lại than, so sánh màu sắc và trọng lượng của than này so với than gỗ ban đầu. Giải thích mục đích từng giai đoạn trong quá trình điều chế than hoạt tính. Thí nghiệm 2: Tính chất hấp phụ của than hoạt tính Lấy 2 ống nghiệm lớn, mỗi ống chứa lần lượt 2g than hoạt tính và 2g than thường đã chuẩn bị ở trên. Lắp hệ thống điều chế khí NO 2 (như hình vẽ - khí NO 2 độc, làm thí nghiệm trong tủ hút). Cho vào ống nghiệm lớn khoãng 3 – 4ml HNO 3 đặc. Sau đó cho vào vài miếng dăm Cu đậy nút cao su có ống thủy tinh dẫn khí NO 2 tạo thành. Hình 1 Cho vào 2 ống nghiệm chứa than ở trên. Đậy nắp ống nghiệm, lắc mạnh và xác định thời gian làm mất màu NO 2 của 2 ống nghiệm trên bằng đồng hồ bấm giây. Hơ nhẹ 2 ống nghiệm trên đèn cồn, quan sát và giải thích hiện tượng. Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của than Trộn và nghiền kỹ hỗn hợp 0,5g bột CuO và 1g bột than trong cối sứ rồi cho vào 1 chén sứ, đậy nắp. Dùng kẹp sắt đưa vào lò nung ở 600 o C khoảng 30 phút. Than 3 – 4 ml HNO 3 đ ặc Trang 6 Lấy ra để nguội. Đổ sản phẩm trên một tờ giấy lọc. Quan sát. Viết phương trình phản ứng. Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống một ít than đã nghiền. Thêm vào ống (1) từ 2 -3 giọt H 2 SO 4 đậm đặc; ống (2) 2 -3 giọt HNO 3 đậm đặc. Đun nhẹ ống nghiệm. Quan sát. Viết phương trình phản ứng. Thí nghiệm 4: Nhiệt phân muối Cacbonat Cho khoảng 1g các muối Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 lần lượt vào 2 ống nghiệm chịu nhiệt. Đốt nóng ống nghiệm. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh. Dẫn khí thoát ra (nếu có) vào ống nghiệm chứa nước vôi trong ( cho vôi bột vào nước khuấy đều, để lắng). Quan sát, viết phương trình phản ứng. Hình 2 Thí nghiệm 5: Muối của acid xilixic, điều chế Silicat natri Cho vào chén sứ khoảng 2g NaOH rắn. Đun cho NaOH nóng chảy rồi thêm 0,2g SiO 2 . Tiếp tục đun và khuấy liên tục cho SiO 2 tan hết. Sau đó cho nước vào hòa tan rồi lọc lấy dung dịch. Dung dịch thu được là gì? Cho vào đó từng giọt HCl đậm đặc cho đến khi tạo kết tủa. Viết các phương trình phản ứng. Kết tủa là chất gì? Câu hỏi: 1. Thế nào là hiện tượng hấp phụ, nêu khác biệt của nó so với hiện tượng hấp thụ. Trên bề mặt của than hoạt tính xảy ra hiện tượng nào? Ứng dụng hiện tượng hấp phụ của than trong sản xuất và đời sống? 2. Tính chất đặc trưng của than là tính oxy hóa hay khử? Ví dụ khi nào than thể hiện tính oxy hóa? Nước vôi trong Muối Trang 7 Bài 4: NI TƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT VA I. CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Cần nắm vững phương pháp điều chế khí N 2 , tính chất của acid nitric, tính chất các muối nitric, điều chế và tính chất khí NH 3 III. THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế N 2 Lắp dụng cụ như hình vẽ Hình 3 Cho vào ống nghiệm 2g NaNO 2 và rót vào ống 5ml dung dịch NH 4 Cl bão hòa. Thu khí bay ra bằng một ống nghiệm 125ml chứa đầy nước úp ngược trên một chậu đựng nước. Đốt một miếng giấy lọc nhỏ đang cháy đưa vào ống nghiệm chứa khí vừa thu được. Quan sát, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra. Thí nghiệm 2: Tính chất của acid Nitric - Cho vào 2 ống nghiệm nhỏ, mỗi ống 3 giọt HNO 3 đậm đặc. Thêm vào ống thứ nhất một mẫu Zn và ống thứ 2 một mẫu Cu. Quan sát và viết phương trình phản ứng. - Cho vào ống nghiệm một ít lưu huỳnh. Sau đó thêm một vài giọt HNO 3 đậm đặc. Đun nhẹ. Quan sát và viết phương trình phản ứng. H 2 0 2g NaNO 2 + 5 ml dd NH 4 Cl Trang 8 - Cho vào ống nghiệm 1ml FeCl 2 hoặc FeSO 4 bão hòa, 5- 6 giọt H 2 SO 4 đậm đặc. Đặt nghiêng ống nghiệm dưới vòi nước và làm nguội từ từ bằng nước. Thêm từ từ 1ml HNO 3 loãng dọc theo thành ống nghiệm( không lắc). Quan sát, giải thích và viết phương trình phản ứng. Thí nghiệm 3: Tính chất của muối nitric Cho vào 4 ống nghiệm mỗi ống khoảng 1ml dung dịch KNO 2 hay NaNO 2 . Thêm vào các ống nghiệm: - Ống thứ nhất: Dung dịch KMnO 4 loãng có pha 1 giọt H 2 SO 4 đậm đặc. - Ống thứ hai: Dung dịch FeCl 2 và vài giọt H 2 SO 4 đậm đặc (không lắc). - Ống thứ 3: Dung dịch KI có pha 1 giọt H 2 SO 4 loãng - Ống thứ 4: Vài giọt H 2 SO 4 đậm đặc. Quan sát và viết các phương trình phản ứng Thí nghiệm 4: Amoniac (a) Điều chế NH 3 (lắp dụng cụ như hình vẽ) Hình 4 Cho vào ống nghiệm 3g NH 4 Cl và 5ml dung dịch NaOH 40%. Lắc kỹ ống nghiệm, đun nóng bằng đèn cồn và thu khí thoát ra bằng một erlen. Khi nghe mùi NH 3 bay ra thành bình mờ như sương mù thì ngưng đun. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh và nhúng bình erlen vào chậu nước có thêm vài giọt phenolphtalein 1%. Quan sát hiện tượng xảy ra. Giữ dung dịch này cho thí nghiệm kế tiếp. H 2 0 + thuốc thử Erlen 3g NH 4 Cl + 5ml dd NaOH Trang 9 (b) Cân bằng trong dung dịch amoniac Lấy dung dịch thu được ở thí nghiệm (a) cho vào 4 ống nghiệm mỗi ống 1ml: Ống 1: Thêm một ít NH 4 Cl và lắc tan Ống 2: Vài giọt H 2 SO 4 loãng Ống 3: Đun nhẹ Ống 4: Giữ làm mẫu đối chứng Quan sát hiện tượng. Giải thích. Thí nghiêm 5: Nhiệt phân muối Amoni (a) Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể NH 4 Cl. Đun nóng. Quan sát sự xuất hiện tinh thể NH 4 Cl trên thành ống. Giải thích đây là hiện tượng thăng hoa vật lý hay hiện tượng hóa học. (b) Làm lại thí nghiệm trên nhưng thay NH 4 Cl bằng (NH 4 ) 2 SO 4 . So sánh với trường hợp trên. Câu hỏi: 1. Tính chất vật lý và hóa học của NH 3 2. Cho một ít chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH 3 loãng ta thu được dung dịch A. hỏi dung dịch A có màu gì? Màu của dung dịch A sẽ biến đổi như thế nào trong các thí nghiệm sau: - Đun nóng dung dịch A hồi lâu - Thêm một số mol HCl bằng NH 3 có trong dung dịch A - Thêm một ít Na 2 CO 3 - Thêm AlCl 3 tới dư. Trang 10 Bài 5: HYDRO – OXY – LƯU HUỲNH I. CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Điều chế H 2 và O 2 Tính chất hóa học của H 2 , O 2 , S II. THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế H 2 Lắp dụng cụ như hình vẽ Hình 5 Cho vào ống nghiệm 3 hạt kẽm hạt, sau đó thêm vào 5ml HCl đậm đặc. Thu khí sinh ra bằng ống nghiệm nhỏ chứa đầy nước úp ngược lại trên chậu nhỏ đựng nước. Sau đó dùng ngón tay cái bịt miệng ống lại cho khí khỏi bay ra rồi đưa ống nghiệm vào gần ngọn lửa giấy lọc( hoặc lửa diêm) đang cháy, thả ngón tay ra đốt khí thoát ra ở đầu ống nghiệm. Quan sát. Giải thích và viết phương trình phản ứng. H 2 0 H 2 HCl + Zn [...]... Al Phức chất là gì? Giải thích? Trang 26 MỤC LỤC Bài 1: Kim loại kiềm (IA), kim loại kiềm thổ (IIA) .Trang 1 Bài 2: Nguyên tố nhóm IIIA Trang 4 Bài 3: Cac bon và Silic Trạng 5 Bài 4: Ni tơ và các hợp chất VA .Trang 7 Bài 5: Hydro – Oxy – Lưu huỳnh Trang 10 Bài 6: Kim loại nhóm IB Trang 13 Bài 7: Kim loại nhóm IIB Trang 15 Bài 8: Nhóm VII- Halogen……………………………………………... ion Ag+? Câu hỏi: 1 Tại sao kim loại IA và IB đều có cơ cấu 1 điện tử ở lớp ngoài cùng mà tính chất lại rất khác nhau? 2 Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cu kim loại từ quặng malakit: CuCO3, Cu(OH)2 3 Nêu phương pháp tách Au bằng xyanua, giải thích và viết phương trình phản ứng 4 Au(OH)3 và Au2O3 có tính lưỡng tính không? Giải thích tại sao? Trang 14 Bài 7: KIM LOẠI NHÓM IIB ( Zn – Cd – Hg)... tính lưỡng tính không? Giải thích tại sao? Trang 14 Bài 7: KIM LOẠI NHÓM IIB ( Zn – Cd – Hg) I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Tính chất của kim loại nhóm IIB và các hợp chất của chúng II THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Lấy 1ml dung dịch H2SO4 10% cho vào ống nghiệm, cho vào đó một hạt kẽm kim loại Quan sát hiện tượng, chú ý vận tốc phản ứng Sau đó cho thêm 2 giọt dung dịch CuSO4 0,1 M Quan sát hiện tượng So sánh vận tốc... họa 5 Vì sao tiosunfat có tính khử Số oxy hóa của S trong tiosunfat là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng của thiosunfat với các chất Cl2, Br2, I2 và hỗn hợp dung dịch KMnO4 + H2SO4 Trang 12 Bài 6: KIM LOẠI NHÓM IB (Cu – Ag – Au) I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT: Tính chất hóa học của Cu – Ag và các hợp chất của chúng II THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế CuSO4.5H2O Cân một lượng khoảng 2g CuO bột cho vào một becher... Dung dịch ZnCl2 bão hòa đun nóng Ghi nhận hiện tượng Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 3: Lấy vào 4 ống nghiệm, mỗi ống 5 giọt mỗi loại dung dịch lần lượt: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg+, thêm từng giọt NaOH 2N đến khi tạo thành kết tủa Lấy kết tủa thử xem có tan trong kiềm và acid không? Rút ra kết luận gì? Nhận xét tính chất của các hydroxyt trên Thí nghiệm 4: Lần lượt lấy vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 4... trong quá trình điều chế 4 Viết phương trình phản ứng định phân giữa dung dịch KMnO4 và FeSO4 chuẩn 5 Tính oxy hóa của KMnO4 phụ thuộc vào môi trường như thế nào? Cho các ví dụ minh họa Trang 23 Bài 11: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHÓM VIII B I CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT Nắm vững tính chất các hợp chất Fe2+, Fe3+, Ni2+, Co 2+ II THỰC HÀNH Thí nghiệm 1: Lấy vào becher 25 ml dung dịch H2SO4 4N Thêm vào 2,5g dăm sắt đem... ml dung dịch CoCl2 Một ống thêm vào dung NH4OH đậm đặc dư, một ống thêm vào HCl đậm đặc dư Quan sát sự thay đổi màu dung dịch, giải thích b) Làm tương tự nhưng thay CoCl2 bằng NiCl2 CÂU HỎI 1 Từ Fe kim loại làm thế nào điều chế được các muối sắt hóa trị II và III? Viết phương trình phản ứng 2 Muối kép khác phức chất thế nào? 3 Xác định trong dung dịch muối Morh có mặt các ion nào? 4 Giải thích quá... một chậu nước Thu vào ba ống nghiệm dùng nút cao su đậy kín để dùng ở thí nghiệm sau Viết phương trình phản ứng Cho biết MnO2 đóng vai trò gì trong phản ứng? Thí nghiệm 4: Tính chất của oxy Dùng thìa kim loại lấy một ít bột lưu huỳnh rồi đốt cháy ( thao tác trong tủ hút) Quan sát màu ngọn lửa lưu huỳnh rồi đưa lưu huỳnh đang cháy đó vào một Trang 11 ống nghiệm chứa oxy ở thí nghiệm 3 Quan sát màu ngọn... Trang 13 Bài 7: Kim loại nhóm IIB Trang 15 Bài 8: Nhóm VII- Halogen…………………………………………… Trang 17 Bài 9: Nhóm VI B (Crom) .Trang 20 Bài 10: Nhóm VII B (Mangan) Trang 22 Bài 11: Kim loại chuyển tiếp – nhóm VIII B Trang 24 Bài 12: Điều chế phèn nhôm Amoni Trang 26 Trang 27 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Trương Văn Bổng Bộ sách hóa học và tuổi trẻ tập 1, 2 Hóa học đại cương – vô... của các hợp chất hóa trị II, III của sắt, coban, nicken c) Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống cho 5 giọt dung dịch muối khác nhau: Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ Cho NaOH vào để tạo hydroxyt Chia đôi kết tủa của từng loại Một cho HCl đặc, một cho NaOH đặc vào Quan sát hiện tượng, rút ra kết luận gì về tính chất các hydroxyt đó Thí nghiệm 4 a) Dùng dung dịch CoCl2 bão hòa viết chữ lên tờ giấy lọc, xem có màu gì? Hơ