Kim loại kiềm

GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC TOÅ HOÙA HOÏC Phan mem xửỷ duùng : MS POWERPOINT Phan mem xửỷ duùng : MS POWERPOINT KIM LOI KIM KIM LOI KIM (PNC IA) (PNC IA) Thi gian: 1 tit Thi gian: 1 tit KIỂM TRA BÀI CŨ KIỂM TRA BÀI CŨ 1- Nhúng 1 lá Zn và 1 lá Cu vào dd HCl.  Lá Zn có bọt khí thoát ra 2- Chạm lá Zn vào lá Cu Quan sát thí nghiệm : ĂN MÒN HÓA HỌC VÀ ĂN MÒN ĐIỆN HÓA 3- Nối liền lá Cu và lá Zn bằng dây dẫn  Lá Cu có bọt khí thoát ra Câu hỏi chung : Ion X+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 A- Neon B- Magiê C- Natri D- Ôxi Hỏi X là nguyên tử trung hòa nào sau đây : Cấu hình electron đầy đủ của Natri (X) là : 11 Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Hayquá ! Chúc mừng Em !! Câu hỏi chung : Điều chế kim loại Na và Cu từ các chất đã cho. Chọn PP điều chế thích hợp : 1- Tinh thể muối ăn NaCl X- PP điện phân nóng chảy 2- Dung dòch CuCl 2 Y- PP điện phân dung dòch Z- PP nhiệt luyện T- PP thủy luyện A- 1T , 2Y B- 1X , 2Y C- 1Y , 2Z D- 1Z , 2T Chọn phương án thích hợp nào sau đây : Trong công nghiệp luyện kim : Điều chế KL mạnh (K Al) : PP điện phân nóng chảy KL còn lại : PP điện phân dd hay nhiệt luyện NỘI DUNG BÀI GIẢNG NỘI DUNG BÀI GIẢNG I- Vò trí kim loại kiềm trong HTTH II- Tính chất vật lý III- Tính chất hóa học IV- Điều chế V- Ứng dụng Kim loại IA gồm các nguyên tố : Liti – Natri – Kali – Rubiđi – Xesi - Franxi I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI IA TRONG HTTH 3 Li : ? ⇒ cấu hình electron : [khí hiếm] ns 1 + Số e ngoài cùng ? + S lớp electron ? 11 Na : ? 11 Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 + thuộc PNC IA + đứng đầu mỗi chu kì từ 2 7 Chu kì NHÓM IA 1 1,0 H 1 2 6,9 Li 3 3 23,0 Na 11 4 39,1 K 19 5 85,5 Rb 37 6 132,9 Cs 55 7 223,0 Fr 87 1s 2 2s 1 1- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi 29 39 64 98 180 690 688 760 892 1330 Li Na K Rb Cs Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Độ nóng chảy và độ sôi PNC IA thấp giảm dần từ Li - Cs II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI IA Li Na K Rb Cs 2- Khoái löôïng rieâng d g/cm 3 0,53 0,97 0,53 0,97 0,86 0,86 1,53 1,53 1,90 1,90 Li Li Na Na K K Rb Rb Cs Cs Khối lượng riêng của nhóm IA Khối lượng riêng của nhóm IA nhỏ nhỏ , , tăng tăng dần từ Li tới Cs dần từ Li tới Cs [...]... tượng gì khi cho từng mẫu kim loại Na vào dd CuS04 Viết phản ứng minh họa Natri ↓ dd CuS04 1- Sủi khí : Na + H20 = Na0H + ½ H2 ↑ 2- Kết tủa màu xanh lơ : 2Na0H + CuS04 = Cu(0H)2 ↓ + Na2S04 (1) (2) Câu hỏi 1 : Giải thích vì sao kim loại kiềm có độ nóng chảy và độ sôi thấp ? Là vì : A- Kim loại kiềm có khối lượng phân tử nhỏ B- Chúng có mạng tinh thể lập phương tâm khối C- Kim loại kiềm chỉ có 1 e ngoài... LiCl+ + + H2 H2 ? 3- Phản ứng với H20 Ở to thường, kim loại IA khử H20 mạnh mẽ tạo dd bazơ ⇒ Kim loại kiềm M Ví dụ : Na + H20 Na + + H20 → H20 = M0H + ½ H2 Na0H + ½ H2 ? = Na+ + 0H- + ½ H2 + Không dùng tay để cầm Na !Khả năng phản ứng + Từ Li đến Cs khả năng tăng ứng ? đến Cs phản từ Li Tóm tắt : Tính khử mạnh của PNC IA III.1- Phản ứng với phi kim : 2 M + Cl2 = 2 MCl III.2- Phản ứng với dd axit... ứng với H20 : gọi là kim loại kiềm M + H20 = M0H + ½ H2↑ IV- Điều chế : Nguyên tắc : khử ion M+ thành M M+ + 1e = M Phương ? p điện phân muối halogenua (MX) hay PP : phá hiđroxit (M0H) ở dạng nóng chảy Ví dụ : điều chế kim loại Natri từ NaCl và từ Na0H Phương trình điện phân : đp nc 2 NaCl (khan) → 4 Na0H (khan) đp nc → 2 Na + Cl2 4 Na + 02 + 2 H20 V- Ứng dụng : - chế tạo hợp kim có độ nóng chảy...3- Độ cứng Cắt Liti Cắt Natri Mềm, có thể cắt được Cắt Kali III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC + Kim loại IA có 1e ngoài cùng (ns1), có bán kính nguyên tử lớn ⇒ năng lượng ion hóa nhỏ + Năng lượng cần dùng phá vỡ mạng tinh thể tương đối nhỏ Kim loại IA là chất khử mạnh nhất M - 1e = M+ 1- Phản ứng với phi kim M + phi kim (O2, Cl2) → Ôxit M20, muối MCl Ví dụ : 4 Na + O2 = 2Na20 ? ? 2 Na + Cl2 = 2NaCl 2- Phản . sao kim loại kiềm có độ nóng chảy và độ sôi thấp ? Là vì : A- Kim loại kiềm có khối lượng phân tử nhỏ B- Chúng có mạng tinh thể lập phương tâm khối C- Kim. III.3- III.3- Phản ứng với H Phản ứng với H 2 2 0 0 : : gọi là kim loại kiềm gọi là kim loại kiềm 2 M + Cl 2 M + Cl 2 2 = 2 MCl = 2 MCl M + HCl = MCl + ½