Ôn lý thuyết: PTHH điều chế các chất vô cơ

Điều chế các chất vô cơ Chất Điều chế trong phòng thí nghiệm Điều chế trong công nghiệp N 2 NH 4 NO 2 → 0t N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl → 0t NaCl + N 2 + 2H 2 O - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng NH 3 - 2NH 4 Cl +Ca(OH) 2 →2NH 3 +CaCl 2 + 2 H 2 O - Đun nóng dung dịch amoniac đặc . t o , xt, P N 2(k) + 3H 2(k) D 2NH 3 ∆H = - 92 kJ HNO 3 NaNO 3(r ) +H 2 SO 4(đ) o t → HNO 3 + NaHSO 4 - 850 – 900 0 C, Pt 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O - 2NO + O 2 → 2NO 2 . - 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . Phốt pho Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C → (t o ) 3CaSiO 3 + 2P + 5CO H 3 PO 4 3P + 5HNO 3(l) + 2H 2 O→3H 3 PO 4 +5NO P + 5 HNO 3 > H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O - Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 SO 4 →3CaSO 4 ↓ +2H 3 PO 4 - Điều chế H 3 PO 4 tinh khiết hơn : 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 . (t o ) P 2 O 5 +3H 2 O → 2H 3 PO 4 . Ure CO 2 + 2NH 3 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O (to, P) Supephôt phát Sper photphat đơn : 1 giai đoạn Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 Super photphat kép :Sx qua 2 giai đoạn : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 Phân phứchợp NH 3 + H 3 PO 4 > NH 4 H 2 PO 4 2NH 3 + H 3 PO 4 > (NH 4 ) 2 HPO 4 ( Amophot) CO H2SO4 đ HCOOH > CO + H 2 O *Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ: C + H 2 O ↔ CO + H 2 (≈ 1050 0 C) 4*Thổi kk qua than nung đỏ trong lò ga. C + O 2 > CO 2 CO 2 + C > 2CO CO 2 CaCO 3 + 2HCl > CaCl 2 + H 2 O + CO 2 - CaCO 3 (r) > CaO (r) + CO 2 (t o ) - Đốt than cốc, trong qt lên men…. Si SiO 2 + 2Mg > Si + 2MgO (t o ) SiO 2 + 2C > Si + 2CO (t o ) Clo MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 2H 2 O (t o ) 2KMnO 4 +16HCl2KCl +2MnCl 2 +5Cl 2 + 8 H 2 O 5KClO 3 +6HCl  5KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O Đpdd có màng ngăn 2NaCl + 2H 2 O  2NaOH + H 2 +Cl 2 HCl phương pháp sunfat NaCl + H 2 SO 4 0 250 C< → NaHSO 4 + HCl 2NaCl +H 2 SO 4 0 400 C≥ → Na 2 SO 4 + 2HCl - phương pháp tổng hợp H 2 + Cl 2  2HCl (t o ) - 2NaCl + H 2 SO 4 0 400 C≥ → Na 2 SO 4 + 2HCl Nước Javen Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O ( nước javen) Đpdd không mn NaCl + H 2 O  NaClO + H 2 Clorua vôi: Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O Oxi Nhiệt phân muối giàu oxi 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (t o ) 2KClO 3  2KCl + 3O 2 (t o ) + chưng cất phân đoạn kk lỏng + đp 2H 2 O  2H 2 + O 2 H 2 S FeS +2HCl  FeCl 2 + H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 +H 2 O + SO 2 +) S + O 2 > SO 2 (t o ) +) 4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (t o ) H 2 SO 4 PP tiếp xúc gồm 3 công đoạn: a/ S + O 2  SO 2 (t o ) 4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (t o ) b/ 0 , 2 2 3 2 2 xt t SO O SO → + ← c/ H 2 SO 4 + nSO 3  H 2 SO 4 .nSO 3 (oleum) pha loãng oleum > H 2 SO 4 đặc H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O (n+1)H 2 SO 4 1 Điều chế các chất vô cơ 2 . Điều chế các chất vô cơ Chất Điều chế trong phòng thí nghiệm Điều chế trong công nghiệp N 2 NH 4 NO 2 → 0t N 2 + 2H 2 O NaNO 2 . (oleum) pha loãng oleum > H 2 SO 4 đặc H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O (n+1)H 2 SO 4 1 Điều chế các chất vô cơ 2 . 2HCl Nước Javen Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O ( nước javen) Đpdd không mn NaCl + H 2 O  NaClO + H 2 Clorua vôi: Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O Oxi Nhiệt phân muối giàu oxi 2KMnO 4