ĐỀ THI THỬ HOÁ HỌC CÓ ĐÁP ÁN TỐT NGHIỆP THPT ĐẠI HỌC 2015 TUYỆT VỜI Là bộ đề tôi đã cất công siêu tầm giúp các em học sinh 12 có thể thi đậu tốt nghiệp 12 đồng thời là hành trang kiến thức cho khả năng tự tin thi đại học 2015. chúc các em hoàn thành 12 năm học để bước vào kỳ thi đại học sắp tới
TRƯỜNG HÀ NỘI - AMSTERDAM TỔ: LÍ - HÓA ( Đề thi gồm 50 câu, 06 trang ) ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA LẦN II NĂM 2015 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I = 127. Câu 1: Đun 6 gam axit axetic với 6,9 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được m gam este (biết hiệu suất của phản ứng este hoá là 75%). Giá trị của m gam là (Cho H = 1; C = 12; O = 16): A. 6,6. B. 8,8. C. 13,2. D. 9,9 Câu 2: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kình của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < R < Y. B. Y < M < X < R. C. M < X < Y < R. D. Y < X < M < R. Câu 3: Khi hòa tan kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch muối có nồng độ 18,199%. Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A. Fe. B. Mg. C. Zn. D. Cu. Câu 4: Chất hữu cơ B có công thức phân tử C 7 H 8 O 2 . Tìm công thức cấu tạo của B biết: ─ B tác dụng với Na giải phóng hidro, với 1:1: 2 = BH nn ─ Trung hoà 0,2 mol B cần dùng đúng 100 ml dung dịch NaOH 2M. A. HO ─ C 6 H 4 ─ CH 2 OH B. C 6 H 3 (OH) 2 CH 3 C. HO ─ CH 2 ─ O ─C 6 H 5 D. CH 3 ─ O ─ C 6 H 4 ─ OH Câu 5: Cho một mẫu hợp kim Na-Ca-K tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 7,84 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 60ml. B. 175ml. C. 100ml. D. 150ml. Câu 6: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 . C. C 6 H 5 CH=CH 2 . D. CH 3 COOCH=CH 2 . Câu 7: Để khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại A. Sr. B. Li. C. Ba. D. Zn. Câu 8: Hình bên minh họa cho thí nghiệm xác định sự có mặt của C và H trong hợp chất hữu cơ.Chất X và dung dịch Y (theo thứ tự) là: A. CaO, H 2 SO 4 đặc. B. Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 đặc. C. CuSO 4 khan, Ca(OH) 2 . D. CuSO 4 .5H 2 O, Ca(OH) 2 . Câu 9: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với metan bằng 6,25 và khi tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16) A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 10: Trong số các dung dịch: KHCO 3 , NaCl, C 2 H 5 COONa, NH 4 NO 3 , NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những dung dịch có pH > 7 là A. NaCl, C 6 H 5 ONa, C 2 H 5 COONa. B. NH 4 NO 3 , C 2 H 5 COONa, NaHSO 4 . C. KHCO 3 , NH 4 NO 3 , NaCl. D. KHCO 3 , C 6 H 5 ONa, C 2 H 5 COONa. Câu 11: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và x mol ZnSO 4 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x (mol) là: A. 0,4. B. 0,6. C. 0,7. D. 0,65. Câu 12: Dung dịch X chứa AlCl 3 , Fe SO 4 và ZnCl 2 . Cho luồng khí NH 3 đến dư đi qua dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Cho luồng khí H 2 dư đi qua Z nung nóng sẽ thu được chất rắn A. ZnO, Fe và Al 2 O 3 B. Al 2 O 3 , Fe. C. Al, Fe và Zn D. Fe, Zn và Al 2 O 3 Câu 13: Cho 0,1 mol α-amino axit dạng H 2 NRCOOH (X) phản ứng hết với HCl tạo 12,55g muối. X là A. Alanin B. Phenylalanin C. Glixin D. Valin Câu 14: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ nilon-6,6 và tơ capron. C. Tơ tằm và tơ enang. D. Tơ visco và tơ nilon-6,6. Câu 15: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ , Ag + /Ag Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Cu và dung dịch AgNO 3 . B. Fe và dung dịch FeCl 3 . C. dung dịch Fe(NO 3 ) 3 và dung dịch AgNO 3 . D. Fe và dung dịch CuCl 2 . Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích khí CO 2 thu được khi đốt cháy X bằng 0,75 lần thể tích oxi cần dùng để đốt (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là A. C 3 H 8 O 2 . B. C 3 H 8 O 3 . C. C 3 H 8 O. D. C 3 H 4 O. Câu 17: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước Br 2 , Tỉ khối của Y so với H 2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là: A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 C. CH 3 -CH=CH-CH 3 D. CH 2 =C(CH 3 ) 2 Câu 18: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng hiđro bằng 16,28%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoclo đồng phân của nhau. Tên của X là (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A. 2,3-đimetylbutan. B. butan. C. 2-metylpropan. D. 3-metylpentan. Câu 19: Khi cho 50ml dung dịch NaOH 0,5M vào 50ml dung dịch CH 3 COOH thu được dung dịch có chứa 3,55 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của CH 3 COOH trong dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; C = 12; Na = 23): A. 0,75M. B. 0,25M. C. 1M. D. 0,5M. Câu 20: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH thu được chất M. M có nhiều hơn Y một nguyên tử cacbon. Chất X có thể là:A. HCOOCH 3 . B. CH 3 COOC(CH) 3 =CH 2 . C. CH 3 COOCH=CH 2 . D. HCOOCH=CH 2 . Câu 21: Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. kim loại Ba. B. kim loại Cu. C. kim loại Ag. D. kim loại Mg. Câu 22: Cho 4,41 gam một amino axit X tác dụng với dung dịch NaOH dư cho ra 5,73 gam muối. Mặt khác cũng lượng X như trên nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,505 g muối clorua. Công thức cấu tạo của X là: A. HOOC-CH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH. B. CH 3 CH(NH 2 )COOH. C. HOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOH. D. Cả A, C. Câu 23: Chỉ dùng Cu(OH) 2 có thể phân biệt được tất cả các dung dịch riêng biệt sau: A. glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, rượu (ancol) etylic. B. glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic. C. lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol. D. saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, rượu (ancol) etylic. Câu 24: Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O -> H 2 SO 4 + 8 HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ? A. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá B. Cl 2 là chất oxi hoá. H 2 O là chất khử C. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử D. Cl 2 là chất oxi hoá. H 2 S là chất khử. Câu 25: Cho 150ml dung dịch matozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được 12,96 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của dung dịch matozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A. 0,10M. B. 0,20M. C. 0,40M. D. 0,80M. Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, MgO và ZnO bằng một lượng vừa đủ 150ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65): A. 8,445. B. 9,795. C. 7,095. D. 7,995. Câu 27: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H 2 SO 4 làm xúc tác) thu được hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH bằng 0,05M. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. C. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. D. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. Câu 28: Một dung dịch chứa x mol Mg 2+ , y mol Na + , 0,02 mol Cl – và 0,025 mol SO 4 2– . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 4,28 gam. Giá trị của x và y lần lượt là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A. 0,03 và 0,01. B. 0,015 và 0,04. C. 0,02 và 0,03. D. 0,02 và 0,05. Câu 29: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl - . B. sự khử ion Na + C. sự oxi hoá ion Cl - . D. sự oxi hoá ion Na + . Câu 30: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br. Nếu nguyên tử khối trung bình là brom là 79,91 thì phần trăm của 2 đồng vị này lần lượt là A. 45,5% và 54,5% B. 61,8% và 38,2% C. 54,5% và 45,5% D. 35% và 65% Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO 3 → (Y) → NaNO 3 . X và Y có thể là A. NaOH và Na 2 CO 3 . B. Na 2 CO 3 và NaClO. C. NaOH và NaClO. D. NaClO 3 và Na 2 CO 3 . Câu 32: Cho 5,6 gam một anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 thu được m gam Ag. Nếu lấy m gam Ag này cho tác dụng vừa đủ với một lượng HNO 3 đặc thì sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A. CH 3 CHO. B. CH 2 =CH-CHO. C. HCHO. D. OHC-CHO. Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH 3 COOH. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH 3 CHO và CH 3 CH 2 OH. B. CH 3 CH 2 OH và CH 3 CHO. C. CH 3 CH(OH)COOH và CH 3 CHO. D. CH 3 CH 2 OH và CH 2 =CH 2 . Câu 34: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A. Fe 3 O 4 ; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 75%. D. Fe 2 O 3 ; 65%. Câu 35: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac N 2 (k) + 3H 2 (k) t 0 , xt 2NH 3 (k) Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 2 lần. B. tăng lên 6 lần. C. giảm đi 2 lần. D. tăng lên 8 lần. Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là A. 75%; 25%. B. 20%; 80%. C. 35%; 65%. D. 50%; 50%. Câu 39: Cho các chất có công thức cấu tạo như sau: HOCH 2 -CH 2 OH (X); HOCH 2 -CH 2 -CH 2 OH (Y); HOCH 2 -CHOH-CH 2 OH (Z); CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (R); CH 3 -CHOH-CH 2 OH (T). Những chất tác dụng được với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A. X, Z, T. B. X, Y, R, T. C. Z, R, T. D. X, Y, Z, T. Câu 37: Sục CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH) 2 và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là: A. 0,12. B. 0,11. C. 0,13. D. 0,10. Câu 38: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO 4 . B. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. MgSO 4 và FeSO 4 . D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . Câu 41: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → X FeCl 3 → Y Fe(OH) 3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là A. HCl, NaOH. B. Cl 2 , NaOH. C. NaCl, Cu(OH) 2 . D. HCl, Al(OH) 3 . Câu 42: Khi thực hiện phản ứng tách nước đối với rượu (ancol) X, chỉ thu được một anken duy nhất. Oxi hoá hoàn toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO 2 (ở đktc) và 5,4 gam nước. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16): A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 43: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH 2 =CH-COO-C 2 H 5 . B. C 2 H 5 COO-CH=CH 2 . C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 . Câu 44: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. moocphin. B. cafein. C. nicotin. D. aspirin. Câu 45: Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . B. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . C. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ . D. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ . Câu 46: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A. 20,33%. B. 36,71%. C. 50,67%. D. 66,67%. Câu 47: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính? A. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 . B. Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 . C. Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 . D. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 48: Cho m gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO 3 thu được 8,9 gam muối của axit hữu cơ. Mặt khác cũng m gam axit hữu cơ X tác dụng với AgNO 3 /NH 3 dư thì thu được 19,4 gam kết tủa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A. HC≡C-COOH. B. (COOH) 2 . C. HCOOH. D. CH 3 COOH. Câu 49: Dự án luyện nhôm Đắk Nông là dự án luyện nhôm đầu tiên của Việt Nam và do một doanh nghiệp tư nhân trong nước trực tiếp đầu tư nên có vai trò rất quan trọng không chỉ với sự phát triển kinh tế, xã hội của tỉnh Đắk Nông, mà còn với cả nước nói chung. Hãy cho biết nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là nguyên liệu nào sau đây : A. quặng manhetit. B. quặng pirit. C. quặng đôlômit. D. quặng boxit. Câu 50: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. K + ,Ba 2+ ,OH − ,Cl − B. Al 3+ ,PO 4 3 − ,Cl − , Ba 2+ C. Na + ,K + ,OH − ,HCO 3 − D. Ca 2+ ,Cl − ,Na + ,CO 3 2 − HẾT TRƯỜNG THPT GIA VIỄN A (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2015 Môn: HÓA HỌC; Khối A , B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr= 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Zn = 65. - Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. B. rượu etylic. C. dầu hỏa. D. phenol lỏng. Câu 2: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Cu + AgNO 3 . C. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . D. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 3: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. NaOH loãng Câu 4 : Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . C. điện phân dung dịch CaCl 2 . D. điện phân CaCl 2 nóng chảy. Câu 6: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. NaNO 3 . D. H 2 SO 4 Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 9: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 B. NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O C. NH 4 Cl 0 t → NH 3 + HCl D. NaHCO 3 0 t → NaOH + CO 2 Câu 10: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? A. Gây ngộ độc nước uống. B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo. C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước. Câu 11: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là A. 100 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 600 ml. Câu 12: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,25% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 37 17 Cl trong NaClO 4 là: A. 7,325% B. 8,435% C. 8,565% D. 8,790% Câu 13: Các nguyên tố từ Na đến Cl, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng. B. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 14:Trong số các chất sau:HBr,CO 2 ,CH 4 ,NH 3 ,Br 2 ,C 2 H 2 ,N 2 ,C 2 H 4 . Số chất mà phân tử không phân cực là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 15: Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na 2 CO 3 (3), dung dịch NH 4 Cl(4), dung dịch NaHCO 3 (5), dung dịch NaOH(6). Dãy sắp xếp theo trình tự pH của chúng tăng dần như sau: A. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6). B. (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4). C. (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6). D. (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6). Câu 16: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 . Chỉ dùng dung dịch Na 2 CO 3 nhận biết được mấy dung dịch? Mã đề : 121 A. 4 dung dịch. B.Cả 6 dung dịch. C. 2 dung dịch. D.3 dung dịch. Câu 17: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k); H∆ = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Câu 18: Cho phương trình hóa học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương pháp hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H 2 O là A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y. Câu 19: Cho các chất hoặc dung dịch sau đây (1) dung dịch Al(NO 3 ) 3 + dung dịch Na 2 S (2) dung dịch AlCl 3 + dung dịch Na 2 CO 3 (đun nóng) (3) Al + dung dịch NaOH (4) dung dịch AlCl 3 + dung dịch NaOH (5) dung dịch NH 3 + dung dịch AlCl 3 (6) dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch FeCl 2 Số phản ứng tạo khí là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 20: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 21: Cho các phát biểu sau: (1) Các tiểu phân Ar, K + , Cl - đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. (2) Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron. (3) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối. (4) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử. (5) Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử. Số phát biểu đúng làA. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 22: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 . B. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 . C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO. D. ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. Câu 23: Cho 0,35 mol bột Cu và 0,06 mol Fe(NO 3 ) 3 vào dd chứa 0,24 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là: A. 43,56 B. 36,48 C. 40,2 D. 52,52 Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 trong đó số mol Cu(NO 3 ) 2 bằng 2 lần số mol Fe(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có oxy, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí ở đktc. Cho V lít hỗn hợp khí trên vào nước thu được 1,2 lít dung dịch Y có pH = 1(trong Y chỉ chứa 1 chất tan duy nhất), không có khí bay ra. Giá trị của m là: A. 10,96 B. 12,13 C. 8,63 D. 11,12 Câu 25: Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 10,2 gam Al 2 O 3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí N 2 (đktc) và dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là: A. 42,6 B. 87 C. 91 D. 48,4 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS 2 chứa 20% tạp chất trơ bằng một lượng O 2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 12,6. B. 24,0. C. 22,5. D. 23,2. Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 1,624 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 52,2. B. 48,4. C. 29,0. D. 58,0. Câu 28: Cho 4,48 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 4,08. C. 8,16. D. 0,64. Câu 29: Alanin có công thức là A. C 6 H 5 -NH 2 B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH C. H 2 N-CH 2 -COOH D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH Câu 30: Khử hoàn toàn m gam oxit M x O y cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit M x O y là A. Cr 2 O 3 . B. FeO. C. Fe 3 O 4 . D. CrO. Câu 31: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của Clo trong hỗn hợp X là A. 51,72% B. 76,70% C. 53,85% D. 56,36% Câu 32: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X so với H 2 là 16,4. Giá trị của m là A. 98,20 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00 Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 11,2 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 80 gam. Mặt khác, nếu cho 16,8 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 72 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của C 2 H 4 có trong X là A. 40% B. 20% C. 25% D. 50% Câu 34 : Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với H 2 là 3,6. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 là 4. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 25% B. 20% C. 50% D. 40% Câu 35: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường? A. H 2 và F 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. H 2 S và N 2 . D. CO và O 2 . Câu 36: Cho 27,6 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C 7 H 8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 91,8 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A. 5. B. 4. C. 6. D. 2. Câu 37: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hh X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dd brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 21,6 gam và thoát ra 5,04 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 60,48 lít. D. 33,6 lít. Câu 38: Xenlulozơ trinitrat (dùng chế tạo thuốc súng không khói) được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 1 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là A. 2,97 tấn. B. 1,1 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn. Câu 39: Thủy phân hết m gam tetrapeptit gly-gly-gly-gly (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm : 7,5 gam gly, 26,4 gam gly-gly và 37,8 gam gly-gly-gly. Giá trị của m là A. 91,6. B. 11,74. C. 67,65. D. 66,45. Câu 40: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu được là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 41: X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O . X tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc. Y không tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. CH 2 =CH-CH 2 -OH, CH 3 -CH 2 -CHO, CH 3 -CO-CH 3 . B. CH 2 =CH-CH 2 -OH, CH 3 -CO-CH 3 , CH 3 -CH 2 -CHO. C. CH 3 -CH 2 -CHO, CH 3 -CO-CH 3 , CH 2 =CH-CH 2 -OH. D. CH 3 -CO-CH 3 , CH 3 -CH 2 -CHO, CH 2 =CH-CH 2 -OH. Câu 42: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là A. Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Câu 43: Cho dãy các chất sau: cumen,toluen, phenyl fomat,glucozo, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là: A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 44:Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X : Câu 45: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6 H 5 OH). Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 46: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam Câu 47: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O 2 (đktc), thu được 15,4 gam CO 2 . Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4 Câu 48: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O 2 , thu được 26,88 lít khí CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam Câu 49. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng ? A. Al B. Mg. C. Na. D. Ag. Câu 50: Có bao nhiêu chất chứa vòng benzene có cùng công thức phân tử C 7 H 8 O? A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 HẾT ĐÁP ÁN KÌ THI THỬ QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC Đề 121 Đề 121 Đề 245 Đề 245 Đề 357 Đề 357 Đề 489 Đề 489 1C 26C 1C 26C 1C 26B 1D 26D 2D 27D 2A 27A 2C 27C 2C 27C 3C 28C 3C 28A 3B 28C 3A 28D 4C 29B 4D 29B 4D 29A 4C 29C 5D 30C 5A 30B 5D 30A 5C 30C 6C 31C 6B 31B 6D 31C 6D 31A 7A 32A 7A 32B 7C 32A 7A 32D 8C 33A 8C 33D 8D 33B 8D 33B 9D 34C 9C 34B 9C 34C 9D 34C 10A 35A 10C 35C 10C 35B 10B 35B 11B 36B 11B 36D 11D 36C 11A 36D 12A 37C 12D 37D 12C 37A 12B 37B 13C 38B 13D 38C 13A 38A 13C 38A 14C 39C 14C 39A 14C 39B 14C 39C 15C 40A 15C 40A 15D 40B 15D 40C 16B 41A 16D 41C 16A 41B 16C 41A 17D 42B 17C 42A 17D 42C 17B 42B 18D 43B 18C 43B 18D 43D 18C 43C 19D 44C 19D 44C 19B 44B 19C 44B 20D 45B 20D 45B 20A 45C 20A 45C 21D 46D 21C 46C 21B 46B 21C 46A 22B 47B 22C 47D 22C 47D 22C 47A 23A 48C 23D 48B 23C 48B 23B 48B 24B 49D 24C 49A 24D 49A 24D 49B 25C 50B 25B 50B 25C 50C 25D 50B SỞ GD&ĐT QUẢNG BÌNH TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH o0o ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA-LẦN 1-NĂM 2015 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Câu 1: Một hổn hợp Y gồm 2 este A, B (M A < M B ). Nếu đun nóng 15,7 gam hổn hợp Y với dung dịch NaOH dư thì thu được một muối của axit hữu cơ đơn chức và 7,6 gam hổn hợp hai ankol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Nếu đốt cháy 15,7 gam hổn hợp Y cần dung vừa hết 21,84 lít O 2 (đktc), thu được 17,92 lít CO 2 (đktc). Thành phần % khối lượng của A trong hổn hợp Y là A. 40,57%. B. 48,19%. C. 63,69%. D. 36,28%. Câu 2: Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NH 4 NO 3 B. HCl C. NH 3 D. H 2 O 2 Câu 3: Một loại phân kali được điều chế từ quặng xinvinit có chứa 68,56% KCl, còn lại là các tạp chất không chứa kali. Độ dinh dưỡng của loại phân này là? A. 63,08% B. 35,89% C. 86,5% D. 43,25% Câu 4: Cho 2,13 gam P 2 O 5 tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa 4,48 gam chất tan. Giá trị của V là A. 80 ml. B. 90 ml. C. 70 ml. D. 75 ml. Câu 5: Cho 100 ml dung dịch FeCl 3 1M tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 , thì khối lượng kết tủa thu được là? A. 53,85 gam B. 43,05 gam C. 10,8 gam D. 25,15 gam Câu 6: Tơ Lapsan hay Poli(etylen terephtalat) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng axit teraphtalic với chất nào sau đây? A. Etylen glicol B. Glixerol C. Ancol etylic D. Etilen Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: C 2 H 4 → X → Y → Cao su Buna. Mỗi mũi tên là một phản ứng. X là chất nào sau đây? A. Ankol etylic B. Anđehit axetic C. Vinyl axetilen D. Buta-1,3-đien Câu 8: Thí nghiệm nào sau đây không có phản ứng xãy? A. Cho bột SiO 2 vào dung dịch HCl đun nóng. B. Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ. C. Cho bột Si vào dung dịch NaOH loãng. D. Đốt cháy Mg trong khí quyển CO 2 . Câu 9: Cho 14, 4 gam hổn hợp Fe, Mg, Cu (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được dung X và 2,688 lít (đktc) hổn hợp gồm N 2 , NO, N 2 O , NO 2 ( trong đó 2 khí N 2 và NO 2 có số mol bằng nhau). Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 58,8 gam muối khan. Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là A. 0,893 mol. B. 0,883 mol. C. 0,864 mol . D. 0,838 mol. Câu 10: Glucozơ phản ứng với chất nào dưới đây cho sản phẩm là axit gluconic? A. H 2 , xt Ni, đun nóng. B. AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. C. Cu(OH) 2 /OH - , đun nóng. D. dung dịch nước Br 2 ở nhiệt độ thường. Câu 11: : Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ khí CO 2 vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào? A. Mờ dần đi sau đó vẫn mờ mờ. B. Ban đầu không đổi, sau đó sáng dần lên. C. Ban đầu mờ dần đi rồi lại sáng dần lên. D. Mờ dần đi rồi sau đó tắt hẳn. Câu 12: Hổn hợp X gồm Na, Al, Al 2 O 3 và Na 2 O. Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu được 2,8 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Thêm rất từ từ từng giọt dung dịch HCl 1M vào Y, đến khi kết tủa bắt đầu xuất hiện thì dùng hết 50 ml, lúc này nếu thêm tiếp 310 ml nữa sẽ thu được m gam kết tủa. Vậy m là giá trị nào sau đây? A. 17,94. B. 31,2 gam. C. 39,0 gam. D. 15,6 gam. [...]... 38.B[1] 48.D[1] 9.C[1] 19.D[1] 29.C[1] 39.C[1] 49.B[1] 10.C[1] 20.A[1] 30.B[1] 40.C[1] 50.D[1] S GIO DC V O TO QUNG NAM THI TH I HC LN I NM 2014 -2015 TRNG THPT SO NAM Mụn thi: HO HC ( thi cú 04 trang) Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt Hc sinh nh ghi v tụ mó thi Mó thi 485 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cr... Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Au = 197 - HT TRNG THPT CHC NG THI THPT QUC GIA LN 1 MễN: Húa hc THI TH ( gm 06 trang) (Thi gian lm bi 90 phỳt khụng k thi gian phỏt Thớ sinh khụng c phộp mang ti liu vo phũng thi) Mó : 132 H V TấN TH SINH S BD Cho bit nguyờn t khi ca cỏc nguyờn t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;... tỏc dng lm cho khụng khớ trong lnh hn C Khớ thi ra khớ quyn freon (ch yu l CFCl3, CF2Cl2) phỏ hy tng ozon D Thy ngõn l kim loi d bay hi v rt c, ngi ta dựng bt lu hunh phũng c thy ngõn - - HT S GIO DC V O TO NGH AN TRNG THPT QUNH LU 1 THI TH QUC GIA 2015 Ln 2 MễN: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt; (50 cõu trc nghim) Mó thi 209 H, tờn thớ sinh: .Lp: .Trng: ... n chc Y v cỏc cht vụ c Khi lng phõn t (theo vC) ca Y l A 46 B 68 C 45 D 85 -HT -(Hc sinh khụng c hi gỡ thờm) (Cỏn b coi thi khụng c gii thớch gỡ thờm) Trng THPT Trn Bỡnh Trng T Húa Hc THI TH TRUNG HC PH THễNG NM 2014 -2015 Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt, s cõu trc nghim: 50 cõu Cho nguyờn t khi ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P... electron, vy cation M2+ cú in tớch ht nhõn l: A 18 B 18+ C 20 D 20+ Cõu 43: Polime no sau õy thuc polime thi n nhiờn: A Cao su buna B Poli etylen C Bụng D nilon 6,6 Cõu 44: Mt thanh kim loi mnh ngõm vo mt dung dch H2SO4 loóng nh hỡnh v Sau mt thi gian (di) thanh kim loi b góy ti ỳng ranh gii tip xỳc gia dung dch v khụng khớ Thanh kim loi l: A Au B Cu C Ni D Zn Cõu 45: Hn hp X gm cỏc cht Y (C 3H10N2O4)... (in cc tr, mng ngn xp) Sau thi gian t giõy thỡ ngng in phõn, thu c dung dch Y cú pH=1 (Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh ra khụng tan trong dung dch.; V dung dch thay i khụng ỏng k) Giỏ tr ca t l A 2895 B 5790 C 3377,5 D 4825 Cõu 7: Mt bỡnh kớn ch cha cỏc cht sau: axetilen (0,05 mol), vinylacetilen (0,04 mol), hidro (0,065 mol), v mt ớt bt Niken Nung núng bỡnh mt thi gian thu c hn hp khớ X cú... Ca(OH) 2, thu c b gam mui Biu thc liờn h gia m, a v b l A 9m = 20a-11b B 8m = 19a-1b C 3m = 22b-19a D 3m = 11b-10a Cõu 21: Phn ng hoỏ hc gia khớ cacbonic vi vụi tụi l c s s dng va vụi trong xõy dng Tuy nhiờn, khi lng cacbonic quỏ nhiu cụng trỡnh s khụng bn vng vỡ to ra sn phm Ca(HCO 3)2 Cho khớ CO2 tỏc dng vi dung dch cha a mol Ca(OH)2 th no sau õy biu din mi quan h gia s mol Ca(HCO 3)2 vi s mol CO2? a... dch NaOH va , thu c dd Y Cụ cn dung dch Y thu c 36,34 gam hn hp mui T l mol gia R v T trong hn hp X l: A 7:3 B 2:3 C 3:2 D 3:7 Cõu 13: Hn hp khớ R gm hai hidrocacbon mch thng X, Y cú th tớch 0,672 lớt (ktc) Chia hn hp R thnh 2 phn bng nhau Phn 1 cho qua dung dch Br2 d, thy khi lng bỡnh dung dch brom tng m1 gam, lng Br2 tham gia phn ng l 3,2 gam v khụng cú khớ thoỏt ra khi dung dch brom Phn 2 em t hon... chung ca h B Thờm mt lng Cacbon C Dựng thờm cht xỳc tỏc D Tng nhit ca h phn ng Cõu 36: in phõn 500 ml dung dch hn hp CuSO 4 a mol/l v NaCl 1 mol/l vi in cc tr, mng ngn xp, cng dũng in khụng i 5A trong thi gian 96,5 phỳt (hiu sut quỏ trỡnh in phõn l 100%, nc bay hi khụng ỏng k) thu c dung dch cú khi lng gim so vi ban u l 17,15 gam Giỏ tr ca a l A 0,2 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Cõu 37: Cho cỏc cp kim loi nguyờn... 4, dung dch Mg(HCO3)2 + dd HCl 5, dung dch(NH4)2SO4 + dd KOH 6, dung dch NH4HCO3 + dd Ba(OH)2 Cỏc phn ng sn phm to ra cú ng thi c kt ta v khớ bay ra l: A 1,4,6 B 1,5,6 C 1,2,6 D 3,4,5 Cõu 20: Hai cht hu c X, Y cú thnh phn phõn t gm C, H, O (M X . C. Na. D. Ag. Câu 50: Có bao nhiêu chất chứa vòng benzene có cùng công thức phân tử C 7 H 8 O? A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 HẾT ĐÁP ÁN KÌ THI THỬ QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC Đề 121 Đề 121 Đề. Ca 2+ ,Cl − ,Na + ,CO 3 2 − HẾT TRƯỜNG THPT GIA VIỄN A (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2015 Môn: HÓA HỌC; Khối A , B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian. AMSTERDAM TỔ: LÍ - HÓA ( Đề thi gồm 50 câu, 06 trang ) ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA LẦN II NĂM 2015 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Cho biết nguyên tử