Dẫy hoạt động hóa học của kim loại

Chào mừng các thày cô giáovà các em học sinh Đến với giờ học hoá học Người thực hiện: NGUYÊN VĂN HồNG Giáo viên: Trường THCS THANH LÂM – LụC NAM... Trong giờ học phải tập trung hoạt đ

Chào mừng các thày cô giáo

và các em học sinh

Đến với giờ học

hoá học

Người thực hiện: NGUYÊN VĂN HồNG

Giáo viên: Trường THCS THANH LÂM – LụC NAM

Một số lưu ý trong giờ học hôm nay

2 Trong giờ học phải tập trung hoạt

động vào bài học, khi gặp kí hiệu dấu hỏi chấm yêu cầu các em suy nghĩ làm bài.

Hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) theo sơ đồ sau

Cu + AgNO 3 >

Zn + CuSO 4 >

Trên cơ sở đó so sánh mức độ hoạt

động HH của kim loại Cu với Ag và Zn

Kiểm tra bài cũ

?

* PTHHcủa phản ứng:

Cu + 2AgNO 3 ->Cu(NO 3 ) 2 +2Ag (1)

Zn + CuSO 4 -> ZnSO 4 + Cu (2)

đáp án

(1) Cu đẩy được Ag ra khỏi dd muối

Vậy Cu hoạt động HH mạnh hơn Ag.

(2) Zn đẩy được Cu ra khỏi dd muối,

vậy Zn hoạt động HH mạnh hơn Cu.

dãy hoạt động hoá học của

kim loại

Tiết 23

1.Cơ sở để xây dựng d y HĐHH của kim loại ã

I- dãy hoạt động hoá học của kim loại

d - Thí nghiệm 4

c - Thí nghiệm 3

Lấy hai ống n o đựng dd HCl

+ Cho đinh sắt vào ống n o (1)

+ Cho dây đồng vào ống n o (2)

Có hai cốc nước riêng biệt (1) ; (2) , nhỏ

vào mỗi cốc vài giọt dd phenolphtalein

+ Cốc (1): Cho một mẩu Na vào

+ Cốc (2): cho vào một đinh sắt

Lưu ý khi làm thí nghiệm

1- Khi cho đinh sắt vào ống nghiệm phải cho từ từ, tránh làm vỡ ống.

2- Không để hoá chất, axit dây vào

da, quần áo,đồ dùng học tập.

3- Tuyệt đối không đổ lẫn hoá chất trong các ống nghiệm để kiểm tra kết quả thí nghiệm các nhóm.

C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm vµ ghi l¹i néi dung sau:

a Thí nghiệm 1:

- ống n o (1) có chất rắn(r) mầu đỏ

bám ngoài đinh sắt

- ống n o (2) không có HT gì

- ống n o (1) Fe đẩy Cu ra khỏi dd muối

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

b Thí nghiệm 2:

- ống n o (1) có chất rắn xám bám vào dây đồng

- ống n o (2) không có hiện tượng gì

- ống n o(1) Cu đẩy Ag ra khỏi dd muối

Cu(r) + AgNO3(dd)  Cu(NO3 ) 2(dd) + 2Ag(r)

Qua nhËn xÐt ë thÝ nghiÖm 1 vµ 2, em

h y t×m xem cã ®iÓm nµo gièng nhau · kh«ng?

Kim lo¹i H§HH m¹nh ®Èy ®­îc kim lo¹i

H§HH yÕu h¬n ra khái dd muèi.

Tr¶ lêi

?

c ThÝ nghiÖm 3:

- èng n o (1) cã nhiÒu bät khÝ tho¸t ra

Tõ nhËn xÐt ë thÝ nghiÖm 3, em h y · t×m ®iÓm kh¸c víi nhËn xÐt ë thÝ nghiÖm 1 vµ 2 ?

Kim lo¹i H§HH m¹nh h¬n H ®Èy ®­îc H

ra khái dd axit.

Tr¶ lêi

?

Qua thí nghiệm 4, em có nhận xét gì về hoạt động HH của Na ?

Na phản ứng với H 2 O ngay ở t o thường

Điều đó chứng tỏ Na hoạt động HH rất mạnh.

Trả lời

?

Qua 4 thÝ n o trªn ta cã thÓ xÕp c¸c KL thµnh d y theo chiÒu gi¶m dÇn møc ·

1.Cơ sở để xây dựng d y HĐHH của kim loại ã

I- dãy hoạt động hoá học của kim loại

2 D y hoạt động hoá học của một số kim loại theo ã chiều giảm dần mức độ HĐHH

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au



Trả lời

Em h y nêu về độ mạnh yếu của ã

Em h y nêu về độ mạnh yếu của ã

kim loại trong d y HĐHH của KL ã

kim loại trong d y HĐHH của KL ã

qua phải

Em h y so sánh ba KL: K, Pb, Au ã hoạt động HH như thế nào trong d y ã

?

?

1- Các kim loại được sắp xếp như thế nào 2- Kim loại nào phản ứng với H 2 O ở t o

thường.

3- Kim loại ở vị trí nào PƯ với dd axit giải

phóng hyđrô.

4- Kim loại ở vị trí nào đẩy được kim loại

đứng sau ra khỏi dd muối.

I- dãy hoạt động hoá học của kim loại

II- ý nghĩa dãy hoạt động HH của kim loại

?

LuyÖn tËp

Bµi1: D y KL nµo sau ®©y ®­îc s¾p xÕp · theo chiÒu H§HH t¨ng dÇn

a/ Mg, K, Cu, Fe, Zn, Al

b/ Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

c/ Cu, Mg, Fe, Al, Zn, K

d/ Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

?

? Bài 2:

a/ Những KL nào TD với H 2 O ở t o thường

b/ Những KL nào TD với dd H2 SO 4 (l)

c/ Những KL nào TD với dd CuSO4

H y viết PTHH minh hoạ ã

Có những KL sau: Na, Fe, Cu, Ag

a- KL tác dụng với H 2 O ở t O ở t o thường là: Na thường là: Na

b- Những KL tác dụng với dd H 2 SO 4 (lo ng) ã

là: Na, Fe.

c- Những KL tác dụng với dd CuSO 4 là Na, Fe.

Trả lời:

Trong giê häc em cÇn ghi nhí nh÷ng kiÕn thøc chÝnh nµo

?

1 D y H§HH cña mét sè KL ·

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au

2 HiÓu ®­îc ý nghÜa d y H§HH cña KL vµ · biÕt dù ®o¸n P¦ HH cña mét sè KL th­

êng x¶y ra

néi dung chÝnh

VÒ nhµ chuÈn bÞ giê sau

chuÈn bÞ cho giê häc sau.

Xin ch©n thµnh c¶m ¬n c¸c thÇy gi¸o,

bµi häc h«m nay.