báo cáo chương vii phân nhóm chính nhóm iva

báo cáo chương vii phân nhóm chính nhóm iva

Nhóm I Võ Thị Thu Thảo Lê Bá Thịnh Trần Quốc Khởi Nguyễn Thị Quế Minh Lê Hoàng Thủy Tiên Trần Kim Chi Kiều Thị Minh Châu Phạm Ngọc Thùy An Phạm Lê Đoàn VII.1 NHẬN XÉT CHUNG VII.1 NHẬN XÉT CHUNG Nhóm IVA gồm có: C, Si, Ge, Sn, Pb. ns 2 np 2 Nguyên tố nhóm IVA thể hiện số oxi hóa: • -4: CH 4 , CaC 2 ,… • +2: PbS, SnCl 2 , CO,… • +4: CO 2 , SiO 2 ,… Nhóm IVA có khả năng tạo mạch dài, điển hình nhất là C. – Bán kính của C tương đối nhỏ – Số phối trí tương đối lớn (C tối đa 4 phối trí) C–C C=C C≡C Si–Si Ge–Ge Năng lượng liên kết (kJ/mol) 346 602 835 222 188 Độ dài liên kết (pm) 154 134 120 233 241 1. Nhận xét chung về cấu tạo nguyên tử Sự chênh lệch năng lượng giữa AO 2s và AO 2p của nguyên tử C thấp nên 1e của AO 2s sẽ dễ dàng bị kích thích lên AO 2p. VII.2 CACBON VII.2 CACBON 2.1 Đơn chất 2.1 Đơn chất • Cacbon có liên kết cộng hóa trị là chủ yếu Hóa học của Cacbon là hóa học của các chất có: – Số phối trí là 4 (lai hóa sp 3 , Điển hình là CH 4 ) – Số phối trí là 3 (lai hóa sp 2 , điển hình là ) 2 3 CO − – Số phối trí là 2 (lai hóa sp, điển hình là CO 2 hoặc HCN) • Cacbon khác với các nguyên tố còn lại trong nhóm. Vì thuộc chu kỳ 2 nên không có AO d  Không có khả năng tạo liên kết phụ (dπ-pπ và dπ-dπ) • Ví dụ: Ta xét trường hợp của N(CH 3 ) 3 và N(SiH 3 ) 3 [...]... 4 Giải thích cơ chế gắn H2O vào phân tử CO2 để tạo thành H2CO3 Trong phân tử CO2, do ảnh hướng của liên kết π trong C = O Mặt khác độ âm điện của oxi lớn hơn nhiều so với C nên cặp electron chung có xu hướng lệch hẳn về phía oxi thứ hai nên khiến cho C tích điện dương, oxi tích điện âm vì thế nó kéo hẳn 1H trong H2O về phía mình => hình thành nên 2 nhóm OH- => tạo nên phân tử H2CO3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC... chất khử trong luyện kim 2.2 Hợp chất của Cacbon với Oxi 1.ANHYDRIT CACBONIC : CO2 1.1 Cấu tạo phân tử •Dạng thẳng •Góc liên kết O-C-O ; 180o O π σC π O σ •Momen lưỡng cực μ = 0 •Độ dài liên kết C - O =116,3 pm •Năng lượng liên kết E(C-O) = 351,1 KJ.mol-1 E(C=O) = 718,9 KJ/mol Giải thích cấu trúc phân tử CO2 theo VB •C (Z=6) 1s22s22p2 Lai hoá Kích thích 2p 2p 2s sp sp 2s O( thứ 2) 1s22s22p4... NH4O–C–NH2 O t C NH4 O–C–NH2 H2N–C–NH2 + H2O O O o 1.3 Điều chế •Trong phòng thí nghiệm Khí CO2 được điều chế bằng cách cho axit clohidric tác dụng với đá vôi 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2  Hoặc nhiệt phân muối hidro cacbonat 2NaHCO3 1000C Na2CO3+ H2O +CO2  1.3 Điều chế •Trong công nghiệp Khí CO2 được sản xuất bằng cách đốt cháy hoàn toàn than cốc trong oxi hay trong không khí Khí CO2 cũng là sản... lỏng sẽ hoá rắn màu trắng, gọi là tuyết cacbonic (“ nước đá khô “) Ở áp suất 1atm tuyết cacbonic không nóng chảy mà thăng hoa ( t= -78oC) 1.3 Hoá tính • Tính bền với nhiệt CO2 rất bền (ở 1200oC mới bị phân huỷ thành CO và O2 với tỉ lệ 1,5% và ở 2000oC với tỉ lệ là 75%) 2CO2 1200oC 2CO + O2 (∆rH0298 = 566 KJ mol -1 ) • Tính oxi hoá yếu Ở nhiệt độ cao , những chất khử mạnh có ái lực với oxi mạnh mới... độ thường, chỉ tồn tại trong dd nước b.Axit yếu Giải thích tính axit yếu của H2CO3: Dựa trên hằng số axit : ta xác định hằng số axit cho từng nấc ở 25°C Nấc 1 Nấc 2 Dựa vào công thức cấu tạo của H2CO3: Nhóm -CO- rút electron, nguyên tử Oxi cũng có độ âm điện lớn  độ dài liên kết giữa O – H nhỏ hơn, hai nguyên tử H bị kéo hẳn vào phía hai nguyên tử O  độ linh động giảm và khó tách ra để thực hiện phản . NHẬN XÉT CHUNG Nhóm IVA gồm có: C, Si, Ge, Sn, Pb. ns 2 np 2 Nguyên tố nhóm IVA thể hiện số oxi hóa: • -4: CH 4 , CaC 2 ,… • +2: PbS, SnCl 2 , CO,… • +4: CO 2 , SiO 2 ,… Nhóm IVA có khả năng. Nhóm I Võ Thị Thu Thảo Lê Bá Thịnh Trần Quốc Khởi Nguyễn Thị Quế Minh Lê Hoàng Thủy Tiên Trần Kim Chi Kiều Thị Minh Châu Phạm Ngọc Thùy An Phạm Lê Đoàn VII. 1 NHẬN XÉT CHUNG VII. 1 NHẬN. AO 2s và AO 2p của nguyên tử C thấp nên 1e của AO 2s sẽ dễ dàng bị kích thích lên AO 2p. VII. 2 CACBON VII. 2 CACBON 2.1 Đơn chất 2.1 Đơn chất • Cacbon có liên kết cộng hóa trị là chủ yếu Hóa