giáo trình kỹ thuật điện hóa

KỸ THUẬT ĐIỆN HÓA KỸ THUẬT ĐIỆN HÓA Chương 1: Các khái niệm và nguyên lý cơ bản điện hóa Chương 2: Nguồn điện hóa học Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại – mạ điện Chương 4: Điện phân dd nước không thoát kim loại Chương 5: Ăn mòn và bảo vệ kim loại Chương 6: Xu hướng phát triển của điện hóa hiện đại Tài liệu học tập Tài liệu học tập I. Tài liệu chính: [1] Nguyễn Đình Phổ, Kỹ thuật sản xuất điện hóa, NXB Đại học Quốc gia, TP.HCM, 2006 II. Tài liệu tham khảo: [1] Trịnh Xuân Sén, Điện hoá học, NXB Đại học Quốc gia, Hà Nội, 2002 [2] Nguyễn Văn Khiêm, Lý thuyết điện hoá, Đại học Bách khoa, TP.HCM, 2006 [3] Lê Minh Đức, Bài giảng Công nghệ điện hóa và ăn mòn, Đại học Bách khoa Đà Nẵng, 2012 [4]. Đặng Kim Triết, Bài giảng Ăn mòn và bảo vệ kim loại, Khoa Công nghệ hóa học, Đại học Công nghiệp TP HCM, 2005 [5]. Trịnh Xuân Sén, Ăn mòn và bảo vệ kim loại, NXB Đại học Quốc gia, Hà Nội, 2006 [6]. Nguyễn Thanh Lộc, Ăn mòn và bảo vệ vật liệu, NXB Đại học Quốc gia, TP.HCM Đánh giá học phần Đánh giá học phần 1. Điểm tiểu luận: 30% (báo cáo tiểu luận) 2. Điểm thi kết thúc học phần: 70% (Tự luận, chương 1, 2, 3, 4,5) Chương 1: Các khái niệm, nguyên lý cơ bản 1. Lớp điện tích kép (khái niệm) 2. Sự phân cực, phân cực anot, catot, nguyen nhân gây ra sự phân cực, phương trình đường cong phân cực, tính chất đường cong phân cực. 3. Động học quá trình điện cực: động học quá trình thoát H 2 và O 2 . 4. Thế phân hủy, quá thế, thế ở catot và anot khi có quá thế 5. Điện phân: sự điện phân, quá trình xảy ra tại catot, anot, thứ tự điện phân của các ion tại caot và anot, hệ điện hóa, suất điện động của pin, nguyên nhân làm kim loại hòa tan 6. Pin điện Chương 2: Nguồn điện hóa học 2.1. Nguồn điện hóa học:Định nghĩa, phân loại (Pin- acquy), điều kiện trở thành nguồn điện hóa học, cơ chế, tính năng, phản ứng phóng và nạp điện tại catot, anot của acqui chì, các loại pin … 2.4. Xu hướng phát triển của pin nhiên liệu Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại–mạ điện Câu 1: Điện phân 1000ml dung dịch NiCl 2 0,2M và ZnCl 2 0,3M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện là 5,4 A trong 3 giờ 20 phút. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực b. Tính khối lượng kim loại bám trên điện cực catôt và thể tích khí (đkc) thoát ra tại anôt ? Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại–mạ điện Câu 2: Điện phân 400ml dung dịch AlCl 3 0,4M và FeCl 2 0,25M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện là 5,36 A trong 2 giờ. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực b. Tính khối lượng kim loại bám trên điện cực catôt và thể tích khí (đkc) thoát ra tại anôt ? Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại–mạ điện Câu 3: Cho 1lit dung dịch X gồm AlCl 3 1M và CuCl 2 0,4M. Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 2,7A, bằng điện cực trơ cho đến khi thu được 13,536 lít khí (đkc) tại anôt thì dừng lại. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực b. Tính thời gian điện phân và khối lượng kim loại bám lên catôt. Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại–mạ điện Câu 4: Điện phân 600ml dung dịch BaCl 2 0,2M và CuSO4 0,1M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện là 2,68 A trong 1 giờ. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực b. Tính khối lượng kim loại bám trên điện cực catôt và thể tích khí (đkc) thoát ra tại anôt ? Chương 3: Điện phân dd nước thoát kim loại–mạ điện 3.1. Mạ điện: Nguyên tắc chung của mạ điện, cơ chế phóng điện, động học của quá trình phóng điện, quá trình tại catot và anot, công dụng của các chất phụ gia trong mạ điện 3.2. so sánh sự khác và giống nhau của quá trình điện phân và mạ điện 3.3. công thức tính bề dày lớp phủ [...]...Chương 4: Điện phân dd nước không thoát kim loại 4.1 Những cation và anion nào không điện phân được trong dung dịch? Vì sao? 4.2 Vai trò của màng trong điện phân dung dịch có màng ngăn, màng và chế độ dòng chảy qua màng, nguyên lý làm việc của màng 4.3 Các phương trình phản ứng xảy ra tại catot và anot trong quy trình điện phân điều chế NaOH, Cl2, H2, O2, nước nặng, NaClO và NaClO3 4.4 Điện phân điều