ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 357 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 I. TRẮC NGHIỆM: 5 điểm Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml dd H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 3,81g B. 5,81g C. 4,81g D. 6.81g Câu 2: Câu 2: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. A. 1 1 B. B. 2 2 C. C. 3 3 D. D. 4 4 Câu 3: Trong nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : A. Tính phi kim giảm, năng lượng ion hoá giảm, độ âm điện giảm, bán kính tăng. B. Tính phi kim giảm, năng lượng ion hoá tăng, độ âm điện giảm, bán kính tăng. C. Tính phi kim tăng, năng lượng ion hoá tăng, độ âm điện giảm, bán kính tăng. D. Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm, độ âm điện giảm, bán kính tăng Câu 4: Câu 4: Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? A. 1 4 H vaø He 1 2 B. 3 3 H vaø He 1 2 C. 1 3 H vaø He 1 2 D. 2 3 H vaø He 1 2 Câu 5: Câu 5: Đồng có hai đồng vị Đồng có hai đồng vị 63 63 Cu (chiếm 73%) và Cu (chiếm 73%) và 65 65 Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là A. A. 63,45 63,45 B. B. 63,54 63,54 C. C. 64, 46 64, 46 D. D. 64, 64 64, 64 Câu 6: Câu 6: Mg có 3 đồng vị Mg có 3 đồng vị 24 24 Mg, Mg, 25 25 Mg và Mg và 26 26 Mg. Clo có 2 đồng vị Mg. Clo có 2 đồng vị 35 35 Cl và Cl và 37 37 Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl 2 2 khác khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? A. A. 6 6 B. B. 9 9 C. C. 12 12 D. D. 10 10 Câu 7: Câu 7: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là A. A. 17 và 29 17 và 29 B. B. 20 và 26 20 và 26 C. C. 43 và 49 43 và 49 D. D. 40 và 52 40 và 52 Câu 8: Câu 8: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là A. A. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 4s 4s 1 1 B. B. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3d 3d 5 5 C. C. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 D. D. 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 3 3 4s 4s 2 2 Câu 9: Câu 9: Anion Y Anion Y 2- 2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 6 , số hiệu nguyên tử Y là , số hiệu nguyên tử Y là A. A. 8 8 B. B. 9 9 C. C. 10 10 D. D. 7 7 Câu 10: Câu 10: Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 3 . Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng. . Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng. Y là nguyên tố Y là nguyên tố A. A. O O B. B. P P C. C. S S D. D. Se Se Câu 11: Câu 11: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? A. A. H H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 B. B. HClO HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 C. C. HClO HClO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 D. D. H H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 Câu 12: Câu 12: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? A. H 2 S, Na 2 O. B. CH 4 , CO 2 . C. CaO, NaCl. D. SO 2 , KCl. Câu 13: Câu 13: Chọn câu sai: A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion. B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị. D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. Câu 14: Câu 14: Cho các oxit: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là: A. SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 B. SiO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7, Al 2 O 3 C. Na 2 O, SiO 2, MgO, SO 3 D. SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Al 2 O 3 Câu 15: Câu 15: Tính khử của các hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây? A. HF < HCl < HBr < HI. B. HCl < HF < HBr < HI. C. HF < HI < HBr < HCl. D. HI < HBr < HCl < HF. Câu 16: Trong phản ứng MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, vai trò của HCl là A. oxi hóa. B. khử. C. tạo môi trường. D. khử và môi trường. Trang 1/2 - Mã đề thi 357 Câu 17: Hòa tan hết 12,8g kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được 4,48 lít khí duy nhất (đktc). Kim loại M là A. Fe B. Mg C. Cu D. Al Câu 18: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố. C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất. D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố Câu 19: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO 3 , H 2 O 2 , F 2 O, KO 2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5. Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A. oxi hóa – khử. B. không oxi hóa – khử. C. oxi hóa – khử hoặc không. D. thuận nghịch. II. TỰ LUẬN: 5 điểm Câu 1: Cân bằng các phương trình phản ứng sau (bằng phương pháp thăng bằng electron) (2đ) a. KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O b. FeS + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 2: Cho 16,25gam kim loại A (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lít khí (đkc) và dung dịch B (1,5đ) a- Xác định kim loại A. b- Tính thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần dùng để phản ứng với A. Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO 3 đủ được 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam. Tính khối lượng Fe trong hỗn hợp?(1,5đ) Trang 2/2 - Mã đề thi 357 . NĂM HỌC 2013-2014 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 357 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137,. trò của HCl là A. oxi hóa. B. khử. C. tạo môi trường. D. khử và môi trường. Trang 1/2 - Mã đề thi 357 Câu 17: Hòa tan hết 12,8g kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được 4,48. lượng Fe trong hỗn hợp?(1,5đ) Trang 2/2 - Mã đề thi 357