TRƯỜNG THCS SƠN THÀNH HỌ VÀ TÊN GV RA ĐỀ Đặng Thị Kim Cúc KIỂM TRA HỌC KỲ I- NĂM HỌC 2013-2014 MÔN: Hóa học - LỚP: 9 THỜI GIAN: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày 16 tháng 11 năm 2013 GIÁO VIÊN DUYỆT ĐỀ Nhận xét về đề kiểm tra (Đồng ý cho nhân đề hay làm lại) (ký và ghi rõ họ tên) A. MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Chủ đề Biết Hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Kim loại - Biết nguyên liệu sản xuất gang. - Biết cách viết chuỗi và hoàn thành chuỗi phản ứng - Tính khối lượng sản phẩm Số câu 1 1 1 4 Số điểm 0,5 2 0,5 3 Tỉ lệ 5% 20% 5% 30% Dãy hoạt động hóa học của kim loại Biết dãy hoạt động hóa học. Hiểu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học. Số câu 1 1 1 3 Số điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 Tỉ lệ 5% 5% 5% 15% Phi kim - Biết oxit trung tính - Biết tính chất hóa học của Clo Vận dụng tính chât hóa học của C vào bài tập. Số câu 2 2 Số điểm 1 1 Tỉ lệ 10% 10% Tổng hợp Hiểu cách nhận biết và làm bài tập nhận biết các chất. Vận dụng các công thức đã học trong tính toán định lượng Số câu 1 1 1 3 Số điểm 0,5 2 2 4,5 Tỉ lệ 5% 20% 20% 45% Tổng số câu 5 3 3 11 Tổng số điểm 4,0 3,0 3,0 10 Tỉ lệ 40% 30% 30% 100% B. ĐỀ BÀI: I. Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu 1: Căn cứ vào dãy hoạt động hoá học, những kim loại tác dụng với axit HCl là a. K, Al, Cu, Ag, Fe. b. Zn, Mg, Al, Fe, K. c. K, Cu, Au, Ag, Pb. d. H, Na, Al, Pb, Zn. Câu 2: Dãy gồm những oxit trung tính là: a. Al 2 O 3 , ZnO b. CO, NO. c. CO, NO 2 d. CO, Al 2 O 3 Câu 3: Cách sắp xếp các kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: a. Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au. b. K, Cu, Ag, Mg, Al. c. Fe, Cu, Al, Zn, Mg. d. Na, Mg, Cu, Au, Ag. Câu 4: Để nhận biết các dung dịch mất nhãn chứa NaOH, H 2 SO 4 , CuSO 4 chỉ cần dùng: a. Ba(OH) 2 b. Quì tím. c. Phenol phtalein d. Cu Câu 5: Tính chất nào sau đây không phải của khí Clo: a. Tan hoàn toàn trong nước. b. Có màu vàng lục c. Có tính tẩy khi tác dụng với nước d. Mùi hắc, rất độc. Câu 6: Khối lượng Cu thu được khi dùng C khử 40g CuO là: a. 3,2g b. 6,4g c. 32g d. 64g Câu 7: Khối lượng nhôm thu được khi điện phân nóng chảy 20,4 g Al 2 O 3 là: a. 1,08g b. 22,4g c. 10,8g d. 1,12g Câu 8: Nguyên liệu chính để sản xuất gang là: a. Xỉ, quặng hematit . b. Xỉ, quặng manhetit. c. Xỉ và sắt vụn. d. Quặng hematit, quặng manhetit. II. Tự luận: (6 điểm) Câu 1(2.0 điểm): Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): Al (1) → Al 2 (SO 4 ) 3 (2) → Al(OH) 3 (3) → Al 2 O 3 (4) → Al. Câu 2: (2.0 điểm) Nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaOH, HCl, BaCl 2 , MgSO 4 Câu 3: (2.0 điểm) Để thu được 3,2g Cu, người ta cho m (g) Fe vào V(l) muối CuSO 4 2M. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tìm m và V. C. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I. Trắc nghiệm: (4 điểm) mỗi đáp án đúng 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án b c a b a c c d II. Tự luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Pthh Đáp án Biểu điểm 1 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0,5đ 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0,5đ 3 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O 0,5đ 4 2Al 2 O 3 dfnc → 4Al + 3O 2 0,5đ Ghi chú: Các phản ứng 3,4 không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh. (a) Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng. (b). Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi. Các phương trình có cách chọn chất đúng vẫn đạt điểm tối đa. Câu 2: (2 điểm) - Trích mẫu thử. 0,5 điểm - Cho quì tím vào 4 mẫu, mẫu làm quì tím hóa xanh là NaOH, hóa đỏ là HCl, không đổi màu quì là BaCl 2 và MgSO 4 . 0,5 điểm - Cho BaCl 2 vào 2 mẫu còn lại, mẫu có kết tử trắng là MgSO 4 , còn lại là BaCl 2 . 0,5 điểm MgSO 4 + BaCl 2 → MgCl 2 + BaSO 4 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) a. Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 0,5 điểm 1mol 1mol 1mol 1mol 0,05 b. n Cu = 3,2/64 = 0,05 mol 0,5 điểm => n Fe = n CuSO4 = n Cu = 0,05 mol 0,5 điểm => m Fe = m.M = 0,05.56= 2,8 g 0,25 điểm => V CuSO4 = n/C M = 0,05/2 = 0,025(l) = 25 ml 0,25 điểm Chú ý: các cách giải khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa. HẾT Xác nhận của BGH Xác nhận của tổ . V. C. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: I. Trắc nghiệm: (4 điểm) mỗi đáp án đúng 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án b c a b a c c d II. Tự luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Pthh Đáp án Biểu điểm 1 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 . BaCl 2 . 0,5 điểm MgSO 4 + BaCl 2 → MgCl 2 + BaSO 4 0,5 điểm Câu 3: (2 điểm) a. Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 0,5 điểm 1mol 1mol 1mol 1mol 0,05 b. n Cu = 3,2/64 = 0,05 mol 0,5 điểm =>. vẫn đạt điểm tối đa. Câu 2: (2 điểm) - Trích mẫu thử. 0,5 điểm - Cho quì tím vào 4 mẫu, mẫu làm quì tím hóa xanh là NaOH, hóa đỏ là HCl, không đổi màu quì là BaCl 2 và MgSO 4 . 0,5 điểm - Cho